Hipótese de Avogadro e Volume Molar de materias... · 2020. 6. 19. · Volume Molar Condições...
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Hipótese de Avogadro e Volume Molar
Apostila 6 - setor 232 - Módulo 16 – página 217
Hipótese de Avogadro A temperatura e pressão constantes, volumes iguais possuem o mesmo número de moléculas gasosas (ou seja o mesmo número de mol).
Volume Molar
1mol de gás (CNTP) - ocupa 22,4 L
Volume Molar
Podemos concluir que na CNTP:
I.1 mol – 22,4L
II. Massa Molar do gás – 22,4L
III. 6. 1023 moléculas de gás – 22,4L
Exemplo
1mol 6.1023 1mol – 22,4L
Condições Normais de Temperatura e Pressão: P =1atm, T =0°C e Vm = 22,4L/mol
6. 1023 22,4L
x 110L
Condições Normais de Temperatura e Pressão: P =1atm, T =0°C e Vm = 22,4L/mol
Dados: C= 12 u e O = 16u Fórmula Molecular do gás carbônico: CO2
MCO2 = 12 + 2 .16
Exemplo
Exemplo
1kg = 1000g= 103g
Resolução (3) Condições Normais de Temperatura e Pressão:
P =1atm, T =0°C e Vm = 22,4L/mol
Volume Molar
Condições Ambientes de Temperatura e Pressão (CATP)
P =1atm T =25°C
Vm =24,5L/mol
I. 1 mol – 24,5L
II. Massa Molar do gás – 24,5L
III. 6. 1023 moléculas de gás – 24,5L
Exercícios – Ap. 6 - página 217
m = 1,6kg =1600g
M = 12 +4 = 16g/mol
1m3 - 1000L V - 2240L
Resolução Pela Hipótese de Avogadro tem-se:
Gás 2: CO
M2 = 12 + 16 = 28g/mol
Gás 3 m3 =? M3 = 12 +4 = 16g /mol
1 mol - 16g 1,5 mol - m3
m3 = 1,5 . 16 m3 = 24 g
M = 2 .16 =32g/mol
Bons Estudos