STRUKTUR ATOM

dan

SISTEM PERIODIK UNSUR

Perkembangan

Teori Atom

Modern

Sistem Periodik

Unsur Modern

Perkembangan Teori Atom

Modern

1. Spektrum Unsur

2. Teori Kuantum

3. Model Atom Bohr

4. Hipotesis Louis de

Broglie

5.Mekanika Kuantum

6. Bilangan Kuantum

7. Bentuk Orbital dan

Orientasi Orbital

8. Konfigurasi

Elektron

1. Spektrum Unsur

Sinar matahari yang dilewatkan melalui sebuah prisma dan

diuraikan menjadi beberapa warna yang saling meliputi disebut

spektrum kontinu

Hubungan antara panjang gelombang , frekuensi dan

kecepatan cahaya :

2. Teori Kuantum

Menurut teori kuantum max planck th 1900 , energi radiasi yang di

pancarkan atau di terima oleh suatu materi dalam bentuk paket-paket kecil

yang disebut kuanta .

Setiap foton bergantung pada frekuensi ( panjang gelombag

).Besarnya energi foton dapat dihitung dengan rumus :

Atau

3. Model Atom Bohr

Pada tahun 1913 niels bohr seorang ahli fisikaberkebangsaan denmark , menjelaskan spektrum unsurberdasarkan pengamatan , bila unsur yang dipanaskan akanmembara dan memancarkan cahaya dan warna tertentu .

Sinar matahari menghasilkan warna spektum yanglengkap yang dikenal dengan spektum kontinu.

Rumusan Teori Atom

Bohr :

1. Elektron bergerak mengelilingi inti atom pada

lintasan orbit tertentu

2. Selama bergerak pada lintasan tertentu, eer gi

akan tetap

3. Elektron dapat pindah dari satu lintasan ke

lintasan lain

Besarnya energi yang diserap atau yang dilepas dapat dihitung

dengan persamaan Planck

4. Hipotesis Louis de

Broglie

Louis de broglie,ahli fisika dari prancis tahun 1924

mengemukakan hipotesis tentang gelombang materi

Menurutnya cahaya dan partikel kecil, pada saat tertentu

dapat bersifat sebagai benda yang tersusun atas partikel tetapi dapat

pula sebagai gelombang yang dikenal dengan dualisme partikel

gelombang.

5.Mekanika Kuantum

Mekanika kuantum dikembangkan oleh ErwinSchrodinger tahun 1927, menunjukkan bahwa tidakada metode eksperimen yang dapat dirancang untukmengukur dengan serempak posisi maupunmomentum secara cermat dari suatu obyek.

Ciri khas model atom mekanika

gelombang

1. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehinggalintasannya tidak stasioner.

2. Bentuk dan ukuran orbital tergantung pada harga dariketiga bilangan kuantumnya

3. Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti Hmenurut Bohr

6. Bilangan

Kuantum

1. Bilangan Kuantum

Utama ( n )

2. Bilangan Kuantum

Azimut ( l )

3. Bilangan Kuantum

Magnetik ( m )

4. Bilangan Kuantum

Spin ( s )

7. Bentuk Orbital dan Orientasi Orbital

a. Orbital s

b. Orbital p

c. Orbital d

d. Orbital f

8. Konfigurasi

Elektron

a. Prinsip Aufbau

b. Prinsip Larangan

Pauli

c. Kaidah Hund

Aturan menentukan

konfigurasi elektron

Hal – hal yang diterapakan

dalam konfigurasi elektron

a. Penulisan konf.elektron dg

lambang gas mulia

b. Orbital penuh

dan setengah penuh

c. Elektron valensi

Sistem Periodik Unsur

Modern

Teori Periodik

Panjang

Hubungan Sistem Periodik

dengan Konfigurasi elektron

1. Golongan

2. Periode

3. Golongan Aktinida

dan Lantanida

1. Periode

2. Golongan

Teori Periodik Panjang

Dikemukakan oleh Henry G.J.Moseley denganberdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Moseley berhasil menemukan kesalahan dalam tabelperiodik Mendeleev yaitu “Unsur yang terbalik letaknya”.

Penempatan Telurium dan Iodin yang tidak sesuaikenaikan masa atom relatifnya, ternyata sesuai dengankenaikan nomor atom.Unsur – unsur dibagi atas :

1. Golongan

2. Periode

3. Golongan

Aktinida dan

Lantanida

Jumlah elektron yang terdapat pada kulitterluar

Golongan Utama

Golongan Transisi

Banyaknya kulit atom yang dimiliki olehsuatu unsur

Periode pendek

Periode panjang

Periode sangat panjang

Periode belum lengkap

Unsur Lantanida terletak pada golongan IIIB periode 6 Unsur Aktanida terletak pada periode 7

Hubungan Sistem Periodik

dengan Konfigurasi elektron

Tabel periodik modern disusun berdasarkan kenaikannomor atom dan kemiripan sifat. Nomor atom menyatakanjumlah elektron.

1. Periode

2. Golongan

Setiap periode dimulaidengan pengisian orbital ns dan diakhiri denganorbital np dengankonfigurasi penuh

Periode pendek

Periode panjang

Nomor golonganditentukan oleh jumlahelektron valensi

Blok s : unsur gol. IA,IIA,helium

Blok p : unsur gol.IIIA - VIIIA

Blok d : unsur gol.transisi B

Blok f : unsur gol.Lantanida

dan Aktinida

SEKIAN TERIMAKASIH