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QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Representação das Transformações Químicas

Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de

Avogadro e Estequiometria - Parte 6

Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria

3) Calcular o volume de gás carbônico obtido, a 700 mmHg e

27 °C, por calcinação de 200 g de carbonato de cálcio.

Dados: MA(O) = 16 u; MA(Ca) = 40 u; MA(C) = 12 u.

CaCO3 → CaO + CO2

P = 700 mmHg

V = ? CO2

T = 27 °C = 300 K

m = 200 g CaCO3

Δ


CaCO3 → CaO + CO2

P = 700 mmHg

V = ? CO2

T = 27 °C = 300 K

m = 200 g CaCO3

Δ

200 g --------------- x g 100 g --------------- 44 g x = (200 . 44) / 100 = 88 g CO2

1 mol CO2 ----------- 44 g Y mol CO2 ----------- 88 g Y = 2 mols de CO2


CaCO3 → CaO + CO2

PV = nRT

700 . V = 2 . 62,3 . 300

V = 53,4 L de CO2

Δ

TK = T°C + 273 TK = 27 + 273 = 300 K


Outra forma de resolução:

P = 700 mmHg

V = ? CO2

T = 27 °C = 300 K

m = 200 g CaCO3

n = 2 mols de CO2

1 mol CO2 -------- 22,4 L (CNTP) 2 mols CO2 -------- x L x = 2 . 22,4 = 44,8 L CO2

700 . V = 760 . 44,8

300 273

V = (760.44,8.300) / (700.273)

V = 53,4 L de CO2


4) 15 L de hidrogênio, medidos a 15 °C e 720 mmHg,

reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás

clorídrico produzido, na mesma temperatura e pressão?

H2 + Cl2 → HCl


15 L de hidrogênio, medidos a 15 °C e 720 mmHg, reagem

completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico

produzido, na mesma temperatura e pressão?

H2 + Cl2 → 2 HCl

PV = nRT

720 . 15 = n . 62,3 . (15 + 273)

n = (720 . 15) / (62,3 . 288) = 10800 / 17942,4 = 0,6 mol H2


H2 + Cl2 → 2 HCl

n = 0,6 mol H2

0,6 mol ----------- x mol

1 mol ----------- 2 mol

x = 1,2 mol de HCl

PV = nRT

720 . V = 1,2 . 62,3 . (15 + 273)

V = 30 L de HCl


NOTE: 15 L de hidrogênio, medidos a 15 °C e 720 mmHg, reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido, na mesma temperatura e pressão?

H2 + Cl2 → 2 HCl

1 : 1 : 2

Como o exercício diz que a pressão e a temperatura serão

mantidas, bastaria multiplicarmos o volume dado (15 L) pela

relação estequiométrica entre os participantes do enunciado.

15 L ---- 15 L ------- 30 L


5) Calcular o número de moléculas de gás carbônico obtido

pela queima completa de 4,8 g de carbono puro.

Dado: MA(C) = 12 u.

C + O2 → CO2

4,8 g ---------- x moléculas

12 g ---------- 6,02 . 1023 moléculas

x = (4,8 . 6,02 . 1023) / 12 = 2,4 . 1023 moléculas CO2


6) Calcular o número de átomos presentes no gás carbônico

obtido pela queima completa de 4,8 g de carbono puro.

Dado: MA(C) = 12 u.

C + O2 → CO2

4,8 g ---------- x átomos

12 g ---------- 3 . 6,02 . 1023 átomos

x = (4,8 . 3 . 6,02 . 1023) / 12 = 7,2 . 1023 átomos CO2


7) Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio

necessárias para preparar 28,4 g de sulfato de sódio?

Dados: MA(H) = 1u; MA(O) = 16 u; MA(S) = 32 u; MA(Na) = 23 u.

H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O


Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio

necessárias para preparar 28,4 g de sulfato de sódio?

Dados: MA(H) = 1u; MA(O) = 16 u; MA(S) = 32 u; MA(Na) = 23 u.

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

x g y g 28,4 g


H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O x g y g 28,4 g


x g --------------------- 28,4 g

98 g --------------------- 142 g

x = (98 . 28,4) / 142 = 19,6 g

x = 19,6 g de H2SO4

MM(H2SO4) = 1 . 2 + 32 + 16 . 4 = 98 g/mol MM(Na2SO4) = 23 . 2 + 32 + 16 . 4 = 142 g/mol


H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O x g y g 28,4 g


y g --------- 28,4 g

2 . 40 g --------- 142 g

x = (2 . 40 . 28,4) / 142 = 16,0 g

x = 16,0 g de NaOH

MM(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol MM(Na2SO4) = 23 . 2 + 32 + 16 . 4 = 142 g/mol

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