LIXIVIACION AMONIACAL 3

7/27/2019 LIXIVIACION AMONIACAL 3

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Ao de la ConsolidacinEconmica y Social del

Per.

UNIVERSIDAD NACIONAL

APELLIDOS Y NOMBRES :

- Arbieto Villafuerte, Karen- Ayala Cceres, Genaro- Chvez falcn Relly Anderson- Surez Condorpuza, Elvis

William

- Tarque Quispe, MarianoCURSO :

Anlisis de Mineral II.


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DOCENTE : Ing. Alarcn

Miguel

TRABAJO : Lixiviacin

Amoniacal.

ESPECIALIDAD : Ingeniera

Metalrgica.

CICLO : IV ciclo

AO : 2010

NASCA - PER


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DEDICATORIA

A ti mi DivinoDios pues me

dirigiste por el

mejor camino de

mi vida, y me

distes la salud y

sabidura para

alcanzar todas mis

metas.


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INTRODUCCION

La lixiviacin, o extraccin slido-liquido, es un

proceso en el que un disolvente lquido se pone en

contacto con un slido pulverizado para que seproduzca la disolucin de uno de los componentes del

slido.

Es el proceso para trabajar los minerales

principalmente oxidados. Desde un tiempo a esta parte

se realiza la lixiviacin de minerales sulfurados de cobre

mediante procesos de lixiviacin bacteriana.

En el caso de la lixiviacin de los minerales de oro

(oxidos) el diseo de los pads son de acuerdo a la

morfologa de la zona, de acuerdo a esto estaremos

iniciando los detalles para la seleccin del tipo de Pad,

ya sea pad reutilizable, expandible o el caso de

lixiviacin tipo valle (caso de Pierina).
http://es.wikipedia.org/wiki/Disolventehttp://es.wikipedia.org/wiki/Disolvente


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El reactivo que es generalmente mas usado es el

acido sulfrico pero en nuestro casao lo

reemplazaremos por el amoniaco para poder extraerplata.

MATERIALES Y EQUIPOS:

Matraz Erlenmeyer Pizeta


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Martillo Chancadora de Quijada Cuarteador Jones Pulverizador de anillos Manta de roleo Esptula Balanza analtica Probeta Fiola Agitador Malla -10 Vagueta Agua industrial Embudo Papel Filtro Estufa Bandeja de acero inoxidable Papel de PH Equipos de Proteccin Personal


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1 pulgada. Luego llevar al rea de preparacin de

muestra.

2Se procede a homogenizar la muestra de mineral.Luego realizar por el Mtodo del Cuarteador

Jones, pero previo a ello se procede a realizar el

limpiado correspondiente. luego coger la muestra

de mineral con la bandeja y trasvasar al cuarteador

Jones, para reducir la muestra de mineral (obtener

2 productos: 1 desechar y otro usar). Luego se

realiza el mismo mecanismo el cual es homogenizar

la muestra de mineral y luego trasvasar al


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cuarteador Jones hasta obtener una muestra de

mineral representativa en mnima cantidad.

3Con el mineral obtenido en la bandeja se procedea realizar la homogenizacin y la reduccin de

muestra con el mtodo de coneo y cuarteo hasta

reducir la muestra a 300gr. el cual fue destinado

para analizar la ley de oro y plata en el laboratorio

(la Alborada).


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4Con el mineral sobrante del coneo y cuarteo, seutiliz la malla 10 y el mineral que no pas por la

malla tuvimos que triturarlo manualmente con la

ayuda de un martillo o con la ayuda de una billa de

metal hasta que obtenga el tamao necesario para

que pase al 100% malla 10


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5Se procedi a tomar el mineral 100% malla 10 ypesar 500gr en la balanza analtica con la ayuda de

una bandeja y una esptula.

6Luego se procede a llevar los 500gr a la estufa porun espacio de 30 minutos para su secado

correspondiente, a una temperatura de 100C.


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Dado los 30 minutos se extrajo la muestra de la

estufa y se procedi a pesar obteniendo un peso

de 496.7 gr.

Realizando los siguientes clculos con la frmula:

% Humedad =

x 100

% Humedad =

x 100

% Humedad = 0.66 %

7Luego se procede a pesar en la balanza analtica 4muestras de 300gr c/u para luego ser llevada al

pulverizador de anillos, (previo a ello se procede a

limpiar) por un espacio de 3min y cada muestra.


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8Luego se procede a homogenizar todas lasmuestras pulverizadas para comenzar con nuestro

proceso de lixiviacin.

LIXIVIACION AMONIACAL

Procedimiento experimental:

Preparar una solucin de 1 Lt de tiosulfato deSodio (Na2S2O3) al 5%.

W Soluto =

W Soluto =


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W Soluto= 50gr de (Na2S2O3)

En este caso utilizamos la mitad del peso requerido

(25gr).

1Luego procedemos a pesar en la balanza analticalos 25gr de Na2S2O3 para luego echar en una

probeta graduada. Luego enrasar hasta 1 lt de agua

de pozo y homogenizar con ayuda de la vagueta.

2Luego se procede a medir un volumen de 25 ml.de amoniaco en una probeta graduada.


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3Luego, utilizando una fiola, se procede a verter 25ml. de amoniaco, y se enrasa hasta 1 lt. de agua de

pozo.

4Despus se echan las muestras pulverizadas delmineral al agitador junto con la solucin de


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Na2S2O3 y NH3 ms un litro de agua de pozo pura.

Formando una disolucin de 3: 1.

5Se enciende el agitador durante un minuto parapoder determinar el pH de la solucin dndonos

un resultado de 14 (cido).


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6Despus volvimos a encender el agitador a las11:03 a.m. hasta el da siguiente. Durante la

agitacin de la pulpa se debi agregarle 10 ml. de

amoniaco en el siguiente horario:

- 2 p.m.- 6 p.m.- 10p.m.- 6 a.m.

7El agitador se apag a las 10:00 a.m. concluyendoel proceso de esta manera.


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8En un matraz de erlenmeyer se coloca un embudode plstico junto con el papel bulking para poder

filtrarlo y enviar la solucin Pregnan (concentrado)

y barren (relave) para analizar la ley de plata al

laboratorio.


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PRODUCTO TONELAJE LEY K R % C.M DISTRIBUCION

CABEZA 0,004 8,97 % 0,0003 100

CONCENTRADO 0.0019 11,36 % 2,052 66.66 0,0002 66.66

RELAVE 0,0021 6,7 % 0,0001 33.34

FUNDAMENTOS TERICOS

La presente invencin se refiere al proceso de

recuperacin de metales preciosos a partir de minerales


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En la utilizacin de lixiviacin con amonaco y

dixido de carbono en disolucin (lixiviacin amoniacal),

cuyo rendimiento es menor, pero permite emplear todo

el mineral latertico, inclusive, aquellas capas que

contienen mayor porcentaje en masa de magnesio.

Es sumamente importante que conozcas que todos

los procesos productivos existen una serie de principioscientficos de la produccin que influyen notablemente

en su eficiencia y en la calidad del producto obtenido.

Como uno de los propsitos fundamentales de este

tema es que ests en condiciones de identificar cada

uno de ellos en los procesos que sern tratados

prximamente, a continuacin explicaremos en qu

consiste cada uno de ellos.
http://muestrapalabra%28%27glo%27%2C%27365%27%2C%27producto%27%29/http://muestrapalabra%28%27glo%27%2C%27365%27%2C%27producto%27%29/


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CONCLUSIONES

-En este proceso llegamos a la conclusin de que segn

los resultados del laboratorio sobre la muestra que

enviamos a analizar obtuvimos mayor porcentaje de

plata en la muestra.

-A travs de los experimentos pudimos obtener

informacion de cmo podemos obtener la plata a travs

del proceso metalurgico de lixiviacin amoniacal.

-Con la ayuda del analisis de las leyes de la cabeza del

concentrado y el relave y mediante el cuadro

metalurgico de balance podemos el tonelaje

correspondiente de cada uno de ellos.


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RECOMENDACIONES

-Limpiar y desinfectar todos los instrumentos o equipos

que sern utilizados en el proceso.

-Por ningn motivo se manipulara cidos como el

amoniaco en forma directa.


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-Evitar derramar cualquier tipo de reactivo o acido, caso

contrario limpiar con abundante agua.

-No ingerir alimentos durante la prctica de laboratorio.

-En caso de contacto con el amoniaco lavarse la mano

y cambiarse de ropa inmediatamente.

-Finalizado el laboratorio dejar limpio el rea de trabajo

y lavarse bien las manos.

-Cada estudiante debe portar su E.P.P


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BIBLIOGRAFIA:

http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco

http://es.wikipedia.org/wiki/Tiosulfato

http://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:aL1YMl0itV

4J:www.confiep.org.pe/facipub/upload/publicaciones/1/1

152/la_lixiviacion_snmpe.pdf+LIXIVIACION&hl=es&gl=pe

&pid=bl&srcid=ADGEEShWlKsccg5IQPjr7mF5mfZWB1h1

UL-ILCkl6cZfghz68duLZ3LjSZ_l03cA-

lUsVHzQpi774sljYX4MjhUTdaKC5VzVAI2Xf4Ril3RRbmkfBT

jSnfh__uRpu84Ig1iI-

nWOS5Ll&sig=AHIEtbRVblwwFFo0k6Jl1cnT5ccoWzOnaA
http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tiosulfatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tiosulfatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco


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ANEXO

TIOSULFATO

Los tiosulfatos son las sales del hipottico cido

tiosulfrico H2S2O3. La frmula qumica del anin

tiosulfato es S2O32-. Son estables en medios con pH

bsico y neutro y se descomponen bajo formacin de

azufre elemental, cido sulfhdrico(H2S),xido de azufre

(IV) (SO2) y trazas de otros compuestos azufrados en
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_tiosulf%C3%BArico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_tiosulf%C3%BArico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/B%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/B%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulfh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulfh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_azufre_(IV)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_azufre_(IV)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_azufre_(IV)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_azufre_(IV)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_azufre_(IV)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_azufre_(IV)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulfh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/B%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_tiosulf%C3%BArico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%81cido_tiosulf%C3%BArico&action=edit&redlink=1


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presencia de un cido. Su estructura es tetradrica con

un tomocentral de azufre rodeado de tres tomos de

oxgeno y otro tomo de azufre. Los tiosulfatos sonfcilmente oxidables. Pueden formarse con oxidantes

suaves como el iodo elemental tetrationatos (O3S-S-S-

SO32-).

Aplicacin

Se emplean sobre todo como fijadores en la

fotografa donde forman complejos solubles

(Na3[Ag(S2O3)2]) con las sales de plata que pueden ser

eliminadas de esta manera de la capa fotosensible.

Otras aplicaciones se hallan en la sntesis orgnica de

colorantes o frmacos, en la qumica analtica y en la

iodometra.

Sntesis

El tiosulfato de sodio se obtiene calentando a

reflujouna disolucin de sulfito de sodio (Na2SO3) conazufre elemental. La disolucin es filtrada, concentrada y

enfriada, obteniendo el tiosulfato de sodio

pentahidratado (Na2S2O3 * 5 H2O) en forma de prismas
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tetraedrohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Iodohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tetrationatos&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Coloranteshttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%A1rmacoshttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%A1rmacoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADticahttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodometr%C3%ADa&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodometr%C3%ADa&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tiosulfato_de_sodio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Reflujohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfito_de_sodiohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tiosulfato_de_sodio_pentahidratado&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tiosulfato_de_sodio_pentahidratado&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tiosulfato_de_sodio_pentahidratado&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tiosulfato_de_sodio_pentahidratado&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfito_de_sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reflujohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tiosulfato_de_sodio&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodometr%C3%ADa&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADticahttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%A1rmacoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Coloranteshttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tetrationatos&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Iodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tetraedrohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido


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incoloros. Mecansticamente se trata de un ataque

nucleoflico del par de electrones libre del azufre del

sulfito sobre un tomo del azufre elemental parecido ala formacin de los polisulfuros y disulfuros a partir de

sulfuros.

El amonaco, trihidruro de nitrgeno, hidruro de

nitrgeno (III), azano, espritu de Hartshorn, nitro-sil,

vaporole, gas de amonio o AM-FOL es un compuesto

qumico cuya molcula consiste en un tomo de

nitrgeno (N) y tres tomos de hidrgeno (H) de

acuerdo a lafrmula NH3.

Segn la VSEPR, los pares electrnicos de valencia

del nitrgeno en la molcula se orientan hacia los

vrtices de un tetraedro, distribucin caracterstica

cuando existe hibridacin sp. Existe un par solitario, por

lo que la geometra de la molcula es piramidal trigonal

(grupo puntual de simetra C3v). En disolucinacuosa se

puede comportar como una base y formarse el ion

amonio, NH4+, con un tomo de hidrgeno en cada

vrtice de un tetraedro:
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nucleof%C3%ADlico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Polisulfurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Disulfurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/TREPEVhttp://es.wikipedia.org/wiki/TREPEVhttp://es.wikipedia.org/wiki/Tetraedrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tetraedrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Par_solitariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Amonio_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amonio_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Par_solitariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tetraedrohttp://es.wikipedia.org/wiki/TREPEVhttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Disulfurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Polisulfurohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nucleof%C3%ADlico&action=edit&redlink=1


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El amonaco, a temperatura ambiente, es un gas

incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se

produce naturalmente por descomposicin de lamateria orgnica y tambin se fabrica industrialmente.

Se disuelve fcilmente en el agua y se evapora

rpidamente. Generalmente se vende en forma lquida.

La cantidad de amonaco producido industrialmente

cada ao es casi igual a la producida por la naturaleza.El amonaco es producido naturalmente en el suelo por

bacterias, por plantas y animalesen descomposicin y

por desechos animales. El amonaco es esencial para

muchos procesos biolgicos.

La mayor parte (ms del 80%) del amonaco

producido en plantas qumicas es usado para fabricar

abonos y para su aplicacin directa como abono. El

resto es usado en textiles, plsticos, explosivos, en la

produccin de pulpa y papel, alimentos y bebidas,

productos de limpieza domsticos, refrigerantes y otrosproductos. Tambin se usa en sales aromticas.
http://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Evaporaci%C3%B3n_(proceso_f%C3%ADsico)http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://es.wikipedia.org/wiki/A%C3%B1ohttp://es.wikipedia.org/wiki/Suelohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bacteriahttp://es.wikipedia.org/wiki/Plantahttp://es.wikipedia.org/wiki/Animalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Abonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pl%C3%A1sticohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pl%C3%A1sticohttp://es.wikipedia.org/wiki/Explosivohttp://es.wikipedia.org/wiki/Papelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alimentohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bebidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Bebidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Alimentohttp://es.wikipedia.org/wiki/Papelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Explosivohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pl%C3%A1sticohttp://es.wikipedia.org/wiki/Abonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Animalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Plantahttp://es.wikipedia.org/wiki/Bacteriahttp://es.wikipedia.org/wiki/Suelohttp://es.wikipedia.org/wiki/A%C3%B1ohttp://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Evaporaci%C3%B3n_(proceso_f%C3%ADsico)http://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas


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Su nombre fue dado por el qumico suecoTorbern

Bergmanal gas obtenido en los depsitos de sal cerca

del templo de Amn, en Libia y viene del griego,ammniakn, que significa lo perteneciente a Amn.

TIOSULFATO DE SODIO

AMONIACO
http://es.wikipedia.org/wiki/Sueciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Torbern_Bergmanhttp://es.wikipedia.org/wiki/Torbern_Bergmanhttp://es.wikipedia.org/wiki/Salhttp://es.wikipedia.org/wiki/Am%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Am%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Libiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Griego_cl%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Griego_cl%C3%A1sicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Libiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Am%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Salhttp://es.wikipedia.org/wiki/Torbern_Bergmanhttp://es.wikipedia.org/wiki/Torbern_Bergmanhttp://es.wikipedia.org/wiki/Suecia

LIXIVIACION AMONIACAL 3

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