Manual de Laboratorio de Quimica Modificado 25.07

5/21/2018 Manual de Laboratorio de Quimica Modificado 25.07

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REPBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DE LA FUERZA ARMADA

UNEFANCLEO BARINAS

LABORATORIO DE QUMICA GENERAL

MANUAL DE LABORATORIO

DE QUMICA GENERAL

PREPARADO POR: ING. CARLETT RAMIREZ

ACTUALIZADO POR: ING. LEIVI FLORES

REVISADO POR: ING. LUCY CALDERN

BARINAS, JULIO 2011


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REPBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAUNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DE LAS FUERZAS ARMADAS


ING. CARLETT RAMIREZ, ING. LEIVI FLORES, ING. LUCY CALDERN

PROGRAMA DE PRCTICAS

Prctica N0. Normas e instrucciones del Laboratorio.

Reglamento interno dentro del Laboratorio. Normas de Seguridad

Prctica N1. Reconocimiento y uso del material de Laboratorio. Tipos de Balanza.

EXPERIMENTOS: Uso de material didctico (carteleras, maquetas, lminas) para el

conocimiento terico del material de Laboratorio.

Prctica N2. Manejo del material de Laboratorio.

EXPERIMENTOS: Determinacin de la capacidad y apreciacin de varios instrumentos de

Laboratorio, tanto de contencin como de medicin. Realizar mediciones en algunos

materiales de vidrio y determinacin del error absoluto de las mediciones. Uso de la

balanza analtica y de la balanza electrnica.

Prctica N3. Operaciones fundamentales.

EXPERIMENTOS: Lavado y curado de materiales de laboratorio. Filtracin de una mezcla

heterognea slido lquido (arena y agua). Separacin de una mezcla heterognea

lquidolquido (agua y aceite). Evaporacin de una mezcla homognea (sal y agua).

Prctica N4. Solubilidad y factores que la afectan.

EXPERIMENTOS: Solubilidad del cido Clorhdrico (HCL) en agua y variacin de la

temperatura (demostracin). Solubilidad del Cloruro de Sodio (NaCl) o sal comn en varios

solventes (Agua, Alcohol y cido Clorhdrico).


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Prctica N5. Reaccin qumica (Ley de Conservacin de la Masa).

EXPERIMENTOS: Demostrar la Ley de Conservacin de la Masa

Prctica N6. Preparacin de soluciones. Anlisis volumtrico (Titulacin).

EXPERIMENTOS: Preparacin de una solucin de Hidrxido de Sodio (NaOH)

aproximadamente 0,1M. Valoracin de una muestra problema (HNO3) a partir de una

solucin de Hidrxido de Sodio (NaOH) preparada por dilucin.


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PRCTICA N 0

NORMAS E INSTRUCCIONES DEL LABORATORIO

INTRODUCCIN

El trabajo en el Laboratorio requiere prudencia, orden y disciplina para evitar accidentes.

El principio bsico para realizar un buen trabajo es seguir paso a paso las instrucciones

que permitan que los experimentos se efecten de forma correcta y segura. Para cumplir

con estos objetivos es importante conocer las normativas dentro del laboratorio, para ello

se suministra el siguiente material con un conjunto de normas que se deben tomar encuenta.

OBJETIVOS

Seguir en forma ordenada y completa las instrucciones de un trabajo prctico.

Cumplir normas e instrucciones requeridas para permaneces dentro del

Laboratorio.

Desarrollar de manera segura el trabajo prctico.

REGLAMENTO INTERNO DEL LABORATORIO

1.

Se exige puntual asistencia. Una vez iniciada la sesin prctica, pasado 10 minutos

no se le permitir el acceso al Laboratorio.

2. Durante toda la sesin de prctica deber usar bata de laboratorio.

3.

Los zapatos para asistir al laboratorio deben ser cmodos y cerrados.

4.

Es responsabilidad del alumno mantener sus uas de una longitud adecuada y que

no entorpezca con el trabajo en el laboratorio.

5. El cabello debe estar recogido, que no dificulte la visibilidad y no ocasione

problemas para realizar alguna actividad.

6. El alumno es responsable del equipo que se le asigna al inicio del laboratorio y

deber reponer el material daado o perdido a la brevedad posible.


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7. Antes de asistir al laboratorio el alumno deber preparar la prctica siguiendo las

instrucciones de la gua.

8.

Est terminantemente prohibido fumar, comer, usar el celular, atender visitas yhablar en voz alta dentro del laboratorio.

9. El alumno no puede realizar ningn experimento ajeno a la prctica sin

autorizacin del profesor o Tcnico del laboratorio.

10.Al finalizar la prctica dejar todo el material usado durante la sesin prctica limpio

y en orden.

11.

Slo se aceptar dos inasistencias por semestre, es decir si por algn motivo el

estudiante no puede asistir a una sesin de laboratorio, sta no podr ser repuesta

posteriormente. De acuerdo con el reglamento estudiantil, se calificar con cero el

informe y cualquier evaluacin que se realice. No se puede presentar informe deuna prctica a la cual no se asisti.

INSTRUCCIONES PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO

1. Planifique su trabajo para evitar permanecer ocioso durante largos perodos de

tiempo.

2. Llenar e pre-laboratorio antes de ingresar a la sesin prctica.

3.

Antes de comenzar los experimentos, compruebe si el material a utilizar esta

completo y en buen estado, de lo contrario notifquelo a su profeso o Tcnico del

laboratorio.

4. Siga las instrucciones de la parte experimental de la gua de prcticas al pie de la

letra y de manera lgica.

5.

Anote todos los resultados de sus observaciones en la gua de prcticas.

6.

Mantener su rea de trabajo ordenada para evitar verter algn reactivo sobre el

mesn, romper el material.

7. Cuando destape un frasco de reactivo, mantenga la tapa en la mano sin colocarla

directamente en el mesn para evitar contaminacin del mismo.

8. No vierta el reactivo sobrante en su frasco original.


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NORMAS DE SEGURIDAD

1. Tome en cuenta todas las precauciones indicadas en la gua de prcticas.

2. Reporte cualquier accidente, por pequeo que parezca, inmediatamente a su

profesor o Tcnico de laboratorio.

3. Si desea conocer el olor de una sustancia, acerque con la mano los vapores a su

nariz. Nunca acerque la cara al recipiente.

4.

Si le cae en los ojos o la piel alguna sustancia, lave con abundante agua.

INSTRUCCIONES PARA PREPARAR LA PRCTICA

1. Lea en la gua de prcticas los OBJETIVOS y analice cada uno.

2.

Repase los conceptos que se indican en la INTRODUCCIN de cada una de lasprcticas.

3. Haga un esquema de la parte experimental, le ayudar a desarrollar ms rpido la

sesin correspondiente.

4. Llene el pre-laboratorio correspondiente.


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PRCTICA N 1

RECONOCIMIENTO Y USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO.TIPOS DE BALANZA

INTRODUCCIN

Es necesario que el estudiante se familiarice con el Laboratorio de Qumica General, en

especial porque su perspectiva est orientada hacia la Ingeniera en alguna de sus

diferentes versiones (Mecnica, Gas, Petrleo, Agro-Industrial, Elctrica, Civil, del Azcar).El propsito fundamental de esta prctica es que el estudiante conozca el material de

laboratorio y su uso, el cual es sumamente variado, adems de til e importante para las

siguientes sesiones de laboratorio; esto se lograr inicialmente con el uso de figuras a

travs de carteleras y lminas elaboradas por los mismos estudiantes, y luego con la

demostracin de cada uno de los materiales.

En esta prctica se va a proceder al reconocimiento fsico y uso de una parte de este

material y en especial es de VIDRIO, adems se hace nfasis en dos tipos de este material

que son: de trasvase y volumtrico.

El trasvase es aquel que principalmente permite la contencin de las sustancias, aunque

algunos poseen escalas de medicin sta es muy inexacta y se hace prcticamente intil

cuando se trata de precisin en el volumen de una sustancia a medir.

El material de vidrio para volumetra posee una escala que nos garantiza ms precisin en

la medida pero que a la vez est sujeto al grado de confiabilidad y precisin que muestre

quien realiza la experiencia.

Adems el alumno conocer varias tipos de balanza y en qu casos utilizar cada una de

ellas.


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OBJETIVOS

Identificar los instrumentos y equipos ms utilizados en el Laboratorio de Qumica

General

Aprender el uso de los instrumentos y equipos de laboratorio.

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES: Vaso de precipitado, pipeta volumtrica y graduada, probeta o cilindro

graduado, bureta, matraces en sus diferentes tipos, termmetro, embudo de filtracin y

de separacin, vidrio de reloj, capsula de porcelana.

REACTIVOS: Ninguno.

DESARROLLO DE LA PRCTICA

EXPERIMENTO 1. Reconocimiento del material de vidrio tanto de contencin como de

medicin.

MATERIAL USOS

Vaso de precipitado (Vicker)

Pipeta volumtrica

Pipeta graduada

Cilindro graduado (Probeta)

Bureta

Matraz Erlenmeyer

Matraz Kitazato

Matraz de aforo

Embudo de filtracin

Embudo de separacin

Termmetro


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EXPERIMENTO 2.Reconocimiento de balanzas.

TIPO DE BALANZA USOS

PRE-LABORATORIO

1.

Qu son materiales de contencin y volumtricos?2. Describa el uso de los siguientes instrumentos de laboratorio: Vaso de precipitado,

pipeta volumtrica y graduada, probeta o cilindro graduado, bureta, matraces en

sus diferentes tipos, termmetro, embudo de filtracin y de separacin, vidrio de

reloj, capsula de porcelana.

3. Identifique tipos de balanzas y describa su uso.

4.

Describa el uso de la campana de extraccin.


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Matraz Erlenmeyer Matraz Kitazato Matraz aforado Tubo de ensayo

Cilindro graduado Bureta Gradilla

Soporte universal

Embudo de filtracin Embudo de separacin Capsula de Porcelana

Pipeta Volumtrica Pipeta graduada


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PRCTICA N 2

MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO

INTRODUCCIN

El estudiantes debe familiarizarse con el material del laboratorio y adquirir seguridad al

momento de utilizarlos, por lo que esta prctica ayudara al uso correcto del material, la

seleccin del instrumento volumtrico ms apropiado para una medicin y su

desenvolvimiento dentro del laboratorio y con el material.

Otro de los aspectos que tambin el alumno ha de aprender durante esta prctica es la

utilizacin correcta de varios tipos de balanzas. El tipo de balanza a utilizar depende de la

cantidad de material que va a ser pesada y del grado de precisin que requiera la pesada.

Toda medicin est afectada por un cierto error, ya sea del instrumento, del mtodo o

personal. Por eso es importante detectar fuentes de error y el grado en que afecta la

medicin, con la finalidad de minimizarlos para hacer el resultado ms confiable.

En el primer experimento se determinar la apreciacin de varios instrumentos de

medicin para calcular el error absoluto. El error absoluto de una medicin es una medidade la exactitud de una medicin. La apreciacin de un instrumento indica el valor de cada

divisin de la escala de medida. Para determinar la apreciacin se toman dos valores

numricos en la escala y se cuenta el nmero de divisiones entre ambos:

Como cada volumen se medir una sola vez con cada instrumento, el error absoluto se

considera igual al error instrumental (Apreciacin/2).

Para el caso de las balanzas, la apreciacin viene determinada por la cantidad de

decimales de la misma. Mientras ms decimales representen, menor es la apreciacin y

mayor exactitud se tiene en la pesada. Su error se determina por:


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OBJETIVOS

Identificar la capacidad de diferentes instrumentos de vidrio del laboratorio.

Determinar la apreciacin y el error absoluto de los instrumentos ms comunes

dentro del Laboratorio de Qumica General.

Determinar la apreciacin y el error absoluto de cada uno de las balanzas que se

encuentran en el laboratorio.

Realizar mediciones de volumen y peso, seleccionando el instrumento ms

adecuado.


MATERIALES: Vaso de precipitado, pipeta volumtrica y graduada, probeta o cilindro

graduado, bureta, matraces en sus diferentes tipos, termmetro, embudo de filtracin y

de separacin, balanzas.

REACTIVOS: Agua.


EXPERIMENTO 1.Determinacin de la capacidad y apreciacin de varios instrumentos de

Laboratorio, tanto de contencin como de medicin.

MATERIAL CAPACIDAD APRECIACINVaso de precipitado

Pipeta graduadaCilindro graduadoBureta

Matraz Erlenmeyer

Matraz KitazatoEmbudo de filtracinBalanza GranatariaTermmetro

En su informe:Debe colocar como determinar la apreciacin de un instrumento.

EXPERIMENTO 2. . Realizar mediciones en algunos materiales de vidrio y determinacin

del error absoluto de las mediciones.


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1. Identificar varios instrumentos de laboratorio y determinar su apreciacin y error

absoluto.

MATERIAL APRECIACIN ERROR ABSOLUTO

Vicker 50mLBureta 25mL

Pipeta graduada 10mLMatraz Erlenmeyer 125mL

2. Realizar una medicin de volumen con diferentes materiales de laboratorio y

representar el volumen medido con su error absoluto.

MATERIAL VOLUMEN AMEDIR

ASIGNADO POREL PROFESOR

VOLUMENMEDIDO

Vicker 50mL

Probeta 100mLBureta 25mL

Pipeta graduada 10mLMatraz Erlenmeyer 125mL

En su informe: Debe colocar como determinar el error absoluto de una medicin y

expresar la misma de manera correcta.

EXPERIMENTO 3.Uso de la balanza analtica de precisin, pesadas muy pequeas.

Apreciacin: __________ Capacidad mxima: __________

Pesar 1,005g de Sal Resultado real: __________ %Error: __________

EXPERIMENTO 4.Uso de la balanza electrnica, pesadas gruesas.

Apreciacin: __________ Capacidad mxima: __________

Pesar 10g de Arena Resultado real: __________ %Error: __________


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En su informe:Debe colocar como calcular el error en una pesada y expresar la misma de

manera correcta.

PRE-LABORATORIO

1.

Realizar un flujograma de la prctica a desarrollar.

2.

Qu es la apreciacin de un instrumento y cmo se determina?

3.

Qu es el error absoluto en una medicin y cmo se determina?

4. Cmo se representa una medicin con error respectivo?

5.

Qu es un menisco y cules son sus tipos?


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PRCTICA N 3

OPERACIONES FUNDAMENTALES

INTRODUCCIN

Por razones de ndole acadmico es necesario que quien este en un laboratorio de

qumica aprenda la ejecucin de las operaciones comunes que se realizan en el mismo.

Trabajar dentro del laboratorio comprende un conjunto de tcnicas y mtodos que

permiten comprobar experimentalmente conocimientos adquiridos en el curso de

Qumica. Algunas de las OPERACIONES ms comunes son las que siguen:

Lavado del material de vidrio y otros similares.

Curado de los recipientes y utensilios a emplear en una experiencia.

Filtracin.

Decantacin de mezclas slido-lquidas y lquido-lquidas.

Evaporacin de mezclas slido-lquido para obtener el slido aparte.

Pesaje de slidos.

Trasvase de slidos y lquidos.

Medicin de cantidades exactas de sustancias lquidas y slidas. Tamizado para separar los componentes de una mezcla heterognea.

Determinacin de acidez y basicidad de soluciones.

Dilucin de soluciones.

Preparacin de soluciones a partir de solutos slidos.

Preparacin de soluciones a partir de solutos lquidos.

Las anteriores son algunas de las tantas operaciones unitarias que se deben ejecutar,

durante esta prctica se proceder a realizar alguna de ellas esperando que el alumno

tome confianza y se desenvuelva bien en cada uno de las experiencias.

Para obtener buenos resultados experimentales es necesario que el material a utilizar est

perfectamente limpio, para ello, se lava con agua del chorro y un detergente, luego se

enjuaga con agua destilada y se deja escurrir. Para curar un instrumento se procede a

impregnar todas las paredes internas del mismo con una cantidad de la solucin con que

se va a trabajar durante la prctica.


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En muchas ocasiones se requiere purificar sustancias que estn mezcladas con otras y

para ello se hace necesario separarlas. Estas tcnicas son sencillas, pero requieren seguir

ordenadamente una serie de pasos para aumentar la eficiencia de la separacin. En estaprctica se va a aprender la importancia de seguir ordenadamente un procedimiento para

obtener buenos resultados.

Para la ejecucin de esta prctica se han escogido cinco operaciones, sencillas pero

importantes desde el punto de vista didctico y tcnico. La filtracin es una tcnica

utilizada para separar los componentes de un sistema en el cual existen dos fases, una

slida y otra lquida, a travs de un medio filtrante. La decantacin es un proceso por el

cual se vierte suavemente el sobrenadante en otro recipiente de tal manera que el

precipitado, permanezca en el recipiente original. La evaporacin es otra tcnica para

separar lquidos de slidos no voltiles, se realiza la operacin calentando la solucin

fuertemente hasta ebullicin, lograda esta, el calentamiento se prosigue con suavidad

hasta la eliminacin completa del solvente.

OBJETIVOS

Adquirir destreza en el manejo del material de laboratorio y en el desarrollo de

operaciones comunes dentro del laboratorio.

Realizar un buen lavado y curado de los materiales a utilizar en una experiencia

prctica.

Realizar una separacin efectiva de una mezcla heterognea slido-lquido a travs

del mtodo de filtracin.

Separar con xito una mezcla heterognea lquido-lquido a travs del mtodo de

decantacin.

Preparar una mezcla homognea slido-lquido y luego lograr la separacin del

slido, mediante el mtodo de evaporacin.


MATERIALES: Vaso de precipitado 50mL (2), 100mL (1) y 250mL (2), cilindro graduado,

agitador de vidrio, embudo de filtracin, embudo de separacin, capsula de porcelana,

pinza.


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REACTIVOS: Agua, arena, aceite, sal.


EXPERIMENTO 1.Lavado y curado de materiales de laboratorio.

1. Tome con cuidado el implemento que va a lavar y haga un primer enjuague con

agua.

2. En caso de estar sucio, impregne de agua el cepillo a utilizar y con mucho cuidado

pselo repetidas veces por el utensilio.

3. Enseguida enjuague con agua hasta que ya no se note presencia del jabn y sacuda

con cuidado el objeto. No lo seque con papel, telas u otros similares.

4.

Con la piceta, enjuague dos veces el instrumento, en especial su parte interna y

sacuda con precaucin.

5. Cure el instrumento con una pequea cantidad de la sustancia liquida con que va a

utilizar el mismo.

NOTA: Nunca seque por dentro del instrumento que est curando porque lo puede

contaminar con partculas de ese elemento secador.

EXPERIMENTO 2.. Filtracin de una mezcla heterognea slidolquido (arena y agua).

1.

Pese solo el papel de filtro y anote.

2.

Monte el equipo de filtracin (Coloque el embudo de filtracin en el soporte y

coloque el papel de filtro ya pesado).


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3.

En un vaso de precipitado (25mL) pese 2 gr de un slido no soluble (arena) en la

balanza electrnica.

4. Mezcle esa cantidad de slido con 10mL de agua destilada.

5. Agitarlo con un agitador de vidrio, pero con cuidado, hasta lograr la mezcla de los

dos elementos.

6.

Vace todo el contenido del vaso en el embudo de filtracin, utilizando el agitador

para sacar todo el slido que sea posible del vaso.

7.

Terminar de lavar el slido con 10mL adicionales de agua destilada.

8.

Espere que ya no caiga ms lquido en el vaso de recoleccin del mismo.

9. Mida que cantidad de agua se logr recolectar.

10.Pese el papel de filtro con el slido.

11.Determinar el peso del slido que separ debido al proceso, compare con la

cantidad inicial y haga sus observaciones.

Peso del papel de filtro solo

Cantidad pesada del slido (gr)

Cantidad utilizada de agua (mL)

Peso del papel de filtro con el slido (gr)

Volumen final de agua despus de la filtracin (mL)

En su informe:Compare cantidad inicial y final del agua utilizada y explique los resultados

en base a la experiencia realizada; Compare cantidad inicial del slido pesado con la

cantidad final del slido separado, haga sus conclusiones respecto a lo realizado en la

prctica.


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EXPERIMENTO 3.Separacin de una mezcla heterognea lquidolquido (agua y aceite).

1.

Coloque el equipo de decantacin en el soporte correspondiente.

2.

En un vaso de precipitado de 100mL mezcle dos cantidades conocidas de agua y

aceite comestible (30mL de agua y 20mL de aceite).

3. Proceda a agitarlo vigorosamente con un agitador de vidrio hasta lograr una

dispersin homognea del aceite en el agua.

4. Transfiera la mezcla al embudo de decantacin (verifique que el embudo tiene la

vlvula cerrada) y esperar el reposo de la misma.

5.

Una vez que observe la separacin de las dos capas (orgnica y acuosa) se procede

a medir el volumen de cada una.

6. Comparar cantidad inicial y final de agua y aceite, escriba las observaciones

correspondientes.

Volumen inicial de agua (mL)

Volumen inicial de aceite (mL)

Relacin porcentual inicial (%)

Volumen final de agua (mL)

Volumen final de aceite (mL)

Relacin porcentual final (%)

En su informe: Determinar relacin porcentual de la mezcla (inicial y final). Compare

ambos valores y haga sus observaciones.

EXPERIMENTO 4.Evaporacin de una mezcla homognea (sal y agua).

1. Mida 100mL de agua destilada y pese 20gr de Cloruro de Sodio (NaCl) o sal comn.

2.

Con un agitador de vidrio agitar hasta disolver toda la sal en el agua.

3.

Pese sola una capsula de porcelana.


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4. Coloque 10mL de la solucin en la capsula de porcelana previamente pesada y

colquela sobre la plancha de calentamiento, active este ltimo.

5.

Observe atentamente lo que ocurre durante la evaporacin del solvente. (Tengacuidado que puede salpicarle sal slida caliente al rostro, este a una distancia

prudente).

6. Cuando se llegue a sequedad retire la capsula de porcelana utilizando una pinza

para ellos.

7.

Pese la capsula de porcelana y por diferencia obtenga la cantidad de Cloruro de

Sodio recuperada a partir de los 10mL de solucin.

8.

Haga sus observaciones.

Cantidad de agua utilizada (mL)

Cantidad de NaCl (gr)

Peso inicial de la capsula de porcelana (gr)

Peso final de la capsula de porcelana (gr)

En su informe: Determine cantidad terica de cloruro de sodio en 10mL de solucin.

Compare cantidad experimental de cloruro de sodio obtenido y explique sus observaciones

a que haya lugar en la experiencia.

PRE-LABORATORIO

1. Realizar un flujograma de la prctica a desarrollar.

2. Qu significa curar en el caso de Laboratorio de Qumica?

3. Qu son mezclas homogneas y heterogneas?

4.

Qu son slidos solubles e insolubles?5. Qu son lquidos miscibles e inmiscibles?

6. Qu es filtracin, decantacin y evaporacin?

7. Qu se entiende por dispersin de un lquido en otro?


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PRCTICA N 4

SOLUBILIDAD Y FACTORES QUE LA AFECTAN

INTRODUCCIN

La SOLUBILIDAD indica la mxima cantidad de una sustancia (soluto) que se puede

disolver en una cantidad especfica de otra sustancia (solvente) a una temperatura

determinada. La solubilidad se puede expresar cualitativamente o cuantitativamente. Para

poder expresar la solubilidad de una sustancia en forma cualitativa, se debe comparar con

otras sustancias. As se puede decir que una sustancia es muy soluble, moderadamente

soluble, poco soluble o insoluble en un solvente dado. En el caso de lquidos se usan lostrminos de miscibles e inmiscibles.

Si la solubilidad se expresa cuantitativamente, se usa cualquier unidad de concentracin.

La forma ms usada es en gramos de soluto por cada 100 gramos de solvente.

Los factores que afectan la solubilidad son principalmente la naturaleza del soluto y del

solvente, la temperatura y la presin.

En general, los solventes polares disuelven a los solutos polares y los solventes no polares

disuelven a los solutos no polares, es decir, lo semejante disuelve a lo semejante. Sinembargo, esto es una regla ms no una ley. En el experimento 2 se comparar

cualitativamente la solubilidad del cloruro de sodio en solventes de distinta polaridad.

El proceso de disolucin puede ser endotrmico o exotrmico, por esa razn al aumentar

la temperatura algunas sustancias aumentan su solubilidad, otras la disminuyen y otras la

modifican ligeramente.

OBJETIVOS

Conocer la solubilidad del cido Clorhdrico en el agua.

Estudiar la solubilidad relativa del Cloruro de Sodio en diferentes solventes.


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MATERIALES: Vaso de precipitado 50mL (1) y 100mL (1), cilindro graduado, termmetro,

tubo de ensayo (3), vidrio de reloj.

REACTIVOS: Agua, cido Clorhdrico, Sal, Alcohol.


EXPERIMENTO 1. Solubilidad del cido Clorhdrico (HCL) en agua y variacin de la

temperatura (demostracin). Debe ser realizado en la campana.

1.

En un vaso de precipitado de 50mL coloque 25mL de agua.

2.

Mida la temperatura y anote.

3. Aadir lenta y cuidadosamente 10mL de cido Clorhdrico.

4.

Mida la temperatura de la solucin y anote.

Temperatura inicial del agua (C)

Temperatura final del agua (C)

En su informe: Explique por qu se debe aadir el cido al agua y no al contrario.

Determine si es un proceso endotrmico o exotrmico y explique.

EXPERIMENTO 2.Solubilidad del Cloruro de Sodio (NaCl) o sal comn en varios solventes

(Agua, Alcohol y cido Clorhdrico).

1. Tome tres tubos de ensayo y en cada uno coloque 1g de sal.

2. Al primer tubo de ensayo aada 5mL de agua. Agite y anote las observaciones.

3.

En otro tubo de ensayo aada 5mL de Alcohol Isoproplico. Agite y anote lasobservaciones.

4.

5. En el ltimo aada 5mL de cido Clorhdrico. Agite y anote las observaciones.

6. Para cada tubo de ensayo anote la solubilidad relativa del cloruro de sodio en los

tres solventes (muy soluble, moderadamente soluble, poco soluble o insoluble).


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En su informe Compare la solubilidad del NaCl en los tres solventes y justifique en base a

las propiedades de los mismos.

PRE-LABORATORIO

1.

Realizar un flujograma de la prctica a desarrollar.

2.

Qu significa solubilidad?

3. Qu es soluto y solvente?

4. Qu es una solucin saturada e insaturada?

5.

Qu es un soluto soluble, poco soluble, insoluble?

6.

Cules son las propiedades qumicas del cido sulfrico, la sal, el agua, el alcohol y

la acetona, con respecto a la solubilidad?7.

Qu es un proceso endotrmico y exotrmico?

Solubilidad del tubo 1




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PRCTICA N 5

REACCIN QUMICA. LEY DE CONSERVACIN DE LA MASA

INTRODUCCIN

Con la presente prctica de laboratorio podras entender con mayor claridad una serie de

conceptos y afirmaciones que se han dado y hecho respectivamente durante el desarrollo

de la teora correspondiente a la materia qumica.

La idea principal gira en el hecho cierto que se debe relacionar de manera directa lo dichoen clases de teora con la que se va a ejecutar en esta prctica.

Primeramente se debe tener en cuenta que el proceso de una reaccin qumica puede ser

representado mediante una ecuacin qumica mostrando en ella una serie de elementos y

conceptos que contextualizan el sentido de la misma; entre esta serie de elementos estn

los reactivos y productos de la reaccin, las sustancias que participan de la reaccin ya sea

como reactivos o productos, las frmulas moleculares de las mismas, las condiciones de

reaccin as como el estado de agregacin en que se haya cada sustancia al momento de

ejecutarse el proceso.

Para esta prctica se pondrn a comprobacin experimental otra serie de nuevos

conceptos como los de rendimiento prctico, rendimiento terico, reactivo limitante,

reactivo en exceso y finalmente se podr comprobar, pero de manera prctica, la ley de la

conservacin de la masa.

Para esta experiencia se van a utilizar sustancias ya usadas en el laboratorio tal como lo

son el nitrato de plata y el cloruro de amonio y de los cuales se han de conocer ya sus

propiedades, pero la misma, la parte experimental, se va a ampliar hasta cubrir

experimentalmente los nuevos conceptos.

En esta experiencia se van a poner en ejecucin operaciones comunes de laboratorio tales

como las que se nombran a continuacin:

1. Pesada a precisin de sustancias qumicas y otros implementos del Laboratorio.


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2. Disolucin de sustancias.

3. Trasvase de sustancias previa medicin de las mismas.

4.

Filtracin.5.

Lavado de la torta.

6. Secado.

Para la ejecucin de esta prctica se debe contar con la total atencin por parte del

estudiante quien al final deber presentar el informe sobre la misma.

El estudiante debe tener especial cuidado al realizar las operaciones concernientes a la

prctica tales como los pesajes, la filtracin, el lavado de la torta, el secado de la torta y

alguna otra cosa que se deba hacer ya que de la buena ejecucin de la experienciadepende el buen resultado de la misma.

OBJETIVO

Determinar el porcentaje de rendimiento de una reaccin qumica.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Realizar bien las mediciones y pesadas de las sustancias y materiales.

Ejecutar la reaccin en si y observar lo sucedido haciendo las anotaciones que

conciernan.

Hacer adecuadamente las operaciones de filtrado, lavado y secado de la sustancia

obtenida.

Determinar el rendimiento prctico y compararlo con el terico.

Determinar el porcentaje de rendimiento de la reaccin.


MATERIALES: Papel de filtro, Vasos de precipitado de 50 cc (2), Vidrio de Reloj, Agitador

de Vidrio, Embudo de vidrio, Soporte para Filtracin, pipetas (2), Muffla, Balanzas de

Precisin, Esptulas de Acero Inox (2), Tubos de ensayo, Cpsula de porcelana, Toallines

para secar.


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REACTIVOS:Nitrato de Plata (AgNO3), Cloruro de Amonio (NH4CL)


A continuacin se va a dar la secuencia de pasos que se han de ejecutar para poder

realizar esta experiencia, el estudiante deber seguir esta secuencia de forma estricta para

que tanto los resultados cualitativos (observaciones) como los cuantitativos sean

satisfactorios en cuanto al resultado de la prctica, de la correcta ejecucin de estos pasos

depende el buen resultado de prctica, los pasos a seguir son los que siguen:

1. Identifique el material que est en su puesto de trabajo, lvelo y enjuguelo si lo

amerita. Los utensilios que van a tener contacto con los reactivos han de estartotalmente limpios.

2. Tenga a su disposicin agua destilada o en su defecto agua mineral de consumo

humano.

3. Identifique bien un papel de filtro y pselo, anote ese valor lo ms exacto

posible.

4. Pese lo ms exactamente posible en un vaso de precipitado pequeo, la

cantidad de 0,5 gr de AgNO3.

5. Disuelva esa cantidad de AgNO3 con 15 cc de agua destilada o mineral medidos

con una pipeta.6. A la solucin anteriormente preparada con el Nitrato de Plata, agrguele con

cuidado 15 cc de solucin de NH4CL 0,2 M. utilice la pipeta ms adecuada.

Observe y anote.

7. Deje que repose lo que result del paso anterior por unos minutos hasta que

decante.

8. Con un gotero, agregue a la mezcla anterior, gota a gota, otra pequea porcin

de la solucin de NH4CL y observe que pasa entre gota y gota con la mezcla.

Repita este procedimiento hasta que ya no haya ms turbidez. Haga

observaciones.9. Prepare el equipo de filtracin incluso el vaso en donde va a recoger el filtrado,

use el papel de filtro ya pesado e identificado.

10. Vierta con cuidado, toda la mezcla sobre el embudo con el papel de filtro; no lo

llene ms all de las dos terceras partes; si es necesario arrastre hasta el

embudo toda la mezcla ayudndose con el agitador de vidrio y con el agua

destilada de la piceta. Finalmente tambin lave el agitador sobre el embudo.


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11. Mida 5 cc de agua de filtrado y colquela en la cpsula de porcelana. Indique

en su informe que sustancia debe haber ah, justifquelo.

12. Lave el precipitado o torta agregando pequeas porciones de agua destiladacon la piceta habiendo colocado debajo OTRO vaso de precipitado.

13. Luego de lavar el precipitado o torta, dentro del embudo, squelo con cuidado

de ese sitio y pngalo sobre un toallin. Responda: Para qu se hace esto?

14. Lleve el precipitado hasta la muffla y djelo ah hasta que seque, pselo luego y

anote ese valor.

15. A la porcin de filtrado que se coloc en la capsula de porcelana llvela a la

plancha de calentamiento y evapore hasta la sequedad. Qu Observa?

16. Preprese para hacer clculos numricos.

NOTAS IMPORTANTES:

No pierda de vista lo que este haciendo ya que las observaciones y conclusiones

son primordiales.

Trabaje con cuidado pero no con miedo.

PRE-LABORATORIO

1.

De respuesta breve a los siguientes puntos:

Reaccin Qumica y Ecuacin Qumica.

Reactivos y Productos de Reaccin.

Formula Molecular.

Formula Emprica.

Estado de Agregacin de la Materia.

Reactivo limitante.

Reactivo en Exceso.

Rendimiento Prctico.

Rendimiento Terico.

Porcentaje de Rendimiento.


2




2. Resuelva la reaccin qumica correspondiente a esta prctica y determine el

rendimiento terico, posteriormente deduzca el porcentaje de rendimiento e interprete el

resultado.

AgNO3 (s) + NH4Cl (s) AgCl (s) + NH4NO3 (ac)


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PRCTICA N 6

PREPARACIN DE SOLUCIONES.ANLISIS VOLUMTRICO (TITULACIN).

INTRODUCCIN

La concentracin de las soluciones puede expresarse en molaridad, normalidad,

molalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fraccin molar, p.p.m. Entre las

maneras de preparar una solucin podemos mencionar:

a) Por pesada, pesando exactamente la cantidad en gramos de soluto y disolviendo

en el solvente hasta completar el volumen deseado.

b) Por dilucin, agregando ms solvente a un volumen conocido de una solucin ms

concentrada hasta completar el volumen deseado.

La determinacin de la cantidad de sustancia en una muestra de llama anlisis

cuantitativo, este anlisis por ser gravimtrico o volumtrico. En el anlisis volumtrico se

mide el volumen de una solucin que reacciona completamente con el soluto de otra

solucin. Se fundamenta en un proceso llamado TITULACIN.

En una titulacin se aade controladamente un volumen de una solucin hasta que la

cantidad de soluto sea qumicamente equivalente a la cantidad de sustancia con la que

reacciona. Esta condicin se alcanza en el punto de equivalencia. Este es un concepto

terico.

Experimentalmente este punto se detecta observando un cambio fsico asociado a l. El

punto experimental se llamapunto final. Uno de los mtodos ms utilizados para detectar

el punto final es el uso de indicadores.

Si el soluto de una solucin preparada no es un patrn o estndar primario, es necesario

valorarla (titularla) para detectar exactamentesu concentracin.

En esta prctica se preparar por dilucin una solucin de hidrxido de sodio a una

concentracin aproximada. Luego se determinar la concentracin de una muestra

problema a travs de la valoracin de la misma con la solucin antes preparada.


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OBJETIVOS

Ensayar la preparacin de soluciones por dilucin.

Ilustrar los conceptos de neutralizacin, titulacin y punto final.

Realizar con xito titulaciones cido-base.

Determinar la concentracin de una solucin problema a partir de una solucin de

concentracin conocida.


MATERIALES: Vaso de precipitado 100mL (1), cilindro graduado, bureta 50mL (1), agitador

de vidrio, matraz erlenmeyer o fiola 125mL (1), gotero.

REACTIVOS: Agua, Fenolftalena, Hidrxido de Sodio, cido Ntrico.


EXPERIMENTO 1. Preparacin de una solucin de Hidrxido de Sodio (NaOH)

aproximadamente 0,1M.

1.

Determine la cantidad necesaria de hidrxido de sodio para preparar 50mL de

NaOH 0,1M.

2.

En un vaso de precipitado de 100mL pese los gramos de hidrxido de sodio

obtenidos en el paso anterior.

3.

Mida 50mL de agua destilada y agrguelo al vaso de precipitado.

4.

Con un agitador de vidrio agite hasta disolver todo el hidrxido de sodio en el agua.

Cantidad terica de NaOH (gr)

Cantidad experimental de NaOH (gr)

EXPERIMENTO 2. Valoracin de una muestra problema (HNO3) a partir de una solucin de

Hidrxido de Sodio (NaOH) preparada por dilucin.

1.

Lave y llene la bureta de 50mL con la solucin de NaOH preparada por Ud.


3




2. Deja caer la solucin por la bureta hasta eliminar las burbujas de aire que pudieran

existir en el extremo inferior de la misma.

3.

Tome nota del volumen inicial observado en la bureta.4.

Tome una alcuota de 1mL de la solucin problema (HNO3) y

transfirala a una fiola de 125mL.

5. Aada ala fiola 50ml de agua destilada

6. Aada a la fiola tres gotas del indicador apropiado

(Fenolftalena), colquela bajo la bureta.

7.

Tome nota del color inicial observado.

8.

Aada la solucin de NaOH a velocidad moderada, agite

constantemente la fiola para homogeneizar la solucin.

9.

Cuando observe un cambio de color en la solucin contenida en la fiola, disminuyala velocidad de goteo de la bureta.

10.

Siga agregando NaOH hasta que observe un cambio de color que no se desvanezca

al agitar la fiola.

11.Anote el nivel del lquido contenido en la bureta (lectura final).

12.Calcule el volumen de NaOH aadido en esta experiencia.

13.

Repita la titulacin dos veces ms y anote las lecturas de NaOH. Si la diferencia

entre estos valores es mayor a 0,5mL repita el proceso hasta obtener tres

volmenes que no difieran en ms de esa cantidad.

Volumen usado (mL) Experiencia 1 Experiencia 2 Experiencia 3

Alcuota

Lectura inicial NaOH

Lectura final NaOH

En su informe: Calcule los moles de hidrxido de sodio consumidos en la valoracin.

Indique los moles de solucin problemas de acuerdo a la relacin estequiomtrica cido-

base. Calcule la concentracin de la muestra problema, expresndola en molaridad.

Explique si en esta titulacin el punto de equivalencia coincide con el punto final. Explique

por qu se debe agitar continuamente la fiola mientras esta titulando.


3




PRE-LABORATORIO

1.

Realizar un flujograma de la prctica a desarrollar.2. Defina: titulacin, patrn primario, punto de equivalencia, punto final,

neutralizacin, alcuota, dilucin.

3.

Cules son las caractersticas de un patrn primario?

4.

Qu es un indicador y cules son sus caractersticas?

5.

Por qu en una titulacin slo se aaden dos o tres gotas del indicador?

6.

Qu es la molaridad y cules son sus unidades?

Manual de Laboratorio de Quimica Modificado 25.07

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