BISMILLAH...

MIN

SEC

IKATAN KIMIA

IKATAN KIMIA Ikatan antar atom - Ikatan ion - Ikatan kovalen - Ikatan logam Ikatan antar molekul - Ikatan hidrogen - Gaya van der Waals

AIR

Ikatan Antar Molekul Ikatan Antar Atom

IKATAN ION Terjadi antara atom-atom yang memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar Terjadi antara atom logam dan non logam Terjadi akibat adanya serah terima elektron

SPU

3 Kombinasi Ikatan antara Logam dan Non Logam

IKATAN KOVALEN Terjadi akibat pemakaian bersama elektron Terjadi antara atom non logam dengan non

logam

Jenis-jenis ikatan kovalen: Ikatan kovalen polar Ikatan kovalen nonpolar Ikatan kovalen koordinasi

STRUKTUR LEWIS Menggunakan elektron pada kulit terluar Untuk unsur pada golongan utama, jumlah elektron pada kulit terluarnya sesuai dengan golongannya Cara membuat struktur Lewis (ex. NH3) - tentukan jumlah elektron valensi masing-masing atom - tentukan atom pusatnya - pasangkan tiap elektron pada atom-atom tersebut.SPU

Tabel Periodik: Logam dan Non Logam

IonLewis

BENTUK MOLEKUL

H2O

CH4

PCl5

Mengapa Bentuk Molekul Suatu Senyawa Berbeda Satu Sama Lain??

BENTUK MOLEKULBentuk molekul menunjukkan kedudukan dari atom-atom yang berikatan dalam menyusun molekul

BENTUK MOLEKULFaktor Yang Mempengaruhi Perbedaan Bentuk MolekulTolak-Menolak Antar Pasangan Elektron

Distribusi Orbital Molekul

Tolak-Menolak Antar Pasangan Elektron

Teori Domain ElektronPrinsip dasar dari teori domain elektron : y Antar elektron pada kulit atom terluar saling tolak menolak, y Pasangan elektron bebas mempunyai gaya tolak yang sedikit lebih kuat daripada pasangan elektron ikatan.Tolakan antarpasangan elektron bebas Tolakan antara pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron ikatan Tolakan antarpasangan elektron ikatan

y Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron terikat

Teori Domain Elektrony Cara menentukannya (contoh NH3)

1. Menetapkan Struktur Lewis molekul elektron valensi N= 5 elektron valensi H= 1

KERJAKAN SEKARANG ...!!!Buatlah struktur Lewis dari XeF4 PCl3 BeF2 BH3

Teori Domain Elektron2. Menentukan jumlah PEI dan jumlah PEB Jumlah PEI = 3 jumlah PEB = 1 3. Menentukan Pasangan Elektron (PE) dari atom pusat PE = (jumlah PEI) + (jumlah PEB) PE = 3+1=4 4. Menetapkan bentuk molekul yang bersangkutanPE 2 PEI 2 PEB 0 Bentuk Molekul Linear

3

3

0

Segitiga datar

3

2

1 Huruf V

4

4

0

Tetrahedral

4

3

1

Segitiga Piramida

4

2

2 Huruf V

5

5

0

Trigonal bipiramida

5

4

1 Tetrahedral terdistorsi

5

3

2

Huruf T

5

2

3

Linear

6

6

0 oktahedral

6

5

1

Tetragonal piramida

6

4

2

Segiempat datar

Dilihat dari hubungan pasangan elektron dengan bentuk molekul di atas disimpulkan bahwa NH3 berbentuk molekul trigonal piramid

Perbedaan Kovalen Polar dan Non Polar Ikatan Kovalen Polar - memiliki perbedaan keelektronegatifan yang relatif besar - memiliki bentuk molekul asimetris - memiliki PEB - berupa molekul heteroatom Ikatan Kovalen Non Polar - memiliki perbedaan keelektronegatifan yang relatif kecil - memiliki bentuk molekul simetris - tidak memiliki PEB - berupa molekul homoatom

Ikatan Kovalen Koordinasi ikatan yang terjadi apabila pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yg membentuknya

IKATAN LOGAM Ikatan yang terjadi akibat adanya delokalisasi elektron Terjadi antara atom logam dengan logam Sifat-sifat logam 1. Teori lautan elektron 2. Dapat mengkilap 3. Konduktor listrik dan panas 4. Lentur (kaku)/dapat ditempa

IKATAN ANTAR MOLEKUL Ikatan Hidrogen Gaya antar molekul yang terjadi antara atom H dengan atom yang memiliki keelektronegatifan tinggi (F, O, N) Gaya Van der Waals 1. Gaya dipol-dipol Gaya antar molekul yang terjadi akibat adanya sebaran muatan elektron menjadi dua kutub. Biasanya terjadi pada molekul-molekul polar 2. Gaya London Gaya antar molekul yang terjadi akibat adanya pergeseran awan elektron. Terjadi pada molekul-molekul homogen (non polar)

MATERI SELESAI SELAMAT MENEMPUH UJIAN MINGGU DEPAN

Back

v

Back

Back

Back