QUIMICA - MANUAL DE PRACTICA - 2015.docx

MANUAL PRACTICO DE QUIMICA

Mg. Q.F. LUIS JOSE TORRES SANTILLAN

2015

CHIMBOTE - PERU

10



AUTOR:

Mg. Q. F. LUIS JOSE TORRES SANTILLAN

ESTUDIANTE..................................................................... ESCUELA.......................................................................... REVISION..........................................................................



PREFACIO

El Manual de Qumica tiene la finalidad de contribuir a la formacin profesional sirviendo de gua para la realizacin de las prcticas de laboratorio y para estudiantes de Ciencias de la Salud, particularmente de las escuelas de Obstetricia y Farmacia y Bioqumica.

Las prcticas que aqu incluidas estn alineadas a los contenidos planificados en el slabo plan de aprendizaje de la asignatura de qumica, constituyen procedimientos confiables pero aun as requieren que en su ejecucin los estudiantes estn atentos a las explicaciones e indicaciones para su correcta ejecucin

EL AUTOR



ADVERTENCIAS E INSTRUCCIONES AL ESTUDIANTE

1. El laboratorio de qumica es un lugar donde se ejecutan las prcticas elegidas por el docente para confirmar y reafirmar los conocimientos tericos a desarrollados en el saln de clase.

2. Cada estudiante deber ser parte de un equipo, portar su manual de prctica, su mandil y su cuaderno de registro de resultados. El uso del mandil ser indispensable para todo trabajo de laboratorio.

3. Las estudiantes estn obligadas a participar de las prcticas con el cabello recogido y evitar el uso de pulseras, collares o cualquier otro accesorio que constituya un riesgo de accidente durante la ejecucin de la prctica.

4. Los estudiantes en general, sern responsables del material de laboratorio que se les asigne en cada prctica.

5. Al realizar cada prctica deben seguirse las instrucciones, observar y registrar lo que sucede, luego se asesorar y resolvern las preguntas durante el anlisis de los resultados en cada grupo.

6. Es importante sealar la necesidad de seguir todos los pasos indicados en cada prctica para obtener los resultados correctos de cada experimento. En todas las prcticas debern anotarse las observaciones, los resultados y las conclusiones.

7. Todas las prcticas se reportarn en el espacio destinado en el Manual, nunca en hojas o flderes.

8. Las Reuniones Prcticas son obligatorias y las inasistencias justificadas e injustificadas imposibilita al estudiante a obtener nota aprobatoria en la actividad correspondiente.



9. Sobre la mesa de trabajo slo deben estar los Manuales de prctica, los cuadernos de registro de resultados, los aparatos, instrumentos, materiales de laboratorio y reactivos a usarse.

10. Cada estudiante est obligado a realizar su tarea sin copiar o dibujar del compaero lo cual se considera incorrecto.

11. En la nota de prctica se tomar en cuenta el desenvolvimiento del estudiante en el laboratorio, el examen prctico y la Revisin del Manual de Prctica.

12. Los grficos, fotos y dibujos constituyen evidencias de la labor ejecutada durante cada prctica y su calidad es un indicio de su rendimiento.

13. Antes de salir del laboratorio, dejar todo el material usado en orden, limpio y en su sitio. Lavarse bien las manos usando jabn y abundante agua.



MEDIDAS DE SEGURIDAD EN UN LABORATORIO.

1. No deben efectuarse experimentos no autorizados, a menos que estn supervisados por el docente.

2. Cualquier accidente debe ser notificado de inmediato al docente o al auxiliar del laboratorio

4. No pipetear los cidos, puede llegar a ingerirlos.

5. Leer cuidadosamente la etiqueta del frasco hasta estar seguro de que es el reactivo que se necesita, no utilizar reactivos que estn en frascos sin rotular.

6. Despus de que utilice un reactivo tener la precaucin de cerrar bien el frasco.

7. Los tubos de ensayo calientes, con lquido o no, deben colocarse en una gradilla de alambre o dentro de un vaso de precipitados.

9. Cuando se calientan sustancias contenidas en un tubo de ensayo, no se debe apuntar la boca del tubo al compaero o a s mismo, ya que pueden presentarse proyecciones del lquido caliente.

10. NUNCA AADIR AGUA AL CIDO, ya que puede formarse vapor con violencia explosiva.

11. No se debe probar ninguna sustancia. Si algn reactivo se ingiere por accidente, se notificar de inmediato al docente.

13. No se debe oler directamente una sustancia, sino que sus vapores deben abanicarse con la mano hacia la nariz.



15. Cuando en una reaccin se desprendan gases txicos o se evaporen cido, la operacin deber hacerse bajo estricto control.

16. Los frascos que contengan los reactivos a emplear en la prctica deben mantenerse tapados mientras no se usen.

17. No trasladar varios objetos de vidrio al mismo tiempo.

18. No ingerir alimentos dentro del laboratorio.

19. Se deber mantener una adecuada disciplina durante la estancia en el laboratorio.

20. Estar atento a las instrucciones del docente.



SUSTANCIAS QUE DEBEN USARSE CON PRECAUCIN

Todas las que se utilizan en las operaciones y reacciones en el laboratorio de qumica son potencialmente peligrosas por lo que, para evitar accidentes, debern trabajarse con cautela y normar el comportamiento en el laboratorio por las exigencias de la seguridad personal y del grupo que se encuentre realizando una prctica.

Numerosas sustancias orgnicas e inorgnicas son corrosivas o se absorben fcilmente por la piel, produciendo intoxicaciones o dermatitis, por lo que se ha de evitar su contacto directo.

RECOMENDACIONES PARA EL MANEJO DE ALGUNAS SUSTANCIAS ESPECIFICAS.

cido Fluorhdrico (HF)

Causa quemaduras de accin retardada en la piel, en contacto con las uas causa fuertes dolores, y slo si se atiende a tiempo se puede evitar la destruccin de los tejidos incluso el seo.

cido Ntrico (HNO3)

Este cido daa permanentemente los ojos en unos cuantos segundos y es sumamente corrosivo en contacto con la piel, produciendo quemaduras, mancha las manos de amarillo por accin sobre las protenas.

cidos: Sulfrico (H2SO4), Fosfrico (H3PO4) y Clorhdrico (HCl)

Las soluciones concentradas de estos cidos lesionan rpidamente la piel y los tejidos internos. Sus quemaduras tardan en sanar y pueden dejar cicatrices. Los accidentes ms frecuentes se producen por salpicaduras y quemaduras al pipetearlos directamente con la boca.



PRACTICA 1

I.- TITULO: MATERIALES E INSTRUMENTOS DE LABORATORIO II.- INTRODUCCIONEl desarrollo de las prcticas de laboratorio en qumica requiere del empleo de materiales diseados de tal manera que facilitan la ejecucin de las experiencias as mismo de equipos e instrumentos especiales.A continuacin, se presenta una clasificacin de los materiales de laboratorio.

MATERIALES E INSTRUMENTOS:

a) POR CLASE DE MATERIAL EMPLEADO EN SU FABRICACION

MATERIAL DE MADERA:

Su empleo no es muy variado, debido a su fcil destruccin cuando estn en contacto con agentes qumicos corrosivos. Ejemplo: Gradilla para tubos.

MATERIAL DE VIDRIO:

Los que pueden ser puestos en contacto directo con la fuente de calor. Ejemplo:

vasos de precipitacin, matraces, tubos de ensayo, etc.

Los que no pueden ser puestos en contacto directo con la fuente de calor. Ejemplo:

buretas, probetas, etc.

EL VIDRIO: Es el material ms importante en la fabricacin de materiales de laboratorio, por su resistencia a los agentes qumicos como cidos, lcalis, sales, etc., adems es empleado por su transparencia lo que permite observar fcilmente todos los fenmenos que ocurren al realizar un ensayo.



El vidrio es una mezcla de silicatos que se encuentran en la naturaleza como minerales de cuarzo. El vidrio pyrex formado por xido de silicio, xido de sodio, xido de calcio, xido de potasio, xido de boro y xido de aluminio, es el de mayor utilidad.

MATERIAL DE ARCILLA.- Se emplea en la fabricacin de materiales que sean resistentes a elevadas temperaturas. Ejemplo crisoles, cpsula de porcelana, etc.

MATERIAL DE ACERO.- Es un material de alta resistencia fsica y viene a ser una mezcla de hierro, cromo, nquel, bronce latn, carbn, etc. Ejemplo: pinza.

MATERIAL DE PLSTICO.- Es muy poco empleado en relacin a los otros materiales porque son atacados fcilmente por sustancias corrosivas. Ejemplo: Cuentagotas.

III.- MATERIAL DE LABORATORIO POR SU USO ESPECFICO

MATERIALES PARA MEDICION MetroProbetas graduadas

Buretas

Pipetas

Vasos de precipitacin

Matraces

Papel indicador

EQUIPOS PARA MEDICIONBalanza Densmetro Barmetro Nanmetro Voltmetro Ampermetro Cronmetro Termmetro



MATERIALES PARA SEPARACIN Embudo de vstago corto Embudo de vstago largo Embudo de BuchnnerEmbudo de decantacin

EQUIPOS PARA SEPARACION

De absorcin De secado Centrfugas Decantadores De extraccin De destilacin Refrigerantes

MATERIALES PARA MEZCLAS

Tubos de ensayo Vaso de precipitacin Matraz erlenmeyer Baln de fondo plano Baln de fondo esfrico CrisolesCpsulas de porcelana

Fiolas

Lunas de reloj

MATERIALES PARA CALENTAMIENTO

Mechero de Bunsen Mecheros de alcohol Hornos elctricos



MATERIALES PARA SOPORTE Y SOSTEN

Soporte universal

Pinzas Trpode Gradilla RejillaAnillos de extensin

MATERIALES PARA CONSERVACIN

Frascos para reactivos

Envases diversos

MATERIALES PARA REDUCCION DE TAMAO, DISGREGACION Y MOLIENDA

Mortero

CuchillosTijeras

MATERIALES PARA USO DIVERSOSVaguetas Tubos de vidrio Mangueras Esptulas PinzasTapones de goma Lminas de vidrio Llaves



IV.- Desarrollar la tcnica de pipeteo indicada por el docente, usando para ello agua destilada.



V.- DETALLAR: caractersticas, funciones y usos de los materiales, instrumentos y equipos de laboratorio observados durante la prctica.



15



16



V.- CUESTIONARIO

1.- Por qu los trabajos de laboratorio deben realizarse con mucha concentracin por parte de los estudiantes y teniendo conocimiento previo sobre lo que se est realizando?2.- Dibujar los materiales de laboratorio instrumentos y equipos observados

17



18



VI.- CONCLUSIONES Y COMENTARIOS

VII.- REFERENCIA BIBLIOGRAFICA

19



PRACTICA 2

I.- TITULO : ENSAYOS PRELIMINARES II.- INTRODUCCION:Los ensayos preliminares tienen como objetivo ayudar al estudiante a identificar cuando una reaccin o cambio qumico se ha realizado.

Las composiciones constantes de las sustancias puras se mantienen por medio de uniones entre las unidades elementales de la materia, a estas uniones se les llama enlaces qumicos.

Cualquier transformacin que implique un cambio en la composicin definida se considera que va acompaada de la formacin y rompimiento de los enlaces qumicos y se denomina cambio qumico o reaccin qumica. Ejemplo: Fracturas, Deformaciones, Pulverizacin, Ebullicin, etc.



Uno de los problemas principales del trabajo del laboratorio es determinar cuando una reaccin o cambio qumico se ha realizado. Los siguientes fenmenos son usualmente asociados con las reacciones qumicas:

1.-CAMBIO DE COLOR: La formacin o desaparicin de un color es uno de los mtodos ms selectivos en la identificacin de varias sustancias.

2.-DISOLUCIN O FORMACIN DE UN PRECIPITADO: Un precipitado es una sustancia insoluble formada por una reaccin que ocurre en una solucin. En Qumica la formacin de un precipitado caracterstico es usado frecuentemente como una prueba o como un medio de separacin de una sustancia de otra.

3.-FORMACIN DE UN GAS: La formacin de grandes cantidades de gas causa efervescencia violenta en una solucin. Una pequea cantidad forma solo una o dos burbujas. Estas ultimas pueden escapar sin detectarse a menos que se observe con cuidado la solucin al momento de la mezcla.4.- DESPRENDIMIENTO DE UN OLOR CARACTERSTICO.

5.- DESPRENDIMIENTO O ABSORCIN DE CALOR.



III.- MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES:

Tubos de ensayo

Pipetas

Gradillas porta tubos Gradillas porta pipetas PipeteadorVaso de precipitacin

REACTIVOS:

Tricloruro frrico Acido clorhdrico Tiocianato de potasio Agua destiladaNitrato de plata Acido ntrico Carbonato de sodio



IV.- PROCEDIMIENTO:

1.- CAMBIO DE COLOR

Tomar tres tubos de ensayo colocar 3 ml. de agua destilada a cada uno, agregar 2 gotas de cido clorhdrico a cada uno. Al segundo tubo, adicionar 5 gota de tricloruro frrico, y de ste tomar 0.5 ml e incorporarlo al tercer tubo, agregar de tiocianato de potasio a cada tubo. Comparar los colores con el primer tubo. Observar y describir.

2.- FORMACIN DE PRECIPITADOS:

En un tubo de ensayo colocar 3 ml de agua destilada. Agregar 5 gotas de cido clorhdrico, adicionar un mL de nitrato de plata. Observar y describir.

3.- FORMACIN DE UN GAS:

Tomar cuatro tubos de ensayo y colocar 3 ml de agua a cada uno, aadir solucin de bicarbonato de sodio en el orden siguiente: al primero 1 ml, al segundo 0.5 ml, al tercero una gota, y al cuarto nada. Agregar gota a gota un ml de cido clorhdrico a cada tubo. Observar y describir.



V.- RESULTADOS

24



VI.- CUESTIONARIO:

1.- Describa los siguientes tipos precipitados: A) precipitados cristalinosB) precipitados granulares

C) precipitados finamente divididos

D) precitados floculentos

E) precipitados gelatinosos

F) precipitados coloidales

25



VII.- CONCLUSIONES Y COMENTARIOS:

VIII.- REFERENCIA BIBLIOGRAFICA:



PRACTICA 3

I.- TITULO: ESTADOS DE LA MATERIA Y MEZCLAS II.- INTRODUCCION

La materia se puede clasificar en tres estados aunque pueden indicarse ejemplos que no pertenecen con claridad a ninguno de ellos:

EL ESTADO SLIDO: En este estado, las sustancias son rgidas tienen formas bien definidas y sus volmenes no varan mucho con la temperatura, presin o ambas. Sus molculas estn sometidas a grandes fuerzas de cohesin.EL ESTADO LIQUIDO: Se manifiesta cuando las fuerzas de cohesin entre las molculas disminuye entonces resbalan unas sobre otras.EL ESTADO GASEOSO: Se presenta al disminuir an ms las fuerzas de cohesin entre las molculas pudiendo estas expandirse infinitamente.EL ESTADO COLOIDAL: Se considera como un estado intermedio entre el estado slido y el estado lquido, son cuerpos gelatinosos de gran viscosidad.



CAMBIOS DE ESTADO

Los cambios de estado de la materia involucran una transferencia de energa. La fusin y la evaporacin ocurren a temperatura constante e involucran un calor de fusin y un calor de vaporizacin que se calculan como el producto de la masa por el Calor de Fusin o Calor de Vaporizacin, segn sea el caso. Cuando no hay cambio de estado, para aumentar la temperatura de una sustancia debe aplicarse calor, el cual es igual al producto de la masa por el Calor Especfico y por la diferencia de temperaturas (Temperatura Inicial y Temperatura Final).

SlidoLquidoGaseoso

Tienen forma fija.

Su volumen no vara prcticamente al comprimirlo.

Su estructura es ordenada.

Su forma es la del recipiente.

Su volumen vara poco al comprimirlo

Su forma es la del recipiente.

Al comprimirlos su volumen vara mucho.

Su estructura molecular es desordenada.




MATERIALES

Vaso de precipitacin Matraz erlenmeyer PipetasEsptulas

Tubos de ensayo Varilla de agitacin Placa PetriLuna de reloj Trpode Rejilla Pipetas BalanzaMechero de alcohol

REACTIVOS

Yodo solido ( I2 )

Sulfato de cobre ( CuSO4 ) Hidrxido de sodio ( NaOH ) Aceite de pinoPermanganato de potasio ( KMnO4) Agua destiladaMantequilla de cacao



IV.- PROCEDIMIENTO

A.- SUBLIMACION:

En una luna de reloj pesar 0.1 g de yodo slido y colocarlo en un matraz, luego tapar con una placa petri y ponerlo a calentar sobre una rejilla colocada sobre un trpode y utilizando como fuente de calor el mechero de alcohol. Dejar de calentar, cuando en el matraz aparezca una coloracin en las paredes. Observar y describir.

B.- FUSION:

En una luna de reloj pesar 0.5 g de mantequilla de cacao, luego someter a calentamiento hasta convertirla en lquido. Retirar de la fuente de calor y despus de 10 minutos observar, describir y explicar.

C.- FORMACION DE COLOIDES:

En un tubo de ensayo colocar 3 ml de solucin de hidrxido de sodio

( NaOH ), luego agregar gota a gota 1 ml de solucin de sulfato de cobre ( CuSO4 ). Observar, describir y explicar.

D.-FORMACION DE EMULSIONES:

En un tubo de ensayo colocar 2ml de agua destilada luego agregar 1 ml de aceite de pino, luego tapar y agitar vigorosamente. Dejar reposar por 10 minutos. Observar, describir y explicar.

E.- FORMACION DE SOLUCIONES:

Pesar 0.1 gramos de permanganato de potasio y aforar con agua destilada a 100 ml . Dejar reposar por 10 minutos. Observar, describir y explicar.



V.- RESULTADOS

31



VI.- CUESTIONARIO

1.- Explique los cambios de estado de la materia?

2.- Escriba tres ejemplos de materia al estado coloidal

3.- Refiera el fundamento de emulsin y de solucin.

32



VII.- CONCLUSIONES Y COMENTARIOS

VIII.- REFERENCIA BIBLIOGRAFICA



PRACTICA 4

I.- TITULO.- MTODOS DE SEPARACIN DE MEZCLAS II.- INTRODUCCION:Algunas sustancias que se encuentran combinadas con otras, pueden ser separadas y para ello existen diversos procedimientos, entre ellos:

1.- FILTRACIN: Separar las partculas slidas insolubles que estn en un lquido. Para efectuarla se utiliza un medio poroso que deja pasar el lquido y retiene las partculas de la sustancia slida.2.-DECANTACIN: Se emplea para separar dos o ms lquidos que no se disuelven entre si (no miscibles) y que tienen diferentes densidades. Tambin para separar las partculas de slidos insolubles en un lquido y que por mayor densidad sedimentan.3.- CENTRIFUGACIN: Cuando la sedimentacin es muy lenta, se acelera mediante la accin de la fuerza centrfuga. Se pone la mezcla en un recipiente, el cual se hace girar a gran velocidad, la sustancia con mayor densidad queda en el fondo del recipiente y sobre ella la de menor densidad.



4.-DESTILACIN: Se utiliza para purificar un lquido, eliminndole las sustancias que tenga disueltas, o para separar mezclas de lquidos que se disuelven entre si (miscibles) con diferentes puntos de ebullicin, es decir, que hierven a distintas temperaturas.5.- EVAPORACIN: se emplea para separar un slido disuelto en un lquido, cuando ste se evapora, la sustancia slida queda cristalizada.6.- SUBLIMACIN: Es el cambio del estado slido al gaseoso o lo contrario sinpasar por el lquido mediante aplicacin de calor. Esto se aprovecha para separaruna mezcla de partculas de dos sustancias slidas, cuando una de ella puede sufrir sublimacin.



III.- MATERIALES Y REAVCTIVOS:

MATERIALES

- vasos de precipitacin

- probeta

- pipetas

- tubos de ensayo

- placa petri

- embudo

- matraz

- cpsula de porcelana

- mechero de alcohol

- trpode

- rejilla

- balanza

- centrfuga

REACTIVOS

- almidn

- solucin de yodo

- cido benzoico slido

- alcohol de 96

- sulfato de cobre

- yodo en cristales

- hielo

- agua destilada



IV.- PROCEDIMIENTO:

1.- DECANTACIN:

a) Colocar en un vaso de precipitacin 30 ml. de agua destilada, aadir 1.2 g de almidn, luego 3 gotas de solucin de yodo, agitar y dejar reposar por 15 minutos.b) Pasar a otro vaso de precipitacin el agua sin que las partculas de almidn.

2.- CENTRIFUGACION:

a) Colocar 4 ml de agua destilada en dos tubos de ensayo, slo a uno de ellos aadir

0.1 g de almidn agitar vigorosamente y colocar en la centrfuga segn indicacin del docente. Observar y describir.

3.- FILTRACION

a) En un tubo de ensayo disuelva 1 g de cido benzoico, agregando gota a gota 2ml de alcohol luego agitar hasta disolucin completa. Seguidamente agregar 4 ml de agua destilada.b) Siga las indicaciones del docente. Luego pasar la mezcla a travs de un papel de filtro colocado en el interior de un embudo sobre un matraz. Observar y describir



5.- EVAPORACIN:

a) Coloque una solucin de sulfato de cobre en una cpsula de porcelana y someter a calentamiento hasta sequedad utilizando mechero de alcohol, trpode y rejilla.

6.- SUBLIMACIN:

En un vaso de precipitacin, pesar 0.1 g de yodo en cristales coloque sobre l una placa petri contenga un trozo de hielo, calentar cuidadosamente utilizando mechero de alcohol, trpode y rejilla de asbesto. Observar y describir.



V.- RESULTADOS:

39



VI.- CUESTIONARIO:

1.- Describa el fundamento de la centrifugacin

2.- Mediante que tcnica se puede separar el alcohol de una mezcla con agua?

3.- Describa el fundamento de la decantacin.

40




VIII.- REFERENCIA BIBLIOGRAFICA:



PRACTICA 5

I.- TITULO: SOLUBILIDAD Y LIQUIDOS INMISCIBLES

II.- INTRODUCCION

Los lquidos son un medio propicio para que se disuelvan en ellos tanto gases como slidos.

Se conoce como solubilidad a la propiedad que posee una sustancia de disolverse en otra. El grado de solubilidad se mide por la cantidad de soluto que se disuelve en una determinada muestra de disolvente para producir una disolucin. La solubilidad se afecta con la temperatura.

Se llaman lquidos inmiscibles a aquellos que no se pueden mezclar debido a que uno de ellos es de naturaleza polar y el otro de naturaleza no polar




MATERIALES

Vaso de precipitacin

Matraz erlenmeyer

Pipetas

Placas petri

Tubos de ensayo

Varilla de agitacin

REACTIVOS

Tetracloruro de carbono ( CCl4 )

Agua destilada.

Cloruro de Sodio ( NaCl )

Yodo slido ( I2 )

Sulfato de cobre ( CuSO4 )

Glicerina lquida

Etanol

Bicarbonato de sodio ( NaHCO3 )

Alcanfor



IV.- PROCEDIMIENTO

A.- En una placa petri colocar 4ml de agua destilada seguidamente aadir 4 ml de tetracloruro de carbono. Estos lquidos no son miscibles entre s y por lo tanto permanecern separados.

Luego agregar partculas de yodo slido tratando de esparcirlas tanto en el agua destilada como en la porcin de tetracloruro de carbono. Interpretar los resultados.

B.- En una placa petri colocar 3 ml de de agua destilada luego aadir 3 ml de tetracloruro de carbono y como en la experiencia anterior estos lquidos no se mezclan. Seguidamente adicionar partculas de sulfato de cobre. Interpretar los resultados.

C.- En un tubo de ensayo colocar 0.5 g de cloruro de sodio en otro tubo 0.3 g de bicarbonato de sodio en otro tubo 1 ml de glicerina lquida en otro tubo 0.5 g de alcanfor y en otro 0.1 g de yodo slido. Seguidamente aadir a cada uno de ellos 5 ml de agua destilada y obturando la boca del tubo con el dedo pulgar agitar vigorosamente cada uno de ellos y luego dejar reposar por 5 minutos. Observar y describir lo ocurrido en cada tubo.

Repetir la experiencia con alcohol en lugar de agua y comparar la solubilidad.



V.- RESULTADOS

45



VI.- CUESTIONARIO

1.- Describa las propiedades qumicas del tetracloruro de carbono, alcanfor y del yodo.

2.- Porqu el tetracloruro de carbono y el agua no se mezclan?

3.- Defina: soluto y solvente.

46



VII.- COMENTARIOS




PRACTICA 6

I.- TITULO: DENSIDAD

II.- INTRODUCCION

La densidad es una unidad fsica de concentracin, que resulta de dividir la masa de un cuerpo homogneo entre el volumen que ocupa.

D = M / V

Donde:

D = Densidad (Kg / l g / ml lb / pie3) M = Masa (Kg g lb )V = Volumen (l ml pie3)

La densidad de una mezcla se determina dividiendo la masa total de la mezcla entre el volumen total de la misma y siempre est comprendida entre las densidades absolutas mayor y menor de los componentes de la mezcla.

Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias diferentes ocupa distintos volmenes, as notamos que el hierro o el hormign son pesados, mientras que la misma cantidad de goma de borrar o plstico son ligeras.




MATERIALES


Matraz erlenmeyer

Pipetas

Fiolas

Esptulas

Probetas

Varilla de agitacin

Balanza

REACTIVOS

Glicerina lquida

Alcohol

Estao metlico

Aceite vegetal

Agua destilada

Diversos cuerpos slidos



IV.- PROCEDIMIENTO:

A.- DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE SLIDOS:

Pesar 2 g de estao metlico y usando una probeta de 10 ml determine su

volumen mediante la tcnica de volumen de desplazamiento que consiste en colocar

5ml de agua luego aadir el estao y determinar el volumen que asciende el agua en la probeta. Luego realizar los clculos de densidad aplicando la frmula D = M / V.

Repetir la experiencia con otros cuerpos slidos.

B.- DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE LIQUIDOS:

Pesar una fiola de 50 ml luego aforar con aceite vegetal. Volver a pesar y por diferencia de peso se obtiene la masa del aceite. Luego realizar los clculos de densidad aplicando la frmula D = M / V.

Repetir la experiencia con el alcohol y la glicerina lquida.



V.- RESULTADOS:

51



VI.- CUESTIONARIO:

1.- Identificar las caractersticas fsicas y qumicas de la glicerina y el alcohol etlico.

2.- Describa el procedimiento para la determinacin de la densidad de gases.

52







PRACTICA 7

TITULO: REACCIONES QUIMICAS INTRODUCCION:

Una ecuacin qumica es la representacin grfica de una reaccin, la reaccin qumica indica un cambio qumico o sea un cambio en la materia. En las ecuaciones qumicas los reactivos se escriben, por convencin a la izquierda y los productos a laderecha despus de una flecha que significa produce.

A + B C

A y B : reactivos

C : producto

Las reacciones qumicas se pueden evidenciar por:

1.-CAMBIO DE COLOR:

2.-DISOLUCIN O FORMACIN DE UN PRECIPITADO:

3.-FORMACIN DE UN GAS:

4.-FORMACIN DE OLOR CARACTERSTICO.

5.-DESPRENDIMIENTO O ABSORCIN DE CALOR.




MATERIALES


Tubos de ensayo

Pipetas

Esptulas

Gradilla porta tubos

Balanza

REACTIVOS

Solucin de cloruro frrico ( FeCl3 )

cido clorhdrico (HCl)

Solucin de hidrxido de amonio ( NH4OH )

Solucin de nitrato de plata ( Ag NO3 )

Solucin de hidrxido de sodio ( NaOH )

Solucin de sulfato de cobre ( CuSO4 )

Solucin del permanganato de potasio (KMnO4)

Acido sulfrico (H2SO4)

Zinc ( Zn )



IV.- PROCEDIMIENTO

A.- REACCION DEL ACIDO CLORHIDRICO:

1.- En un tubo de ensayo se colocan 0.1 g de zinc metlico. Seguidamente se aaden 1.5 ml de cido clorhdrico q. p. Observar y describir la reaccin.

B.- REACCION DEL HIDROXIDO DE SODIO:

En un tubo de ensayo colocar 3 ml de hidrxido de sodio luego aadir 1 ml de sulfato de cobre. Observar y describir la reaccin.

C.- REACCION DEL HIDROXIDO DE AMONIO:

En un tubo de ensayo colocar 3 ml de hidrxido de amonio. Luego aadir 1 ml de sulfato de cobre. Agitar y observar y describir la reaccin.

D.- REACCIN DEL TRICLORURO FERRICO:

En un tubo de ensayo colocar 2 ml de tricloruro frrico. Seguidamente 2 ml de nitrato de plata. Observar y describir la reaccin.

E.- REACCION DEL PERMANGANATO DE POTASIO:

En un tubo de ensayo se colocan 5 ml de solucin de permanganato de potasio. Luego se aaden 3 gotas de cido sulfrico y se agita suavemente. Seguidamente se aade 1 ml de agua oxigenada gota a gota y se vuelve a agitar. Observar y describir la reaccin.



V.- RESULTADOS

57



VI.- CUESTIONARIO

1.- Esquematice las reacciones de la prctica.

2.- Describir las propiedades qumicas de: Hidrxido de amonio, sulfato de cobre e hidrxido de sodio.

58







PRACTICA 8

I.- TITULO: SOLUCIONES ACIDAS Y SOLUCIONES BASICAS II.- INTRODUCCION:Desde hace mucho tiempo los qumicos requieren controlar la concentracin hidrgeno para llevar a cabo muchas reacciones qumicas o para contribuir a mejorar las actividades que hoy en da realiza el hombre.

Por ejemplo en el campo de la agricultura se ha determinado que algunas plantas requieren de suelos ligeramente cidos para poder desarrollarse mientras que otras necesitan de suelos ligeramente alcalinos. Al medir la concentracin de iones de hidrgeno en la humedad del suelo se podr determinar que productos qumicos se deben agregar a ste para mejorar las condiciones de cultivo.

Para determinar el grado de acidez o alcalinidad se utilizan los indicadores. Los de naturaleza orgnica tienen la propiedad de cambiar de color al variar la concentracin de los iones de hidrgeno en la solucin ya que cada uno cambia de color en un rango particular.




MATERIALES


Tubos de ensayo

Pipetas

Esptulas


Matraz

Papel indicador

Agitador de vidrio

REACTIVOS

Hidrxido de sodio ( NaOH )

cido clorhdrico ( HCl )

Acido sulfrico ( H2SO4 )

cido actico ( CH3COOH )

Agua destilada

Solucin de fenolftalena

Solucin de anaranjado de metilo

Hidrxido de potasio ( KOH )



IV.- PROCEDIMIENTO

Para la ejecucin de la presente prctica se requiere de 5 tubos de ensayos

1. En cada uno de ellos colocar 5 ml de agua destilada y enumerarlos correctamente.

2. Al tubo nmero 1 aadir II gotas de hidrxido de sodio. a los siguientes igual nmero de gotas de: hidrxido de potasio, cido sulfrico cido clorhdrico y cido actico glacial respectivamente. Mezclar suavemente.

3. Introducir en cada tubo una tira de papel indicador de pH de rango 1 a 14.

Observar, describir la coloracin del papel indicador y registrar el pH de cada tubo. Luego agregar a cada uno de ellos, dos gotas de solucin de fenolftalena. Observar y describir.

4. Preparar otros cinco tubos con las con las mismas caractersticas, reemplazando la fenolftalena por anaranjado de metilo. Observar, describir y comparar con los cinco anteriores tubos.

5. Preparar otros tres tubos con las siguientes caractersticas: Al tubo N1 colocar

0.5 ml de limn al tubo N 2 colocar 0.5 ml de vinagre y al tubo N 3 aadir 0.5 ml de leja. Luego proceder igual que en los pasos 3 y

.



V.- RESULTADOS

63



VI.- CUESTIONARIO

1.- Defina el pH.

2.- Refiera el pH de: la sangre, el jugo gstrico, la orina y el lquido amnitico.

64







PRACTICA 9I.- TITULO: LEY DE CONSERVACION DE LA MASA II.- INTRODUCCION:

La prctica se basa en la ley de conservacin de la masa propuesta por el qumico francs Lavoisier. "La materia no se crea ni se destruye, slo se transforma"

Esta ley aplicada a una reaccin qumica dice:

la suma de las masas de las sustancias que participan en una reaccin qumica llamadas tambin reactantes es igual a la suma de las masas de los productosobtenidos

Cantidad de elementos = Cantidad de elementos reactantes Resultantes




MATERIALES


Tubos de ensayo

Pipetas

Esptulas


Balanza

Matraz

Agitador de vidrio

REACTIVOS

Yoduro de potasio ( KI )

Nitrato de plomo (Pb(NO3)2)

Agua destilada.



IV.- PROCEDIMIENTO

La ejecucin de la presente prctica comprende las siguientes etapas:

1. Pesar 0.1 g de yoduro de potasio y colocarlo en un tubo de ensayo. Luego mezclarlo con 2 ml de agua destilada.

2. Por separado pesar 0.1 g de nitrato de plomo y colocarlo en un matraz. Aadir 50 ml de agua destilada.

3. Con mucho cuidado introducir el tubo de ensayo en el interior del matraz evitando poner en contacto ambas mezclas. Luego pesar todo el sistema tratando de efectuar lecturas exactas y correctas.

4. Retirar de la balanza y mezclar ambos contenidos verificando la reaccin por cambio de color.

5. Volver a pesar correctamente y comparar con el peso antes de la reaccin.



V.- RESULTADOS

69



VI.- CUESTIONARIO

1.- Describa las propiedades qumicas del nitrato de plomo y del yoduro de potasio.

2.- Escriba la ecuacin de la reaccin.

70







PRACTICA 10

I.- TITULO: FORMACION DE UNA SAL HALOIDEA

II.- INTRODUCCION:

Una sal es un compuesto que resulta de reemplazar los hidrgenos de un cido por un metal.Contiene cationes diferentes al del hidrgeno (H+) y aniones diferentes al hidroxilo (OH-).

Cuando las sales se disuelven en el agua se disocian en los iones componentes, as

2-tenemos por ejemplo que el sulfato de sodio (Na2SO4) se disocia en el ion SO4

y dosiones Na+. Todas las sales disueltas en agua forman un electrolito ya que la solucin conduce la electricidad, y es comn que por extensin se les llame electrolitos a las sales solubles. No todas las sales son solubles en agua, algunas se disuelven en tan pequea cantidad que se dice que son insolubles.



CLASIFICACION DE LAS SALES:

A.- SEGN EL ACIDO

1.- SAL OXIZAL

2.- SAL HALOIDEA

B.- SEGN LA SUSTITUCION DE HIDROGENOS

1.-SAL ACIDA

2.-SAL NEUTRA

3.-SAL BASICA

4.-SAL DOBLE




MATERIALES


Bureta

Pipetas

Cpsula de porcelana

Matraz

Rejilla de asbesto

Trpode

Mechero

REACTIVOS

Solucin de sosa castica al 20% Solucin de acido clorhdrico Solucin de fenolftalena



IV.- PROCEDIMIENTO

Para la ejecucin de esta prctica se debe seguir los siguientes pasos:

1. En un matraz colocar 15 ml de agua destilada luego agregar 2 ml de Hidrxido de sodio al 20% . Aadir II gotas de fenolftalena.

2. En una bureta de 25 ml colocar solucin de cido clorhdrico al 10%. Dejar caer al matraz gota a gota agitando simultneamente hasta la desaparicin completa de la coloracin rojo-grosella.

3. Transferir a una cpsula de porcelana y calentar utilizando una rejilla de asbesto hasta la evaporacin completa del lquido.

4. Observar y determinar el color aspecto y sabor del residuo que ha quedado en la cpsula.



V.- RESULTADOS

76



VI.- CUESTIONARIO

1.- Hacer la reaccin qumica.

2.- Describir las propiedades fsicas y qumicas del cloruro de sodio..

77







PRACTICA 11

I.- TITULO: REACCIONES ENDOTERMICAS Y ENDOTERMICAS II.- INTRODUCCION:La reaccin qumica es aquel proceso qumico en el cual dos sustancias o ms, denominados reactivos, por la accin de un factor energtico, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Las sustancias pueden ser elementos qumicos (materia constituida por tomos de la misma clase) o compuestos qumicos (sustancia que resulta de la unin de dos o ms elementos)



Las reacciones qumicas se clasifican en:

A.- CON CAMBIOS ENERGETICOS:

1.- EXOTERMICAS

2.- ENDOTERMICAS

B.- SIN CAMBIO EN EL NMERO DE OXIDACION:

1.-COMPOSICION

2.-DOBLE DESCOMPOSICION

C.- CON CAMBIOS EN EL NUMERO DE OXIDACION:

1.-COMPOSICION

2.-DESCOMPOSICION

3.-DESPLAZAMIENTO

Las reacciones exotrmicas se producen cuando los reactantes poseen mayor energa que los productos que originan por lo tanto se libera energa en forma de calor.

Cuando los productos poseen ms energa que los reactantes se debe absorber energa de una fuente externa durante la accin y esta es una reaccin endotrmica.




MATERIALES

Vaso de precipitacin Tubos de ensayo PipetasAgitador de vidrio Esptulas BalanzaGradilla porta tubos

Matraz

Pinza para tubos

Termmetro

REACTIVOS

Zn metlico

cido clorhdrico q.p. ( HCl ) Alcohol 96 ( CH3CH2OH ) Dicromato de potasio ( K2Cr2O7 ) Nitrato de amonio ( NH4NO3 ) Agua destiladarea



IV.- PROCEDIMIENTO

1. En un tubo de ensayo colocar 0.1g de Zn. Aadir lentamente y con mucho cuidado cido clorhdrico hasta completar la disolucin del metal. Tocar con precaucin el fondo del tubo.

2. En un tubo de ensayo colocar 2ml de solucin diluida de dicromato de potasio, tomar la temperatura y por separado en otro tubo colocar 2 ml de alcohol, de igual forma tomar la temperatura. Mezclar ambos lquidos y volver a tomar la temperatura. Describir

3. En un matraz de 50 ml colocar 20 ml de agua destilada, tomar la temperatura.

Luego agregar 5 gramos de urea, agitar y volver a tomar la temperatura. Describir.



V.- RESULTADOS

83



VI.- CUESTIONARIO

1.- Hacer las reacciones qumicas.

2.- Describir las propiedades fsicas y qumicas del dicromato de potasio y del nitrato de amonio.

84







PRACTICA 12I.- TITULO: PREPARACIN DE SOLUCIONES VALORADAS II.- INTRODUCCION:

Las disoluciones rodean nuestro mundo cotidiano, las vemos en los alimentos, bebidas, lquidos de limpieza, cosmticos; Es decir las bebemos al ingerir un refresco o una taza de t, las respiramos al inhalar aire, nadamos en ellas cuando vamos al mar (disolucin de sal en agua), incluso estamos compuestos por ellas as como la sangre que constituye gran parte de nuestro organismo. En la industria las soluciones se utilizan cotidianamente en la mayora de los procesos para la elaboracin de productos alimenticios, medicamentos, productos domsticos como limpiadores y detergentes. Por lo que es indispensable conocer algunas unidades de concentracin de las sustancias involucradas en dichos procesos a fin de evitar consecuencias letales. En muchas operaciones analticas, y principalmente en el anlisis cuantitativo, es indispensable trabajar con soluciones de concentracin exacta a estas soluciones se les denomina soluciones molares y se les designa con la letra M. Se preparan disolviendo unadeterminada cantidad de moles de la sustancia por cierto volumen de solucin en litros.

M = n/v Donde: n = (m/PM) M= (m/PM)/V




MATERIALES

Matraz de 100 mL

Matraz de 125 mL

Fiola de 50 o 100 ml

Pipetas

Pizetas

Esptula

Luna de reloj

Balanza analtica

REACTIVOS

Nitrato de plomo

Sulfato ferroso



IV.- PROCEDIMIENTO

A.- Preparar 50 ml de una solucin 0.5 M de nitrato de plomo

B.- prepara 100 ml. De una solucin 1.5 M de sulfato ferroso

Para la ejecucin de esta prctica se debe seguir las siguientes recomendaciones:

1. Realizar los clculos respectivos

2. Utilizar adecuadamente la balanza analtica evitando que las sustancias que deben ser pesadas se pongan en contacto con ella.

3. Asegurarse que el aforo se realice correctamente



V.- RESULTADOS

89



VI.- CUESTIONARIO

1.- Describir las caractersticas fsicas y qumicas del nitrato de plomo y del sulfato ferroso2.- Refiera como se prepara 250 ml de una solucin 2N de cido sulfrico.

3.- Refiera como se prepara 500 ml de una solucin 2,5 M de cido fosfrico.

90







PRACTICA 13

I.- TITULO: DETERMINACION DE SALES EN EL AGUA II.- INTRODUCCION:El agua es el compuesto ms importante y abundante en la naturaleza, cada molcula est constituida por un tomo de oxgeno y dos de hidrgeno unidos por enlaces covalentes polares que forman entre s un ngulo de 105. A temperatura ambiente es un lquido incoloro, inodoro e inspido y su mayor densidad es a 4 C. Adems entre sus molculas se pueden formar enlaces puentes de hidrgeno, lo que origina que el rango entre su temperatura de ebullicin y de solidificacin sea amplio en comparacin con la de otros compuestos semejante.

El agua de los mares, subsuelos, ros, etc. Contienen gases y sales disueltas. Es difcil encontrar en la naturaleza agua pura; por ello es preciso emplear algunas tcnicas como la destilacin a fin de separar sales y gases. El agua destilada se considera qumicamente pura.El agua de mar posee muchas sales disueltas, especialmente cloruro de sodio. El agua potable transparente y lmpida incluye sales diluidas pero en menor cantidad que el agua de mar.

El agua dura es aquella que tiene tal cantidad de sales que no es apta para el consumo domstico ni industrial. Entre las sales del agua dura se encuentran las de calcio y magnesio.




MATERIALES

Tubos de ensayo

Pipetas

Agitador de vidrio Vaso de precipitacin Gradillas porta tubos Gradilla porta pipetas

REACTIVOS

Nitrato de plata ( AgNO3 ) Solucin de jabnAgua potable Agua de mar Agua destilada



IV.- PROCEDIMIENTO

1.- DETERMINACION DE SALES EN AGUA

En tres tubos de ensayo colocar por separado 3 ml de agua potable, 3 ml agua de mar y

3 ml de agua destilada, aadir a cada uno 3 gotas de nitrato de plata, agitar. Observar y describir.

2.- DETERMINACION DE LA DUREZA DEL AGUA

2.1 En un tubo de ensayo colocar 3ml de agua potable, y en otro igual cantidad de agua dura. Por separado preparar una solucin de jabn y luego aadir 0.5 ml a cada tubo. Agitar vigorosamente. Observar y describir.

2.2 Repita el experimento empleando agua destilada y agua de mar.



V.- RESULTADOS

95



VI.- CUESTIONARIO

1.- Describir las propiedades fsicas y qumicas del agua

2.- porque se dice el agua es un disolvente polar?

96





QUIMICA - MANUAL DE PRACTICA - 2015.docx

Documents

Transcript of QUIMICA - MANUAL DE PRACTICA - 2015.docx