Diamante sintetico

Abstract (Synthetic diamond on theelectrochemistry)Diamond is an extremely hard crystalline form ofcarbon and it is considered an excellent material formany applications due to unusual physical andchemical properties. For this reason it has longattracted the attention of scientists and the public.Interest in diamond has been further increased bythe discovery of the possibility to produce polycrys-talline diamond films with mechanical and elec-tronic properties comparable with natural diamond.Diamond films have been the subject of applicationsand fundamental research in electrochemistry, open-ing up a new branch known as the electrochemistryof diamond electrodes. Here, we present, as a briefhistory, the process of diamond film synthesis andsome examples of the electrochemistry applicationof this materials.

Introducción. Breve historiaEl carbono se encuentra entre los elementos de másinterés de la tabla periódica. Pronto fueron descu-biertas sus dos formas alotrópicas más conocidas:grafito y diamante. Sabemos que ambas cuentan condistintas características y propiedades físicas quepueden explicarse al comparar los distintos arreglosespaciales de los átomos de carbono en uno y otro.Mientras el diamante es la sustancia más dura que seconoce y es de notable transparencia, el grafito esnegro, opaco y blando (Silva, 2001). Debido a estaspropiedades y sus diferencias de costos, los investi -

gadores se dieron a la tarea de conseguir la obtenciónde diamantes; es decir, a la síntesis de este material.

Sin embargo, no era fácil sintetizarlo ya que sedebían reunir diferentes condiciones experimenta-les, tanto físicas como químicas. Hannay en 1880obtiene los primeros diamantes sintéticos. Posterior-mente el éxito que obtuvo Hannay fue comprobadopor Londsale y Bannister en 1943 al examinar dichoscristales aplicando una nueva técnica de rayos X.Pero éstos no fueron los únicos intentos de sintetizar -los, por lo que encontramos a personajes comoHenry Moissan, Charles A. Parsons (1888), Burton(1905), Sebba & Sugarman (1985) hasta que esatécnica se publicó y posteriormente se patentó porinvestigadores del Instituto de General ElectricCompany (Bundy, 1955; Hall, 1960; Ferro, 2002).

De esta manera, varios científicos en el mundocontinúan buscando las condiciones ideales y técni-cas alternativas para la síntesis de tan preciososmateriales.

Síntesis de películas delgadas de diamantemediante la técnica de depósito químico avapor por filamento calienteEn el mismo periodo en la cual se obtuvo la síntesisde diamantes por la General Electric, algunos inves-tigadores produjeron diamantes en condicionesmeta-estables.* En estas condiciones, la participa-ción del hidrógeno como reductor fue enfatizada yla síntesis del diamante fue enfocada en el métodode depósito de vapor químico. En 1974 Matsumotoy sus colaboradores perfeccionaron las primeras de -positaciones en fase vapor a partir de una mezcla degas CH4/H2 (Matsumoto, 1982).

PROFESORES AL DÍA (ELECTROQUÍMICA)

Diamante sintéticoen la electroquímicaMarco Antonio Quiroz Alfaro,1 Uriel Alejandro Martínez-Huitle2 andCarlos Alberto Martínez-Huitle3

1 Departamento de Química y Biología, Fundación Universi-dad de las Américas-Puebla.Sta. Catarina Martir s/n, Cholula 72820, Puebla, México.2 Departamento de Física y Matemáticas, Fundación Univer-sidad de las Américas-Puebla.Sta. Catarina Martir s/n, Cholula 72820, Puebla, México.3 Department of Chemistry, University of Ferrara, via L. Borsari46, I - 44100 Ferrara, Italy. Correo electrónico: [email protected]; Teléfono: +39 0532 291 124Recibido: 4 de noviembre de 2004; aceptado: 5 de septiembrede 2005.

* Metastabilidad es la capacidad de un estado de desequilibriode persistir por un período de tiempo largo. La metastabilidades generalmente debida a una transformación relativamentelenta de una fase. Por ejemplo, a temperatura ambiente losdiamantes son metastables porque la transformación de lafase a la forma estable del grafito es extremadamente lenta.Sin embargo, a temperaturas más altas el índice de la trans -formación de la fase se aumenta y el diamante se transfor-mará en grafito.

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La técnica de fabricación de películas delgadasmediante depósito de vapor químico (conocida eninglés como Chemical Vapor Deposition, (CVD)),desarrollada originalmente a finales de los años cin-cuenta y perfeccionada durante los sesenta, permitela descomposición térmica de gases que contienencarbón en una atmósfera reducida para posterior-mente depositarse en la forma de diamante en unsustrato adecuado. Los métodos de calentamientodel gas se realizan mediante calor generado por unaresistencia o bien mediante radiofrecuencia o mi-croondas. Cada una de las técnicas utilizadas paralograr la reacción química necesaria para la separa-ción y la eventual nucleación del diamante en elsustrato determina y clasifica el tipo especial decrecimiento.

El depósito de vapor químico (DVQ), como sunombre lo indica, consiste en lograr una reacciónquímica de la fase gaseosa sobre un sustrato deter -minado, con el objeto de causar el depósito dealgunos de los componentes del gas en el sustrato. Elsistema en su conjunto consiste de una cámara alvacío con entrada para alimentación de gas reactanteo precursor, un dispositivo para calentamiento delmismo gas y un porta-substrato con dispositivo de calen-tamiento. El calentamiento en un sistema de DVQ esmediante corriente eléctrica a través de un alambrey se conoce como el método de depósito de vaporquímico por filamento caliente ( DVQFC), conocidoen inglés como “hot filament chemical vapor depo -sition (HFCVD) system”. Típicamente, un sistema deDVQFC utiliza un filamento metálico de tungstenoo tantalio y puede alcanzar temperaturas de 1000-2200°C. El sustrato en la forma de placa de Si o Mse calienta a temperaturas del orden de 700-900°C yse aloja a unos milímetros separado del filamento.La cámara de vacío se mantiene a una presión de20-30 Torr y se alimenta de un gas precursor conte-niendo principalmente metano e hidrógeno en unaconcentración de alrededor de 1% de metano. Elsistema de DVQFC permite obtener películas dediamante policristalino de relativamente buena cali-dad de manera económica y tasas de crecimiento de1-10 μmh–1, dependiendo de las condiciones y pará-metros particulares del sistema. Existen algunas des-ventajas asociadas con esta forma de producción depelículas delgadas policristalinas; entre ellas se pue-de mencionar la posibilidad de contaminación de laspelículas debido a impurezas metálicas introducidaspor el filamento y que estarán presentes en las pelí -culas de diamante contaminándolas. Eventualmente

el filamento puede reaccionar con los gases lograndocarbonizarse reduciendo su vida útil de funciona-miento.

En efecto, la eliminación de contaminantes de-bida al filamento puede evitarse utilizando microon-das o radiofrecuencias para el calentamiento del gasprecursor, dando lugar a los métodos de depósito devapor químico mediante microondas (DVQMO) yradiofrecuencias (DVQRF), respectivamente.

Los procesos físicos y químicos involucradosdurante el crecimiento de una película delgada porel método de DVQ incluyen inicialmente la mezclade los gases precursores (típicamente 1-3% de CH4

en H2) y posteriormente el de difusión hacia elsustrato. En el transcurso del proceso de difusión,existe la etapa de activación en la cual el gas absorbeenergía, producida por un filamento caliente o mi -croondas, formándose la fragmentación de las mo-léculas del gas conjuntamente con radicales reacti-vos, átomos, electrones y iones (H, H2, CH, CH2,CH3). Por supuesto, en la etapa de activación, existetambién un efecto de calentamiento del gas precur -sor logrando alcanzar temperaturas por arriba de los727°C. Posterior a la etapa de activación, los frag -mentos reactivos continúan mezclándose al mismotiempo que ocurren complejos procesos o reaccionesquímicas hasta que alcanzan a interaccionar con lasuperficie del sustrato. En el instante de interaccióndel sustrato con el gas reactante, es posible quealguna especie interaccione y se absorba por elsustrato; o después de interaccionar regrese a formarparte del gas y se difunda hasta que existan de nuevolas condiciones para que sea absorbido por el sustra-to. En el mejor de los casos ocurre una reacción conla superficie del sustrato generando diamante. Esteproceso es descrito en la figura 1.

Existe evidencia de que el hidrógeno atómicojuega un papel crítico durante el proceso de forma -ción de diamante y de hecho es el factor principaldel proceso. El hidrógeno atómico evita el creci -miento de macromoléculas, compuestos polimé-ricos, y permite la eliminación de grafito en la superfi-cie; además, actúa como un excelente fragmentadorde especies de hidrocarburos y reacciona con espe -cies neutras tales como el CH4, creando radicaleslibres en la forma de CH3 los cuales se adhierenfácilmente a la superficie del sustrato.

El material que se utiliza como sustrato se selec-ciona de acuerdo con las características del reactor.Debe tener un punto de fusión superior a la tempe -ratura requerida para el crecimiento del diamante en


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un reactor determinado; además, debe poseer uncoeficiente de expansión térmica comparable al deldiamante para evitar efectos de deformación o rom-pimiento de la película de diamante al enfriarse.Otra característica importante del sustrato es la ca -

pacidad de formar una capa de carburo con laspropiedades de actuar como un adherente o agluti-nante de la película de diamante, al mismo tiempoque favorece su crecimiento. Por lo anterior, el Si esel material preferido para el crecimiento de películasdelgadas de diamante ya que posee un alto punto defusión (1410°C), logra formar capas interfaciales lo-calizadas de carburo del orden de nanómetros ytiene además un relativamente bajo coeficiente deexpansión térmica.

El crecimiento del diamante en un proceso deDVQ inicia cuando se logra nuclear un átomode carbón sobre la superficie del sustrato creando lafase inicial de una red tetraédrica sp3. El proceso denucleación puede darse de manera homoepitaxial oheteroepitaxial, dependiendo si el sustrato contieneo no diamante natural. En el primer caso la red dediamante se forma átomo por átomo a lo largo delperíodo de depositación. En el caso heteroepitaxial,al no existir una “semilla” o sitio de nucleación paralos átomos de carbón, éstos regresan a formar partedel gas precursor al reaccionar con el hidrógenoatómico (figura 2). Una vez que los pequeños crista-les de diamante se han nucleado en la superficie, elcrecimiento continúa de manera tridimensional has-ta que se forman cristales, a partir de los cuales seforma una película con posibilidades de seguir cre-ciendo de manera continua hacia arriba sobre elsustrato. Sin duda este proceso es muy interesante yes muy extenso debido a cada uno de los procesosque se llevan a cabo, así como las condiciones a lascuales son efectuados. Ferro (2002) da a conocer ensu artículo de revisión, cómo la historia y el interésdemostrado por los investigadores por obtener dia -mantes sintetizados ha cambiado con el trascurso delos años; así como las diferentes técnicas empleadashasta la fecha para su elaboración, síntesis y caracte-rización.

Propiedades electroquímicas de las películasdelgadas de diamante sintéticoLas películas delgadas de diamante sintético exhibenpropiedades que son interesantes para la electroquí-mica. Estas propiedades y sus diferentes aplicacioneselectroquímicas son actualmente estudiadas en mu -chos laboratorios del mundo. Los primeros estudiosfueron realizados hace unos 15 años por algunosgrupos de investigación (Hashimoto, 1995; Pleskov,1987; Tenne, 1993). Posteriormente el comporta -miento del diamante como electrodo fue investigadoextensivamente por diferentes técnicas electroquí-


Figura 1. Los gases se inyectan en el reactor, en la etapa repre -sentada por la región 1. Después pasan para la región de activa-ción, región 2, donde se forman inicialmente, el hidrógeno activoy el radical metilo, que se considera el precursor principal del CVDen el crecimiento del diamante. Otros radicales también seforman, pero tienen participación secundaria en el proceso. Enla difusión, región 3, el hidrógeno activo y el radical metilo lleganal sustrato, que se coloca a una distancia definida previamentede la región de activación. De esta forma, se dará inicio alproceso de nucleación, con la unión y el crecimiento de losgranos de la película del diamante policristalino.

Figura 2. Esquema simplificado del mecanismo de crecimiento del diamante en elsustrato.


micas tratando de determinar su comportamiento ypropiedades físico-químicas al ponerlo en contactocon soluciones acuosas pasándole una determina-da corriente eléctrica (Pleskov, 1999; Codognoto,2002; Ferro, 2002).

Comparado con otros materiales electródicos,como el grafito y el carbón vítreo (glassy carbon eninglés) que son los más parecidos a la superficie deldiamante, las películas delgadas de diamante sonmás resistentes en condiciones de corrosión, las cua-les son muy usadas en estudios electroquímicos parala construcción de baterías, celdas de combustible,sensores, etc. Es necesario mencionar que el diaman-te por sí solo no es un conductor; sin embargo, paraque éste conduzca es necesario drogar** la superficiecon boro, fluor o nitrógeno. Así, dependiendo de lacantidad de estos elementos presentes en el electro-do de diamante, su comportamiento aislante cambiadesde semi-conductor hasta un comportamiento me-tálico. El elemento típicamente usado para drogarlas películas delgadas de diamante es el boro, en unintervalo de concentraciones de 500 a 8000 ppm. Deesta manera, estas películas de diamante con canti-dades conocidas de boro en su interno se transfor-man en electrodos de alta tecnología y grandes apli-caciones tanto electroquímicas como químicas.

El electrodo de diamante sintético con boro esmás conocido en el ámbito científico por su nombrey siglas en inglés: Boron-Dopen Diamond electrode(BDD electrode). La morfología de este electrodo espolicristalina, rugosa, con gránulos y pequeños volú-menes de impurezas de carbon clasificadas comono-diamante (figura 3). La figura 3 es una foto obte-nida con técnicas que nos permiten obtener imáge -nes con alta definición de la superficie y es posibleconocer más acerca del crecimiento de los cristalesen los sustratos, así como de la estructura de lasuperficie del electrodo. Algunas de estas técnicasavanzadas son: espectroscopía del electrón para elanálisis químico (conocida en inglés como ESCA,electron spectroscopy for chemical analysis) actual-mente conocida como espectroscopía de fotoemi-

sión de rayos X (XPS, X-ray photoemission spectros-copy), espectroscopía Raman y difracción o micros-copía, con las que se pueden realizar análisis de lasuperficie y obtener información detallada.

En al ámbito de la electroquímica, cada materialtiene una “ventana de potencial” (VP) determinaday, en muchos de los casos, los investigadores deseanque esta ventana sea muy amplia. La denominadaVP se puede considerar como la capacidad de unelectrodo de resistir la aplicación de potencialesdentro de un amplio intervalo. Esta definición puedeentenderse mejor a partir de la observación de lafigura 4, donde el diamante es comparado con elplatino cuando se les aplica un potencial y es obte -nido su perfil electroquímico. El platino tiene una


** La Real Academia Española de la lengua (RAE) acepta eluso del término “drogar” para sustituir a anglicismos como“dopado”. En la producción de semiconductores, drogar serefiere al proceso intencional de introducir impurezas en unsustrato puro del semiconductor, para cambiar sus caracterís-ticas eléctricas. También este término puede ser consideradocomo una contaminación de un sustrato determinado conalgunos elementos.

Figura 3. Morfología de la superficie del BDD.

Figura 4. Ventana de potencial para el electrodo de platino yDiamante. En “y” son expresados los valores de corriente, mientrasque en “x” los de potencial.

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VP que inicia en un valor de –0.25 y termina en+1.35 voltios, mientras que para el diamante estaventana se extiende desde –2.0 a +2.0 voltios. Si la VP de un material electródico determinado fuera su-perada, se alterarían ciertamente sus característicassuperficiales e incluso podría destruirlo. El potencialaplicado al electrodo es fuertemente dependiente deltipo material de éste y el pH de la disolución. Así,cuando los investigadores en electroquímica deseanestudiar sistemas de reducción/oxidación de valoresmuy positivos (Ce+4/Ce+3 con un potencial de +1.35voltios) o de valores muy negativos (Eu +3/Eu+2 conun potencial de –0.75 voltios) no podrían utilizar unmaterial como el platino pero podrían aprovecharlas ventajas ofrecidas por la amplia ventana de pon-tencial del diamante.

Algunas aplicaciones Las propiedades del BDD como: la alta estabilidaden medios acuosos fuertemente ácidos, el efectuar laformación de oxígeno a un alto potencial (+2.0voltios) y la formación de radicales hidroxilo durantela descomposición del agua (ecuación 1), permitenque este material pueda ser utilizado en la produc-ción de especies fuertemente oxidantes, para el tra -tamiento de aguas residuales y la síntesis electro-or-gánica como algunas de las principales aplicacionesde este material.

H2O → HO⋅ + H+ + e− (1)

La peculiaridad de este material es la produc-ción de radicales hidroxilo que son especies muyreactivas y participan en la oxidación de los com-puestos orgánicos presentes en la disolución. LosOH radicales son producidos a partir del mecanismode descomposición del agua cuando al electrodo dediamante se le aplica una corriente eléctrica y éste seencuentra en una disolución acuosa. Estos radicalesno son adsorbidos químicamente en la superficie delelectrodo, sino que forman una película en su super-ficie como es ejemplificado en la figura 5.

Síntesis electro-orgánicaLa versatilidad de la síntesis electro-orgánica ha sidoestudiada con diferentes compuestos como la oxida-ción del 3-metilpiridina (3-MP) a ácido nicotínico(Haenni, 2004; Iniesta, 2001). En este caso, la oxida-ción parcial del 3-MP a ácido nicotínico se observaa partir de los resultados experimentales obtenidosmediante la técnica de carbono orgánico total, en elque los valores permanecen constantes durante todoel proceso de electrólisis. Mientras tanto la concen -tración del 3-MP disminuye y los radicales hidroxi-los formados por la descomposición del agua en lasuperficie del electrodo BDD ciertamente participanen la oxidación del 3-MP a ácido nicotínico como lomuestra la ecuación 2.

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Especies fuertemente oxidantesLa producción de oxidantes puede ser llevada a cabopor una rápida y directa reacción envolviendo latransferencia de un electrón o por un mecanismoindirecto asistido por intermedios electrogeneradoscomo los radicales hidroxilos. La primera reacciónpuede permitir la formación de fuertes oxidantescomo: Ag(II)/Ag(I), Ce(IV)/Ce(III), o Co(III)/Co(II). Comninellis y colaboradores (2002) estudia-ron la formación de especies oxidantes con el elec -trodo BDD como Ag(II) a Ag(I), obteniendo resul -tados muy interesantes que fueron extendidos paraotras especies como Ce(IV)/Ce(III).

Otro proceso indirecto puede ser ilustrado porla formación de peroxodisulfato, que es el agenteoxidante más fuerte conocido. La producción de esteagente oxidante es usualmente llevada a cabo con

Figura 5. Formación de los radicales hidroxilo en la superficie delelectrodo de diamante y la reacción de éstos con los compuestosorgánicos en disolución.



un electrodo de platino; sin embargo, el procesoencuentra algunos problemas como la alta velocidadde corrosión del electrodo y la dificultad de limpie-za del electrodo de los productos de la corrosión yaditivos (tiocianatos) en la superficie. Pero el electro-do BDD mostró grandes ventajas para efectuar esteproceso ya que no presentaba los mismos problemasque el de platino. De esta manera se pudieron deter-minar las condiciones óptimas de temperatura yconcentración de ácido sulfúrico para la producciónde peroxodisulfato usando el electrodo de diamante(Michaud, 2000). La reacción se lleva a cabo indirec-tamente por la participación de los radicales hidro -xilos producidos en la superficie del electrodo BDDcomo lo indica la ecuación 3.

2HSO4— + 2HO• → S2O8

2— + 2H2O (3)

Tratamiento de aguas residualesLa remediación de las aguas residuales industrialesque contienen agentes orgánicos contaminantes sepuede realizar por diversos métodos, incluyendoincineración, adsorción, tratamientos biológicos,químicos, fotoquímicos y oxidación electroquímica.Ciertamente el tratamiento biológico es el procesomás económico para el tratamiento de aguas residua-les, pero éste no es aplicable para los compuestosbio-refractarios que son aquellos que muestran unaalta persistencia en los medios acuosos. Por lo ante -rior, el proceso de oxidación electroquímica se con-vierte en una atractiva alternativa porque es unmétodo versátil, con compatibilidad ambiental yrentabilidad para la degradación de diversos agentesorgánicos contaminantes. La oxidación electroquí-mica de algunos contaminantes orgánicos en aguausando el electrodo de diamante fue investigada porComninellis, siendo el primer grupo de investiga-ción en darle esta aplicación a estos materiales.Como se mencionó anteriormente, este electrodosigue un mecanismo de descomposición del aguamuy específico electrogenerando los radicales hidro-xilo que participan en la oxidación de los compues-tos orgánicos presentes en la disolución (figura 5).Los radicales hidroxilo que son electrogeneradosparticipan de dos formas en el proceso de oxidación:1) los compuestos orgánicos se aproximan a la super -ficie del electrodo para ser oxidados por los radicaleshidroxilo que se encuentran formando una películasobre la superficie y/o 2) estos radicales hidroxilovan en el ambiente acuoso y reaccionan con loscompuestos orgánicos.

Los compuestos orgánicos estudiados puedenser clasificados en dos grandes grupos: simples áci-dos carboxílicos y compuestos derivados del fenol.Los primeros son oxidados mediante la participa-ción radicales hidroxilo electrogenerados, confir -mando un mecanismo indirecto de oxidación (Gan-dini, 2000). En lo que concierne a la oxidación delos compuestos derivados del fenol el mecanismo esdiferente, ya que pudo ser identificada mediantetécnicas electroquímicas la formación del radicalfenoxi (Gherardini, 2000), y consecuentemente elresultado de una polimerización entre ellos. El polí-mero formado bloquea la superficie anódica y oca-siona la desactivación del electrodo, pero con untratamiento electroquímico es permitida nuevamen-te la reactivación de la superficie. Desde 1975 hastanuestros días se han realizado innumerables investi-gaciones acerca del tratamiento de aguas residualescon la aplicación de métodos electroquímicos; sinembargo, el diamante se comenzó a utilizar desdemitad de los noventa con buen éxito. En resumen,la oxidación electroquímica de compuestos orgáni-cos con el electrodo de diamante, con la participa-ción de los radicales hidroxilo, ha sido llevada a cabocon un largo número de compuestos y todas estasoxidaciones han dado como resultado altos rendi-mientos en la eliminación de dichos compuestos. Porlo anterior, el electrodo de diamante se convierte enun material de potencial aplicación en el tratamientode aguas residuales.

ExpectativasEl descubrimiento sobre la posibilidad de producirpelículas de diamante policristalino con propiedadesmecánicas y electrónicas comparables con el dia-mante natural han dado la oportunidad de obtenergrandes aportaciones científicas y numerosas aplica-ciones de dichos materiales. Estas películas de dia -mante han sido objeto de aplicaciones e investiga-ciones científicas en electroquímica, abriendo unanueva rama de conocimiento como la electroquí-mica de los electrodos de diamante. Sin duda losresultados obtenidos para poder producir especiesfuertemente oxidantes, la aplicación en síntesis elec-tro-orgánica y su uso en el tratamiento de aguasresiduales son prometedores y abren la posibilidadde realización de más estudios con estos materialespara su posible aplicación industrial. También abrela posibilidad de estudiar la síntesis o elaboración denuevos materiales, como son las nuevas generacio-nes de diamante: superficie medianamente o fuerte-

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mente oxidada del electrodo de diamante, o su másreciente modificación de su superficie: F-BDD-Dia-mante con flúor (Ferro et al. 2002; 2003; 2002; 2003).

Grupos de investigaciónEs importante mencionar que existen diferentes gru-pos de investigación en el mundo que realizan laelectroquímica del diamante. Pero es indudable pun-tualizar la numerosa aportación científica en todoslos aspectos electroquímicos que ha realizado elgrupo de Comninellis (Gandini, 2000; Gherardini,2001; Haenni, 2004). Asimismo, de De Battisti yFerro (2002 y 2003), siendo este último uno de losjóvenes investigadores que han dado grandes apor-taciones científicas en todas las modalidades de su -perficie del electrodo de diamante. Cabe hacer men-ción que en México son pocos los grupos deinvestigación que utilizan los electrodos de diaman-te. Pero éstos ya fueron objeto de estudio de investi-gación desde hace varios años (Martínez-Huitle,2000; Davila, 2000), incrementándose este estudioen los últimos años (Martínez-Huitle et al., 2004).

ConclusionesGracias a la inquietud de los investigadores fueposible la síntesis de películas delgadas de diamantey éstas encontraron con el transurso del tiempodiferentes aplicaciones como en la electroquímicapara la síntesis orgánica, tratamiento de aguas yproducción de especies fuertemente oxidantes.

Con las grandes propiedades electroquímicas ylas numerosas aplicaciones, el electrodo de diamantese puede considerar como un material promisoriopara la electroquímica y otros campos científicos.Los radicales hidroxilo que son generados electroquí-micamente en la superficie del electrodo juegan unpapel muy importante en el proceso de oxidación delos compuestos orgánicos presentes en las aguas. Yéstos han permitido el poder producir electrodos dediamante más grandes y probar su eficacia en condi -ciones reales de tratamiento de aguas. La diferentereactividad y tipo de generación de los radicales hid o-xilos (química y electroquímica) podría ser aplicadapara la síntesis de compuestos orgánicos como elácido salicílico, nicotínico entre otros. El creciente au-mento de la cantidad de líneas de investigación quese han abierto para conocer más acerca de la manu-factura (soporte, técnica o depósito), el pre-tratamientode la superficie y el uso de BDD como sustrato parala dispersión de partículas ha permitido obtenermejores resultados y mayores aplicaciones. �

AgradecimientosUAMH y CAMH están en deuda con el ConsejoNacional de Ciencia y Tecnología (Conacyt) por elfinanciamiento para la realización de sus estudios delicenciatura y doctorado respectivamente.

Carlos Alberto Martínez Huitle desea agradecera los profesores Christos Comninellis y Achille DeBattisti, así como al Dr. Sergio Ferro por sus grandesconsejos y motivación. �

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