Les Noms et les Les Noms et les Formules de Formules de

Substances ChimiqueSubstances Chimique

• UICPA UICPA (L’Union internationale (L’Union internationale de chimie pure et appliquée)de chimie pure et appliquée) - - formulent des recommandations sur formulent des recommandations sur les noms à donner aux composés.les noms à donner aux composés.

Nomenclature chimique

Communication entre chimistes Relation entre le nom etla structure du composé

Nomenclature systématique : ensemble de règles et de principespour nommer les composés chimique de façon universale

• Composés binairesComposés binaires – Les composés qui – Les composés qui contiennent deux éléments différents contiennent deux éléments différents

• P.ex.: NaCl, MgClP.ex.: NaCl, MgCl22 (mais pas: KOH) (mais pas: KOH)– Binaire ou pas?Binaire ou pas?

•LiHLiH•CaSOCaSO44

•AlAl22OO33

•NaOHNaOH•NaSONaSO44

• Règle 1: Règle 1: – Les Composés Ioniques Binaire Les Composés Ioniques Binaire (un métal et (un métal et

un non-métal formée de deux éléments un non-métal formée de deux éléments seulement :seulement :

• Comment écrire les Comment écrire les nomsnoms d’éléments ioniques d’éléments ioniques binaires. binaires. – Les mots qui se terminent par le suffixe “Les mots qui se terminent par le suffixe “ureure” désignent ” désignent

généralement des composés binaires. P.ex. fluorgénéralement des composés binaires. P.ex. fluorureure de de lithium; chlorlithium; chlorureure de calcium. Toujours écrire le non-métal de calcium. Toujours écrire le non-métal premier (avec un suffixe de « ure ») et le métal deuxième.premier (avec un suffixe de « ure ») et le métal deuxième.

• P. ex.P. ex. Écrire le nom d’élément qui suivre : Écrire le nom d’élément qui suivre :

• NaCl NaCl – chlorchlorureure de sodium de sodium

• KBrKBr– brombromureure de potassium de potassium

Comment écrire la formule des Comment écrire la formule des éléments ioniques binaireséléments ioniques binaires

• Les composés ioniques doivent avoir Les composés ioniques doivent avoir une charge nette égale à zéro une charge nette égale à zéro

• P.ex. LiP.ex. Li22OO

• 2 atomes de Li 2 atomes de Li 1+1+ (2+) (2+)

• 1 atome de1 atome de O O 2- 2- (2-) (2-)Charge = 0Charge = 0

• La Méthode du chassé – croisé (pour rendre ceci plus facile): La Méthode du chassé – croisé (pour rendre ceci plus facile):

• Mettre le symbole de chaque élément par commencer d’élément Mettre le symbole de chaque élément par commencer d’élément quand trouvé plus à la gauche du tableau périodiquequand trouvé plus à la gauche du tableau périodique

• Mette la charge de chaque élémentMette la charge de chaque élément

• Faire la méthode de chassé croiséeFaire la méthode de chassé croisée

• Écrire la formuleÉcrire la formule

• P.ex.P.ex. Écrire la formule pour : Écrire la formule pour :

• a) chlorure de magnésium a) chlorure de magnésium – MgClMgCl22

• b) fluorure de lithiumb) fluorure de lithium– LiFLiF

• Pratique!Pratique!

2. Les Composés Ioniques 2. Les Composés Ioniques Binaire avec un Binaire avec un métal de métal de transition:transition:• Presque tous les métaux de Presque tous les métaux de

transition (grp 3 à 12) sont capables transition (grp 3 à 12) sont capables de former plus d’un cation. P. Ex: Le de former plus d’un cation. P. Ex: Le cuivre peut former les cations Cu 1+, cuivre peut former les cations Cu 1+, et Cu 2+ et Cu 2+

Comment Écrire la nom:Comment Écrire la nom:

• Méthode du chassé-croisé inversé:Méthode du chassé-croisé inversé:• Alors, on besoin d’inclure la charge en Alors, on besoin d’inclure la charge en

parenthèse du métal de transition. parenthèse du métal de transition. • P.ex. :P.ex. :• CuClCuCl22

– Chlorure de cuivre (II)Chlorure de cuivre (II)

• FeSFeS– Sulfure de fer (II)Sulfure de fer (II)

Comment écrire la Comment écrire la formuleformule des éléments ioniques des éléments ioniques binaires avec un métal de binaires avec un métal de transition.transition. • Même façon qu’avant : Même façon qu’avant : • Mette les symboles (métal avant non-métal)Mette les symboles (métal avant non-métal)• Mette la charge (la charge de métaux de Mette la charge (la charge de métaux de

transition est donnée à toi dans la transition est donnée à toi dans la parenthèse).parenthèse).

• Chassé croisée!Chassé croisée!• ExempleExemple :  : • chlorurechlorure de de fer fer (II) (II)

– FeClFeCl22• Oxyde de cuivre (I)Oxyde de cuivre (I)

– CuCu22OO

• Mots de Vocabulaire:Mots de Vocabulaire:– Système ClassiqueSystème Classique– Système StockeSystème Stocke

• Feuille de Pratique (deuxième cFeuille de Pratique (deuxième côôté)té)

3. 3. Les Noms et les formules Les Noms et les formules d’ions poly atomiques (p. d’ions poly atomiques (p. 159)159)• Un ion poly atomiqueUn ion poly atomique

– Un ion composé de deux ou plusieurs Un ion composé de deux ou plusieurs atomes non-métalliques différents. atomes non-métalliques différents.

– Unis par les liaisons covalentes.Unis par les liaisons covalentes.

Les Ions PolyatomiquesLes Ions Polyatomiques

• La terminaison d’un anion La terminaison d’un anion polyatomique est souvent « ate » au polyatomique est souvent « ate » au lieu de « ure » (« ite » est possible lieu de « ure » (« ite » est possible aussi)aussi)

• Tableau 5.2Tableau 5.2 – Les ions – Les ions polyatomiques communspolyatomiques communs

Comment écrire les Comment écrire les nomsnoms des composés avec les ions des composés avec les ions poly-atomiques.poly-atomiques. • Écrire la nomme d’ion polyatomique Écrire la nomme d’ion polyatomique

premier puis le métal. premier puis le métal.

• ExEx :  :

• NaNONaNO33

– Nitrate de sodiumNitrate de sodium

• CuCu(CO(CO33))– Carbonate de cuivre (II)Carbonate de cuivre (II)

Comment écrire la Comment écrire la formuleformule des composés avec les ions des composés avec les ions poly-atomiques.poly-atomiques. • Écrire les formules de la même manière Écrire les formules de la même manière

sauf qu’on place l’ion poly-atomique sauf qu’on place l’ion poly-atomique entre parenthèses s’il faut plus d’un.entre parenthèses s’il faut plus d’un.

• ExEx: : • hydroxyde de fer (III)hydroxyde de fer (III)

– Fe(OH)Fe(OH)33 • nitrate de magnésiumnitrate de magnésium

– Mg(NOMg(NO33))22

• sulfure d’ammonium sulfure d’ammonium – (NH(NH44))22SS

•Pratique!Pratique!

4. Les noms et les 4. Les noms et les formules de composés formules de composés moléculaires moléculaires (covalentes) binaires(covalentes) binaires• C’est formée lorsqu’il y a deux non-C’est formée lorsqu’il y a deux non-

métauxmétaux

1. Comment écrire les 1. Comment écrire les nomsnoms d’éléments d’éléments moléculaires binaires.moléculaires binaires. • On utilise le même procédé que les composés On utilise le même procédé que les composés

ioniques, sauf qu’on doit ajouter un préfixe ioniques, sauf qu’on doit ajouter un préfixe devant chaque atome pour indiquer combien devant chaque atome pour indiquer combien d’atomes il y en a. d’atomes il y en a.

• Préfixe indique # d’atomesPréfixe indique # d’atomes• mono – 1mono – 1• di - 2di - 2• tri - 3tri - 3• tétra - 4tétra - 4• penta - 5penta - 5• hexa - 6hexa - 6

•*** Si le premier atome est seulement 1, on ne dit pas *** Si le premier atome est seulement 1, on ne dit pas “mono”.“mono”.

Composés moléculaires Composés moléculaires (covalentes) binaires(covalentes) binaires

Exemples: Exemples:

• 1. NO1. NO– monoxyde d’azotemonoxyde d’azote

• 2. N2. N22O O – monoxyde diazotemonoxyde diazote

• 3. N3. N22OO55 – pentoxyde di-azotepentoxyde di-azote

• 4. CO4. CO22 – dioxyde de carbonedioxyde de carbone

Pratique:Pratique:

Écris les noms: Écris les noms: – NONO33

• Trioxyde d’azoteTrioxyde d’azote– SOSO22

• Dioxyde de soufreDioxyde de soufre– COCO

• Mono-oxyde de carboneMono-oxyde de carbone– SiBrSiBr22

• Di-bromure de siliciumDi-bromure de silicium– PClPCl55

• Pentachlorure de phosphorePentachlorure de phosphore– SOSO33

• Tri-oxyde de soufreTri-oxyde de soufre

Comment écrire la Comment écrire la formuleformule des éléments moléculaires des éléments moléculaires binaires.binaires.

• En général, la formule commence par En général, la formule commence par l’élément situé le plus à gauche dans l’élément situé le plus à gauche dans le tableau périodique. le tableau périodique.

• Utilise les préfixes pour déterminer la Utilise les préfixes pour déterminer la formuleformule

Pratique!Pratique!• Écris les formules: Écris les formules:

– tri bromure d’azotetri bromure d’azote• NBrNBr33

– tétra-iodure d’azotetétra-iodure d’azote• NINI44

– dioxyde d’azotedioxyde d’azote• NONO22

– pentoxyde de soufrepentoxyde de soufre• SOSO55

• Feuille de Pratique! Feuille de Pratique!

• Référence Référence