manual de laboratorio química 1 bachillerato tecnologico

INSTITUTO EDUCATIVO DE ZACATECAS

MANUAL DE LABORATORIO DE QUMICA

PREPARATORIA

M. en C. Jess Andrs Tavizn Pozos

Q. F. B. Yesenia Viramontes

Nombre del alumno:__________________________

Prctica Diagrama de

flujo

Pre-reporte Discusin Material Total

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

Prctica 1

Destilacin

Pre-reporte

Qu es la destilacin?

Cul es el principio de la destilacin?

Qu otros tipos de destilacin existen aparte de la destilacin simple?

Objetivos

Destilar etanol de una mezcla agua-etanol y diferentes bebidas alcohlicas.

Comparar los volmenes de las diferentes muestras para determinar el contenido

alcohlico.

Materiales y mtodo

Dos soportes con anillo de hierro.

Dos vasos de precipitado.

Tela de asbesto.

Termmetro.

Dos pinzas de bureta.

Manguera de hule.

Matraz de destilacin.

Tapn de hule.

Mechero Bunsen.

Mezcla de agua y etanol.

1.- Primeramente, se monta el equipo como se muestra en la Figura 1.1.

2.- En el matraz de destilacin, se coloca 100 ml la mezcla de agua y alcohol etlico (o

bebida alcohlica).

3.- En seguida, se inserta el termmetro en el tapn de hule y se tapa el matraz con l

cerciorndose de que no existan fugas entre el tapn y el matraz.

4.- Despus, se enciende el mechero Bunsen y se coloca debajo de la tela de asbesto para

calentar el matraz que contiene la mezcla.

5.- Finalmente, al llegar al punto de ebullicin del etanol, ste se separa, por lo tanto, es

necesario colectarlo en un vaso de precipitado.

Figura 1.1. Esquema del sistema de destilacin.

Resultados

En funcin al desarrollo experimental, completar la Tabla 1.1 junto con los dems equipos

de trabajo.

Tabla 1.1. Puntos de ebullicin de las sustancias destiladas y sus volmenes obtenidos.

Mezcla T1 (C) T2 (C) T3 (C) V1 (ml) V2 (ml) V3 (ml)

Sustancia - - -

Agua-Etanol

Cerveza

Vino

Whiskey

Mezcal

Ron

Discusin

a) Por qu fue posible separar el alcohol del agua?

b) Cules son los puntos tericos de ebullicin del etanol y el agua y qu diferencia

hay en los resultados experimentales? Por qu?

c) Cul de los licores usados destil ms etanol?

d) Corresponde el contenido alcohlico terico con el experimental? si, no y porque?

e) Usando de referencia la mezcla agua-etanol, se destil otra sustancia en los

licores?

f) En caso afirmativo, qu significa y a que temperatura destil?

g) Segn su punto de ebullicin, de qu sustancia se trata?

Conclusin

Escribir una conclusin con base en las observaciones y la discusin del equipo.

Referencias

Anotar las referencias utilizadas para esta prctica.

Prctica 2

Conservacin de la masa

Pre-reporte

Cul es la ley de la conservacin de la materia?

Quin fue Antoine Lavoisier?

Qu cambios le pueden ocurrir a la materia?

Objetivos

Comprobar la Ley de la conservacin de la materia en una reaccin qumica.

Materiales y mtodo

3 cm de cinta de magnesio.

20 ml de cido clorhdrico al 3% (v/v).

1 globo.

1 balanza.

1 frasco de plstico boca angosta capacidad 20 ml.

1.- Colocar los 20 ml del cido en el frasco de plstico y pesarlo en su conjunto; registrar el

dato.

2.- Pesar los 3 cm de la cinta de magnesio junto con el globo; registrar ese dato.

3.- En seguida, se introduce la cinta de magnesio dentro del globo.

4.- Despus, se coloca la boca del globo unida a la boca del frasco y se invierte el globo de

tal manera que la cinta de magnesio caiga en la solucin del cido clorhdrico; se agita unos

segundos y se observa que sucede.

5.- Finalmente, se pesa el dispositivo y se registra el dato.

Resultados

Se comparan los pesos del cido clorhdrico y el frasco ms la cinta de magnesio y el globo

con el peso del dispositivo como lo establecen las ecuaciones 1 y 2.

. Ec. 1

. Ec. 2

Discusin

En la discusin se deben resolver las siguientes cuestiones a manera de prosa:

a) Cul es la reaccin que se lleva a cabo?

b) Qu tipo de cambio experimenta el magnesio con el HCl?

c) Por qu se infl el globo?

d) Qu importancia tiene haber pesado los materiales empleados?

Conclusin


Referencias


Prctica 3

Flamas coloridas

Pre-reporte

Quin fue Max Planck y en qu trabaj?

Qu dice la teora cuntica de Planck?

Cul es el modelo atmico de Bohr?

Qu ocurre cuando un electrn absorbe energa?

Cules son los postulados del modelo atmico de Bohr?

Tip: revisa el libro Qumica I de Landa y Beristain para empezar tu introduccin.

Objetivos

Identificar cualitativamente algunos metales por el color que dan a una flama.

Determinar la energa de la luz que emiten al ser calentadas las sales.

Materiales y mtodo

Mechero Bunsen.

Porta-asa con asa de nichromel (se puede sustituir por hisopos de madera).

2 vasos de precipitado de 100 ml.

Papel filtro o cajas de Petri (una para cada sal).

cido clorhdrico concentrado 10 ml.

Sales de cloruros.

1.- Se agrega 5 ml de cido clorhdrico (HCl) en cada uno de los vasos de precipitado (uno

de ellos servir para humedecer el asa y el otro para limpiarla) y un poco de cada sal en

diferente papel filtro.

2.- Humedecer el asa con cido clorhdrico e introducirla en la sal de cloruro de litio de tal

forma que los cristales se adhieran a ella.

3.-Colocar el asa en la flama del mechero y observar el color que produce. Registrar el

color observado en su respectiva sal.

4.-Enjuagar el asa en HCl y colocarla en la flama del mechero. Repetir esta etapa hasta no

ver ms la coloracin de la sal ensayada.

5.- Introducir de nuevo el asa en el HCl y repetir los pasos 2, 3 y 4 con la siguiente sal.

Resultados

En funcin al desarrollo experimental, completar la Tabla 3.1 junto con los dems equipos

de trabajo. As mismo, con ayuda de la ecuacin 3.1 (Ecuacin de Planck) calcular la

energa de las flamas dependiendo su color (investigar longitud de onda de cada color).

Tabla 3.1. Resultados de la prueba a la flama

Sustancia Color de la flama Longitud de onda () Energa de la flama (J)

. Ec.3.1

Dnde: E= energa, h= constante de Planck, c=velocidad de la luz, =longitud de onda.

Discusin

a) A qu se debe la diferente coloracin que produce cada sal?

b) Qu es un espectro de emisin y qu uno de absorcin?

c) Por qu las sustancias analizadas, y muchas otras, producen luz?

d) Por qu en los compuestos con elementos del mismo grupo las flamas son de

diferente color y que significa?

e) De todos los compuestos expuestos a las flamas cual desprendi mayor energa y

que significa?

Conclusin


Referencias


Prctica 4

Fermentacin

Pre-reporte

Qu es la fermentacin?

Qu tipos de fermentacin hay y en que se basan?

A qu se le llama sustancia fermentable?

En qu se aplica la fermentacin?

Objetivos

Conocer la fermentacin.

Identificar sus productos y su empleo en la industria as como su importancia en los

seres vivos.

Materiales y mtodo

Mortero con mano.

2 matraces Erlenmeyer.

Recipiente de plstico.

Manguera.

Tubo doblado.

Uvas (25 75 g).

Levadura (5 g).

1.- Machacar los racimos de uva en el mortero, esto produce un zumo (jugo) glucosado en

el que sobrenadan las cscaras y las semillas; a esto se le llama mosto.

2.- Colocar el zumo de uva en un matraz Erlenmeyer, aadir 5 g de levadura y tapar el

matraz para que la reaccin sea ms rpida.

3.- Coloca el tubo doblado en el orificio del tapn y conecta la manguera.

4.- Arma el dispositivo como se ve en la Figura 4.1, llenando de agua el segundo matraz y

voltendolo en la tina.

5.- El zumo se enturbia en pocos minutos, se dice que hierve. Para diluir bien la levadura

agitar el matraz.

6.- Observar el matraz Erlenmeyer y de la manguera se desprenden burbujas que son el CO2

que se desprende de la reaccin.

Figura 4.1. Esquema del sistema de trampa de agua.

Resultados

Escribir brevemente las observaciones del sistema tales como, cambio de color, burbujeo en

el matraz de fermentacin y en la trampa de agua, temperatura, etc.

Discusin

a) Cules son los productos de la fermentacin?

b) Explica que tipo de fermentacin se llev a cabo y que sustancia es la responsable

que se produzca la fermentacin.

c) Representa la reaccin qumica que ocurre en el proceso de fermentacin alcohlica

y la fermentacin lctica.

Conclusin


Referencias


Prctica 5

Densidad

Pre-reporte

Qu es la densidad?

Cul es la ecuacin de la densidad y cules son sus unidades?

Qu es un picnmetro?

Debido a qu variar la densidad de una sustancia?

Objetivos

Comprobar el cambio de densidad variando concentracin de una solucin de NaCl

y la temperatura.

Materiales y mtodo

Termmetro.

Balanza.

Vasos desechables.

Soluciones de NaCl a diferentes concentraciones: 1 M, 2 M, 3 M, 4 M, 5 M.

Agua destilada como referencia.

1.- Numere 5 vasos desechables y determine el peso de cada uno perfectamente seco.

Antelo en la Tabla 5.1.

2.- En cada vaso vierta 20 ml de cada una de las soluciones problema (NaCl 1 M, 2 M, 3 M,

4 M, 5 M), siendo la solucin 1 M la menos concentrada y 5 M la ms concentrada.

3.- Determine la masa de cada vaso con la disolucin correspondiente, calcule la masa de

cada disolucin siguiendo la ecuacin 5.1.

. Ec. 5.1

4.- Calcule el valor de la densidad para cada una de las disoluciones.

5.- Despus de haber pesado la solucin 5 M, tome el vaso que la contiene y pselo a una

temperatura de 50C. Anote el peso de la solucin siguiendo la ecuacin 5.1.

Resultados

Llenar correctamente la Tabla 5.1 con base en los resultados obtenidos.

Tabla 5.1 Pesos y densidades de las soluciones problemas

Disolucin Agua

destilada

1 M 2 M 3 M 4 M 5 M

(25C)

5 M

(50C)

Volumen 20 ml 20 ml 20 ml 20 ml 20 ml 20 ml 20 ml

Peso de

la disolucin (g)

Densidad de

la disolucin (g/ml)

Discusin

En la discusin se deben resolver las siguientes cuestiones a manera de prosa no de

cuestionario:

a) Tienen la misma masa los 20 ml de cada una de las disoluciones?

b) Es igual la densidad en cada caso?

c) Realice un grfico densidad (ordenadas) en funcin de la concentracin (abscisas)

con los datos obtenidos.

d) Cmo vara la densidad de las disoluciones problema respecto al aumento de

concentracin?

e) Cmo vara la densidad de la solucin 5 M respecto al cambio de temperatura?

Conclusin

Escribir una conclusin con base en las observaciones, objetivos y la discusin del equipo.

Referencias


Prctica 6

Obtencin de oxgeno e hidrgeno

Pre-reporte

Cul es el smbolo del oxgeno, en que grupo se encuentra y cul es su

configuracin electrnica?

Cules son las propiedades fsicas y qumicas del oxgeno?

Qu es la combustin?

Cul es el smbolo del hidrgeno, en que grupo se encuentra, cul es su

configuracin electrnica y estado de oxidacin ms comn?

Cules son las propiedades fsicas y qumicas del hidrgeno?

Qu compuestos comunes del hidrgeno son agentes reductores?

Objetivos

Conocer las propiedades fsicas y qumicas del oxgeno e hidrgeno y su

comportamiento qumico.

Materiales y mtodo

Obtencin de oxgeno

Matraz Erlenmeyer 50 ml

Pipeta 1 ml

Cerillos

Permanganato de potasio 0.5% (KMnO4)

Perxido de hidrgeno 30% (H2O2)

1.- Colocar 1 ml de permanganato de potasio en el matraz Erlenmeyer de 50 ml.

2.- Agregar de manera muy rpida 0.5 ml de perxido de hidrgeno y acerque

inmediatamente un cerillo encendido a la boca del matraz. Observe lo que sucede y anote

sus resultados.

Nota: La reaccin es muy rpida, deben de tener el cerillo listo. El cerillo no debe de caer

dentro del matraz o el experimento se arruinar.

Obtencin de hidrgeno

Matraz Erlenmeyer de 125 ml

Vidrio de reloj

Papel aluminio 0.3 g

cido clorhdrico (20%) 10 ml

1.- Colocar en el matraz Erlenmeyer de 125 ml 10 ml de la solucin de HCl.

2.- Agregar el aluminio despus de pesarlo (prepararlo en bolitas).

3.- Tapar con un vidrio de reloj la boca del matraz y esperar un momento.

4.- Cuando haya efervescencia intensa y desprendimiento de vapores acerca el cerillo a

la boca del matraz, el gas arder.

Resultados

Obtencin de oxgeno

Anota tus observaciones del experimento. La reaccin que ocurre es la siguiente:

. Ec 6.1

Obtencin de hidrgeno

Anota tus observaciones del experimento. La reaccin que ocurre es la siguiente:

. Ec. 6.2

Discusin

a) Qu le ocurri a la flama al acercarla al matraz de la obtencin de oxgeno?

b) Investiga los usos y aplicaciones del oxgeno puro.

c) Escribe la reaccin que se lleva a cabo en la boca del matraz en la obtencin de

hidrgeno y explica si es endotrmica o exotrmica.

d) Investiga los usos y aplicaciones del hidrgeno puro.

Conclusin


Referencias


Prctica 7

Cromatografa

Pre-reporte

Qu es la cromatografa?

Qu es la fase mvil y la fase estacionara?

Es posible con la cromatografa hacer anlisis cualitativos y cuantitativos?

Qu tipos de cromatografa existen y cules son sus diferencias?

Objetivos

Comprender el principio de la cromatografa.

Determinar cualitativamente los colores en diferentes tintas usando solventes

diferentes.

Materiales y mtodo

Obtencin de oxgeno

4 vasos de precipitado.

Agua destilada.

Alcohol etlico.

Acetona.

cido actico.

Papel filtro.

Tijeras.

Plumones de colores con base de agua, uno debe ser negro.

1.- Cortar 12 tiras de papel filtro de 2.5 cm de ancho. Esta es la fase estacionaria.

2.- Verter 2 cm de agua en un vaso de precipitado. Hacer lo mismo con el alcohol etlico, la

acetona y el cido actico en sus respectivos vasos. Esta es la fase mvil.

3.- Dibujar un punto con un plumn a 5 cm de del extremo inferior de las tiras de papel,

procurando que sean del mismo tamao, repetir lo mismo con los otros colores en las tiras.

De esta manera se tendrn cuatro tiras de un color, cuatro tiras con otro color y otras cuatro

con un punto color negro. Estas son las muestras a analizar.

4.-Sujetar tres tiras de papel con diferentes colores a cada vaso con sustancia diferente con

una pinza o bien doblndolo para que el extremo de las tiras toquen nicamente la

superficie del lquido. De esta manera quedarn en el vaso con agua tres tiras de colores

diferentes, en el del alcohol otras tres, en la de la acetona otras tres y en la del cido actico

otras tres.

5.- Observar cmo sube la fase mvil por las tiras de papel. Poco a poco arrastrar hacia

arriba las sustancias qumicas de los colores de los puntos.

6.- Anotar los colores que se separan de cada punto dibujado en el papel. Y anotar en cual

solvente se ven mejor los colores. Asimismo anotar que color se desplaz ms.

Figura 7.1. Diagrama de cromatografa de papel.

Resultados

Llenar una tabla similar a siguiente tabla de resultados:

Tabla 7.1. Resultados de cromatografa en papel de diferentes plumones de colores.

Solvente Color 1

Color 2 Negro

Agua

Alcohol etlico

Acetona

cido actico

Discusin

a) De qu colores estn formadas las tintas de los plumones?

b) Es posible identificar ms de un color en cada tinta?

c) En cul solvente se separaron mejor los colores?

d) Cul color se movi ms arriba de donde estaba el punto del plumn?

e) Qu aplicaciones tiene la cromatografa?

Conclusin


Referencias


Prctica 8

Prcticas demostrativas

Pre-reporte

Qu es un fluido no newtoniano?

Qu es la efervescencia?

Qu propiedades tienen los jabones y detergentes?

Objetivos

Conocer el comportamiento de un fluido no newtoniano

Comprobar la efervescencia en bebidas carbonatadas.

Visualizar las propiedades del jabn en una solucin lctea.

Materiales y mtodo

Fcula de maz en polvo.

Agua.

Mentas.

Refresco de cola.

Jabn.

Hisopos.

Colorantes vegetales.

Leche.

Plato plano.

Fluido no-newtoniano.

1.- Se mezcla la fcula de maz en polvo con agua en una proporcin de 2 a 1.

2.- Una vez ya mezclado se forma una sustancia viscosa. A dicha sustancia se le golpea con el puo

y se observa lo que ocurre.

Efervescencia.

1.- Colocar los mentos en un tubo de ensaye.

2.- Tapar el tubo con una hoja de papel o una carta.

3.- Abrir el refresco y posicionar los mentos en la boca tapado con el papel.

4.- Cuando el profesor de la orden quitar rpidamente el papel y dejar caer los mentos en el refresco

de cola y observar que ocurre.

Jabones y detergentes

1.- En un plato plano colocar un poco de leche de tal manera que quede uniforme en todo el plato.

2.- Agregar al gusto gotas de colorante vegetal. Se recomienda usar ms de dos colores.

3.- Tomar un hisopo y llenarlo con jabn lquido.

4.- Tocar con el hisopo la superficie de la leche, de preferencia cerca de los colores y observar que

ocurre.

Resultados

Escribir brevemente las observaciones de los sistemas tales como, cambio de color, burbujeo,

viscosidad, textura, etc.

Discusin

Fluido no newtoniano

Qu es la viscosidad?

Por qu se comporta de esa manera un fluido no-newtoniano?

Efervescencia

Para qu se usa el CO2 en los refrescos?

Por qu el refresco efervesce con mayor intensidad con los mentos?

Jabones y detergentes

Qu es la tensin superficial?

Cmo son las molculas de los jabones?

Debido a la forma de las molculas de los jabones tiene alguna relacin con el

comportamiento de los colores en la leche?

Conclusin


Referencias


Prctica 9

Prcticas demostrativas

La serpiente faran

Pre-reporte

Cules son las reacciones de descomposicin?

Cul es el peso molecular del tiocianato de mercurio II y cul es su frmula?

Cules son los porcentajes de mercurio, carbono, azufre y nitrgeno de la frmula?

Cul es la toxicidad de esta sustancia?

Objetivos

Observar la reaccin de descomposicin del tiocianato de mercurio II en presencia de una

llama.

Materiales y mtodo

Tiocianato de mercurio II.

Cerillos.

Cpsula de Petri.

Bscula.

1.- Pesar aproximadamente 2.5 g de tiocianato de mercurio II.

2.- Depositarlos en la cpsula de Petri en forma de una lnea.

3.- Acercar un cerillo encendido a un extremo de la lnea y observar lo que ocurre.

Resultados

Escribir brevemente las observaciones y explicar lo que ocurre con base en las siguientes reacciones

(no estn balanceadas y requieren balancearse):

g(NCS)2 HgS + C3N4 + CS2

CS2 + O2 CO2 + SO2

Discusin

En la discusin se deben resolver las siguientes cuestiones a manera de prosa:

Cul es la toxicidad del HgS?

Si se tienen 2.5 g de tiocianato de mercurio II, cuantos gramos se producirn de HgS, C3N4

y CS2?

Conclusin


Referencias


Prctica 10

Sntesis de etino

Pre-reporte

Cmo es conocido tambin el etino y cul es su estructura qumica?

Cules son las caractersticas qumicas y fsicas del etino?

De dnde se puede obtener?

En que se utiliza el etino?

Objetivos

Conocer y sintetizar etino en el laboratorio.

Materiales y mtodo

Tubo de ensaye grande.

Tapn con tubo de desprendimiento.

Manguera.

Jeringa

Agua.

Carburo de Calcio.

Permanganato de potasio

1.- Colocar en un tubo de ensaye grande 10 g de carburo de calcio, tapar con tapn que tenga tubo

de desprendimiento y manguera que vaya a un tubo con solucin de KMnO4.

2.- Insertar en el tapn, una jeringa con agua, agregar agua por goteo y observar lo que sucede

cuando el etino est en contacto con la solucin de KMnO4.

3.- Sacar la manguera de la solucin y encender el gas.

Resultados


(no est balanceada y requieren balancearse):

CaC2 + H2O CHCH + Ca(OH)2

CHCH + O2 CO2 + H2O

Discusin

Qu indica que haya cambios en la solucin de permanganato de potasio al entrar en

solucin con el etino?

Qu caractersticas tiene la flama del etino?

En que difiere la flama del etino a la del metano y la del eteno?

Conclusin


Referencias


Prctica 11

Pasta de dientes de elefante

Pre-reporte

Cul es el nombre IUPAC del agua oxigenada y cul es su estructura?

Cules son las caractersticas qumicas del agua oxigenada?

Cules son sus usos?

Cules son las medidas de seguridad del agua oxigenada y por qu?

Objetivos

Entender el comportamiento del agua oxigenada liberando el oxgeno en ella.

Materiales y mtodo

Tubo de ensaye

Agua oxigenada.

Yoduro de potasio.

Jabn lquido.

Colorante.

1.- En el tubo de ensaye agregar 40 ml de agua oxigenada.

2.- Agregar un poco de jabn lquido y colorante y mezclar bien.

3.- Agregar 20 ml de la solucin de yoduro de potasio al 20%.

Resultados


(no est balanceada y requieren balancearse):

H2O2 + KI KI + H2O + O2

Como se puede observar, el KI no se consume, con base en la definicin de catalizador explicar su

funcin en la reaccin.

Discusin

Qu funcin tiene el KI en la reaccin?

Por qu se gener la espuma?

Qu pasara si el agua oxigenada estuviera ms concentrada?

Investiga por qu no es bueno calentar agua oxigenada.

Por qu el agua oxigenada se usa como antisptico?

Conclusin


Referencias


Prctica 12

Evidencia de los diferentes tipos de reacciones

Pre-reporte

Qu es una reaccin qumica?

Cules son los diferentes tipos de reacciones que hay?

Cules son los diferentes smbolos que se usan en una reaccin qumica para brindar ms

informacin?

Qu mtodos existen para el balanceo de reacciones qumicas?

Objetivos

Identificar las evidencias que suceden en las reacciones qumicas y observar las

transformaciones de dichas reacciones.

Describir con palabras las reacciones qumicas y especificar el tipo de reaccin que se lleva

a cabo.

Materiales y mtodo

Clavo de hierro

Moneda de cobre o alambre de cobre.

Mechero Bunsen

Tubos de ensaye

Matraz Erlenmeyer de 50 ml

Sulfato cprico 0.1 M.

Bicarbonato de sodio slido

Acetato de plomo al 5%

Yoduro de potasio al 4%

Hidrxido de magnesio (leche de magnesia) al 8%

cido clorhdrico al 0.5 M.

Experimento 1.

En un tubo de ensaye colocar 3 ml de sulfato cprico al 0.1 M y agregar un clavo de hierro, espera

30 min y anotar lo que se observa en la superficie del clavo.

La reaccin es la siguiente: Fe + CuSO4 _____________ + ____________

Experimento 2.

Calienta un alambre o bien una moneda de cobre en la flama del mechero Bunsen.

Cu + O2 ________

Experimento 3.

En un tubo de ensaye vierte 2 g de bicarbonato de sodio slido, cubre la boca del tubo de ensaye

con papel plastipack y calienta.

NaHCO3 ___________+___________+___________

Experimento 4.

En un tubo de ensaye coloca 1.5 ml de solucin de acetato de plomo al 5% y 1.5 ml de solucin de

yoduro de potasio al 4%.

Pb(CH3COOH)2 + KI _________________+_______________

Experimento 5.

En un matraz Erlenmeyer colocar 3 ml de hidrxido de magnesio al 8% (leche de magnesia) y 4 ml

de cido clorhdrico al 0.5 M.

Mg(OH)2 + HCl _____________+______________

Resultados

Anotar de forma detallada las observaciones que se hicieron en cada experimento, y explica las

reacciones qumicas.

Discusin

A qu se debe el cambio del clavo?

Por qu la reaccin del cobre con el oxgeno no se considera de combustin?

Qu sucedera si se acercara un cerillo encendido a la boca del tubo de ensaye donde

estaba el bicarbonato de sodio?

Cmo se le conoce a las sustancias slidas que se forman en el experimento 4?

Qu tipo de reaccin es la que se lleva a cabo en el experimento 5?

El hidrxido de magnesio es un compuesto soluble, fundamenta tu respuesta?

Conclusin


Referencias


Prctica 13

Preparacin de disoluciones y medicin de pH

Pre-reporte

Qu es una disolucin?

Cules son los tipos de disoluciones de acuerdo a la cantidad de soluto?

Qu es la concentracin de una disolucin?

Cules las diferentes medidas de concentracin y cules son las ecuaciones que las

describen?

Objetivos

Conocer la correcta utilizacin de las diferentes expresiones que permiten el clculo de la

concentracin de una disolucin.

Manipular apropiadamente cidos fuertes.

Preparar algunas disoluciones de reactivos de concentracin especfica.

Materiales y mtodo

Balanza.

Pipeta graduada.

Vaso de precipitado.

Matraz de aforo de 50 ml.

Agitador.

Papel indicador.

HCl concentrado.

HNO3 concentrado.

H2SO4 concentrado.

Agua destilada.

NaOH

NaHCO3

NH4OH

Leche.

Aceite de oliva.

Vinagre.

Jabn lquido para manos.

Detergente.

1.- Calcular la cantidad de reactivo necesario para preparar por lo menos una solucin a partir de un

reactivo slido y una solucin a partir de un reactivo lquido con la concentracin que se indique.

Nota: investigar en qu estado fsico se encuentran los diferentes reactivos.

Reactivo HCl HNO3 H2SO4 NH4OH NaOH NaHCO3

Densidad 1.19 g/ml 1.48 g/ml 1.05 g/ml 0.9 g/ml 2.1 g/ml 2.17 g/ml

% pureza 36% 68% 98% 64% 98% 99%

Realizar las siguientes soluciones en las diferentes concentraciones:

I. Solucin de 50 ml de HCl al 3 %v.

II. Solucin de 50 ml de HNO3 al 0.5 M.

III. Solucin de 50 ml de H2SO4 al 0.8 N.

IV. Solucin de 50 ml de NH4OH al 5%v.

V. Solucin de 50 ml de NaOH al 0.6 M.

VI. Solucin de 50 ml de NaHCO3 al 0.4 N.

2.- Una vez realizados los clculos para preparar las disoluciones indicadas, preparar una disolucin

a partir de un reactivo en estado slido y otra disolucin a partir de un reactivo en estado lquido.

3.- Preparacin de la disolucin a partir del reactivo en estado slido.

a) Pesar la cantidad de reactivo necesario en un vidrio de reloj y despus trasvasar el reactivo

(slido) a un vaso de precipitado en el cual se tendr un poco de agua destilada (cuidar de no

sobrepasar la cantidad final de solucin que se va a preparar, es decir, si se prepara 50 ml de la

solucin agregar de 20 a 30 ml de agua destilada en el vaso de precipitado, no ms de 50 ml) y

disuelver el reactivo con ayuda del agitador.

b) Una vez disuelto el reactivo, pasar la disolucin al matraz de aforo de 50 ml y agregar la cantidad

de agua destilada faltante hasta la marca de aforo, de esta manera se tendrn 50 ml de la disolucin

a la concentracin deseada.

c) Etiquetar de manera correcta tu disolucin. Comprobar el pH de tu disolucin con ayuda del

papel indicador.

4.- Preparacin de la disolucin a partir de reactivo en estado lquido.

a) Agregar un poco de agua en un matraz de aforo de 50 ml.

b) Agregar la cantidad de reactivo lquido necesario (segn los clculos realizados) poco a poco a

travs de las paredes del matraz.

c) Agregar agua destilada hasta la marca de aforo.

d) Etiquetar la disolucin y comprobar el pH de la disolucin con ayuda de papel indicador.

5.- De las diferentes sustancias como leche, aceite de oliva, vinagre, jabn para las manos y

detergente, determina su pH con ayuda del papel indicador.

NOTA MUY IMPORTANTE: LOS CIDOS Y BASES QUE SE UTILIZARN EN ESTA

PRCTICA SON SUSTANCIAS CORROSIVAS Y TXICAS. EVITAR EN TODO MOMENTO

SU INHALACIN DIRECTA, O EL CONTACTO CON LOS OJOS Y LA PIEL. EN CASO DE

ACCIDENTE LAVE INMEDIATAMENTE LA ZONA AFECTADA CON AGUA ABUNDANTE

Y CONSULTE A SU PROFESOR PARA PREVENIR QUEMADURAS QUMICAS.

Resultados

Anotar en la siguiente tabla las disoluciones preparadas y la informacin que se pide. En el caso de

la leche, el aceite de oliva, el vinagre, el jabn para las manos y el detergente no anotar

concentracin ni masa o volumen.

Disolucin Concentracin Masa o volumen

agregados pH

Discusin

Qu es un cido y que es una base y cules son sus teoras?

Qu es el pH y cul es su escala?

Cul fue el ms cido y cul el ms bsico?

Para qu sirve conocer el pH de las disoluciones realizadas?

Qu es un cido y una base fuerte y que es un cido y una base dbil y cuales son

considerados como tales en esta prctica?

Conclusin


Referencias


Manual laboratorios IEZ.pdfPractica 1Practica 2Practica 3Practica 4Practica 5Practica 6Practica 7Practica 8Practica 9Practica 10Practica 11Practica 12Practica 13

manual de laboratorio química 1 bachillerato tecnologico

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