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CHIMIE Exercices : corrigé OPTIONscience – Chimie CW-11120 Chimie – Chapitre 2 EXERCICES : CORRIGÉ 1 © ERPI Reproduction autorisée uniquement dans les classes où la collection OPTIONscience – Chimie est utilisée. 2.1 Les lois simples des gaz 1. a) La température. b) La pression. c) Le volume. d) La quantité de gaz. 2. 3. Elle correspond à 760 mm Hg. 4. a) On peut utiliser un thermomètre ou un capteur de température. b) On peut utiliser un manomètre ou une jauge de pression. c) On peut utiliser une balance et ensuite convertir la masse en moles à l’aide du tableau périodique. d) On peut utiliser une seringue ou on peut recueillir le gaz par déplacement d’eau. 5. Comme la pression est inversement proportionnelle au volume, si on triple le volume de gaz, la pression sera trois fois plus petite. 6.
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2.1 Les lois simples des gaz
1. a) La température.
b) La pression.
c) Le volume.
d) La quantité de gaz.
2.
3. Elle correspond à 760 mm Hg.
4. a) On peut utiliser un thermomètre ou un capteur de température.
b) On peut utiliser un manomètre ou une jauge de pression.
c) On peut utiliser une balance et ensuite convertir la masse en moles à l’aide du
tableau périodique.
d) On peut utiliser une seringue ou on peut recueillir le gaz par déplacement
d’eau.
5. Comme la pression est inversement proportionnelle au volume, si on triple le
volume de gaz, la pression sera trois fois plus petite.
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2.1 Les lois simples des gaz (suite)
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9. Oui, elles en possèdent encore. En effet, l’énergie cinétique des particules de gaz
ne devient pas nulle à 0 °C. Sinon, il n’y aurait plus d’air pour respirer en dessous
de cette température. Cette valeur de la température correspond plutôt au point de
congélation de l’eau.
10. a) 223 °C c) 93 K
b) 550,0 K d) 45 °C
11. L’échelle des kelvins est une échelle de température absolue, donc 0 K correspond
à la température la plus basse qui puisse exister.
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2.1 Les lois simples des gaz (suite)
17. a)
b) Le gaz inconnu est le CO2.
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2.1 Les lois simples des gaz (suite)
24. Cet échantillon contient 6,02 1023 molécules, puisque 22,4 L représente le volume
d’une mole de gaz dans ces conditions (TPN).
25.
