Determinacion Del pH

5/6/2018 Determinacion Del pH - slidepdf.com

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2011

Análisis de Alimentos I

Determinación de pH

*Alumno: Christián André ObregónChávez

*Docente: Ing. Mg. Germán MartinezTorres

*Ciclo: iV



I.- OBJETIVOS:

y Aprender a utilizar el pH metro.

y Aprender a utilizar el cálculo de las constantes dedisociación.



II.- INTRODUCCIÓN:

El pH es una medida utilizada por la ciencia, en particular laQuímica, para evaluar la acidez o la alcalinidad de unasolución. Por lo general, la medida se realiza en estadolíquido, pero también se puede utilizar para gases. Ácido estoda sustancia que en solución acuosa libera protones(ácido, según Arrhenius). Las sustancias alcalinas aportan elión hidroxilo (OH-) al medio. Por lo tanto, el pH es una medidade la acidez de una solución que depende de laconcentración de H+; hay otras definiciones de sustanciasácidas o básicas que son más generales que la de Arrhenius(la de Lowry y la de Lewis).

Como cualquier medida, el pH posee una escala propia queindica con exactitud un valor.



III.- MARCO TEÓRICO:

Desde una aproximación simplificada, el pH puede definirsecomo una medida que expresa el grado de acidez obasicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y14 (fig.1). La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Unasolución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientrasque si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solucióncon pH 7 será neutra.El valor de pH representa el menos logaritmo en base diez dela concentración (actividad) de iones hidrógeno [H+]. Comola escala es logarítmica, la caída en una unidad de pH esequivalente a un aumento de 10 veces en la concentraciónde H+.

Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10veces más H+ que una de pH 6 y 100 veces más que una depH 7.Los cambios en la acidez pueden ser causados por laactividad propia de los organismos, deposición atmosférica(lluvia ácida), características geológicas de la cuenca ydescargas de aguas de desecho.El pH afecta procesos químicos y biológicos en el agua. Lamayor parte de los organismos acuáticos prefieren un rangoentre 6,5 y 8,5. pHs por fuera de este rango suele determinar disminución en la diversidad, debido al estrés generado en losorganismos no adaptados. Bajos pHs también pueden hacer que sustancias tóxicas se movilicen o hagan disponibles paralos animales.

PH-metro:

Un pH metro es un voltímetro que posee dos electrodos; éstos

al ser sumergidos en una solución, generan una corrienteeléctrica. Esta corriente eléctrica dependerá de laconcentración de iones de hidrógeno que presente lasolución. El pH metro mide la diferencia de potencial entre elelectrodo de referencia (Ag+/AgCl) y el de cristal que essensible a los iones de hidrógeno.



Para obtener con exactitud el pH de una solución, se debecalibrar el pH metro con soluciones llamadas buffer o

tampones que mantienen casi invariable el pH de unasolución cuando a ésta se le agrega ácido o base o lasolución se diluye. Las soluciones tampones se pueden

preparar con un valor de pH bien definido.En la calibración de un pH metro, por lo general, se utilizantampones de pH=7, de pH= 4 y de pH = 10, dependiendo aqué tipo de solución se le medirá su pH.

Partes del pH metro:



IV.- P EXPERIMENTAL:

Mat ial : Bur

¡

a

Piseta Ba ¢ ueta Baso Fiola

Erlenmeyer PH metr o

Muest as: Gaseosa £ oca cola Cifr us Yogur

Limón Vinagr e Maracuyá

Resultad s:

Gaseosa coco cola

y Va= ¤ mly PH= 3, ¥

y Na= ¦ ,¦ 3N y Nb= § , ̈ N

y Vb= © ,3ml

(Na) (Va)= (Nb) (Vb)

Na 1ml = (0,1) (0,3)

Na = 0,03N



Ma acuyá

y Va= ml

y PH=

,

y Na= , N y Nb= , N y Vb= , ml

Yogur

y Va= mly PH= ! ,3

y Na= " ,# $

y Nb= % , & y Vb= ' ,( ml

Limón

y Va= ) mly PH= 2,3y Na= 0 ,2N

y Nb= 1 . 2 N y Vb= 3 2 N

(Na) (Va)= (Nb) (Vb)

Na 4 ml = ( 5 , 4 ) ( 4 , 6 )

Na=0,17N

(Na) (Va) = (Nb) (Vb)

Na 7 ml = ( 8 , 7 ) ( 9 ,@ )

Na = 0,48N

(Na) (Va) = (Nb) (Vb)

Na 7 ml = (8 , 7 ) ( 7 2)

Na = 1,2N



Cifrut

y Va= A ml

y PH=B

,3y Na= C ,C D y Nb= E , F N y Vb= G , H N

Vinagre

y Va= I mly PH= 2,9y Na= P ,3 Q

y Nb= R , S y Vb= 3, T

(Na) (Va) = (Nb) (Vb)

Na U ml = (V , U ) ( V , W )

Na = 0,05N

(Na) (Va) = (Nb) (Vb)

Na U ml = ( V , U ) (3, X )

Na = 0,36N



Acido Acético:

0. Y 6 moles = 0 0

X = 0 0

0 = 0.Y 6X 0. Y 6X

=

=

��



Acido Cítrico:

0.016 moles = 0 0

X = 0 0

0 = 0.016X 0.016X

=

=

��



V.- CONCLUSIONES:

Se aprendió a utilizar el pH metro. Se calculó las constantes de disociación.

VI.- BIBLIOGRAFÍA:

QUÍMICA BÁSICA, James E. Brady, Editorial Limusa,México (1988).

http://imasd. ̀

cien.edu.uy/di ̀

usion/educamb/propuestas/red/curso_ 2007/cartillas/tematicas/Determinacion%20del%20pH.pd ̀

www. a q.uh.cu

www.wikipedia.org

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