MODULO QUÍMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

Curso: Química General

INFORME LABORATORIO DE QUÍMICA

Patarroyo Jazmín Liliana

Cód.: 93040208397

Acero Juan Pablo

Cód.: 1076656112

Amaya Iván Leonardo

Cód.: 1057585845

Calixto Rodríguez Leidy Marcela

Cód.: 1053584894

Camargo Gómez Lizeth

Cód.: 1057576520

Camargo Pacagui Deissy Johana

Cód.: 46386337

Suarez Gloria

Cód.: 46385681

Presentado a: Alexandra Deaquis Ing. Química

Octubre 2011

SOGAMOSO

MODULO QUÍMICA GENERAL

1

CONTENIDO

INTRODUCCIÓN .................................................................................................................................. 2

JUSTIFICACIÓN .................................................................................................................................... 2

OBJETIVOS........................................................................................................................................... 3

GENERAL ...................................................................................................................................... 3

ESPECÍFICOS .............................................................................................................................. 3

MARCO TEÓRICO ................................................................................................................................ 4

Laboratorio N°1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO ........................................ 6

Laboratorio N°2 MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO ........ 6

Laboratorio N°3 LEY DE CHARLES ....................................................................................................... 8

Laboratorio N°4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES .............................................................................. 9

Laboratorio N°5 Destilación ............................................................................................................. 11

RESULTADOS ..................................................................................................................................... 11

Resultados Laboratorio N°1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE

LABORATORIO .......................................................................................................................... 11

Resultados Laboratorio N°2 MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS

ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO .............................................................................................. 13

LÍQUIDOS ................................................................................................................................ 13

SOLIDOS ................................................................................................................................. 13

GRÁFICOS .............................................................................................................................. 14

Resultados Laboratorio N°3 LEY DE CHARLES .................................................................. 15

GRAFICA ................................................................................................................................. 15

Resultados Laboratorio N°4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ...................................... 17

Resultados Laboratorio N°5 DESTILACIÓN .......................................................................... 18

CONCLUSIONES ........................................................................................................................... 19

BIBLIOGRAFÍA ................................................................................................................................... 19

MODULO QUÍMICA GENERAL

2

INTRODUCCIÓN

El siguiente trabajo tiene como objetivo afianzar mis conocimientos. La importancia de

química general en los campos de formación para beneficio cada uno de nuestra

laborales de la vida diaria.

Para llevar a la práctica en los laboratorios y coordinar la utilidad de materiales, equipos

y las normas de seguridad y el manejo adecuado para dichos instrumentos. Conocer la

propiedades las propiedades físicas de la materia, el volumen, la masa, densidad liquidad

y solidad. La ley y la teoría científica de charles está relacionada con el volumen de un

gas y su temperatura, en condiciones de presión constante, mezclas homogéneas de dos

o más componentes. Tomar conciencia de la gran importancia de la química y facilitación

al estudiante de la Universidad Nacional Abierta a Distancia.

JUSTIFICACIÓN

En trabajo es parte de la importancia de la formación identificación de personal en cada

una de las etapas de la química general para la utilización de las herramientas de

presentadas en el laboratorio y estrategias para que los estudiante se interesen de la

importancia del análisis de datos recopilados, conocimientos en los diferentes prácticas

realizadas , investigando en los laboratorios químicos de buena calidad para el

aprendizaje integral de los estudiante de la Universidad Nacional Abierta a Distancia

MODULO QUÍMICA GENERAL

3

OBJETIVOS

GENERAL

Establecer casos experimentales por medio del desarrollo de los laboratorios propuestos

para el curso de química general, en donde se estudien tema, tales como:

Densidad

Ley de Charles

Soluciones

Destilación

ESPECÍFICOS

Conocer el uso de diversos materiales de laboratorio.

Determinar las densidades de distintos líquidos (agua, alcohol)

Determinar densidades de distintos solidos

Determinar proporcionalidad entre masa y volumen de distintas medición en

cuerpos líquidos y solidos

Identificar los principios de la ley de Charles y sus componentes científicos

Identificar de acuerdo a la ley de Charles la proporcionalidad existente entre

temperatura y volumen

Determinar los procedimientos y cálculos para la realización de solución

Preparar soluciones de diversas concentraciones

Preparar soluciones por dilución.

Realizar el proceso de destilación determinando la densidad del líquido inicial y

del líquido final.

MODULO QUÍMICA GENERAL

4

MARCO TEÓRICO

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS SOLIDOS Y LÍQUIDOS:

Las propiedades físicas de la materia son aquellas que pueden medirse y observarse sin que se afecten la naturaleza o composición originales de las sustancias porque su estructura molecular no cambia durante la medición. Toda propiedad que se puede medir es una magnitud. Las magnitudes que se miden directamente con un patrón de referencia se denominan fundamentales, y las que se miden a partir de las fundamentales se llaman derivadas. En este trabajo mediremos el volumen, la masa y la densidad de líquidos y sólidos.

La determinación de las densidades de los sólidos se basa en el Principio de Arquímedes.

PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES

Se define la densidad como el cociente entre la masa y el volumen de un cuerpo.

“Todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical, y dirigido hacia arriba, igual al peso del fluido desalojado”.

LEY DE CHARLES En el año 1987, Jacques Charles observó la relación entre el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presión constante. Encontró que cuando una muestra de gas se calienta, su volumen aumenta.

En términos de la teoría cinética esto significa que al aumentar la temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado por el gas es mayor. La Ley de Charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala absoluta. En resumen, la Ley de Charles enuncia la relación de proporcionalidad directa entre el volumen de una muestra de gas y su temperatura absoluta, si la presión permanece constante.

Los principios fundamentales de la teoría cinética son los siguientes:

El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideran masas puntuales.

Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambia con el tiempo.

Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas.

MODULO QUÍMICA GENERAL

5

Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se considera que las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto alcance, por lo tanto solo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque.

El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas. El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.

Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases reales se aproximan a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura.

SOLUCIONES

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser Homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.

Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción.

Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución.

Las principales unidades de concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje en volumen, % v/v; porcentaje peso – volumen; % p/v; concentración molar o molaridad (M); concentración molal o molalidad (m) y concentración normal o normalidad (N). Revise en el módulo las unidades de concentración.

DESTILACIÓN

La destilación es la operación de separar, mediante evaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.

En la destilación simple los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados y pueden ser computados por la ley de Raoult.

MODULO QUÍMICA GENERAL

6

Laboratorio N°1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Beakers Capilares

Erlenmeyers Balones de fondo plano

Probetas Balones de fondo redondo

Pipetas Pinzas para soporte

Buretas Trípode

Matraces volumétricos Pinzas para tubos de ensayo

Picnómetros Nueces

Termómetros Balanzas

Mecheros Embudos

Crisoles Vidrios de reloj

Cápsulas de evaporación Tubos de ensayo

Aros Frascos lavadores

Soporte universal Agitadores de vidrio y mecánico

Embudos de Büchner Gradillas

Tubos de Thiele Morteros

PROCEDIMIENTO

1. Observe las imágenes de algunos implementos de laboratorio y compárelas con el

material real.

2. Complete el siguiente cuadro. Consulte el uso de cada material de laboratorio.

(Ver TABLA 1. Pág. 9)

3. Elabore una clasificación de materiales según su uso, asignando a las categorías

siguientes cada uno de los elementos descritos en las páginas anteriores.

Volumétricos (utilizados para medir volúmenes)

De calentamiento (utilizados para calentar)

De sostenimiento

Otros usos (para medir temperatura, para pesar, para medir densidad, etc.)

Laboratorio N°2 MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Probetas graduadas de 50 o 100 ml Pipetas graduadas de 5 o 10 ml.

Balanza Metales en piezas pequeñas

Agua Pera de seguridad para pipetas (no pipetear con la boca) Etanol (u otro líquido de densidad

MODULO QUÍMICA GENERAL

7

menor a la del agua)

PROCEDIMIENTO

LÍQUIDOS

1. Pese una probeta limpia y seca en una balanza de precisión con aproximación a 0.01 g. Registre la masa pesada.

2. Añada 5 ml del primer líquido- agua - (teniendo cuidado de no derramarlo por la parte exterior de las paredes) usando una de las pipetas y vuelva a pesar la probeta. (Use siempre la misma pipeta para cada líquido con el fin de no contaminarlos entre sí).

3. Repita el procedimiento incrementando el volumen en fracciones de 5 mL cada vez hasta completar 25 mL. Es necesario que a cada fracción de volumen añadido, el conjunto sea pesado. El último peso será para el volumen de 25 mL.

4. Tome la segunda y tercera probeta y repita el procedimiento anterior con el etanol, No olvide registrar cada uno de los pesos obtenidos.

5. Elabore una tabla con los resultados obtenidos para cada uno de los tres líquidos. 6. Para cada líquido elabore en papel milimetrado la gráfica volumen (mL) - masa (g)

con el volumen en el eje de las X. Puede utilizar una sola gráfica para los dos líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cada uno de ellos.

7. Tome para cada líquido los valores de masa hallados a partir de las gráficas para varios volúmenes y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen correspondiente. Finalmente, para cada líquido halle su densidad promedio sumando las densidades (₫) halladas y dividiendo por el número de densidades.

8. El tutor le entregará a cada grupo un líquido desconocido para ese grupo (uno de los tres, utilizado en el experimento). Pese 15 mL del líquido en una probeta graduada. Determine la densidad y compárela con la obtenida para algunos de los líquidos (Tabla No. 1). Grafique la relación 15 mL – masa para ver a cuál de los líquidos corresponde.

SÓLIDOS

Se medirá el volumen de varios sólidos irregulares por desplazamiento de un volumen de

agua

9. Coloque 40 mL de agua en una probeta graduada de 100 mL. Registre el volumen de agua con precisión de 0.1 mL en la tabla No. 2.

10. Pese la probeta con agua. Registre el peso. Deje la probeta en la balanza. 11. Con la probeta en la balanza agregue muestras del metal de tal forma que el volumen

incremente en 2 o 3 mL. Repita el procedimiento hasta completar cuatro pesadas y sus respectivos cuatro volúmenes. Registre las masas y volúmenes en la tabla No. 2.

Figura N° 3

MODULO QUÍMICA GENERAL

8

12. Repita el procedimiento anterior para cada uno de los demás metales. 13. Complete los cálculos necesarios en la tabla N° 2 14. Grafique los resultados: volumen contra masa de los metales, de la misma manera

como hizo para los líquidos. Haga un gráfico para cada sólido. 15. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos Compare la

pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación masa / volumen.

Laboratorio N°3 LEY DE CHARLES MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Soporte universal 2 Pinzas

Aro 2 Nueces

Malla de asbesto Tubo con desprendimiento lateral

Beaker de 250mL Tapón de caucho para tubo de ensayo

Beaker de 500mL Manguera de caucho

Termómetro de laboratorio. Probeta de 100mL

Mechero Pipeta de 5mL

PROCEDIMIENTO

1. Realice el siguiente montaje

Diseño del Licenciado Johny Roberto Rodríguez

2. Llene en ¾ partes con agua los beaker de 250 y 500mL

3. Tape herméticamente el tubo de ensayo, verifique que no queden escapes en la manguera de lo contrario el experimento no tendrá resultados positivos

MODULO QUÍMICA GENERAL

9

4. Llene una probeta de 100mL con agua casi hasta su totalidad, inviértala sobre el beaker de 500mL, registre la cantidad de aire atrapado

5. Inicie el calentamiento, controle las variables: tiempo, temperatura y volumen de aire en la probeta

6. Llene la siguiente tabla: (ver resultados TABLAS 2. Pág. 13)

CÁLCULOS

2. Construya en un gráfico que presente la relación temperatura absoluta (K) vs. volumen (cm3), con los datos de temperatura en el eje de las X.

3. Calcule por extrapolación el volumen del gas a una temperatura de cero absoluto.

Laboratorio N°4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

1 Matraz volumétrico o aforado de 100 mL

1 Frasco lavador

1 Matraz volumétrico o aforado de 250 mL

1 Pipeta

1 Beaker de 200 mL 1 Agitador de vidrio

2 Beaker de 100 mL NaCl (sólido)

1 Embudo

PROCEDIMIENTO

1. Preparación de una solución de NaCl al 20% en peso.

En un beaker seco de 200 mL pese 20 g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 80 gramos (Cuántos mL son?) De agua. Homogenice con un agitador de vidrio. 2. Preparación de una solución de NaCl al 10% p/v (peso-volumen).

En un beaker seco de 100 mL pese 10 g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue aproximada-mente 30 mL de agua para disolver la sal. Traslade el contenido del beaker a un matraz volumétrico de 100 mL ayudándose con un embudo y enjuagando con agua

MODULO QUÍMICA GENERAL

10

destilada con ayuda del frasco lavador. Complete con agua el volumen del matraz volumétrico. Agite y tape la solución. 3. Preparación de 250 mL de una solución 2M de NaCl.

Pese en un beaker la masa de NaCl necesaria para preparar 250 mL de una solución 2M de NaCl (realice los cálculos en el apartado de resultados). Agregue aproximadamente 30 mL de agua para disolver la sal. Traslade el contenido del beaker a un matraz volumétrico de 250 mL y complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2. Agite, tape el matraz aforado y guarde la solución para la próxima experiencia 4. Dilución de una Solución. Preparación de 100 mL de una solución 0.5 M de NaCl.

Calcule el volumen que se debe tomar de la solución 2M para preparar 100ml de la solución 0.5 M (realice los cálculos en el apartado de resultados). Tome este volumen con una pipeta y trasládelo a un matraz volumétrico de 100 mL. Complete con agua el volumen del matraz, tape, agite y conserve la solución. 5. Determinar concentración de una solución salina. - Tome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de 0,01g. - Tome una alícuota (volumen) de 10mL de la solución 2 M preparada en el numeral 3, viértala en la cápsula de porcelana, (o en un vidrio de reloj). - Pese la cápsula con la solución. - Evapore en baño de María hasta sequedad. - Deje enfriar y vuelva a pesar.

RESULTADOS

1. Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 250 mL de una solución 2M.

2. Calcule el volumen que se debe tomar de la solución 2M para preparar 100ml de la

solución 0.5M.

Preguntas.

1. ¿Cuándo se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se

puede considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del

soluto y solvente?

2. ¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en

concentraciones molares? Explique su respuesta.

MODULO QUÍMICA GENERAL

11

Laboratorio N°5 Destilación 1. En un matraz de destilación agregue 50 ml de alcohol etílico.

2. Monte el aparato destilación

3. Caliente el matraz hasta obtener una ebullición moderada del alcohol.

Suspenda el calentamiento. Anote y explique sus observaciones.

RESULTADOS

Resultados Laboratorio N°1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE

LABORATORIO

MATERIAL USO CLASIFICACIÓN

Erlenmeyer Permite medir volúmenes de

líquidos

Volumétricos

Condensadores Para generar destilaciones

simples o por arrastres de vapor

Beakers Calentar sustancias y trasvasar

líquidos, a la vez permite medir

volúmenes pero no con gran

precisión.

Volumétricos

Probetas Para medir líquidos y

simplemente contenerlos

Volumétricos

Buretas En volumetría, un método

químico que permite medir la

cantidad de disolución necesaria

para reaccionar exactamente con

otra disolución de concentración

y volumen conocidos.

Volumétricos

Pipetas Trasvasar o medir cantidades

pequeñas de líquidos

Volumétricos

Termómetros de

laboratorio.

Medición de temperatura Medición de temperatura

Mecheros Generación de calor o

calentamiento sin la producción

de humo

De calentamiento

Crisoles Calcinar o fundir sustancias De calentamiento

MODULO QUÍMICA GENERAL

12

Aros Sostenimiento inferior de

elementos que se exponen a

fuego o calentamiento directo

De sostenimiento

Pinzas Para sostener tubos de ensayo De sostenimiento

Nueces Para sostener elementos

fijándolos de forma estable al

soporte universal

De sostenimiento

Cápsula de

evaporación

Calentar sustancias a altas

temperaturas

De calentamiento

Picnómetros Determinar las densidades de

distintas sustancias.

Volumétricos, otros

Balanzas Mediciones exactas de peso Mapa medir o pesar

Matraz volumétrico Para medición de volúmenes

exactos y preparación de

disoluciones de una determinada

concentración

Volumétricos

Embudos Proceso de filtración y

separación de sólidos y líquidos

Para filtración o decantación

Tubos de ensayo Contener o calentar pequeñas

cantidades de sustancias

Volumétricos

Frasco Lavador Contener agua destilada

Agitadores de vidrio

y mecánico

Mezclar o agitar disoluciones ya

sea en caliente

Para mezclar o agitar

Vidrio de reloj para evaporar líquidos, pesar

productos sólidos o como

cubierta de vasos de

precipitados, y contener

sustancias parcialmente

corrosivas

De calentamiento, de pesaje

Gradilla para sostener los tubos de

ensayo

De sostenimiento

Mortero para disgregar sustancias,

mediante la presión ejercida

Para desintegrar

MODULO QUÍMICA GENERAL

13

Embudos de

Büchner

Para filtrar sustancias pastosas Para filtración o decantación

Resultados Laboratorio N°2 MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS

ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO

LÍQUIDOS TABLA 1

LÍQUIDO MASA DE LA

PROBETA

(g)

MASA DE LA

PROBETA +

LIQUIDO

(g)

MASA

DEL

LÍQUIDO

(g)

VOLUMEN

DEL

LÍQUIDO

(mL)

MASA / VOLUMEN

(g/mL)

(densidad)

LÍQUIDO

Densidad

Promedio

σ

AGUA 90.6 100.6 10 10 1

1 90.6 110.6 20 20 1

90.6 120.6 30 30 1

ETANOL

166 174.8 8.8 10 0.88

0.8694 166 183.1 17.1 20 0.855

166 192.2 26.2 30 0.8733

SOLIDOS

TABLA 2

SÓ

LID

O

VO

LU

ME

N D

EL

AG

UA

(cm

3)

MA

SA

DE

LA

PR

OB

ET

A +

AG

UA

(g

)

VO

LU

ME

N D

EL

AG

UA

+ M

ET

AL

(cm

3)

MA

SA

DE

LA

PR

OB

ET

A +

AG

UA

+ M

ET

AL

(g)

VO

LU

ME

N D

EL

ME

TA

L

(cm

3)

MA

SA

DE

L

ME

TA

L

(g

)

MA

SA

/VO

LU

ME

N

(g/

cm

3)

(de

nsid

ad

)

ME

TA

L

PE

ND

IEN

TE

DE

L G

RÁ

FIC

O.

(Δy/Δ

x)

Me

tal

40 130.6 42 163.9 2 33.3 16.65

16.3 40 130.6 43 178.1 3 48.9

16.3

40 130.6 42 151.7 2 31.1 10.55

40 130.6 45 211.1 5 82.2 16.44

Densidad promedio 16.235

MODULO QUÍMICA GENERAL

14

GRÁFICOS

GRAFICO N°1

GRAFICO N°2

0

5

10

15

20

25

30

35

10 20 30

MA

SA g

VOLUMEN ml

GRAFICO LIQUIDOS (MASA VS. VOLUMEN)

AGUA

ALCOHOL

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

0 1 2 3 4 5 6

MA

SA g

VOLUMEN cm3

GRAFICA METAL (MASA VS. VOLUMEN)

COMPORTAMIENTO

MODULO QUÍMICA GENERAL

15

Resultados Laboratorio N°3 LEY DE CHARLES TABLA 3

Lectura Tiempo(min) Temperatura Volumen de aire en

la probeta(cm3)

°C °K

0 0 12 285 27

1 10 32 305 30

2 20 46 319 31.5

3 30 56 329 33

4 40 62 335 34

5 50 67 340 35

6 60 76 349 38

7 70 66 339 34

8 80 69 342 35

9 90 71 344 34

10 100 70 343 33

11 110 71 344 33

12 120 70 343 34

13 130 71 344 34

14 140 71 344 34

15 150 71 344 34

CALCULO DE EXTRAPOLACIÓN A 0°C (273°K)

Si 285 °K 27 ml, entonces 273°K X

X= 273°K*27ml

285°K

X= 25,863 ml

A 0°C el volumen en la probeta es de 25,863 ml

GRAFICA

MODULO QUÍMICA GENERAL

16

GRAFICO N°3

-

50

100

150

200

250

300

350

400

- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

TEM

PER

ATU

RA

°K

VOLUMEN cm3

VOLUMEN VS.TEMPERATURA

VOLUMEN VS.TEMPERATURA

MODULO QUÍMICA GENERAL

17

Resultados Laboratorio N°4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

1. Sln NaCl 20% P/P

%P/P = Wsto *100

Wsto+Wste

2. Sln NaCl 10% P/V

%P/V = Wsto *100

Vsln

Dónde:

%P/P = porcentaje peso/ peso

%P/V = porcentaje peso/volumen

Wsto= peso soluto

Wste= peso solvente

Vsln = volumen de la solución

3. Sln 250 ml NaCl 2M

n=M*0,25l

n=2*0,25l

n=0,5 moles

Entonces si

1mol NaCl 58.4g

0,5mol NaCl 29,2g

RTA: 29,2g de NaCl son

necesarios para preparar 250 mL

de una solución 2M.

M= n moles

L sln

Dónde:

M= molaridad

n =número de moles

4. 100ml 0,5M NaCl

0,5M = n/ 0,1L

n= 0,05 moles

0,5 moles100%

0,05molesx

X=10%

250ml100%

X 10%

X= 25 ml

RTA: 25ml se debe tomar de la solución

2M para preparar 100ml de la solución

0.5M.

Preguntas.

1. ¿Cuándo se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se

puede considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del

soluto y solvente?

RTA: SI

2. ¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones

molares? Explique su respuesta.

RTA : SI, por que el gas estaría actuando dentro de la solución como un soluto o

sustancia que puede ser disuelta en el solvente generando una solución, por lo cual esta

se podrá expresar dentro de una concentración en el solvente.

MODULO QUÍMICA GENERAL

18

Resultados Laboratorio N°5 DESTILACIÓN

Peso picnómetro 19 gr

Peso alcohol puro + picnómetro 41,309 gr

Peso Alcohol puro 22,309 gr

m / V

22,309 gr/ 25 ml

0,89236 gr/ml

Peso Alcohol destilado + picnómetro 40,123 gr

Peso alcohol destilado 21,123 gr

m / V

21,123 gr/ 25 ml

0,84492 gr/ml

Peso alcohol concentrado + picnómetro 41,372 gr

Peso alcohol concentrado 22,372 gr

m / V

22,372 gr/ 25 ml

0,89488 gr/ml

MODULO QUÍMICA GENERAL

19

CONCLUSIONES

Se estableció la relación existente entre masa y volumen la cual se determinó

como densidad

De definió que la relación entre masa y volumen del agua es directamente

proporcional, por otro lado la relación del alcohol varia.

Se determinó que el promedio de la densidad de los metales y respectivamente la

pendiente de la gráfica son comparativas

Respecto a la ley de Charles pudimos determinar la relación entre el volumen

comprimido de un gas y temperatura, esta se puede expresar directamente

proporcional.

En la soluciones se identificaron los agentes solvente, soluto y solución su %P/P,

%P/V y molaridad, y se realizaron los cálculos pertinentes

BIBLIOGRAFÍA

Documento Word : 201102 Practicas de laboratorio química general para revisión

Búsqueda : Wikipedia , Encarta 2009