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SOLUCIONES 0 DISOLUCIONtS (J!'-P2rt€ )-,

INSTITUTO NACIONAL DE CHILEQutMICA' :- __

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1.-DISOLUCIONES:.. r; .1" I "'" t.!..tf

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~.-, :., ••. f

Lam~teria -se presenta' g~neralmente"'e~' una de sus formas mascomunes, LAS SOLUCIONES. Este concepto es vital en los seres vivos, no s610 convivimos conelias sino, que ademas la respiramos, bebeinos iina soluci6n Iiquida, el _agua, nos bafiamos en losmares de nuestro litoral, otra 'soluci6n 'de 'gases y s6lidos, bebemos gaseosas y finalmente usamos'mezclas de metales, por ejemp.lojoyas, de oro que contienen cobre en su estructura. Por esto lassolucione's son tan importantes en nuestro medio, ademas de ser condici6nindispensable para queocurran algunas rea~ciones quimicas. l,Pero que es una 'soluci6n? _,j~i. ~

1.1.-S0LUCION (DISOLUCION) .j.', ""J., ,:. -,' -., 'J~-u~ . . ~: f.'''': -:.;~ ~..~.

• ,... Se defme, como una mezcla homogenea de dos 0 mas sustancias en que no es.posible 'distinguir' sus parte's. Esta homogeneidad de la soluci6n se manifiesta en el hecho de que al . c

tomar una muestra de cualquier parte de la soluci6n y compararla' con otra muestra de la mismasoluci6n, esta presenta la misma composici6n y las mismas propi~dades. Si una soluci6n es unamezcla debe estir formada por partes, es'decir sustancias unas en,~ayor proporci6n que otras, talcomo 500 c.c de agua con IJgramo de azucar; elagua por estar enfuayor proporci6n se denominaSOLVENTE 0 disolvente y el azucar el SOLUTO.,Por, tanto una soluci6n es una interacci6n entresoluto y solvente del tipo: " ,.. l'

'" JSOLUTO + SOLVENTE-------> SOLUCION

--j -'

Las aleaciones son mezclas de s61idosen s6lidos, por,ejemplo el bronce, el oro en plata, el cobaltoen niquel.': .\' I ",>'. , ... '"f-- ;

, •.•• ~ .<I~ ...; - 1.:. :"'"t .".

Un ejemplo de una soluci6n de un.liquido en s6lido es el mercurio metalico en oro 0 en plata, aestas soluciones se les llama AMALGAMAS y soli de uso comun en odontologiapara reparar lascaries dentales. ~,• , ,:; if.. ",' .t.," ,~_.~:;~~'. :- '.~: ..•

."

Los gases entre si forman soluciones gaseosas, un ejemplo y el mas recurrido para explicar este tipode soluciones es el aire. De acuerdo a esto podemos clasificar a las soluciones en los siguientes~~: -

. ,l' " ..,";1 F""_ ~ ,..; '0- 1 ..••' I~ -

: '1 ~ I .; • ',-, :1 -~. ;'\",. c.') 'j, 'J ,-. .. ..

.~.. "'~!J.-.'- ,

" .'", '

2,

TABLA I

FASES DEL SOLUTO SOLUCION EJEMPLO

Gaseosas Gas Aire

Liquido Bebidas gaseosass61ido Hidr6geno en.paladio

Liquidos Gas -----------------------------Liquido Bebidas alcoh6licas; (ac enS6lido agua)

Amalgamas (con Hg)S6lidos S6lido Aleaciones metalicas, (bronce)

Liquido Sal en agua

Gas -----------------------------n. ASPECTOS GENERALES DE SOLUBILIDAD

Es de conocimiento general y cotidianoque cada vez que agregamos azucar a cierto volumen de agua se forma una mezcla dulce a la quellamamos soluci6n. Si ahora seguimos agregando mas azucar, el sabor dulce se intensifica y lasoluci6n se hace mas dulce, es decir, mas concentrada, por tanto el sabor nos dada un indice de laconcentraci6n. En muchos casos, sin embargo no aumenta, porque es imposible disolver mayorcantidad de soluto. En este punto la soluci6n se encuentra SATURADA.

La concentraci6n de una soluci6n saturada seconoce como la SOLUBILIDAD de la sustancia; en otras palabras: La medida de la solubilidad deuna sustancia es simplemente la concentraci6n de una soluci6n saturada.

Cuando una sustancia se disuelve en otra, esneeesario que sus moIeculas se dispersen, 10 que se logra si la atraeci6n entre las moleculas delsolvente y el soluto es mayor que la que existe entre las moleeulas del soluto entre si.

Durante la disoluei6n de una sustancia tienenlugar dos proeesos opuestos a una temperatura determinada, las moleeulas del, s6lido abandonan lasuperficie de los eristales a una veloeidad constante, a la que lIamaremos velocidad de disoluei6n(Vd), tendiendo a aumentar la eoneentraei6n de la soluei6n y, por otra parte algunas de la moleeulasdisueltas ehoean con la superficie de los cristales y debido a que el s6lido tiene atraeci6n haeia suspropias moleeulas estan, cristalizan a una velocidad que lIamaremos veloeidad de eristalizaei6n(Ve).

EI proeeso de eristalizaei6n aumenta enveloeidad a medida que aumenta la coneentraei6n de la soluei6n produeiendose un EQUILmRIODINAMICO, cuando la veloeidad de diluci6n es igual a la veloeidad de cristalizaei6n;

Vd=Vc.2.1.- FACTORES DE LOS QUE DEPENDE LA SOLUBILIDADa) Naturaleza del disolvente.

La solubilidad de una sustancia puede variar, dependiendodel solvente empleado. Asi por ejemplo la cantidad de bromo que puede disolver el bromoformo es66.7 veees mayor que la que puede disolver el agua. En general una sustancia tiende a disolverse ensolventes que Ie son quimieamente analogos, EI naftaleno es un hidroearburo muy soluble enbene ina, sustaneia que es una mezela de hidroearburos. Recordar que "10 igual disuelve a 10 igual ".

b) Temperatura.

La solubilidad de los gases sue Ie disminuir al aumentar la temperatura de ladisoluci6n. EI aire disuelto que contiene el agua potable tiende a escapar en burbujas cuando el aguase calienta.

Para los cuerpos s6lidos puede decirse que la mayo ria es mas soluble en calienteque en frio. EI modo como varia la solubilidad en funcion de la temperatura se aprovecha en laindustria para separar las sales unas de otras, cuando se encuentran mezcladas 0 para liberarlas desus impurezas.

.") P ., .... C)c. reslon. '0_ 'hf .• "". ,I. ,.', .; I , .,.- " .. ' ,

. .' "".' En ;~;que ~es~~(;taalosliquidos' y solidos, la presion no intluye en su s~lubili~ad. Losgases aUl1)entansu ~olubilj!dadcon el aumento de la presion. La~bebidas gaseos~s s~ fabncan conimhidrido carbonico a alta.s presiones para que el gas pueda dls01vers~en el ,hqUldo. La ley deHenry establece que la SOl.llbi,lidadde un gas es directi!"e~te,propgr~io~~l a la presion delg~s sobreelliqllido. ~. - .. .' , , I _,J ~.

It, J at't -'. .,. ...•i...

Respecto a 10'anterior-poderrios defini'r la SOLUBILIDAb como "Cantidad m~~a de ;soluto disuelta en cierta cantidad de solvente a temperatura determinada, por tanto, la solublhdad esla concentracion de una soiucion saturada cuya unidad se puede expresar como:' -. -. :, , .

g. de soluto g. de soluto.1.,";'1~t! . -.~ ~ \ . ~.• . mol de soluto

L. de solucion== ------------------------------------~----~-------;SOLUBILIDAD= ------------j------; =

~L. de solucion

'- I

\ ,\ IEJERCICIOS Ypreguntas \ " I •

~ .I.-La solubilidad del nitr6geno molecular en agua es de 0.024 g.IL.a una atmosfera de presion.Suponiendo que esta solubilidad es la misma que en la sangre; determine la solubilidad delnitr6geno gaseoso en la sangre de un buzo--queha descendido a una profundidad de 20 metrosbajo la superficie del oc~an9. Dato; cada 10m. de profundidad en el oceano la po aumenta en 1atm.

I '."

tOO g. de agua\ " j\/ I.

Asi, que la solubilidad de unasustancia quimica en agua a 25°C sea de 15.8g. de sustancia por litro agua, significa que el maximo de sustancia que puede ser disuelta en unlitro de agua es de 15.8 gramos a la temperatura indicada, formando una solucion saturada ya que elsolvente, agua, no puede disolver mas soluto.

- ~'.,

Respuesta. = 0.096 g / L.2.-La solubilidad del sulfato de bario en agua es 0.0002 gllOO g. d~ agua a 20°C. Se encontr6 queuna soluci6n de este compuesto a iguanemperatura contenia 0.000049 g. d~l soluto en 20 g. deagua. i,Es esta, una soluci6n satur~da, no saturada, 0 una soluci6nsobre saturada. ' ' .;

. d " ;' .':;'1',., ...•-[ l,n~ '1)' fRespueSta = Analisis personal ogrupal. '3.- i,Porque al abrir una lata de.bebida gaseosa se siente escapar gas?- . .~~ . • .'

, -

t: v.'- -•. -

Respuesta =• I .. • •

4.-Ca!cular la masa' en gramos y mole's del ac~tat~ 'de sodio (P.K1= 82 glmol) que se puedendisolver en 40 c.c de agua a O°C.Si a esta temperatura la solubilidad del compuesto es de..:119g./100g. de agua.

Respuesta ~ 47.6 g. Y0.6 moles5.-la solubilidad en agua del sulfato de calcio, "CaS04 a cierti temperatura es 0.0078 moles fL.Caleular la masa de sulfato d~ caleio que ~epuede disolver en 200 c;c de agua. (P.A ; Ca = 40 ; S =32yO=16) ". ,.,I~ ••• ~.. _. ,_ . ...• . _ d

.~, ,jjj~ ;u 'i.l.~~ ".'_' . ~ J 'oJ,.) U' t ~..:.. ., .. J I. v._.

, " ,'. " :t'.,j', -t , ..,,~ Respuesta=0.19g.6.-A un'litro de agua a 25°C se agregilO20' g. de Ca3(P04)2 y 20 'ii' de CaS04, conociendoque lasolubilidad del 1°es 0.00124 g./L. ydel2° ~s'!:06 g./L. ~.:1): ': '.. .. ..a) i,Se di~olveran ambos compuestos totalmente?'.r J ~', '. .)

b) i,Cuantos gramos de cada compuesto se disolvenln. ). ~".; ',". I ("

l- \:-. ..t," .' ••,';:,. Respuesta = a)? ; b)?7.-La solubilidad del NaCI en agua a 25°C es de 360 g.IL. Si se toman 360 g. de sal y se disgrega enun mortero hasta convertirla en polvo. i,Su solubjIidad en agua,aigual temperatura cambia?, i,Por ,que? L'," .•......1 i1J~, .... , t .! ~.:..rl' 4 \

Respuesta '= Discutalo8.-Siempre que se hace hervir agua aparecen en su interior una serie de burbujas previo a alcanzar elpunto de ebullici6n. Explique que cree usted que son esas burbujas? '

Respuesta = Discutalo

3

,; ",

9.-La. ~Ol~b~lidad~~lar de ,un -c~m~uest~:.cu;o P.~ ~s 40 g/~ol es 0.0~03 mol fL. Calcula lasoIublhdad en ,g/, L. " ..•. ..". . , . .' , .

.• .•. '1,: ,.. -J.t •.••....•.'-,~ .r...J , ~~;::. J ~.. { '~,'~'. 1 ~ .. ~i.• ~. .•... "'. .,:.." .r .... ~:'.,~'~,'1i::,...I): •. " .<.;,t i '-.'".-- ,j •• Respuestaf::'=0.012g/L.

10' L I b~; , [1,.- I, ,) 1 . .'-'. a ~o u Ih~ad'a 2~~C d,.el~oxigenoen agua es' 0.045 g /L. Si el agua en la sangre de un adulto

~ed~o es.de 5 'L..~) l,Cmlntos Zrainos de,oxigeno se pueden disolver en este volumen d'e agua? b)£,Cual es la soIublhdad en [moll L.] de oXlgeno en agua? (P.M O2 = 32g/mol): > ~,J ~ •.• ..L --y" l¥.'~ ;--- (I, . U . :: .. '. . _ r

. .' 'G. , . fC: .~~ .: • .;'.1~ • ,:I~ . I" Respue~ta= a) O.~ g. b) .0.0014 [mol I L.]11.- De acuerdo al graflcoresponda:L ~ : ' .- . ,,1

Solubilidad eng I L deaguaf • • .: ' ~

, I

D

. •..20

40

50 ,

30

. '

.' :J,d~' TemperaturaeC)

A ; B ; Cy D todos s6lidos

r ..•or.to:. '-

.... '-,--_ .....•.... _~..,. .•.

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J

• r" •• '••.. -;-~'" _." .~; ~ - ,. ~~ !.. ' ~ ~,. , I -'

a.-l,Cual.es'la solubilioad ~aproxin:t~da) de A~~, Cy D a cero grados ~elsius? .~. ,~e:, 1 .,.. ~. _~l """ . ~ ..• ,.'. •. ••••• f ...J ••• ,..--' I' ,J -

b.- l,Cual de los compuestos es menos afectado en su solubilidad porIa temperatura?

c.-l.QlJe .rep'r~senta .el puntode intercesi6n "0-" entre los compuestos By D?

d.-l.Cuantos gramos de "x" deben agregarse a una soluci6n para obtener.una soluci6n satur-ada de xenD?

. ,• 1*. ,.,,"..t

-,.....J

j ...••••••••

e.- l,A cmUde los compuestos Ie es mas favorable)a temperatura en su solubilidad? .~I . 'P, \c., c •...•• ~ ~ -... J t ~ ';.) ~"" I.... : ~ _ - .-t'

f.-l.Que representa'?"respecto a~By aC?, -.. '.... x' :' .. O!.:.- , .. 1 " '.'.. ,

g.- l,Cual de los compuestos, de acuerdo al efecto que tiene la temperatura en su solubilidad, seasemeja ~a~Iiun gas? Explique.

III.-CONCENTRAC~ON DE LAS SOLUCIONES .'). .•.•c:) .:."'\.- ~;~. .• ,.J' II h.. '-Cuando -leemos 'iii- 'la; 'propaganda de un.,

producto el terrnino concentrado 0 decimos que una taza de te esta muy diluida estamos empleando .y sin querer, terrninos que se refieren a concentraciones relativas, que carecen de un significadocuantitativo exacto. Si disponemos de tres ~vasos con 100 mL. de soluci6n de NaCI, habiendodisuelto 2 g':f de saCen ~I priffierb;4 g. en'el segundo y"1.5g de sal en,eI terce~o, podemos decir'queel 20 es mas concentrado que los dos restantes, pero en que unidad 0 cuanto'mas concentrado' es, talvez empleamos un porcentaje 0 un numero de tres o,cuatro veces mas concentrado. Bueno, paradilucidar el problema es necesario deterrninaralgun sistema de unidades que nos diga la cantidad desoluto presente en una solucion y de esta forma saber su conc~ntracio~. Para exp;esar laconcentraci6n de una soluci6n se utilizan unidades de caracter fisico y quimico.

3.1.1.-UNIDADES-DE CONCENTRACION FisICAS. I ~.,..;; .1: '. .. ,.'•. t... r~'" ,'. .'" ¥'. I i:l ..~, : ''\ ~:. ; t,' ~, r t.M~. ~ ~ ~ , "

a).- Porcentaje peso-peso, 0 tambien; masa --.:masa' (% pip). Se define como la cantidad de gramo.s

de soluto que hay en .100 g. de solucion: ..' __~ *~: ,l:-~.~~:t .

, , . g.de soluto.~<. • i . l:~t ... oJ! ""t ..: " -.

% PIP = -:'------~---..h,---- , , ~100 g. desoluci6n

'-'~i

b).-Poreentaje peso- volumen: Se defi~e.eono)acantidad engramos;de"soluto que,hay enJOOmL.de soluci6n. !w,' !;~.~ .~\(,; ,'. ,,,;,:,,__ :.'.;. ;,\L 1 '

.j....• : or • _, ,-.• ....,.i,... .i

~j:lt;~J c •• ,••: I"'i •

•.. !,::,,:1 .~_

g. de soluto •..,;"l..i, •.••~~'8 ,)~f..' ':'_: :hJ" "~'~ J 1 t { .% P 1v= --------;;--------------;~'n.:l10; ~" q ~,'I..r ,';" I..J'~". ','

1?9,p~~',~~,s,g:uci,6~j~e, '(,,'lI,:;,I-:: .• ,. 'l, •.~ J'C,,' ,i:,',c).- Poreentaje volumen -volumen: Mililitros de soluto en fao mL. d~ soluei6n .

.~ ~'~\.-...-"",".' ~ '~.t..,.,?:~.~'',~- mL. de soluto

I.,~ \~:r1\'2<; .L.. ~i, •. ' ,:'L \,".1' ~'~~_.~....;(,~ ~ ,""C': j'-':"'-~'in,1'-" a .••.-•••: i

0;0 v I v = --------------~~---------:J,:"~'#..,ie~.,,,'~:.:',:,r"'l{. ;{,' ~-~~'t."'i'.,'- •• __ ,-"t.~,-~

. , ., ~00 mL. de soluci6n ,,' "., . . ,.,' ••.' ;"f'? _ ,'.1 4h-.."j' '" ,_ •.. ~,. r,", ! } _ ..,,~\...~",! '".. ,~iI' , t'hij,~ ",,' ~j"'.,'. ~ • a) ,,'t i

d).- Densidad de una soluci6n: Masa de'soluto mas masa de solvent'e que hay en un volum~n total;de soluei6n.

~' ~ _ • ~l _ _ . t:c....:1..,'~masa de soluci6n

•. ~." •.••• ..c! (~,. \ ~' ••• "lo : ~~.~(l~

dso1uc, = ------------:-,~---~-------~:;-~.~.C"

volumen de soluci6n.J..tu'~ . ,',.,.. ~! ~.u ..•~ ~ ~ '".. '. {,U;.."~ ~,~.l ~ .:";,{~

Ejemplo._ '• \ \- "J l LI.l -: =- .",t. ..,..~

Se disuelven 8 gramos. de NaOH (P.M = 40 g I mol) en 400 mL. de agua d = 19lc.c) de..tal fo~~ q~; 'se forman 406~~:.:de ~?!~cj6ri:.beter;n!~r~la.~?ncf?~rici6?~en":. :"::'r~'_ i\.~:'-J • ~

• ,a) Poreentaje Peso- volumen b)Porcentaje PIP c) rlensidad de la soluei6nl , v ~.'> ':,.'. l i;. ,. b;'~_...., '4~.~..< I

a) ~ol!t,\()i!"' ,", 1 :"" ,!. ".i- I)f~;-' l.d c,/ . ~v, i ,1' ~ ';,;'r: f t'J:-

.•" ';-'.; ,8'g.dt: NaOH:~tl ..•:', JNi;-hll •.~Xg.,de NaOH~.",.,••. "L~J J l '...$ " , ,~;l ':. w '-

~ '-t t \ ..~:."~.J:- !••J<;~.,J-~-:-;:7;---~------------------. •).[:;.~~"}..,u'::.' ,406mL:de soluci6n.. ,.' •.t,"t,; •.•,:,] 00 mL. de s,oluci6n.~, , ',>' •

• "t ~

X = 1.97 g. de NaOH en 100mL desoluci6n es1.97 % p I v."'\'/ \t~ " .:. •••,' • ,,' .,:... ~

b)~; PIP •.•. " 3'.' , <T

Pririlerodebemos 'determin~r la\hasa total de solu~i6n:."1C ~ t' ..t, ~:>1:'- .1""" -:',[ '4' ~ ~;'. ,.t, .' ~;\ ~ ..':' -:~.,;}-'"~:-,1 O!::,~~t'Jl'¥>...!.. ~l:t~.;'-i IY' ::.

M. total = masa de soluto mas masa de solvente'I! :a'i '~.: . :-1~...,j ..

M total = .8g. + 400 g. =: 408 g. de ,soluci6n., .+ _~' ~1~ "."C, ,~. "'., ~ e .,.\.:If r";'f, -i# v' _ ~;"_~<.i', .~;.L~'J' uJ! j !J

La masa de agua es igual al volumen de ,ella,ya que la densidades ufIo:L iie'L,- 'j 4 .• '

• 1

, --,','I.. ' . ':.'"")f • ? l'. q' r ,:; rMasa "~I'""~(~. _ ~'. ,t _.It . - \ ~ ~~ ~ .•• "0,,;.: .•.•.. " "i7V""#

Densidad = ------------ despejando la masa se tiene:

Masa = densidad . volumen = 1 glc.c . 400 c.e = 40 gramos de agua.Conocida la masa total de soluci6n se tiene entonees que el %P/P de'.la soluei6n'es: ' ("

8 g. de NaOH X g. de NaOH' -',l'f.~ ".:1,1', ,,,,,,', :" ""'-~"

~ '. _ ..~ _. ,., .

, ...~ I

.:"'L"' ') •. :11'- •.••• '"" ••.••••• ,

--------- .._---------- = -------- ..-_.._---------

408 g. de soluci6n. 100 g. de soluci6n.8 . 100:' " -"',; j, "~ "',,m.'

X = ---------L-;._:_~.=jll.96 g; 'deNaOH~n 100 g.'d~'stl~ci6n~ ',' • ,.I.1:; :: .~~.{J7' ,t408 '.~").. {,.~~I •.,1 .\ b !;~):~; ']', ~

La cOrlcentraci6ndelll'soluci6n es 1.96%pJ P'" rEjercicios.

. "v.•~....,.

'.. ,::. t}1~ f • ';", t" ".1" " 'c' ,

~tJ.' :'.1j, .:): ',if,,, l \: '" ,. T,~ 4. .1

., ;.

1.-Se disuelven 12 g. de NaCI en 68 g. de agua. Calcular la concentr~ci6n en % pi p. ,~, .;.; ..,,1m _~ _'U.1-:~L: ( ..Jrrl't.~ t -- jj ~,~.••' ;.".v "t,n .. \ ." ".:~ _ ..'_!f~t <,"! >~. vi

.4~j?:r.) i. .~, I ,••to. ". :..,' < t1.\'J ,,' " .• jl(~:,) ~ ' Respuesta= '15 % pi p, ' .. 0(10'.:.

5

2;-Calctile la concentraCi6n;%\ip Ip para las'siguientes soluciones.: ;..2 :'~:," .. Lv -< .•..

a) 10.04 g. de azucar en 80.7 d. De agua"b) 3.5 g. de acido sulfUrico en 20 g. de'soluci6n "'.

.. .

; b) 18 % p Ip........ . \.' u,(

Respuesta;'" a) 11.4 % p Ipl. ., ~ f"' ~'"'I ~t

3.-lCuantos gramos de KBr hay en 250 g~deJsolu~i6n'al 7 % p)p.i;t...~, .!u~-,~ ..n! 'it, [" ,.~t ~ ,:~ ~ .: ", :J ;~-n.,;,"•. ~ '6.-1.w ~,..., _ .•.

Respuesta = 17.5 gramos.-to .' .3'_~ '*' _.~. ' ~

4.-lCuantos gramos de agua y sal se deben emplear para preparar 80 g, de soluci6n al 5% p Ip_._-"'--- "',.' ~Respuesta. = 4 g. de soluto y 76 g. de solvente.

5.- lCuantos g. de cloruro de sodio deben diiJlver:e en 85' g: de agua para obtener una soluci6n al10% en pesoJ, ::s: '"} .: 'f1.~;>f :: ...•.;.: .~IL ',f, ".l' , , ' .1_,1-:~

.. Respuesta =9.44 g.r J ~ "I ~ ~

6.-La solubilidad del nitrato de plata en 100 g. de agua y a'25°C alcanza a 222 g. Calcular.

a) lCUlil es el % en peso de una soluci6n satunldi-de ~ulsaC . - .- ~'.:>,,~ ,,'u\ '- ,I,...

b) lCuantos g. de nitrato de plata se necesitan para preparar 185 g. de soluci6n saturada.

Respuesta = a) 68.9 % b) 127 gramos7.-U~a'~ol~ci6n'd;:a~a'J~ig~ft~da' contien~ 3~1:d~ :a~~:~xig~n~dfe~ 100 Ji. de soluci6n.$i ladensidad del agua oxige~ada ti~ne un valor'de 1.40 gi LZCuaI es la concentraci6n en % 'v Iv: ~ -

I~:_:u. <~::"':,">L~~,(:, ~lr.i•~ :. -.:../;\. '- "mlo .. Re~puesu.'~ 21;.42 % v Iv.,~ ~

8.-Un vino de mesa tiene un 11% de alcohol por litro. La densidad del alcohol puro es 0.790g;mL~' 'y la del agua es I glmL. Asumi~endo'volumenes aditivoscalcule el% p Ip'de la soluci6n.

---- •• --. -- .'-_.'- ,=f -.... --- --'- ••• Respuesta = 8.89 % P Ip

9.-A 60 mL. de agua se.agregail'20 mL. de iglicerina. Suponlendo vol6menes' aditivos. Calcular laconcentraci6n delasoluci6n en%v/v'!\q''''h1'('f .•. r, .~:, r '((;,.~ .. :"'lV'_ ~~ , •.

Respuesta = 25 '%lV Iv'J10.- Si a 15°C de temperatura se afiaden 50 mL. cI~ etanol a.53.73 mL. de agua,.se forman l.o0mL.

.1 t . L '.; ~ .,I~L'*" ',." •..•.'.... "",'" -1'_ .••.. ,de soluci6n. Calcular la concentraci6n de la soluci6n en % v Iv.• :. ~ .:-003 _ "i .••• ~' ~.~ ~ • , .J

, Respuesta = 50 % v Ivr;" ',' '. ,',r', ' • C'I,,'- ", , " " ,

11.- ;,Cuantos g. de clomro de' magnesia '"debeii-disolverse en 20 g. de agua para obtener unasoluci6n de concentraci6n 20 %:p/p.lCual es la inasa de la soluci6nresultante?" .' •.

Respuesta = 5 % p Ip y 25 gramos de soluci6nt

•. 0-,">1 f- • -,--< "~....... -. ~.... -.' .•.. -

12.-Si 4.5 mL. de una solud6n contiene 0.1 g. de carbonato de.sodio lCual es la concentraci6n en

% p Iv? ." , '" 1." 1"." J:"; ",' _ •• ~ r~" , -A" ..Respuesta = 2.2 o/~£/v :.:~fJe Il! ~:; '.' t C ",' __••:..••:.J.'- ;Li..••k . • 1;' _ ' •.__',,-;

13.-La densidad de una soluci6n es 1.8 glmLi'_J •. ~ -.;' . I ,'"' ~~ ,.:.. ';

a) l.Que volumen ocuparan 360 g. , _" __ . ._ " ~

b) lCual es el peso de 360 mL. ,. ~t ••••~,<) .;" ~'r'l _".! --','1 ::~,

Respuesta = 200 mL. y 648 g. ( ,I •

14.- 50. g. de CC14 y 50 g. de CH30H se mezclan, se.mezclan. Deterrr!i,!e _ ~ 'f••.•• ,". - •• :\:'.\0...... ,''''~.J i. ~ ••. ..., ~ ." ~ _ t

a) ;,Cual es el % p Ip de la soluci6n; _'

b) Si la densidad del tetracloruro de carbono es 1.19g/mL. y la.densidad del metanol es 0,780~. ~'.' >L.' •••.. "'" .-.~ .• _ .• ".. ~ ',_glmL.lCual es el % v Iv de cada compuesto .. .

~..:fRespuesta =

15.-Se disuelveriq5dig:~ d~~':OHen 200 !-ritt'de ~~ua (d"='-i g/~iY~b~~ni~~do' 24~~.~deso~1.ic~6n:Calcularla" concentraci6n en % PIP Y la densidad de la soluci6n.

Respuesta = 20 % PIP; d = 1.04 g/mL.

6

16.-Una soluci6n de carbonato de sodio tiene una densidad de 1.15 g/mL. y una concentraci6n de14% v Iv. i,Cuantos g. de sal se obtendr{lOpor evaporaci6n l:l sequedad de 70 mL. de esta

;.sol.lNi6n?i;" ',rl., 'j •.• " "'-:;'; ." ....: (, - ~)C,,' :'-.;> ~...f' ....~ .....'.,~• ....f' . I .•~{';lf:: ".~'. ~, ~'.I:

Respuesta':='l 1.27 g..17.-Se tiene una soluci6n de KCI al 20% PIP y su densidad es de 1.15 g/mL. l.Ctl~l es la

concentraci6n de la soluci6n en giL? .- ..' ,; , ' , . .',:1, .1', •

Respuesta = 230 giL.18.-Se dispone de una soluci6n de HC1al32 % p Iv y se desea prepara 150mL. de una soluci6n al20 %p Iv. i,Que volumen de la solucian original del acido debe medirse? 'Respuesta = 93.75 mL.

'.'19.-Semezclan 500 mL. de una solucian de HCI de densidad 1.2 y una concentraci6n del 20% PIP,con 250 c.c de otra soluci6n del mismo ~cido de densidad 1.1 y concentraci6n 15 % p Ip.l.Cuill esla densidad y la concentrad6n de la soluci6n? .j

Respuesta = 1.17 g/mL. y 18.43 . oJ ,",j .'

20.-l.Que cantidad de KOH y de agua deben mezclarse para obtener 3 L. de soluci6n al 15% p Ip yde densidad 1.4 g ImL. ,,:' ." ' . ',. I' . ' , :,)

Respuesta ~ 6~0 g de K91I y 3579 g de agua. ..... ._.~. +-- __

.'LUNIDADES DE CONCENTRACI6N QUiMICAS ~L 'j' ': I

Las unidades de concentraci6n quimicas son:" ,,-

a.- Molaridad (M)• .J

b.- molalidad (m)

C.- fracci6n molar(X) ~'l.' .- )

1.1.-DEFINICI6N DE CONCEPTOS. : ::..", ' , ... - ._.~-'. '.--

a) MOLARIDAD = Moles (n) de soluto que hay en un litfo de saluci6n

Mole de soluto n

. '.... \

M[ = ------------------ _

Litro ,.;, L tf"" .j -

b) MOLALIDAD = Moles (n) de soluto que hay en ~n ki!o~am~ide solvente

J •••

Mole de soluto n( m =----:.---.:-----'.. :: ...~ _~-. Kg. de solvente

c) FRACCI6N MOLAR:• I.

Este concepto debe establecerse tanto para el soluto como p'ara elsolvente, de tal manera que la suma de ambas fracciones sea iguala la unidad 0 al 100%, de estemodo se tiene:

Mole de solutofooL., . oir ~, . I ..•

X de solulo =---------------- _

-....~ .•j

'.' , ". f

, .Mole de soluto + mole de solvente

.; '., J' A'l'. ,Mole de solvente~

X de solvente = ----------.:--- : _. ,. Ih

Mole de soluto + mole de solvente

,.f

As! se tiene que:., to_. ,t

'. " "/'

. ,, .•.. ,X soluto+~Xsolvente<' 1 .,~, t,,1'

EJEMPLO DE APLICACION! .'., " ''; ••?; ~. ~ .t'-""'~:'1'''.,.-'''~'_~'' .,,,:.";', .,'.";'.,~,, _ ., ,,,,';;,~(~f)~',\',::.' v<'iOL-Se dlsuelven 8'g."deNaOH(P;M ==40glmol) en 400 mL. de agua (P. Mmo ==18glmol)(d::=lg1mL.)de tal forma que se forman 406 mL. desoluci6n. Determine 1aconcentraci6n de la soluci6n en:

."t ~ f ~ ,j

" , " ....r' .• ," t T ~.'1 I _' ....;,h nf I l .•• ~•. ~'~ >; '_~,

a) Molaridad . l.il';'; "'b) M61k'lidad ' c) Fracci6n mo!ar,de,soluto y solvente;_" .DESARROLLO.

a) Molaridad:r ~q;

1'''; ~"\: •..•J•• i x

- ~':.,J,'~ '

"

" ."J'~:.},~,--J ~ .• -: ••••

8 g.

Transformaci6n de gram os a moles: n ==__~__L__~_.:_==0.2 moles~ae-NaOH _' .Jrr~ ., ~ ~. ,'.1 - 1 '''.J..• r ..., ','''''' I ~ t'~ L • j 1 1 ~lt'. ..:.l.,\I~:", '. L••.••.- '1.••••..4.. • 40g/mol' \.'~

... _ f". : I "-. j ••~ .••.. ~ ~,~

<"!'.,. ,'.II

estos moles estan en 406 mL. de soluci6n. En 1000 mL. 0 un litro de soluci6n habnin:j~ .,," ~.- -,. .

.. \.l< .:'" ~

,,~ of •.• j"", t - .' ~:,i ,"~,:; ,"~ ~.,'P"," :"1. :..";'. .I ".\ ""... ....,,t"L~,.l':,-<' ,. J •.,', .,.:: ~'. _0.2 mol NaOH X mol de NaOH ...;; •. ' : 1 <"'_>~ .,) .:,

( ~ .•.•. • '\.... t.', \:".. ••..-----~--------------- ~ -~-~----------------.;---,;'X==0.49 mol: por Lltro-406 mL. 1000 mL

• " T

es decir la soluci6n es ==0.49 [M] ==(0.49 molar) ,:.. " , ~ '1":r. ~'J:~

b) Molalidad: . ~.. i. j'. ...' "",

Los 0.2 moles calculados estan en 400 g. (0.4 Kg.) de agua (solve~te).Portanto IIi"concentraci6n molal (m) es. ' ~

0.2 mol

m ::::------------------~--------- ==0.5 [lpolal] __i: ~~T ;'. ''''" ..

" .0.4 Kg. de solvente.l ._~XJ.. '~', ....,;. 1:1 -, ~ ,7 ••

c) Fraccion molar:

_. .•. _. r ;~! 1,1.

i) Del soluto: moles de soluto ==0.2 moles

moles de solvente, agua ==(400g.l18 g I mol) ==,22.2,11}91.~ ,.... ;,# _ '10'0:,' j,.. ~••.••

.•. 'fJ._L. - '--l..

0.2l~ ',~

.. 0.2 mol...X soluto ==~---------------,.------ ==------------:-:;,-.:.:--,.-----==0.00893•.. _. __.....a_ ...,.,. - ~ "'!I' -'...., ' •.•• '..-... ". -

0.2 + 22.2 mol , . 22.4OJ~•• ':-'~'''J'i.•1:,,-~2~., '#' _ _ t-I \. •.

~.' .. '~ - - j

X solvente. ==---------- .•-------------- ==0.99107

2i.4nfol t<>tal

ii) Fracci6n molar de. solvente: ~_ ,,;, -, ,•.':, ....- ~... 'J...;-."O',; j."J .••.~od: ....•.

~,.' . ,_ •. ci:-~~",hlnL' ,22.2 niol '.• ''',\,-'''.Jf do'J.j.", .•

. .l ,Jo.i :_ .•• ~

.~ ~, '~ ~ - ..,rlJ -_ ,

As! se tiene que: '" ~X 80luto' ( 0.010~93)~ ~~ s~I~~nte (0.99107) == 1. f ••

EJERCICIOS. •.

Ol.-Se desea preparar 100n;i de's~I~~i6n O:2M'd;',(~2S~4).C~I~~I~ la ~~nt;dad de acido necesaria.(PM; H2S04:::: 98 glmol) .,j -....' ,'l\.;. ", ~. •

- - --- -'. Respuesta ==1,96 g.02.- l.Cuantos grs. de licido citrico (PM- ::::19~2glDl~lj se necesitan'par~ preparar E500inO de,soluci6n 2M? _ __ ...•

Respuesta ==576 g.

03.- i,~~a!ltos gr,a'!}~sqe ~Gl.Q)~,:=3~,5g1mol) hay en,200 mL de upa soluci6nO,15 M?' ; .rJ Y. '" . ',' "'.' . . Respuesta ::;;1.095 g.'

04,,,"iCuantos grani'os de soluto se necesitan para preparar 100 mL. de soluci6n 0.1 M?:: ,,,,,"-~ -,.".1, Jill; r,_ " iccl ;.;'. ',tl.", ,} .. ,. ') ,.;.~. I' - ." ..i~.:ntr!.:",n("i,Respuest~ ~ O.Oi'mof

• '" l.; ,_: !( t~ -t. ',)', . ct' {. ,~ ,~ ,j~v ~~r:-/ t~ -_--.1 ..1 !;~-L . ..',J

05.~Calcular 1~"concentraci6h. molar eM:) de' unasoluci6n que en:lo mL. contiene 0.0425 g. deamoniaco 'NH3 (p.M = 17 glmal). '.~;" L i. - '.' /. 'fL,."'",',';

Respuesta == 0.25 M,. .~~ ,'. - , ,

06.-0eterminar la concentraci6n molar de una soluci6n que se'ehcuehtra illS %p'/v de NaCI -

.,li,.,-.;

(P.M = 58.5 glma\). . )\', .,',Respuesta = 0.85 M

-, ~ __ f

07.-Se disuelve 1 g. de azucar (Cl2 H22 Ou) en suficiente aguahasta~completar'50 mL.oe soluci6n.Calcular. ." '.I ~ ' -". j -.' . i 0:.

"i'l,(t: ' .~; .•.•_~:.::..zl:'~,'.W~',~ jc>-.",,' -. ,of ,.:t"\-~ ,~; {t,j"e'tL",.~,'\ \.-" 1...J} .R8tr-t1 .. ~1 "- ~,; -~.. (. - '.'

l~l •.tt~....,'Q~:.~.""!~ ., • t i:,) ~.'"f~

a) % p Iv

b)M

tl ~,' ., " .... ""_ ,', ,; ;,'.~"~ :'J ~.. ~ '-oJ t. to.R.~~put:!~ta=a)2 %.p iy b) 0.059_08.-Suponga que se mezelan 3.65 L. de NaCI 0.105 M, con 5.n L. de del mismo sa1uto 0.1.~ M. Si

los volumenes son aditivos l,Cual es la eoneentraci6n molar de lasoluci6n? '.,:,'. !Respuesta .=;=iQ. 138M

09.- i,Cuantos g. de RNO, (P.M = 63 glmol) se deben disolver en 2:00 g. de agua para obtener unasoluei6n 2m? " I

,. '. ,~- of' ", . I ' f;"- , " •.,:, ~ I'" ':':\"':'(1 Wl. '(.:'. Respuesta~25.2.g'110;- i,Cuantos g. deHN03 esta,n.contenidos en.5;315'g;de'soluci6n'1m?'-~;t...:!c', w.; .4;,' .., •

Respue~ta = 9.315 g.

11.-Calcular los gramos de Naftaleno (P.M = 128 g/mol) necesarios para disolver en 500 g. desolvente, si se desea obtener una soluci6n 0.2 m. ,~.. c I \

,t .' " 'I

~espuesta = 12.8 g.~e ,Naftaleno

12.-Sobre 32 gramos de naftaleno se agrega solvente hasta completat 282 g. de soluci6n. Calcular lamolalidad de.la'soluci6n;resultante. ! :M. J,,', _ •.• ~' •• ~;: l<iil. I. '..•;:,,::..t :~.~ .. ',"'.~. t-

b : r l ~.espues,a = .1m13.- l,Cual es la molalidad de una soluei6n de NaOH (P.M = 40 g/m81) aL20% PIP?;' '.' ,1 (.

b: I" ., " ,'.' .•~, '. Respuesta = 6.25 m. ~ rr ~,j! •...•."..... ~

l4.-Se disuelven 44.83 mL. de benceno de densidad igua1 a 0.87"glmL;(P.M =78 glmoI) en 200mL. de eter dietilico de densidad igual a 0.71 glmL. Calcule lamolalidad de Ia soluci6n. ' . , ' ,.

',f J'T-'.f ; ::.' ;:tb •• ".' j;> "'\;~"'" ; ~.,~.. ,., ". :;)! .~ ,., L','b "II .••.Respuesta = 3-:52m .'

i5.- i,C6mo prepararia usted 10 L de s01uci6nlO ..3 M de aeido sulfurico a partir de acido al 96% depureza y de densidad igual a 1.83 glmL. ~,il,1f; .': ,.<.. ~ ,'" .t •..'l,; I,

.~"'t ~f~' \ .~'

Respuesta'= 0.28 mL. de acido en 10 L. de soluci6nt\ ~ ~ .•

16.-CaIcular la coneentraci6n molar y molal de una soluci6n de.aci~o,Sulfurico el eual tiene unaconeentraci6n en peso, igual al 40 % (40% PIP) Y de densidad i.30 g/mL.'

;>. ~"i:: '{H ;",').)~, .•..{. .• ',' "t. "!t.'ll'>-"j (:iRespuesta=5.32M,y19.64.m.17.-Una soluci6n de NaOH esta preparada al 28% PIP Y su densidad es igual' a.1.30 glmL. tEn que

volumen de esta soluci6n hay contenidos 15 g. de hidr6xido?'

Respuesta = 41.5 mL• '. I

18.-Ca1eule la molaridad de una soluci6n que contiene 9.8 g; de acido su1fUrieo (P.M = 98 g/mol)por litro de soluci6n. t.>

. f ~

Respuesta = M= 0.1 Y

19.-lQue moliu'ida:d,tendni la\soluci6n resu1tante si 0.750 L.,de NaOH '5 M es diluida a un volumende 180 L. ' t~

/ I •• ~, }.-l. "'~'.;';'~:'.;.".r.-(;~~':'J)~

, :.\ ,1 1.1) r ',,,Y,.I;<.L.. ,: t:; ';'1:, '0 i _ r ~ •• ",. ~espues~a ~ 2.08 M20.-petennine la lracci6n' molar de cada una d~la~ si~ientes sustancias en soluci6n la que contiene' '- 36.0.g.?e agua'(PM :=18 glmol) y 46 ~. de glicerina C3Hs(O,H)3 (PM = 92 g/mol). ." ~

.. '-£, ~J-:.~. !.•: ~.'~ "-~J-:;~ ~ ~ ~.~,'!,_ ~~ .•. ~ .: I, • ,', ~-:;.,~. '. ~ .1.. ,~~

, Respuesta = X molar de agua =,0.80 y X de laglicerina = 0.20~" ~q,.i . • .• ~.

,. ~ ~ -4~._'''' ~;-~

PREGUNTAS i>~SEI;ECCION MULTIPLE•.••..•.,~'.., " I, '_,'...,..... '-' _,.0;" •••

, "

01.- La solubilidad de un gas en un liquido."

'V'-',, ,, . , f

- J,.. ~

I ' •..t.... ~; .•....

A). aumenta si disminuye,la temperaturaB) dismiimye si aumenta'ia presion '.C) disminuye si disminuye la temperaturaD) es constante si aumenta la temperaturaE) aumenta si la temperatura aumenta.

, , .\, I

. ~..

:'.I

",~.....•.

02~~i,Cmintos grambs de solvente que hay en 250 gramos de una solucion al 8% en peso (% p / p)~ {_L~(...~"J~~\...t _~l!.f I_<r'f~.) J~ /l '\.oJ!.f. 1 "_ v.1~~ .'::

A) 220 \'( _:.';t. .-eH,.,,' .. ~_'.J' .' .:'~,if". ':>.:.,B) 250C)'.frO:' ,'; ,,_,ID) ~30; ;.E) 20

03.- 'iQue 'tipo de soluci6n se obtendra si se disuelven 9 g. de soluto en 300 mL de solvente,sabiendo que la solubilid~g del soluto en.:este solvente es de 32,5g IL a 25° C.

',. .- (""'AY s6lida - ;' --', " B) so~resa!1!t~da

C) insaturadaD) concentrada':E) saturada \.-~ f ' ' .'::,

.. - ~-..• ..,

_~._.. "). :.1:,? ...J;!n ~r ,~ ~. ~~ -'. .~r~~' ~ >~~04.- Se denomina soluci6n saturada a aquella que contiene una cantidad,de solutodisuelto,

A) ~enor que su solubilidadB) igual a sut,solubilidad, (k", .At t"} r •.••. '" .', ~.J.~ •. ';,.,r " _.. FC) mayor que su solubilidad

"1D) similar a la del solvente, E) ni!iguna de las iuiteriores ': ;:..," . l v :..', •• 1. '

"'"' ..:...:...l :Ii> J. J/ ~:JiI •• • : .,..._~.' • , •_~..... "'t _ .# l,. , •.•

05.- i,E~ cu~i1de lossiguientes casos se produce un aumento en la concentraci6n de una soluci6n?t .'.. ..,......... .""... ,..•..1"

~ ,A) evapor~mdopai1:e:deIsoluto'l .,. ~.t, 'B) evaporando parte del so1venteC) mezc1andola con otra de igual cOl!centraci6nD) disminuyendola cantidiid de soluto ' .E) , agregando solvente a la:solucion 'l

.Jr ,',j t, I ' " t ,

, .) - 0

f : ~ I

.; .. : ,!.

" , \,' I

-#- ' • ~ ':>'" :- -<-.~ _... .~.,-:l06.- i,Cual es el % en masa ( % P / P) de una soluci6n que se ha preparado con 10 g. de azufre (S)

en-39 g. de sulfuro,de carbono (CSz)?' " I' . Co A ' , ' .~" : _Ii!, o' I r .. ,' , ,

A) 10B) 33"1 -'-,,;;~~~~C) 30 :":n c,,:".,,;'., .•. h'_:D) 40E) 25,

• 'I ' .'1

.,,

10

07.- i-Cual es el % r /,"-_de una ~<?~u~ipn;al27 o/e ~ / ~ la cllal tiene ul1adensidad deJ,2 g /mL?,

A) 34,2B) 24,3q 40,0D) 80,0E) 31,2

1- - - "

, ,\ -,

Respecto del gratico: Solubilidad [g / L]

50 t

30

10

. I

r

-.•_.0 \_

:"';,.' t.,. o . 1q .' 20 30 40 ,50 60 70 80 90 'fOC

Responda ~~spregun!as 08 a 10

08.- i-Cual es la solubilidad de Y a 20° C?

j

A) 47B) 55q '40D) 37 ,no

E) 50 \. i _; ,L r', .

J

.•! ~ r

09.- i-A que temperatura los. solutos Z eY tienen la misma solubilidad?t,.~. f ~..J~.~ll .~<: •..• ~ " ..••••. """

A) 58° CB) 70° Cq 300'CD) 25° CE) 35°C

:: ~ ; ••,;' j , , '-

.'# •

10.- i-Que representa el punto "w" respecto a1 soluto Z? .~ 'r

A) una soluci6n saturadaB) una soluci6n insaturadaquna soluci6n concentradaD) unasoluci6n sobresaturadaE) una soluci6n heterogenea

, ,. \ ,.•. '.' J

.,J!

11.- i-Cual de las siguientes altemativas corresponde a una s~luci6n gaseosa? .-,

A) neblinaB) aireq oxigenoD) bebida gaseosaE) hurno

• ~', ~ 't • , • ,•••,,. ~~ '..... f ~ 1 >, !.~.12.- ~Que se pooria hacer, si se desea atimentadaconcentraci6n de una soluci6n?

L- aumentar la cantidad de soluto sin variar la cantidad de solventen.- aumentar la cantidad de disolvente sin variar la cantidad de solutom.- eliminar disolvente por evaporaci6n.

.•.. '".,.. t !

, .A) s610 IB) s610 IIC) s610mD) s610 II y illE) solo I y III

....",.,.•..l

.~,-Ii I

- _. _: - - --""l-<-:. ~ '.!fl"". •... - < - , .•I '. , t'13.- ~CUlil(e~) de las siguientes aseveraciorfes es (son) correcta(s) respecto a un compuesto

gaseoso cuya'solubilidaden agua es 20g. /L a 25° C y I atmosfera de presion?, , " " .j• ~ I", I, . ~,

, "" ,tL- en 200mL de agua se disuelven 4 g. de soluto' I

IT.- su solubilidad disminuyeal aurpentar la temperatura ..•..III.- su solu?ilidad disminuye por aume~Jo de presi6n. I

I Iii I I r" I ' IA) solo ly IT..f--' P_. "B) s610 II y lIlt : I ! //,1C) s610 III I Ii, _',D) s610 II -t - 4 1

I.. •

E) s610 Iy III I : I ,0.-. _ --._-_ _ ~._

14.- Se preparo tressohiciones de un"compuesto, AB de masa molaY igual a 60 g / mol

L- 100 g. de ABen 5 L. de solucion

II.- 20 g. de ABen 1 L. de solucion

"

,",I'

. '( .'. III.- 2 g. de AB

,.0.2 L. de soluciont .'

Respecto de la concentraci6n en % P / V de estas soluciones podemos afirmarque:I

A) la concentraci6n de la soluci6n I es mayor que la de la soluci6n II e igual a la soluci6n IIIB) la concentraci6n de la soluci6n I es igual a la de la soluci6n II e igual a la soluci6nllI :'.~C) la concentraci6n de la soluci6n I es igual a la de la soluci6n II y mayor que la solucion mD) la concentraci6n de la solucion I es menor que la de la soluci6n II e igual a la III"

E) la concentraci6n de la'10luci6n r es igual a la de la s'0Iu~i6n if y m~nor que la de Il" ..soluci6n III

J15.- ~ Que volumen de soluci6n a14,5 % P IV se pueden preparar con 18 gramos de soluto?' \'

A) 30mLB) 20mLC) 100 mLD) 400mLE) 600 mL

~...( .. "'! ." I>i" .."

-,

L " 1 .,

16.- Se dispone de 100 mL de una soluci6n acuosa de concentraci6n 10 g/ L. Si se deseaobtener una soluci6n de concentraci6n 5 g / L, se debe realizaruna de las siguientes. . ' ....operaClOnes: '. , .

A) evaporar 50 mL de agua de lasoluci6n;B) agregar 50 mL de aguaC) agregar 100 mL de aguaD) agregar agua hasta 500 mLE) agregar agua hasta 2 L de soluci6n

'1' ••.••

.•..-.,..1 •. • + • 't ~. J

I:",'.

.~" -...

. .,

, '

12

• • f •

17.-'AI 'agregar'sal (Na Cl)comun: Jl 'agua t6nica;(gaseosaf el. 'gas tienoe' a 'es~apar..J alaatm6sfera. Esto se debe principaIirientea que Ia sal:;'" . ,;A;'- J.,". , - ,."

.. \ ~. j - t ,':.~.......:r~~t.: : ,.-.~lJ1.-es un s6Iid~ blanco y' fino11.-se hidrata nipidamenteIII.- es mas soluble que el gas

c ••• L. _ r

A) Solo I y IIB) Solo IC) Solo IID) Solo I, II y,I!IE) solo III

, .\ ..-' '-.

18.-Se han preparado tres soluciones de NaCI (Sal) en agua. ;.} \ .

1.- 10 g de sal en 1 L de solucion II.- 0,1 gdeNaCI en 10 cc de solucion r .,III.- 0.5 g de sal en 50 cc de solucion ;:<;;... ., _'_. ,. -

La concentracion en % P N es:. ir, j •.,.

A) Igual en I y IIB) 19ual en I y III { ,. I..

C) Igual en II y III J ~,£ •D) Igual en todas elias "+,'

. : IE) Diferente en todas ellas~ ' ,

19.- l.Que volumen de agua se debe agregar a 75 mL de soluci6n al 39 % P / V para hacer que suconcentracion baje a 22% P / V?

A) 57,9B) 25,8C) 33,6D) 80E) 40

20.- Se disuelven 10 mL de etanol en agua obteniendo 90 mL de soluci6n. l,Cmil es laconcentraci6n en % V / V de la soluci6n?

A) 12B) 10C) 18D) 20E) 14

21.-l.Cuantos gramos de soluto hay en 200 g de una soluci6n al 24 % P / P?

A) 48B) 24C) 12D) 6E) 3

22.-l.Cual de los siguientes mecanismos se debe realizar para extraer gas a una bebida gaseosa?

1.- agitarill.- enfriar

II.- agregar una sustancia mas soluble que el gas internoIV.- calentar suavemente la botella a bafio Maria

A) s610 I , II Y IIIB) s610 I , II YIVC) s610 II, III y IVD) s610 III y IVE) s610 I y III

13

23.- Lasolubilidad'de -l:tna ~~stanciaen agua es de 30 g / L. Si en'lOOmL-de agua-se~~ - ~ ~.i ,\4"' r ,~~' . , -, ~ , -

disuelven completamente3~75g~la soltici6nobtenidaes: _.- . I';: -.'.~(",' ~._:~:".~'~,~ ..•. '~ ,~+'" ~ .,;~.., ". .•

1:- saturada

A) s610Iy IVB) s610II y IVC) s610myIVD) s610mE) s610II

II.• no saturada 111.-sobresaturada IV.- 3 % P / V.. " -(~~'".'ot 1 ...~~f": :'\.rr \ _1 __ _' _ . ,.

£1.', .

, .• 'j

, 'c". ..,01(.

24.-lCual de las siguientes aseveraciones es incorrecta respecto de la solubilidad'de 'un gas: '

A) aumenta con el aumento de la temperaturaB) disminuye con el aumento de la temperatura:":)C) depende de la naturaleza del solventeD) aumentacon:el:aumento de la presion, ; " ".,E) es diferente a otros gases c.;: '. ',' .

'1(;.. Ii:". ~..:,; [ .,:) 't" .~~. _

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