Manual de practicas de quimica

I.E.EMBLEMATICA”JOSE MARIA ARGUEDAS” LIRCAY

INDICE

1. INTRODUCCION2. NORMAS DE SEGURIDAD ………………………………………………………… 33. MATERIALES DE LABORATORIO ……………………………………………….. 44. ELEMENTOS Y COMPUESTOS …………………………………………..………. 75. DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA ……………………………………………. 96. MEZCLA Y COMBINACION ……………………………………………………… 117. ESTUDIO EXPERIEMENTAL DEL HIDROGENO ………………………………. 128. SALTOS CUANTICOS DEL ELECTRON…………………………………………. 149. LA TABLA PERIODICA …………………………………………………………… 1610. COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES …………………………………..…. 1811. ELECTROLISIS DEL AGUA ………………………………………………………. 2012. REACCION QUIMICA Y ECUACION QUIMICA ……………………………..…. 2113. FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS ……………………………..………… 2214. JUEGO DE GALOTAS ………………………………………………………….….. 2415. SOLUCIONES Y CLASES DE SOLUCIONES ………………………………….… 2616. PH E INDICADORES ………………………………………………………………. 2917. FORMACION DEL ALCOHOL ETILICO EN LA ELBORACION DE SIDRA … 3118. ELABORACION DEL JABON (SAPONIFICACION) ……………………………. 32

1 LIC. MELA RUIZ DELGADO

BIOLOGIA Y QUIMICA


INTRODUCCION

Tengo la satisfacción de poner a consideración de la Comunidad Educativa arguedina el “MANUAL DE PRACTICAS DE CIENCIA TECNOLOGIA Y AMBIENTE”, que contiene guías de experiencias indispensables dirigidas a los alumnos del 3er. Grado de Educación secundaria.El presente manual de laboratorio, tiene como finalidad de facilitar al estudiante el aprendizaje de la química, siendo esta una ciencia teórica experimental, requiere de prácticas de Laboratorio acorde a lo programado en el desarrollo de la parte teórica.Este manual reúne un conjunto de prácticas sencillas factibles de ejecutar en el laboratorio donde el estudiante debe mostrar confianza en sí mismo para luego trabajar en equipo haciendo uso del ingenio y el sentido común, logrando de esta manera: Interpretar los conceptos de la materia y sus cambios. Comprobar las leyes y principios de la ciencia Química. Aplicar los procesos del método científico promoviendo la

investigación de nuevas curiosidades.

Agradeceré a los alumnos y colegas y quienes hagan uso de este manual, hacerme llegar sus críticas y sugerencias pertinentes con la finalidad de superarlos en lo posterior.


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NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

1.- recuerde siempre que el laboratorio es un lugar de uso disciplinario y serio.2.- No corras ni hagas juegos bruscos en el laboratorio.3.- No gustes ni inhales ninguna sustancia química a menos que sea autorizado por el profesor.4.- Evita el contacto de cualquier reactivo químico con la piel, lávate las manos después de tocar un reactivo.5.- El Sodio. Potasio y Fósforo se guardan en gasolina o kerosene, porque en contacto con el aire y el agua explosionan. Estas sustancias producen fuertes quemaduras.6.- Conserva limpios los aparatos y mesas, evita derramar sustancias y si cayese alguna, limpia inmediatamente.7.- No realices experimentos que no figuran en la guía8.- Informa al profesor de cualquier accidente por pequeño que este sea.


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MATERIALES DE LABORATORIO

APRENDIZAJE ESPERADO:1.- Identificar los materiales que se usan en el laboratorio.2.-Dibujar cada material de vidrio, porcelana - metal y madera.

FUNDAMENTO.

Los materiales de laboratorio sirven para comprobar experimentalmente las leyes y fenómenos químicos estudiados teóricamente, los más comunes son de vidrio, porcelana, metal y madera. Los vidrios los hay simples y especiales llamados PYREX.

MATERIALES 1. Materiales y equipos del laboratorio2. Lápices de colores y regla

PROCEDIMIENTO1. Observa los materiales que se encuentra sobre la mesa de práctica.2. Identifica según el nombre que lleva y dibújalos.

A.- MATERIALES DE VIDRIO

VASO DE PRECIPITACION: SE USA COMO RECIPIENTE PARA OBTENER PRECIPITADOS

TUBO DE ENSAYO: SE USA PARA REALIZAR REACCIONES QUIMICAS

REFRIGERANTES: SIRVE PARA CONDENSAR VAPORES USANDO AGUA FRIA.

LUNA DE RELOJ. SE USA PARA DESHIDRATAR MEZCLAR SOLIDOS, Y COMO TAPA DE VASOS.

AGITADOR O VARILLA: SIRVE PARA MEZCLAR LIQUIDOS.

PIPETA: SIRVE PARA EXTRAER LIQUIDOS DE SUS ENVASES EN VOLUMENES DETERMINADOS.


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BALON DE FONDO PLANO: SE USA PARA REACCIONES Y PARA HERVIR.

BALON DE DESTILACION: SIRVE PARA HERVIR SUSTANCIAS SEPARABLES.

FIOLA: SIRVE PARA PREPARAR SOLUCIONES VALORADAS.

EMBUDO: SE USA PARA TRASVASAR LIQUIDOS Y PARA FILTRACIONES.

PROBETA GRADUADA: SE EMPLEA PARA MEDIR EL VOLUMEN DE LOS LIQUIDOS.

MATRAZ DE ERLENMEYER: SIRVE PARA MEZCLAR, HACER CULTIVOS DE MICROORGANISMOS Y COMO RECIPIENTE PARA REACCIONES.

B.- MATERIALES DE METAL.

SOPORTE UNIVERSAL: SE USA COMO BASE PARA EL MONTAJE DE DIVERSOS APARATOS (DESTILACION)

REJILLA CON ASBESTO: SE USA PARA PROTEGER DEL FUEGO DIRECTO EL MATERIAL DE VIDRIO.

PINZAS: SE USA PARA SUJETAR CRISOLES U OTROS MATERIALES SOMETIDOS A CALOR


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MECHERO DE BUNSEN: PROPORCIONA CALOR, FUNCIONA CON GAS PROPANO.

BALANZA DE TRIPLE BARRA: SIRVE PARA PESAR SUSTANCIAS EN GRANOS.

C.- MATERIALES DE PORCELANA

CAPSULA: SE USA PARA LA SEPARACION DE MEZCLAS POR EVAPORACION.

MORTERO CON PILON: SIRVE PARA MOLER SOLIDOS.

D.- MATERIAL DE MADERA.

GRADILLA: SE USA COMO SOPORTE DE LOS TUBOS DE ENSAYO

CUESTIONARIO:

1.- ¿Para que se usan los materiales de laboratorio?

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

2.- Según el material de confección ¿Como se clasifican los materiales del laboratorio?................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................


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ELEMENTOS Y COMPUESTOS

APRENDIZAJE ESPERADO:1.- Reconocer algunos Elementos y compuestos químicos sus características físicas

FUNDAMENTOLos elementos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras por ningún cambio químico actualmente se conocen 105 elementos diferentes y se representan por símbolos. Los compuestos son sustancias puras constituidas por dos o más elementos unidos de tal manera que solo una reacción química puede separarlos.

MATERIALES1. Muestras de sustancias diferentes.2. Lápices de colores, regla.

PROCEDIMIENTO

1.- Observa detenidamente las muestras que se encuentra en la mesa2.- Reconoce cada una de ellas según el nombre que lleva3.- Anota alguna característica saltante y dibuja de acuerdo a la relación adjunta.

COBRE Cu OXIDO DE CALCIO (CAL) CaO

AZUFRE S HIDROXIDO DE SODIO NaOH

PLOMO Pb ACIDO CLORHIDRICO HCl


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CARBONO C SULFATO DE COBRE CuSO4

ALUMINIO Al PERMANGANATO DE POTASIOKMnO4

MAGNESIO Mg ETANOL

CUESTIONARIO

1.- Indica si es elemento o compuestoCarbono ............................. Magnesio ………………………………..Agua ................................. Cal ………………………………………Aluminio ........................... Madera ………………………………….

2.- En los siguientes compuestos cuantos elementos y átomos existen:

Al2(TeO4) ... ( ) elementos ( ) átomosCu3(PO3)2 ..... ( ) elementos ( ) átomos


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DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA

APRENDIZAJE ESPERADO:1.- Investigar la estructura de la materia en base a su divisibilidad.2.- Identificar las partes en que la materia se divide.

FUNDAMENTO

La materia es discontinua por que se divide en porciones cada vez más pequeñas solo hasta un límite LAS MOLECULAS, pero estas a su vez contienen átomos como unidad corpuscular de la materia cuyas propiedades originales no son las mismas.La molécula es la unidad estructural porque conserva las características de la sustancia.

MATERIALES

2 tubos de prueba, espátula, agitador, mortero, pinza, porta objeto, lupa, pipeta o gotero.

REACTIVOS Sulfato de Cobre (CuSO4) agua, clavo de fierro.

PROCEDIMIENTO.

1.- Coloca un cristal de sulfato cúprico (Cuerpo) en el mortero y con el pilón tritura hasta obtener polvo (Partícula)2.- En un porta objeto toma una pizca del polvo y observa con la lupa.3.- En un tubo con agua disuelva el polvo de sulfato, obtienes solución azul formado por MOLECULAS de (CuSO4) invisibles4.- En el porta objetos coloca 3 gotas de la solución y lleva a sequedad, observarás las moléculas en forma de figuras geométricas.5.- En otro tubo agrega solución de sulfato y coloca un clavo. Después de un minuto saca el clavo, podrás apreciar la diferencia de color debido a la obtención de millones de átomos de Cu.

CUESTIONARIO1.- ¿El CuSO4 es discontinuo? Si ............................... No ...........................................

2.- Dibuja la discontinuidad que obtuviste.

a) CUERPO b) PARTICULA


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c) MOLECULA d) ATOMO

3.- ¿Cual es la unidad estructural del CuSO4 que conserva su color, forma etc.? ................................................. ……………………………………………………………………………………………………………......

4.- ¿Porqué medio se obtiene las partículas? ....................................................................................................... ………………………………………………………………………………………………………………..

5.- ¿Porqué medios se obtiene la molécula?........................................................................................................... ………………………………………………………………………………………………………………..

6.- Porqué medios se obtiene un Átomo? .............................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………...

7.- Se puede ver un Átomo? Si ................. No ................... ¿Porqué? .............................................................. ………………………………………………………………………………………………………………..


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MEZCLA Y COMBINACION

APRENDIZAJE ESPERADO:

Diferenciar una mezcla de una combinación mediante experimentos sencillos

MATERIALES01 Mortero, 6 tubos de prueba, 1 gradilla, 1 mechero, 1 pinza, 2 vasos de precipitación, imán

REACTIVOS Limadura de fierro (Fe), azufre (S), agua (H2O), Acido clorhídrico (HCl)

PROCEDIMIENTOS1.- Poner en el mortero partes iguales de limadura de fierro y flor de azufre, triturarlos bien con el pilón, ¿Qué se ha obtenido? ....................................................................................................................................................el contenido del mortero, distribuirlo en 06 tubos de Prueba.

2.- Llevar un tubo que contenga mezcla a la llama, cuando aparezca un punto de ignición retirarlo del fuego. ¿Que se ha obtenido? ..........................................................................................................................................- Para obtener una mezcla no se ha necesitado: ...............................................................................................- Para obtener una combinación es necesaria: ................................................................................................

3.- Los componentes de la mezcla se pueden separar por medios físicos, más no así los de la combinación a.- En un vaso de agua espolvorear un poco de la mezcla. ¿Qué observas? ...............................................................................................................................................................................b.- En otro vaso con agua echar trozos de la combinación ¿Qué se ha obtenido?, ¿Qué sucede? ...............................................................................................................................................................................c.- En un papel echar un poco de mezcla y en otro un poco de combinación, acercarle a uno y a otro un imán, ¿Qué observas en ambos casos? ............................................................................................................................

4.- Al tubo que contiene la mezcla adicionarle HCl, ¿Qué observas? ...................................................................¿Tiene olor el gas desprendido? ........................................................, ¿crees tú, que el HCl reacciona con una parte de la mezcla ( Fe)? ..........................................................,de ser así, se forma: ............................................

5.- Al tubo que contiene combinación agregarle HCl, ¿qué sucede?.....................................................................¿Qué olor se percibe? ......................................................................¿crees tú, que al reaccionar el HCl con toda la combinación (Sulfuro de Fierro) se forma el ácido clorhídrico? .......................................................................¿Cuál es su reacción química?................................................................................................................................……………………………………………………………………………………………………………………

RESUMEN: En la mezcla, los componentes conservan sus propiedades, mientras que en la combinaciónSe forma una sustancia con propiedades diferentes. La Mezcla es una sustancia heterogénea cuyos componentes se pueden separar por medios físicos y mecánicos. La combinación es una sustancia homogénea cuyos componentes se separan por medios químicos, pero no por medios físicos ni mecánicos.


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ESTUDIO EXPERIMENTAL DEL HIDROGENO


1.- Aplicar el método de laboratorio para la obtención del hidrogeno2.- Realizar un estudio experimental del hidrogeno para conocer sus propiedades físicas y químicas. MATERIALESGradilla con 2 tubos de ensayo, tapón de goma horadado, tubo de desprendimiento, tubo para recoger gases, una botella de gaseosa vacía, un globo, hilo, cucharita.

REACTIVOS

Acido muriático, zinc en granallas, agua de caño, agua jabonosa, pilas de zinc usadas, fósforo.

PROCEDIMIENTOS

EXPLOTANDO BURBUJAS DE HIDROGENO

1.- Prepara en el vaso una disolución de agua jabonosa, agitando la mezcla con el agitador hasta que forme espuma.2.- Coloca al tubo de desprendimiento su tubo de jebe y en el otro extremo el tubo de vidrio.3.- toma el tubo de ensayo de la gradilla y arma el montaje que indica el profesor.4.- Coloca en el tubo de ensayo ¼ de agua y la misma cantidad de ácido muriático, luego añádele tres granallas de Zinc.5.- Tapa el tubo de ensayo con el tapón horadado que tiene el tubo de jebe para recoger gases, luego introduce el tubo de vidrio del otro extremo, dentro del vaso con la solución jabonosa. Observa y espera hasta que se formen abundantes burbujas.6.- Toma con la cucharita un poco de espuma y luego acércale un fósforo encendido. ¿Qué sucede? .........................................................................................................................................................¿A que se debe la explosión? ................................................................................................................................¿Qué propiedad del hidrogeno se demuestra con esta experiencia?.....................................................................

PROPIEDADES DEL HIDROGENO

1.- Arma el montaje según indica el profesor para preparar el hidrogeno dentro de la botella de gaseosa y recibirlo.PRECAUCION: asegúrate que el tapón horadado penetre y ajuste con facilidad en el pico de la botella.2.- Cuando tengas listo, coloca primero ácido muriático, hasta una altura de 5 cm. Ó 4 dedos.3.- Añade luego las tres pilas de zinc, tapando con el tapón horadado (o la tapita de corcho de goma), donde esta el globo. Ajústalo fuertemente al pico de la botella y sujeta luego de la boca del globo, de modo que no escape el gas.4.- Cuando ya no se infle el globo, inmediatamente obstruye la salida del gas y sin soltar el gas despréndelo del tapón y anodalo evitando el escape del gas.5.- Neutraliza la reacción añadiendo agua jabonosa a la botella, luego elimina los residuos con abundante agua corriente.6.- Amarra al globo el hilo y suéltalo ¿Qué sucede? .............................................................................................................................................. ¿Por qué? .................................................................................................................................................... Cuidadosamente acerque poco a poco tu nariz a la superficie del globo.¿Qué sientes? ................................................................................................................................................¿A qué se debe este fenómeno? ....................................................................................................................


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7.- GRAFICA TODA LA EXPERIENCIA.


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SALTOS CUANTICOS DEL ELECTRON

APRENDIZAJE ESPERADO:1.- Comprobar el desprendimiento de energía como luz de diferente longitud de onda cuando un electrón pasa de una órbita a otra.

FUNDAMENTOSegún la teoría cuántica la energía no es absorbida ni emitida en forma continua, sino en paquetes de unidad llamados cuantos.Por eso el salto de un electrón de un estado de energía Eo a un estado de energía E1 o viceversa se realiza con ganancia o perdida de energía, como se indica el la, figura.

MATERIALES1 mechero, 6 lunas de reloj, 1 caja de fósforos, 1 vaso de precipitación, 6 alambres de platino ó micrón, 6 tubos de prueba, 1 gradilla.

REACTIVO100 ml. De HCl al 20 %, 3 gr. NaCl sal (Cloruro de Sodio), 3 Gr. KCl sal (Cloruro de potasio), 3 gr. CaCl2 (Cloruro de Calcio), 3 gr. BaCl2 sal (cloruro de bario), 3 gr. CuSO4 sal (Sulfato de Cobre).

PROCEDIMIENTO1.- En cada luna de reloj se hecha unas porción de las seis diferentes sales.2.- Echar a cada tubo de prueba una porción de HCl3.- Se enciende el mechero.4.- Introduce cada alambre a un tubo con HCl.5.- Con un alambre humedecido tome una porción de sal, exponga a la llama oxidante y observa la coloración de la llama, repita el proceso anterior con otro alambre y con otra sal.6.- registre la coloración de cada sal en el cuadro.

SAL COLORACION

NaCl

CaCl2


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BaCl2

CuSO4

KCl

CUESTIONARIO

1.- ¿Debido a qué fenómeno las sales producen las coloraciones en la llama oxidante? ......................................................................................................................................................................................................................……………………………………………………………………………………………………………………

2.- Dibuja tus experimentos y colorea


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LA TABLA PERIODICA

APRENDIZAJE ESPERADO.- Comprobar algunas propiedades físicas y químicas de los elementos alcalinos, alcalino térreos, metales de transición y halógenos.

FUNDAMENTO TEORICO.- La tabla periódica de los elementos químicos, es una disposición que muestra las relaciones que existe entre los elementos. Se llama periódica porque los elementos se repite con cierta regularidad. Los elementos están representados por sus símbolos, ordenados de acuerdo al valor creciente de sus números atómicos, propiedades químicas y estructura electrónica en columnas verticales llamados grupos o familias y en filas horizontales llamadas periodos.

MATERIALES8 Tubos de prueba.3 Lunas de reloj.1 Probeta de 10 ml.1 Gradilla.Cerillo

REACTIVOSLitio, sodio y potasio1 granalla de Zinc y6 hierro metálico.2 gr. de Oxido de magnesio: MgO2

2 gr. De Oxido de calcio: CaOSolución de fenolftaleína al 1 %Solución de Cloruro de sodio (NaCl)Bromuro de sodio: NaBrYoduro de sodio: NaI10 ml. De hidróxido de amonio: NH4OH110 ml de agua destilada.PARTE EXPERIMENTAL

1. FAMILIA DE LOS ALCALINOSEn 3 tubos de prueba colocar un trozo de litio, sodio y potasio, agrega 5 ml de agua, tape con una luna de reloj. Cuando cese la reacción acerque un cerillo encendido. ¿Qué sucede? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………......

2. FAMILIA DE LOS ALCALINO TERREOSEn dos tubos de prueba colocar 1 gr. De MgO y CaO, agrega a cada uno 5 ml. De agua, agita, Anota lo observado: ………………………………………....................................................................………………………………………………………………………………………………………….Añade 2 gotas de fenolftaleína a cada tubo y agita ¿Qué observas? …………………………………...…………………………………………………………………………………………………………..

3. FAMILIA DE LOS HALOGENOSEn dos tubos de prueba coloca 1 ml de solución de NaCl, NaBr, NaI. Añade a cada tubo 3 gotas de AgNO3. Agita y espera la sedimentación. ¿Qué observas? …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..A cada tubo añade 1 ml de NH4OH. ¿Qué sucede? ……………………………..................................…………………………………………………………………………………………………………..

4. METALES DE TRANSICIONEn dos tubos de ensayo coloca 1 ml de HCl, agrega al primer tubo Zn Metálico y al segundo hierro metálico. Anota tus observaciones: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………......


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Dibuja la experiencia.


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COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES

APRENDIZAJE ESPERADO:1.- Diferenciar los compuestos químicos según su enlace2.- Determinar propiedades de compuestos iónicos y covalentes aplicando técnicas de laboratorio.

FUNDAMENTOLos enlaces químicos en la mayor parte de compuestos son: Iónicos y covalentes. Existen propiedades cuya demostración nos permite identificar el tipo de enlace de un compuesto.

CON EL CALOR.- Los iónicos son muy estables y resisten al calor sin descomponerse, no son combustibles.Los covalentes tienen bajo punto de fusión, se descomponen, la mayoría son combustibles.

LA SOLUBILIDAD.- los iónicos son solubles en el agua formando electrolitos y conducen la corriente eléctrica. Los covalentes son poco solubles en agua pero si en sustancias orgánicas. No conducen la corriente eléctrica

LOS INDICADORES.- Solo para radical oxidrilo (OH-), sus compuestos Iónicos (hidróxidos) cambian de color con la fenolftaleína a rojo grosella y sus compuestos covalentes (alcoholes) no colorea a la fenolftaleina.

MATERIALES6 tubos de ensayo, 1 luna de reloj, 1 gradilla, 1 mechero, 1 agitador, 1 pinza

REACTIVOSAgua, alcohol, sebo, NaCl, NaOH.INDICADORESFenolftaleina

PROCEDIMIENTOSa) por acción del calor.- colocar el sebo en un tubo de ensayo y NaCl en otro tubo, sosteniendo con una

pinza, somete al calor de un mechero, ¿qué sucede en cada tubo?

En el 1er. Tubo. .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Dibuja indicando nombres:

En el 2do. Tubo ............................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................ Dibuja indicando nombres:


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b) Por solubilidad: Agrega agua en dos tubos de ensayo, luego añade NaCl a uno de ellos y al otro sebo y agita. ¿Qué observas?.En el 1er. Tubo ..............................................................................................................................................

................................................................................................................................................................. Dibuja indicando nombres.

En el 2do. Tubo .........................................................................................................................................................................................................................................................................................................Dibuja indicando nombres:

c) Con Indicadores.- En un tubo de prueba coloca ALCOHOL (C2 H5 OH) y en otro tubo NaOH, luego agrega 2 gotas de fenolftaleina a ambos tubos, ¿Qué observas’En el 1er. Tubo ......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Dibuja indicando nombres:

En el 2do. Tubo .......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Dibuja indicando Nombres.


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ELECTROLISIS DEL AGUA

APRENDIZAJE ESPERADO:1.- Identificar los materiales que se usan para el montaje del voltámetro.2.- Verificar que la corriente eléctrica causa descomposición química de las sustancias.3.- Reconocer los componentes gaseosos del agua.

FUNDAMENTOLa electrólisis es un proceso químico donde un compuesto descompone en sus elementos por acción de la corriente eléctrica.El recipiente donde se lleva a cabo se llama celda electrolítica a la cual llegan dos barras de carbón conectadas a una pila ó fuente de poder llamados ELECTRODOS, ANODOS y el otro negativo EL CATODO. El liquido formado por el agua y H2SO4 que esta dentro de la celda se llama ELECTROLITO y contiene los iones positivos CATIONES negativos ANIONES de la sustancia. Todo el equipo se llama VOLTAMETRO.

MATERIALES Cubeta (recipiente hondo), 2 tubos de ensayo, 2 electrodos de carbón, fuente DE PODER PILAS

REACTIVOSAgua destilada 500 cc. (Un cojín), 5 cc. De H2SO4

PROCEDIMIENTOCon los materiales que se indican y con ayuda del profesor arma el voltámetro casero. Se agrega agua a la cubeta hasta la mitad y se llena al ras los dos tubos con agua. Los dos tubos tapando con el pulgar e invirtiendolo introduce a la cubeta (evitar que entre aire). Se introduce H2SO4. A la cubeta y se agita.¿Para que se agrega el acido sulfúrico? ................................................................................................................................................................................................................................................................................................. Se conecta la Fuente de poder o las pilas Observa detenidamente el funcionamiento del voltámetro.¿Qué observas en los tubos? ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................¿En que electrodo se encuentra el O2? ..................................................................................................................¿En que electrodo se encuentra el H2? ..................................................................................................................Escriba la ecuación de la reacción química que se produce. ................................................................................................................................................................................DIBUJA.- El voltametro indicando sus partes y funcionamiento.


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REACCION QUIMICA Y ECUACION QUIMICA

APRENDIZAJE ESPERADO1.- Identificar fenómenos que involucren un cambio químico.2.- Diferenciar una reacción química de una ecuación química.

FUNDAMENTOLas reacciones químicas son procesos por las cuales unas sustancias se transforman en otras. Toda reacción consta de sustancias reaccionantes o reactantes y sustancias resultantes o productos.Las ecuaciones químicas son igualdades que representan las reacciones químicas mediante formulas o símbolos.En toda reacción el número de átomos del primer miembro debe ser igual al número de átomos del segundo miembro.

MATERIALESTubo de ensayo, gradilla

REACTIVOSHCl concentrado 5 cc., zinc, Fósforo.

PROCEDIMIENTO en un tubo de ensayo colocar 5 cc. De HCl concentrado, luego introduce un pequeño trozo de zinc.

¿Qué observas? ..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Acerca al tubo de ensayo un palito de fósforo encendido ¿Qué ocurre? ...........................................................................................................................................................................................................................

DIBUJA la reacción indicando los nombres

Indica los nombres de los reaccionantes o reactantes y resultantes o productos.

REACCIONANTES PRODUCTOSa) ..................................................................... a) ........................................................................b) ..................................................................... b) ........................................................................Usando los nombres de los reaccionantes y productos, representa el proceso del cambio químico o reacción química.

......................................... + ............................................. ............................. + ...............................Representa la misma reacción usando formulas......................................... + .......................................... .............................. + .............................Esta representación se llama ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................Busca que el número de átomos del primer miembro sea igual al segundo miembro.

HCl + Zn ZnCl2 + H2

A esto se llama BALANCEO DE ECUACIONES.

CUESTIONARIO1.- ¿Qué es una reacción química? .................................................................................................................2.- ¿Cómo se representa una reacción química? ............................................................................................


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3.- ¿Cuándo se dice que una ecuación esta balanceada? .........................................................................................................................................................................................................................................................

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

APRENDIZAJE ESPERADO1.- Comprobar experimentalmente el origen de cada función química2.- Identificar sus propiedades físicas y químicas.

FUNDAMENTO

Los óxidos básicos se forman de la reacción de un metal con el oxígeno y algunos óxidos básicos al combinarse con el agua forman hidróxidos. La fenolftaleina sirve como indicador para reconocer los hidróxidos porque da coloración rojo grosella.Los óxidos ácidos (Anhídrido) resultan de la reacción de un no metal con el oxigeno, estos anhídridos con el agua forman un ácido. La fenolftaleina sirve como indicador, con los ácidos permanece incoloro.Un hidróxido al reaccionar con un ácido forma sales que son sustancias neutras.

MATERIALES

4 tubos de prueba, mechero, gradilla, fósforo, cápsula (chapita), vaso de precipitación, pinza, luna de reloj.

REACTIVOS

Cinta de magnesio, Azufre, Agua destilada, Indicador fenolftaleina.

PROCEDIMIENTO

Con una pinza tomar la cinta de magnesio y llévala a la llama del mechero, recibe en una luna de reloj.. ¿qué observas? .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Escribe la ecuación de esta reacción........................................................................................................................................................................

en un tubo de prueba que contiene agua destilada hasta un cuarto agréguele la ceniza de magnesio (MgO) obtenido en el primer experimento. ¿Qué observas? ..............................................................................................................................................................................................................................................................Escribe la ecuación de esta reacción..........................................................................................................................................................................¿Cómo se llama al producto obtenido? .........................................................................................................................................................................Agréguele 2 gotas de fenolftaleina al tubo. ¿Qué observas? ..........................................................................¿Qué se comprueba con esto? ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................

En un recipiente (Cápsula) quemar un trozo de azufre a fuego directo. ¿Qué observas? .....................................................................................................................................................................................................Escribe la ecuación de esta reacción..........................................................................................................................................................................¿Cómo se llama el gas que se desprende?.....................................................................................................

Recibe el gas en un tubo, luego agrega agua destilada hasta un cuarto, agita la solución.Escribe la ecuación de la reacción


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......................................................................................................................................................................... ¿Cuál es el nombre del compuesto obtenido? ............................................................................................... Agrégale 2 gotas de fenolftaleina al tubo. ¿Qué observas? ........................................................................ ...................................................................................................................................................................... ¿Qué función se ha obtenido según el indicador? ........................................................................................ En un tubo de prueba echa el hidróxido y agrega el ácido obtenido gota a gota. ¿Qué

sucede? .................. ...................................................................................................................................................................... Escribe la ecuación de esta reacción ................................................................................................................................................................... ¿Qué sustancias se han formado? .............................................................................................................. ................................................................................................................................................................... Esta reacción se llama NEUTRALIZACIÓN y la sustancia obtenida es una sal.

DIBUJA Y COLOREA TUS EXPERIENCIAS.

CUESTIONARIO¿Qué se obtiene al hacer reaccionar un ácido con una base?.................................................................................................................................................................................................................Ejemplo: .................................¿Cómo se obtiene un hidróxido? ................................................................................................................................................................................................................................. Ejemplo: .........................................................


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¿Con que sustancia la fenolftaleina da coloración rojo grosella? ..........................................................................................................................................................................................................................................................

JUEGO DE GALOTAS

APRENDIZAJE ESPERADOFormar algunas moléculas sencillas usando los modelos atómicos del juego de galotas existentes en el laboratorio.Formar moléculas con los modelos atómicos que de acuerdo al color que se indica, representa un determinado átomo y es como sigue:

Carbono ( C ) NegroHidrogeno ( H ) BlancoOxigeno ( O ) RojoFluor ( F ) Verde ClaroCloro ( Cl ) Verde OscuroBromo ( Br ) MarrónYodo ( I ) AzulAzufre ( S ) AmarilloFósforo ( P ) anaranjado

Con lo indicado formar los siguientes compuestos.Dióxido de Carbono CO2

Agua H2OMonóxido de carbono COAnhídrido Sulfuroso SOAcido Fluorhídrico HFAcido sulfhidrico H2 SAcido Yodhidrico HIAcido Bromhídrico HbrAnhidrido hipocloroso Cl 2 OAnhidrido Hipobromoso Br2 OAnhidrido Fosfórico P2 O5

Cloro Molecular Cl2

Oxigeno Molecular O2

Metano CH4

Etano C2 H6

Eteno CH2 CH2

Etino CH CH

Dibujar las representaciones Moleculares y colorear


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SOLUCIONES Y CLASES DE SOLUCIONES

APRENDIZAJE ESPERADO1.- Identificar las partes de una solución2.- Reconocer soluciones normales y molares.

FUNDAMENTOLa solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que conservan sus propiedades. Constan de dos fases soluto (el que se disuelve), se encuentra en menor cantidad y solvente el que disuelve) se halla en mayor cantidad. Existen muchas clases de soluciones y solo estudiaremos la:SOLUCION MOLAR.- Es aquella que tiene disuelta una MOL de soluto en un litro de solución.

SOLUCION NORMAL.- Es aquella que tiene disuelta el PESO EQUIVALENTE de soluto en un litro de solución.-

MATERIALES3 vasos de precipitación de 125 cc., 3 fiolas de 1 litro, agitador, balanza

REACTIVOSAzúcar, NaCl, CuSO4, H2O destilada.

PROCEDIMIENTO Echar agua destilada en tres vasos de precipitación, hasta la mitad. Agrega ½, 2 y 6 cucharaditas de azúcar en cada una respectivamente. Compara el sabor mediante el gusto e indica ¿Cuál seria diluida, concentrada y saturada?

1er. Vaso.......................................................................................................................................................... 2do. Vaso ....................................................................................................................................................... 3er. Vaso ........................................................................................................................................................

CLASES DE SOLUCIONES

I. POR EL ESTADO FISICO DE SOLUTOa.- Soluciones liquidas

SOLVENTE SOLUTOLiquido Líquido Ejem. Agua-alcoholLiquido Solido Ejem. Agua-azúcarLiquido Gas Ejem, Agua-CO2

b.- Soluciones solidasSólido Sólido Ejem. Aleación (Bronce: Cu-Sn)Sólido Líquido Ejem. Amalgama (Hg más metal)Sólido Gas Ejem. Humo en la ropa

c.- Solido Gas Gas Gas Ejm. Aire (mezcla de gases)Gas Solido Ejem. Humo muy finoGas Liquido Ejem. Aire húmedo, neblina

II. POR LA DISGREGACION DEL SOLUTO


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1.- Iónicas: Ejem. Solución de NaCl en agua (Conduce la corriente eléctrica)2.- Moleculares: Ejem. Solución de azúcar en agua (no conduce corriente eléctrica).

III. POR LA CONCENTRACION DEL SOLUTO

1.- De concentración no valorada: Soluciones que se hacen sin cantidades precisas.Pueden ser:- Diluidas: El soluto esta en mínima cantidad en relación al solvente.Ejem: agua - azúcar (una cucharadita)

- Saturadas: El soluto está en igual proporción al solvente.Ejm. Agua - azúcar (varias cucharaditas)

Sobre saturadas: El soluto esta en mayor proporción que el solvente.Ejem. Agua - azúcar (Una taza)

2.- De concentración valorada: Soluciones que precisan cantidades fijas de soluto y solvente. Se requiere de balanza, fiola, probeta para su preparación.- Soluciones molares, Soluciones Normales, Soluciones porcentuales

PREPARACION DE SOLUCIONES

- SOLUCIONES NORMALES:

N° eq-gr de solutoNormalidad N° = ---------------------------

Lt de solución

Eq-gr de un ácido: peso molecular entre H+ sustituibles

36.5HCl = -------- 36.5 eq-gr

1

98H2SO4 = ----- 49 eq-gr

2Eq-gr de una base: peso molecular entre OH sustituibles

40NaOH = ------- 40 eq-gr

1Eq-gr de una sal: peso molecular entre la valencia por el sub radical del ión metálico.

144NaSO4 = ------- 72 eq-gr

2(1)

De un elemento:

40Ca++ = ------- 20 eq-gr

2 Solución de NaOH al 1N:

40 gr - 1 Lt - 1 N

Solución de NaOH al 0.1 N 40 gr - 1 Lt - 1 N X - 1 Lt - 0.1 N 40 gr x 0.1 N

X = --------------------- = X = 4 gr.


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1 N

Preparación de Solución Normal

Prepara una solución de CuSO4 0.1 N (decinormal) Halla el peso molecular del CuSO4 ¿Cuánto es? …………………………………………………... Determina el peso equivalente del CuSO4 dividiendo del peso molecular entre 2 ¿Cuánto es? …... Al peso equivalente hallado multiplica por 0.1 ¿Cuánto resulta? …………………………………. Pesa los gramos hallados de CuSO4 en una balanza En una fiola hecha cierta cantidad de agua y el CuSO4 que pesaste. Disuelve bien y sigue

agregando agua hasta la señal de enrase que indica un litro. Coloca una etiqueta en la fiola. ¿ Cuántos gramos de CuSO4 has necesitado para preparar una solución de CuSO4 al 0.1 N? -----

Dibuja tu experiencia.

- SOLUCIONES MOLARES

N° MolesMolaridad (M) = --------------------

Lt de solución

Ca (OH) al 0.1 M

1 mol Ca(OH) = 74 gr.

74 gr - 1 Lt - 1 M X - 1 Lt - 1 M

74 gr x 0.1 MX = ----------------------- = 7.4 gr 1 M

Preparación de solución molar

- Prepara una solución de NaCl 0.5 (Medio Molar) …………………………………………………- Se halla el peso Molecular del NaCl (Cuánto es) ……………………………………………….....- Al peso hallado se multiplica por 0.5 (Cuánto es) …………………………………………………- Pesa los gramos hallados del NaCl en una balanza- En una fiola hecha agua la mitad, agrega la sal que pesaste. Disuelve bien y agrega hasta la señal

de enrase de la fiola, poner una etiqueta.- ¿Cuántos gramos de NaCl has necesitado para prepara una solución de NaCl al 0.1 M? ………

Dibuja tu experiencia


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pH E INDICADORES


1. Determinar el pH de algunas sustancias químicas.2. Clasificar algunas sustancias como ácidas o básicas según su pH usando indicadores químicos.

FUNDAMENTO.- El pH es la medida de la acidez o basicidad de una solución. Para su determinación se hace reaccionar la solución con sustancias llamadas INDICADORES, originando cambios de coloración, que se compara con una escala de 1 a 14, donde el 7 es neutro. Los indicadores son compuestos orgánicos que cambian de color en solución ácida o básica según el pH.

MATERIALES: 1 gradilla 9 tubos de ensayo Pipeta o gotero Cinta adhesiva

REACTIVOS HCl, NaOH, Limón, vinagre, agua destilada, leche magnesia, jabón.

INDICADORES Fenolftaleina, anaranjado de metilo, papel tornasol, papel pH universal.

PROCEDIMIENTO: En 4 tubos de ensayo llena la cuarta parte con agua destilada. En 2 tubos agregar 3 gotas de HCl y en los otros tubos 2 agrega 3 gotas de NaOH, ponle etiquetas. Toma un tubo con NaOH y otro con HCl y agrega 2 gotas de fenolftaleína ¿Qué observas?

En el 1er tubo ………………………………………………………………………………………………En el 2do tubo ……………………………………………………………………………………………….

A los 2 tubos que quedan agrega 2 gotas de anaranjado de metilo, ¿Qué observas? En el tubo NaOH ……………………………………………………………………………………………En el tubo HCl ………………………………………………………………………………………………

Humedece la punta del papel de tornasol azul con HCl, ¿Qué observas? ………………………………….……………………………………………………………………………………………………………….

De igual forma humedece el papel de tornasol rojo con NaOH, ¿Qué observas? ………………………….………………………………………………………………………………………………………………

Dibuja tus experimentos y colorea.


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Echa agua destilada la cuarta parte a los tubos y agrega limón, vinagre, leche magnesia y jabón a cada uno, dejando el último solo con agua destilada.

Usa un trozo de papel pH universal para cada sustancia y determina si es ácido o base según el color N° de pH indique sus resultados.

SUSTANCIA ACIDO O BASE N° DE pH

LimónVinagreAgua destiladaLeche magnesiaJabón

Dibuja tus experimentos y colorea


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FORMACION DEL ALCOHOL ETILICO EN LA ELABORACION DE SIDRA

APRENDIZAJE ESPERADO.- Obtener el alcohol etílico en la elaboración de sidra a partir de la fermentación de la glucosa de la manzana.

C6H12O6 , y la transformación de este en alcohol etílico (C2H5OH)

FUNDAMENTOS.- Los hidratos de carbono que son los polisacáridos (C6H10O5) n, como el almidón la celulosa y dextrosa por hidrólisis se desdoblan en disacáridos C12H22O11 como la sacarosa, lactosa y maltosa, que así mismo por hidrólisis se desdoblan en monosacáridos C6 H12 O6, como la glocosa, la fructuosa y la galactosa. La glucosa que es un monosacarido que por fermentación se desdobla en alcohol etílico y en Anhídrido Carbónico.

MATERIALES:Extractor de jugos, colador, vasijas, recipiente de vidrio previamente acondicionado con tapón de jebe mono horadado, azúcar blanca, levadura de cerveza y manzanas (Las más jugosas y menos agrias)

PROCEDIMIENTOS: Trituración, extraer el jugo de la manzana con un extracto de jugo. Extracción del sumo. Se puede hacer en forma casera con un trapo, sin dejar pasar nada de pulpa. Maceración. El extracto se debe exponer al ambiente por 5 minutos o 10 minutos con el objeto de

que haya oxidación de la manzana para obtener el color ámbar de sidra. Fermentación

a. La temperatura adecuada para la fermentación es de 15 grados centígradosb. El recipiente deber ser limpio y de vidrioc. Si no se usara ninguna enzima de fermentación se realizará más o menos en dos meses y medio.d. Con el uso de enzimas la fermentación acelera y se sabe que está en su punto cuando deje de salir el

dióxido de carbono (CO2), en este momento se debe cambiar de recipiente y ya se puede embasar.

Preparación del jarabe: Se hace de un kilo de azúcar en medio litro de agua hasta que este tome punto. Este se debe agregar

de acuerdo a la acides que tenga la sidra obtenida. Reacción química

Enzima

C6 H12 O 6 2CH3 - CH2 OH - 2CO2

Glucosa (levadura de cerveza) Alcohol etílico Dióxido de carbono

Tipos de sidra: los tipos de sidra que se pueden obtener, varia de acuerdo a la densidad del preparado, siendo como sigue: Sidra altamente espumosa: de 1029 a 1018 de densidad Sidra espumosa: de 1017 a 1015 de densidad Sidra chispeante y cremosa: de 1014 a 1012 de densidad Sidra chispeante: de 1011 a 1000 de densidad

Grafique todo lo observado.


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SAPONIFICACION (Elaboración de jabón)

APRENDIZAJE ESPERADOObtener jabones por saponificación a nivel de laboratorio..

FUNDAMENTOUn jabon es una sal de un ácido graso: palmítico, esteárico, oleico y se obtiene saponificando los cuerpos grasos con hidróxidos alcalinos, su reacción es:

Cuerpo graso + Hidróxido de sodio = Glicerina + JabónMATERIALES Recipiente de vidrio Vaso de 250 cc. Un agitador Un mechero Un pedazo de tela

REACTIVOS 50 cc. De aceite 20 cc. De alcohol. 100 cc. De NaOH conc. NaCl en solución conc.

PROCEDIMIENTO Todo el proceso se realiza en baño maría Hacer hervir agua en el recipiente de vidrio Coloca en el vaso 50 cc, de aceite y 20 cc. De alcohol. El vaso se introduce dentro del recipiente con agua hervida para calentarlo agitando hasta que desaparezca el olor a alcohol. Luego al vaso adiciona 100 cc. De NaOH, siga calentando el vaso, hasta adquirir una masa Homogénea, agitando Luego agrega una solución concentrada de NaCl calienta, agita y luego deja enfriar. Con un pedazo de tela filtra, la masa semisólida es el jabón que puedes moldear en cajitas vacías de fósforos

CUESTIONARIO1. Cuales son las propiedades del jabono obtenido:

Color ……………………………………………………………………………………………………Olor ……………………………………………………………………………………………………..Consistencia ……………………………………………………………………………………………

2. ¿Es soluble en el agua? …………………………………………………………………………………3. Escribe la ecuación de obtención del jabon:

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

4. Dibuja tu experimento.


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Manual de practicas de quimica

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