93861008 Laboratorio 6 de Quimica

7/30/2019 93861008 Laboratorio 6 de Quimica

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Estudio de los procesos de interconversin de energa qumica en elctrica yviceversa.

Estudio de procesos de oxidacin - reduccin en la corrosin. Poder aplicar los conceptos de electroqumica y corrosin en la vida diaria as como

en la futura carrera de ingeniera civil.

Haciendo uso de los conductores medir con ayuda del multitster el voltajede la celda y laintensidad de corriente, haciendo hincapi, en el sentido de esta.

Agregar en los vasos de 250ml, la solucin de

ZnSO4 0.1My CuSO4 0.1M respectivamente,

hasta los del volumen disponible. Colocar la

barra de Zn en la primera solucin y Cu en la

segunda solucin.


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0.1M

0.1M

KCl (ac) 0.1M gelagar-agar

1.09V

Verter en un tubo en Ucon salidas lateralesuna solucin de KI0,5M


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Disponer el aparato deelectrolisis como muestra

la figura.Encender lafuente de 12V

Dejar transcurrir 3 minutos.


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Transcurrido el tiempo apagar

la fuente de voltaje.

Extraer en tubos de ensayosoluciones de cada lado deltubo en forma de U.

Aadimos unas gotitasde fenolftalenaallquido incoloro del ladodonde estaba el ctodo.


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Aadimos 3mL dealmidnal lquido pardodel lado donde estaba elnodo.

Llenamos parcialmentecada tubo de ensayo con5mL. de NaOH,NH4Cl,NaCl, HCl.


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Ponemos un clavolimpio lijado en cadatubo.

Utilizaremos papeles

indicadores de pH para

determinar la basicidad y acides

de las soluciones.


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Se determina el pH delas

soluciones mediante el

cambio del color en el

papel indicador.

Ingresamos una tira de papel indicador a la

solucin seleccionada para determinar

aproximadamente su pH.

Aadimos a cadasolucin, una o dosgotas deferricianuropotsico 0,1M

K3Fe(CN)6 , quecontiene los iones


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CELDAS GALVNICAS

0.1M

0.1M

KCl(ac) 0.1M gel agar-agar

1.09V

Esto significa que obtuvimos un error de:

:

Aadimos al sulfato ferrosouna o dos gotas de ferricianuropotsico 0,1M K3Fe(CN)6 la cual

formar la muestra patrn.

Comparamos el resultadoobtenido con la muestra patrn.

0.90%


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: CORROSION

Clavo de Fe 1 azul Alta corrosinClavo de Fe 6 Verde Moderada corrosin

Clavo de Fe 6 Verde Escaza corrosinClavo de Fe 13 Verde olivo Mediana corrosin

El hierro puro:preparado por la electrlisis de una disolucin de sulfato de hierro II, tieneun uso limitado. El hierro comercial contiene invariablemente pequeas cantidades de carbono yotras impurezas que alteran sus propiedades fsicas, pero stas pueden mejorarseconsiderablemente aadiendo ms carbono y otros elementos de aleacin. La mayor parte delhierro se utiliza en formas sometidas a un tratamiento especial, como el hierro forjado, el hierrofundido y el acero. Comercialmente, el hierro puro se utiliza para obtener lminas metlicasgalvanizadas y electroimanes. Los compuestos de hierro se usan en medicina para el tratamientode la anemia, es decir, cuando desciende la cantidad de hemoglobina o el nmero de glbulos

rojos en la sangre. A principios de la dcada de 1990, la produccin anual de hierro se aproximabaa 920 millones de toneladas mtricas. El hierro es un material estructural fundamental para laconstruccin de buques, equipos ferroviarios, puentes, automviles, etc. las planchas de hierro serecubren con otros materiales. Cuando est recubierto con zinc se le llama hierro galvanizado;cuando la capa protectora es de estao se tiene la hojalata. En la fabricacin de envases dehojalata las hojas de hierro laminado o chapa se decapan en un bao cido y se les hace pasaratrevas de un estao fundido, o se les somete a un proceso electrolito. Este ltimo da unrevestimiento de estao ms delgado pero es igualmente eficaz a causa que no tiene grietas niinterrupciones. Si el revestimiento de estao es imperfecto, la corrosin es rpida a causa de que

COLOR 1 COMPROBACION COLOR 2 ELECTRODO Tiempo

ANODO CARAMELO ALMIDON MARRNOSCURO

GRAFITO

2 .5min

CATODO INCOLORO FENOLFTALEINA ROJOGROSELLA 2

GRAFITO

2 .5 min

MUESTRA PATRN:

AZUL MARINO OSCURO


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el estao esta en un lugar inferior al de el hierro en la serie electromotriz y se forma aun clula localde concentracin.

El fierro es un material muy importante para la ingeniera civil, ya que este poseepropiedades de alta resistencia, es decir, soporta cargas muy pesadas; y justamente se necesitaestructuras o materiales de este tipo para la construccin y edificacin q realiza un ingeniero civil.

1.-Escriba las semirreacciones que tienen lugar en la pila Zn-Cu.


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3.- Cal es el sentido de flujo de iones negativos a travs del puente salino?

Los aniones viajan en direccin al nodo para equilibrar la carga de este.

5.-Al funcionar una pila galvnica compuesta por los pares Zn/Zn+2 y Cu/Cu+2 la masa delnodo disminuye 0.1634 gramos. Determinar la cantidad de electricidad obtenida.

Cu2+

+ 2 e-

Cu: E0

= + 0.34 V

Zn2+

+ 2 e-

Zn: E0

= - 0.76 VE0semicelda = 1.10 V

Esemicelda = E0semicelda + 0,05918 /n.log10.[M n+ ]

Esemicelda= 1.10 + 0,05918/2 .log 0.1634/64

Esemicelda= 1.10 - 0.075

Esemicelda= 1.025

10.-Por qu un clavo puede permanecer por das en la estantera de un almacn y no seoxida , mientras que puesto en agua se oxidarpidamente?

Esto se debe a que el hierro no se corroe en

un ambiente completamente seco, y el

ambiente de un almacn (dependiendo qu


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almacn sea) se aproxima a un ambiente seco. En cambio este metal frente al agua de mar

se desgasta porque sus parte activas tienen un potencial de reduccin ms negativo y

tienden a pasar al estado inico, mientras que en sus partes menos activas los iones H+ del

agua en mayor concentracin en presencia de CO2, tienden a desgastarse formando

hidrgeno gaseoso.

EXPERIMENTO 1 Se pudo determinar experimentalmente el flujo de electrones del

nodo hacia el ctodo , puesto que se obtuvo un porcentaje de errorrelativamente bajo con lo cual se verific lo planteado tericamenteel porcentaje de error se debi principalmente a que no se midieron

con alta exactitud las soluciones a utilizar lo que trajo comoconsecuencia la disminucin del voltaje de la pila.

A lo largo de los laboratorios realizados en el curso de qumicageneral notaremos que siempre encontraremos un error en lasmediciones puesto que siempre se fallara en la colocacin de losprecipitados , una incorrecta combustin , etc , que afectarandirectamente en la futura medicin y por ende mostrarn unporcentaje de error. Adems de ello no contamos con aparatos desuma precisin y exactitud lo cul influir en nuestra medicin.

EXPERIMENTO 2 Pudimos comprobar el fenmeno de la electrolisis y la descomposicin de la

solucin as como la intervencin de electrodos inertes en la disolucin porque el nodo va disolvindose en la solucin a medida que pasa el tiempoconectado a un generador de energa elctrica, lo cual se demostr por medio deluso como indicador el almidn notndose al final una coloracin verde oscuraaseverando nuestra hiptesis.Anlogamente en el ctodo ocurrieron reaccionesqumicas, pues los iones eran liberados en la solucin y el hidrogeno en laatmosfera, comprobamos esto mediante el uso como indicador a la fenolftalena

que se torno de un color rojo grosella confirmando la existencia de tales iones enla solucin. Adems a mediada que pasaba el tiempo se vean burbujas dehidrogeno que eran liberadas a la atmosfera.

EXPERIMENTO 3: De este experimento se puede concluir que el hierro ser mucho mas

corrosivo en ambientes sumamente cidos como se comprob cuando este sesumergi en un ambiente netamente cido como el HCl, lo que no sucedi


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en un ambiente bsico como el NaOH donde se observ una escazacorrosin.

http://www.quiminet.com

http://www.mitecnologico.com/Main/Conceptosdeelectrolisis

MANUAL DE LABORATORIO DE QUIMICA-Ing. Noem Quintana A.
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