Introducción: pH y sensor de pH. El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Hay centenares de ácidos - ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero y ácidos débiles como el

ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos . Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas " bases " , las soluciones alcalinas suaves como la Leche-De-Magnesia, que calman los trastornos del estómago y las soluciones alcalinas fuertes como la soda cáustica o hidróxido de sodio que puede disolver el cabello humano. Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia , más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. El método más exacto y comúnmente más usado para medir el pH es usando un medidor de pH (o pHmetro ) y un par de electrodos. Un medidor de pH es básicamente un voltímetro muy sensible, los electrodos conectados al mismo generarán una corriente eléctrica cuando se sumergen en soluciones. Un medidor de pH tiene electrodos que producen una corriente eléctrica; ésta varía de acuerdo con la concentración de iones hidrógeno en la solución. Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol En cuanto al sensor para medir el pH, esta compuesto por tres partes fundamentales:

Electrodo de medición, electrodo de referencia y un sensor de temperatura.

El preamplificador

Analizador o transmisor.

El punto de medición del pH es básicamente una batería donde el polo positivo es el electrodo de medida y el polo negativo es el electrodo de referencia. El electrodo de medición, que es sensible al ion de hidrógeno, desarrolla un potencial (voltaje) directamente relacionado con la concentración de iones hidrógeno de la solución. La producción de los cambios en los electrodos de medición con la temperatura (a pesar de que el proceso se mantiene a un pH constante), genera que exista una variación en el pH que se lee, el software del analizador o transmisor realiza este trabajo de conversión Como se muestra en la siguiente tabla, el error debido a la temperatura es una función de la temperatura y el pH medido. Tengamos en cuenta que no hay error a pH 7 y 25 ° C. La temperatura se puede lograr de forma manual o automática. La compensación manual de temperatura se consigue normalmente mediante la introducción de la temperatura del fluido que se mide en el menú de instrumentos y el instrumento mostrará una "compensación de temperatura" lectura de pH. Esto significa que el pH se corrige el valor esperado de 25 ° C. compensación de temperatura automática requiere la entrada de un sensor de temperatura y constantemente envía una señal de pH compensado a la pantalla.

pH vs. Temperature Error Chart

pH 2

pH 3

pH 4

pH 5

pH 6

pH 7

pH 8

pH 9

pH 10

pH 11

pH 12

5° .30 .24 .18 .12 .06 0 .06 .12 .18 .24 .30

15° .15 .12 .09 .06 .03 0 .03 .06 .09 .12 .15

25° 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0

35° .15 .12 .09 .06 .03 0 .03 .06 .09 .12 .15

45° .30 .24 .18 .12 .06 0 .06 .12 .18 .24 .30

55° .45 .36 .27 .18 .09 0 .09 .18 .27 .36 .45

65° .60 .48 .36 .24 .12 0 .12 .24 .36 .48 .60

75° .75 .60 .45 .30 .15 0 .15 .30 .45 .60 .75

85° .90 .72 .54 .36 .18 0 .18 .36 .54 .72 .90

Bibliografía: http://www.sensorex.com/support/education/pH_education.html http://www.sensorland.com/HowPage037.html#anchor191187 http://www.aguamarket.com