VOLUMETRIA ACIDO-BASE

VOLUMETRIA: METODO DE ANALISIS NO ABSOLUTO PARA LA CUANTIFICACION MEDIANTE MEDICION DE VOLUMENESVALORACION: REACCION CUATITATIVA DEL REACTIVO VALORANTE CON EL ANALITO DE LA MUESTRAACIDO-BASE/COMPLEJAMIENTO/PRECIPITACION/REDOX

A + B productoMatraz erlenmeyer:cido o BaseMetal o aninOxidante o ReductorBureta:Base o cidoAnin o Metal Reductor u Oxidante ABMETODOS VOLUMTRICOS

REQUISITOS DE LA VOLUMETRIARAPIDACUANTITATIVAESTEQUIOMETRIA DEFINIDAMETODO DE VISUALIZACION PRECISO Y EXACTO

METODO NO ABSOLUTO REQUIERE DE PATRONESSOLUCION PATRON: SOLUCION DE UN REACTIVO DE CONCENTRACION EXACTAMENTE CONOCIDADE LA EXACTITUD DE LA PREPARACION DEPENDE LA EXACTITUD DEL RESULTADO FACIL OBTENCION

PUREZA CONOCIDA

NO HIGROSCOPICO

ESTABLE A T DE TRABAJO

ESTABLE EN CONDICIONES ATMOSFERICAS

ELEVADA MASA MOLAR (PRECISION)

REACCION DE VALORACION ESTEQUIOMETRICAMENTE DEFINIDA

PESAR Y MEDIR DE MANERA EXACTA Y PRECISA

CONTROL DE CALIDAD DE BALANZAS:

VOLTAJEPESOS ESTANDARES

CONTROL DE CALIDAD DE MATERIAL DE VIDRIO:

-TEMPERATURA DE SECADO- MASA DE ALICUOTAS

PRECISION BURETAS

MATERIAL VOLUMETRICO DE PRECISION ADECUADA

ALMACENAMIENTO Y SECADO DE MATERIAL

Y QUE PASA CON LA PRECISION?SI CONSUMO 25,0 ml EN LA VOLUMETRIA CUAL ES MI PORCENTAJE DE ERROR?SI CONSUMO 5,0 ml EN LA VOLUMETRIA CUAL ES MI PORCENTAJE DE ERROR?

Y QUE PASA CON LA PRECISION?QUE PRECISION ES SUFICIENTE?DEPENDE DEL CLIENTE QUE UTILIZA LA INFORMACIONDE QUE DEPENDE LA PRECISION?

DEL VOLUMEN CONSUMIDO EN LA VALORACION

DE LA PRECISION DEL MATERIAL UTILIZADO

REPASEMOS VIDEOS

CORRECTO LLENADO DE BURETAS, CAMBIOS DE COLOR INDICADORMANIPULACION MATERIAL MATERIAL DE VIDRIO

ASPECTOS TERMODINAMICOS Y SU INFLUENCIA EN LA EXACTITUD DE RESULTADOSCUANTITIVIDAD DE LA REACCION

CUANTITIVIDAD DE LA REACCION99,9% RXN

pKABHB+AHAReaccin ms cuantitativa mientras mayor sea la diferencia entre los valores de pKCUANTITIVIDAD DE LA REACCION

ANTES DE COMENZAR LA VALORACIN.DURANTE EL TRANSCURSO DE LA VALORACION.EN EL PUNTO DE EQUIVALENCIA.DESPUES DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA. METODOS VOLUMTRICOSEVOLUCION DE LA VALORACIN.

Dependiendo del tipo de reaccin es posible seguir la variable pH, potencial (E), pM o pL en funcin del reactivo valorante (agregado desde la bureta).X=0 X1METODOS VOLUMTRICOS

Reacin de valoracin: H+ + OH- H2OX=0 X1VOLUMETRIA ACIDO BASEVALORACIN DE UN CIDO FUERTE

TIPO DE ERROR COMETIDOPOR DEFECTO (1-X) fraccin que falta por reaccionar.ME FALT

POR EXCESO(X-1) fraccin que es agregada o determinada en exceso.ME PAS

DE QUE DEPENDE EL ERROR QUE COMETA?DE MI PUNTO FINAL

DE MI INDICADOR

EN QUE SE BASAN?

INDICADORES ACIDO-BASE HIn H+ + In- color cido color bsico pH= pka -1 color cido pH= pka+1 color bsico

INDICADORES ACIDO-BASE PUNTO FINAL, COLOR INTERMEDIOCONSEJOTENER COMO REFERENCIA LOS COLORES EXTREMOSDETENERSE EN EL PUNTO MEDIO

VALORACION DE ACIDO FUERTE CON BASE FUERTE

VALORACION DE ACIDO FUERTE CON BASE FUERTEQUE TENEMOS EN SOLUCION?

VALORACION DE ACIDO FUERTE CON BASE FUERTEQUE TENEMOS EN SOLUCION?

VALORACION DE ACIDO FUERTE CON BASE FUERTEQUE TENEMOS EN SOLUCION?

ERROR(+)VALORACION DE ACIDO FUERTE CON BASE FUERTEERROR(-)

VALORACION DE ACIDO FUERTE CON BASE FUERTESI SE ACEPTA UN SESGO MAXIMO DE UN 1%ERROR(+), POR EXCESOERROR(-), POR DEFECTO

ASUMIENDOPor qu mayor que 2 y menor que 12?INTERVALO DE VIRAJE DE INDICADOR

ASUMIENDOQu nos dicen estos resultado?A CONCENTRACIONES

DESAFIOBUSCAR UN INDICADOR UTIL

ASUMIENDOVALORACION DE OH- 10-2 M CON HCl 10-2 MINDICADOR FENOLFTALEINA 8 -10pKi = 9CALCULAR EL ERRORERROR POR DEFECTO

ERROR(-)

ASUMIENDOVALORACION DE OH- 10-2 M CON HCl 10-2 MINDICADOR ANARANJADO DE METILOpKi = 4CALCULAR EL ERRORTAREA

VALORACION DE ACIDO DEBIL CON BASE FUERTE

QUE TENEMOS EN SOLUCION?VALORACION DE ACIDO DEBIL CON BASE FUERTE

QUE TENEMOS EN SOLUCION?VALORACION DE ACIDO DEBIL CON BASE FUERTE

QUE TENEMOS EN SOLUCION?VALORACION DE ACIDO DEBIL CON BASE FUERTE

ERROR(+)ERROR(-)VALORACION DE ACIDO DEBIL CON BASE FUERTE

QUE TENEMOS EN SOLUCION?VALORACION DE POLIACIDO CON BASE FUERTE

QUE TENEMOS EN SOLUCION?VALORACION DE POLIACIDO CON BASE FUERTE

QUE TENEMOS EN SOLUCION?VALORACION DE POLIACIDO CON BASE FUERTEQUE TENEMOS EN SOLUCION?

DEDUCTIVAMENTE PODEMOS CALCULAR LOS ERRORES DE CUALQUIER VOLUMETRIAQUE TENEMOS EN SOLUCION?VALORACION DE 100 ml Na2CO3 0,1M CON DE HCl 0,1Merror

DEDUCTIVAMENTE PODEMOS CALCULAR LOS ERRORES DE CUALQUIER VOLUMETRIAQUE TENEMOS EN SOLUCION?VALORACION DE 100 ml Na2CO3 0,1M CON DE HCl 0,1M

DEDUCTIVAMENTE PODEMOS CALCULAR LOS ERRORES DE CUALQUIER VOLUMETRIAVALORACION DE 100 ml Na2CO3 0,1M CON DE HCl 0,1MQUE TENEMOS EN SOLUCION?

DEDUCTIVAMENTE PODEMOS CALCULAR LOS ERRORES DE CUALQUIER VOLUMETRIAVALORACION DE 100 ml Na2CO3 0,1M CON DE HCl 0,1MQUE TENEMOS EN SOLUCION?

error

SIRVE ESTOS INDICADORES PARA EL EJEMPLO ANTERIOR?INDICADOR N1 VIRAJE ENTRE 7,0-9,0INDICADOR N2 VIRAJE ENTRE 3,0-5,0ASUMIR CRITERIO DE UN 1% ERRORQue tipo de error se comete?PRIMER INDICADOR

Error por exceso

CUANTIFICACION DEL ERRORLUEGO DEL PRIMER PUNTO DE EQUIVALENCIA TENEMOSRECORDAR

CUANTIFICACION DEL ERRORLUEGO DEL PRIMER PUNTO DE EQUIVALENCIA TENEMOSDE ACUERDO A NUESTRO CRITERIO, ESTE INDICADOR NO SIRVE

SIRVE ESTOS INDICADORES PARA EL EJEMPLO ANTERIOR?INDICADOR N2 VIRAJE ENTRE 3,0-5,0ASUMIR CRITERIO DE UN 1% ERRORSEGUNDO PUNTO DE EQUIVALENCIAQue tipo de error se comete?SEGUNDO INDICADOR

Error por defecto

CUANTIFICACION DEL ERRORANTES DEL SEGUNDO PUNTO DE EQUIVALENCIA TENEMOSRECORDAR% Error por defectoINDICADOR UTIL PARA NUESTRAS EXIGENCIAS

Si valora una solucin de HCl 0,1 M con una solucin de NaOH 0,1 M en presencia de fenolftaleina, demuestre si se comete el mismo error al valorar en sentido inverso.

Efecto de la concentracin de la muestra y/o el agente valorante.El intervalo ptimo es 0,5-0,1 MDisminucin [analito]Disminucin [valorante]

Reaccin de valoracin HA + OH- A- + H2OX=0 X1VALORACIN DE UN ACIDO DBIL

Se valoran 10 mL de HAc 0,1 M con una solucin de NaOH 0,1 M. Evaluar:El pH de la solucin resultante cuando se han agregado 0-2-5-10 y 15 mL del reactivo valorante.Si desea detectar el punto de equivalencia con un error de 0,1%, entre que valores de pH recomienda detener la valoracin. Recomiende el indicador ms adecuado para la deteccin del P.F. Que error comete si utiliza rojo fenol como indicador.pka HAc = 4,8Rojo fenol: 6,8-8,4 amarillo-rojoEJERCICIO

Se valoran 10 mL de HCN 0,1 M con una solucin de NaOH 0,1 M. Evaluar:El pH de punto de equivalencia. Si desea detectar el punto de equivalencia con un error de 1%, entre que valores de pH recomienda detener la valoracin. Determine el error de la valoracin si utiliza un indicador que vira de color pH 10,95pka HCN = 9,2EJERCICIO

ESTANDARIZACIONpeso BHK: 2,0625 g.M.M. BHK: 204,23 g/molConcentracin BHK: mol L-1 (VF=100 mL)Concentracin NaOH__________________mol L-1

t6 =_________(p = 0,95)

INFORME DE LABORATORIO

NV(NaOH) / mLNaOH / mol L-1110,5210,4310,5410,3510,0610,2710,0

CONCENTRACIN DE MONOACIDO

Factor de dilucin: 4Concentracin NaOH__________________mol L-1

t6 =_________(p = 0,95)

INFORME DE LABORATORIO(*) muestra original

NV(NaOH) / mL(*) HA/ g L-1112,5212,5312,4412,6512,6612,5712,6

Reaccin de valoracin: A- + H + HA X=0 X1VALORACIN DE UN BASE DBIL

Se desea cuantificar una solucin de NaAc y otra de NaCN ambas de concentracin 0,1 M con una solucin patrn de HCl 0,1 M. Determine si es posible efectuar ambas valoraciones con un error de 1 %. Recomiende en indicador ms adecuado para las valoraciones.pka HCN = 9,2EJERCICIO

H2A +OH- HA- + H2OHA- + OH- A= + H2OVALORACIN DE UN POLICIDO

Se valoran 10 mL de H2CO3 0,1 N con una solucin de NaOH 0,1 M. (pKa2 =6,4 pKa1 =10,4) EJERCICIOEvaluar el pH de la solucin resultante cuando se han agregado 0-5-8-10-15 y 20 mL del reactivo valorante.Evaluar el error de la valoracin si utiliza verde de bromo cresol y fenolftaleina para detectar el primer y segundo P.Eq. ,respectivamente.Demuestre si es posible detectar ambos puntos de equivalencia con una precisin de 1 %

EJERCICIOPara estandarizar una solucin de HCl se realizaron las siguientes experiencias: Se disolvieron y aforaron 0,7050 g de Na2CO3 (M.M. 106 g/mol) en un matraz de aforo de 100 mL.Al valorar una alicuota de 10 mL de esta solucin patrn con HCl en presencia de verde de bromo cresol se consumieron 12,6 mL de HCl. Determine la concentracin Normal del cido.Al valorar una alicuota de 10 mL de la solucin patrn, pero en presencia de fenoltaleina, se consumieron 6,2 mL del cido. Determine su concentracin Normal.

A-3 +H+ HA-2 HA-2 + H+ H2A- H2A- + H+ H3AVALORACIN DE UNA POLIBASE

EJERCICIOSe valoran 10 mL de Na2PO3 0,1 M con una solucin de HCl 0,2 M. H3PO4 pK3 = 2,2 pK2= 7,2 pK1= 12,0 Evale el pH cuando se han agregado 3, 5, 9, 10 y 20 mL del valorante.Qu punto de equivalencia recomienda detectar.Seleccione el indicador ms adecuado para efectuar la valoracin en las condiciones por Ud. recomendada.

TAREASe valoran 10 mL de NaH2PO4 0,1 M con HCl 0,1 y/o NaOH 0,1 M. (H3PO4 pK3 = 2,2 - pK2= 7,2 - pK1= 12,0) Se valoran 20 mL de una solucin que contiene NaOH y NaAc ambos de concentracin 0,05 M, con HCl 0,1 M. pka HAc = 4,8 Para las siguientes valoraciones determine el pH en los respectivos puntos de equivalencia y seleccione para (1) el reactivo valorante y para (2) l o los indicadores ms adecuados.

EJERCICIOSe valoran 10 mL de HCl 0,1 M con una solucin de NaOH 0,05 M. Evaluar:El pH de la solucin resultante cuando se han agregado 0-5-10-20 y 30 mL del reactivo valorante.El error de la valoracin si detiene la valoracin cuando el pH resultante es 5,5. (1-X) fraccin que falta por reaccionar.(X-1) fraccin que es agregada o determinada en exceso.

EJERCICIOSi desea detectar el punto de equivalencia con un error de 1%, entre que valores de pH recomienda detener la valoracin. (1-X) x100 = %E (-) error por defecto(X-1) x100 = %E (+) error por exceso

EJERCICIODetermine el error de la valoracin si utiliza los siguientes indicadores de punto final. Fenolftaleina 8,3-10 incoloro-rojoRojo de metilo 4,2-6,2 rojo-amarilloAzul de bromofenol 6,2-7,6 amarillo-azul