Laboratorio de Quimica Analitica Hierro

UNIVERSIDAD NACIONAL

“SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO”

FACULTAD : CIENCIAS DEL AMBIENTE

ESCUELA : INGENIERIA SANITARIA

DOCENTE : JUAN ENCISO PINEDA

CURSO : QUIMICA ANALITICA

TEMA : REACCIONES DE LOS CATIONES DEL HIERRO

CICLO : V

INTEGRANTES: 1.OLIVERA ANGELES Gabriela

2. PAUCAR ROSAS Yushin

3. ROJAS MILLA José

4. SABINO BARRETO Leonardo

HUARAZ – ANCASH

2014

QUIMICA ANALITICA CUARTO INFORME

REACCIONES DE LOS CATIONES DEL GRUPO II

I. OBJETIVOS:

OBJETIVOS GENERALES:

Lograr la identificación de los cationes del grupo III A en la solución

preparada por el docente, mediante la marcha analítica

sistemática.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

Distinguir los distintos precipitados, colores, formas y factores que

ayudan al reconocimiento de los compuestos formados, que se

obtienen mediante reactivos que producen reacciones con los

iones de la hierro, aluminio, cromo; y rescatar sus

comportamientos por la presencia de condiciones.

Reconocer la presencia de Hierro en una muestra, observando las

características físicas del precipitado que se forma.

Reconocer la presencia de Aluminio, Cromo en una muestra,

observando las características físicas del precipitado que se forma.

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II. PROCEDIMIENTO

ღ Establezca las reacciones químicas de separación e identificación de

los cationes del Grupo III A:

CATIONES: Fe2+, Fe3+, Al3+ y Cr+.

REACTIVO DE GRUPO: Hidróxido de amonio en presencia de cloruro

de amonio.

MARCHA ANALITICA DE SEPARACION Y

RECONOCIMIENTO DE LOS CATIONES DEL GRUPO

HIERRO

a. Colocamos la muestra en un vaso (proporcionada por el profesor) y le

agregamos cloruro de amonio (2g/100ml) e hidróxido de amonio, y

luego llevamos a hervir hasta unos 2-3 minutos.

b. Luego se comprueba con el papel de tornasol y se observa un color

rojo. Luego se le adiciona ácido nítrico (concentrado) de 3 a 4

gotas .se lleva a hervir después de eso se le adiciona poco a poco

NH4OH. hasta que se comience a percibir olor de amoníaco; se hierve

durante 1 a 2 minutos, se filtra inmediatamente y se lava.

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c. luego se realiza el filtrado en caliente, la solución se desecha y se

guarda el precipitado. Puede contener Fe (OH)3, AI (OH)3, Cr (OH)3 y

algo de MnO(OH)2. Se

suspende el precipitado con un poco de agua, se agrega agua

oxigenada o 1 a 1,5 g de peróxido de sodio (o un exceso de solución

de NaOH y 5 ml de H202), se hierve hasta que cese la efervescencia,

se filtra y se lava.

AI (OH)3 + NaOH --------- NaAl02 + 2H2O

2Cr (OH)3 + 3H202 + 4NaOH ------------2Na2Cr04 + 3H20

d. luego se realiza el filtrado en caliente, la solución se guarda, para la

identificación de Al+3 y Cr+6 y el precipitado se conserva.

NaAI02 + NH4CI + H20 --------- > Al (OH)3 + NaCI + NH3

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RESIDUO (PP): Puede contener: Fe (OH)3 y MnO(OH)2. Se divide en

dos porciones:

A. Se disuelve en HCl diluido y se agrega solución de K4 [Fe

(CN)6]. Precipitado azul (azul de Prusia).

4FeCI3 + 3K4 [Fe (CN6)3]- - - > Fe4 [Fe (CN)6]3 + 12KCI

2FeCl3 + 6KCNS - - - > Fe [Fe (CNS) 6] + 6KCI

Presencia de

HIERRO

B. Se disuelve en HN03 (1:1), se agrega 1 g de Pb02, se hierve

suavemente durante 1 a 2 minutos y se deja en reposo.

Solución violeta de HMn04.

5Pb02 + 2Mn (N03)2 + 6HN03 - - - > 2HMn04 + 5Pb (N03)2

+ 2H20

Presencia de

MANGANESO

FILTRADO (SOLUCION): Puede contener: NaAl02 y Na2Cr04. Si es

incoloro no existe cromo. Si es amarillo se divide en dos porciones:

I. Se agrega ácido acético hasta reacción ácida y luego, solución

de acetato de plomo. Precipitado amarillo de PbCr04.

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2Na2Cr04 + 2CH3COOH - - - > Na2Cr207 + 2CH3COONa + H20

Na2Cr207 + 2Pb (CH3COO) 2 +H20 - - - > 2PbCr04 +2CH3COONa

+ 2CH3COOH

Presencia de

CROMO

II. Se acidifica con HCl al tornasol y luego se agrega NH4OH hasta

reacción alcalina. Se calienta a ebullición. Precipitado blanco

gelatinoso de Al (OH)3.

NaAI02 + NH4CI + H20 --------- > Al (OH)3 + NaCI + NH3

Presencia de

ALUMINIO

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CUESTIONARIO

1. Establezca las reacciones químicas de separación e identificación de los

Cationes del sub grupo IIIA, así como las observaciones realizadas en cada paso

- CrO4= + Ag+ → Ag2CrO4 rojo

- Cr+3 + 3NH3 + 3H2O → Cr(OH)3 gris verdoso

- Cr(OH)3 + 6NH3 → [Cr(NH3)6]+3 rosa violeta

- AlO2- + HCl + NH → Al(OH)3 blanco

- 2Al+3 + 3S= + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

- Al(OH)3 + alizarina → laca roja

- Fe+3 + 3OH- → Fe(OH)3 marron rojizo

- Fe+3 + NH3 → Fe(OH)3 marron rojizo

- Fe+3 + 3CN- → Fe(CN)3 + 3CN- + [Fe(CN)6]-3 amarillo

2. Que otras reacciones de identificación puede sugerir para cada catión?

Fe(OH)3 pardo rojizo CoS negro

Al(OH)3 blanco NiS negro

Cr(OH)3 verde MnS rosado

ZnS blanco

El precipitado producido por el agregado de solución de NH4Cl y NH3 y ebullición, puede

contener Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3 y un poco de MnO2.xH2O. Lave con un poco de

solución caliente de NH4Cl. Transfiera el precipitado a una capsula para evaporación o en

un vaso pequeño con la ayuda de 5 – 10 ml de agua destilada. Agregue 5 ml de solución de

NaOH, seguidos de 5 ml de solución de H2O2. Hierva suavemente hasta que cese la

evolución de 2 a 3 minutos, filtrar.

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VII. CONCLUSIONES

Se logró reconocer el tipo de disolventes dependiendo del tipo de

muestra que se quiere analizar.

También se logró demostrar que a altas temperaturas algunas

sustancias se lograron disociar, así que la temperatura cumple una

función importante en la disolución de compuestos.

Las técnicas de disolución de muestras nos servirán de mucha ayuda

para nuestro posterior uso en las prácticas de laboratorio.

El experimento realizado nos dio a conocer que la constante del

producto de la solubilidad varía de acuerdo a la temperatura se conoció

que el agregado de un ion común favorece a la formación de

precipitados.

Se determinó la separación e identificación de los cationes del sub

grupo del hierro

Se llegó a comprobar los colores de identificación de cada uno de

los cationes, con la cual se puede determinar la presencia o

ausencia de cada uno de los cationes del grupo del hierro.

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VIII. RECOMENDACIONES

Se recomienda tener cuidado en la preparación de las muestras.

Se recomienda también tener cuidado con los reactivos que se usan

durante el experimento

Los implementos que utilizamos para realizar los experimentos

deben ser lavados antes y después de realizarse , pues podría

arrojar resultados no deseados. Al secarlos no se deben hacer

con un cualquier papel sino es recomendable con una franela

limpia , para no introducir impurezas al experimento.

Evitar los excesos y las pérdidas de muestra y reactivos, ya que

se pueden perder elementos o los elementos a identificar no

reaccionen por lo que no se pueda hallar algunos de los

cationes.

Mayor observación cuidadosa de cada uno de los colores de los

precipitados y las soluciones, ya que mediante cada uno de los

colores mostrados se puede percibir la presencia o ausencia de

cada catión.

Seguir los pasos de la guía de laboratorio para evitar fallas o

pérdidas de sustancias

IX. BIBLIOGRAFIA

PONS MUZZO, 1981 “FISICO QUÍMICA” Edit., Leoncio Prado 5ta edición, Lima

RAYMOND CHANG “QUÍMICA” Edit. McGraw – Hill INTERAMERICANA EDITORES SA

Sexta Edición

NILO FIGUEROA “Química General inorgánica – Organiza”

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Edit. Mantaro, Lima

LUIS POSTIGO “Química General Aplicada”, Edit. Ramón Sopena SA Provenza , Barcelona - España

ANEXO.

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