NFORME 1, LABORATORIO BIOQUIMICA

VALORACION ACIDO-BASE

JUAN CAMILO ARCINIEGAS ORTIZ COD: 20121107826ANDRES FELIPE GONZALES SALAZAR COD: 2010297109

MARIA CAMILA ORTIZ COLLAZOS COD: 20121108973JULIAN ANDRES VALENCIA COD: 20121108370

DOCENTE: EDUARDO PASTRANA

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANAFACULTAD DE INGENIERIA

MARZO 2015NEIVA

INTRODUCCION

La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se quiere analizar. La adición se detiene cuando se presenta un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno.

La reacción que se genera en esta situación se conoce como neutralización. en donde, reacción un acido y una base, generalmente, en relación acuosas, durante la cual se forma una sal y agua

Ácido   +  Base  →  Sal   +   Agua

En siguiente laboratorio se realizara una valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el HCl y NaOH, con fenoftaleina como indicador. como siguiente paso se usa la volumétrica para, por medio de ecuaciones, determinar la concentración que queremos hallar.

MARCO TEORICO

La titulación es un proceso en el cual la solución estándar se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado). es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada.

El proceso de titulación se hace para la reacción de acido y base, las soluciones acuosas de ácidos y bases son sistemas en equilibrio químico, los ácidos HX, en disoluciones acuosas, se ionizan y forman iones H+.

Acido Fuerte: su ionización es completa, por lo que no existe acido en la solución,

Ácido Débil: su ionización es parcial, los iones pueden regenerar acido en la solución.

El Indicador se refiere a sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos es el tornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. Otros indicadores son la alizarina, el rojo de metilo y la fenolftaleína; cada uno de ellos es útil en un intervalo particular de acidez o para un cierto tipo de reacción química

El Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. pH al que ocurre la neutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidrónio, por lo que el pH es menor que 7.

METODOLOGIA

Durante la práctica realizada, se midió 10 ml de Hidroxido de sodio y se pasaron a un vaso precipitado, se le agregan 3 gotas de indicador fenoftaleina, en una bureta se midió 30 ml de Ácido clorhídrico, se colocó en las pinzas. se deja gotear el HCl sobre el NaOH hasta que la muestra cambie de color. Cuando la muestra cambie de color, se detiene el goteo. se registra el volumen de HCl gastado y con este valor se determina la concentración,

RESULTADOS

VNaOH=10mlConcentracion HCl=0,1

La practica se realizo dos veces para obtener un promedio del Volumen de HCl gastado

1.VHCl gastado=112.VHCl gastado=11.4promedio=11.2VHCl gastado=11.2

CALCULOS

[NaOH ]= [HCl ]∗VHClVNaOH

[NaOH ]=0.1∗11.210

=0.112

pH=6

ANALISIS DE RESULTADOS

La titulación acido-base se utilizo para determinar la concentración desconocida por medio de una solución . En la practica realizamos un solución acuosa de acido clorhídrico, esta se normalizo con una solución de hidróxido de sodio, se procedió a titular el acido clorhídrico con hidróxido de sodio midiendo el pH como resultado. Con los datos recogidos se obtuvo el pH experimental para el punto de equivalencia y en la concentración del NaOH resulto 0.112 de concentración.

El punto de equilibrio pudo conocerse gracias a la fenolftaleína utilizada como indicador, fue así entonces como tomo una tonalidad de color rosa producido (punto en el que las cantidades de ácido y base son equivalentes) .

BIBLIOGRAFIA

www.monografias.com/trabajos97/practica-quimica-analitica-valoracion-acido-base-utilizando-patrones-primarios/practica-quimica-analitica-valoracion-acido-base-utilizando-patrones-primarios.shtml#ixzz3U5KZjpnm

http://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htm