INFORME N°2

LIZETH FERNANDA ESPINOSA PULIDO 2112421

WILSON JAIR VILLAMIZAR 2102343

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER (UIS)

FACULTAD DE INGENIERIAS FISICO-QUIMICAS

ESCUELA DE INGENIERIA METALÚRGICA Y CIENCIA DE MATERIALES

LABORATORIO DE HIDROMETALURGIABUCARAMANGA

2015

CONOCIMIENTO DEL SOFTWARE HSC PARA CONSTRUIR DIAGRAMAS DE COMPOSICIONES DE SISTEMAS ACUOSOS EN EQUILIBRIO

LIZETH FERNANDA ESPINOSA PULIDO 2112421

WILSON JAIR VILLAMIZAR 2102343

TRABAJO REALIZADO PARA LA ASIGNATURA DE PIROMETALURGIA

Ing. JHON FREDDY PALACIOS(Docente)

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER (UIS)

FACULTAD DE INGENIERIAS FISICO-QUIMICAS

ESCUELA DE INGENIERIA METALÚRGICA Y CIENCIA DE MATERIALES

LABORATORIO DE HIDROMETALURGIABUCARAMANGA

2015

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERALConocer y trabajar el software HSC con el fin de aplicarlo en la elaboración de diferentes gráficos relacionados con el equilibrio de sistemas hidrometalúrgicos.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Trabajar el software HSC con el fin de aplicarlo en la construcción de Diagramas de Composición en el Equilibrio de sistemas acuosos a diferentes condiciones.

1. PROCEDIMIENTO GENERAL

ENTRADAopción: helpleer manual

HELPopción: equilibrium module

PASO 1opción: equilibrium compositions

PASO 2opcion: create

PASO 3seleccionar:1. elementos quimicos del sistema2. fases del sistema3. ok

PASO 4seleccionar:1. especies para obtener los diagramas de composición, equilibrio el sistema.2. Delete unselected

PASO 6

1.Digitar cantidades iniciales de especies.

Mantener neutralidad electrónica.

Agregar cantidad del Step.

2. Save

3. Gibbs

PASO 5

Seleccionar:

1.Phases

2.Continue

Seleccionar:

1.Calculate

2.Draw Diagram

Seleccionar:

1.Especie de Step

2.Next

Seleccionar:

1.Especies de interés en el eje y

2.Ok

Seleccionar opciones estándar para los datos de los

ejes x ,y

GRAFICAS RESULTANTES

1. Aplicando la teoría del equilibrio químico de soluciones acuosas analizar teóricamente la precipitación de iones Ag+ por adición de NaCl y con la ayuda del software trazar las gráficas necesarias que permitan analizar este proceso.

Reacciones:

NaCl→Na+¿+Cl−¿¿ ¿

Ag+¿+Cl−¿→AgCl( s)¿ ¿

1 mol 1mol

Ag+¿+OH−¿→AgOH ¿ ¿

Especies agregadas a la solución:

Step: NaCl=0,1kmol

H2O= 55.5 Kmol

NaCl= 1x10^-5

H2O (g)

Cl2(g)=1x10^-3

N2(g)

O2(g)

0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.50.0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

File: C:\HSC5\Gibbs\ejemplo11.OGI

kmol

kmol

CO2(g)

CaCO3

CaOH(+a)

Grafica final Al aumentar la composición de Co2.

H2O

OH−¿H +¿¿ ¿

SOLUCION

Procedimiento:

Una vez determinado los componentes y especies,

reacciones y estequiometria, se da paso al uso del

programa HSC.

0.0 0.5 1.0 1.5 2.00.0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

File: C:\HSC5\Gibbs\ejemplo2.OGI

kmol

kmol

NaCl

AgClAg(+a)

N2 (g)

O2(g)

H2O (g)

SO2 (g)= 1 x10−3

Na2SO4=1x 10−5

H2O= 55.5 kmol

Step=NaSO4=0.1

2. Aplicando la teoría del equilibrio químico de soluciones acuosas analizar teóricamente la precipitación de Ba++ y Sr++ por la adición de Na2SO4 y con la ayuda del software trazar las gráficas necesarias que permitan analizar este proceso.

Reacciones

NaSO 4→Na+2+SO 4−2

Ba+2+SO 4−2→BaSO 4 (s )

Sr+2+SO 4−2→SrSO 4

H20

OH H+

Una vez determinado los componentes y especies,

reacciones y estequiometria, se da paso al uso del

programa HSC.

0.0 0.5 1.0 1.5 2.00.0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

File: C:\HSC5\Gibbs\ejemplo3.OGI

kmol

kmol

Na2SO4

Sr(+2a) BaSO4Ba(+2a)SrSO4

0.0 0.5 1.0 1.5 2.00.0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

File: C:\HSC5\Gibbs\ejemplo32.OGI

kmol

kmol

Na2SO4

Sr(+2a) BaSO4Ba(+2a)SrSO4

SO2= 1x10^3SO2=1X10^5