Practica Quimica 1

PRACTICA 1: “ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS”

Cesar Arturo Fuerte Hernandez

División de Ingenierías Campus Irapuato Salamanca

Salamanca, México

[email protected]

Abstrac: In chemistry, stoichiometry is the calculation of the quantitative ratios between the reactants and products during the course of a chemical reaction.

1.-OBJETIVO

Que el alumno comprenda la ley de Lavoisier de la conservación de la

materia, se familiarice con algunos procedimientos básicos de laboratorio y entienda el concepto de porcentaje de rendimiento.

2.-SUSTENTO TEORICO

La Estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Una reacción química es el proceso por el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.

La Ley de Lavoisier de la conservación de la masa, los átomos no se crean, ni se destruyen, únicamente se transforman durante una reacción química. Por lo tanto, una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.

Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se

encuentran en cantidades estequiométricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al lizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la

Practica 1

najuatoauG de idadsrevUni ncaalamaS-oatuaprI uspCam íasreniegIn de óniisvDi

1 caiuímQ

cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso. Rendimiento de una reacción La cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se

denomina el rendimiento teórico de la reacción. La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real. Rendimiento real < Rendimiento teórico Razones para explicar la diferencia entre el rendimiento real y el teórico:

Muchas reacciones son reversibles, de manera que no proceden 100% de izquierda a derecha. Aun cuando una reacción se complete en un 100%, resulta difícil recuperar todo el producto del medio de la reacción (como sacar toda la mermelada de un bote) Los productos formados pueden seguir reaccionando entre sí o con los reactivos, para formar todavía otros productos. Estas reacciones adicionales reducen el rendimiento de la primera reacción.

El rendimiento porcentual o porcentaje del rendimiento describe la relación del

rendimiento:

Todas estas consideraciones teóricas nos ayudaran a identificar cada una de las reacciones del experimento, así podremos saber que ocurre con nuestro metal de transición, si existen reactivos limitantes y finalmente que tan hábiles somos con el manejo del material del laboratorio, ya que se necesitará obtener de nuevo la misma cantidad de metal que se nos otorgó al principio.

La mayoría de las síntesis químicas involucran la separación y purificación del producto deseado del resto de subproductos formados. Dentro de los métodos de separación se encuentran: la filtración, sedimentación y decantación. Este experimento esta diseñado para poder evaluar cuantitativamente estas operaciones. Al mismo tiempo se pretende que adquiera un mayor entendimiento de dos de los tipos fundamentales de reacciones químicas; las reacciones de óxido-reducción y de metátesis. Por medio de estas reacciones se realizaran varias transformaciones químicas que involucran al cobre y finalmente recuperara la muestra de cobre con la máxima eficiencia.

3.-MATERIALES • 3 vasos de precipitados de 250 ml • 1 probeta de 50 ml • 2 pipetas de 5 ml • 1 cápsula de porcelana • 1 tela de asbesto • 1 anillo para soporte universal

Practica 1


1 caiuímQ

• • 1 soporte universal • 1 mechero de Bunsen • 1 encendedor • 1 varilla de vidrio Reactivos utilizados • Alambre de cobre • Zinc en polvo • Ácido nítrico • Agua destilada • Hidróxido de Sodio • Ácido Sulfúrico • Etanol • Metanol • Acetona

Reacciones químicas

(1) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

(2) Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 (3) Cu(OH)2 CuO + H2O

(4) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

(5) CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu

4.-PROCEDIMIENTO

1.- Pese aproximadamente 0.5g de polvo de cobre con exactitud de 0.0001g y colóquelo en un vaso de precipitados de 250 ml.

Observaciones: Se peso .505g de polvo de cobre con el que se trabajara

2.- Una vez colocado el cobre dentro del vaso de precipitados, agregue bajo campana de extracción de 4 a 5ml de ácido nítrico concentrado al vaso de precipitados para cubrir al cobre.

(1) Cu + 4HNO3 → Cu (NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O Observaciones. Es importante tener cuidado con la reacción que sucede en el vaso, ya que se desprende NO2 que es un gas ámbar muy irritante, puede no ser peligroso,

3 Practica 1


1 caiuímQ

pero es mejor evitar el contacto con ojos y nariz, por ello la recomendación de uso de la campana de extracción. 3.-Después que la reacción ha sido completada agregue 100 ml de agua destilada.

Observaciones: La reacción produce un color mas claro y el produce una reacción exotérmica 4.- Agregamos 60 ml. de NaOH a la solución; cambio su color a añil (entre azul y violeta) y se formo un tipo de aguada suspendida en la

solución.

Practica 1

O

(25

6

7

(3) C

8

(4) C

9l

O

1

1

1

1

¿

¿

Si SuQu R

1. Pe2. Pe3. % C 1.RdeNOR3.C2R4.R5.Rco6.R7.R8.R 910R1112R13MR15R16 R


1 caiuímQ

5 a 1cractiP

CP

CPD

O

PRACTICA 1: “


1 caiuímQ

6 a 1cractiP

ESTEQUIOMETRIA DE LA


1 caiuímQ

7 a 1cractiP

S

REACCIONES QUIMICAS” Cesa

r Arturo

Fuerte

Hernande

z Alan Arellano Nuñez

División de Ingenierías Campus Irapuato Salamanca Salaman


1 caiuímQ

8 a 1cractiP

ca, México

10-Oct-2014


1 caiuímQ

9 a 1cractiP

Practica Quimica 1

Documents

Transcript of Practica Quimica 1