TEM

A:D

ISOL

UCIO

NES

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

DISOLUCIONESSon mezclas homogéneas de dos o más componentes.

El componente mayoritario recibe el nombre de disolvente. El componente (o loscomponentes) minoritario recibe el nombre de soluto.

DISOLVENTE SOLUTO DISOLUCIÓN EJEMPLO

Gas Gas Gas Aire seco

Gas Líquido Gas Aire húmedo

Gas Sólido Gas Vapores de yodo en el aire

Líquido Gas Líquido Agua carbónica

Líquido Líquido Líquido Alcohol en agua

Líquido Sólido Líquido Azúcar en agua

Sólido Gas Sólido Hidrógeno en platino

Sólido Líquido Sólido Amalgamas

Sólido Sólido Sólido Aleaciones

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

La concentración de una disolución expresa la proporción relativa existente entre soluto ydisolvente o disolución. Puede expresarse mediante:

UNIDADES QUÍMICAS(Dependen del tipo de sustancia)

UNIDADES FÍSICAS(No dependen del tipo de sustancia)

• Porcentaje en masa

• Porcentaje en volumen

• Gr/L

• Molaridad

• Molalidad

• Fracción molar

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

PORCENTAJE EN MASA

% = . 100PORCENTAJE EN VOLUMEN

% = . 100

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

MOLARIDAD

M =

GR/L

=

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

FRACCIÓN MOLAR

= +

MOLALIDAD

= moles solutoKg de disolvente

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

SOLUBILIDAD

• Se llama DISOLUCIÓN DILUIDA a aquella que tiene poca cantidad de solutorespecto al disolvente

• Se llama DISOLUCIÓN CONCENTRADA a aquella que tiene mucha cantidad desoluto respecto al disolvente

• Se llama DISOLUCIÓN SATURADA a aquella que no disuelve más cantidad desoluto.

La solubilidad de una sustancia equivale a laconcentración de una disolución saturada.

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

SOLUBILIDAD DE SÓLIDOS

• La solubilidad depende de lanaturaleza del soluto y de latemperatura.

• Por lo general, al aumentar latemperatura, aumenta lasolubilidad (salvo excepciones)

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

SOLUBILIDAD DE GASES Y TEMPERATURA

En este caso, la solubilidad de losgases disminuye con la temperatura..

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

SOLUBILIDAD DE GASES Y PRESIÓN

La ENFERMEDAD DE LAS PROFUNDIDADES o EL MAL DE ALTURA sonenfermedades cuyo origen esta directamente relacionado con esta

cuestión.

La solubilidad de los gases aumenta con la presión.

Existe una relación entre la cantidad de gas que puede disolverse en unlíquido en función de la presión que ejerce el gas que está en contacto con

él. Es la llamada LEY DE HENRY:C= k.P

Donde:C: solubilidad que puede alcanzar el gasP: presión ejercida por el gas que se va a disolver (en contacto con ellíquido)k: constante dependiente del tipo de gas, del líquido en el que se va adisolver, y de la temperatura

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

PROPIEDADES COLIGATIVASSon todas aquellas que dependen de la concentración del soluto en la

disolución, pero no de su naturaleza

Son:

• Descenso de la presión de vapor

• Aumento del punto de ebullición

• Disminución del punto de fusión

• Ósmosis

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPORSe conoce como PRESIÓN DE VAPOR a la presión ejercida por las moléculasen fase gaseosa sobre el líquido que las genera. Su valor es función del tipode sustancia y de la temperatura. Al aumentar la temperatura, aumentará

la presión de vapor

La adición de un soluto (no volátil) a un disolvente, dificultará que lasmoléculas de este pasen a la fase gaseosa, produciendo un descenso en lapresión de vapor.La LEY DE RAOULT permite cuantificar este descenso de la presión de vaporen función de la fracción molar del soluto, para una temperatura dada:∆ = .

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓNLa adición de un soluto no volátil a un soluto produce un aumento

ebulloscópico, de modo que la disolución resultante tendrá mayor puntode ebullición que el disolvente puro.

Este aumento puede cuantificarse en función de la molalidad del soluto:∆ = ., donde:∆ = −≡ ,≡

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓNLa adición de un soluto no volátil a un soluto produce un descenso

crioscópico, de modo que la disolución resultante tendrá menor punto defusión que el disolvente puro.

Este descenso puede cuantificarse en función de la molalidad del soluto:∆ = ., donde:∆ = −≡ ,≡

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

VARIACIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR CON LATEMPERATURA

Fenómeno por el que, cuando dos disoluciones de diferente concentraciónestán separadas por una membrana semipermeable , se observa un flujo

de disolvente desde la disolución menos concentrada a la más concentrada

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

ÓSMOSIS (I)

Se denomina PRESIÓN OSMÓTICA (π) a la presión que debería ejercersepara impedir que se produjese el fenómeno de ósmosis

TEMA

:

DIS

OLUC

IONE

S

Pulgas 1º Bachillerato Disoluciones Eric Calvo

ÓSMOSIS (II)

La presión osmótica puededeterminarse a través de una ecuaciónmuy similar a la ecuación de estado delos gases perfectos:. = . .