BISMILLAH...
MIN
SEC
IKATAN KIMIA
IKATAN KIMIA Ikatan antar atom - Ikatan ion - Ikatan kovalen - Ikatan logam Ikatan antar molekul - Ikatan hidrogen - Gaya van der Waals
AIR
Ikatan Antar Molekul Ikatan Antar Atom
IKATAN ION Terjadi antara atom-atom yang memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar Terjadi antara atom logam dan non logam Terjadi akibat adanya serah terima elektron
SPU
3 Kombinasi Ikatan antara Logam dan Non Logam
IKATAN KOVALEN Terjadi akibat pemakaian bersama elektron Terjadi antara atom non logam dengan non
logam
Jenis-jenis ikatan kovalen: Ikatan kovalen polar Ikatan kovalen nonpolar Ikatan kovalen koordinasi
STRUKTUR LEWIS Menggunakan elektron pada kulit terluar Untuk unsur pada golongan utama, jumlah elektron pada kulit terluarnya sesuai dengan golongannya Cara membuat struktur Lewis (ex. NH3) - tentukan jumlah elektron valensi masing-masing atom - tentukan atom pusatnya - pasangkan tiap elektron pada atom-atom tersebut.SPU
Tabel Periodik: Logam dan Non Logam
IonLewis
BENTUK MOLEKUL
H2O
CH4
PCl5
Mengapa Bentuk Molekul Suatu Senyawa Berbeda Satu Sama Lain??
BENTUK MOLEKULBentuk molekul menunjukkan kedudukan dari atom-atom yang berikatan dalam menyusun molekul
BENTUK MOLEKULFaktor Yang Mempengaruhi Perbedaan Bentuk MolekulTolak-Menolak Antar Pasangan Elektron
Distribusi Orbital Molekul
Tolak-Menolak Antar Pasangan Elektron
Teori Domain ElektronPrinsip dasar dari teori domain elektron : y Antar elektron pada kulit atom terluar saling tolak menolak, y Pasangan elektron bebas mempunyai gaya tolak yang sedikit lebih kuat daripada pasangan elektron ikatan.Tolakan antarpasangan elektron bebas Tolakan antara pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron ikatan Tolakan antarpasangan elektron ikatan
y Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron terikat
Teori Domain Elektrony Cara menentukannya (contoh NH3)
1. Menetapkan Struktur Lewis molekul elektron valensi N= 5 elektron valensi H= 1
KERJAKAN SEKARANG ...!!!Buatlah struktur Lewis dari XeF4 PCl3 BeF2 BH3
Teori Domain Elektron2. Menentukan jumlah PEI dan jumlah PEB Jumlah PEI = 3 jumlah PEB = 1 3. Menentukan Pasangan Elektron (PE) dari atom pusat PE = (jumlah PEI) + (jumlah PEB) PE = 3+1=4 4. Menetapkan bentuk molekul yang bersangkutanPE 2 PEI 2 PEB 0 Bentuk Molekul Linear
3
3
0
Segitiga datar
3
2
1 Huruf V
4
4
0
Tetrahedral
4
3
1
Segitiga Piramida
4
2
2 Huruf V
5
5
0
Trigonal bipiramida
5
4
1 Tetrahedral terdistorsi
5
3
2
Huruf T
5
2
3
Linear
6
6
0 oktahedral
6
5
1
Tetragonal piramida
6
4
2
Segiempat datar
Dilihat dari hubungan pasangan elektron dengan bentuk molekul di atas disimpulkan bahwa NH3 berbentuk molekul trigonal piramid
Perbedaan Kovalen Polar dan Non Polar Ikatan Kovalen Polar - memiliki perbedaan keelektronegatifan yang relatif besar - memiliki bentuk molekul asimetris - memiliki PEB - berupa molekul heteroatom Ikatan Kovalen Non Polar - memiliki perbedaan keelektronegatifan yang relatif kecil - memiliki bentuk molekul simetris - tidak memiliki PEB - berupa molekul homoatom
Ikatan Kovalen Koordinasi ikatan yang terjadi apabila pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yg membentuknya
IKATAN LOGAM Ikatan yang terjadi akibat adanya delokalisasi elektron Terjadi antara atom logam dengan logam Sifat-sifat logam 1. Teori lautan elektron 2. Dapat mengkilap 3. Konduktor listrik dan panas 4. Lentur (kaku)/dapat ditempa
IKATAN ANTAR MOLEKUL Ikatan Hidrogen Gaya antar molekul yang terjadi antara atom H dengan atom yang memiliki keelektronegatifan tinggi (F, O, N) Gaya Van der Waals 1. Gaya dipol-dipol Gaya antar molekul yang terjadi akibat adanya sebaran muatan elektron menjadi dua kutub. Biasanya terjadi pada molekul-molekul polar 2. Gaya London Gaya antar molekul yang terjadi akibat adanya pergeseran awan elektron. Terjadi pada molekul-molekul homogen (non polar)
MATERI SELESAI SELAMAT MENEMPUH UJIAN MINGGU DEPAN
Back
v
Back
Back
Back
Top Related