Hipótese de Avogadro e Volume Molar

Apostila 6 - setor 232 - Módulo 16 – página 217

Hipótese de Avogadro A temperatura e pressão constantes, volumes iguais possuem o mesmo número de moléculas gasosas (ou seja o mesmo número de mol).

Volume Molar

1mol de gás (CNTP) - ocupa 22,4 L

Volume Molar

Podemos concluir que na CNTP:

I.1 mol – 22,4L

II. Massa Molar do gás – 22,4L

III. 6. 1023 moléculas de gás – 22,4L

Exemplo

1mol 6.1023 1mol – 22,4L

Condições Normais de Temperatura e Pressão: P =1atm, T =0°C e Vm = 22,4L/mol

6. 1023 22,4L

x 110L

Condições Normais de Temperatura e Pressão: P =1atm, T =0°C e Vm = 22,4L/mol

Dados: C= 12 u e O = 16u Fórmula Molecular do gás carbônico: CO2

MCO2 = 12 + 2 .16

Exemplo

Exemplo

1kg = 1000g= 103g

Resolução (3) Condições Normais de Temperatura e Pressão:

P =1atm, T =0°C e Vm = 22,4L/mol

Volume Molar

Condições Ambientes de Temperatura e Pressão (CATP)

P =1atm T =25°C

Vm =24,5L/mol

I. 1 mol – 24,5L

II. Massa Molar do gás – 24,5L

III. 6. 1023 moléculas de gás – 24,5L

Exercícios – Ap. 6 - página 217

m = 1,6kg =1600g

M = 12 +4 = 16g/mol

1m3 - 1000L V - 2240L

Resolução Pela Hipótese de Avogadro tem-se:

Gás 2: CO

M2 = 12 + 16 = 28g/mol

Gás 3 m3 =? M3 = 12 +4 = 16g /mol

1 mol - 16g 1,5 mol - m3

m3 = 1,5 . 16 m3 = 24 g

M = 2 .16 =32g/mol

Bons Estudos