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Titrages

Correction des exercices

Titrage d’oxydoréduction : exo II

On titre V = 20,0 mL d’une solution aqueuse de diiode I2(aq) , de concentration c, avec une solution de

thiosulfate de sodium (2 Na+(aq) + S2O32-(aq)) …

On repère les réactifs On écrit les ½ équations électroniques :

I2 / I- I2(aq) + 2 e ‑ = 2 I – (aq)

S4O62- / S2O3

2- 2 S2O32-(aq) = S4O6

2-(aq) + 2 e ‑

On en déduit l’équation du titrage :

2 S2O32-(aq) + I2(aq) = S4O6

2-(aq) + 2 I – (aq)

2 S2O32-(aq) + I2(aq) = S4O6

2-(aq) + 2 I – (aq)

A l’équivalence les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation du titrage, donc :

d’où cV =

Et c =


2

s

1

n eéquivalenc'làverséOSiI

2322

2

'V'c E

V

Vc E

2

''

2 S2O32-(aq) + I2(aq) = S4O6

2-(aq) + 2 I – (aq)

On peut aussi retrouver cette relation avec un tableau d’avancement et écrire :A l’équivalence les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation du titrage, donc : = 0 et = 0

d’où xE =


EiI xn2

Eeéquivalenc'làverséOS

x2n 232

2

s

1

n eéquivalenc'làverséOSiI

2322

solution d’acide chlorhydrique :

(H3O+(aq) + Cl –(aq))solution d’hydroxyde de sodium (soude) : (Na+(aq) + HO – (aq))solution d’acide éthanoïque (ou acétique) :

CH3COOH(aq)ammoniaque :

NH3(aq)

Titrage ACIDOBASIQUEDes solutions à connaître absolument !

1. On titre une solution d’éthanoate de sodium (Na+(aq) + CH3COO–(aq)) par une solution

d’acide chlorhydrique (H3O+(aq) + Cl–(aq))

CH3COO-(aq) + H3O+(aq) = CH3COOH(aq) + H2O(l)

Titrage ACIDOBASIQUEexo III

2. On titre une solution de chlorure d’ammonium (NH4

+(aq) + Cl–(aq)) par une

solution d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO–(aq))

NH4+(aq) + HO-(aq) = NH3(aq) + H2O(l)


3. On titre une solution d’ammoniaque NH3(aq) par une solution d’acide

chlorhydrique (H3O+(aq) + Cl–(aq))

NH3(aq) + H3O+(aq) = NH4+(aq) + H2O(l)


1. Pour prélever avec précision : pipette jaugée de 10,0 mL

Titrage ACIDOBASIQUEexo IV

2.


E

VE = 13,0 mL

pHE

= 8,2

En utilisant la méthode des tangentes parallèles :

pHE = 8,2VE = 13,0 mL

3. On choisit un indicateur coloré dont la zone de virage contient la valeur du pH à l’équivalence. On choisit donc le rouge de crésol : 7,2 pHE 8,8


4. On réalise le titrage pH-métrique de VA = 10,0 mL d’une solution S d’acide éthanoïque CH3COOH(aq) par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO–(aq)).

L’équation de la réaction de titrage est :

CH3COOH(aq) + HO-(aq) = CH3COO-(aq) + H2O(l) A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions

stoechiométriques de l’équation de la réaction de titrage donc n(CH3COOH)i = n(HO-)E

D’où cA VA = cB VE

et cA =

AN : cA = = 1,3 10 -2 mol.L-1


A

EB

V

Vc

0,10

0,13100,1 2

On prélève un volume V1 = 20,0 mL de solution S de

lactate de sodium (Na+(aq) + A-(aq)) et l'on y verse une solution d'acide chlorhydrique (H3O

+(aq)+Cl –

(aq))

A-(aq) + H3O+(aq) = AH(aq) + H2O(l)

Titrage ACIDOBASIQUEexo V


On utilise la courbe dérivée : le volume équivalent est l’abscisse du minimum de la courbe dérivée

V2E = 19 mL

Remarque : Le saut de pH est très peu marqué

La méthode des tangentes parallèles ne serait pas précise dans ce cas

3. A-(aq) + H3O+(aq) = AH(aq) + H2O(l)

A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation de la réaction de titrage donc n(A- )i = n(H3O+)E

D’où c1 V1 = c2 V2E

et c1 =

AN : c1 = = 9,5 10 -1 mol.L-1


1

22

V

Vc E

0,20

190,1

1. On dose la solution S1 d’acide chlorhydrique par une

solution d'hydroxyde de sodium

On identifie les réactifs

H3O+(aq) + HO – (aq) = 2 H2O (l)

Titrage ACIDOBASIQUEexo VI

(H3O+(aq) + Cl –(aq))(Na+(aq) + HO –(aq))

H3O+(aq) + HO – (aq) = 2 H2O (l)

2. A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation de la réaction de titrage donc n(H3O + )i = n(HO-)E

D’où c1 V1 = cB VE

et c1 =

AN : c1 = = 1,10 10 -2 mol.L-1


1V

Vc EB

0,100

0,111000,1 1

3. On dilue 1000 fois la solution S0 . On obtient alors une

solution S1 de concentration C1.

C0 = 1000 c1 = 11,0 mol.L1


4. m = nHCl MHCl = n(H3O+) MHCl

m = c0 V MHCl

AN : m = 11,0 1,0 36,5 = 401,5 g

m 402 g


5.1. m0 = V = d eau V

AN : m0 = 1,16 1,0 1,0 103

m0 = 1,16 103 g (1,16 kg)


5.2. % =

AN : % =


1000

m

m

%33%351001016,1

5,4013

L’indication de l’étiquette est correcte

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