2127580o1.fm Page 1 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM … · Сформулируйте...

1

Содержание

Что показывает химическая формула . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2Составление названий неорганических веществ . . . . . . . . . . . 4Номенклатура солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6Составление формул основных классов неорганических

соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8Химические свойства основных классов неорганических

соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10Алгоритмы использования таблицы «Химические свойства

основных классов неорганических соединений» . . . . . . . . 12Оксиды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14Основания . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16Кислоты . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18Соли. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20Амфотерные соединения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22Генетическая связь между классами неорганических

веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24Окраска индикаторов в зависимости от pH раствора . . . . . . . . 26Диссоциация соединений с ионной связью. . . . . . . . . . . . . . . . 28Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью . . 30Электролиз расплавов солей с угольными электродами . . . . . 32Электролиз растворов солей с угольными электродами . . . . . 34Электролиз хлорида натрия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36Схема гальванического элемента . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 38Коррозия металлов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40Гидролиз солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 42Алгоритмы решения задач на распознавание веществ . . . . . . 44

2127580o1.fm Page 1 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM

2


3

Что показывает химическая формула

Краткое описание

Даны два блока (количественный и качественный) характе/ристики вещества по его формуле. В каждом блоке оставленоместо для того, чтобы можно было фломастером вписать соот/ветствующую информацию.

Дидактическое назначение

Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о химической формуле. Выполнение учащимися за/даний по составлению характеристики вещества по его форму/ле.

Вопросы и задания для беседы по таблице

1. Объясните, какой материал представлен в таблице.2. На сколько частей разделен материал, представленный в

таблице? Объясните почему.3. Пронумеруйте пункты плана характеристики химической

формулы.4. Обоснуйте выбранную вами последовательность характерис/

тики вещества по его химической формуле. Может ли онабыть другой?

5. Какие блоки в части, где химическая формула характеризу/ется количественно, будут одинаково заполнены для любыхвеществ?

6. Какую справочную таблицу можно использовать для полу/чения информации, которую необходимо записать в блоки«Относительная молекулярная масса» и «Молярная масса»?

7. По какой формуле вычисляют массовые доли элементовв веществе?

8. Какую информацию записывают в блок «Тип и класс веще/ства» («Тип химической связи», «Тип кристаллической ре/шетки», «Физические свойства»)?

9. Сформулируйте правила определения степеней окисленияэлементов.

10. Объясните, от чего зависят физические (химические) свой/ства вещества.

11. Сформулируйте правила составления названий оксидов (ос/нований, кислот, солей).


4


5

Составление названий неорганических веществ


Приведены условные обозначения, используемые в таблице.В общем виде (в табличной форме) даны правила составленияназваний простых (металлов и неметаллов) и сложных веществ(оксидов, оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и со/лей). Приведены: 1) периодическая система химических эле/ментов, в которой указаны элементы, имеющие переменныестепени окисления; 2) названия некоторых кислотных остат/ков.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о составлении названий неорганических веществ.Выполнение учащимися заданий.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице. На сколь/ко блоков он делится?

2. Опишите условные обозначения, которые используютсяв таблице.

3. Какой справочной таблицей можно воспользоваться для то/го, чтобы дать название простого вещества (металла или не/металла)?

4. Дайте определение понятия «аллотропия». Назовите алло/тропные видоизменения элементов/неметаллов (элементов/металлов).

5. Сформулируйте правило, согласно которому составляют на/звание оксида (основания, амфотерного гидроксида, сред/ней соли, кислой соли, осн ˆовной соли).

6. Названия и формулы представителей какого класса неорга/нических веществ необходимо знать наизусть?

7. В каком случае в названии сложного вещества указываютстепень окисления (заряд иона)?

8. Объясните, как определить степень окисления элемента, об/разующего оксид (заряд иона металла, образующего соль,основание или амфотерный гидроксид).

9. В каком порядке в таблице перечислены названия кислот/ных остатков?


6


7

Номенклатура солей


Приведены правила составления названий средних, кислыхи осно̂вных солей, проиллюстрированные формулами. На при/мере средних солей даны формулы и названия наиболее распро/страненных кислотных остатков: сульфата, сульфита, сульфи/да, нитрата, нитрита, фосфата, силиката, карбоната, хлорида,бромида, иодида, фторида. Рассмотрены примеры определениязаряда иона металла в средних солях.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о номенклатуре солей. Выполнение учащимися за/даний.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице.2. На сколько частей разделен материал, представленный в

таблице? Объясните почему.3. Дайте определение понятия «кислотный остаток» («ка/

тион», «анион», «ион», «средние соли», «оснˆовные соли»,«кислые соли»).

4. Сформулируйте правило, согласно которому составляют на/звания средних солей (оснˆовных солей, кислых солей).

5. Перечислите названия и формулы кислотных остатков, вы/деленные шрифтом в названиях средних солей. Укажитезаряд каждого кислотного остатка.

6. Какую приставку используют в названии соли для обозначе/ния числа атомов водорода (OH/групп)?

7. В каком случае в названии соли указывают заряд иона ме/талла, образующего данную соль?

8. Приведите примеры трех типов солей (средней, оснˆовной,кислой), образованных одним и тем же металлом, выбрав ихиз таблицы.

9. Какие кислоты могут образовывать кислые соли? Приведи/те примеры.

10. Объясните, как определить заряд иона металла, образующе/го соль.


8


9

Составление формул основных классов неорганических соединений


Приведены названия и формулы некоторых неорганическихкислот, летучих водородных соединений. Рассмотрен алгоритмсоставления формул оксидов, оснований и солей с использова/нием общих формул. Перечислены формулы и названия некото/рых кислотных остатков.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о составлении названий летучих водородных соеди/нений, оксидов, оснований, кислот и солей. Выполнение уча/щимися заданий.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице. Насколько блоков он делится?

2. Изучите условные обозначения, которые используются втаблице.

3. Почему в таблице приведен не план составления формулкислот (летучих водородных соединений неметаллов), а ихназвания и формулы?

4. Объясните, в каком порядке записаны приведенные в табли/це названия кислот (летучих водородных соединений неме/таллов).

5. Конкретизируйте приведенный в таблице план составленияформул оксидов на примере оксида натрия (оксида меди (II),оксида алюминия, оксида свинца (IV), оксида фосфора (V),оксида хрома (VI), оксида хлора (VII)).

6. Конкретизируйте приведенный в таблице план составленияформул оснований на примере гидроксида калия (гидрокси/да меди (I), гидроксида кальция, гидроксида железа (II)).

7. Конкретизируйте приведенный в таблице план составленияформул солей на примере хлорида калия (карбоната каль/ция, сульфида меди (II), нитрата железа (III), сульфата алю/миния, силиката натрия).


10


11

Химические свойства основных классов неорганических соединений


В табличной форме охарактеризованы химические свойстваосновных классов неорганических соединений: осно̂вных окси/дов, кислотных оксидов, щелочей, нерастворимых оснований,кислот, солей, амфотерных оксидов и амфотерных гидрокси/дов. Все классы веществ приведены в виде общих формул, к ко/торым дается соответствующая расшифровка. Перечислены ус/ловия протекания реакций между некоторыми классами соеди/нений.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о химических свойствах основных классов неорга/нических соединений. Выполнение учащимися заданий.




3. Расшифруйте, используя условные обозначения, которыеесть в таблице, следующие записи: HmAc, если p; M(OH)n ос/нование н; .

4. Укажите, каким классам неорганических веществ соответ/ствуют общие формулы соединений, приведенные в табли/це.

5. Опишите структуру таблицы.6. Объясните, почему к некоторым клеткам таблицы даны

примечания.7. Охарактеризуйте химические свойства оснˆовных оксидов

(кислотных оксидов, амфотерных оксидов, растворимых ос/нований (щелочей), нерастворимых оснований, кислот, ам/фотерных гидроксидов, солей).

8. Перечислите типы заданий, которые можно выполнять, ис/пользуя данную таблицу.


12


13

Алгоритмы использования таблицы «Химические свойства основных

классов неорганических соединений»


Приведены алгоритмы: 1) определения классов веществ,с которыми может взаимодействовать указанное вещество; 2) оп/ределения продуктов реакции по известным исходным вещест/вам; 3) определения исходных веществ по известным продук/там реакции; 4) составления уравнений реакций, соответствую/щих переходам в цепочке превращений.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о приемах выполнения заданий, связанных с харак/теристикой химических свойств основных классов неорганиче/ских соединений. Выполнение учащимися заданий.



2. Конкретизируйте алгоритм определения классов веществ,с которыми может взаимодействовать указанное вещество,на примере оксида натрия.

3. Конкретизируйте алгоритм определения продуктов реакциипо известным исходным веществам на примере взаимодей/ствия оксида натрия и воды.

4. Конкретизируйте алгоритм составления уравнений реак/ций, соответствующих переходам в цепочке превращенийна примере схемы:

оксид серы (VI) º серная кислота º сульфат натрия.5. Конкретизируйте алгоритм определения исходных веществ

по известным продуктам реакции на примере получениясульфата калия.

6. Сформулируйте задание, для выполнения которого можноиспользовать алгоритм определения классов веществ, с ко/торым может взаимодействовать указанное вещество (опре/деления продуктов реакции по известным исходным ве/ществам; определения исходных веществ по известнымпродуктам реакции; составления уравнений реакций, соот/ветствующих переходам в цепочке превращений).


14


15

Оксиды


Рассмотрен состав оксидов (приведена общая формула), ихноменклатура, общие химические свойства оснˆовных, кислот/ных и амфотерных оксидов (в табличной форме), некоторые об/ласти их применения.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о составе, номенклатуре, общих химических свой/ствах и применении солеобразующих оксидов. Выполнениеучащимися заданий.



2. Дайте определение понятия «оксиды», используя материалблока «Состав».

3. Объясните, как составляют названия оксидов.4. По какому признаку оксиды классифицируют на следую/

щие группы: осн ˆовные, амфотерные и кислотные?5. Изучите условные обозначения, которые используются в

таблице.6. Укажите, каким классам неорганических веществ соответ/

ствуют общие формулы соединений, приведенные в табли/це.

7. Свойства какой группы оксидов (солеобразующих или несо/леобразующих) рассмотрены в блоке «Общие химическиесвойства»?

8. Что в названии блока «Общие химические свойства» означа/ет слово «общие»?

9. Опишите структуру таблицы «Общие химические свойст/ва».

10. Охарактеризуйте химические свойства осн ˆовных (кислот/ных, амфотерных) оксидов.

11. Даны вещества, формулы которых CaCl2, P2O5, HCl, H2O,SO3, LiOH, BaO, H2SO4. Выберите вещества, которые будутвзаимодействовать с оксидом натрия (оксидом углерода (IV),оксидом цинка).

12. Опишите применение некоторых оксидов металлов (оксидовнеметаллов).


16


17

Основания


Рассмотрен состав оснований (приведена общая формула),их номенклатура, общие химические свойства растворимых инерастворимых оснований (в табличной форме), области ихприменения (на примере гидроксида калия, гидроксида натрияи гидроксида кальция), особенности (изменение окраски инди/каторов, действие на растительные и животные ткани, правилаработы и оказания помощи при ожоге).


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о составе, номенклатуре, общих химических свой/ствах, особенностях и применении оснований. Выполнение уча/щимися заданий.



2. Дайте определение понятия «основания», используя мате/риал блока «Состав».

3. Как составляют названия оснований?4. Укажите, каким классам неорганических веществ соответ/


5. Что в названии блока «Общие химические свойства» означа/ет слово «общие»?

6. Опишите структуры таблицы «Общие химические свойства».7. Охарактеризуйте химические свойства растворимых (нера/

створимых) оснований.8. С какими из веществ, формулы которых BaCl2, H2O, CuSO4,

SO3, LiOH, CaO, HNO3, (NH4)2SO4, будет взаимодействоватьгидроксид калия? Составьте возможные уравнения реакцийв молекулярной и ионной формах.

9. Запишите уравнения реакций, характеризующих химиче/ские свойства гидроксида бария (гидроксида меди (II)).

10. Укажите, как изменяется окраска индикаторов в растворахщелочей.

11. Перечислите правила работы при работе с щелочами и ихрастворами и правила оказания первой помощи при ожогахщелочами.

12. Опишите применение гидроксида натрия (гидроксида ка/лия, гидроксида кальция).


18


19

Кислоты


Рассмотрен состав кислот (приведена общая формула), ихноменклатура, общие химические свойства (в табличной фор/ме), области их применения, особенности (изменение окраскииндикаторов, действие на растительные и животные ткани,правила работы и оказания помощи при ожоге).


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о составе, номенклатуре, общих химических свой/ствах, особенностях и применении кислот. Выполнение учащи/мися заданий.



2. Составьте определение понятия «кислоты», используя мате/риал блока «Состав».



5. Объясните, что в названии блока «Общие химические свой/ства» означает слово «общие».

6. Опишите структуры таблицы «Общие химические свойст/ва».

7. Охарактеризуйте химические свойства кислот.8. С какими из веществ, формулы которых NaOH, AgNO3, Mg,

H2O, CaCO3, CO2, CuO, Ag, H2SO4, Ba(NO3)2, взаимодейству/ет соляная кислота? Составьте возможные уравнения реак/ций в молекулярном и ионном видах.

9. Запишите уравнения реакций, характеризующих химиче/ские свойства разбавленной серной кислоты.

10. Укажите, как изменяется окраска индикаторов (лакмуса,метилоранжа, универсального индикатора) в растворах кис/лот.

11. Перечислите правила работы при работе с кислотами и ихрастворами и правила оказания первой помощи при ожогахкислотами.

12. Перечислите области применения кислот.


20


21

Соли


Рассмотрен состав солей (приведена общая формула), их но/менклатура, общие химические свойства солей (в табличнойформе), области их применения.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о составе, номенклатуре, общих химических свой/ствах и применении солей. Выполнение учащимися заданий.



2. Составьте определение понятия «соли», используя материалблока «Состав». Объясните, как составляют названия сред/них солей.




6. Опишите структуру блока «Общие химические свойства»таблицы.

7. Охарактеризуйте химические свойства солей.8. Даны вещества, формулы которых NaOH, Ba(NO3)2, Mg, Ag,

HNO3, NaNO3. Выберите вещества, которые будут взаимо/действовать с раствором сульфата меди (II). Составьте урав/нения возможных реакций в молекулярной и ионной фор/мах.

9. Запишите уравнения реакций, характеризующих химиче/ские свойства раствора хлорида железа (II).

10. Опишите области применения солей.


22


23

Амфотерные соединения


Рассмотрен состав амфотерных соединений (приведены об/щие формулы некоторых амфотерных оксидов и гидроксидов),общие химические свойства амфотерных соединений (в таблич/ной форме), области их применения.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о составе, общих химических свойствах и примене/нии амфотерных соединений (оксидов и гидроксидов). Выпол/нение учащимися заданий.



2. Укажите слова и словосочетания, выражающие сущностьпонятия «амфотерные соединения».

3. Изучите условные обозначения, используемые в таблице.4. Укажите, каким классам неорганических веществ соответ/



6. Опишите структуру таблицы «Общие химические свойст/ва».

7. Охарактеризуйте химические свойства амфотерных оксидов(амфотерных гидроксидов).

8. Даны вещества, формулы которых CaCl2, H2O, Cu(NO3)2,SO3, KOH, Na2O, HCl. Выберите вещества, которые будутвзаимодействовать с оксидом цинка (гидроксидом алюми/ния). Составьте уравнения возможных реакций.

9. Даны вещества, формулы которых H2SO4, H2O, CuSO4,NaOH. Выберите вещества, которые будут взаимодейство/вать с гидроксидом хрома (III). Запишите уравнения реак/ций, характеризующих химические свойства оксида берил/лия.

10. Запишите уравнения реакций, характеризующих химиче/ские свойства гидроксида цинка.

11. Опишите применение амфотерных соединений.


24


25

Генетическая связь между классами неорганических веществ


В общем виде приведены: 1) генетический ряд металла, ко/торому соответствует растворимое основание; 2) генетическийряд металла, которому соответствует нерастворимое основание;3) генетический ряд неметалла, которому соответствует раство/римая кислота; 4) генетический ряд неметалла, которому соот/ветствует нерастворимая кислота; 5) генетический ряд металла,которому соответствуют амфотерные оксид и гидроксид. Пока/заны дополнительные переходы, отражающие взаимосвязь ве/ществ.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о генетической связи между классами неорганиче/ских соединений, различных генетических рядах. Выполнениеучащимися заданий.



2. Дайте определение понятия «генетическая связь» («генети/ческий ряд»).


4. Подберите химический элемент, которому соответствует ге/нетический ряд металла, образующего растворимое основа/ние (металла, образующего нерастворимое основание; неме/талла, образующего растворимую кислоту; неметалла, обра/зующего нерастворимую кислоту; металла, образующегоамфотерные оксид и гидроксид). Запишите генетическийряд и уравнения реакций, с помощью которых можно осу/ществить указанные в нем превращения.

5. Укажите над стрелками в каждом генетическом ряду веще/ства или классы веществ, которые можно использовать дляосуществления указанных в нем превращений.

6. Покажите в каждом из генетических рядов возможные до/полнительные превращения, которые в нем не указаны.

7. Объясните, почему над стрелками в некоторых генетиче/ских рядах поставлены звездочки.


26


27

Окраска индикаторов в зависимости от рН раствора


Таблица, в которой указаны: соотношение концентрацийионов H+ и OH– в растворе, значение pH, окраска индикаторов(метилового оранжевого, лакмуса, фенолфталеина) для кислот/ной, нейтральной и щелочной сред. Показана окраска универ/сальной индикаторной бумаги в зависимости от среды раствора.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний об окраске индикаторов в зависимости от pH раство/ра. Выполнение учащимися заданий.



2. Дайте определение понятия «индикатор» («кислотная сре/да», «нейтральная среда», «щелочная среда»).

3. Какое численное значение имеет водородный показатель pHв кислотной (нейтральной, щелочной) среде?

4. Какой цвет имеет каждый из индикаторов (метиловый оран/жевый, лакмус, фенолфталеин) в кислотной (нейтральной,щелочной) среде?

5. Можно ли распознать дистиллированную воду и известко/вую воду (известковую воду и хлорную воду; дистиллиро/ванную воду и хлорную воду; сульфат натрия и хлорид ба/рия; карбонат натрия и нитрат натрия) с помощью индика/торов?

6. Можно ли распознать растворы кислоты и щелочи (гидро/ксида натрия и аммиака; карбоната натрия и сульфита нат/рия; дистиллированной воды и раствора серной кислоты)с помощью раствора фенолфталеина?

7. Опишите цвет универсальной индикаторной бумаги в силь/нокислотной (слабокислотной, нейтральной, слабощелоч/ной, сильнощелочной) среде.

8. Объясните, как определяют pH в растворе, используя уни/версальную индикаторную бумагу.


28


29

Диссоциация соединений с ионной связью


Изображены рисунки и формулы, показывающие строениемолекулы воды как диполя; рисунок кристаллической решеткихлорида натрия; схема диссоциации кристалла хлорида натрияв воде (в разрезе и в объеме).


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о диссоциации соединений с ионной связью.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице.2. Опишите состав и строение молекулы воды.3. Какой химической связью образована молекула воды? Ка/

кой элемент в молекуле воды имеет большую электроотри/цательность?

4. Дайте определение понятия «диполь».5. Опишите кристаллическую решетку хлорида натрия. Какой

химической связью образовано данное вещество?6. Опишите, как происходит электролитическая диссоциация

хлорида натрия в водном растворе.7. Какие стадии процесса электролитической диссоциации со/

единения с ионной связью можно выделить?8. Под действием чего происходит электролитическая диссо/

циация вещества с ионной связью?9. Какие частицы образуются при электролитической диссоци/

ации хлорида натрия?10. Запишите уравнение электролитической диссоциации хло/

рида натрия.11. Является ли диссоциация хлорида натрия обратимым про/

цессом?12. Дайте определение понятия «диссоциация» («гидратирован/

ный ион»).


30


31

Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью


Изображены рисунки и формулы, показывающие строениемолекул хлороводорода и воды как диполей; схема диссоци/ации молекулы хлороводорода в воде.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о диссоциации соединений с ковалентной полярнойсвязью.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице.2. Опишите состав и строение молекулы хлороводорода (воды).3. Какой химической связью образована молекула хлороводо/

рода (воды)?4. Какой химический элемент в молекуле хлороводорода (во/

ды) имеет большую электроотрицательность?5. На каком атоме в молекуле хлороводорода возникает час/

тично положительный заряд, а на каком — частично отри/цательный заряд?

6. Опишите, как происходит электролитическая диссоциацияхлороводорода в водном растворе.

7. Сравните электролитическую диссоциацию веществ с кова/лентной полярной и ионной связью.

8. Возможна ли электролитическая диссоциация вещества сковалентной неполярной связью? Почему?

9. Под действием чего происходит электролитическая диссо/циация вещества с ковалентной полярной связью?

10. Какие частицы образуются при электролитической диссоци/ации хлороводорода? Запишите уравнение электролитиче/ской диссоциации хлороводорода.

11. Является ли диссоциация хлороводорода обратимым про/цессом?

12. Дайте определение понятия «диссоциация» («гидратирован/ный ион»).


32


33

Электролиз расплавов солей с угольными электродами


Изображены электролитическая ванна (в общем виде), элек/тролитические ванны, в которых протекает электролиз рас/плавов хлорида натрия и хлорида меди (II). Приведены схемыпроцессов, протекающих на катоде и аноде при электролизерасплавов хлорида натрия и хлорида меди (II), и уравненияреакций электролиза этих солей.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний об электролизе расплавов солей. Выполнение уча/щимися заданий по этой теме.



2. Опишите устройство и назначение электролитической ван/ны.

3. Дайте определения понятий «электролиз», «катод», «анод».4. Какие частицы (анионы или катионы) двигаются к катоду

(аноду) в расплаве соли?5. Какие ионы образуются в расплаве хлорида натрия (хлорида

меди (II))?6. Запишите уравнение диссоциации хлорида натрия (хлорида

меди (II)).7. Какой процесс (окисление или восстановление) происходит

на катоде при электролизе расплава хлорида натрия (хлори/да меди (II))?

8. Какой процесс (окисление или восстановление) происходитна аноде при электролизе расплава хлорида натрия (хлоридамеди (II))?

9. Какое вещество образуется на катоде (аноде) при электроли/зе расплава хлорида натрия (хлорида меди (II))?

10. Сравните электролиз расплавов хлорида натрия и хлоридамеди (II).

11. В чем заключается практическое значение электролиза рас/плавов солей?


34


35

Электролиз растворов солей с угольными электродами


Изображены приборы, в которых протекает электролиз рас/творов солей: хлорида меди (II), хлорида натрия и сульфата нат/рия. Приведены схемы процессов, протекающих на катоде ианоде при электролизе растворов хлорида меди (II), хлориданатрия и сульфата натрия, и уравнения реакций электролизаэтих солей.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний об электролизе растворов солей. Выполнение уча/щимися заданий.



2. Дайте определения понятий «электролиз», «катод», «анод».3. Какие частицы двигаются к катоду (аноду) в растворе соли?4. Какие ионы образуются в растворе хлорида меди (II) (хлори/

да натрия, сульфата натрия)?5. Запишите уравнение диссоциации хлорида меди (II) (хлори/

да натрия, сульфата натрия).6. Какие частицы (ионы или молекулы воды) восстанавлива/

ются на катоде при электролизе раствора хлорида меди (II)(хлорида натрия, сульфата натрия)?

7. Какое вещество образуется на катоде (аноде) при электроли/зе раствора хлорида меди (II) (хлорида натрия, сульфатанатрия)?

8. Какие частицы (ионы или молекулы воды) окисляются нааноде при электролизе раствора хлорида меди (II) (хлориданатрия, сульфата натрия)?

9. Сравните электролиз растворов хлорида меди (II), хлориданатрия и сульфата натрия.

10. В чем заключается практическое значение электролиза рас/творов солей?


36


37

Электролиз хлорида натрия


Изображены схемы установок для электролиза: 1) расплавахлорида натрия; 2) раствора хлорида натрия с ртутным катодом;3) раствора хлорида натрия в диафрагменной ячейке. Стрелка/ми указано направление движения веществ.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний об электролизе раствора и расплава хлорида нат/рия.



2. Запишите уравнение реакции электролиза расплава хлори/да натрия. Составьте схему реакции, происходящей на като/де (аноде). Назовите продукты реакции, образующиеся накатоде (аноде).

3. Запишите уравнение реакции электролиза раствора хлори/да натрия. Составьте схему реакции, происходящей на като/де (аноде). Назовите продукты реакции, образующиеся накатоде (аноде).

4. Опишите схему установки для электролиза расплава хлори/да натрия (раствора хлорида натрия с ртутным катодом, рас/твора хлорида натрия в диафрагменной ячейке).

5. Из чего изготовлен катод (анод) в установке для электролизарасплава хлорида натрия (раствора хлорида натрия с ртут/ным катодом, раствора хлорида натрия в диафрагменнойячейке)?

6. Какой из способов электролиза раствора хлорида натрия бо/лее экологически чистый? Объясните почему.


38


39

Схема гальванического элемента


Изображена схема медно/цинкового гальванического эле/мента, на которой показано движение ионов. Приведены урав/нения происходящих полуреакций.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о гальванических элементах.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице.2. Опишите, из чего состоит гальванический элемент, изобра/

женный в таблице.3. Как и почему заряжается цинковая пластина, помещенная

в раствор сульфата цинка (медная пластина, помещеннаяв раствор сульфата меди (II))?

4. Какой процесс (окисление или восстановление) происходитна медной (цинковой) пластине?

5. Что является окислителем (восстановителем) в медно/цинко/вом гальваническом элементе?

6. В каком направлении движутся электроны в медно/цинко/вом гальваническом элементе?

7. Объясните, зачем пространство внутри гальванического эле/мента разделено диафрагмой.

8. Приведите два/три других примера гальванических элемен/тов.

9. Для чего используют гальванические элементы?


40


41

Коррозия металлов


Изображены металлические предметы, подвергшиеся кор/розии, а также схемы коррозии луженого и оцинкованного же/леза, железа в контакте с медью, медно/цинкового гальваниче/ского элемента.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о коррозии и ее видах.


1. Объясните, какой материал представлен в таблице.2. Опишите изменения, произошедшие с предметами, подверг/

шимися коррозии.3. Как называется коррозия железа?4. Какие виды коррозии (химическая или электрохимическая)

изображены на таблице?5. Дайте определение понятия «коррозия» («химическая кор/

розия», «электрохимическая коррозия»).6. Объясните, что такое луженое (оцинкованное) железо.7. Опишите химические процессы, происходящие при корро/

зии луженого железа. Что является окислителем (восстано/вителем)? Какой из металлов разрушается?

8. Опишите химические процессы, происходящие при корро/зии оцинкованного железа. Что является окислителем (вос/становителем)? Какой из металлов разрушается?

9. Опишите химические процессы, происходящие при корро/зии железа в контакте с медью. Что является окислителем(восстановителем)? Какой из металлов разрушается?

10. Опишите медно/цинковый гальванический элемент, изобра/женный на таблице. Для чего его можно использовать?


42


43

Гидролиз солей


Рисунки, на которых изображено изменение окраски инди/катора в растворе соли, образованной: 1) сильным основаниеми слабой кислотой; 2) слабым основанием и слабой кислотой;3) слабым основанием и сильной кислотой; 4) сильным основа/нием и сильной кислотой.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний о гидролизе солей. Выполнение учащимися зада/ний.



2. Дайте определение понятия «гидролиз» («сильный электро/лит», «слабый электролит»).

3. Приведите примеры сильной кислоты (слабой кислоты,сильного основания, слабого основания).

4. Опишите гидролиз хлорида натрия (карбоната натрия, хло/рида аммония, сульфида алюминия) по плану: характеркислоты и основания, образующих соль; ионы, участвую/щие в реакции; характер среды раствора соли.

5. Как изменяется окраска универсального индикатора в рас/творе хлорида натрия (карбоната натрия, хлорида аммония,сульфида алюминия)?

6. Приведите примеры солей, образованных слабым основани/ем и сильной кислотой (сильным основанием и сильной кис/лотой, слабым основанием и слабой кислотой, сильнымоснованием и слабой кислотой). Составьте для них уравне/ния реакций гидролиза.

7. В каких случаях происходит полный гидролиз солей? При/ведите примеры солей, подвергающихся в водном раствореполному гидролизу.

8. Можно ли получить сульфид алюминия реакцией обмена?


44


45

Алгоритмы решения задач на распознавание веществ


Приведены алгоритмы решения задач: 1) на доказательствотого, что это вещество относится к определенному классу ве/ществ; 2) на распознавание двух и более веществ, находящихсяв пронумерованных пробирках.


Формирование у учащихся представлений или актуализа/ция знаний в решении экспериментальных задач на распозна/вание веществ. Выполнение учащимися экспериментальных за/даний.



2. Конкретизируйте алгоритм, предложенный для задачи 1,на примере гидроксида натрия (серной кислоты, хлоридабария).

3. Конкретизируйте алгоритм, предложенный для задачи 2, напримере распознавания гидроксида калия, серной кислотыи сульфата меди (II) (гидроксида кальция, нитрата кальцияи соляной кислоты).

4. Перечислите правила техники безопасности при работес кислотами (щелочами).

5. Какой из предложенных в таблице алгоритмов можно ис/пользовать для решения задачи: лаборанту необходимо оп/ределить, какое вещество содержится в склянке без этикет/ки?


2127580o1.fm Page 1 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM … · Сформулируйте...

Documents

Transcript of 2127580o1.fm Page 1 Tuesday, March 15, 2011 2:12 PM … · Сформулируйте...