EQUILIBRIO ACIDO-BASE
INTRODUCCION
DEFINICIONES Acidos
Bases
Buffers
Acidemia - Acidosis
Alcalemia - Alcalosis
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
PH DE LOS FLUIDOS CORPORALES Concentración de H = 40 x 10 mEq / L 40 x 10 = 0.000000040 PH = - log [ H ]
PH = - log [ 40 x 10 mEq / L ] = 7.4
+
-9
-9
10+
10-9
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
PRODUCCION DE ACIDOS EN EL CUERPO
EXISTEN DOS FORMAS
- Acidos Volátiles ( monoxido de carbono, CO2)
- Acidos no volátiles ( Fijos )
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
PRODUCCION DE ACIDOS EN EL CUERPO
PRODUCCION DE CO :
Metabol. Aerób. 13,000 – 20,000 mEq /Día
CO + H O H + HCO2 3
2
2+ -
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
PRODUCCION DE ACIDOS EN EL CUERPO
PRODUCCION DE ACIDOS FIJOS : - PROTEINAS Y FOSFOLIPIDOS Ac. Sulfúrico y Ac. Fosfórico - HIPOXIA Ac. Láctico - DIABETES NO TRATADA : Ac. Butírico y Ac. Acetoacet. - INTOXICACION POR INGESTA DE ACIDOS : Ac. Salicíl., Glucólico, Fórmico, etc.
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
B U F F E R S- DEFINICION
- COMPOSICION a) Una parte Acida ( HA )
b) Una parte Basica ( A ) -
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
B U F F E R S
FUNCION: *Añadir o remover H de una solución
* Evitar cambios bruscos de Ph MECANISMO DE ACCION: * La base se combina con H HA * El ácido añade H A
+
+ -
+
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
B U F F E R S
* EXPERIMENTO DE ROBERT PITTS
- Tomó un perro con 11.4 L de ACT
- Inyectó 150 mEq de H ( HCl )
- El ph disminuyó de 7.44 a 7.14
Se tornó acidótico, pero quedó vivo
+
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
B U F F E R S* EXPERIMENTO PARALELO DE PITTS
- Tomó 11.4 L de agua destilada
- Añadió 150 mEq de H ( HCl )
- El ph obtenido fue de 1.84 Habría sido instantáneamente fatal para el perro
Absolutamente incompatible con la VIDA !!!!!
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
ECUACION DE HENDERSON-HASSELBALCH
Fórmula Ph = Pk + log
PROPOSITO DE LA ECUACION: Calcular Ph de una solución buffer
[ A ][ HA]
-
EQUILIBRIO ACIDO-BASEECUACION DE HENDERSON-HASSELBALCH
EJEMPLO :
Calcular el Ph sanguineo. PK = 6.1 [ HCO ] = 24 mEq / L PCO = 40 mmHg
Luego PH = 6.1 + log
= 6.1 + log 20 = 6.1 + 1.3 =
24 mM / L
0.03 x 40 mmHg
7.4
32
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
B U F F E R Sa) Extracelulares
b) Intracelulares
**Extracelulares
HCO / CO ( mas imp.)
PO / PO H-24
3-
2
2 4
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
FUNCION DEL BUFFER HCO / CO Ejemplo :
HCl + NaHCO ClNa + H CO
CO + H O
3 2
2 3
22
3
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
IMPORTANCIA DEL BUFFER HCO / CO
Bicarb. Normal 24 mM/L
Suposición 12 mM/L HCl + LEC
Luego 12 mM/L H + 12 mM/L HCO
se forman 12 mM/L H CO
y se convierten en 12 mM/L CO
3 2
+3
32
2
-
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
LUEGO DE LA REACCION :[ HCO ] = 12 mM/L[ CO ] = 1.2 mM/L Si no se elimina por el pulmón:
PH = 6.1+ log = 6.1+ log = 6.06
INCOMPATIBLE CON LA VIDA!!!!!!
12mM/L
1.2 + 1212
13.2
3
2
EQUILIBRIO ACIDO-BASECOMPENSACION RESPIRATORIA
Acidemia estimulo al centro Resp.
Aumento de la FR
Hipocarbia ( 24 mmHg )
PH = 6.1+ log = 6.1+ log = 7.32
Amortig. + Comp. Resp. = PH casi normal
12mM/L
0.03 x 24
12
0.72
EQUILIBRIO ACIDO-BASECOMPARACION DE BUFFERS
a) PH SANGUINEO = 7.4
b) Pk HCO / CO = 6.1 ( 5.1 - 7.1 )c) Pk HPO / H PO = 6.8 ( 5.8 - 7.8 )
c) Deberia ser el buffer fesiologico mas importante Pero b) tiene 2 cosas determinantes: 1) Mayor concentracion ( 24 mEq / l ) 2) La forma Acida CO es volátil y se elimina por vía pulmonar
2
4
3 2
2 4
EQUILIBRIO ACIDO-BASEBUFFERS INTRACELULARES
FOSFATOS ORGANICOS :ATP, ADP, AMP, 2-3 DPG, G-1-PTodos tienen Pk = 6.0 – 7.5
PROTEINAS : Albumina, HemoglobinaHEMOGLOBINA tiene dos formas :
a) oxihemoglobinab) desoxihemoglobina
EQUILIBRIO ACIDO-BASE BUFFERS INTRACELULARES
CO + H O H CO
HbH HB + HCO + H
2 2 2 3
3
CO2
DESDE LOS TEJIDOS
HCO3
Cl -
Globulo Rojo
-
EQUILIBRIO ACIDO-BASEBUFFERS INTRACELULARES
TRES MECANISMOS DE UTILIZACION
a) Condiciones de exceso o deficit de COb) Deficit ó exceso de Ac. Fijos ( Lactoacidosis )c) Exceso ó deficit de Ac. Fijos sin acompaña -
miento de un anión orgánico. En este caso el H se intercambia con K
2
EQUILIBRIO ACIDO-BASEBUFFERS INTRACELULARES
RELACION PROT. PLASM. H – Ca
Proteinas grupos con carga (-)
H y Ca se unen a estos grupos
ACIDEMIA hipercalcemia
ALCALEMIA hipocalcemia
EQUILIBRIO ACIDO-BASE MECANISMO RENAL
DOS ROLES MAYORES :
1) Reabsorción de BICARBONATO 2) Excreción de H El primero es el mas importante El segundo no se excreta por otra
Vía
+
EQUILIBRIO ACIDO-BASEMECANISMO RENAL
REABSORCION DE HCO = 99.9%FILTRACION GLOMERULAR = 180 L/ DIACONCENT. DE BICARBONATO = 24mEq/litBICARBONATO FILTRADO = 180 x 24 = 4320EXCREC. DE BICARB. MEDIDO = 2mEq/diaREABS. DE BICARB. = 4320 – 2 = 4318 = 99.9%
3
EQUILIBRIO ACIDO-BASEMECANISMO RENAL
MECANISMO DE REABSORCION DE HCO
PROXIMA DIAPOSITIVA
3
HCO + H
H CO
CO + H O
Na
H + HCO
H CO
CO + H O 2 2
ATPNa
K+33
+
2 3
2 2
LUMEN SANGRE
2 3HCO filtrado es
reabsorbido
3
EQUILIBRIO ACIDO-BASEMECANISMO RENAL
RESULTADOS DE LA REABSORCION DE HCO
1) Reabsorción neta de Bicarbonato y Na
2) No hay secreción de H
3) No hay cambios significativos en el PH del líquido tubular ( no hay secreción de H )
3
EQUILIBRIO ACIDO-BASEMECANISMO RENAL
MECANISMO DE EXCRECION DE H
COMO ACIDO FOSFORICO
Na
H + HCO
H CO
CO + H O 2 2
ATPNa
K+3+
LUMEN SANGRE
2 3HCO filtrado es
reabsorbido
3AC
HPO + H 4-
H PO42
EQUILIBRIO ACIDO-BASEMECANISMO RENAL
MECANISMO DE EXCRECION DE H
COMO AMONIO ( NH ) 4
Glutamina
Cetoglutarato
HCO
NH3
NH4
Na
3
Na+
K+
+
-
SANGRELUMEN
ATP
Bicarbonato Reabsorbido
NH4
H + HCO
H CO
CO + H O 2 2
ATPNa
K3
2 3HCO filtrado Es reabsorbido
3
H
H
ATP
NH3
H+
NH3
NH4
K+
LUMEN SANGRE
ATP
*
* Difusion por ATRAPAMIENTO
EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH
CONCENTRACION ANORMAL DE H
ACIDEMIA» METABOLICA
» RESPIRATORIA
ALCALEMIA» METABOLICA
» RESPIRATORIA
[ H ] en sangre
[ H ] en sangre
Anion gap
HCO3
Cl-Na+
ANION GAP DEL PLASMA
Proteinas, fosfatos
Citratos, sulfatos, etc.
cationes aniones
EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH
FORMULA PARA CALCULAR ANION GAP
A.G. = Cationes medidos - Aniones medidos
A.G. = [ Na ] – ( [ HCO ] + [ Cl-] ) A.G. = 140 – ( 24 +100 ) A.G. = 140 – 124 = 16
3
EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH
ACIDOSIS CON ANION GAP AUMENT.
Cetoacidosis Diabetica
Acidosis Lactica
Envenenamiento por Salicilatos
Insuficiencia Renal Cronica
EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH
ACIDOSIS CON ANION GAP NORMAL.
Diarrea
Acidosis Tubular Renal Tipo 1
Acidosis Tubular Renal Tipo 2
Acidosis Tubular Renal Tipo 4
EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH
1. ACIDOSIS METABOLICA
Secuencia de Eventos:
- ganancia de acidos fijos
- amortiguacion en los LIC y LEC
- disminucion de la [BICARB.]
- disminucion del PH
- compensaciones renal y respiratoria
EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH
22.. ALCALOSIS METABOLICA
Secuencia de eventos:
- perdida de acidos fijos (vomitos)
- amortiguacion en LEC y LIC
- aumento de la [BICARB.]
- compensacion respiratoria y renal• MECANISMO DE ALCALOSIS
METABOLICA POR LOS VOMITOS
EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH
3. ACIDOSIS RESPIRATORIA Secuencia de eventos:
Retención de CO (por hipoventilación)) Amortiguación del exceso de CO Compensación Renal ( no hay respirat.) - en face aguda no ocurre
- en face crón. [HCO ] y se normaliza la proporción
2
3
2
EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH
4. ALCALOSIS RESPIRATORIA
Secuencia de eventos:Pérdida de CO (por hiperventilación)Aortiguación en LIC ( en Glóbulo Rojo)Compensación Renal (no hay respirat.)
- en fase aguda no ocurre- en fase crón. [HCO ] y se normaliza la proporción
2
3
EQUILIBRIO ACIDO-BASE DISTURBIOS DEL PH
PH HCO CO
AC. METABOL.
ALC. METABOL.
AC. RESPIRAT.
ALC. RESPIRAT.
3 2
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