REVISTA QUIMICA INORGANICA
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QUIMICAINORGANICA
POR QUÉ EXISTEN TANTOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGANICOS?
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Inicio
POR QUÉ EXISTEN TANTOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGANICOS?
INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURAINORGÁNICA
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Preliminares
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INORGÁNICA
Asignar nombres triviales a los millones de compuestos conocidos en la época presente seria un
verdadero caos. Se hizo necesario, desarrollar un sistema de nomenclatura en el cual los
nombres tuvieran alguna relación con la constitución del compuesto, para facilitar su estudio y
memorización. Estos nombres se conocen como sistemáticos o químicos, y obedecen a reglas
que periódicamente expide la IUPAC ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, entidad
establecida en 1921, constituida por un grupo de químicos de diversas partes del mundo y una de
sus funciones es el estudio de los problemas corrientes de nomenclatura.
Para facilitar el estudio de la nomenclatura inorgánica es conveniente hacerlo porgrupos de compuestos que presente similitudes en su composición o sus propiedades.En esta unidad estudiaremos la nomenclatura de los cuadro grupos de compuestosinorgánicos, óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales.
Conocer las reglas de la IUPAC para formar compuestos inorgánicos. Es decir
nombrar compuestos químicos utilizando los tres tipos de nomenclatura.
Conocer las familias de los metales
Conocer los no metales
Conocer los respectivos estados de oxidación.
Objetivos
Pre-requisitos
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Generalidades
GENERALIDADES DE LA QUÍMICAINORGÁNICA
La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación,
composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos
inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces
carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación
no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de
ambas.
Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al
desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva
que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas.Se suele clasificar los
compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les
suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos
(óxidos ácidos o anhídridos ácidos).
El término función se les da por que los miembros de cada grupo actúan de manera semejante.
El término anhídrido básico se refiere a que cuando un óxido metálico reacciona con agua
generalmente forma una base, mientras que los anhídridos ácidos generalmente reaccionan con
agua formando un ácido.
Al ver una fórmula, generalmente lo podemos ubicar en uno de estos grupos.
1. Ácidos cuando observamos el símbolo del hidrógeno al extremo izquierdo de la fórmula, como
HCl (ácido clorhídrico)
2. Bases cuando observamos un metal al principio de la fórmula unido al anión hidróxido (OH-) al
final, como NaOH (hidróxido de sodio).
3. Óxidos a los compuestos BINARIOS del óxigeno, (ojo, debe ser binario contener sólo dos
elementos en la fórmula, uno de ellos es el oxígeno que va escrito su símbolo al extremo derecho.
Óxido metálico cuando es un metal el que se enlaza al oxígeno (óxidos metálicos binarios), como
Fe2O3
(óxido férrico). Óxido no metálico cuando es un no-metal el enlazado al oxígeno, como CO
(monóxido de carbono).
4. Sales son aquellas que están formadas por un metal y un anión que no es ni óxido ni hidróxido,
como el NaCl (cloruro sódico)
Como excepción tenemos que el ion amonio (NH4+) puede hacer la función de un metal en las
sales, y también se encuentra en las disoluciones de amoníaco en agua, ya que no existe el
compuesto hidróxido amonico, NH4OH, ni ha sido detectado en ningún sistema mediante
condiciones especiales.
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Oxidos
Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos
orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente
enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los
compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas
establecidas por la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el
número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para
cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera
semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades
características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen
propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las
principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.
Son compuestos químicos
inorgánicos diatómicos o binarios
formados por la unión del oxígeno
con otro elemento diferente de los
gases nobles. Según si este
elemento es metal o no metal
serán óxidos básicos u óxidos
ácidos. El oxígeno siempre tiene
valencia "-2" con excepción en los
peróxidos (ion peróxido enlazado
con un metal) donde el oxígeno
utiliza valencia "-1".
Los óxidos se pueden nombrar en
cualquiera de los tres sistemas de
nomenclaturas; si se utiliza el
sistema Stock, el número romano
es igual a la valencia del
elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se designan de
acuerdo a la valencia del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática, no se
tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus
atomicidades en la fórmula molecular.
Nomenclatura por atomicidad, sistemática o estequiométrica (Nomenclatura IUPAC)
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos
griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La
atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por
ejemplo H2O que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en
la molécula, aunque en una fórmula química la atomicidad también se refiere a la proporción de
cada elemento en el que se llevan a cabo las reacciones para formar el compuesto; en este
estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en una sola
molécula. La forma de nombrar los compuestos es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre
específico.
Prefijos griegos Atomicidad
mono- 1
di- 2
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tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
octa- 8
nona- (o eneá) 9
deca- 10
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales
y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.
Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato
se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:
Ca8F (P3O10)3.
Stock
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del
nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”
(valencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en
juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un
número negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número, encerrado
entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico del compuesto de esta forma:
nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente,
a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro
átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan
como superíndices del átomo en una fórmula molecular.
Ejemplo: Fe2+3S3
-2, sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o
atomicidad del azufre].
Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con
una serie de prefijos y sufijos griegos.
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento
precedido de la sílaba “de”
(Na2O,oxido de sodio).
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2,
óxido ferroso
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3
-2, hierro con valencia +3, óxido
férrico
Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
hipo - … - oso (para la valencia inferior)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (para la valencia superior)
Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
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hipo - … - oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
per - … - ico (para la valencia 7):
Ejemplo: Mn2+7O7
-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de dos números de
valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).
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Basicos
Óxidos (compuestos binarios con oxígeno)
Son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o
binarios formados por la unión del oxígeno con otro
elemento diferente de los gases nobles. Según si este
elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u
óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con
excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con
un metal) donde el oxígeno utiliza valencia “-1”.
Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres
sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock,
el número romano es igual a la valencia del elemento
diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional
los sufijos y prefijo se designan de acuerdo a la valencia
del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la
nomenclatura sistemática, no se tienen en cuenta las
valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en
la fórmula molecular.
Óxidos básicos (metálicos)
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con
un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los
compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra
óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional
se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que
acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la
palabra óxido como nombre genérico.
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos
números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3
se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia iguales a 4 y
mayores se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V2+3O3
-2 se nombra como óxido,
óxido vanádico; V2+5 O5
-2 se nombra como anhídrido, anhídrido vanádico. Los átomos de vanadio
con número de valencia 2 (-oso) y 3 (-ico) se nombran como óxidos y los átomos de vanadio con
números de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como anhídridos.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional
K2Omonóxido de dipotasio u óxido
de dipotasio
óxido de potasio (I) u óxido
de potasio
óxido potásico u óxido de
potasio
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico
FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso
SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estánico
Cuando los no metales, nitrógeno y fósforo, trabajan con números de valencia 4 y 2, mientras se
enlazan con el oxígeno se forman óxidos.
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Acidos
Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no
metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de
óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la
Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la
nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.
hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)
… -oso (para números de valencia 3 y 4)
… -ico (para números de valencia 5 y 6)
per - … - ico (para el número de valencia 7)
No metal + Oxígeno → Anhídrido
2S + 3O2 → 2SO3
Compuesto Nomenc. sistem. Nomenc. Stock Nomenc. tradicional
Cl2O óxido de dicloro o monóxido de dicloro óxido de cloro (I) anhídrido hipocloroso
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico
Cl2O7 heptóxido de dicloro óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico
Cuando el flúor reacciona con el oxígeno se crea un compuesto diferente a un oxido acido ya que
el oxígeno deja de ser el elemento más electronegativo, distinto a como pasa con todos los óxidos
donde el oxígeno es el elemento más electronegativo. El único elemento más electronegativo que
el oxígeno es el flúor con 4.0 mientras el oxígeno tiene 3.5. Así que el compuesto deja de
llamarse óxido y se nombra como fluoruro de oxígeno para el sistema tradicional, fluoruro de
oxígeno (II) para el sistema Stock y difluoruro de oxígeno para el sistemático. La fórmula es
O2F2-1.
Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación
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en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los
siguientes:
Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.
Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.
Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O.
Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3.
Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4.
Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.
Entre las excepciones a las reglas de anhídridos para la nomenclatura tradicional están los óxidos
de nitrógeno y óxidos de fósforo. Estos compuestos se nombran así:
N21O-2 Anhídrido hiponitroso
N2O-2 Óxido hiponitroso
N23O3
-2 Anhídrido nitroso
N24O4
-2 Óxido nitroso
N4O2-2 Óxido nitroso
N25O5
-2 Anhídrido nítrico
P23O3
-2 Anhídrido fósforoso
P4O2-2 Óxido fósforoso
P25O5
-2 Anhídrido fosfórico
Cuando los metales, con más de dos números de valencia y que trabajan con los números de
valencia iguales o mayores a 4, se enlazan con el oxígeno, forman anhídridos (ver la sección de
óxidos básicos, segundo párrafo).
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Peroxidos
Los peróxidos
Son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estadode oxidación −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin
embargo frente a oxidantes fuertes como el permanganato pueden actuar como reductor
oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.
En pocas palabras son oxidos que presentan mayor cantidad de oxigeno que un oxido normal y
en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxigeno y oxigeno.
El peróxido más conocido y principal compuesto de partida en la síntesis de otros peróxidos es el
peróxido de hidrógeno (H2O2). Hoy en día se suele obtener por autooxidación de
naftohidroquinona. Antiguamente se utilizaba la formación de peróxido de bario o la hidrólisis de
persulfatos que a su vez se generaban por electrólisis de sulfatos en disolución acuosa con altas
densidades de corriente por superficie del electrodo.
Muchas sustancias orgánicas pueden convertirse en hidroperóxidos en reacciones de
autooxidación en presencia de luz y oxígeno atmosférico. Especialmente peligroso es la
formación a partir de éteres ya que estos se transforman muy fácilmente y los peróxidos se suelen
enriquecer en el residuo de una posterior destilación. Allí pueden producir explosiones muy
fuertes. Muchos de los accidentes más trágicos de laboratorio se deben a este tipo de reacción.
Por lo tanto antes de destilar cantidades mayores de estos disolventes hay que probar la
presencia de peróxidos con papel impregnado de yoduro de potasio y almidón. La formación de
un color azulado u oscuro indica la presencia de peróxido. (El peróxido oxida el yoduro a yodo
elemental que, a su vez, forma con el almidón un complejo de inclusión del color característico
oscuro).
Los peróxidos son obtenidos cuando reacciona un óxido con el oxígeno monoatómico y se
caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión peroxídica (-o-o-). Son compuestos diatómicos
en donde participan el grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los peróxidos es Metal +
(O-1) 2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el
nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. En las
nomenclaturas Stock y sistemática se nombran los compuestos con las mismas reglas generales
para los óxidos.
No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la tabla
periódica (alcalinos y alcalinotérreos).
Metal + Grupo peróxido → Peróxido
2Li+1 + (O)2-2 → Li2(O)2
Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional
H2O2 dióxido de dihidrógeno peróxido de hidrógeno agua oxigenada
CaO2 dióxido de calcio peróxido de calcio (II) peróxido de calcio
ZnO2 dióxido de zinc peróxido de zinc (II) peróxido de zinc
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Neutros
Oxidos Neutros
Los oxidos neutros son compuestos binarios
oxigenados, que no forman acidos oxacidos ni bases ni
hidroxidos.
El óxido de manganeso (IV), peróxido de manganeso
o dióxido de manganeso (fórmula química: MnO2), es
un óxido covalente del manganeso. Conocido como
pirolusita, es el óxido más importante del manganeso,
pero no el más estable. Se utiliza en pinturas y barnices
para pintar cristales y cerámica. Y en la obtención de
cloro, yodo y como despolarizador en pilas secas.
Reacciona con el peróxido de hidrógeno y lo descompone:
2H2O2 + MnO2 --> 2H2O + MnO2 + O2
Aquí el óxido de manganeso (IV) actúa como catalizador.
Dioxido de Nitrogeno
El óxido de nitrógeno (IV) o dióxido de nitrógeno (NO2), es un compuesto químico formado por
los elementos nitrógeno y oxígeno, uno de los principales contaminantes entre los varios óxidos
de nitrógeno. El óxido de nitrógeno (IV) es de color marrón-amarillento. Se forma como
subproducto en los procesos de combustión a altas temperaturas, como en los vehículos
motorizados y las plantas eléctricas.
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Salinos
ÓXIDOS SALINOS.- Son compuestos que se obtienen por la combinación de dos óxidos de
un mismo metal de valencia (2, 3).
FeO + Fe2O3 --------> Fe3O4 = OXIDO FERROSO FERRICO
CoO + Co2O3 ---------> Co3O4
ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS ÁCIDOS
Son compuestos binarios que se obtienen por la combinación de:
NO METALES + OXIGENO
N.M. Monovalente (1, 3, 5,7) + O (2)
TRADICIONAL IUPAC STOCK
CL 2 O = ANHÍDRIDO HIPOCLOROSO = MONOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (I)
CL 2 O 3 = ANHÍDRIDO CLOROSO = TRIOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (III)
CL 2 O 5 = ANHÍDRIDO CLOROCO = PENTOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (V)
CL 2 O 7 = ANHÍDRIDO CLOROSO = HEPTOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (VII)
N.M. Divalentes (2, 4, 6) + O (2)
SO = ANHÍDRIDO HIPOSULFUROSO = MONOXIDO DE AZUFRE Ox. De S (II)
SO 2 = ANHÍDRIDO SULFUROSO = DIOXIDO DE AZUFRE Ox. De S (IV)
SO 2 = ANHÍDRIDO SULFURICO = TRIOXIDO DE AZUFRE Ox. De S (VI)
N.M. Trivalentes (3,5,) + O (2)
N 2 O 3 = ANHÍDRIDO HIPOCLOROSO = TRIOXIDO DE DINITROGENO Ox. De N (III)
N 2 O 5 = ANHÍDRIDO CLOROSO = PENTOXIDO DE DINITROGENO Ox. De N (V)
N.M. Tetravalentes (4,) + O (2)
CO 2 = ANHÍDRIDO CARBÓNICO = DIOXIDO DE CARBONO Ox. De C (IV)
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Hidroxidos
Los hidróxidos
Son un grupo
de compuestos
químicos
formados por un
metal y uno o
varios aniones
hidroxilos, en
lugar de
oxígeno como
sucede con los
óxidos.
Arrhenius dijo
que un
hidróxido o
base es aquella
sustancia que
va a liberar
iones Hidroxilo.
Brønsted-Lowry
dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a dar o recibir protones.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno
por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y
otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical
hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la
palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de
una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio
(véase Nomenclatura química).
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el
catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo
hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente.
Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se
conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen
iones hidroxilo.
En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos,
aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un
hidróxido anfótero ya que:
con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2
Hidróxidos (compuestos ternarios básicos)
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Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con agua. Se caracterizan por tener en
solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la
palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico
según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es Metal + (OH)-1x. En
la nomenclatura Stock y sistemática se nombran con el nombre genérico hidróxido y las
respectivas reglas generales.
Óxido básico + Agua → Hidróxido
Na2O + H2O → 2Na(OH)
CompuestoNomenclatura
sistemáticaNomenclatura Stock Nomenclatura tradicional
LiOHhidróxido de monolitio o
de litio
hidróxido de litio (I) o
hidróxido de litiohidróxido lítico
Pb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo (II) hidróxido plumboso
Al (OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio (III)hidróxido alumínico o hidróxido
de aluminio
Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationes metal e iones hidroxilo
u oxhidrilo. Este proceso de ionización es reversible, es decir que así como se forma los cationes
metal e iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente, también se pueden formar
hidróxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados.
(Agua)……..
Na(OH) →→→→ Na+1 + (OH)-1
……..(Agua)
Na+1 + (OH)-1 →→→→ Na(OH)
Un caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. El amoníaco es un gas muy soluble en
agua, su fórmula es NH3. Al disolverse reacciona con el agua formando el compuesto hidróxido
de amonio. Este proceso es reversible.
…..(Agua)
NH3 + H2O →→→→ NH4(OH)
(Agua)…..
NH4(OH) →→→→ NH3 + H2O
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AutoEvaluación
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Espacios en blanco
Lea detenidamente la siguiente información y complete.
es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros
elementos y formar compuestos. La es un número, positivo o negativo, que
nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo oátomos.
. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las
normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de
nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la
nomenclatura tradicional.
fuente: http://users.servicios.retecal.es
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Actividad de Espacios en Blanco
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Verdadero Falso
Lea y responda las siguientes preguntas sobre los óxidos básicos y conteste verdadero o
falso.
1) La fórmula química del Monóxido de disodio es Na2O.
Verdadero Falso
2) La formula química del Monóxido de calcio es : CaO
Verdadero Falso
3) La formula química del Monóxido de hierro es Fe3O2
Verdadero Falso
Pregunta Verdadero-Falso
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Elección Multiple
Como se obtienen las sales de ácidos hidrácidos.
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por unmetal.
Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por unmetal.
Las podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia
de este elemento.
Pregunta de Elección Múltiple
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20 of 69 04/12/2010 12:25
Selección Múltiple
Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este
elemento a?.
básico.
peróxido
salino
ácido
Mostrar Retroalimentación
Pregunta de Selección Múltiple
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21 of 69 04/12/2010 12:25
Acidos
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22 of 69 04/12/2010 12:25
Hidracidos
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23 of 69 04/12/2010 12:25
Oxacidos
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24 of 69 04/12/2010 12:25
Sales
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25 of 69 04/12/2010 12:25
Haloideas
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26 of 69 04/12/2010 12:25
Neutras
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Dobles
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28 of 69 04/12/2010 12:25
Mixtas
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29 of 69 04/12/2010 12:25
Acidas
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30 of 69 04/12/2010 12:25
Basicas
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31 of 69 04/12/2010 12:25
Autoevaluacion
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32 of 69 04/12/2010 12:25
Espacios en blanco
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33 of 69 04/12/2010 12:25
Ej. Verdadero y Falso
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34 of 69 04/12/2010 12:25
Ej. Eleccion Multiple
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35 of 69 04/12/2010 12:25
Ej. Seleccion Multiple
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36 of 69 04/12/2010 12:25
Oxisales
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37 of 69 04/12/2010 12:25
Neutras
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38 of 69 04/12/2010 12:25
Dobles
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39 of 69 04/12/2010 12:25
Mixtas
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40 of 69 04/12/2010 12:25
Acidas
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41 of 69 04/12/2010 12:25
Basicas
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42 of 69 04/12/2010 12:25
Acidos
Los ácidos provienen de la reacción química que se produce entre un óxido ácido (oanhídrido) y el agua. Cuando se los nombra conservan el nombre del óxido que losorigina colocando delante la palabra ácido. Recordemos que los óxidos ácidoscontienen en su molécula átomos de oxígeno y átomos un no metal (o metaloide).Para escribir la fórmula de un ácido se puede usar una simple regla que consiste entomar la fórmula del óxido ácido que corresponda y sumarle directamente unamolécula de agua, finalmente se debe simplificar en caso de que se pueda.
ácido clohidrico HCl
ácido sulfhidrico H2S
ácido sulfuroso H2SO3
ácido sulfúrico H2SO4
ácido nitroso HNO2
ácido nítrico HNO3
Observe el video y amplie el conocimiento
libros recomendados
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43 of 69 04/12/2010 12:25
opcion 1 opcion 2 opcion 3 opcion 4
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44 of 69 04/12/2010 12:25
Hidracidos
HIDROGENO: Son compuestos binarios formados por combinación del Hidrógeno con un metal.
Hidrógeno + No Metal Hidrácido (Hidruro no Metálico)
Los no metales que se combinan con el hidrógeno para formar los Hidrácidos, son los elementos
delos grupos VIA y VIIA . Estos compuestos no contienen Oxigeno.
Grupo VIA Grupo VIIA
S, Se, Te ( -2 ) F, Cl, I y Br ( -1 )
NOMENCLATURA DE LOS HIDRACIDOS:
1.- La palabra ACIDO.
2.- Nombre del no metal contraído.
3.- Terminación hídrico.
PRINCIPALES HIDRACIDOS
a) HF Acido Fluorhídrico
b) HCI Acido Clorhídrico
c) HBr Acido Bromhídrico
d) HI Acido Yodhídrico
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45 of 69 04/12/2010 12:25
e) H2S Acido Sulfhídrico
f) H2Te Acido Telurhidrico
g) H2Se Acido Selenhidrico
Amplie sus conocimientos
Con la información que va encontrar en esta página
acido clorhidrico por favor realice un mapa conceptual y
presente la próxima clase
Procesamiento de información
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46 of 69 04/12/2010 12:25
Oxacidos
Son sustancias ácidas que tienen de fórmula general HaXbOc siendo a, b, c números
enteros . X es generalmente
un no metal, aunque en algunos casos puede ser un metal de transición: Cr, Mn, V, Mo, W.
Contienen O –de ahí su
nombre– (n.o. = –2) en la molécula y presentan propiedades ácidas.
Formulación:
Los oxácidos
pueden considerarse como compuestos binarios , en los que la parte electropositiva es el ión H+,
la electronegativa la constituye el anión poliatómico formado por un átomo característico central
(X), al que están irectamente unidos los átomos de O. Se escribe en primer lugar el H.
Nomenclatura:
– Común: ácido + prefijo + nombre del elemento X + sufijo. El elemento X puede actuar con
diferentes n.o. y por ello se utilizan prefijos y sufijos siendo en orden creciente de n.o.:
hipo....oso ....oso ....ico per....ico
de tal forma que cuando X:
– Sólo puede actuar con sólo un n.o.: terminación en ico: H2CO3: ácido carbónico (n.o. del C =
+6)
– Puede actuar con dos n.o: terminaciones oso para el menor e ico para el mayor:
H2SO3: ácido sulfuroso (n.o. S = +4) H2SO4: ácido sulfúrico (n.o. S = +6)
– Pued e actua r con tres n.o: hipo...oso (men or), oso (intermedio) y ico (mayor).
– Sistemática: ácido + prefijo oxo, dioxo, trioxo... (según el número de O ) + nombre del elemento
X terminado
en ico y con prefijo di, tri... (según sea su subíndice) + n.o. (romanos) del elemento X.
– de Stock: igual que la sistemática pero eliminando la palabra ácido y añadiend o al fin al de
hidrógeno. El
nombre del elemento X se hace terminar en ato.
sistemática de Stock común
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EJEMPLOS
HClO ácido oxoclórico (I) oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso
HClO 2 ácido dioxo clórico (III) dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso
HClO 3 ácido trioxoclórico (V) trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico
HClO 4 ácido tetrao xocló rico (V II) tetraoxoclorato (VII) de h. ácido perclórico
H2SO3 ácido trioxosulfúrico (IV) trioxosulfato (IV) de h. ácido sulfuroso
H2S2O5 ácido pentaoxodisulfúrico (IV) pentaoxodisulfato (IV) de h. ácido disulfuroso
H2SO4 ácido tetrao xosu lfúrico (VI) tetraoxosulfato (VI) de h. ácido sulfúrico
Los prefijos meta– y orto– se utilizan par a distinguir do s ácidos del mis mo e leme nto con el
mismo n.o. y que sólo
se diferencian por su contenido de H y O. Así, en los ácidos HPO3 y H3PO4, el fósforo tiene el
mismo n.o. (+5). (La
fórm ula del segundo se obtiene añadiendo dos átomos de H y un átomo de O a la fórmula del
primero). Para
distinguirlos, el primero se denomina ácido metafosfórico y el segundo ácido ortofosfórico. Como
este último es
el más importante, se denomina simplemente ácido fosfórico.
Un método para formular oxácidos consiste en añadir moléculas de agua a los óxidos no
metálicos correspondientes,
siendo sus etapas:
– Form ular e l óxido del no me tal.
– Añadir 1 moléc ula de ag ua para obtener la form a "me ta" y 3 mo léculas d e agua para la for
ma "o rto".
– Simplificar la fórmula si es necesario.
Ejemplos:
Cl (n.o. = +3) : Cl2O3 + H2O –> H2Cl2O4 –> HClO2
S(n.o. = +4) : SO2 + H2O –> H2SO3
Refuerza tu conocimiento con este archivo que te da informacion sobre la utilidad de los acidos oxacidos
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Sales
SalesEn química, una sal es un compuesto químico formado por cationes
(iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga
negativa). Son el producto típico de una reacción química base y un
ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. entre una
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un
óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o
simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el
producto de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.
En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en
agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja
dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
Soluciones salinas
Una solución salina, resultado de la reacción de un ácido fuerte con una base fuerte resulta
altamente ionizada y, por ello, neutra. La explicación es que los contraiones de los ácidos fuertes y
las bases débiles son bastante estables, y por tanto no hidrolizan al agua. Un ejemplo sería el
cloruro sódico, el bromuro de litio y otras.
Una solución salina de un ácido fuerte con una base débil es ácida. Esto es así porque, tras
disociarse la sal al disolverse, la base débil tiene tendencia a captar OH-, hidróxidos que va a
obtener hidrolizando el agua. Finalmente, tenemos un exceso de iones hidronio en disolución que
le confieren acidez a la disolución. A más débil la base, más ácida será la disolución resultantQuímicamente:
Una solución salina de un ácido débil con una base fuerte es básica. El mecanismo es el mismo
que en caso anterior: el ácido, al ser débil, tenderá a captar un protón, que debe proceder
necesariamente de la hidrólisis del agua. Un ejemplo, la disolución en agua del acetato de sodio:
Denominaciones
Las sales se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan:
Carbonatos son las sales del ácido carbónico.
Cloruros son las sales del ácido clorhídrico.
Fosfatos son las sales del ácido fosfórico.
Nitratos son las sales del ácido nítrico.
Nitritos son las sales del ácido nitroso.
Sulfatos son las sales del ácido sulfúrico.
Citratos son las sales del ácido cítrico.
Carboxilatos son las sales de cualquier ácido carboxílico, así, podemos tener:
Acetatos, sales del ácido acético.
Formiatos, sales del ácido fórmico o metanoico.
Salicilatos, sales del ácido salicílico.
Etcétera.
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Clasificaciones
Las Sales se pueden Clasificar en los Siguientes grupos:
Sal hidrácida
Sal oxiácida, oxisales u oxosales.
Sal ácida
Sal doble
Sal hidratada
ejemplos de formación de oxisales y sus estados de oxidación
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estados de oxidación ejemplo 1 ejemplo 2 ejemplo 3
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Haloideas
Sales Haloideas: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con una base, formando una sal más agua. Estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas ydobles.
Sales halogenas neutrales:Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminacióntotal de hidrogeniones y oxidriones.
Sales halogenas acidas :Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H delácido hidrácido por una metal.
Sales halogenas basicas:Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión deun ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre lohidrógenos del ácido.
Sales halogenas dobles:Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitucióntotal de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales.
Sales halogenas mixtas:Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacciónde dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indicael nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.
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Neutras
SALES HALOGENAS NEUTRAS
Son compuestos binarios que se obtienen por la neutralización total de los grupos (OH) de las
bases por los hidrógenos de los ácidos hidrácidos.
BASE + ACIDO HIDRACIDO = SALES HALOGENAS NEUTRAS
1) Na ----- OH + H Cl NaCl + H 2 O = CLORURO DE SODIO
2) Ca ----- OH + H ----- S CaS + 2H 2 O = SULFURO DE CALCIO
CCCCCC OH + H
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
GENERICO: Se forma con el nombre del no metal contraído terminado en URO
ESPECIFICO: Nombre del metal. Valencia < en OSO y > en ICO
Para encontrar la formula directamente se escribe el símbolo del metal, luego el no metal, se
intercambia valencias y se simplifica si es posible.
F 1 F 3 = FLUORURO DE BISMUTO = FLUORURO DE BISMUTO (III)
PrBr 4 = BROMURO TRASEODIMICO = BROMURO DE PRASEODIMIO (IV)
Mn 2 Te 3 = TELURO MANGANICO = TELURO DE MANGANESO (III)
Cu 2 S 2 = CuS = SULFURO CUPRICO = SULFURO DE COBRE (II)
VI 5 = YODURO VANADICO = YODURO DE VANADIO (VI)
Pb 2 S 4 = Pb 2 S 4 = SULFURO PLUMBICO = SULFURO DE PLOMO (IV)
en esta página encontrará ejercicios interactivos para aprender las sales neutras
quimica recreativa
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Dobles
SALES HALÓGENAS DOBLESEs el resultado de la combinación de 2 sales halógenas neutras del
mismo ácido hidrácido anfígeno (H 2 S, H 2 Se, H 2 Te) pero de
diferente metal.
Na 2 S + (NH 4 ) 2 S Na 2 S(NH 4 ) 2 S 2 Na(NH 4 )S =
SULFURO DOBLE DE SODIO Y AMONIO.
CaSe + Cu 2 Se CaCu 2 Se 2 = SELENURO DOBLE DE CALCIO
Y COBRE
Al 2 Te 3 + K 2 Te Al 2 K 2 Te 4 AlKTe 2 = TELURO DOBLE DE POTASIO Y
ALUMINIO
Cr 2 S 3 + Tl 2 S Cr2 Tl2 S4 CrTlS 2 = SULFURO DOBLE DE TALIO Y CROMO III
NOMENCLATURA:
TELURO DOBLE DE ESTRONCIO Y BARIO = SrTe + BaTe SrBaTe 2
SELENURO DOBLE DE BERILIO Y POTASIO = BeSe + K 2 Se K 2 BeSe 2
SULFURO DOBLE DE PRASEODIMIO III Y ORO I = Pr 2 S 3 + Au 2 S Au 2 Pr 2 S 4
SULENURO DOBLE DE COBRE I Y MERCURIO II = Cu 2 Se + HgSe Cu 2 HgSe 2
SULFURO DOBLE DE COBRE II Y PLOMO II = CrS + PbS PbCrS 2
SULFURO DOBLE DE RADIO Y TITANIO = RaS + TiS 2 RaTiS 3
en esta página encontrará ejercicios interactivos para aprender las sales dobles
Actividad
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Mixtas
SALES HALOGENAS MIXTASEs el resultado de la combinación de dos sales halógenas
neutras provenientes de diferente hidrácido pero del mismo
metal, (hidróxido monobásicos no forman sales halógenas
neutras)
BiI 3 + Bi 2 S 3 Bi 3 I 3 S 3 BiIS = YODO –
SULFUROSO DE BISMUTO
CaTe + Ca Br 2 Ca 2 TeBr 2 = BROMO – TELURURO
DE CALCIO
AlF 3 + Al 2 Se 3 Al 3 F 3 Se 3 ALFSe = FLUOR – SELENURO DE ALUMINIO
PbS 2 + PbCl 4 Pb 2 S 2 Cl 2 PbSCl 2 = CLORO – SULFURO PLUMBICO
NOMENCLATURA:
GENERICO: Se forma primero con el nombre del (NM) más electronegativo y luego por el otro (NM) terminado
en URO.
ESPECIFICO: El nombre del metal
BROMO – SELENURO DE BARIO = BaBr 2 + BaSe Ba 2 Br 2 Se
YODO – SULFURO CROMICO = CrI 3 + Cr 2 S 3 Cr 3 I 3 S 3 CrIS
SULFO – TELURO CUPRICO = CuS + CuTe Cu 2 STe
en esta página encontrará ejercicios interactivos para aprender las sales neutras
Actividad
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Acidas
SALES HALÓGENAS ACIDAS.
Se obtienen por neutralización parcial de los H de los ácidos hidrácidos de los metales anfígenos
(H2S, H2Se, H2Te) por los grupos OH de las bases.
• Na (HS) + H 2 O = SULFURO ACIDO DE SODIO
• Mg (HSe)2 = SELENURO ACIDO DE MAGNESIO
• Bi (HTe) = TELURO ACIDO DE BISMUTO
NOMENCLATURA : Existen tres maneras:
• Intercalando entre el genérico y el específico de la sal la palabra ácido.
• Anteponiendo al nombre de la sal el prefijo Bl
• Anteponiendo al nombre de la sal la palabra hidrogeno.
• SULFURO ACIDO MANGÁNICO Mn (HS) 3
BISULFURO MANGÁNICO
HIDROGENO SULFURO MANGÁNICO
• TELURO ACIDO CUPRICO Cu(HTe) 2
BITELURO CUPRICO
HIDROGENO TELURO CUPRICO
• SELENURO ACIDO DE AMONIO NH 4 (HSe)
BISELENURO DE AMONIO
HIDROGENO SELENURO DE AMONIO
• TELURO ACIDO DE MOLIBDENO Mo(HTe) 6
BITELURO DE MOLIBDENO
HIDROGENO TELURO DE MOLIBDENO
en esta página encontrará ejercicios interactivos para aprender las sales neutras
Actividad
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56 of 69 04/12/2010 12:25
Basicas
SALES HALOGENAS BASICAS.
Se forman de la neutralización parcial de los grupos OH de un
hidróxido polibásico por los H de ácidos hidrácidos.
Ca (OH) Br + H 2 O = BROMURO BASICO DE CALCIO
Bi (OH) 2 Cl + H 2 O = CLORURO DIBASICO DE BISMUTO
Bi (OH) Cl 2 + 2H 2 O = CLORURO MONOBASICO DE BISMUTO
Fe (OH) S = SULFURO BASICO FERRICO
Hg 2 (OH) 2 Te = TELURO DIBASICO MERCURIO
Mo 3 (OH) 3 = BROMURO TRIBASICO DE MOLIBDENO
Os (OH) 2 Se = SELENURO DIBASICO DE OSMIO
NOMENCLATURA: Se nombra con las mismas reglas para nombrar las sales halógenas neutras con las siguientes
variantes:
• Se intercala entre genérico y el especifico la palabra BASICO.
• Anteponiendo al nombre genérico el prefijo SUB.
• Anteponiendo al nombre genérico la palabra HIDROXI. Cuando es necesario se indica el
número de OH presentes en la molécula.
en esta página encontrará ejercicios interactivos para aprender las sales neutras
Actividad
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Autoevaluacion
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Espacios en blanco
Observe los nombres y formulas que faltan y complete
Ejercicios
Cloruro de Sodio
AlKS2
Telururo ácido Auroso
BiIS
Bromuro dibasico de Sodio
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Actividad de Espacios en Blanco
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Ej. Verdadero y Falso
PRUERBA OBJETIVALee detenidamente cada afirmacion y consteste verdadero o Falso
Las sales hologenas neutras se forman de un metal mas un no metal de la familia VA o IVA
Verdadero Falso
Las sales halogenas dobles se forman con dos metales
Verdadero Falso
Pregunta Verdadero-Falso
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Ej. Eleccion Multiple
Cuales son las sales halogenas
NaCl
KRbS
NaClO
Pregunta de Elección Múltiple
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Ej. Seleccion Multiple
El nombre de la siguiente formula FeVS4 es
Sulfuro Vanadoso Ferrico
Sulfuro Vanadico Ferroso
Sulfuro Vanadico Ferrico
Mostrar Retroalimentación
Sales Halogenas
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Oxisales
este video te guiara para poder entender la formacion de las oxisales
Sales oxisales:Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y eloxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo loshidrógenos de éstos por un metal. Vamos a estudiar dos tipos de sales deácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.
CLASES
Sales neutras:Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido porun metal.La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin loshidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se leponen como subíndice al metal.
Sales ácidas:Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOSHIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone comosubíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice alresto del ácido.
Sales oxisales basicas: Se nombran con la palabra hidrógeno precedidade los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la salcorrespondiente. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se,Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.
Sales oxisales dobles: Compuestos cuaternarios oxigenados y nohidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de unácido oxácido por diferentes metales.
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Sales oxisales mixtas: Son compuestos cuaternarios que resultan de laacción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismometal.
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Neutras
SALES OXISALES NEUTRAS.
Son compuestos ternarios que se obtienen por la neutralización total de los grupos (OH) de las
bases por los H de los ácidos oxácidos.
BASE + ACIDO OXACIDO = SALES OXISALES NEUTRAS
• Hidróxido de berilio + ácido sulfúrico
Be ----- OH + H ----- SO 4 BeSO 4 + 2H 2 O = SULFATO DE BERILIO
CCCCCOH H
NOMENCLATURA:
GENERICO: Se forma cambiando la terminación OSO – ICO del ácido oxácido por ITO _ ATO.
ESPECIFICO: El nombre del metal.
Para encontrar las formulas directamente se escribe el símbolo del metal, luego la formula del
ácido. Se reemplaza el H por el metal y se intercambia valencias.
• SULFATO DE PLATA = Ag + H 2 SO 3 CCCCCCC Ag 2 (SO 3 )
• MANGANATO COBALTOSO = Co 2 + H 2 MnO 4 Co 2 (MnO 4 ) 2 Co(MNO 4 )
• TELURATO DE ALUMINIO = Al 3 + H 2 TeO 4CC Al 2 (TeO 4 ) 3
• CLORATO DE POTASIO = K + HClO 3 CCCCCC K(ClO 3 )
• CROMATO DE SODIO = Na + H 2 CrO 4 CCCCC Na2CrO 4
• NITRATO DE COBRE II = Cu2 + HNO 3CCCCC Cu(NO 3 ) 2
3.8. COMPUESTOS NO SALINOS
Se forman por la combinación de:
NO METALES + NO METALES = COMPUESTOS NO SALINOS
NO METALES (Trv - Tev) + METALES = COMPUESTOS NO SALINOS
Mv Dv Trv Tev
F S
Cl Se
Br Te
I
N C
P Si
As Ge
Sb
+
METALES
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operación de los estados de oxidación
IUPAC
CCL 4 = TETRA CLORURO DE CARBONO
CS 2 = SULFURO DE CARBONO
SbI 3 = YODURO DE ANTIMONIO
Al 4 C 3 = CARBURO DE ALUMINIO
Fe 3 N 2 = NITRURO FERROSO
STOCK
SiF 4 = FLURURO DE SILICIO (IV)
P 2 S 3 = SULFURO DE FOSFORO (III)
AsBr 3 = BROMURO DE ARSENICO (III)
Cr 3 N 2 = NITRURO DE CROMO
Pb 3 N 2 = NITRUTO DE Pb (II)
NOMENCLATURA:
GENERICO: Se forma con el nombre del no metal más electronegativo terminado en URO, con prefijos de
cantidad.
ESPECIFICO:
El nombre del otro no metal o del metal terminado en OSO menor valencia y en ICO mayor
valencia
observa en este ejemplo
como los estados de
oxidacion de los aniones
y cationes se neutralizan
, para obtener sales
neutras y analizalos en
los diferentes ejercicios.
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Dobles
OXISALES DOBLES.
Es el resultado de la combinación de dos oxisales neutras del mismo ácido pero de diferente
metal (ácidos monoácidos no forman oxisales dobles).
• SULFATO DOBLE DE SODIO Y AMONIO
Na 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 Na 2 (NH 4 ) 2 (SO4) 2 Na (NH 4 ) SO 4
• ORTOCARBONATO DOBLE CALCIO Y POTASIO
Ca 2 CO 4 + K 4 CO 4 Ca 2 K 4 (CO 4 ) 2 Ca K 2 (CO 4 )
• FOSFATO DOBLE DE CALCIO Y COBRE I
Mg 3 (PO 4 ) 2 + Cu 3 PO 4 (Mg 3 Cu 3 PO 4 ) 3 MgCu (PO 4 )
• SULFITO DOBLE DE RUBIDIO Y ORO I
RbSO3 + Au2SO3 Rb 2 Au 2 (SO3 )2 RbAu (SO 3 ).
NOMENCLATURA: Se sigue las mismas reglas utilizadas para nombrar las oxisales neutras intercalando entre el
genérico y específico la palabra doble.
• SILICATO DOBLE DE CROMO II Y MERCURIO II
HgSiO3 + CrSiO 3 HgCr (SiO 3 ) 2
• PIROANTIMONIATO DOBLE DE ALUMINIO Y TALIO I
Al 4 (Sb 2 O 7 ) 3 + Tl 4 (Sb 2 O 7 ) Al4Tl4 (Sb2O7)4 AlTl (SB2O7)
• ARSENIATO DOBLE FERRICO AURICO
Fe (AsO 4 ) + Au (AsO 4 ) Fe Au (AsO 4 ) 2
• PIROBORATO DOBLE DE PLOMO II Y VANADIO III
Pb2B2O5 + V4 (B2O5 )3 Pb2V4 (B2O5 )4 PbV2 (B2O5)2
leer esta página para ampliar tu conocimiento
Y detalla cada uno de los mecanismos de obtencion de las oxisales dobles
mecanismos de obtencion de oxisales dobles
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Mixtas
OXISALES MIXTAS
Es el resultado de la combinación de dos oxisales neutras provenientes de diferentes ácidos
oxácidos pero del mismo metal.
• SULFATO NITRATO DE CALCIO
CaSO4 + Ca (NO 3 ) 2 Ca 2 (SO 4 ) (NO 3 ) 2
• META ARSENITO CARBONATO DE ALUMINIO
Al 2 (CO 3 ) 3 + Al (AsO 2 ) 3 Al 2 (CO 3 ) 3 (AsO 2 ) 4 Al (CO 3 ) (AsO 2 )
• TELURATO GERMANATO PLUMBICO
Pb (TeO 4 ) 2 + Pb (GeO 2 ) 3 Pb 2 (TeO 4 ) 2 (GeO 4 ) Pb (TeO 4 ) (GeO 2 )
NOMENCLATURA:
GENERICO : Se forma con el nombre de los radicales ácidos que forman las oxisales
Especifico: El nombre del metal.
• DICROMATO SULFITO CUPRICO
Cu (Cr 2 O 2 ) + Cu (SO 3 ) Cu 2 (Cr 2 O 3 ) (SO 3 )
Con el conocimiento adquirido sobre este tema; elabora una prueba a menera de test, llevalo para
la siguiente clase , y poles a prueba a tus compañeros formando grupos de trabajo y resolverlos.
Si necesitas guiarte utiliza esta pagina , para sacar otros ejemplos
Elaboracion de una prueba
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Acidas
OXISALES ACIDASSe forman por la neutralización parcial de los H de un
ácido oxácido por los grupos (OH) de las bases.
• Na (HCO 3 ) + H 2 O = CARBONATO ACIDO DE
SODIO
BICARBONATO DE SODIO
HIDROGENO CARBONATO DE SODIO
• Ca (HSO 3 ) 2 + 2H 2 O = SULFITO ACIDO DE CALCIO
• (NH 4 )(H 2 PO 4 ) + H 2 O = FOSFATO DIACIDO DE AMONIO
• (NH 4 ) 2 (HPO 4 ) = FOSFATO ACIDO DE AMONIO
NOMENCLATURA:
• Intercalando entre el genérico y el específico de la oxisal la palabra ácido con prefijos de
cantidad.
• Anteponiendo al nombre de la oxisal el prefijo Bl.
• Anteponiendo al nombre de la oxisal la palabra hidrógeno con prefijos de cant idad.
• VANADIO DIACIDO FERRICO Fe (H 2 VO 4 ) 3
• ORTO CARBONATO DIACIDO DE COBRE I Cu 2 (H 2 CO 4 )
• MANGANATO ACIDO DE ALUMINIO Al(HMnO 4 ) 3
• SULFATO ACIDO CROMICO Cr(HSO 3 ) 3
Solamente la práctica y la resolución de ejercicios le permitirá entender lo complejo y útil que le
resulta reconocer a los compuestos quimicos inorganicos, por tal razón en el siguiente enlace
descarguese los ejemplos y resuelvalos en un 80%
EJERCICIOS
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Basicas
OXISALES BASICAS.Se obtienen por la neutralización parcial de los grupos
(OH) de una base por los H de un acido oxácido.
Ca (OH) NO 3 + H 2 O = NITRATO BASICO DE
CALCIO
Hg 2 (OH) 2 (SO 4 ) = SULFATO DIBASICO
MERCURICO
Bi (OH) 2 (ClO) = HIPOCLORITO DIBASICO DE BISMUTO
BiOH (ClO) 2 = HIPOCLORITO MONOBASICO DE BISMUTO
NOMENCLATURA: Se cambia siguiendo las mismas reglas que se utilizan para designar a las oxisales neutras con
las siguientes variantes:
• Se intercala entre genérico y el especifico la palabra BASICO.
• Se antepone al nombre genérico el prefijo SUB.
• Se antepone al nombre genérico la palabra HIDROXI, con prefijos de cantidad para indicar el
número de OH presentes.
en esta pagina de enlace
encontrara ejercicios interactivos que le permitiran reforzar el conocimiento sobre este tema
resolver el 70% de los ejerciccios propuestos para el examen
Ejercicios