DéfinitionsRéaliser un dosage ou titrage consiste à

déterminer la concentration d’une espèce en solution.

Différents types de dosages:Dosage conductimétrique (TPn°1)Dosage par étalonnage (TPn°2)Dosage d’oxydo-réduction (TPn°3)Dosage indirect ou par retour (TPn°4)Dosage acido-basique (TPn°5)

Schéma du dispositif de dosage

TPn°1: dosage conductimétriqueFormules à

connaître

Allure de la courbe de dosage! Les valeurs utilisées pour cette courbe ne sont pas celles obtenues lors de ce TP

TPn°2: dosage par étalonnageOn trace le graphique de l’absorbance en

fonction de la concentration pour des solutions de concentration connue.

On mesure l’absorbance de la solution de concentration inconnue.

Puis on détermine graphiquement sa concentration

Dilution de la solution mère pour préparer les solutions de concentration connue.Lors d’une dilution la quantité de matière de soluté

se conserve, donc: nmère = nfille

C0.V0=C1.V1 Donc: C1=C0.V0/V1

C1 = 1,0.10-125,0/50,0 = 5,0.10-2mol/L

TPn°3: Dosage d’oxydoréduction Réaction 1ClO -

(aq) + 2 H+(aq) + 2 e - = Cl -

(aq) + H2O ( l )

I2 (aq) + 2 e - = 2 I -(aq) (demi-éq à « retourner »)

ClO - (aq) + 2 H+

(aq) + 2 I - (aq) = I2 (aq) + Cl -

(aq) + H2O ( l )

Réaction 2 I2 (aq) + 2 e - = 2 I -

(aq)

S4O6 2 -

(aq) + 2 e - = 2 S2O3 2 -

(aq) (demi-éq à « retourner »)

I2 (aq) + 2 S2O3 2 -

(aq)= S4O6 2 -

(aq) + 2 I - (aq)

La solution S’ est obtenue par dilution de la solution S d’un facteur 10.Lors d’une dilution la quantité de matière de soluté

se conserve, donc: nS = nS’

C.V=C’.V’ Donc: V = C’.V’/C = (C/10).V’/C =V’/10Il faut prélever 10,0 mL de solution S avec une pipette

jaugée.

Bécher contenant environ 20 mL de SPipette jaugée de 10,0 mLFiole jaugée de 100 mL

Dispositif du titrage colorimétrique:

Equivalence: introduction des réactifs en proportions stœchiométriques.

Rappel: aA +bB cC +dDLes proportions stoechiométriques sont: n(A)/a

=n(B) /b

Equation du dosage: I2 (aq) + 2 S2O3 2 -

(aq)=S4O6 2 -

(aq)

+2 I - (aq)

Donc à l’équivalence: n(I2 )=n(S2O3 2- )/2

ClO- + 2I- + 2H+

= I2 + Cl-+

H2O

Avancement

Quantités de matière (mol)

EI x = 0

En cours

EF

TPn°4: dosage en retour

n (acide ascorbique)quantité inconnue

n (diiode)total

quantité connue

n (diiode)en excès

déterminée par dosagen (diiode)qui a réagi avec l’acide

ascorbique

Il existe deux types de dosages:directindirect

II. Dosage d’une solution de diiode

2. Demi-équationsI2 (aq) + 2 e - = 2 I -

(aq) S4O6

2 - (aq) + 2 e - = 2 S2O3

2 - (aq)

3. Equation du dosage I2 (aq) + 2 S2O3

2 - (aq)= S4O6

2 - (aq) + 2 I -

(aq)

1. Volume versé à l’équivalenceVE =

4. Relation entre les quantités de matièreA l’équivalence, les réactifs de l’équation du dosage sont en proportion stœchiométrique, donc:

n(I2) = n(S2O32- ) / 2

Concentration en diiode:[I2] VI2 = [S2O3

2- ] VE / 2

[I2] = [S2O32- ] VE / ( 2 VI2 )

[I2] =

III. Dosage de la vitamine C

4- Prélever 10,0 mL de la solution S’ et les verser dans un bécher.

Y ajouter environ 10 mL de solution d’acide phosphorique à 5%,

puis 10,0 mL de solution de diode de concentration connue (voir I).

Enfin, rajouter un peu d’empois d’amidon. Laisser réagir quelques minutes.

Choix de la verrerie