Enlace Iónico

Sra. Anlinés Sánchez Otero

Enlace Químico

Con el fin de estabilizarse los átomos se unen a

otros átomos para obtener 8 electrones de

valencia.

Esta unión de átomos se conoce como enlace

químico.

Definición:

Un enlace químico es la fuerza que mantiene

dos átomos juntos.

Enlace Químico

Hay tres enlaces químicos principales:

Enlace

Químico

Iónico Covalente Metálico

Enlace Iónico

El enlace iónico es la fuerza electrostática que

mantiene unidas partículas con cargas opuestas.

Estas partículas son:

Catión ion con carga positiva

Anión ion con carga negativa

Formación de iones

Ion Positivo:

Se forma cuando un átomo pierde electrones.

Dependiendo de la familia a la que pertenezca

una elemento es la cantidad de electrones

perdidos. Familia Electrones

perdidos

Carga

1 1 1+

2 2 2+

3 3 3+

Los mayoría de los metales de transición pueden

tener más de una carga posible.

Cuando un átomo pierde electrones su

configuración va a ser la misma del gas noble

que lo antecede.

Recordemos que los gases nobles son

estables porque tienen 8 electrones en su

nivel exterior.

Continuación

11

Na

12

Mg

13

Al

10

Ne

12 3

8

11

Na

12

Mg

13

Al

10

Ne

1s22s22p63s1

1s22s22p63s2

1s22s22p63s23p1

Pierde 1 electrón porque

pertenece a la familia 1

Pierde 2 electrón porque

pertenece a la familia 2

Pierde 3 electrón porque

pertenece a la familia 3

Al perder este electrón

su configuración va a ser

la misma de neón que es

el gas que se encuentra

en el periodo anterior

1s22s22p6

Formación ion positivoPara que se forme un ion positivo se requiere

energía de ionización.

La energía de ionización es la energía

necesaria para perder un electrón.

11 e-

11p+

10 e-

11p+

Átomo Sodio + Energía Ión Sodio + electrones

neutro Ionización perdidos

+ EI + 1e-

Formación ion negativo

El ion negativo se forma cuando un átomo

gana electrones.

Formado por no metales.

El ion negativo toma la configuración

electrónica del gas noble que le precede.

Familia Electrones ganados Carga

5 3 3-

6 2 2-

7 1 1-

15

P

16

S

17

Cl

18

Ar

1s22s22p63s23p3

1s22s22p63s23p5

Gana 3 electrones porque

pertenece a la familia 5

Gana 2 electrones porque

pertenece a la familia 6

Gana 1electrones porque

pertenece a la familia 7

15

P

16

S

17

Cl

18

Ar1s22s22p63s23p4

1s22s22p63s23p6

Para que se forme un ion negativo se

requiere afinidad electrónica.

Afinidad electrónica es la atracción que

un átomo tiene por un electrón.

Formación ion negativo

Átomo Cloro + electrones Ión Cloro + afinidad

neutro ganados electrónica

17 e-

17p+ + 1e- 18 e-

17p+ + AE

Los electrones perdidos por un átomo tienen

que igual a los electrones ganados por otro

átomo.

Al final la carga entre los dos átomos unidos

en el enlace iónico debe ser cero.

Los enlaces iónicos siempre son formados

por un metal y un no metal.

Compuestos iónicos binarios son

formados por dos elementos (catión y anión)

Propiedades de los Compuesto Iónicos

La fuerza de atracción entre los iones positivos y

negativos genera una red cristalina.

Red cristalina organización geométrica en la que cada

ion está rodeado de iones con cargas opuestas.

Varían en forma y tamaño.

Son fuertes y tienen puntos de ebullición y fusión

altos.

En estado acuoso son buenos forman un

electrolito y son conductores de electricidad.

Electrolito compuesto iónico cuya solución

acuosa conduce corriente eléctrica.

Ejemplo: Determinar la formación del enlace

Iónico entre sodio y cloro

Na sodio pertenece familia 1 como es un metal

pierde 1 electrón

Cl cloro pertenece a la familia 7 como es un no

metal gana 1 electrón.

__ ion sodio ( 1+ ion sodio) + __ion cloro( 1- ion sodio)

1 ion sodio ( 1+ ion sodio) + 1 ion cloro( 1- ion sodio)

1+(1-)=0