Tong Hop Bookgol 2015

8/19/2019 Tong Hop Bookgol 2015

1/75


2/75

LI M ĐU

Năm 2014 đã trôi qua. Bưc sang năm 2015 Din đàn Bookgol xin đưc gi nhng li chúc tt đp

nht đn toàn th các bn cùng gia đình, mt năm mi An khang thnh vưng - Vn s như ý. Đ cm ơn

s ng h ca các bn trong năm 2014 cũng như cùng chào đón năm 2015 vi nhiu s đi mi, đc bit

là nhng đi mi ca B Giáo Dc và Đào To trong kỳ thi Quc gia cp bc THPT. Din đàn Bookgol

đã chun b mt s món quà nh dành cho các bn nhân dp năm mi.

Bài tp tng hp Bookgol là mt trong nhng món quà đó. Tài liu đưc chia làm 2 phn

Phn 1: Phn lý thuyt: Tng hp nhng câu hi lý thuyt đa dng vi nhiu ng dng thc t.

Phn 2: Phn bài tp: Tng hp nhng bài tp phong phú gm nhiu bài tp hay, l và nhng li gii

đc sc ca các thành viên Bookgol

Bên cnh đó là ph lc vi nhng phn ng hóa hc cn chú ý trong chương trình hóa hc ph thông.

Hy vng tài liu này cùng các món quà khác ca Bookgol s giúp ích các bn trong vic ôn luyn và

ging dy đ chun b tt cho kỳ thi Quc gia năm 2015.

Thay mt cho BQT Bookgol xin đưc gi li cm ơn đn các thành viên : Tiu Minh Minh, Thachanh,

Huyn Nguyn, Võ Văn Thin. . . đã tham gia tng hp ni dung tài liu. Cm ơn Admin Tinpee và thành

viên GS.Xoăn đã trình bày, son tho tài liu. Cm ơn Admin Uchiha Itachi đã trình bày bìa cho tài liu.

Mc dù đã rt c gng nhưng tài liu khó tránh khi nhng sai sót trong quá trình son tho. Rt mong

nhn đưc s góp ý ca các bn đ tài liu đưc hoàn thin hơn.

Mi đóng góp xin liên h : Email: [email protected] hoc theo Sđt: 0962748426

Bookgol,Ngày 01 tháng 01 năm 2015

T/M BQT

Uchiha Itachi

Son tho LATEX GS.Xoăn

Trình bày bìa: Uchiha Itachi


3/75

http://bookgol.com/

Ph lc

MT S PHN NG VÔ CƠ PH THÔNG CN CHÚ Ý

1. H 2S (k) + SO2(k) → S (r) + H 2O (điu kin: có vt nưc hoc đun nóng)2. H

2S (k) + Cl

2(k) → S (r) + HCl(k) (điu kin: nhit đ thưng hoc đun nóng)

3. H 2S + Cl2 + H 2O → HCl + H 2SO4 (điu kin: nhit đ thưng)4. H 2S + Br2 → S + HBr (điu kin: nhit đ thưng, trong H2O)5. SO2 + Br2 + H 2O → HBr + H 2SO4 (điu kin: nhit đ thưng)6. SO2 + Cl2 + H 2O → H 2SO4 + HCl (điu kin: nhit đ thưng)7. Br2 + Cl2 + H 2O → HCl + HBrO3 (điu kin: nhit đ thưng)8. N aOH (dd) + X 2 → NaOX + N aX + H 2O (X: Cl, Br, I. điu kin: nhit đ thưng)9. N aOH (dd) + X 2 → NaX + NaXO3 + H 2O (X: Cl, Br, điu kin: đun nóng khong > 70 đ C)10. N aOH (dd) + N O2 → NaNO2 + NaNO3 + H 2O (điu kin: nhit đ thưng)11. N aOH (dd) + N O2 + O2 → NaNO3 (điu kin: nhit đ thưng)

12. N a2CO3(nóng chy) + SiO2 → N a2SiO3 + CO213. N aOH (loãng lnh − 2%) + F 2 → N aF + OF 2 + H 2O14. N aAlO2(dd) + CO2 + H 2O → NaHCO3 + Al(OH )3(điu kin: nhit đ thưng hoc đun nóng)15. N aAlO2(dd) + HCl + H 2O → NaCl + Al(OH )3 (điu kin: nhit đ thưng hoc đun nóng)Nu dư HCl thì Al(OH )3 tan trong HCl dư16. N aAlO2(dd) + N H 4Cl + H 2O → N H 3 + NaCl + Al(OH )3 (điu kin: nhit đ thưng)16. M g + CO2 → MgO + C (điu kin: Khong 500 đ C)17. M g + SiO2 → MgO + Si (điu kin: khong 1000 đ C)18. CO + I 2O5(r) → I 2 + CO2 (điu kin: nhit đ thưng hoc đun nóng)19. CO2 + N a2SiO3(dd) + H 2O → Na2CO3 + H 2SiO3 (điu kin: nhit đ thưng)

20. N H 3 + O2 → N 2 + H 2O (điu kin: đt cháy N H 3)21. N H 3 + O2 → NO + H 2O (điu kin: 800 đ C, xt: Pt/Rh)22. N H 3(k) + Cl2 → N 2 + NH 4Cl (điu kin: N H 3 cháy trong Cl2 điu kin thưng)23. P X 3 + H 2O → H 3P O3 + HX (X: Cl, Br, I ; điu kin thưng)24. SO2 + F e2(SO4)3 + H 2O → H 2SO4 + FeSO4 (điu kin: nhit đ thưng)25. SO2 + KMnO4 + H 2O → K 2SO4 + MnSO4 + H 2SO4 (điu kin: nhit đ thưng)26 . H 2S + KMnO4 + H 2SO4 → S + MnSO4 + K 2SO4 + H 2O (điu kin: nhit đ thưng)27. H 2S + FeCl3(dd) → FeCl2 + S + HCl (điu kin: nhit đ thưng)28. H 2S + M (NO3)2(dd) → HNO3 + M S (M: Cu, Pb) (điu kin: nhit đ thưng)29. H 2S + AgN O3(dd) → HNO3 + Ag2S (điu kin: nhit đ thưng)

30. H 2S + HN O3(long) → S + H 2O + N O31. NaX (tinh th )+H 2SO4(đc, đun nóng) → N a2SO4(hoc NaHSO4)+HX (khí) (X: N O−

3 , Cl−, F −)

32. Ca3(P O4)2 + H 3P O4(dd) → Ca(H 2P O4)2 (điu kin: nhit đ thưng)33. C + ZnO → CO + Zn (điu kin: đun nóng)34. HCOOH → H 2O + CO(điu kin: đun nóng có H 2SO4 đc xúc tác)35.Ag2S (hocHgS ) + O2 → Ag(hocHg) + SO2 (điu kin: đt cháy)36. Zn + Cr2(SO4)3(dd) → ZnSO4 + CrSO4 (điu kin: môi trưng axit)37. K 2Cr2O7 + H 2S + H 2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K 2SO4 + H 2O38. Ag(hocCu) + H 2S + O2 → Ag2S (hocCuS ) + H 2O(điu kin: nhit đ thưng ngoài không khí)

39. SO2 + I 2 + H 2O → H 2SO4 + HI (điu kin: nhit đ thưng)40. Ag3P O4 + HN O3(dd) → AgNO3 + H 3P O4 (điu kin: nhit đ thưng)41. Ag2O + H 2O2(dd) → Ag + H 2O + O2 (điu kin: nhit đ thưng)42. HClO + HClđc → H 2O + Cl2 (điu kin: nhit đ thưng)

bring about change 3

http://bookgol.com/http://bookgol.com/


4/75

http://bookgol.com/

43. SO2 + K 2Cr2O7 + H 2SO4 → K 2SO4 + Cr2(SO4)3 + H 2O (điu kin: nhit đ thưng)44. Sn + O2(đun nóng) → SnO245. H I + O2 → I 2 + H 2O (điu kin: nhit đ thưng ngoài không khí)

MT S PHN NG HU CƠ PH THÔNG CN CHÚ Ý

1. C 4H 10 + O2 → CH 3COOH + H 2O . điu kin: (Co(CH 3COO)2, 1800

C, 150atm)2. C 6H 5 − CH 3 + KMnO4 + H 2SO4 → C 6H 5 − COOH + MnSO4 + K 2SO4 + H 2O (điu kin: đunnóng)3. C 6H 5 − CH 2 − CH 2 − CH 3 + KMnO4 + H 2SO4 → C 6H 5 − COOH + CH 3COOH + K 2SO4 +MnSO4 + H 2O. (điu kin: đun nóng)4. CH 3−CH = C H 2+KMnO4(loãng −2%)+H 2O → CH 3−CH (OH )−CH 2−OH +MnO2+KOH (điu kin: điu kin thưng)5. CH 3 − CH = C H 2 + KMnO4 + H 2SO4 → CH 3COOH + CO2 + K 2SO4 + MnSO4 + H 2O(điukin: đun nóng)6. Xiclopropan + Br2/CCl4(hocBr2/H 2O) → Br − CH 2 − CH 2 − CH 2 − Br (điu kin: điu kin

thưng)7. CH 2 = C H − Cl + NaOH (đm đc, nhit đ cao, áp sut cao) → CH 3 − CHO + NaCl + H 2O8. C 6H 12(xiclohexan) + Cl2 → C 6H 11Cl + HCl (điu kin: ánh sáng khuch tán hoc nhit đ)9. CH 3OH + CO → CH 3COOH (điu kin: RhIII, I-, 180

0C, 30 atm)10. CH 3OH + CuO(hocO2, điu kin: Cu) → HCHO + Cu + H 2O11. C 2H 5OH → CH 2 = C H −CH = C H 2+H 2O+H 2 (điu kin:MgO/ZnO hoc Al2O3/ZnO, 350−4500C )12. C 6H 6 + Cl2 → C 6H 6Cl6 (điu kin: ánh sáng khuch tán hoc nhit đ)13. C 6H 6 + Cl2(hocBr2) → C 6H 5 − Cl + HCl. (điu kin: bt F eCl3,AlCl3 hoc có mt Fe, Al)14.HCHO + Br2(trong nưc) → CO2 + HBr .(điu kin: điu kin thưng)

15. HCHO + H 2 → CH 3 − OH (điu kin: Ni, nhit đ)16. R − CHO + HCN (dd)(hoc − CN ) → R − CH (OH ) − CN (điu kin: nhit đ thưng)17. R − CH (OH ) − CN + H 2O → R − CH (OH ) − COOH + N H 3 (điu kin: xúc tác H2SO4 loãng)18. RCOOH → (RCO)2O + H 2O (điu kin: P 2O5, nhit đ)19. C H 3 − COOH + Cl2(hocBrom) → Cl − CH 2 − COOH + H Cl (điu kin: ánh sáng hoc cómt photpho)20. CH 3 − CO − CH 3 + Br2 → CH 3 − CO − CH 2 − Br + HBr (điu kin: axit như CH3COOH hocánh sáng khuch tán)21. HCOOH + Br2(dd trong nưc) → H 2O + CO2 + HBr (điu kin: nhit đ thưng)22. R − CHO + Cu(OH )2 + NaOH → RCOONa + Cu2O + H 2O (điu kin: đun nóng)

23. R − CH (OH ) − CH 2 − OH + Cu(OH )2 → Phc Cu2+

màu xanh lam đm +H 2O. điu kin: nhitđ thưng)24. CH 3 − COOH + Cu(OH )2 → (CH 3COO)2Cu + H 2O (điu kin: nhit đ thưng)25. C 6H 5 − NO2 + [H ] → C 6H 5 − N H 2 + H 2O. (điu kin: Fe/HCl hoc Zn,Sn trong HCl)26. C 6H 5 − NH 2 + NaNO2 + HCl → [C 6H 5 − N 2] + Cl

− + NaCl + H 2O (điu kin: nhit đ lnh 0- 5 đ C)27. C 6H 5 − NH 2 + NaNO2 + HCl → C 6H 5 − OH + N 2 + NaCl + H 2O (điu kin: nhit đ thưnghoc đun nóng)28. C H 3 − CH O + KMnO4(loãng) + H 2O → CH 3COOK + KOH + M nO2 (điu kin: điu kinthưng hoc đun nóng)

29. C 2H 2 + KMnO4 + H 2SO4 → CO2 + K 2SO4 + MnSO4 + H 2O(điu kin: điu kin thưng hocđun nóng)30. C 2H 2 + HCl → CH 2 = C H − Cl (điu kin: hơi HCl, đun nóng)




5/75

http://bookgol.com/

31. CH 2 = C H − Cl + HCl → CH 3 − CH (Cl)2 (điu kin: hơi HCl, đun nóng)




6/75

http://bookgol.com/

1 Hóa hc vô cơ

1.1 Câu hi lí thuyt

Câu1: Có các hóa cht : K 2Cr2O7,HCl,KMnO4,MnO2,NaCl,HClO,H 2SO4,KClO3. Nhng hóacht đưc s dng đ điu ch C l2 trong phòng thí nghim là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Li gii:

Phương pháp điu ch C l2 trong phòng thí nghim là cho H Cl tác dng vi các cht oxi hóa mnh.

Nhng cht đó là K 2Cr2O7,KMnO4,MnO2,KClO3 tính thêm HCl na thì s là 5 cht

Đáp án C.

Câu 2: Dãy các cht th hin tính oxi hóa khi tác dng vi SO2:A. Dung dch BaCl2,CaO, nưc brom.B. Dung dch NaOH,O2,dung dch KMnO4.C. O2,nưc brom,dung dch KMnO4.D. H 2S, O2,nưc brom.

Li gii:

Nhìn vào đ bài ta loi ngay câu D vì H 2S có tính kh, không có tính oxi hóa

Câu A, B thì BaCl2 không tác dng vi SO

2 còn phn ng vi NaOH, CaCl

2 là phn ng trao đi

Câu C đúng

Các phương trình phn ng

2SO2 + O2 ↔ 2SO3

SO2 + 2KMnO4 + 2H 2O → 2MnSO4 + H 2SO4 + K 2SO4

SO2 + Br2 + 2H 2O → H 2SO4 + 2HBr

Câu 3: Trong phòng thí nghim do sơ sut nên mt hc sinh đã điu ch quá nhiu khí C l2 làm ô nhim

không khí và có nguy cơ phá hy các máy móc thit b.Đ loi b phn ln cho trong không khí, nên

dùng cách nào sau đây là hiu qu và hp lí nht:

A. Bơm không khí trong phòng sc qua dung dch kim.B. Rc vôi bt vào phòng.C. Thi mt lung khí N H 3 va phi vào phòng.D. Phun mù bng hơi nưc trong phòng.

Li gii:

Vôi bt không tác dng vi khí Cl2 nên loi B.Cl2 + H 2O → HClO + HCl: không nhng không loi b khí mà còn tăng đc tính nên loi D.




7/75

1.1 Câu hi lí thuyt http://bookgol.com/

Xét đn phương án C. thi mt lung khí N H 3 va phi vào phòng có th (hơi dư mt tí) đ có phn ng

sau xy ra:

8 NH3 + 3 Cl2 −−→ 6 NH4Cl + N2

(không đc)

Câu 4: Cho các phát biu sau:1. CO2 tan trong nưc nhiu hơn SO2 cùng điu kin nhit đ áp sut.

2. SO2 là phân t phân cc còn CO2 là phân t không phân cc.

3. SO2 có tính kh, CO2 không có tính kh.

4. SO2 dùng đ chng nm mc cho lương thc, thc phm còn “nưc đá khô” dùng bo qun thc phm.

Phát biu không đúng là:A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Li gii:

1.sai vì CO2 rt ít tan trong nưc còn .SO2 thì tan nhiu trong nưc

Đáp án B.

Câu 5: Cho các phn ng:1)Cu + HN O3(loãng) → X + ...

2)MnO2 + HCl → Y + ...

3)NaHSO3 + NaHSO4 → Z + ...

4)Ba(HCO3)2 + HN O3 → T + ... Các khí sinh ra tác dng đưc vi dung dch N aOH là:A. X;Y;Z;T. B. Y;Z;T. C. Z;T. D. Y;T.

Li gii:

X, Y, Z, T ln lưt là NO,Cl2, SO2, CO2

Do đó các cht tác dng đưc vi dung dch N aOH là Y, Z, T

Đáp án B.

Câu 6: Khi điu ch oxi trong phòng thí nghim bng phn ng phân hu H 2O2(xúc tác M nO2), khí oxisinh ra thưng b ln hơi nưc. Ngưi ta có th làm khô khí oxi bng cách dn khí đi qua các ng s cha

cht nào dưi đây?

A. N a. B. Bt CaO.C. CuSO4.5H 2O. D. Bt S .

Li gii:

Đáp án B vì CaO va có tác dng hút m tt va không tác dng vi O2

Câu 7: Nh bo qun bng nưc ozon, mn Bc Hà - Lào Cai, cam Hà Giang đã đưc bo qun tt hơn,vì vy bà con nông dân đã có thu nhp cao hơn. Nguyên nhân nào dưi đây làm cho nưc ozon có th bo

qun hoa qu tươi lâu ngày?




8/75


A. Ozon là mt khí đc.B. Ozon đc và d tan trong nưc hơn oxi.C. Ozon có tính cht oxi hoá mnh, kh năng sát trùng cao và d tan trong nưc hơn oxi.D. Ozon có tính ty màu.

Li gii:

Đáp án C.

Câu 8: Trong phòng thí nghim, ngưi ta thưng bo qun dung dch HF trong các bình làm bng:A. Nha. B. Kim loi. C. Thy tinh. D. Gm s.

Li gii:

Đáp án A vì H F không ăn mòn đưc nha

Không th s dng bình làm bng thy tinh, kim loi vì cha SiO2

PTHH:SiO2 + 4 HF −−→ SiF4 + 2 H2O

Câu 9: Trong phòng thí nghim, khí C O2đưc điu ch t CaCO3và dung dch H Cl thưng b ln khíhiđro clorua và hơi nưc. Đ thu đưc C O2gn như tinh khit, ngưi ta dn hn hp khí ln lưt qua hai

bình đng các dung dch nào trong các dung dch dưi đây?

A. NaOH,H 2SO4 đc. B. NaHCO3; H 2SO4.C. N a2CO3; NaCl. D. H 2SO4đc, N a2CO3.

Li gii:

Đáp án D. Khi cho H 2SO4 đc thì nó hút nưc còn mui N a2CO3 li tác dng vi khí H Cl to ra khí

CO2

Câu 10: Đ đ phòng nhim đc C O, ngưi ta s dng mt n phòng đc có cha hóa cht là:A. Cu và M nO2. B. CuO và M gO.C. CuO và than hot tính. D. Than hot tính.

Li gii:

Đáp án D, than hot tính có kh năng hp ph các cht khí

Câu 11: Cho các phát biu sau:(1). Đ dinh dưng ca phân kali đưc đánh giá bng hàm lưng phn trăm ca kali trong phân.

(2). Phân lân có hàm lưng photpho nhiu nht là supephotphat kép ( C a(H 2P O4)2 ).

(3). Nguyên liu đ sn xut phân là qung photphorit và đolômit.

(4). Bón nhiu phân đm amoni s làm cho đt chua.

(5). Thành phn chính ca phân lân nung chy là hn hp photphat và silicat ca canxi và magie.

(6). Phân urê có công thc là (NH 2)2CO.




9/75


(7). Phân hn hp cha nitơ, phôtpho, kali đưc gi chung là phân NPK.

(8). Phân lân cung cp nitơ hóa hp cho cây dưi dng ion nitrat (NO−3 ) và ion amoni (NH +4 ).

(9). Amophot là hn hp các mui (NH 4)2HP O4 và KN O3.

S phát biu đúng là:

A. 7. B. 4. C. 6. D. 5.

Li gii:

1. sai đ dinh dưng ca phân kali đưc đánh giá bng hàm lưng phn trăm ca K 2O trong phân.

3. sai nguyên liu đ sn xut phân là qung photphorit.

8. sai phân đm cung cp nitơ hóa hp cho cây dưi dng ion nitrat (NO−3 ) và ion amoni (NH +4 ).

9. sai nitrophotka là hn hp các mui (N H 4)2HP O4 và K NO3.

Các phát biu đúng là 2,4,5,6,7

Đáp án D.Câu 12: Khí A không màu có mùi đc trưng, khi cháy trong khí oxi to nên khí B không màu, khôngmùi. Khí B có th tác dng vi liti kim loi nhit đ thưng to cht rn C. Hòa tan cht rn C vào nưc

thu đưc khí A. Khí A tác dng axit mnh D to ra mui E. Dung dch mui E không to kt ta vi bari

clorua và bc nitrat. Nung mui E trong bình kín sau đó làm lnh bình ch thu đưc mt khí F và cht

lng G. Khí F là:

A. O2. B. H 2S . C. N 2O. D. N 2.

Li gii:

A là N H 3

B là N 2

C là Li3N

E là N H 4N O3

F là N 2O

G là H 2O

Đáp án C.

Câu 13: Cho dãy các cht C a(HCO3)2, N H 4Cl, (NH 4)2CO3, ZnSO4, Al(OH )3, Zn(OH )2. S chtcó tính lưng tính là.

A. 4. B. 3. C. 7. D. 6.

Li gii:

Các cht đó là Ca(HCO3)2, (NH 4)2CO3, Al(OH )3, Zn(OH )2

Đáp án A.Câu 14: Cho các cht Al, Al2O3, Al2(SO4)3, ZnOH 2, NaHS , K 2SO3, (N H 4)2CO3. S phn ng phnng đưc vi H Cl và N aOH




10/75


A. 5. B. 6. C. 7. D. 4.

Li gii:

Các cht là Al, Al2O3, ZnOH 2, NaHS , (N H 4)2CO3. Vy có 5 cht

Đáp án A.

Câu 15: Dung dch Br2 màu vàng chia thành 2 phn. Dn khí X không màu qua phn 1 thy dung dchmt màu. Dn khí Y không màu qua phn 2 thy dung dch sm màu hơn. X và Y ln lưt là:

A. H 2S và SO2. B. SO2 vàH 2S .C. SO2 và H I . D. HI và SO2.

Li gii:

Khí làm mt màu dung dch Br2 ch có th là H 2S hoc SO2

Khí làm màu dung dch sm màu hơn là HI do I 2 màu tím.Vy chn C.

Các phương trình phn ng:

SO2 + Br2 + 2 H2O −−→ 2 HBr + H2SO4

2 HI + Br2 −−→ 2 HBr + I2

Câu 16: X là mt halogen. Cho khí X 2, đi qua dung dch N aOH loãng, lnh, sau phn ng thu đưc cht

khí Y. Cho Y đi qua bt Mg thu đưc hn hp oxit và mui ca ion X −, X là:A. F . B. Cl. C. Br. D. I .

Li gii:

X là flo do phn ng vi NaOH loãng, lnh là phn ng riêng ca Flo to ra OF 2

Đáp án A.

Câu 17: Có hai bình kín không giãn n đng đy các hn hp khí t0C như sau:

- Bình (1) cha H 2 và Cl2- Bình (2) cha CO và O2

Sau khi đun nóng các hn hp đ phn ng xy ra, đưa nhit đ v trng thái ban đu thì áp sut trong

các bình thay đi như th nào?

A. Bình (1) gim, bình (2) tăng. B. Bình (1) không đi, bình (2) gim.C. Bình (1) tăng, bình (2) gim. D. Bình (1) không đi, bình (2) tăng.

Li gii:

PTHH:

H2 + Cl2 −−→ HCl (1 )




11/75


2 CO + O2 −−→ 2 CO2 (2 )

Ta thy bình (1) th tích khí không đi và bình (2) th tích khí gim.

Vy đáp án B.

Câu 18: Cho các phn ng sau

(1) dung dch F eCl2 + dung dch AgNO3 dư →(2) H g + S →

(3) F 2 + H 2O →

(4) N H 4Cl + NaNO2 →

(5) K + H 2O →

(6) H 2S + O2 dư →

(7) SO2 + dung dch Br2 →

(8) Mg + dung dch HCl →

(9) Ag + O3 →

(10) KMnO4t0

−→

(11) M nO2 + HCl đc →

(12) dung dch F eCl3 + Cu →

Trong các phn ng trên, s phn ng to đơn cht là bao nhiêu?

Li gii:

(1) dung dch F eCl2 + dung dch AgNO3 dư → Ag

(2) H g + S →(3) F 2 + H 2O → O2

(4) N H 4Cl + NaNO2 → N 2

(5) K + H 2O → H 2

(6) H 2S + O2 dư →

(7) SO2 + dung dch Br2 →

(8) Mg + dung dch HCl → H 2

(9) Ag + O3 → O2

(10) KMnO4t0

−→ O2

(11) M nO2 + HCl đc → Cl2

(12) dung dch F eCl3 + Cu →

Câu 19: Cho các cp cht sau:(1). Khí Cl2 và khí SO2

(2).Khí H 2S và dung dch P b(NO3)2

(3).Khí H 2S và SO2

(4) Khí Cl2 và dung dch N aOH

(5) Li và N 2




12/75


(6) Glixerol và Cu(OH )2

(7) H g và bt S

(8) Khí CO2 và dung dch NaClO

(9) Khí F 2 và Si

(10) Sc C 2H 4 vào dung dch KMnO4

S cp cht xy ra phn ng hóa hc nhit đ thưng:

A. 6. B. 9. C. 7. D. 8.

Li gii:

Tr (1) nên đáp án D.

Lưu ý mt s phn ng gia kim loi vi phi kim xy ra ngay nhit đ thưng như:

6Li + N 2 → 2Li3N

Hg + S → HgS F 2 + Si → SiF 4 (F 2 là mt phi kim có tính oxi hóa rt mnh)

Hoc mt phn ng khác :SO2 + H 2S → S + 2H 2O

Câu 20: Cho các phát biu sau:(1) SO2 là mt trong nhng nguyên nhân chính gây ra mưa axit.

(2) S dng máy photocopy không đúng cách có th gây hi cho cơ th do máy khi hot đng to ra O3.

(3) SO3 tan vô hn trong axit sunfuric.

(4) Phân t SO2 không phân cc .

(5) KMnO4 và KClO3 đuc dùng đ điu ch oxi vì có tính oxi hóa mnh.

(6) SiO2 tan d trong kim nóng chy và đy đưc CO2 ra khi mui .

(7) Ging như Cacbon, Silic có các s oxi hoá đc trưng 0, +2, +4, -4.

(8) Cát là SiO2 có cha nhiu tp cht.


A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.

Li gii:

Các phát biu đúng là 1, 2,3,6, 8;

Vy đáp án B. Lưu ý: (5) KMnO4,KClO3 đưc dùng điu ch oxi vì nhng cht này giàu oxi và d b

nhit phân.

Câu 21: Cho hai mui X ; Y tha mãn điu kin sau:X + Y → không xy ra phn ng.

Y và X đu không xy ra phn ng vi Cu.

X + Y + Cu → xy ra phn ngCho các cp cht

(1)Mg(NO3)2; KNO3;(2)NaNO3; NaHSO4;(3)F e(N O3)3; NaHSO4;(4)NaNO3; NaHCO3;Scp




13/75


cht tha mãn X;Y là:

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Li gii:

Ch có NaNO3; NaHSO4 là tha mãn nên chn đáp án A.

Câu 22: Cho lá Zn vào dung dch H Cl, có khí thoát ra. Thêm vào vài git dung dch CuSO4 thì :A. Phn ng ngng li. B. Tc đ thoát khí không đi.C. Tc đ thoát khí gim. D. Tc đ thoát khí tăng.

Li gii:

Khi chưa thêm dd C uS O4 vào:

Zn2+ + 2 H+ −−→ H2 + Zn2+

H 2 thoát ra bám lên lá km ngăn cn lá km tip xúc vi dd axit nên tc đ phn ng chm.(ăn mòn hóa

hc).

Khi thêm CuSO4 vào s xy ra phn ng

Zn + CuSO4 −−→ ZnSO4 + Cu

Cu to ra bám lên lá km hình thành pin đin hóa Zn − Cu và có s dch chuyn dòng electron gia hai

đin cc, các ion H + nhn electron b kh thành H 2 nên tc đ thoát khí tăng ( ăn mòn đin hóa hc).

Câu 23: Cho dãy các kim loi: Li,Be,Na,Mg,Al,K,Ca,Cr,Zn,Rb,Sr,Ba. S kim loi trong dãyphn ng vi nưc nhit đ thưng là:

A. 7. B. 8. C. 9. D. 10.

Li gii:

nhit đ thưng thì s cóLi,Na,K,Ca,Rb,Sr,Ba.. Đáp án A.

Lưu ý: M g tác dng nhanh vi H 2O nhit đ cao. nhit đ thưng tan rt chm xem như không tan.

Be không tác dng vi H 2O dù mi nhit đ.

Al; Zn ch tác dng vi H 2O khi có mt kim mnh.

Câu 24: Đ bo v thép, ngưi ta tin hành tráng lên b mt thép mt lp mng thic. Hãy cho bitphương pháp chng ăn mòn kim loi trên thuc vào phương pháp nào sau đây ?

A. đin hóa. B. to hp kim không g.C. cách ly. D. dùng cht kìm hãm.

Li gii:

St tây (Fe tráng Sn) hay tôn (Fe tráng Zn) cũng thuc phương pháp cách li hay phương pháp bo v bmt

Đáp án C.




14/75


Câu 25: Đin phân dung dch CuSO4 vi anot bng Cu. Cho các phát biu sau:A. Phương trình đin phân: .2CuSO4 + 2H 2O → 2Cu + O2 + 2H 2SO4

B. Catot b hòa tan.

C. Có khí không màu bay ra anot.

D. Dung dch không đi màu.

E. Khi lưng catot gim bng khi lưng anot tăng.


A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Li gii:

Khi đin phân dd CuSO4, nu anot bng đng thì sau mt thi gian đin phân, đng anot tan và có kim

loi đng bám trên b mt catot.

PT đin phân : Cu(anot) + Cu2+ → Cu2+ + Cu(catot).Ch có D đúng nên đáp án A.

Câu 26: Cho mt lưng st tan trong dung dch HNO3 loãng đn khi phn ng xy ra hoàn toàn thuđưc dd X có màu nâu nht và có kh năng làm mt màu dung dch KMnO4/H 2SO4. Cht tan trong

dung dch là:

A. F e(NO3)3; HN O3. B. F e(N O3)2.C. F e(NO3)2; HN O3. D. F e(N O3)2; F e(NO3)3.

Li gii:

X có kh năng làm mt màu dd KMnO4/H 2SO4 nên X ch F e(N O3)2

T đây suy ra H N O3 ht.

X có màu nâu nht nên X có cha F e(NO3)3

Đáp án D.

Câu 27: Cho phương trình phn ng:

FeS2

+ Cu2

S + HNO3

−−→ Fe2

(SO4

)3

+ CuSO4

+ NO + H2

O

Tng các h s ca phương trình vi cac s nguyên ti gin đưc đưc lp theo phương trình trên là?

Li gii:

2F eS 2 + Cu2S → 2F e+3 + 2Cu+2 + 5S +6 + 40e

N +5 + 3e → N +2

6F eS 2 + 3Cu2S + 40HN O3 → 3F e2(SO4)3 + 6CuSO4 + 40NO + 20H 2O

Tng h s là 118.

Câu 28: Cho phương trình phn ng:

Mg + HNO3 −−→ Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O




15/75

1.2 Bài tp rèn luyn http://bookgol.com/

Nu t l khi ca hn hp N O và N 2O đi vi H 2 là 17,8. T l s phân t b kh và s phân t oxy hóa

là:

Li gii:

nNO : nN 2O = 3 : 2

25M g + 64HNO3 → 25M g(NO3)2 + 6NO + 4N 2O + 32H 2O

T l là 14:25.

1.2 Bài tp rèn luyn

Câu 29: Cho 158,4g hn hp X gm F e, F e(NO3)2, F e(N O3)3 vào mt bình kín ri nung nhit đcao đ phn ng xy ra hoàn toàn, khi lưng cht rn gim 55,2g so vi ban đu. Cho cht rn này tác

dng vi thu đưc khí NO và dung dch Y.Cho NaOH dư vào Y đưc kt ta Z.Nung Z ngoài không khí

ti khi lưng không đi đưc m g cht rn. Giá tr ca m là:

A. 196 . B. 120. C. 128. D. 115,2.

Li gii:

Phân tích đ toán:

F eF e(N O3)2

F e(N O3)3

t0−→

F exOyO2

N O2

HN O3−−−−→ N O

F e(NO3)3

Khi cho cht rn tác dng vi H NO3 to ra khí NO chng t F exOy còn cha hp cht st khác ngoài

F e2O3, và như vy thì O2 ht. Vì O2 tham gia phn ng oxi hóa thành F e+3.

Nên cht rn gim chính là lưng NO2 thoát ra mNO2 = 55, 2 ⇒ nNO2 = 1, 2 (mol) ⇒ nN O−

3 =1, 2 (mol)

Ta có mX = mF e + mNO−3

⇒ mF e = 158, 4 − 1, 2.62 = 84 g ⇒ nF e = 1, 5 mol

Áp dng bo toàn nguyên t đ tính khi lưng rn .mF e2O3 = 1, 5.80 = 120g

Đáp án B.

Câu 30: Hn hp X gm FeS,FeS 2,CuS tan va ht trong dung dch cha 0, 33mol H 2SO4 đc sinh ra0, 325mol SO2 và dd Y. Nhúng thanh st nng 50g vào dd Y phn ng xong thy thanh st nng 49,48g

và dd Z. Cho Z phn ng vi H N O3 đc nóng dư sinh ra khí N O2duy nht và còn li dd E (không cha

NH +4 ). Khi lưng mui khan có trong E là:

A. 20,27. B. 18,19. C. 21.3. D. 21,41.

Li gii:

Quy hn hp v [F eS ; F eS 2; CuS ] = [F e; Cu; S ] = (a; b; c) : mol

Bo toàn e :3nF e + 2nCu + 6nS = 2nSO2 ⇒ 3a + 2b + 6c = 2.0, 325 = 0, 65

Bo toàn đin tích :3nF e3+ + 2nCu2+ = 2nSO2−4

= 2.[(0, 33 − 0, 325) + c] ⇒ 3a + 2b − 2c = 0, 01

2F e3+ + F e → 3F e2+

a..........a/2.......3/2a




16/75


Cu2+ + F e → Cu + F e2+

b.......b...............b.......

Khi lưng kim loi gim là :

56.(a

2 + b) − 64b = 50 − 49, 48 = 0, 52 ⇒ 28a − 8b = 0, 52

Gii ra ta đưc :a = 0, 03; b = 0, 04; c = 0, 08

Bo toàn đin tích trong dung dch E3nF e = 2nSO2−

4+ nN O−

3⇒ 3.

3a

2 + b

= 2.[(0, 33 − 0, 325) + c] + nN O−

3

⇒ nN O−3

= 0, 085

Khi lưng trong E là :mF e3+ + mSO2−

4+ mN O−

3= 56.

3a

2 + b

+ 96.[(0, 33 − 0, 325) + c] + 62.0, 085 = 18, 19

Đáp án B.

Câu 31: Hn hp X gm FeO, Fe2O3, F e3O4,CuO. Nu cho m gam hn hp X tác dng vi dung dch

H 2SO4 đc nóng dư thu đưc 3,36 lít S O2 (đktc). Nu kh m gam hn hp X bng H 2 đun nóng sau1 thi gian thu đưc 76,64 gam hn hp Y, hoà tan ht hn hp Y trong dung dch HNO3 loãng dư thu

đưc 3,136 lít NO (đktc, sn phm kh duy nht). Giá tr ca m là

A. 77,60. B. 79,2. C. 79,6. D. 77,28.

Li gii:

Xét phn ng :X + H 2SO4.Theo đó, ta có: ne(X nhưng)=2nSO2 = 0, 15.2 = 0, 3

Mt khác:

(e):ne(X nhưng) + 2nH 2 = 3nNO ⇒ nH 2 = 0, 06 = nO(b kh)

Mt khác: mX = my + mO(b kh) = 77, 6

Chn A.

Câu 32: Hn hp X gm F e3C , F e, C . Cho m gam X tác dng vi dung dch H 2SO4 đc nóng dư thuđưc hn hp khí Y có t khi so vi hiđro là 30,48 và dung dch Z. Hp th ht khí Y vào 800 ml dung

dch hn hp NaOH 1M và KOH 1,2M thu đưc dung dch ch cha mui có tng khi lưng mui là

132,26. Cô cn dung dch Z thu đưc m+50,04 gam mui khan. Giá tr ca m là

A. 22,8. B. 21,4. C. 21,96. D. 21,64.

Li gii:

Quy đi hn hp X thành Fe, C Y

SO2CO2

⇔ XO2 (X= 28,96)

Theo đu bài ta có:

2nXO2−3

+ nHX O−3

= n+K + n+N a = nOH − = 1, 76

mNa+ + mK + + mXO2−3

+ mHX O−3

= 132, 26

nNa+

= 0, 8nK + = 0, 8.1, 2

⇒ nXO2−3

+ nHX O−3

= 1303

1316 =

nY

M Y = 60, 96⇒ nCO2 = 0, 15; nSO2 = 0, 84




17/75


Măt khác, Bo toàn e cho c quá trình, ta có:

3nF e + 4nc = 2nSO2 ⇔ 6nF e2(SO4)3 + 4nC = 2.0, 84 ⇒ 6m + 50, 04

400 + 4.0, 15 = 2.0, 84 ⇒ m = 21, 96

Chn C.

Câu 33: Nung nóng m gam hn hp X gm CaCO3 và F eCO3 trong không khí đn khi lưng khôngđi thu đưc 2 oxit có s mol bng nhau. Cho m gam hn hp X tác dng vi dung dch H NO3 dư thu

đưc 14,784 lít hn hp khí N O và CO2 (đktc, NO là sn phm kh duy nht). Giá tr ca m là

A. 44,82. B. 9,76. C. 74,70. D. 68,72.

Li gii:CaCO3(a mol)FeCO3(b mol)

kk;t0→

CaO(a mol)

F e2O3(b

2 mol)

Theo bài ra, ta có: nCaO = nF e2O3⇔ a = b

2BTe, ta có:nFeCO3 = 3nN O (C): nCO2 = nCaCO3 + nFeCO3

Do đó:

a = b

2b

3 + a + b = 0, 66

⇔

a = 0, 18

b = 0, 36Do đó:

m = mCaCO3 + mFeCO3 = 100a + 116b = 59, 76.

Đáp án B.

Câu 34: Hn hp X gm Al2O3, Mg O, F e2O3,ZnO. Đ hoà tan 31,48 gam hn hp X cn 325 gam

dung dch H 2SO4 19,6%. Dùng khí CO dư đun nóng đ kh 31,48 gam hn hp X thu đưc 27,16 gamcht rn Y. Cht rn Y tác dng vi dung dch HNO3 loãng dư thu đưc 2,24 lít hn hp khí N O và N 2O

(đktc) có t khi so vi hiđro là 17,1. S mol H NO3 tham gia phn ng là

A. 1,47375. B. 1,56125 . C. 1,45250 . D. 1,58150.

Li gii:

Xét phn ng X + H 2SO4

nO2−/X = nH 2SO4 = 0, 65 ( Bn cht: H + + O2− → H 2O)

Xét X+ CO

nO2−(b kh) = 31, 48 − 27, 16

16 = 0, 27 = nCO pu ⇒ nO2−/Y = nO2−/X − nO2−(b kh) = 0, 38

BTe, ta có:

2nCO = 3nNO + 8nN 2O + 8nN H 4NO3 ⇔ 2.0, 27 = 3.0, 07+8.0, 03+8nNH 4N O3 ⇒ nNH 4NO3 = 0, 01125

Do đó:

nHN O3(pu) = 2nO2/Y + 4nNO + 10nN 2O + 10nNH 4N O3 = 2.0, 38 + 4.0, 07 + 8.0, 01125 = 1, 4525.

Đáp án C.

Câu 35: Hòa tan hoàn toàn m (g) hn hp x gm F eS và F eS 2 ( lưu huỳnh chim 44% khi lưng hnhp) trong 800 ml H NO3 4M , thu đưc dung dch Y và khí N O duy nht. Dung dch này có th hòa tan

ti đa 44, 8g Fe cho khí N O duy nht. Giá tr ca m là:




18/75


A. 60,7. B. 44. C. 40. D. 50.

Li gii:

Coi hn hp ch gm F e(xmol) và S (ymol)

Theo đ lưu huỳnh chim 44% khi lưng hn hp nên có y = 11x

8Trong dung dch Y gm có F e2(SO4)3 và F e(NO3)3

Y hòa tan ti đa nên st ch lên st 2

Ta có nFehatan = nF e3+

2 +

3nHN O3d8

⇒ nHN O3d = 8

3(0, 8 −

x

2) (1)

Mt khác ta có

nHN O3 pu = nNO + 3nF e(NO3)3nF e(N O3)3 = nF e − nF e2(SO4)3

3nNO = 3nF e + 6nS

⇒ nHN O3 pu = 4nF e = 4x (2)

T (1) và (2) ta tính đưc x = 0, 4mol → m = 40g. Đáp án C

Nhn xét: T bài toán này ta có th áp dng công thc nhanh cho các bài toán khác tương t ( hn hp

gm hp cht ca st và lưu huỳnh)

Đó là nHN O3 pu = 4nF e t đó có th rút ngn thi gian làm bài

Câu 36: Hòa tan ht 53, 82g kim loi M (có hóa tr duy nht trong các hp cht) vào dung dch H N O3(chưa bit rõ loãng hay đc nóng) thu đưc dung dch X (không cha N H +4 )và 8, 064 lít hn hp khí Y

( gm hai khí) có t khi so vi H 2 bng 16, 75.Mt khác cô cn X thu đưc 190, 8g rn Z Thành phn

phn trăm v khi lưng ca N (nitơ) trong Z là:

A. 15,58 %. B. 17,85 %. C. 15,87 %. D. 18,75 %.

Li gii:

Gi s X ch gm mui nitrat → nN = nNO−3

= (190, 8 − 53, 82)/62 = 2, 21 mol

Tha d kin + không có đáp án → loi. Vy X gm M (NO3)n và M (OH )n

T đó tính đưc: nH 2 = 0, 09 ; nN 2O = 0, 27 mol ( ch này hai th gm N O2 và N 2O ) → nHN O3( p) = 2, 7

BT nguyên t N: → nN (X ) = nHN O3 − nN (Y ) = 2, 7 − 0, 27.2 = 2, 16 mol

Đáp án A.Câu37: Hn hp X gm Mg,Al,MgO,FeO,Mg(OH )2, Al(OH )3. Nung m gam hn hp X trong điukin không có không khí đn khi lưng không đi thu đưc m − 1, 44 gam hn hp rn Y. Đ hoà tan

m gam hn hp X cn 1, 50 lít dung dch H Cl1M thu đưc 3, 808lít H 2(đktc). Cho m gam hn hp X

bng dung dch H NO3 loãng dư thu đưc 4, 48 lít N O (đktc) và dung dch Z. Cô cn dung dch Z thu

đưc m + 108, 48 gam mui khan. S mol H N O3 tham gia phn ng là:

A. 2,250. B. 2,424. C. 2,135. D. 2,725.

Li gii:

Khi nung trong điu kin không có không khí: 2OH − → O2− + H 2O




19/75


mgim = mH 2O = 1, 44 → nH 2O = 0, 08 → nOH − = 0, 16

nH + = 2nH 2 = 0, 34 (to khí )

2H + + O2− → H 2O

nO2− = 1/2nH 2 = (1, 5 − 0, 34 − 0, 16)/2 = 0, 5

Gi nNH 4NO3 = x

108, 48 = 0, 16(62 − 17) + 80x − 16.0, 5 + 62(8x + 0, 2.3 + 0, 5.2)

x = 0, 0175 → nHN O3 = 2O2− + nOH − + 10nNH 4N O3 + 4nNO = 2, 135 mol

Đáp án C.

Câu 38: Hn hp X gm Al,Zn,Fe,Mg. Cho m gam hn hp X tác dng vi dung dch HCl dư thuđưc dung dch Y. Cô cn dung dch Y thu đưc m + 27, 69 gam hn hp mui. Oxi hóa dung dch Y

cn 0, 784 lít khí Clo (đktc). Cho m gam hn hp X tác dng vi oxi sau 1 thi gian thu đưc m + 1, 76

gam hn hp Z . Cho hn hp Z tác dng vi dung dch H N O3 loãng dư thu đưc 4, 032 lít N O (đktc)

và dung dch T. Cô cn dung dch T thu đưc 70, 22 gam mui khan. Phn trăm khi lưng Fe trong hn

hp X là:

A. 26,96 %. B. 20,22 %. C. 23,59 %. D. 30,32 %.

Li gii:

Gi nNH 4NO3 = x, 8x + nNO.3 + nO.2 = nCl2.2 + nH 2.2 nH 2 = 1

227, 69/35, 5 = 0, 39

Thay vào trên đưc x = 0, 01125mN H 4NO3 = 0, 9. mmKL = 70, 22 − 0, 9 = 69, 32. nNO−

3= nCl2.2 + nH 2.2

mKL = mmKL − 3NO−3

= 16, 62

mà nF e = 0, 035.2 = 0, 07

Đáp án C.

Câu 39: Cho x mol hn hp kim loi Zn, Fe (có t l mol 1 : 1) tan ht trong dung dch cha y mol H 2SO4(t l x : y = 2 : 5). Sau khi kim loi tan ht thu đưc sn phm kh Y duy nht và dung dch Z ch cha

mui sunfat. Cho m gam Cu tan hoàn toàn trong dung dch Z. Giá tr m ln nht là :

A. 6,4 y. B. 19,2 y. C. 12,8 y. D. 12,8 x.

Li gii:

Gi s có 1 mol Zn, 1 mol Fe thì s có 5 mol H 2SO4, Zn phn ng trưc thì s mol H 2SO4 còn là 3 mol

Mà ta có 2F e + 6H 2SO4 → F e2(SO4)3 + SO2 + 6H 2O

Phn ng va ht nên s g Cu là : m = nF e

2 64 = 32 = 6, 4y Đáp án A.

Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 5,4g oxit kim loi X bng dung dich H N O3 dư thu đưc 0,224 lít NO. Cho

dung dch sau phn ng tác dng vi KOH dư núng nóng thì thu đưc 0,126 lít khí na. X là:A. FeO. B. MnO hoc FeO.




20/75


C. MnO hoc Cu2O. D. Kt qu khác.

Li gii:

nNH 4NO3 = 5, 625.10−3 mol, nNO = 0, 01 mol → nenhn = 0, 01.3 + 5, 625.10

−3.8 = 0, 075 mol

Gi x là s electron X nhưng → M.0, 075/x = 5, 4 → M = 72x

x = 1 → M = 72(F eO) x = 2 → M = 144(Cu2O)

Đáp án D.

Câu 41: Hn hp bt A gm 3 kim loi Mg,Zn,Al. Khi hòa tan ht 7, 5g A vào 1 lít dd HNO3 thu đưc1 lít dd B và hh khí D gm N O và N 2O.Thu khí D vào bình dung tích 3, 2(l) có cha sn N 2 O

0C và

0, 23atm thì nhit đ trong bình tăng lên dn 27, 30C , áp sut 1,1atm. Khi lưng bình tăng thêm 3, 72g.

Nu cho 7, 5g A vào 1 lít dd K OH 2M thì sau phn ng khi lưng dd tăng thêm 5, 7g.Giá tr tng s

mol 3 kim loi trong A.

A. 0,2. B. 0,5. C. 0,4. D. 0,25.

Li gii:

Gi s mol ca Mg, Zn, Al ln lưt là a, b, c.

Khi cho hn hp khí D vào bình dung tích 3,2 lít. Theo công thc n = P V

RT , ta tính đưc ngay:

nN 2 = 0, 03mol, nhh khí trong bình = 0, 14mol

Khi đó nhhNO,N 2O = 0, 11mol

⇒ M NO,N 2O = 34. S dng đưng chéo ta tính đưc nN O = 0, 07mol, nN 2O = 0, 04mol Khi cho A vào

KOH ta có ngay 7, 5 − 5, 7 = mMg(OH )2 + mH 2 ⇒ 58a + 2b + 3c = 1, 8

T đó ta có h:

24a + 65b + 27c = 7, 5

2a + 2b + 3c = 0, 53

58a + 2b + 3c = 0, 18

⇔

a = 0, 02

b = 0, 06

c = 0, 12

T đó suy ra nhh kim loi = a + b + c = 0, 2

Đáp án A.

Câu 42: Mt hn hp rn A gm kim loi M và mt oxit ca kim loi đó. Ngưi ta ly ra 2 phn, miphn có khi lưng 59, 2 g.

• Phn 1:Hòa tan vào dung dch ca hn hp NaNO3 và H 2SO4 (va đ ) thu đưc 4, 48 lít khí N O

và dung dch B.Cô cn thu đưc m g rn khan.

• Phn 2: Đem nung nóng ri cho tác dng vi khí H 2 dư cho đn khi đưc mt cht rn duy nht,

hòa tan ht cht rn đó bng nưc cưng toan thì có 17, 92 (lít) khí N O thoát ra. Các th tích đo

ĐKTC.

Giá tr ca m gn nht vi:




21/75


A. 160. B. 170. C. 180. D. 190.

Li gii:

Quy hn hp gm [M, M xOy] = [M, O] = (a; b) : mol

Bo toàn e cho phn 1: m.nM = 3nNO + 2nO ⇒ m.a = 3.0, 2 + 2b (Vi m là hóa tr ca M)

Bo toàn e cho phn 2:m.nM = 3nN O = 3.0, 8 = 2, 4

T đó suy ra :nO = 0, 9 ⇒ mO = 14, 4 ⇒ mM = 44, 8

Trong dung dch B có cha :M m+; SO2−4 ; Na+ Bo toàn ion :

m.nM + nNa+ = 2nSO2−4

⇒ 2, 4 + 0, 2 = 2nSO2−4

⇒ nSO2−4

= 1, 3

Khi lưng dung dch B là :

mB = mNa+ + mSO

2−

4

+ mM m+ = 23.0, 2 + 96.1, 3 + 44, 8 = 174, 2

Đáp án B.

Câu 43: 15: Cho 3,2 gam hn hp F e và C u( có t l mol tương ng 8 : 3 )vào 100ml dung dch chaHN O3 0,2M, H 2SO4 0,9M và NaNO3 0,4M. Sau khi kt thúc phn ng thu đưc khí N O sn phm

kh duy nht. Cô cn cn thn toàn b dung dch thu đưc sau phn ng thì khi lưng mui khan thu

đưc là.

A. 13,38. B. 32,48. C. 24,62. D. 12,13.

Li gii:

T đ bài t l mol F e : C u = 8 : 3 ta suy ra nF e = 0, 04mol, nCu = 0, 015mol

S mol e cho ti đa là (F e → F e3+): 0, 04.3 + 0, 015.2 = 0, 15mol

Mt khác:

nH + = 0, 2mol

nNO−3

= 0, 06mol Bán phn ng kh:

4H + + N O−3 + 3e → N O + 2H 2O

S mol e nhn là :ne nhn = 3

4nH + = 0, 15mol = ne cho

Nên ta suy ra kim loi tan va ht Dung dch sau phn ng :

NO−3 dư : 0, 01mol

SO2−4 : 0, 09mol

Na+ : 0, 04mol

ion KL : 3, 2g

Khi đó mmui = 3, 2 + 0, 04.23 + 0, 01.62 + 0, 09.96 = 13, 38g

Đáp án A.Câu 44: 16: Nhit phân 50,56 gam KM nO4 sau 1 thi gian thu đưc 46,72 gam cht rn. Cho toàn blưng khí sinh ra phn ng ht vi hn hp X gm Mg, Fe thu đưc hn hp Y nng 13,04g. Hòa tan




22/75


hoàn toàn Y trong dung dch H 2SO4 đc nóng dư thu đưc 1,344l SO2 đktc( sn phm kh duy nht).

Phn trăm khi lưng Mg trong X:

A. 39,13 %. B. 46,15 %. C. 28,15 %. D. 52,17 %.

Li gii:

S dng bo toàn khi lưng suy ra :mO2 = 50, 56 − 46, 72 = 3, 84 ⇒ nO2 = 0, 12 ⇒ nO = 0, 24

Mg: x mol, Fe: y mol. Ta có ngay h2x + 3y = 0, 24.2 + 0, 06.2 = 0, 6

24x + 56y = 13, 04 − 0, 24.16 = 9, 2⇔

x = 0, 15

y = 0, 1

T đó suy ra %Mg = 0, 15.24

9, 2 = 39, 13%

Đáp án A.

Câu 45: Cho m1 gam hn hp gm Mg, Al vào m2 gam dung dch H N O3 24 %. Sau khi các kim loitan ht có 8,96 lít ( đktc) hn hp khí X gm NO, N 2O, N 2 bay ra ( đktc) và dung dch A. Thêm mt

lưng va đ O2 vào X, sau phn ng thu đưc hn hp khí Y. Dn Y t t qua dung dch NaOH dư có

4,48 lít hn hp khí Z đi ra ( đktc). T khi ca Z đi vi H 2 bng 20. Nu cho dung dch NaOH vào A

đ đưc lưng kt ta ln nht thu đưc 62,2 gam kt ta. Tính m1, m2. Bit lưng H N O3 ly dư 20%

so vi lưng cn thit.

Li gii:

Khi thoát ra gm N 2O, N

2 d tính đưc n

N 2O = 0, 15, N

2 = 0, 05

Suy ra nN O = 0, 2

Gi s mol ca Mg, Al ln lưt là x và y

Do khi lưng kt ta là ln nht nên có h

2x + 3y = 3.0, 2 + 0, 15.8 + 0, 05.10 = 2, 3

58x + 78y = 62, 2Tính đưc x = 0, 4; y = 0, 5 ⇒ m = 23, 1g. nHN O3p = 2x + 3y + 0, 2 + 2.0, 15 + 2.0, 05 = 2, 9mol

Vy nHN O3 = 2, 9.1, 2 = 3, 48mol Suy ra m2 = 913, 5g

Câu 46: Cho 6, 69g hn hp dng bt gm Al và F e vào 100mldung dch CuSO4 0, 75M khuy kĩ đ phn ng xy ra hoàn toàn thu đưc cht rn X . Hòa tan hoàn toàn X bng H N O3 1M thu đưc khí

NO sn phm kh duy nht. Th tích H NO3 ti thiu cn dùng là:

A. 0,5. B. 0,6. C. 0,4. D. 0,3.

Li gii:

Gi s hn hp ban đu ch có Al.Khi đó: nAl = 0, 248(mol)

BTe, ta có: 3nNO = 3nAl ⇒ nN O = 0, 248( mol) Khi đó: nHN O3 = 4nN O = 4.0, 248 = 0, 988(mol)

Mt khác, Gi s hn hp ban du ch có F e Khi đó: nF e = 0, 119.Đ H NO3 min trong trưng hp này

thì F e ch đưc to mui st (II)(Khi đó s mol NO sinh ra ít nht nên H NO3 dùng ít nht)Lp lun tương t như trên ta có:3nN O = 2nF e ⇒ nN O = 0, 079 ⇒ nHN O3 = 0, 316(mol)

Do vy: 0, 316 < nHN O3min


23/75


Đáp án C.

Câu 47: Hn hp X gm BaO, F eO và C uO . Cho m gam hn hp X tác dng vi dung dch hn hpHCl0, 75M và H Br0, 25M va đ thu đưc dung dch Y cha 73, 7475 gam cht tan. Cho m gam hn

hp X tác dng vi dung dch H 2SO4 loãng dư thu đưc 0, 96m gam kt ta. Cho m gam hn hp X tác

dng vi dung dch H N O3 loãng dư thu đưc 0, 672 lít N O (đktc, sn phm kh duy nht). Cho dung

dch Y tác dng vi dung dch AgNO3 dư thu đưc m1 gam kt ta. Giá tr ca m1 là:

A. 130,3275. B. 132,6825. C. 128,3625. D. 124,1275 .

Li gii:

Gi s mol BaO, F eO và C uO ln lưt là x, y, z.

D có: nO = x + y + z ⇒ nH + = 2(x + y + z )

Li thy nCl− = 3nBr− nên d dàng suy ra đưc s mol hai thng này theo x, y,z

Khi đó ta có h

0, 37.153x = 0, 63(72y + 80z )y = 0, 09

137x + 56y + 64z + 80(x + y + z )

2 +

3.35, 5(x + y + z )

2 = 73, 7475

⇒

x = 0, 18y = 0, 09..

z = 0, 12

T đó suy ra nCl− = 3nBr− = 0, 585. mkt = mAgCl + mAgBr + mAg = 130, 3275

Đáp án A

Câu 48: Hòa tan hoàn toàn 1, 28g Cu vào dung dch cha 0, 12mol H NO3 thu đưc dung dch X vàhn hp khí Y gm N O và N O2.Cho X tác dng hoàn toàn vi 105mldung dch KOH 1M , sau phn

ng lc b kt ta đưc dd Y 1.Cô cn Y 1 thu đưc cht rn Z . Nung Z đn khi lưng không đi, thu

đưc 8, 78g cht rn. T khi ca khí Y so vi H e là:A. 9. B. 10. C. 9,5. D. 8.

Li gii:

Theo đ: nCu = 0, 02 mol; nKOH = 0, 105 mol

Gi

x = nKOH dư

y = nKN O3→

x + y = 0, 105

56x + 85y = 8, 78→

x = 0, 005

y = 0, 1mol

→ nHN O3d = nKN O3 − 2nCu(NO3)2 = 0, 06 mol → nHN O3P = 0, 12 − 0, 06 = 0, 06 mol

Bo toàn nguyên t Nito và bo toàn electron ta tính đưc: nN O = nN O2 = 0, 01 mol → M X =0, 01.30 + 0, 01.46

0, 01 + 0, 01 = 38 → D = 38/4 = 9, 5

Đáp án C.

Câu 49: Thi mt lung khí C O qua ng s cha 37, 76 gam hn hp gm F e2O3 và F e3O4 đun nóng,sau mt thi gian thu đưc hn hp rn X và hn hp khí Y. Hp th toàn b khí Y vào nưc vôi trong ly

dư thu đưc 32,0 gam kt ta. Hòa tan ht rn X trong 240 gam dung dch HN O3 35, 7% thu đưc dung

dch Z ch cha các mui có khi lưng 98, 8 gam và hn hp gm các khí, trong đó oxi chim 61, 538%

v khi lưng. Nng đ phn trăm C % ca F e(NO3)3 có trong dung dch Z là.A. 18,24 %. B. 15,96 %. C. 55,61 %. D. 23,16 %.




24/75


Li gii:

Hn hp Z gm F e(NO3)2 và F e(NO3)3( vì F e là kim loi có tính kh yu không có kh năng to mui

amoni); HN O3 đã ht.

nO = nCO2 = nCaCO3 = 0, 32 mol → mX = 37, 76 − 0, 32.16 = 32, 64 gam. nHN O3 = 1, 36 mol→

nH 2O = 0, 68 mol

BTKL: → mkh = mX + mHN O3 − mH 2O − mmui = 7, 28 gam → nN (trong khí) = 0, 2 mol

→ nN O−3

(trong mui) = 1, 36 − 0, 2 = 1, 34 molx = nF e(N O3)2

y = nF e(NO3)3→

2x + 3y = 1, 34

180x + 242y = 98, 8→

2x + 3y = 1, 16

180x + 242y = 98, 8→

x = 0, 28

y = 0, 2

mddsauPƯ = 265, 36 g → C %F e(N O3)3 = 18, 34%

Đáp án A.

Câu 50: Cho hn hp rn X gm F eS ; F eS 2; F e2O3; F eO; S ; CuO (Trong đó oxi chim 16%mX ).Hòa

tan hoàn toàn 10g Xbngmtlưngvađ H 2SO4 đc, nóng. Sau phn ng thy thoát ra 0, 31mol SO2và dung dch Y . Cho Y tác dng hoàn toàn vi mt lưng bt M g. Sau đó thy thanh kim loi tăng 2, 8g

(Gi s kim loi to ra bám ht vào thanh M g). Mt khác, đt cháy hoàn toàn 10g X cn va đ V (l) hn

hp khí A gm oxi và ozon (T l mol 1:1). Giá tr ca V là:

A. 1,4784. B. 1,4783. C. 1,5322. D. 1,5680.

Li gii:

Coi hn hp gm Fe,Cu, O, S gi s mol Fe,Cu, S ln lưt là x, y,z

Ta có:

56x + 64y + 32z = 8, 4g

3x + 2y = 2z + (0, 4 − 0, 31)2

x(56 − 24) + y(64 − 24) = 2, 8

⇒

x = 57700

y = 41

1400

z = 43

700

D suy ra 2nO = 61

175 ≈ 0, 35. Suy ra V = 1, 568

Đáp án D.

Câu51: Trn KMnO4; KClO3 vi mt lưng bt MnO2 trong bình kín thu đưc hn hp X .Ly 52, 55gX đem nung nóng, sau mt thi gian thu đưc hn hp rn Y và V (lít) O2. Bit rng KClO3 nhit phân

hoàn toàn to 14, 9g KClchim 36, 315% khi lưng cht rn Y . Sau đó cho toàn b Y tác dng hoàn

toàn vi axit H Cl đc, dư, đun nóng, sau phn ng cô cn dung dch thu đưc 51, 275g mui khan.Hiu

sut quá trình nhit phân KMnO4 là:

A. 62,5 %. B. 91,5 %. C. 75 %. D. 80 %.

Li gii:

mY = 14, 9 : 0, 36315 = 41, 03(g) ⇒ nO2 = 52, 55 − 41, 03

32 = 0, 36(mol), nKC l = 0, 2mol

2KMnO4 −−→ K2MnO4 + MnO2 + O2

Gi s mol ca KMnO4;K2MnO4;MnO2 trong Y ln lưt là x, y, z




25/75


Khi đó ta có h:

158x + 197y + 87z = 41, 03 − 14, 9 = 26, 13

4x + 4y + 2z + 2.0, 36 = 4(x + 2y) + 0, 2.3 + 2(z − y)

200, 5x + 275y + 126z = 51, 275 − 14, 9 = 36, 375

⇒

x = 0, 03

y = 0, 06

z = 0, 11

Vy hiu sut là 80%

Đáp án D.

Câu 52: Cho m(g) hn hp gm NaBr và N aI phn ng vi dd H 2SO4 đc nóng thu đưc hn hp khíA (ĐKTC). điu kin thích hp, hn hp khí A phn ng va đ vi nhau to thành cht rn có màuvàng và mt cht lng không màu làm đi màu quỳ tím. Cho N a dư vào phn cht lng thu đưc dung

dch B. Dung dch B hp th va đ 2, 24(l) CO2 (ĐKTC) đưc 9, 5g mui.Giá tr ca m là:

A. 196,46. B. 195,45. C. 197,64. D. 196,56.

Li gii:

Hn hp khí A gm: SO2, H 2S , cht lng là H 2O

Gi

x = nNa2CO3

y = nNaHCO3⇒

x + y = 0, 1

106x + 84y = 9, 5 ⇒ x = y = 0, 05

→ nNaOH = 2nNa2CO3 + nNaHCO3 = 0, 15 mol → nH 2S = 0, 15 mol ; nSO2 = 0, 075 mol

2 NaBr + 2H2SO4 −−→ Na2SO4 + SO2 + Br2 + 2 H2O

8 NaI + 5 H2SO4 −−→ 4 Na2SO4 + H2S + 4 I2 + 4 H2O

→ m = 0, 075.2.103 + 0, 15.8.150 = 195, 45 gam

Đáp án B.Câu 53: Hn hp X có F eS 2 và MS (có t l mol 1 : 1, M có hóa tr không đi). Cho 6,51 gam X tác dnghoàn toàn vi dung dch H N O3 dư đưc dung dch Y và 0,59 mol hn hp khí Z gm (NO và N O2) có

khi lưng 26,34 gam. Thêm dung dch BaCl2 dư vào Y đưc m gam kt ta trng không tan trong dung

dch axit dư trên. Tính giá tr m và thành phn phn trăm khi lưng MS trong hn hp X là:

A. 20,97 và 44,7%. B. 20,97 và 44,7%. C. 6,99 và 44,7%. D. 6,99 và 55,3%.

Li gii:Gi nF eS 2 = nMS = x mol ⇒ x(152 + M ) = 6, 51

Bo toàn e:

F eS 2 → F e3+ + 2.S 6+ + 15eN 5+ + 3e → N 2+MS → M n+ + S 6+ + (6 + n)eN 5+ → N 4+ + 1e

⇒ 15x + (6 + n)x = 0, 69

Gii 2 phương trình trên ⇒ (152 + M ). 0, 69

21 + n = 6, 51. Chn n=2 ta có M=65 (Zn) %MS = 44, 7%

Ta có : m = mBaSO4 = 0, 09.233 = 20, 97

Đáp án A.

Câu 54: Mt dung dch có cha 4 ion ca 2 mui vô cơ trong có ion SO2−4

, khi tác dng va đ vi dung

dch B a(OH )2 đun nóng cho khí X, kt ta Y và dung dch Z. Dung dch Z sau khi axit hóa tan bng

HN O3 to vi AgNO3 kt ta trng hóa đen ngoài ánh sáng. Kt ta Y đem nung đưc a g cht rn T.




26/75


Gía tr ca A thay đi tùy theo lưng Ba(OH )2 đem dùng: nu va đ thì a cc đi và nu ly dư thì a

gim đn cc tiu. Khi ly cht rn T vi giá tr cc đi a = 7, 204 gam, thy T ch phn ng ht vi 60

ml dd HCl 1.2 M, còn li 5,98 gam cht rn. Hãy lp lun đ xác đnh các ion có trong dung dch.

Li gii:

Khi cho dd tác dng vi Ba(OH )2 có khí thoát ra nên trong dd có cha ion N H +4 nên khí X là N H 3

NH4+ + OH− −−→ NH3;Ba

2+ + SO42− −−→ BaSO4

Dd Z tác dng vi AgN O3 to kt ta trng hoá đen ngoài ánh sáng nên trong dd có cha Cl−

Cl− + AgNO3 −−→ AgCl+NO3

−;2 AgCl −−→ 2 Ag + Cl2

Giá tr ca a thay đi tùy theo lưng Ba(OH )2 đem dùng: nu va đ a cc đi, nu ly dư a gim đn

cc tiu: trong dd phi có cha kim loi to hidroxit lưng tính. Vi Y cc đi đem nung ch có hidroxit

b nhit phân

Mn+ + nOH− −−→ M(OH)n

2M(OH)n −−→ M2On + nH2O

M2On + HCl −−→ 2MCln + nH2O

nM 2On = 1

2n.1, 2.0, 06 =

0, 036

n

M M 2On = (7, 204 − 5, 98)n

0, 036 ⇒ 2M + 16n + 34n ⇔ M = 9n

Vy M là Al nên trong dd có cha Al3+

Câu 55: Cho 5 gam bt Mg vào dung dch hn hp K N O3 và H 2SO4, đun nh, trong điu kin thíchhp, đn khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đưc dung dch A cha m gam mui; 1,792 lít hn hp khí

B ( đktc) gm hai khí không màu, trong đó có mt khí hóa nâu ngoài không khí và còn li 0,44 gam cht

rn không tan. Bit t khi hơi ca B đi vi H 2 là 11,5. Giá tr ca m là?

A. 27,96. B. 29,72. C. 31,08. D. 36,04.

Li gii:

nMg = 5 − 0, 44

24 = 0, 19(mol)

M B = 23 ⇒ B :

N O : 0, 06(mol)

H 2 : 0, 02(mol) (Do c hai khí không màu , mt khí hóa nâu là N O)

Khí H 2 thoát ra cho thy N O−

3 ht.

(BTe), ta có: 2nMg = 2nH 2 + 3nNO + 8nNH +4

⇒ nN H +4

= 0, 02.

Do đó: A gm:

nMg2+ : 0, 19mol

n+K = nNO−3 = 0, 02 + 0, 06 = 0, 08nNH +

4= 0, 02

nSO2−4

= 0, 19.2 + 0, 08 + 0, 02

2




27/75


Vy m = 31, 08g

Đáp án C.

Câu 56: Cho 8g hn hp hai kim loi M g và F e vào 50ml hn hp hai dung dch axit H 2SO4 và H Clcó nng đ tương ng là 1,8M và 1,2M. Dn toàn b khí sinh ra qua ng cha 16g C uO nung nóng. Đ

hòa tan ht cht rn còn li trong ng cn bao nhiêu ml dung dch H NO3 đc 42%, d = 1, 2g/ml?Bit

phn ng hòa tan sinh ra N O2

Li gii:

Theo đ: nH + = 2nH 2SO4 + nHC l = 0, 05.2.1, 8 + 0, 05.1, 2 = 0, 24 mol

Gi s hn hp kim loi ch có F e → nhhmin = 8/45 = 0, 143 mol

Đ hn hp kim loi tan ht thì nH + ≥ 2nhhmin ≥ 0, 143.2 = 0, 286mol > 0, 24 (đ cho)

Suy ra hh kim loi chưa tan ht.

Bo toàn H suy ra nH 2 = 1/2nH + = 0, 12 mol → nCuO = 0, 2 − 0, 12 = 0, 08 mol nCu = 0, 12 mol

→ nHN O3 = 2nCuO + 4nCu = 0, 08.2 + 0, 12.4 = 0, 64 mol → V HN O3 = 0, 64.63.100/42 = 96 mlCâu 57: 29: Hn hp A gm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2,CaCl2 và K Cl nng 83,68 gam. Nhitphân hoàn toàn A ta thu đưc cht rn B gm CaCl2, K C l và 17,472 lít khí ( đktc). Cho cht rn B tác

dng vi 360 ml dung dch K 2CO3 0,5M (va đ) thu đưc kt ta C và dung dch D. Lưng KCl trong

dung dch D nhiu gp 22/3 ln lưng KCl có trong A. Phn trăm khi lưng KClO3 có trong A là:

A. 47,83 %. B. 56,72 %. C. 54,67 %. D. 58,55 %.

Li gii:

Ta có: nO2 = 0, 78 ⇒ mB = 58, 72g

D có nCaCl2 = nK 2CO3 = 0, 18 ⇒ mKC ltrong B = 38, 74g

mKCltrongD = 38, 74 + 2.0, 18.74, 5 = 65, 56 ⇒ nKC ltrongA = 0, 12

⇒ nKClO3 = nKC ltrong B − nKC ltrongA = 0, 4 T đó suy ra % khi lưng KClO3 có trong A là: 58,55%

Đáp án D.

Câu 58: Cho 93, 4g hn hp A gm 3 mui MgCl2,NaBr,KI vào 700mldung dch AgNO3 2M .Khi phn ng kt thúc, thu đưc dung dch D và kt ta B. Lc b kt ta B, cho 22, 4g bt st vào

dung dch D. Sau khi phn ng xong thu đưc cht rn F và dd E .Cho F vào dung dch H Cl dư to ra

4, 48(l) H 2(ĐKTC) và dung dch Y . Cho dung dch N aOH dư vào dung dch E và Y thu đưc kt ta,

nung kt ta trong không khí đn khi lưng không đi thu đưc 40g cht rn.

1. Khi lưng kt ta B là:

A. 179,6 g. B. 176,9 g. C. 198,6 g. D. 189,8 g.2.Hòa tan hn hp A trên vào nưc thu đưc dung dch X . Dn V (l) khí C l2 sc vào dung dch X , cô

cn dung dch sau phn ng thu đưc 66, 2g cht rn. Giá tr ca V là:

A. 8,96. B. 2,24. C. 4,48. D. 13,44.

Li gii:




28/75


Cho 22, 4g bt st vào dung dch D. Sau khi phn ng xong thu đưc cht rn F nên AgNO3 còn dư

Cho F vào dung dch HCl dư to ra 4, 48(l) H 2 nên F e dư

Cho dung dch N aOH dư vào dung dch E và Y thu đưc kt ta, nung kt ta trong không khí đn khi

lưng không đi thu đưc 40g cht rn. Cht rn chính là F e2O3, Mg O

nF edư = 0, 2 ⇒ nAgNO3d = 2nF epư = 0, 4mol

⇒ nAgNO3pư = 1 T s gam cht rn suy ra nMg = 0, 2 .Gi s mol NaBr, KI ln lưt là x, y

Có ngay:

103x + 166y = 74, 4

x + y = 0, 6 ⇒ x = 0, 4; y = 0, 2 ⇒ m = 0, 4.188 + 0, 2.235 + 0, 2.2.143, 5 =

179, 6g

D thy khi sc Cl2 thì đu tiên mui KI phn ng trưc

Đ gim khi lưng là:

∆m = 93, 4 − 66, 2 = 27, 2 = 0, 2(127 − 35, 5) + 0, 2(80 − 35.5) ⇒ nCl2 = 0, 2

Vy V = 2, 24l

Đáp án 1.A, 2.B

Câu 59: Hoà tan hoàn toàn hn hp X cha F e3O4 và F eS 2 trong 63 gam dung dichj H N O3 thu đưc1,568 lít N O2 duy nht (đktc). Dung dch thu đưc tác dng va đ vi 200 ml dung dch N aOH 2M,

lc kt ta ri nung đn khi lưng không đi thì thu đưc 9,76 gam cht rn. Nng đ ca dung dch

HN O3 ban đu là:

A. 47,2 %. B. 42,6 %. C. 46,2 %. D. 46,6 %.

Li gii:

Thy H NO3 dư nên st chuyn tt lên st 3 nF e2O3 = 0, 061

Gi s mol F e3O4 và F eS 2 ln lưt là x và y

Khi đó ta có:

3x + y = 0, 122

x + 15y = 0, 07 ⇒

x = 0, 04

y = 0, 002nNa+ = nNO−

3+ 2nSO2−

4⇒ nHN O3dư = 0, 4 − 0, 061.2.3 − 2.0, 002.2 = 0, 026 mol

Suy ra tng s mol H N O3 là 0, 026 + 0, 061.2.3 + 0, 07 = 0, 462 Vy C %(HNO3) = 46, 2 %

Đáp án C.Câu 60: Nung 19,4 gam hn hp F e(NO3)2,AgNO3 mt thi gian thu đưc cht rn X. Cho X vào nưcđn khi các phn ng xy ra hoàn toàn thì thu đưc cht rn Y và dung dch Z. Cho Y vào dung dch HCl

dư có 4,32 gam cht rn không tan. Cho Z tác dng vi dung dch HCl dư thì có khí không màu thoát ra

hóa nâu trong không khí. Phn trăm v khi lưng ca AgN O3 trong hn hp ban đu là :

A. 30,94 %. B. 35,05 %. C. 22,06 %. D. 30,67 %.

Li gii:

Ta có: cht rn X gm F e2O3, A g , F e(NO3)2,AgNO3

DDZ + HCl → có khí không màu thoát ra hoá nâu trong không khí nên dd ch F e2+. nên khi cho cht




29/75


rn X hoà tan vào nưc xy ra pư F e2+ + Ag+ → F e3+ + Ag

Nên F e2+ dư, Ag+ ht

Vy cht rn là Ag nAgNO3 = nAg = 0, 04 mol

Đáp án B.

Câu 61: Trong bình kín dung tích 10,6 lít cha khí C O và mt lưng hn hp A gm F e3O4 và F eCO3 28, 60 C áp sut trong bình là 1,4 atm (th tích cht rn coi như không đáng k). Nung nóng bình nhit

đ cao đ các phn ng xy ra hoàn toàn. Hn hp sau phn ng có t khi so vi H 2 là 20,5. Hòa tan

hoàn toàn hn hp A trong dung dch H NO3 loãng, thu đưc 0,896 lít hn hp khí gm N O và C O2

00 C và 1,5 atm. Th tích dung dch HCl 0,5 M đ hòa tan ht hn hp gn nht vi :A. 1,5 lít. B. 2 lít. C. 2,5 lít . D. 3 lít.

Li gii:

Theo đ: nCO = 0, 6 mol; nCO2+NO = 0, 06 molGi x,y (mol) là s mol F e3O4,FeCO3

Ta có :

CO + [O] −−→ CO2

→ nCO2sau pư = 4x + 2y (mol), nCOdu = 0, 6 − 4x − y mol

Da vào t khi ta có pt: 64x + 19y = 1, 56 mol

Bo toàn e ta có: x + y

3 + y = 0, 06

Gii h pt ta đưc: x = 0, 1172; y = 0, 0157 mol → nHC l = 8nF e3O4 + 2nFeCO3 = 0, 969 mol → V HC l =1, 938 lít.

Đáp án B.

Câu 62: Hp cht A có công thc là M X a, trong đó M chim 46, 67% v khi lưng. M là kim loi, X là phi kim chu kì 3. Trong ht nhân ca M có N − Z = 4, trong N có N = Z . Tng s ht proton trong

MX a là 58. Xác đnh M X a

Li gii:

Theo đ ta có:

AM

AM + a.AX = 0, 4667

Z M + aZ X = 58Mt khác N X = Z X ⇒ AX = 2.Z X và N M − Z M = 4 ⇒ AM = 2Z M + 4

Thay bào các biu thc trên ta đưc h

AM 2Z M + 4 + 2a.Z X

= 0, 4667

Z M + aZ X = 58⇒ AM = 56(F e)

Và ta có Z M = 26 ⇒ aZ X = 32 ⇒

a = 2

Z X = 16⇒ S Như vy Công thc ca A là F eS 2

Câu 63: Cho 50 gam hn hp gm , F e, F eO, F e2O3, F e3O4, Mg O tác dng va đ vi 500 ml hn hp

HN O3 0,5 M , H 2SO4 2M , H Cl 2M. Đưc dung dch A ch cha các mui C l−

và SO2−

4 và 0,05 molN 2O và 0,1 mol N O. Cho A tác dng vi lưng dư dung dch Ba(OH )2 thu đưc m gam kt ta . Tính

giá tr ca m ?




30/75


Li gii:

Bo toàn nitơ : nHN O3 = nNH +4

+ 2nN 2O + nNO ⇒ nN H +4

= 0, 05

Bo toàn elcetron tính s mon oxi :

nH + = 10nNH +4

+ 10nN 2O + 4nN O + 2nO ⇒ nO = 0, 925

Bo toàn e :necho = 0, 925.2 + 0, 1.3 + 0, 05.8 + 0, 05.8 = 2, 95

Khi lưng kt ta là:

mMg;Fe + mOH− + mBaSO4 = 50 − 0, 925.16 + 17.2, 95 + 233.2.0, 5 = 318, 35g

Câu 64: Phèn chua X có công thc A2SO4.B2(SO4)3.nH 2O. Hòa tan hoàn toàn 143,4g X vào nưc thuđưc dung dch Y. Cho Y tác dng vi Bariclorua dư thu đưc 139,8g kt ta không b phân hy khi nung

trong không khí. Mt khác phi cn 115,2g CuSO4 khan đ tách ht nưc ra khi 143,4g X. Hoàn tan

hoàn toàn 286,8g X vào dung dch Barihidroxit dư thì khi lưng dung dch thay đi như th nào so vi

dung dch Ba(OH )2 ban đu:

A. Tăng 1,5g. B. Gim 1,5 g. C. Tăng 3 g. D. Gim 3 g.

Li gii:

Gi s có a mol A2SO4.B2(SO4)3.nH 2O , công thc ngm nưc là CuSO4.mH 2OnBaSO4 = 0, 6 ⇒ 4a = 0, 6 ⇒ a = 0, 15, nCuSO4 = 0, 72

Suy ra :0, 15n = 0, 72m ⇒ n

m =

24

5 ⇒

A2SO4.B2(SO4)3.24H 2O

CuSO4.5H 2O

Mà : 2A + 2B + 384 + 24.18 = 956 ⇒ A + B = 70

Suy ra cp nghim tha là : A = 18 = N H −

4 ; B = 52 = C r→ (NH 4)2SO4.Cr2(SO4)3.24H 2O

Khi cho 286,8g X thì có 0,3 mol Xta thu đưc kt ta và có khí bay ra là:

mBaSO4 = 279, 6g; mN H 3 = 0, 3.2.17 = 10, 2

Vy chênh lch gia khi lưng b vào và khi lưng khí bay ra là và kt ta to thành là: 286, 8−279, 6−

10, 2 = −3

Đáp án D.

Câu 65: Cho m(g) Al vào 400ml dung dch hn hp F eCl3 0,5M và CuCl2 xM thu đưc dung dch Xvà 2,4m(g) hn hp Y gm hai kim loi. Cho toàn b Y tác dng vi H N O3 loãng dư thu đưc 4,34(l)

NO (đktc, sn phm kh duy nht). Giá tr ca m là:

A. 6,1875 g. B. 6,827 g. C. 5,5810 g. D. . 5,8284 g.

Li gii:

Gi s có y mol F eđưc to ra. Ta có h:

3nAl = nF e3+ + 2nF e + 2nCu2+

mF e + mCu = 2, 4m

3nF e + 2nCu = 3nN O

⇒

3.m

27 = 0, 5.0, 4 + 2y + 2.0, 4x

56y + 64.0, 4x = 2, 4m

3y + 2.0, 4x = 3.4, 34

22, 4

⇒

m = 6, 1875

x = 0, 09375

y = 0, 375

Đáp án A .




31/75


Câu 66: 37:Chia hn hp A gm hai kim loi Fe và Mg, trong s đó s mol Mg không vưt quá mt nas mol Fe. Chia hn hp thành 2 phn bng nhau:

Phn 1: Tác dng vi dung dch HCl dư thu đưc V 1 lít khí.

Phn 2: Tác dng vi H 2SO4 đc nóng dư thu đưc V 2 lít khí SO2. Các khí đo cùng điu kin.

Xác đnh thành phn % v khi lưng các kim loi trong hn hp A sao cho t s V 1

V 2ln nht.

Li gii:

Đt nF e = a; nMg = b thì t gi thit ta có: b ≤ 0, 5a Phn 1: Áp dng đnh lut bo toàn e ta có:

⇒ nH 2 = a + b

Phn 2: Áp dng đnh lut bo toàn e ta có :

nSO2 = 1, 5a + b

Cho nên :V 1V 2

= a + b

1, 5a + b = f (b)

Ta có f (b) đng bin cho nên f (b) ≤ f (0, 5a) Vy hn hp A gm có nF e = a và nMg = 0, 5a Vy %

khi lưng ca Mg và Fe trong A ln lưt bng 17,6% và 82,4%.

Câu 67: Hòa tan ht 14,6 gam hn hp gm Zn và ZnO có t l mol 1:1 trong 250 gam dung dch HN O312,6% thu đưc dung dch X và 0,336 lit khí Y (đktc). Cho t t 740 ml dung dch KOH 1M vào dung

dch X thu đưc 5,94 gam kt ta. Tìm khí Y và nng đ phn trăm ca Zn(NO3)2 trong dung dch X.

Li gii:

Ta có: nZn = nZnO = 0, 1 ; nHN O3 = 0, 5; nY = 0, 015; nKOH = 0, 74 nZn(OH )2 = 0, 06 Nu không

có N H 4NO3 thì ta có: 2nZn = nY .k ⇒ k = 40

3 (vô lý) . Suy ra phi có N H 4N O3.

Đt: nN H 4NO3 = a , khí Y có b nguyên t N , nHN O3 d = c ⇒ nHN O3 pu = 0, 5 − c

H + + OH − → H 2O

NH 4+

a+ OH −

a→ NH 3 + H 2O

Zn2+0,2

+ 2OH −0,4

→ Zn(OH )20,2

Zn(OH )20,2

+ 2OH −x

→ ZnO22− + 2H 2O

Ta có: 0, 2 − x

2 = 0, 06 ⇒ x = 0, 28 Ta có:

nOH − = 0, 74 = c + a + 0, 4 + 0, 28

nHN O3pư = 0, 5 − c = 2a + 0, 2.2 + 0.015.b

0, 2 = 0, 015.k + 8.a (BT e)

Ln lưt cho b = 1; b = 2 và tìm nghim ta có:

b = 2

a = 0, 01

c = 0, 05

k = 8

⇒ Y : N 2O mdd X = 14, 6 + 250 − 0, 015(28 + 16) = 263, 94C %Cu(N O3)2=86,4%




32/75


Câu 68: Cho 5,12g Cu phn ng hoàn toàn vi 50,4 gam dung dch H NO3 60% thu đưc dung dch X.Nu thêm 210ml dung dch KOH 2M vào X ri cô cn và nung sn phm thu đưc đn khi lưng không

đi đưc 41,52g cht rn . Xác đnh C% ca mui tan trong dung dch X ?

A. 26,15 %. B. 17.67 %. C. 28,66 %. D. 75,12 %.

Li gii:

Hưng dn: Nhn xét rng: axid 60% gn vi H NO3 đm đc (65%) như vy to ra mui amoni là điu

không th, sn phm kh thu đưc có N O2, và có th mt lưng NO.

Trưc tiên ta so sánh s mol axit và kim, nKOH = 0, 42(mol) và nHN O3 = 0, 48(mol). S mol axit ln

hơn nhưng mà đã có mt lưng acid ln hơn nCu tham gia phn ng vi Cu. Như vy lúc sau kim dư.

Cho Cu vào H NO3, so sánh s mol thì Cu luôn ht, axit dư. Cho tip KOH thì sn phm thu đưc sau

phn ng mà khi cô cn đưc cht rn thì có Cu(OH )2, KNO3, KOH

Khi nhit phân thìCu(OH)2 −−→ CuO + H2OKNO3 −−→ KNO2 + 12O2

Gi x, y(mol) ln lưt là s mol ca KOH và KN O3 ta có

x + y = nKOH = 0, 42

56x + 85y + 0, 08.80 = 41, 52g

( Áp dng bo toàn nguyên t đ suy ra phương trình 1, và phương trình 2 to ra t mran = mCuO +

mKOH + mKN O2) Gii h ta có

x = 0, 02(mol)

y = 0, 4(mol).

Gi a(mol) là s mol ca N H 4NO3

Ta có

Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH )2 + 2KNO3HN O3 + KOH → KN O3 + H 2O

T 2 phương trình này ta tính đưc axit dư: nHN O3 = nKN O3 − 2nCu(N O3)2 = 0, 24(mol)

Suy ra H NO3 phn ng n = 0, 24(mol)

Phn ng

Cu + 4HNO3 → Cu(N O3)2 + 2N O2 + 2H 2O

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(N O3)2 + 2N O2 + 4H 2O

Gi

nNO2 = x(mol)

nNO = y(mol)⇒

x + 3y = 2nCu = 0, 16

2x + 4y = 0, 24⇒= x = y = 0, 04(mol)

Áp dng đnh lut bo toàn khi lưng đ tính dung dch X mX = 5, 12+50, 4−0, 04(30+46) = 52, 48g(Khi lưng dung dch sau bng khi lưng dung dch trưc và các cht trưc tr đi bay hơi hoc kt ta).

C % = 0, 08.188

52, 48 = 28, 66%

Đáp án C.

Câu 69: Thi 5,6 lít CO2 (đktc) vào 400 ml dung dch cha NaOH 1,2x M và K 2CO3 xM thu đưc dungdch X cha các mui. Cho t t dung dch cha HCl 0,8M và H 2SO4 yM vào dung dch X đn khi bt

đu có khí thoát ra thì đã dùng 150 ml, thu đưc dung dch Y. Cho BaCl2 dư vào dung dch Y thu đưc

20,97 gam kt ta. Giá tr ca x là:

A. 0,55. B. 0,625. C. 0,525. D. 0,5.




33/75


Li gii:

Đ gii bài này ta có th cho C O2 ln lưt phn ng vi KOH, nu dư phn ng tip vi CO2−3 to thành

mui axit.

Nhưng tôi s đi theo hưng khác: Tách dung dch kim và mui ra và gp vi C O2 bn đu.

Ta s có nCO2 = 0, 25 + 0, 4x(mol) và nOH − = 0, 48x + 0, 8x = 1, 28x(mol).Gi a, b(mol) ln lưt là s mol tng mui CO2−3 và H CO

−

3

Ta có

a + b = 0, 25 + 0, 4x

2a + b = 2x⇒

a = 0, 88x − 0, 25

b = 0, 5 − 0, 48x

Cho axit vào đn khi khí bt đu thoát ra, chng t ch mi xy ra H+ + CO32− −−→ HCO3

−. (1)

Nên 20,97g kt ta kia s không có BaCO3 mà ch là BaSO4, nH 2SO4 = nBaSO4 = 0, 09(mol)nH + = nHC l + 2nH 2SO4 = 0, 3(mol)

Da theo 1 ta tính đưc nCO2−3

= 0, 3(mol)

Quay li ban đu 0, 88x − 0, 25 = 0, 3 ⇒ x = 0, 625

nCO2 = 0, 25; mBaSO4 = 0, 09 ⇒ nSO2−4

= 0, 09

Bo toàn ion: nN a+ + nK + = nCl− + 2nSO2−4

+ nHC O−3

⇒ 0, 4.1, 2x + 2.0, 4x = 0, 8.0, 15 + 2.0, 09 +

(0, 4x + 0, 25) ⇒ x = 0, 625

Đáp án B.

Câu 70: Hn hp rn A gm Mg, Al và C u. Đt cháy m gam rn A cn dùng 2,24 lít (đktc) hn hpgm O2 và O3 có t khi so vi H e bng 9,6 thu đưc hn hp rn B gm các oxit. Hòa tan hoàn toàn

B cn dùng 200 ml dung dch cha H Cl 0,6M và H 2SO4xM . Cô cn dung dch sau phn ng thu đưc

(3m + 5,94) gam mui khan. Giá tr ca m là.

A. 6,4 g. B. 7,8 g. C. 8,6 g. D. 12,4 g.

Li gii:

Sơ đ đưng chéo ⇒ nO2 = 0, 06; nO3 = 0, 04 ⇒ nO = 2.nO2 + 3.nO3 = 0, 24

Ta có nH 2O = nO = nH +

2 ⇒ 2.nO = nH + = nHC l + 2.nH 2SO4 ⇔ 2.0, 24 = 0, 12 + 0, 2x.2 ⇒ x = 0, 9

Ta có mMui = mKL + mCl− + mSO2−4

⇔ m = 7, 8

Đáp án B.Câu 71: Cho hn hp A có khi lưng m gam gm bt Al và st oxit F exOy. Tin hành phn ng nhitnhôm hn hp A trong điu kin không có không khí, đưc hn hp B. Nghin nh, trn đu B ri chia

thành hai phn. Phn 1 có khi lưng 14,49 gam đưc hoà tan ht trong dung dch HN O3 đun nóng, đưc

dung dch C và 3,696 lít khí NO duy nht (đktc). Cho phn 2 tác dng vi lưng dư dung dch NaOH đun

nóng thy gii phóng 0,336 lít khí H 2 (đktc) và còn li 2,52 gam cht rn. Các phn ng đu xy ra hoàn

toàn. Công thc st oxit và giá tr ca m là:

A. F e3O4 và 19,32g. B. F eO và 23,2g. C. F eO và 19,32g. D. F e3O4 và 23,2g.

Li gii:




34/75


Xét phn 2 ta luôn có: nAl d = nH 21, 5

= 0, 01mol,nF e = 2, 52

56 = 0, 045

Nên ta có nF enAldu

= 9

2Xét phn 1: Nhìn vào đáp áp ta ch thy hai oxit. Gi s oxit đó là F e3O4

Ta có phương trình

8 Al + 3 Fe3O4t0

−→ 4 Al2O3 + 9Fe

Cho phn 1 tác dng vi HN O3. Gi s mol Aldu, F e lm lưt là a,b

Ta có h

4

9b.102 + 27a + 56b = 14, 49

a + b = 0, 165⇔

b = 0, 135

a = 0, 03

Khi đó ta có: nF enAl d

= 9

2 tha mãn nên axit đó là F e3O4

Trưng hp còn li tt nhiên là không tha mãn n1

n2=

nAl1

nAl2= 3 t đó tìm đưc t l suy ra m.m =

14, 49 + 1

3.14, 49 = 19, 32

Đáp án A.

Câu 72: Kh m gam mt oxit st F exOy bng CO dư thu đưc V lit khí CO2 . Cho toàn b lưngCO2vào 100 ml dung dch Ba(OH )2 1M thu đưc 0,05 mol kt ta . Khi cho m gam oxit st tác dng

vi H Cl thu đưc 16,25 gam mui . khi lưng oxit ban đu là :

A. 13,5 g. B. 7,2 g hoc 13,5 g. C. 8 g. D. 8 g hoc 13,5 g.

Li gii:

Cách 1: Sơ đ phn ng

F exOy + CO t0−→ F e + CO2

S mol CO2 là: nCO2 = nOH − − nkt ta = 0, 15mol

Dùng bo toàn e cho phn ng trên:==

C +2

− → C

+4

+ 2e

xF e+

2y

x + 2ye → xF e

Khi đó ta tính đưc ngay nF exOy = 0, 15

yLi có F exOy → xFeCl 2y

x

. T đó ta có PT:

0, 15

x =

16, 25

56 + 35, 5.2y

x

⇒ x

y =

2

3

Nên oxit là F e2O3. D dàng tính đưc m = 8

Cách 2: nCO2 = nOH − − nkt ta = 0, 15mol




35/75


nOtrongoxit = nCO2 = nCl−

2⇒ mCl− = 10, 65 ⇒ mF e = 5, 6g ⇒ m = 5, 6 + 2, 4 = 8g

Đáp án C.

Câu 73: Mt hn hp gm Al và mt oxit st, chia thành hai phn bng nhau:+Đ hòa tan ht phn 1 cn 200 ml dd H Cl 0,675 M, thu đưc 0,84 (l) H 2 (đktc)

+Nung phn 2, phn ng hoàn toàn, ly sn phm tác dng vi N aOH dư thy còn 1,12 g cht rn không

tan

Công thc oxit st là:

A. F e2O3. B. F eO. C. F e3O4. D. F eo hoc F e3O4.

Li gii:

phn 2 ta thy còn dư 1,12 g cht rn không tan nên nF e = 0, 02

Ta có :F e + 2HCl → H 2 , Al + 3HCl → 1, 5H 2

Nên s mol Cl− dùng đ thay th O2− là:

nCl− = nHClbØ − 0, 02.2 − (0, 0375 − 0, 02)/1, 5.3 = 0, 06 = 2nO2−

Nên nF e

nO=

2

3 suy ra oxit đó là F e2O3

Đáp án A.

Câu 74: Cho hn hp A gm Al và mt oxit st. Chia A thành hai phn bng nhau:Phn (1) cho tác dng vi dd H 2SO4 loãng thu đưc 0, 672(l) khí (đktc)

Phn (2) phn ng nhit nhôm hoàn toàn, thu đưc hn hp B, cho B tác dng vi dd N aOH dư thu đưc

134, 4 ml khí (đktc) sau đó cho tip dd H 2SO4 loãng, dư đưc 0, 4032(l)H 2 (đktc)

Xác đnh công thc oxit st

A. F e2O3. B. F eO. C. F e3O4. D. F eo hoc F e3O4.

Li gii:

Gi a, b ln lưt là s mol ca F exOy và Al

P1: nAl =

0, 03.2

3 = 0, 02(mol)P2:Vì tác dng vi NaOH to khí nên Al dư.

Theo phương trình phn ng, nAl dư = 0, 02 − 2ya

3 = 0, 004 ⇒ ya = 0, 024(1)

S mol Fe sinh ra là: xa = 0, 032

22, 4 = 0, 018(2)

T (1) và (2) ⇒ xa

ya =

3

4 Vy CTHH là F e3O4.

Đáp án C.

Câu 75: Cho 34, 2g Al2(SO4)3 nguyên cht tác dng ht vi 250ml dd xút thu đưc 7, 8 g kt ta. Hi

nng đ mol ca dung dch xút có th bng bao nhiêu?Li gii:

Ta có nAl2(SO4)3 = 0, 1, nkt ta = 0, 1




36/75


Nu Al2(SO4)3 dư thì nNaOH = 3nkta = 0, 3

Nu N aOH dư thì nNaOH = 4nAl3+ − nkt ta = 0, 7

Vy nng đ mol ca dung dch xút có th là 1, 2M hoc 2, 8M

Câu 76: Cho a mol F e tác dng vi dung dch HN O3 gii phóng khí N O (sn phm kh duy nht, đktc)và thu đưc dung dch X trong đó khi lưng F e dư 5,6 gam. Cô cn dung dch X thu đưc b gam mui

khan giá tr ca a và b là.

A. 0,25 và 27 . B. 0,15 và 27 . C. 0,25 và 36,3 . D. 0,2 và 27.

Li gii:

F e dư nên ch to mui F e2+. Ta có mF e(NO3)2 = (a − 0, 1)180 = b. Th đáp án thì thy A đúng.

Câu 77: 47:Cho m gam F e phn ng va ht vi H 2SO4 thu đưc S O2 và 8,28 gam mui, bit s molF e bng 37,5% s mol H 2SO4 đã phn ng, giá tr ca m là.

A. 8,1 g. B. 4,5 g. C. 2,4 g. D. 5,4 g.

Li gii:

Cách 1: T t l ta thy to mui F e2(SO4)3 và F eSO4 Gi s mol ca F e2(SO4)3 và FeSO4 ln lưt

là x,y

Ta có:

400x + 152y = 8, 28

6x + 2y = 2nSO28(2x + y) = 3(3x + y + nSO2)

⇒

x = 0, 015

y = 0, 015

Suy ra m = 0, 015.3.56 = 2, 5gCách 2: T t l 3 : 8 thy luôn tomui F e2(SO4)3 và F eSO4 có s mol bng nhau

T khi lưng 2 mui tính đưc s mol mi mui suy ra m

Câu 78: 48:Cho m gam F e vào dung dch cha đng thi H 2SO4 và H N O3 thu đưc dung dch X và4,48 lít N O( duy nht). Thêm tip H 2SO4 vào X thi li thu đưc thêm 1,792 lít khí N O duy nht na và

dung dch Y. Dung dch Y hóa tan va ht 8,32 gam C u không có khí bay ra( các khí đo đktc), giá tr

m là.

A. 16,8. B. 11,2. C. 16,24. D. 9,6.

Li gii:

Ta thy cui cùng st s lên F e2+

Áp dng đnh lut bo toàn e cho c quá trình:

2nF e + 2nCu = 3nNO ⇒ nF e = 0, 29 ⇒ m = 16, 24g Vy đáp án C.

Câu 79: Cho 1,82 gam hn hp bt X gm C u và Ag t l mol 4:1 vào 30ml dung dch H 2SO4 0,5M vàHN O3 2M, sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đưc a mol khí N O( sn phm kh duy nht).

Trn a mol N O trên vi 0,1 mol O2 thu đưc hn hp khí Y. Cho toàn b Y tác dng vi H 2O thu đưc150 ml dung dch có pH bng.

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.




37/75


Li gii:

T đ bài ta d dàng suy ra đưc nCu = 0, 02mol, nAg = 0, 005mol

Tng s e cho là:

0, 02.2 + 0, 005.1 = 0, 045mol

Ta có bán phn ng: 4 H + NO3− + 3 e −−→ NO + 2 H2O nH + = 0, 09mol, nNO−

3= 0, 06

NO−3 , H + dư

Suy ra nN O = 0, 045/3 = 0, 015mol. Li có:

NO + O2 −−→ NO2

4 NO2 + O2 + 2 H2O −−→ 4HNO3

Suy ra : nHN O3 = 0, 015 ⇒ C M = 0, 015/0, 15 = 0, 1 ⇒ pH = 1Đáp án B.

Câu 80: Cho m gam hn hp gm C u và F e vào 200ml dung dch H N O3 2M và H 2SO4 1M thy cókhí N O duy nht thoát ra và còn li 0,2m gam cht rn chưa tan. Cô cn dung dch sau phn ng thi thu

đưc 50 gam hn hp các mui khan. Bit N O là sn phm kh duy nht. giá tr m tương ng là.

A. 23. B. 24. C. 28. D. 20.

Li gii:

Ta có nH + = 0, 8mol, nN O−3

= 0, 4mol, nSO2−4

= 0, 2mol

Ta có bán phn ng

4 H+ + NO3− + 3 e −−→ NO + 2 H2O

T PT trên ta suy ra N O−3 dư = 0, 4 − 0, 2 = 0, 2mol

Mt khác s mol kim loi to mui là m1 = m − 0, 2m = 0, 8m

Dung dch sau phn ng:

ionKL

N O−3 = 0, 2mol

SO2−

4 = 0, 2molTa có mmui = m1 + mNO−

3+ mSO2−

4= 0, 8m + 0, 2(62 + 96) = 50g

T đó suy ra m = 23g

Đáp án A.

Câu 81: Hòa tan hoàn toàn m gam F e bng dung dch HNO3 thu đưc dung dch X và 1,12 lít NO(đktc). Thêm dung dch cha 0,1 mol H Cl vào dung dch X thì thy khí N O tip tc thoát ra vào thu

đưc dung dch Y. Đ phn ng ht vi các cht trong dung dch Y cn 115 ml dung dch NaOH 2M,

giá tr ca m là.

A. 3,36. B. 3,92. C. 2,8. D. 3,08.




38/75


Li gii:

Khi cho hòa tan hòa toàn F e vào dd H N O3 thu đưc khí N O và dung dch X. Khi thêm HCl vào dung

dch X li thy khí N O thoát ra suy ra trong X phi có F e3+ và F e2+ Đt s mol F e3+ : xmol, F e2+ :

ymol Ta có các quá trình cho nhn electron: F e → F e3+ + 3e

F e → F e2+ + 2e

————————————————————————————-

N +5 + 3e → N +2

Nên ta có 3x + 2y = 0, 05.3 = 0, 15 (1)

Khi cho HCl 0,1 mol vào dung dch X:

3 Fe2+ + 4 H+ + NO3− −−→ 3 Fe3+ + NO + 2H2O

S mol H Cl phn ng vi F e2+ là 4

3y

Khi đó s mol HCl còn li là 0, 1 − 43

y

NaOH 0,23 mol phn ng vi dung dch Y: nOH − = nH +trong HCl dư + nF e3+trong dd X + nF e3+to biFe2+

⇒ 0, 23 = 0, 1 − 4

3y + 3(x + y) ⇔

5

3y + 3x = 0, 13 (2)

T (1) và (2) ta có h:

3x + 2y = 0, 155

3y + 3x = 0, 13

⇔

x = 0, 01

y = 0, 07

Khi đó nF e = x + y = 0, 07 ⇒ m = 3, 92g Đáp án B.

Câu 82: Cho 13,36 gam hn hp X gm Cu, F e3O4 vào dung dch H 2SO4 đc nóng dư đưc V 1 lít SO2và dung dch Y. Cho Y phn ng vi N aOH dư đưc kt ta T, nung kt ta này đn khi lưng không

đi đưc 15,2 gam cht rn Q. Nu cũng cho lưng X như trên vào 400 ml dung dch P cha H NO3 và

H 2SO4 thy có V 2 lít N O duy nht thoát ra và còn 0,64 gam kim loi chưa tan. Các phn ng xy ra hoàn

toàn và các khí đo, đktc, giá tr V 1 và V 2 là.

A. 2,576 và 0,224. B. 2,912 và 0,224. C. 2,576 và 0,896. D. 2,576 và 0,672 .

Li gii:

Tính V 1

Đt

nCu : x(mol)

nF e3O4 : y(mol) Ta có:

Cu → ...CuO,Fe3O4 → ...3

2F e2O3

Nên ta có h :

64x + 232y = 13.36

80x + 240y = 15, 2⇔

x = 0, 1

y = 0, 03

T đó suy ra nSO2 =

2nCu + nF e3O42 = 0, 065mol ⇒ V 1 = 2, 576(l) Tính V 2

Sau phn ng kim loi Cu dư nên s mol Cu phn ng là 0, 1 − 0, 01 = 0, 09mol và F e → F e2+

Ta có các quá trình




39/75


Cu → Cu2+ + 2e

3F e

8

3+

+ 2e → 3F e2+

——————————————————————————————————

N +5 + 2e → N O2

T đó suy ra nN O2 =

0, 09.2 − 0, 03.2

3 = 0, 04(mol) ⇒ V 2 = 0, 896(l)Đáp án C.

Câu 83: Hòa tan 9,1g X Al, M g, Z n vào 500ml dung dch H N O3 4M thu đưc 0,448 lít N 2 và dungdch Y chia Y thành 2 phn bng nhau.

P1: Tác dng vi 530 ml N aOH 2M thu đưc 2,9g kt ta.

P2: Cô cn thu đưc m(g) rn khan.

Giá tr m là.

A. 25,76. B. 38,40. C. 33,79. D. 32,28.

Li gii:

Ta có: nN 2 = 0, 02(mol)

Trong hn hp có nhng kim loi có tính kh mnh nên to mui Amoni (th bng s) . Đt nNH 4N O3 = a

12H+ + 2NO3− + 10e −−→ N2 + 6 H2O

10 H+ + 2NO3− + 8 e −−→ NH4NO3 + 5 H2O

Tng s mol H + phn ng = 0, 24 + 10a ⇒ smol H + dư = 2 − 0, 24 − 10a = 1, 86 − 10a

DD Y + NaOH va đ cho 2,9 gam kt ta ⇒ Al(OH )3 và Zn(OH )2 tan ht ⇒ nMg(OH )2 = 0, 05mol.

Gi b, c là mol Al, Zn

S mol N aOH = 4b + 4c + 2.0, 05 + 1, 86 − 10a + a = 0, 53.2.2 = 2, 12 (1)

Bo toàn mol e : 3b + 2c + 2.0, 05 = 8a + 0, 2 (2)

Khi lưng hn hp = 27b + 65c + 24.2.0, 05 = 9, 1 (3)

T (1)(2)(3) ta suy ra a = 0, 08mol, b = 0, 2mol, c = 0, 02mol

Khi lưng mui = 213.0,2 + 189.0,02 + 148.0,1 + 80.0,08 = 67,58 gSuy ra m = 67, 58/2 = 33, 79g

Đáp án C.

Câu 84: Cho hn hp X gm 0,09 mol F e và 0,05 mol F e(NO3)2.7H 2O vào 500ml dung dch HCl 1M,kt thúc phn ng thu đưc dung dch Y và khí N O. Hi dung dch Y hòa tan ti đa bao nhiêu gam Cu.

A. 3,84 g. B. 4,48 g. C. 4,26 g. D. 7,04 g.

Li gii:

Ta có: nHC l = 0, 5mol, nN O−3

= 0, 1mol, nF e2+ = 0, 05mol

Fe+4 H+ + NO3− −−→ Fe3+ + NO + H2O



8/19/2019 T

Tong Hop Bookgol 2015

Documents

Transcript of Tong Hop Bookgol 2015