QUÍMICA GENERAL

ENTREGA DEL INFORME DEL LABORATORIO # 1SOLUCIONES

Geidy Mora (1056774836) Juan Carlos Vargas (Código: 98.504.967)

Nelson Darío Hernández Prada (Código: 11.257.712)

TUTOR:Dr. María Isabel Londoño

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA -UNADCEAD- LA DORADA, CALDASPUERTO BOYACÁ, BOYACÁ

OCTUBRE 24 DE 2012

Introducción

La química es una ciencia experimental en buena parte, por lo que para entender sus principios y leyes, hay que realizar experimentos que lleven a observar los diferentes cambios tanto físicos como químicos que presenta la materia al combinarse con otras sustancias.

En el presente documento damos a conocer nuestra experiencia obtenida en la práctica de laboratorio, donde realizamos algunas mezclas de sustancias, registramos los resultados observados y sacamos conclusiones según el procedimiento de la quía de laboratorio.

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones

INFORME

Aspectos de seguridad

Al ingreso al laboratorio, se dan las recomendaciones de seguridad, se exponen las hojas de seguridad de cada uno de los productos químicos a utilizar en la prueba al igual que las principales normas de seguridad.

MATERIALES, EQUIPOS Y

REACTIVOS

-Balón aforado de 50mL-Balón aforado de 100mL-Balón aforado de 250mL-Vaso de precipitados de 200mL-Vaso de precipitados de 100mL-Embudo-Frasco lavador-Pipeta 5mL-Pipeta 10mL-Pipeteador-Espátula-Agitador de vidrio-Balanza-NaCl (sólido)

Se presentan los materiales, insumos, instrumentos y procedimientos a utilizar en la práctica.

Como soluto se utilizo sacarosa, cuya fórmula química es C12H22O11, también llamado azúcar común o azúcar de mesa y como solvente agua.

PROCEDIMIENTO.

1. Preparación de una solución de NaCl en %p/p (peso/peso)

El tutor indica el peso y la concentración de la solución que debe prepara cada grupo.

Ejemplo. Preparar 100 g de una solución al 10% p/p

En un vaso de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 90 g de agua (90 Ml). Homogenice con un agitador de vidrio. Registre sus observaciones.

Preparamos 100 g de una solución al 10% p/p En un vaso de precipitados seco y limpio se tomaron 10g de sacarosa. Se retiró de la pesa y se agregue 90 g de agua (90 Ml). Homogenizando con un agitador de vidrio. Se registraron las observaciones. Fórmula utilizada:

Solución = 10 g de sacarosa + 90 g de agua = 100 glucosa

Solución = 100 de glucosa

% peso a peso= g soluto/ g solución *100

Peso soluto= 10g de C12H22O11 (Sacarosa)

Peso Solución = 190 g de glucosa.

% peso a peso = 10 g de C 12H22O11 (Sacarosa) x 100% = 5,263 %

190 g de  C6H12O6 (Glucosa)

% p/p = 5,26% Respuesta,

La Fórmula molecular de la Sacarosa es:

Peso molecular de la Sacarosa:

C = 12 x 12 = 144 gr.

H = 1 x 22 = 22 gr.

O = 16 x 11 = 176 gr

342 gr

La Sacarosa es un Disacárido y se solubiliza en el agua, posee sabor dulce y puede cristalizar, los cristales de Sacarosa al solubilizarse en agua se descomponen liberando Glucosa y Fructosa

¿Por qué 90 g de a gua son igual a 90 Ml de agua?

La respuesta está en la densidad de la sustancia en cuestión, que expresa la relación masa / volumen de la misma. Así por ejemplo, el agua tiene una densidad de aproximadamente 1 gramo/mililitro a temperatura ambiente, lo que significaría que 90 gramos de agua equivalen a 90 ml de la misma de forma aproximada

2. Preparación de una solución de sacarosa en %p/v (peso-volumen)

El tutor indica el volumen y la concentración de la solución que debe prepara cada grupo.

Ejemplo. Preparar 100 mL de una solución al 5% p/v

En un vaso de precipitados seco de 100mL pese 5g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50mL para disolver la sacarosa

Tomamos 50 ml de una solución (agua) al 5% p/v

En un vaso de precipitados seco y limpio de 100mL, se pesaron 5g de sacarosa. Se retiro de la pesa, se agregaron 50mL de agua para disolver la sacarosa. Se traslada el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 100mL ayudándose con un embudo. Se completó con agua el volumen del balón y se agito para observar las reacciones. Solución = 5 g de sacarosa + 100 g de agua = 105 glucosaSolución = 105 de glucosa% peso a peso= g soluto/ g solución *100

Peso soluto= 5g de C12H22O11 (Sacarosa)

Peso Solución = 105 g de glucosa.

% peso a peso = 5 g de C 12H22O11 (Sacarosa) x 100% = 4.76 %

105 g de  C6H12O6 (Glucosa)

% p/p = 4.76% Respuesta,

Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 100mL ayudándose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un frasco lavador.

Complete con agua el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución.

Registre sus observaciones.

Al observar el proceso de agitación del balón aforado pudimos ver que a la mezcla se le notaban pequeñas partículas y burbujas de oxigeno que ascendían llevándola a adquirir formas multicolores después de que se asentaba vimos que ya su color era turbio y no transparente como antes de revolverla

3. Preparación de una solución Molar de sacarosa

El tutor indica el volumen y la concentración en Molaridad de la solución que debe prepara cada grupo.

Ejemplo. Preparar 250 mL de una solución al 2M

Calcular la masa de sacarosa que se debe pesar.1 M de sacarosa = 342 g.;

Luego 2 M de sacarosa = 342 x 2 = 684 g.

% peso a peso= g soluto/ g solución *100%

684 g de sacarosa x 1000 ml. = 2.736 g.

250 ml.

Cantidad de sacarosa es= 2.736 g Respuesta.

Pese en un vaso de precipitados la masa de sacarosa necesaria para preparar 250 mL de una solución 2M de NaCl.

Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sacarosa.Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 250 mLy complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2.

Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para las dos próximas experiencias.

Guarde la solución preparada.

Realice los cálculos y registre sus observaciones

Al observar el proceso de agitación del balón aforado pudimos ver que a la mezcla se le notaban pequeñas partículas y burbujas de oxigeno que ascendían llevándola a adquirir formas multicolores después de que se asentaba vimos que ya su color era turbio y no transparente como antes de revolverla

4. DilucionesCalcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para preparar las siguientes soluciones y prepare alguna de las tres.

50mL - 0.5M100mL - 0.2M250mL 0.1M

50mL - 0.5M

1 M de sacarosa = 342 g.

0.5M = 342g/2 = 171 g

0.5M = 171 g de sacarosa

V = masa/ volumen

100mL - 0.2M =5000mL50ml

v=100mL

250mL – 0.1M

Procedimiento:Tome el volumen calculado de la solución del punto tres con una pipeta y trasládelo al balón aforado correspondiente al volumen a preparar (indicado por su tutor).Complete con agua el volumen del balón, tape, agite y conserve la solución.Realice los cálculos y registre sus observaciones.

5. Determinar concentración de una solución salina

Tome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de 0,01g.

Tome una alícuota (volumen) de 10mL de la solución del punto 3, viértala en una cápsula de porcelana.

Pese la cápsula con la solución y evapore en baño de María hasta sequedad. Deje enfriar y vuelva a pesar.

Registre sus observaciones.

Nota: para la realización de los cálculos, debe determinar Peso de la cápsula vacía: 83.29g Peso de la cápsula + 10 mL de la solución 2M: 83.291mLPeso de la solución (Los 10 mL):0,001gr

CÁLCULOS

1. Determine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5, realice los cálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.

%m/m

m (soluto)= 0.51g

m (solución)=10 g

0.51g/10g = 0.51%

%p/v

V= 10 ml.

P= 0.51g

%10 ml/ 0.51 g x 100 = 5.1 g de soluto

Respuesta: 5.1 g de soluto

2. Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v, %p/p, ppm, g/L, molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y X Soluto, X Solvente.

%p/v

V= 10 ml.

P= 0.51g

%10 ml/ 0.51 g x 100 = 5.1 g de soluto

%p/p

PREGUNTAS

1. ¿Cuándo se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se puede considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del soluto y solvente? Si son la solución

2. ¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molares? Explique su respuesta

Si se puede expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molares pero no es conveniente porque son gases ni muy usados y se expresa generalmente en fracción molar

3. ¿Qué puede inferir de la experiencia realizada?

En la experiencia realizada pude inferir la variación volumétrica del solvente y del soluto

Conclusiones:

Pasar de la teoría a la práctica nos permitió experimentar y comprobar cada una de las teorías experimentadas.

Se compartieron conocimientos con los demás participantes. Se compartieron los conocimientos adquiridos con los compañeros

ANEXOS