Post on 27-Oct-2015
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
PTerm
odinamica-02
de CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
ASPECTOS TERMODINAMICOS DE
LOS PROCESOS DE CORROSION.
-2
-1
0
1
2
0 7 14
Laboratorio de Corrosión y Protección
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-1
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
PROCESOS CORROSIVOS
CRITERIOS DE CLASIFICACION
Medio Agresivo
Sector Industrial
Morfología del Ataque
Mecanismo
Corrosión Seca
Corrosión Húmeda
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-2
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
CORROSION SECA
Formación de M en toda la superficie
Difusión de M
Generación de O
Difusión de
n+
2-
n+ -
2-
y de e
O hacia el metal
Reacción en la intercara externa
Metal Oxido
Fe+2
O2O2-
e-
Atmósfera
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Ter
mod
inam
ica-
3
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
CORROSION HUMEDA(Electroquímica)
Reacción Anódica
M M + ne
Reacción Catódica
H + ne n/2 H
n/4 O + n/2 H O + ne n OH
n+ -
+ -
- -
2
2 2
Metal
Anodo
Cátodo
M + ne+n -
M(OH)n
H O + ½ O 2 OH2 2-
Disolución
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Ter
mod
inam
ica-
4
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
REACTIVIDAD
ASPECTOS TERMODINÁMICOS
ASPECTOS CINÉTICOS
Espontaneidad de los procesos
Velocidad de los procesos
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Ter
mod
inam
ica-
5
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección0
-1.0
-0.5
0
2Cu O2
2MgO
2/3 Cr O2
3
2/3 Al O2 3
TiO2
2NiO
2FeO
2MnO
2PbO
� G(M
J/m
olO
)2
T (ºC)
1000 2000
ASPECTOS TERMODINÁMICOS
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-6
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
DOBLE CAPA ELECTRICA
+ -
Q= CVM++
M++
M++
e-
e-
e-
e-
e-
� �
Fuerza Química
de Disolución
Fuerza Eléctrica
de Atracción
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-7
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
CONCEPTO DE ELECTRODO
M++
H+
H+
e-
e-
SEPARACION DE CARGAS
M++
M++
M++
e-
e-
e-
e-
e-
H M++
e-
e-
Interfase, entre el metal y la disolución, a travésde la cual tiene lugar un proceso de transferenciade carga como consecuencia de una reacciónelectroquímica
H+
H+
2
M
REACCION DE OXIDACION (ANODICA)M M + 2 e
REACCION DE REDUCCION (CATODICA)2H + 2e H
++ -
-+2
��
��
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-8
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
REACCIONES DE REDUCCION EN MEDIO ACUOSO
REDUCCION DE PROTONES ( Eº H /H = 0 V)
Medio Básico 2H O + 2 e H + 2OH
Medio Neutro
Medio Básico O + 2H O + 4e 4 OH
Medio Neutro
+
- -
- -
2
2 2
2 2
REDUCCION DE OXIGENO (Eº O /H O= -1.23 V)2 2
Medio Acido: 2H + 2 e H
Medio Acido: O + 4H + 4e 2 H O
+ -
+ -
2
2 2
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-9
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
Tendencia a laionización en agua
Au/Au+
Cu/Cu++
Fe/Fe++
Zn/Zn++
Na/Na+
2H /H+
2
Noble
Activo
Escala experimental depotenciales de metales en agua
¿Es posible medir el potencial
absoluto de un electrodo?
H2Zn
Zn++
H+
0.0 V
Sig
no
positiv
oS
igno
negativo
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-10
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
Metal Resistenciaa la
Corrosión
Fecha deUtilización
Indefinida 10.000 AC
Buena 7.000 AC
Escasa 1.300 AC
Muy baja 1.500 DC
Au Au + e+ -
Cu Cu + 2e++ -
Fe Fe + 2e++ -
Zn Zn + 2e++ -
Na Na + e+ -
Explosivo 1.800 DC
Metal
Au Au + e+ -
Cu Cu + 2e++ -
Fe Fe + 2e++ -
Zn Zn + 2e++ -
Na Na + e+ -
Tendencia a laionización en agua
Au/Au+
Cu/Cu++
Fe/Fe++
Zn/Zn++
Na/Na+
2H /H+
2
Noble
Activo
Escala experimental depotenciales de metales en agua
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-11
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
Tendencia a laionización en agua
Au/Au+
Cu/Cu++
Fe/Fe++
Zn/Zn++
Na/Na+
2H /H+
2
Noble
Activo
Escala experimental depotenciales de metales en agua
CuZn
Zn++
Cu++
CELDAS ELECTROQUIMICAS
CuZn
Zn++
Cu++
e-
(-) (+)
1 V
Zn + Cu Zn + Cu++ ++
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-12-13
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
Potenciales estándar de electrodo vs SHE
Au + 2e = Au +1.498
Pt + 2e = Pt +1.200O + 2H O + 2e = 4OH (pH = 7) +0.820
Ag + e = Ag +0.799Hg + 2e = 2Hg +0.788
3+ -
3+ -
- -
+ -
2+ -
Cl + 2e = 2Cl +1.358
Fe + e = Fe +0.711Cu + 2e = Cu +0.337Sn + 2e = Sn +0.1502H + 2e = H 0
Sn + 2e = Sn -0.136Ni + 2e = Ni -0.250Co + 2e = Co -0.277Fe + 2e = Fe -0.440Cr + 3e = Cr -0.744Zn + 2e = Zn -0.763Al + 3e = Al -1.662Mg + 2e = Mg -2.363Na + e = Na -2.714K + e = K -2.925
2
2
- -
3+ - 2
2+ -
4+ - 2+
+ -
2+ -
2+ -
2+ -
2+ -
3+ -
2+ -
3+ -
2+ -
+ -
+ -
2 2
2
Noble
Activo
Reacción e (volts)o
Electrodos de referencia secundarios
Mercurio Sulfato de Mercurio (I) Hg SO + 2e = 2Hg + SO + 0.615
Cobre Sulfato de Cobre Cu SO + 2e = Cu + SO + 0.318
Calomelano Hg Cl + 2e = 2Hg + 2Cl + 0.241
Plata Cloruro de Plata Ag Cl + e = Ag + Cl + 0.222SHE 2H + 2e = H 0.000
2 4 4
4 4
2 2
2
- 2-
- 2-
- -
- -
+ -
Nombre Reacción semicelda e (SHE)
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Ter
mod
inam
ica-
14
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
POTENCIALES NORMALES DE REDUCCIÓN
CRITERIO DE SIGNOS
� �
� �
� �
� � � � � �
� �
�
�
� �
� �
� � � � � �
� �
�
�
Gº = - nF Eº
Reacción espontánea : Zn + 2 H Zn + H
Potencial experimental: 0.76 V ¿+/-?
Semirreación anódica (1): Zn + 2 e Zn Gº = - 2F Eº (Zn /Zn)
Semirreacción catódica (2): 2 H + 2e H Gº = - 2F Eº (2H /H )
Reacción global: R2 - R1
Gº = Gº - Gº = - nF Eº =- 2F Eº (2H /H ) - (-2F Eº (Zn /Zn))
CONVENIO: Eº (2H /H ) = 0
Gº = 2F Eº (Zn /Zn)) < 0
Eº (Zn /Zn)) < 0
Eº (Zn /Zn)) = - 0.76 V
Reacción espontánea : Cu + H Cu + H
Potencial experimental: 0.34 V ¿+/-?
Semirreación anódica (1): Cu + 2 e Cu Gº = - 2F Eº (Cu /Cu)
Semirreacción catódica (2): 2 H + 2e H Gº = - 2F Eº (2H /H )
Reacción global: R1 - R2
Gº = Gº - Gº = - nF Eº =- 2F Eº (Cu /Cu) - (- 2F Eº (2H /H ))
CONVENIO: Eº (2H /H ) = 0
Gº = - 2F Eº (Cu /Cu)) < 0
Eº (Cu /Cu)) > 0
Eº (Cu /Cu)) = 0.34 V
+ +2
+2 - +2
+ - +
+ +2
+
+2
+2
+2
+2 +
+2 - +2
+ - +
+2 +
+
+2
+2
+2
2
1
2 2 2
R 2 1 R 2
2
R
2
1
2 2 2
R 1 2 R 2
2
R
�
�
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-15
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
Ecuación de Nernst
� �G= Gº + RT ln RedOxi
� �G= - nF
-nF = - nF º + RT ln� � RedOxi
� �= º + lnRed
OxiRTnF
Cu / Cu2 +
� �= º + lnCu 2 +/Cu Cu2 +RT
nF
C.E. Cu = 1M º = +0,34 V2 + �
Cu < 1M º < +0,34 V2 + �
Cu > 1M º > +0,34 V2 + �
0,34 V
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-16
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
0.34
0.0
Cu
Metálico
Cu
Corrosión
++
H
Estable
2
H
Estable
+
0.34
0.0
H
Estable
2
Cu
Corrosión
++
H
Estable
+
Cu
Metálico
- 0.44
0.0
H
Estable
2
H
Estable
+
0.0
-0.44
H
Estable
+
Fe
Corrosión
++
Fe
Metálico
Fe
Corrosión
++
H
Estable
2
Fe
Metálico
0.34
1.23
H O
Estable
2
O
Estable
2Cu
Corrosión
++
Cu
Metálico
1.23
0.34
O
Estable
2
Cu
Corrosión
++
H O
Estable
2
Cu
Metálico
H O
Estable
2
Cu
Corrosión
++
Cu
Metálico
H
Estable
+
H
Estable
2
Fe
Corrosión
++
Emixto
Emixto
Emixto
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-17
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
Potencial de electrodo en
función de la concentración de Cu++
Cu++
E Cu /Cu++ log Cu++
1
10-2
10-4
10-6
0.340.280.220.16
0- 2- 4- 6
0.34
0.28
0.22
0.16
0- 2
- 4
- 6
Noble
Activo
0.34
0.16
CuMetálico
CuCorrosión
++
CuMetálico
CuCorrosión
++
Cu
Cu++
Cu++
Cu
10-2
10-6
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-18
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
Efecto de la Concentración en el Potencial de Electrodo
a m n b d
nFe
G G RT
e e
e e
e e
A + H + e = B + H O ,
G = -
Ecuación de Nernst:
- = ln ,
= - ln ,
= + log ,
= + log - 0.059 pH
2H + 2e = H ,
e = e - 0.059 pH,
(H ) = p = 1 atm.
+ -
o o
o
+ -
o
2
2
H / H H / H
2 H
�
� �
o
o
o
(B) (H O)b d
2
(B) (H O)b d
2
RT
nF
nF (A) (H )a + m
(A) (H )a + m
(B) (H O)b d
2
(A) (H )a + m
2.3 RT
nn
m0.059 (A)a
(B)b
++22
2
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-19
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
DIAGRAMAS DE POURBAIX(Potencial/pH)
REDUCCION DE PROTONES ( Eº H /H = 0 V)
Medio Básico 2H O + 2 e H + 2OH
Medio Neutro
E H /H = Eº H /H -0.059 pH
REDUCCION DE OXIGENO (Eº O /H O= -1.23 V)
Medio Básico O + 2H O + 4e 4 OH
Medio Neutro
E O /H O= Eº O /H O - 0.059 pH
+
-
+ +
- -
2
2 2
2 2
2 2
2 2
2 2 2 2
-
Medio Acido: 2H + 2 e H
Medio Acido: O + 4H + 4e- 2 H O
+ -
+
2
2 2
-2
-1.6
-1.2
-0.8
-0.4
0.0
0.4
0.8
1.2
1.6
0 2 4 6 8 10 12 14 16
H2
H O2
O2
Pote
ncia
l(V
)
pH
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-20
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
DIAGRAMAS DE POURBAIX(Potencial/pH)
Construcción para el Aluminio
Al Al + 3 e
E Al/Al =-1.66 + 0.059 log Al
+3 -
+3 +3
-2
-2.0
-1.9
-1.8
-1.7
-1.6
-1.5
-1.4
-1.3
-1.2
0 2 4 6 8 10 12 14 16
Al = 1 M+3
Al = 10 M+3 -6
Pote
ncia
l(V
)
pH
3
Al
Al+3
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-21
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
DIAGRAMAS DE POURBAIX(Potencial/pH)
Construcción para el Aluminio
Al + 3 H O Al O + 6 H + 6 e
E Al/Al O = -1.55 - 0.059 log pH
2 2 3
+ -
2 3
-2-2.0
-1.9
-1.8
-1.7
-1.6
-1.5
-1.4
-1.3
-1.2
0 2 4 6 8 10 12 14 16
Pote
ncia
l(V
)
pH
Al
Al+3
Al O2 3
2 Al + 3 H O Al O + 6 H+3 +
2 2 3 pH = 3.8
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-22
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
DIAGRAMAS DE POURBAIX(Potencial/pH)
Construcción para el Aluminio
Al + 2 H O AlO + 4 H + 3 e
E Al/AlO = -1.26 - 0.079 log pH + 0.020 log AlO
2 2
2 2
- + -
- -
-2-3.0
-2.8
-2.6
-2.4
-2.2
-2.0
-1.8
-1.6
-1.4
0 2 4 6 8 10 12 14 16
Pote
ncia
l(V
)
pH
Al
Al+3
Al O + H O AlO + 2 H2 3 2 2-
+pH = 8.6
AlO2
-
Al O2 3
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-23
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
DIAGRAMAS DE POURBAIX(Potencial/pH)
Construcción para el Aluminio
Al + 2 H O AlO + 4 H + 3 e
E Al/AlO = -1.26 - 0.079 log pH + 0.020 log AlO
2 2
2 2
- + -
- -
-2-3.0
-2.8
-2.6
-2.4
-2.2
-2.0
-1.8
-1.6
-1.4
0 2 4 6 8 10 12 14 16
Pote
ncia
l(V
)
pH
Al
Al+3
Al O + H O AlO + 2 H2 3 2 2-
+pH = 8.6
AlO2
-
Al O2 3
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-24
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
-2
-2.4
-2.0
-1.6
-1.2
-0.8
-0.4
0.0
0.4
0.8
0 2 4 6 8 10 12 14 16
Pote
ncia
l(V
)
pH
Inmunidad
Co
rro
sió
n
Co
rro
sió
n
Pa
siva
sió
n
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-25
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
-2
-2.4
-2.0
-1.6
-1.2
-0.8
-0.4
0.0
0.4
0.8
0 2 4 6 8 10 12 14 16
Pote
ncia
l(V
)
pH
Inmunidad
Corrosión CorrosiónPasivasión
H2
Al+3
Al O2 3
AlO2
-
H+
2 Al + 6 H 2 Al + 3 H+ +3
2
2 Al + 3 H 0 Al O + 3 H2 2 3 2
2 Al + 4 H 0 2AlO + 3 H + 2 H2 2 2
- +
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-26
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
-2
-2.4
-2.0
-1.6
-1.2
-0.8
-0.4
0.0
0.4
0.8
0 2 4 6 8 10 12 14 16
Pote
ncia
l(V
)
pH
Inmunidad
Co
rro
sió
n
Co
rro
sió
n
Pa
siva
sió
n
-2
0
10
20
30
40
50
60
70
80
0 2 4 6 8 10 12 14 16
Velo
cid
ad
de
corr
osió
n(m
ils/y
)
pH
Acido acético
Acido fluorhídrico
Acido clorhídrico
Carbonato sódico
Hidróxido sódico
Hidróxido amónico
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-27
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
-2
-2
-2
-2
-1
-1
-1
-1
0
0
0
0
Oro Iridio Platino Rodio Rutenio Paladio
1
1
1
1
2
2
2
2
0 7 14 0 7 140 7 14
Mercurio Plata PolonioTeluroSelenioOsmio
0 7 14 0 7 14 0 7 14
0 7 14 0 7 14
-2
-1
0
1
2
Zirconio0 7 14
-2
-1
0
1
Aluminio
0 7 14
Hafnio
0 7 14
Magnesio
0 7 14
Berilio
0 7 14
Titanio
0 7 14
-2
-1
0
Galio
1
2
0 7 14
CarbonoArsenicoAntimonioBismutoCobre Tecnecio
NiquelRenioPlomo
2
CadmioTalioCobalto
Cinc
0 7 14
Niobio
0 7 14
0 7 14 0 7 14 0 7 14 0 7 14
Wolframio0 7 14
Molibdeno0 7 14
Indio0 7 14
Germanio0 7 14
Estaño0 7 14
Hierro
0 7 14
Cromo0 7 14
Vanadio0 7 14
Manganeso0 7 14
0 7 140 7 140 7 140 7 140 7 14 0 7 14
0 7 140 7 140 7 140 7 140 7 14 0 7 14
Diagramas de Pourbaix
Pasividad Corrosión Inmunidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
de CádizUniversidad
Term
odinamica-28
Laboratorio de Corrosión y Protecciónde CádizUniversidad
Pasividad
Laboratorio de Corrosión y Protección
Laboratorio de Corrosión y Protección
Iridio Platino Rodio Rutenio Paladio
0 7 14 0 7 14Osmio
0 7 14 0 7 14 0 7 140 7 14
Oro
0 7 14
Plata
0 7 14
Zirconio
0 7 14
Aluminio
0 7 14
Hafnio
0 7 14
Berilio
0 7 14
Titanio
0 7 14
-2
-2
-2
-2
-1
-1
-1
-1
0
0
0
0
1
1
1
1
2
2
2
2
Galio
0 7 14
0 7 14
Niobio
Indio0 7 14
Estaño
0 7 14
Cromo
0 7 14
Metales Resistentes al agua
Pasividad Corrosión Inmunidad
Condiciones: pH 7 25ºC para potenciales
comprendidos entre -0.8 y +0.7 V