Unit 7 Exam Review

What’s the difference?

DISSOCIATION & SOLVATION

SOLVATION ONLY

How much KCl can you dissolve at 40°C in 300 g H2O?

40 g × 3 = 120 g KCl

What type of solution?

STRONG ACID

Which indicator would you use to titrate a weak acid with a strong base?

Which is the solute?

ALCOHOL ACETONE

Which graph represents the relationship between vapor pressure and the amount of dissolved solute 

particles?

Which graph represents the relationship between freezing point and the amount of dissolved solute 

particles?

Which graph represents the relationship between boiling point and 

the amount of dissolved solute particles?

Which graph represents the relationship between boiling point and 

vapor pressure?

Which has the higher pH?

H+H+ H+

H+

H+

H+H+H+

H+ H+H+

H+

H+H+

OH-OH- OH-OH-

OH-OH-OH- OH-

OH-OH-OH- OH-OH-OH-

Which is the most common particle found in distilled water?

40 mL and 5.0 M  how would you find g?

molM = 

V

mol = M V→ ×

change mol to g (use MM)

1.9 L of 0.28 M diluted to 0.16 M.How would you find volume of 

water added?

1 1 2 2M V  = M V

2 1 2V  ‐ V  = vol H O added

1 12

2

M VV  = 

M→

What can you do to make the salt dissolve more quickly?

1) ↑ temp2) Break into 

smaller pieces (↑ surface area)

3) Stir 

What causes soda to go flat?

↑ temp or ↓ pressure

What property of oil causes this type of mixture?

Oil is nonpolar, and water is polar

The products are KNO3 and H2O.  What type of reaction formed 

these products?

NEUTRALIZATION RXN (DOUBLE‐REPLACEMENT)

The products are KNO3 and H2O.  What were the reactants?

HNO3 + KOH KNO3 + H2O

How do you know something is a strong base based on its formula?

‐OH ion with an alkali or alkaline earth metal cation

How do you know something is an acid based on its formula?

H in front of formula

AgCl is a salt.  Explain why it would stays solid in water.

Salt cannot by dissociated nor solvated by polar water molecules