Preparation of Papers to be Submitted to

LABORATORIO QUIMICA GENERAL

GRUPO

SESIN 1-2-3-4-6APELLIDOS Y NOMBRESIDENTIFICACINTELFONOE-MAIL

JOSE ALFREDO MARTINEZ 94.552.939311-3046118joshe859@hotmail.com

DIANA MARCELA GARCIA1005.868.648314-7840828dianamarcela1005@live.com

JOHANA VIDAL38.562.236311-3717006johavida5@hotmail.com

EDUARDO VELASCO6.404.824311-7043577E eduardovelasco83@yahoo.com

ROLANDO VERGARA MERA 94.511.125320-7401212rolandovm_13@hotmail.com

Resumen

Prcticas de laboratorio No. 1 de Quimica general de la Universidad Nacional Abierta y a Distancia. Fecha de las prcticas sbado 15 de Septiembre de 2012, hora 7:30 AM a 10:30 AM. Esta es la primera sesin y consta de tres (3) prcticas, el objetivo principal es la toma de medidas y registro de los datos utilizando herramientas de laboratorio, conocimiento de normas de seguridad y propiedades fsicas.1. Introduccin

Este trabajo en el laboratorio permite desarrollar componentes importantes en el curso acadmico de qumica general. Es necesario e importante conocer los diversos equipos y materiales que se utilizan en un laboratorio de qumica, las normas de seguridad que se deben cumplir para un mejor manejo de las mismas y el trabajo en equipo a travs de la experimentacin. OBJETIVO: Conocer el uso de diversos materiales de laboratorio; mediante prcticas y ensayos de los mismos.

Estas prcticas de laboratorio buscan como utilizar complementos mediante el aprendizaje autnomo.

PROBLEMA: Reconocer e identificar los diferentes usos de los materiales de laboratorio.MATERIALES:

Objetos, herramientas y elementos utilizados en la prctica.

PROCEDIMIENTO

PRACTICA 1RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO - NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIOEn el laboratorio podemos analizar e identificar la variedad de implementos que tenemos para la realizacin de experimentos, existen instrumentos volumtricos que se utilizan para medir volmenes de fluidos, como lquidos o gases, otros se utilizan para calentar debido que se emplean materiales refractarios para su elaboracin.

Tambin encontramos otros materiales que empleamos como soporte, los cuales son elaborados en metal, plstico o madera.

INFORMEINSTRUMENTOS DE LABORATORIO, USO E IMAGENES

Erlenmeyer

Por su forma es til para realizar mezclas por agitacin y para la evaporacin controlada de lquidos; adems, su abertura estrecha permite la utilizacin de tapones. El matraz de Erlenmeyer no se suele utilizar para la medicin de lquidos ya que sus medidas son imprecisas.

Fig. 1 ErlenmeyerProbetaSe utiliza sobre todo en anlisis qumico, para contener o medir volmenes de lquidos de una forma aproximada. Es un recipiente cilndrico de vidrio con una base ancha, que generalmente lleva en la parte superior un pico para verter el lquido con mayor facilidad.

Las probetas suelen ser graduadas, llevan grabada una escala (por la parte exterior) que permite medir un determinado volumen, aunque sin mucha exactitud.

Fig. 2 ProbetaPipetasSe utiliza para medir o transvasar pequeas cantidades de lquido. Es un tubo de vidrio abierto por ambos extremos y ms ancho en su parte central. Su extremo inferior, terminado en punta, se introduce en el lquido; al succionar por su extremo superior, el lquido asciende por la pipeta.

Los dos tipos de pipeta que se utilizan en los laboratorios con ms frecuencia son la pipeta de Mohr o graduada y la pipeta de vertido. En la primera se pueden medir distintos volmenes de lquido, ya que lleva una escala graduada. La pipeta de vertido posee un nico enrase circular en su parte superior, por lo que slo puede medir un volumen.

Fig. 3 PipetasMechero bunsenMechero Bunsen, dispositivo que se utiliza mucho en los laboratorios debido a que proporciona una llama caliente, constante y sin humo. Debe su nombre al qumico alemn Robert Wilhelm Bunsen, que adapt el concepto de William Faraday del quemador de gas en 1855 y populariz su uso. El quemador es un tubo de metal corto y vertical que se conecta a una fuente de gas y se perfora en la parte inferior para que entre aire. La corriente de aire se controla mediante un anillo situado en la parte superior del tubo. Cuando su temperatura es ms alta, la llama tiene un cono azul en el centro y puede alcanzar los 1.500 C.

Fig. 4 Mechero bunsenMorterosSe utilizan para disgregar sustancias, mediante la presin ejercida, suelen ser de porcelana. La tcnica consiste presionar con la mano del mortero sobre una de las paredes del mismo una pequea cantidad del material a triturar. Frotar fuertemente desplazando el pistilo hacia el fondo del mortero.

Reagrupar el material de nuevo sobre la pared y repetir la operacin tantas veces como sea necesario hasta obtener el tamao de partcula deseado.

Fig. 5 Mortero

Soporte universal

El soporte universal Suele ser de metal, constituido por una larga varilla enroscada en una base. A l se sujetan los recipientes que se necesitan para .realizar los montajes experimentales.

Fig. 6 Soporte universalBuretaBureta, instrumento de laboratorio que se utiliza en volumetra para medir con gran precisin el volumen de lquido vertido. Es un tubo largo de vidrio, abierto por su extremo superior y cuyo extremo inferior, terminado en punta, est provisto de una llave. Al cerrar o abrir la llave se impide o se permite, incluso gota a gota, el paso del lquido. El tubo est graduado, generalmente, en dcimas de centmetro cbico

Fig. 7 BuretaVaso de laboratorioSon frascos cerrados con un tapn atravesado por dos tubos. Por uno de ellos se sopla, saliendo el agua por el otro. Se utilizan para enjuagar el material de laboratorio. Tambin los hay de plstico, con un slo orificio de salida, por el que sale el agua al presionar el frasco.

Fig. 8 Vaso de laboratorioTrpodeSe utiliza como soporte para calentar distintos recipientes; sobre la plataforma del trpode se coloca una malla metlica para que la llama no de directamente sobre el vidrio y se difunda mejor el calor. Este trpode puede utilizarse por uno de alambre.

Fig. 9 TrpodeCondensadorCondensador, dispositivo que almacena carga elctrica. En su forma ms sencilla, un condensador est formado por dos placas metlicas (armaduras) separadas por una lmina no conductora o dielctrico. Al conectar una de las placas a un generador, sta se carga e induce una carga de signo opuesto en la otra placa. La botella de Leyden es un condensador simple en el que las dos placas conductoras son finos revestimientos metlicos dentro y fuera del cristal de la botella, que a su vez es el dielctrico. La magnitud que caracteriza a un condensador es su capacidad, cantidad de carga elctrica que puede almacenar a una diferencia de potencial determinado.

Fig. 10 CondensadorEmbudo BuchnerEs un embudo con la base agujereada. Se acopla por su extremo inferior mediante un corcho taladrado al matraz kitasato. Encima de los orificios se coloca un papel de filtro. Se utiliza para filtrar sustancias pastosas

Fig. 11 Embudo BuchnerCaja PetriSon utilizadas en bioqumica para llevar a cabo cultivos de microrganismos.

Fig. 12 Caja PetriVarilla de agitacin

La varilla de agitacin es de vidrio.se utiliza para agitar las disoluciones con varillas huecas, mediante su calentamiento con el mechero y posterior estiramiento, se consiguen capilares. Se diferencia del fro y se pueden producir quemaduras.

Fig. 13 Vaso de laboratorioTubos de ensayoSon cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos que se emplean para calentar, disolver o hacer reaccionar pequeas cantidades de sustancias. Los hay de vidrio ordinario y de PIREX. Estos ltimos son los que se deben utilizar cuando se necesita calentar.

Fig. 14 Tubos de ensayoAparato de KippConsta de dos piezas de cristal, la superior en forma de pera de largo cuello que entra a esmeril en la inferior. sta se compone de dos cavidades esfricas unidas por una garganta. La superior tiene una tabuladora que se cierra con un tapn y un tubo con llave o pinza para regular el desprendimiento de los gases. La inferior suele tener tambin otro tubo al pie para la limpieza del aparato.

Fig. 15 Aparato de KippEmbudos

Se emplean para filtrar sustancias liquidas o simplemente para trasvasarlas de un recipiente a otro. En el laboratorio se utilizan embudos de diversos materiales: vidrio ordinario, PIREX, plstico o porcelana, segn el tipo aplicacin que se les vaya a dar. Los embudos de plstico presentan la ventaja de ser los ms econmicos y duraderos, pero no se pueden utilizar siempre porque son muchos los lquidos que atacan al plstico.

Fig. 16 EmbudosPinzas para tubos de ensayoSon instrumentos en forma de tenacillas que sirven para sujetar los tubos de ensayo; pueden ser de madera o metlicas.

Fig. 17 Pinzas para tubos de ensayoNORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIOOBJETIVO: Conocer las normas de seguridad y precaucin que se debe tener en la manipulacin de sustancias de practicas en un laboratorio.PROBLEMA: Reconocer e identificar los diferentes normas, precauciones y detalles a tener en cuenta al momento de un experimento o ensayo.PROCEDIMIENTO

1. Memorizar la localizacin de los extintores y de cualquier otro tipo de equipo o mecanismo para emplear en emergencias. Conocer el manejo y uso de los extintores disponibles en el laboratorio y de los dems equipos de emergencia.

2. Usar siempre gafas de laboratorio para la proteccin de los ojos cuando se est operando en un laboratorio. Las lentes recetadas no proporcionan la proteccin necesaria. Nunca use lentes de contacto sin las gafas de proteccin.

3. Muchos reactivos son txicos, algunos son sumamente txicos, otros como las soluciones concentradas de cidos o de bases fuertes, son corrosivos. En caso de contacto con la piel, enjuagar inmediatamente el rea afectada con abundante agua. Si una solucin corrosiva se derrama sobre la ropa, quitarse inmediatamente el vestido y de ser posible ducharse.

4. No trabajar en el laboratorio si no se lleva puesta una bata de laboratorio, la cual debe ser amplia, de tela gruesa, de manga larga y de puos ceidos. Usar siempre zapatos apropiados (cerrados). Nunca usar sandalias.5. No consumir alimentos en el laboratorio, no ingerir lquidos en recipientes del laboratorio, no fumar.

6. Tener cuidado al manipular recipientes de vidrio calientes, ste tiene el mismo aspecto que el vidrio fro.

7. No oler los vapores que provienen de recipientes que contienen sustancias voltiles. Cuando se requiera hacerlo, traer los vapores con las manos para percibir el olor.

8. Nunca trabajar solo en el laboratorio. Mantenerse siempre acompaado, al menos de otra persona.

9. Cuando se emplean o se producen gases txicos o corrosivos en un proceso, este debe llevarse a cabo bajo una campana de gases.

10. Nunca extraer soluciones con una pipeta haciendo succin con la boca. Emplear perillas de succin o cualquier otro instrumento apropiado.

11. No calentar lquidos en tubos de ensayo con la boca de los mismos orientada hacia alguna persona.

12. No vaciar agua directa y rpidamente a una solucin cida o bsica concentrada. Cuando fuere necesario hacer diluciones, llevar a cabo la operacin vaciando lentamente al agua la solucin concentrada a travs de las paredes interiores del recipiente que lo contiene y con buena agitacin.

14. No intentar forzar la introduccin de un tubo de vidrio dentro del hueco de un tapn. Cuando se realiza esta operacin, previamente debe humedecerse el agujero del tapn con agua jabonosa y las manos deben protegerse con una tela gruesa.

PRIMEROS AUXILIOS EN EL LABORATORIO

En caso de accidente, avisa inmediatamente al profesor o tutor

Fuego en el laboratorioEvacuar el laboratorio, por pequeo que sea el fuego, por la salida principal o por la salida de emergencia si no es posible por la principal. Avisar a todos los compaeros de trabajo sin que se extienda el pnico y conservando siempre la calma.

Fuegos pequeos

Si el fuego es pequeo y localizado, apagarlo utilizando un extintor adecuado, arena, o cubriendo el fuego con un recipiente de tamao adecuado que lo ahogue. Retirar los productos qumicos inflamables que estn cerca del fuego. No utilizar nunca agua para extinguir un fuego provocado por la inflamacin de un disolvente.

Fuegos grandes

Aislar el fuego. Utilizar los extintores adecuados. Si el fuego no se puede controlar rpidamente, accionar la alarma de fuego, avisar al servicio de extincin de incendios y evacuar el edificio.

Fuego en el cuerpoSi se incendia la ropa, grita inmediatamente para pedir ayuda, estrate en el suelo y rueda sobre ti mismo para apagar las llamas, no corras ni intentes llegar a la ducha de seguridad si no est muy cerca de ti.

Es tu responsabilidad ayudar a alguien que se est quemando; cbrele con una manta antifuego, condcele hasta la ducha de seguridad, si est cerca, o hazle rodar por el suelo.

No utilices un extintor sobre una persona.

Una vez apagado el fuego, mantn a la persona tendida, procurando que no coja fro y proporcionarle asistencia medica. QuemadurasLas pequeas quemaduras producidas por material caliente, baos, placas o mantas calefactoras, etc., se trataran lavando la zona afectada con agua fra durante 10-15 minutos. Las quemaduras ms graves requieren atencin mdica inmediata. No utilices cremas y pomadas grasas en las quemaduras graves.

CortesLos cortes producidos por la rotura de material de cristal son un riesgo comn en el laboratorio. Estos cortes se tienen que lavar bien, con abundante agua corriente, durante 10 minutos como mnimo. Si son pequeos y dejan de sangrar en poco tiempo, lvalos con agua y jabn y tpalos con una venda o apsito adecuados. Si son grandes y no paran de sangrar, requiere asistencia mdica inmediata.

Derrame de productos qumicos en la pielLos productos qumicos que se hayan vertido sobre la piel han de ser lavados inmediatamente con agua corriente abundante, como mnimo durante 15 minutos. Las duchas de seguridad instaladas en los laboratorios sern utilizadas en aquellos casos en que la zona afectada del cuerpo sea grande y no sea suficiente el lavado en un fregadero. Es necesario sacar toda la ropa contaminada a la persona afectada lo antes posible mientras est bajo la ducha. Recuerda que la rapidez en el lavado es muy importante para reducir la gravedad y la extensin de la herida.

Fig. 15 Simbologa de SustanciasConclusionesLas funciones que cumplen cada herramienta en un laboratorio y el manejo adecuado que se debe dar a cada uno.

Las recomendaciones y orientacin de los instrumentos en el momento de la prctica y ensayo de un experimento.

Esta prctica nos permite conocer las normas y procedimientos que se deben tener al manipular sustancias que pueden ser peligrosas para la integridad.

Tambin informa como se debe actuar ante una situacin de riesgo y cual es el procedimiento a seguir para un mejor control.

Las normas deben estar presentes y ejecutarse de la mejor manera, un laboratorio debe contar con la sealizacin adecuada referente a las sustancias que se mantienen a la disponibilidad en un laboratorio.

Esta prctica nos permite diferenciar los elementos que existen en un laboratorio para el desarrollo de la prctica y soluciones a interrogantes que se plantea uno como estudiante

Referencias[1]Fundacin Wikimedia, Inc. (15 de Octubre de 2012). Wikipedia. Recuperado el 15 de Octubre de 2012, de La enciclopedia Libre: http://es.wikipedia.org/wiki/Laboratorio[2]Fundacin Wikimedia, Inc. (15 de Octubre de 2012). Wikipedia. Recuperado el 15 de Octubre de 2012, de La enciclopedia Libre: http://es.wikipedia.org/wiki/Primeros_ auxilios[3] http://www.buenastareas.com/ensayos/Primeros-Auxilios-En-El-Laboratorio-De/172366.htmlINTRODUCCIONLas propiedades fsicas de la materia son aquellas que pueden medirse y observarse sin que se afecten la naturaleza o composicin originales de las sustancias porque su estructura molecular no cambia durante la medicin.Toda propiedad que se puede medir es una magnitud. Las magnitudes que se miden directamente con un patrn de referencia se denominan fundamentales.En este trabajo se medirn el volumen, la masa y la densidad de lquidos y slidos, utilizando para estos ltimos el Principio de Arqumedes.Se define la densidad como el cociente entre la masa y el volumen de un cuerpo.

Todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical, y dirigido hacia arriba, igual al peso del fluido desalojado

.

OBJETIVOS

Medir el volumen, la masa y la densidad de lquidos y slidos.PROBLEMASe debe saber calcular promedios, graficar datos y determinar la pendiente de una recta.MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS1. Probetas graduadas de 25 a 100 ml.2. Balanza

3. Agua

4. Etanol

5. cido Actico.

6. Pipetas graduadas de 5 o 10 ml.7. Metales en piezas pequeas

8. Acero

9. Plomo

10. Nquel

11. ZincPRCTICA 2MEDICIN DE PROPIEDADES FSICAS DE

LOS ESTADOS SLIDO Y LQUIDO

LIQUIDOS1. Pese una probeta limpia y seca en una balanza de precisin con aproximacin a 0.01 g. Registre la masa pesada.

2. Aada 5 mL del primer lquido- agua - (teniendo cuidado de no derramarlo por la parte exterior de las paredes) usando una de las pipetas y vuelva a pesar la probeta. (Use siempre la misma pipeta para cada lquido con el fin de no contaminarlos entre s).

3. Repita el procedimiento incrementando el volumen en fracciones de 5 mL cada vez hasta completar 25 mL. Es necesario que a cada fraccin de volumen aadido, el conjunto sea pesado. El ltimo peso ser para el volumen de 25 mL.

4. Tome la segunda y tercera probeta y repita el procedimiento anterior con el Etanol y Acido Actico. No olvide registrar cada uno de los pesos obtenidos.

5. Diligencie la tabla 3.1 con los resultados obtenidos para cada uno de los tres lquidos.

6. Para cada lquido elabore en papel milimetrado una grfica: volumen (mL) vs. masa (g) con el volumen en el eje de las X. Puede utilizar una sola grfica para los tres lquidos, indicando una codificacin (Ej. Color) para cada uno de ellos.

7. Tome para cada lquido los valores de masa hallados a partir de las grficas para varios volmenes y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen correspondiente. Finalmente, para cada lquido halle su densidad promedio sumando las densidades () halladas y dividiendo por el nmero de densidades.

8. El tutor le entregar a cada grupo un lquido desconocido (uno de los utilizados en el experimento). Tome 5 mL del lquido en una probeta graduada. Determine la densidad y comprela con la obtenida para los lquidos que se trabajaron. Grafique la relacin 5mL vs. Masa, para ver a cual de los lquidos corresponde

LiquidoMasa de la probeta (g)Masa Probeta mas Liquido (g)Masa del Liquido (g)Volumen del Liquido (g)Masa/

Volumen (g/mL) DensidadMasa / Volumen

(de la grafica)

Punto d(20mL)

AGUA83.6593.9810.33101.0330.9880.983

83.6598.2914.64150.976

83.65103.0719.42200.971

83.65108.2524.60250.984

83.65112.9629.31300.977

ETANOL52.7761.218.44100.8440.8310.828

52.7765.3412.57150.838

52.7769.3216.55200.828

52.7773.4220.65250.826

52.7777.3624.59300.820

ACIDO ACETICO52.8363.4110.58101.0581.0481.044

52.8368.6315.80151.053

52.8373.8621.03201.052

52.8378.9126.08251.043

52.8383.7930.96301.032

LIQUIDO DESCONOCIDO52.7769.1916.42151.0951.095

Tabla 1. Resultados de la determinacin de densidad de lquidos en el laboratorio de la UNAD a 33C

Grafica No1. Relacin de Peso vs Volumen de las tres sustancias analizadas y de la sustancia desconocida

Grafica No2. Relacin de Peso vs Volumen de las tres sustancias analizadas y de la sustancia desconocida obtenida en el laboratorio

SOLIDOS

Se medir el volumen de varios slidos irregulares por desplazamiento de un volumen de agua tomado previamente.

1. Coloque 40mL de agua en una probeta graduada de 100mL. Registre el volumen de agua con precisin de 0,1mL

2. Pese la probeta con agua. Registre el peso. Deje la probeta en la balanza.

3. Con la probeta en la balanza agregue muestras del metal (de cada uno por separado) de tal forma que el volumen incremente en ms de 2 mL. Repita el procedimiento hasta completar cuatro pesadas y sus respectivos cuatro volmenes. Registre las masas y volmenes en la tabla 3.

4. Repita el procedimiento anterior para cada uno de los dems metales

5. Registre sus datos en una tabla como la siguiente para cada uno de los slidos ensayados.

SolidoVol. Agua (cm3)Masa de la probeta + agua (g)Vol. Agua + metal (cm3)Vol. Del Metal (cm3)Masa de la Probeta + Agua + Metal (g)Masa del Metal (g)Masa/ Volumen (g/cm3)d (5mL)

Plomo2073.3922291.6918.39.159.763

1568.3618395.6827.329.11

1568.63194106.9538.329.58

1568.54205118.2449.709.94

1568.3116177.298.988.98

Nquel20107.46211116.629.169.169.360

20107.46222127.2919.839.92

20107.46233136.1328.679.55

20107.46244144.4536.999.25

20107.46255154.3046.849.37

Zinc2074.2822295.9721.7210.877.573

2579.16283106.7827.639.22

3084.54355119.0234.496.90

3589.43416130.6641.266.88

4094.15466141.8747.797.96

Tabla 2. Resultados de la determinacin de densidad de Materiales Slidos en el laboratorio de la UNAD

Grafica No.3 Relacin de Peso vs Volumen de las tres sustancias analizadas

Grafica No. 4 Relacin de Peso vs Volumen de las tres sustancias analizadas obtenida en el laboratorio

ANALISIS Y DISCUSION DE RESULTADOSEn la primera practica se determino la densidad de tres sustancias liquidas conocidas, (Agua, Etanol y Acido Actico), usando un mtodo poco confiable, adems de un instrumento de medicin que no era el correcto ni el mas preciso para determinar el volumen del liquido. Para la determinacin de densidad existe un instrumento especfico para este fin llamado picnmetro, que tiene un volumen fijo, adems de un control de la temperatura de la sustancia problema, esta es a nuestro parecer la principal causa de error en la investigacin. Repasando los valores Tericos a similares condiciones de temperatura (33C dentro del laboratorio) en la literatura y comparndolos con obtenidos experimentalmente en el laboratorio de la universidad obtuvimos los siguientes porcentajes de error:

SustanciaValor ExperimentalValor Terico|%Error|

Agua0.95840.99483.66

Etanol0.80760.77843.75

Acido Actico1.02081.0492.69

Como podemos ver los errores analticos no alcanzan a tomar valores considerablemente altos, por el contrario se mantienen por debajo del 5% y como lo dijimos anteriormente son principalmente atribuibles al diseo experimental del procedimiento, tambin debemos incluir a este porcentaje errores de tipo operativo, de factores ambientales y de instrumentacin analtica, como la balanza.

Para la segunda parte de la prctica usamos materiales solidos, especficamente metales, como el plomo, nquel y zinc. Por lo extenso de la prctica solo pudimos trabajar sobre un solo material, que en nuestro caso fue el plomo y tomamos los datos de los dos metales restantes de otros grupos. El diseo experimental de esta prctica se basa en el principio de Arqumedes, que dice que Un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo, recibe un empuje de abajo hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desaloja. Como en la prctica numero 1, comparamos los valores obtenidos con los valores encontrados en la literatura y determinamos su porcentaje de error:SustanciaValor ExperimentalValor Terico|%Error|

Plomo10.14611.34010.53

Nquel9.2528.903.96

Zinc5.4827.1423.22

Como vemos en esta practica los valores se incrementaron considerablemente, principalmente atribuimos las causas de error a la cantidad de sustancia usada en el anlisis, ya que, por ejemplo en nuestro caso que analizamos el plomo, tuvimos que usar cantidades considerables para desplazar poco volumen de liquido, lo que conllevo a determinar volmenes de desplazamiento menores al indicado en la gua. Para los dos casos restantes vemos que el mas afectado es el Zinc; este abultado porcentaje se atribuye a una mala practica de medicin realizada por le grupo, ya que las dos ultimas mediciones tiene diferente peso de metal pero con un mismo valor de desplazamiento de agua.CUESTIONARIO

1. Qu representa la pendiente para cada lnea de las graficas?La inclinacin de la recta nos da una medida de como varia la magnitud de (x) al variar la magnitud de (y). La variacin es tanto mayor cuanto mas inclinada este la recta. La pendiente de la recta es una medicin de la inclinacin de esta. La cual en nuestra investigacin representa la densidad de cada sustancia.2. Qu valor ser mejor para 10mL de cada lquido: la relacin masa / volumen o el valor obtenido del grfico?

Seria mejor utilizar el valor obtenido en el grfico, ya que este es una aproximacin general de todos los datos, da un valor ms cercano al real.3. Cmo determinara la relacin masa / volumen de un slido que flote en el agua? En una probeta de 100mL o 50 mL se llena con agua hasta un nivel dado, luego coloca el solido, y con ayuda de un alfiler, se empuja hasta que se sumerja totalmente, se debe de tratar de que la punta del alfiler se sumerja lo menos posible en el agua para ser ms exactos. Se marca el volumen de agua que a aumentado, y por diferencia se obtiene el volumen del solido. Luego se pesa el solido y se hace la divisin clsica para determinar la densidad.

4. Determine a partir de la grfica la masa para 5mL de cada solido.SustanciaEcuacinVol.

(cm3)Masa (g)Densidad

Plomoy=10.146x-1.914548.8169.763

Nquely=9.252x+0.542546.8029.360

Zincy=5.482x+10.457537.8677.573

CONCLUSIONES.

Para obtener mejores resultados en la toma de datos los instrumentos a serusados deben estar bien calibrados al comenzar el experimentos y revisar que los mismo son se des calibren durante el trabajo.

La densidad es una funcin de la temperatura, a mayor temperatura la solucin ocupaba ms volumen y la densidad bajaba.

La densidad cambia por la concentracin de la solucin, a mayor cantidad de soluto, ms pesaba la solucin y la densidad aumenta.

La determinacin de la densidad por el mtodo del picnmetro, realizada con mucho cuidado y con buenos materiales nos puede dar un valor muy real de las densidades de lquidos. Los resultados que se obtuvieron en la medicin de las masas y volmenes de las distintas sustancias fueron graficados como masa contra volumen. La pendiente de la grfica que se obtuvo es la densidad de dicha sustancia. Esta pendiente siempre es constante para cada sustancia. Por medio de la grfica comprobamos la frmula de la densidad, que se cumpli en cada uno de los casos y en cada grfica de las distintas sustancias. Despus de realizar la investigacin me di cuenta de que las densidades son casi las mismas a las que encontr en la investigacin, resultando que la experimentacin fue buena ya que se obtuvieron los resultados esperados: deducir la frmula de densidad, utilizar la incertidumbre, graficar y obtener las densidades de las sustancias.

PRCTICA 3LEY DE CHARLES

OBJETIVO: Poder observar los efectos al aumentar la temperatura sobre el volumen de un gas depositado en un recipiente, deduciendo la relacin de la grafica temperatura vs volumen a partir de unos datos suministrados.PROBLEMA: adquirir habilidad de observacin, anlisis y deduccin.

Comprobar experimentalmente la relacin de proporcionalidad directa entre el Volumen y la Temperatura absoluta

MATERIALES:

Objetos, herramientas y elementos utilizados en la prctica.

Soporte Universal

Aro

Malla de asbesto

Vaso precipitado de 250 ml.

Vaso precipitado de 500 ml

Termmetro de laboratorio

Mechero

2 pinzas

2 Nueces

Tubo con desprendimiento lateral

Tapn de caucho para tubo de ensayo

Manguera de caucho

Probeta de 100 ml

Pipeta de 5 ml

PROCEDIMIENTO

En el ao 1987, Jacques Charles observ la relacin entre el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presin constante. Encontr que cuando una muestra de gas se calienta, su volumen aumenta.

En trminos de la teora cintica esto significa que al aumentar la temperatura, la velocidad de las molculas aumenta y el volumen ocupado por el gas es mayor. La Ley de Charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala absoluta. En resumen, la Ley de Charles enuncia la relacin de proporcionalidad directa entre el volumen de una muestra de gas y su temperatura absoluta, si la presin permanece constante. LABORATORIO VIRTUAL

Realice la prctica virtual y compare con lo realizado en el laboratorio

Procedimiento:

1. Abra la pgina

http://www.educaplus.org/play-118-Ley-de-Charles.html

2. Coloque el cursor en el extremo ms izquierdo (73,15K), deslice el cursor hacia la izquierda, aumentando de 40 en 40 K, hasta aproximadamente 380 K.

3. Haga clic en tabla de datos. Anote los datos de volumen. Realice un grfico con los datos de T (K) vs V (cm3). Extrapole hasta 0 Kelvin.

4. Qu volumen se obtiene a 0 Kelvin?

Preguntas:

1. Por qu no se cumple la ley de Charles si la temperatura se expresa en (C)?La ley de Charles relaciona la temperatura con el volumen. Si uno la expresa en C no debera haber problema. Pero la ley de Charles (como todas las leyes de los gases) depende de: Respuesta

La constante de los gases 0.083(atmL /mol * K) como nos podemos dar cuenta, R tiene estas unidades:Presin=atmsferas.Volumen=litrosTemperatura=KSi cambias una de estas unidades la constante de los gases se altera y la Ley de Charles no se podra comprobar.

2. Existe el estado gaseoso en cero absoluto?

Explique su respuesta

Segn lo que hemos investigado todava no se ha llegado al 0 absoluto los ms bajo que se ha logrado enfriar es a 0.5 nano kelvins.

Segn los fsicos, una vez alcanzado este cero absoluto se detienen todos los movimientos, a excepcin de diminutas vibraciones atmicas, ya que el proceso de enfriamiento ha extrado toda la energa de las partculas, lo cual nos dira que el estado gaseoso no existira en esta temperatura. En 1995, un grupo de la University of Colorado y otro del MIT enfriaron gases atmicos por debajo de 1 micro kelvin (una millonsima de grado por encima del cero absoluto). Al hacerlo descubrieron una nueva forma de materia, llamada condensada de Bose-Einstein, donde las partculas muestran un comportamiento distinto al habitual.

3. Cul es la temperatura de ebullicin del agua en su laboratorio (a nivel del mar es 100C)? Si le da diferente a 100C, a qu se debe?

Respuesta

Se debe a que la temperatura de ebullicin se ve afectada por los cambios en la presin atmosfrica debido a las variaciones en la altura. A medida que un sitio se encuentra ms elevado sobre el nivel del mar, la temperatura de ebullicin se hace menor.

PRCTICA 4SOLUCIONES

OBJETIVO: Poder interpretar datos para calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones.

Adquirir habilidad en el manejo de materiales volumtricos del laboratorio para la preparacin de diferentes soluciones y diferenciar las maneras de expresar las concentraciones.

PROBLEMA:

Objetivo preparacin molar solucin

Soluto: determina el % de la solucin

Datos

Solucin: 2M (Molar).

Volumen: 250 ml

Mol NaCl = 0.5 molW= 29.2 gr. Na Cl

MATERIALES:

Objetos, herramientas y elementos utilizados en la prctica.

Baln aforado de 250mL

Vaso de precipitados de 200mL

Frasco lavador

Pipeta 5mL

Pipeta 10mL

Pipeteador

Esptula

Agitador de vidrio

NaCl (slido)

PROCEDIMIENTO

En esta practica realizada en laboratorio pudimos ver a travs de los ensayos y experimentacin propia como se lograba diluir una sustancia (soluto) en un una solucin (solvente) a travs del ensayo ver las variables que se podan observar y los datos obtenidos.

SOLUCION O DISOLUCION

Las soluciones son mezclas homogneas y estn formadas por dos o ms sustancias puras el disolvente y el soluto.

SOLUTOEs la sustancia disuelta en una solucin; por lo regular presente en menor cantidad que el solvente.

SOLVENTE o DISOLVENTESustancia que va a disolver al soluto; por lo general presente en mayor cantidad que el soluto.

TIPOS DE SOLUCIONES:

Solucin Liquida: El soluto es un liquido y el disolvente tambin es un liquido, Ejemplo: alcohol disuelto en agua; El soluto es un solido y el disolvente en un liquido Ejemplo: Azcar en agua.

El soluto es un gas y el disolvente es un lquido Ejemplo: dixido de carbono (CO2) disuelto en agua (refresco).Solucin Solida: El soluto es un solido y el disolvente tambin es un solido. Ejemplo: (bronce) zinc en cobre, El soluto es un liquido y el disolvente es un solido; Ejemplo: Amalgama de mercurio disuelto en plata (se usa en dentadura).Solucin Gaseosa: El soluto es un solido y el disolvente es un gas. Ejemplo: Vapor de yodo en aire; El soluto es un liquido y el disolvente es un gas. Ejemplo: Agua en aire; El soluto es un gas y el disolvente tambin es un gas. Ejemplo: La solucin de oxigeno y otros gases en nitrgeno (constituyen el aire).

Las soluciones se clasifican en:

Soluciones empricas

Soluciones Fsica

Soluciones Qumicas

Concentracin de las soluciones

Diluidas

Concentradas

Con frecuencia es necesario diluir soluciones para pasar de una concentracin a otra agregando mas solvente a la solucin. Si se diluye una solucin con solvente puro (agua destilada), el volumen de la solucin aumenta, pero numero de moles de soluto de la solucin permanece constante.

Molaridad (M): # de moles de soluto por cada litro de solucin.

Las unidades de concentracin expresan la relacin de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solucin.

Las principales unidades de concentracin son:

porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w

porcentaje en volumen, % v/v

porcentaje peso volumen; % p/v

concentracin molar o molaridad (M) concentracin molal o molalidad (m)

concentracin normal o normalidad (N).

Procedimiento ensayo de laboratorio Preparacin de Nacl Cloruro de Sodio en % P/P

EnsayoPreparacin de 250 ml agua (H20), disolver cloruro de Sodio (NaCl).Utilizamos un vaso de 50 ml agua, agregamos el soluto (Cloruro de sodio), y empezamos a disolver a travs del agitador, se puede observar que en los primeros 50 ml no se disolvi totalmente el soluto, se agrega mas agua al vaso hasta disolver en su totalidad. La solucin queda disuelta en 250 ml de agua.

Luego procedemos a la disolucin de esta muestra obtenida, despus de haber alcanzado los 250 ml en el baln aforado con la sustancia disuelta se procede a disolver mas la sustancia, para ello se recurre a una formula de despeje.Datos:

M = 0.9 M

V= 250 Ml

M= 2 Molar

Md= 0.9 Molar

* Preparar 250 ml

Vc Mc = Vd Md

Vc =

Vc= 112.5 Ml Luego de encontrar este resultado con la formula; procedimos a la disolucin que habamos encontrado en el ensayo anterior, el resultado nos permite analizar una disolucin total.Sacamos este volumen de 112.5 ml de agua diluida y le agregamos mas agua con el fin de diluir la muestra anterior.

El ejercicio nos permite encontrar las variables que pueden resultar en un ensayo, sus resultados pueden variar de acuerdo a la solucin y soluto, por ejemplo en este experimento pudimos observar que el soluto se encontraba difcil de disolver, puede haber sucedido que al pesar la muestra no se tuvo en cuenta utilizar el mortero o tampoco nos fijamos en el rotulo del componente, quiz no hubiese estado bien tapado y el cloruro de sodio estaba mas solido de lo normal, puede haber sido esta las causas por lo que se tardo bastante su disolucin con el agitador.ConclusionesSe puede concluir que la solubilidad no es solo diluir una sustancia en otra; debido que consiste en un proceso qumico sometido a diferentes factores que predominan. Para finalizar, es bueno tener en cuenta la importancia de las situaciones presentadas en esta prctica del laboratorio con respecto a la solubilidad.

Referencias

[1] Fundacin Wikimedia, Inc. (13 de Octubre de 2012). Wikipedia. Recuperado el 13 de Octubre de 2012,de La enciclopedia Libre: http://es.wikipedia.org/wiki/SolucionesPRCTICA 5

CARACTERIZACIN DE ACIDOS Y BASES, MEDICIONES DE pH

OBJETIVO: Caracterizar soluciones como cidas o bsicas utilizando un indicador cido-bsico, estimando su pH.

Determinar pH a diferentes soluciones, algunos reactivos cidos y bases y otras soluciones caseras, identificando el cambio de color con cada indicador para lograr evidenciar un medio cido o bsico y lograr el valor exacto de cada solucin o producto.

PROBLEMA: Con los reactivos y las soluciones caseras se necesita identificar su cantidad de pH y conocer con el indicador cul es su cantidad de acidez.

Se define el pH como el logaritmo decimal negativo de la concentracin de los iones hidronios.

MATERIALES:

20 tubos de ensayo

Gradilla

Acido clorhdrico (HCL) 0.1 M

Amoniaco (NH3) 0.1M

Hidrxido de sodio (NaOH) 0.1M

Acido actico (CH3COOH) 0.1M

Agua destilada

INDICADORES:

indicador universal

Bromocresol

Fenolftalena

MATERIALES CASEROS:

Jugo de limn

Caf

Anticido (leche de magnesia)

Aspirina o Alka-seltzer

Gaseosa Coca Cola

Gaseosa manzana

Alcohol

PROCEDIMIENTO

Para esta prctica debemos utilizar algunos elementos de seguridad como son los guantes, bata, ya que debemos evitar el contacto con los diferentes reactivos.

1. En cinco tubos de ensayo limpios, identificamos con sticker o cinta de enmascarar el nombre de la solucin que se agregara.

2. Determinamos segn el porcentaje de la solucin el volumen que debemos utilizar.

Ejemplo: acido actico con 99% pureza y densidad 1.05g

Fig. 1. Porcentaje de la solucin a usar.

3. Debemos agregar cada uno de los 5 tubos de ensayo las siguientes soluciones: cido clorhdrico 0.1M; cido actico 0.1M; amoniaco 0.1M; hidrxido de sodio 0.1M; agua destilada, determinando su respectivo porcentaje como el ejemplo anterior.

Fig. 2. Aplicar solucin en papel indicador

Fig. 3. Resultado de papel indicador amarillo

Fig. 4. Resultado de papel indicador rojo

4. Ahora por cada una de las 5 soluciones, agregamos una pequea cantidad a 3 tubos de ensayo y en total debemos utilizar 15 tubos de ensayo.5. Con los 3 indicadores que tenemos en disposicin agregamos alrededor de 2 gotas a las soluciones que separamos en la gradilla.

Fig. 5. Indicador universal

Fig. 6. Indicador Bromocresol

Fig. 7. Indicador Fenolftalena

SolucinIndicador universalIndicador

BromocresolIndicador Fenolftalena

Acido clorhdricoFucsiaAmarilloNeutro

AmoniacoMoradoAzulRojo

Hidrxido de sodioMoradoAzulRojo

Acido acticoRojoAmarilloBlanco

Agua destiladaNaranjaVerdeIncolora

Tabla. 1. Resultado de las soluciones y los indicadores

6. Determinar el pH con los materiales caseros humedeciendo un poco el papel indicador:

Fig. 8. Jugo de limn (pH=1)

Fig. 9. Caf (pH=6)

Fig. 10. Leche de magnesia (pH=8)

Fig. 11 Alka-seltzer (pH=6)

Fig. 12 Coca Cola (pH=3)

Fig. 13 Gaseosa manzana (pH=4)

Fig. 14 Alcohol (pH=5)CONCLUSIONESDurante el proceso para determinar el pH se trabajo con diferentes sustancias entre ellas sustancias caseras tales como el caf y las gaseosas entre otras, se estableci mediante la medicin y comparacin su grado bsico y acido.

Donde logramos identificar que el limn posee el grado ms alto de acidez y la leche de magnesia es una solucin bsica.PESO Y CONCENTRACION A PREPARAR

Aadir H20 para diluir la sal.

Mezcla de Agua H2O + Cloruro de Sodio

NaCl

Mover el contenido del vaso al baln aforado de 250 ml y enjuague con agua destilada y un frasco lavador.

Se llena el baln aforado con agua.

Diluir la solucin con un mezclador

Se registran los datos obtenidos

En el ensayo de laboratorio

Neutro

Acido

7

Bsico/Alcalino