INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA

QUIMICA E INDUSTRIAS

EXTRACTIVAS

I . P. N.

“DESARROLLO DEL PROGRAMA DE QUIMICA I PARA

EL CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No. 65 ( C . B .T . I .S .)

DE IRAPUATO, GTO .”

Q U E P A R A O B T E N E R E L T I T U L O D E

I N G E N I E R O

P R E

M A. L U I S A

Q U I M I C O

S E

R A M I R E Z

N O U S T R I A L

N T A

C E R R I L L O

I R A P U A T O , G T O . , 1 9 8 5

INSTITUTO POLITECNICO NACIONALESCUELA SUPERIOR DE INGEN IER IA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

DIVISION DE SISTEMAS DE TITULACION

Mineo, D. F. S noviembre 1985.

c - MARIA LUISA RAMIREZ CERRILLO Pasante de Ingeniero QUIMICO INDUSTRIALPresente

El tema de trabajo y/o tesis para su examen profesional en la opción T E S IS TRADICIONAL INDIVIDUAL

es propuesto por el C. ING. RUBEN LE MUS BARRON quien será el responsable

de la calidad de trabajo que usted presente, referida al tema “ DESARROLLO DEL PROGRAMA DE QUIMICA I PARA

EL CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS N o . 65 ( C . B . T . I . S . ) el cual deberá usted desarrollar de acuerdo con el siguiente orden jjg IRAPUATO, GTO."

RESUMENI . - INTRODUCCION

I I . - MASA Y ENERGIAI I I . - ESTRUCTURA DE LA MATERIA

I V . - CLASIFICA CION DE LOS ELEMENTOS V . - ENLACES QUIMICOS

BIBLIOGRAFIA

•aoosjio,

SICKI I Alt i A

I».L U l lA U O N l ’l l lL tC A

ING . RUBEN—fcfcMUb HAERÓtTEl Je fe del Departamento de Opción

ING. RUBfiíT LKMUÜ BÁkRONEl Je fe de la División de Sistemas de Titulación

ING. R&BEU 1ÜMUS BARRON

El Profesor O rientador

El Director de la Escuela

’ a s h .

A LA MEMORIA DE MI PADRE PEDRO RAMIREZ CERVAHT2S COH CARlSO

COR AMOR A MI MADRE SRA. ARA MA. CERRILLO

COR AMOR A MIS HIJOS: JULIO ABRIA*CARLOS EHRIQUE 7 DARIBLA

COR CARINO A MIS HERMANOSt MARIA GUADALUPE OBDULIA MA. DEL SOCORRO MARXHA BEATRIZ JOSE BRRIQOR ARA UfICIA PEDRO ARtORIO CLAUDIA ILBAHA

COR AGRADECIMIENTO A MIS COMPAHBRAStMA. DE LA LOZ DELGADO CHAVBZMA. DE LA LOZ PATlflO GONZALEZTOLAHDA GOMEZ LOMELIQUE ME AYUDARON A LLEGAR A ESTA META.

CON RECONOCIMIENTO A U S MAESTROS, compaSeros Y AMIGOS.

COR RESPETO A MI HONORABLE JURADO:

IRC. ROBEN LKMUS

INO. GLORIA COLMENARESIN ' í . JO-íf; b IB/-KHA o l v e r a

UNI >AD I.-

INDICÉ

M A T i R I * . Y v_'a G.

O >j'-- ivo No. 1 6- "Jone “ ">. ■> i í i o •

- La re la ción de Química con otras c ien c ia s .

O bjetivo No. 2 7- Propiedades Generales y ESPECIFICAS de la Materia- Ponámonos F ís icos y Químicos

O bjetivo No. 3 13- Cambios de Estado de la Materia- D ivisión de la Materia- Conce-'to de elemento, connuesto y mezcla

O ojetivo No. 4 17- Ley de la conservación de la materia- Resolución do problemas

O ojetivo No. 5 20- Conservación y transformación de la enerpía- Relación de equivalencia entre masa y energía

UNIDAD I I . - ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Objetivo No. 1 23- Concento de Atomo, Molécula, Modelo Atómico

de THOMPSON, BOHR y 30MMERFIELD, experimentosde RUTHENFORD.

O bjetivo No. 2 31- Postulados de DALTON- Concentos de Atomo y Molécula de acuerdo a 1p

Teoría Atómica.- Masa Atómica y Molecular.

PAG.Objetivo No. 3 33- Teoría de DE BROGLIE y 3CHR8DINGER- Dualidad de la luz- P rin cip io de incertidurabre de HEISENBERG,

Objetivo No. 4 37- Parámetros cuánticos = Subniveles de energía- T ioos de orb ita les- P rin cin ios de exclusión de PAULI- Regla de HUND- Representación e le ctrón ica .

O bjetivo No. 5 ^

- Atono gramo. Número de AVOGADRO- Peso equivalente- Resolución de problemas

O bjetivo No. 6 51

- C aracterísticas de lo s Is ó to io s .

UNIDAD I I I C L A S I F I C A C I O N DE LOS ELEMENTOS

O bjetive No. 1 55

- C aractérísticas de lo s d iferen tes elementos químicos (F ís ica s y Químicas) y su lo s ic ió n en la tabla — oeriód ica de .cuerdo a sus ca ra cte r ís t ica s .

O bjetivo No. 2 58- D iferentes grumos y fam ilias de Elementos de le tsb la

ie r ió d ica de acuerdo a la estructura e lectrón ica de - sus átonos.

- D iferencias entre la tabla oeríór.icf íe lo s Elementos y la tabla periódica moderna.

O bjetivo No. 3 ^0- Proiiedades Periódica y Aneriódicas de lo s Elementos

de acuerdo a su -¡osición en la tabla periód ica .

O b je t iv o No. 4 67- Dadas la s c a r a c t e r ís t ic a s d e a lg u n o s elem entos, se -

s i tu a r á n c o r r e c t a m e n t e e n l a t a b la n e r ió d ic a .

UNIDAD IV.- ENLACSS QUITfl-003

O bjetivo No. 1

- D iferentes ti^ os de enlaces químicos y electrones de va len cia .

O bjetivo No. 2

- Regla de l octe to- Enlace covalente- Estructura de LiWIS

O bjetivo No. 3- Enlace m etálico

O ojetivo No. 4

- Enlaces oor cuente de hidrógeno y oxígeno.

O ojetivo No. 5- Fuerzas de VAN D3R - WAAL3.

I N T R O D U C C I O N

AL HACEB LOS SIGUIBHTES APUNTES FUE CON LA IDEA-

DE PACI LITAR A LOS ALUMNOS EL ESTUDIO DE L A -----

QUIMICA Y REAFIRMAR LOS CONOCIMIENTOS OBTENIDOS—

BN SECUNDARIA DANDOLE ENFOQUE DESCRIPTIVO Y PRAC

TICO, TRATANDO DE QUE BL ALUMNO COMPRENDA QUB LA QUIMICA ESTA INTIMAMENTE RELACIONADA CON NUESTRA

VIDA DIARIA, HASTA EN LAS COSAS MAS SIMPLES Y —

SENCILLAS.

VEREMOS LAS LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUIMICA Y

LA FORMA MAS SENCILLA DB RESOLVER LOS PROBLEMAS.

OBJETIVO GENERAL DE LA MATERIA QUIMICA I

AL TERMINO DBL CURSO SSRA CAPAZ BE EXPLICAR LAS CARACTERISTICAS ESTRUCTURALES DE LA MA­TERIA ASI COMO LOS ELEMENTOS QUIMICOS, SU - DISTRIBUCION BN LA TABLA PERIODICA Y LAS — TEORIAS Y LBYBS FUNDAMENTALES DB LA QUIMICA.

UNIDAD I

- HATERIA Y BNERGIA -

- 6 -

OBJETIVO PARTICULAR:

1 .1 OBJETIVOESPECIFICO:

Contenido. -

Explicará la s c a r a c t e r ís t i c a de la MATERIA, MASA y BNERGIA, así como e l progreso y a p lica c ion es de la química en la v ida d ia r ia .

Redactará una d e fin ic ió n de QUIMICA id en tifica n d o sus d iv is ion es y re la cion es con otras c ie n c ia s .

" le QUIMICA es la c ie n c ia que estudia la m ateria- y sus transformaciones in ternas, así como la ener g ía que ásta im p lica ".

Tal véz te has preguntado muchas veces para que - nos sirve saber qué es la química; b ien , en á e te - l ib r o aprenderás a conocer mejor ésta m ateria y - sabrás que la química tiene gran importancia en - nuestra r id a .

Todo lo que nos rodea tiene como base la quím ica- y la f í s i c a ; s i observas alrededor tuyo verás que la ropa que v is t e s , tus pupitres, e l g is , e l piz& rrán, en f in cada una de la s cosas que te rodean- son transformaciones de la materia y eso es QUIMI CA.

Ahora bien , la química para su estudio se divide en QUIMICA OR­GANICA y QUIMICA INORGANICA:

QUIMICA ORGANICA

QUIMICA INORGANICA

Es la parte de la química que estudia a lo s compuestos d e l- carbono y sus derivados.

Es la parte de la química que estudia cada uno de lo s e le — mentos, su com posición, sus - reacciones, estructura in te r ­na e tc .

OBJETIVO D efin irá e l concepto de MATBRIA y d istin gu irá la sESPECIFICO: propiedades e sp e c ífica s de la s propiedades gene­

ra les . B iferenciará un Fenómeno f í s i c o de un Fe­nómeno químico a s í como lo s cambios de estado — que sufre la materia.

C ontenido.- "Todo lo que ocupa un lugar en e l espacio , tien e - masay se le denomina MATERIA", El estudio de la na te r la nos llevará a l conocimiento detallado d e l — ¿tomo y la s partícu las subatómicas así como a l m& ra v illo so ordenamiento de e l lo s que nos perm itirá - determinar lo s d iferen tes t ip os de materia, la - - cual podrá descomponerse en o tros t ip os más sen ci­l l o s llamados ELEMENTOS QUIMICOS.

- 8 -

Igualmente, de la s ca ra cte r ís t ica s que de e l lo s se derivan, s e - podrán deducir la s combinaciones de lo s elementos entre s í para formar nuevas moléculas estableciéndose así la cantidad de Kner g í a necesaria para cada enlace y para cada molécula.

Se conocen como "Propiedades Generales" de la materia a la s cua lidades comunes de cualquier p a rtícu la . Por ejem plo:El peso. volumen, masa.

ennrg"fnr longitud, tamaño.

Las"Propiedades E specíficas"son aquellas que nos permiten iden­t i f i c a r o d is t ig u ir una substancia de la s demás como son: Densi. dad temperatura de e b u llic ió n , temperatura de fu sión . Ejemplo:

Dureza, e lasticidad .den sidad , v iscosidad , ca lo r e s p e c if ic o , o lo r , c o lo r , transparencia.

Penémonos F ís icos y Quím icos.- Le so la tran sición d e l d ía y de- la noche, la aparición de una e s t r e l la , la l lu v ia , la evapora— ción d e l agua e t c . , son cambios ó fenómenos.

Entendemos por FENOMENO a todo cambio que ocurre en e l Universo ya sea natural o a r t i f i c i a l .Todo cambio natural ó a r t i f i c i a l que ocurre en e l Chiverso es -

1111 Eenfraeno___________ '

Existen d iferen tes tip os de fenómenos 1(>b hay f í s i c o s , quími­cos , b io ló g ic o s , so c ia le s , económicos e t c . , para e l estu d io de nuestra materls nos referim os a lo s fenómenos f í s i c o s y químicos exclusivamente.

FgNOMBHO FISICO, es e l cambio producido en una substancia s in - que ésta vea afectada la naturaleea de su com posición, como por ejemplo la s o l id i f ic a c ió n del agua ó la evaporación de la misma, la re fle x ió n de la lu z . Bjemplo:

Fusión del h ie lo e b u llic ió n d e l H¿0

S o lid if ic a c ió n

FgWOMBHO QUIMICO, es e l cambio producido en una substancia alte, rando su composición interna, por ejemplo la combustión, la oxi_ dación, la resp iración . Ejemplo *Cocimiento de alimentosCombinación del Hidrógeno y Cloro (HC1)La oxidación del f ie r r o , la reducción.

- 9 -

Si observas lo dicho anteriormente, notarás que la s substancias cambian su estructura, por lo cual s i la substancia tiene forma d e fin id a se le llama cuerpo.

a ) A l conjunto de partícu las que presentan propiedades genera— y e s p e c ífic a s se le llama Materia

b ) Si una substancia tiene forma defin ida se le llama Cuerpo

Por otra parte, s i observamos cómo se encuentra la materia a l - rea lizarse lo s fenómenos, concluiremos que siempre se encuentra cualquiera ae lo s estados f í s i c o s fundamentales que sont LIQUIDO, SOLIDO Y GASEOSO.

- 10 -

LIQUIDO.- üh líqu id o es aquella substancia cuyas pa rtícu la s pre sentan un grado de cohesión ta l» que adopta la fo m a - del recip ien te que lo contiene y posee un volámen de­f in id o . Bjemplo:

El agua, la lech e .lo s re fre s co s , loa perfumea.

SOLIDO.- Un só lid o es aquel cuyas partícu las tienen un a lto — grado de cohesión, tina movilidad casi nula y presen­tan volúmen y forma prop ios. Bjemplot

Cha mesa, la madera, e l tronco de un árbol, la s i l l a .

GAS.— Bs una substancia cuyas pa rtícu la s poseen gran ener— g ía c in ó t ica , lo cual las l le v a a tener un grado de - cohesión casi nulo; lo s gases confinados no tienen vo ltimen propio toman a adquieren la forma d e l recip ien ­te que lo contiene, es compresible 7 expansible. Bjemplo:

El gas butano el oxígenoel hidrógeno . el metano.

Una vez que has comprendido lo s d iferen tes estados que presentala materia, veremos lo s procesos mediante lo s cuales la materia experimenta lo s d iferen tes cambios.

- I I -

a ) SOLIDIFICACION.- Es e l cambio que experimente una substanciaal pasar de líqu id o a só lid o mediante ex - - tracción de ca lo r . Ejemplo:

El agua, la s ge la tin a ». e l acero, e l h ierro .

b ) EVAPORACION.- Es e l paso de una substancia d e l estado l íq u i ­do a l estado de vapor. Bjemplo:

B1 agua a l pasar a vapor de agua. la acetona, e l a lcoh o l, e l amoniaco.

c ) FUSION.- Ba e l cambio que sufre una substancia a l pasar del—estado só lid o a l estado líqu id o debido a l incremen- de c a lo r . Bjemplo:

La mantequilla, la ge la tin a , e l h ierro .

d) LICUEFACCION.- Es la paso de una substancia d e l estado ga­seoso a l estado l íq u id o . Ejemplo:

El gas butano, e l o x ig e n o

e l n itrógeno, e l h e lio .

e ) CONDENSACION.- Es e l paso de una substancia de l estado de v ¿por a l estado líq u id o . Bjemplo:

El agua, e l v in o, e l ó te r . e l a lcoh ol la acetona._________

12 -

f ) SUBLIMACION.- Es e l paso de una substancia del estado só lid o a l estado gaseoso 6 v iceversa sin pasar p or e l estado líq u id o .

- 13 -

1.3* OBJETIVOESPECIFICO:

D escribirá la d iv is ió n de la m ateria }defin irá lo s conceptos de: Elemento , Compuesto , y Mezcla. —- Henlizará prácticamente loa métodos de separa- - ción de mezclas.

C ontenido.- Como ya lo mencionamos, "Materia es cua lqu ier co sa - que ocupa un lugar en e l espacio y posee masa" la - t ie r r a , la atmósfera, lo s cuerpos ce le s te s del cuer po ex te r io r y cualqu ier parte de éstos son algunos- ejemplos de la materia.Ahora veremos que ex isten — diversos tip os de materia y que cada uno de e l lo s — está con stitu ido por una substancia ó una mezcla de substancias. Ejemplot

le madera, e l f ie r r o , la lech e , e l agua, e l papel, e t c .

Cada una de éstas substancias se encuentran básicamente en alguno de lo s tres estados de la materia que ya conocemos. LIQUIDO, SOLI DO y GASEOSO.

La materia, ex is te en e l Universo bajo formas inseparables, éstas formas de ex isten cia son:

a ) l e Masa .b ) La Energíac ) El Tiempo

- 1 4 -

Partiendo de lo p a rticu la r a l o g e n e r a l , diromcs que t o d a sub¿ tancia está formada de e l e m e n t o s , l o s c u a l e s al unirse forma— rán un compuesto o una mezcla; aunque cabe hacer la aclaración de que existen substancias formadas por e l mismo tipo de áto— mos y por lo tanto se dice que es una substancia elemental o - formada por un só lo tip o de elemento.

Dicho lo a n terior es conveniente d e f in ir lo s conceptos des ELEMENTO, COMPUESTO y MEZCLA :

ELEMENTO.- Es una substancia pura q’ue contiene e l mismo tip o - de átomos y que puede ser d iv id id a químicamente en- otras más s e n c illa s .

COMPUESTO.- Es una substancia formada por átomos de d is t in to - t ip o , unidos en una proporción f i j a y constante, - como resultado de una combinación química donde ca da uno de los elementos que la forman pierden sus- propiedades orig in a les .

MEZCLA.- Es un compuesto que tiene una composición variable v- está formada por l a unión f í s i c a de dos o m4s substsn c ía s en d istin ta s orooorciones y que conservan sus — propiedades or ig in a les cada una.

Ejemplos de Elementos:

c lo ro , brono. aluminio •‘"ierro , mairnesio. manganepocobre, p lata .

B j e m p l o s d e C o m p u e s t o s :

Cloruro de Sodio___________ HC1Ioduro de K________________KIAcido S u lfúrico_____________H230<|_Dicromato de Potasio_______K2C207_______

Ejemplos de Mezclas:

arena y grava harina y azúcar f ie r r o y t ie r ra

Cada una de la s substancias de una mezclara pueden ser aisladas mediante procedim ientos f í s i c o s empleando lo s llamados: "METO­DOS DE SEPARACION". Los d iferentes métodos de separación son -los s igu ien tes :

a) DECANTACION.- "Es la separación de un só lid o de grano grue­so in so lu b le , de un líq u id o " . Consiste en v er te r e l líqu ido después de que se ha sedimenta do e l só lid o .

b) EVAPORACION.- "Es la separación de só lid o d isu elto en un l£quido por medio del calentam iento". C onsiste- en dejar hervir e l líq u id o , e l cual se evapo­ra quedando e l só lid o como residuo en polvo.

c ) FILTRACION.- "Es la separación de un só lid o finamente divi_dido e in so lu b le , de un líqu iuo a través de - un medio poroso o f i l t r o , e l cual permita e l - caso del líqu ido y retiene e l só lid o .

- 16 -

d) DESTILACION.- "Es la separación de dos <5 más líqu idos m isci- b le s " . Consiste en una evaporación y condensa­ción sucesiva, basadas en las d iferen tes tempe, taturas de e b u llic ió n de cada líq u id o .

E je r c ic io s : Método empleado para separar.

a) Sal d isu e lta en agua Evaporación_________b) Agua con a lcoh ol y acetona D estila ciónc ) Grava con a lcoh ol Decantaciónd) A ceite con agua Decantación o Centrifugacióne) Azúcar con acetona F iltra c iónf ) Arena con grava Decantación_________g ) A r c illa con agua F iltra c ió n o Decantaciónh) Harina con agua F iltra c ión

- 17 -

1 .4 . OBJETIVO E xplicaré la "LBY DE LA CONSERVACION DE LA HATERIA"ESPECIFICO* Resolverá problemas.

C ontenido.- La "LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA" fuá enun­ciada por e l químico francés ANTONIO DB LAVOISIEH; — ésta le y se re fie re a l p rin c ip io de la in d estru ctib i. lidad de la materia y d ic e ;"La materia no se crea ni se destruye solamente se - transforma" .

Esta le y es e l fundamento mismo de la química y se - le puede formular a s í:"La masa ni se crea ni se destruye, cualquiera que - sea e l t ip o de transformación de la materia" .

Bjemplo:

MAGNESIO + OXIGENO-------------> OXIDO DE MAGRBSIO + CALOR Y LUZPor lo tan to :

ENERGIA QUIMICA DE LAS = ENERGIA QUIMICA + ENERGIASUBSTANCIAS REACCIONAN DEL PRODUCTO EMITIDATES.

Así cuando reaccionan:

12 g . de C + 32 g . de 0 2 -------------------------- 44 g. de CO

Otro ejemplo se r ía e l s igu ien te :

PeS + 02 — — Feg 0 ̂ + S02 (Ecuación fundamental)

Sulfuro + O x íg e n o -------------------Oxido f é - + Anhídrido su lfu rosoferroso - ( gas ) r r ico ( gas )

- I B -

£sta ecuaciór quedaría balanceada de la siguiente manera:

4 PeS + 702 > 2 Fe? 0-j + 4 S024 moléculas + 7 m olécu la s------------------ > 2 moléculas + 4 moléculas

Observa que lo s co e fic ie n te s a lgebráicos 4 ,7 ,2 ,4 indican que - - 4 moléculas de FeS reaccionan con 7 moléculas de 02 para formar- 2 moléculas de Fe2 0 ̂ y ¿ moléculas de SO2 .

A n iv e l atómico podemos d ec ir lo s igu ien te :

Atomos presentes en lo s rea ctiv os :Fe : 4 (en FeS)S : 4 (en FeS)0 :14 (en 02 )

Atomos presentes en lo s productos:

Pe : 4 (en Fe2 O3 )S : 4 (en S02 )0 :14 (en S02 y Pe2 O3 )

En términos m oleculares, la ecuación se puede in terpretar de la - siguiente manera:4 moléculas de FeS + 7 moléculas de 02 ---------------- > 2 molécu­las de ?e 2 0 3 + 4 moléculas de S02 .

4 mol. de su lfuro ferroso + 7 mol. de o x íg e n o ------------- > 2 mol.de óxido fé r r ic o + 4 mol. de anhídrido su lfu roso .

Sin embargo,la molécula no es unidad práctica para e l trabajo - d e laboratorio se necesita otra u n i d s ñ que pueda relacionarse - con l a s p réctica s como e l gramo, ást? unidad es 1« MOL.

De la misma manera que le s fórmulas pueden in terpretarse d ire c ­tamente en términos de mol 6 m oléculas, a sí también l u ecuacio, nes pueden in terpretarse tanto en términos de mol como de molé­culas.

RELACIONES EN PESO OBTENIDAS DE LAS ECUACIONES. -

Existe una le y llamada "Ley de la composición d e fin id a " que es­tablece que i "Cuando la s substancias reaccionan para formar com puestos l o hacen en re la cion es defin idas de masas"Por ejem plo:

De la ecuación antes v is ta : P.M. del PeS = 87.91 g ./m olP.M. del 02 * 32 g./molP.M. d el Peg Oj = 159.69 g/m ol

4 PeS + 7 02 ------------3 ̂ 2 Pe2 O3 + 4 S024 mol su lfuro ferroso + 7 mol de oxígeno — -----> 2 mol de —óxido fé r r ic o + 4 mol de anhídrido su lfuroso4 x 87.91 g . + 7 x 32 g . --------- 9 - 2 x 159.69 g . ♦ 4 x 6 4 .06 g . -

Se observa que 4 mol de PeS ( 4 x 87.91 g. de FeS ) REACCIONAN— con 7 mol de 02 ( 7 x 32 g . de 02 ) para formar 2 mol de Fe2 O3 - ( 2 x 159.69 g . de Fe2 O3 ) y 4 mol de SO2 ( 4 x 64.06 g . de SO2 )

La suma de la s masas de lo s rea ctiv os ( 351.64 ♦ 224 ) debe s e r - igua l a la suma de la s masas de lo s productos ( 319.38 + 256.24) por lo tanto queda demostrada la LBY DE LA CONSEBVACION DE LA — MASA.

- 2 0 -

I .5 « - OBJETIVO Explicará e l concepto de la "Ley de la conserva—ESPECIFICO: ción y transformación de la Energía C inética y la

Energía P n t-n c ii1 "

Resolverá problemas.

Contenido.- En e l ob je tiv o an terior hablamos sobre la conserva­ción de la materia o Ley de Lavoisier que aunada a- la conservación de la Energía, determina la "Ley de la conservación de la materia y la energía" que nos d ice : LA MATERIA Y LA ENERGIA NO SE CREAN NI SE DES TRUYEN.

Al hablar de energía, nos damos cuenta que existen muchos t ip o s de energía; para nuestro cursoB analizaremos dos de los t ip os de energía más importantes; La Energía C inética y la Energía Poten c ia l .Cuando un cuti-po está en movimiento y es capaz de rea liza r un - trabajo decimos que poseé Energía C in ética , por ejemplo s i un - automóvil se desplaza en una ruta determinada o una pelota de - b e is -b o l es arrojada por e l lanzador veremos que, en éstos dos- casos se ha realizado un movimiento f í s i c o a l cual llamaremos - ENERGIA CINETICA.

La expresión matemática de la Energía C inética e s :

Ec = 1 /2 mv̂

Bn donde: Bc = Energía c in é t ica de la partícu lam = Es la masa de la partícu lav * Ss la velocidad media que llev a la p artícu la .

- 21

Otros cuerpos poseén Energía poten cia l, la cunl se encuentre a l macenadn en e l lo s considerándose pu r̂; como lo capacidad que t ie ­n e n 'le rea liza r trabajo <¿n algún momento p osterior .

P o r ejemplo; un cuerpo semejante es e l m artillo p i l ó n , máquina -en la que una masa considerable es e l e v a d a a una a l t u r a determi­nada y luego se deja caer sobre un p ilo te o poste que se deaea - clavar en 1= t ie r ra .

Cuando se levanta la nasa, se le está aplicando trabajo e l cu a l-se almacena como energía potencia l, cuando e l m artillo está en - la parte más a lta no es capaz de re a liza r trabajo en forma inme­d iata , puesto que no se está realizando ningún movimiento, es de.c i r , s<5lo tiene enerr'a poten cia l.

Cuando e l m artillo in ic ia su movimiento descendente en d irección a l p i lo te , se dice que su energía potencia l se ha transformado - en energía c in é tica o de movimiento.

La Energía potencia l = m.g.h. donde:Ep = Energía potencia l de la partícu la

m = M a s a d e l a p a r t í c u l a

g = Aceleración de 1.? gravedadh = A l t u r a a l a c u a l re e n c u e n t r a l a p a r t í c u

la.

- 22 -

I , f , 03JETIV0 Explicará la re la ción de equivalencia que hay entreESPECIFICO: ma-sa y energía . Hf-solverá problemas.

Contenido.- Bn o b je t iv o s anteriorer mencions-nos lo referente a - la conservación de la materia y la energía, por l o — cual ahora podemos afirmar que a todo cambio f í s i c o - o químico le acompaña siempre un cambio de energía.

Cuando en un proceso las pu tjtan cies , o una sola de l a b substan­c ia s , cambia de ta l manera que cede energía a sus alrededores se dice que ocurre un cambio exoté naico ( elimina c o lo r ) ; sin em­bargo, aunque e l s u fi jo TERMICO se re fe r ía exclusivamente a la - energía c a lo r í f i c a , actualmente se d ice que un cambio exotérm ico cede no sólo energía c a lo r í f i c a sino cualquier otro tip o de - - energía.

Por ejemplo:

Al arder e l Magnesio en presencia del oxígeno para transformarse en óxido de magnesio, 1 p energía química se convierte en c a lo r y energía luminosa, la cu sí se emite a l medio que lo rodea.

En ésta forma concluimos que, así como la materia no se crea n i - s f destruye solamente se transforma, igualmente la energía n i se crea ni se destruye puesto que la energía to ta l del sistema an— tes de la reacción debe ser igual a la energía to tp l desoués de­le misma.

UNIDAD II

OBJETIVOPARTICULAEs

OBJETIVOESPECIFICO:

El alumno comprendex*á la evolución que ha experi­mentado la estructura atómica a través del conoci miento de lo s d iferen tes conceptos y modelos ató­micos, relacionando la te o r ía cuántica con lo s — conceptos de masa atómica.

Explicará lo s conceptos de ATOMO Y MOLECULA . De¿ c r ib irá lo s modelos atómicos de THOMPSON, BOHR, - SOMMERFIELD, así como lo s experimentos de RÜTHEN- FORD,

- ESTHÜCTURA DE LA MATERIA -

- 2 4 -

Antes de empezar a hablar de lo s átomos se impone rend ir homen& je a Demócrito, f i l ó s o fo griego Jovio d e l S iglo V a .c . El p r l— mer exponente conocido de una te o r ía atómica. Aunque la s ideas de Demócrito eran en muchos aspectos sorprendentemente modernos, y lo s promulgó su más famoso sucesor Bpicuro, nunca fuá su teo ­r ía ampliamente aceptada en e l pensamiento Griego. Cuando resur g ió la c ie n c ia , a l f in a liz a r e l Henacimiento, hacia mucho tiem­po que había sido casi olvidada s i bien e l impresionante auge - de la te o r ía atómica en e l último s ig lo y medio parece haber — reivindicado a Demócrito, só lo e l nombre griego Atomo (in d iv is i, b le ) nos queda para dar f é de su derecho a ser considerado e l - padre de la te o r ía .No obstante e l pensamiento de Demócrito contenía la sem illa de- la idea que ha dominado e l pensamiento en f í s i c a en e l S ig lo XX.

Fuó uno de lo s primeros en ad vertir que la naturaleza en una e£ ca la bastante pequeña podía ser cualitativam ente d iferen te y de un modo sorprendente del mundo de nuestra experiencia ord in a ria .

El pensamiento de algo infinitam ente d iv is ib le era a l parecer - muy inquietante para los griegos antiguos, t a l vez (como han ee peculado algunos eru d itos) por razones relacionadas, con la es­tructura de su lengua. Por razones igualmente ilu stradas no tu­vieron lo s átomos una vasta aceptaciónsPara poder ex p lica r la s d iferen tes propiedades de lo s átomos de d iferen tes substancias Demócrito y Bpicuro se vieron ob lig a d os- a a tr ib u ir le s formas d is t in ta s . Y tener formas s ig n ifica b a par te s , la noción de partes estaba en con trad icción con la in d iv i­s ib ilid a d que entrañaba la palabra átomo.

Contenidos los orígenes antiguos del Atomismo.

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Por ésta d ificu lta d de semántica se fué a pique una prometedora- te o r ía dos m ilenios antes de la fundación de un enfoque experi— mental más pragmático, que la resu c ita r ía . Tocó a lo s Químicos - de p r in c ip io s d e l S iglo pasado descubrir lo s primeros fundamen— tos em píricos só lid os de l atomismo. Sin exageración puede d ec irse que en 1800 era la teo r ía atómica algo que lo e f í s i c o s creían pe. ro no podían probar mientras que lo s químicos la estaban proban­do pero no creían en e l la .

2,6 -

La segunda mitad d e l S iglo XVIII fué para la Química lo que la -¿poca de G alileo para la F ísica»La conquista más importante fué dar a la Química una base cuant¿ ta t iv a .El símbolo de l químico moderno a fin e s del S iglo pasado era la -balanza que le permitía dar "pesos"exactos en vez de la s toscas -recetas del alquim ista medieval.

Este enfoque más perfeccionado contribuyó en parte a algunos im­portantes descubrim ientos. Uno de e l lo s fué e l esclarecim iento - de la d iferen cia existente entre una verdadera reacción química- y un mero proceso de mezcla. Bsta d ife ren cia ya había sido vaga­mente sospechada antes; la s mezclas tenían propiedades que eran- una combinación de la de sus componentes según sus proporciones- re la tiv a s , pero una reacción química podía producir una sustan— c ia totalmente d iferente de lo s m ateriales que entraban en su — formación.Por ejem plo: El agua ( H2O ) connin se forma por la unión de lo s

gases, oxígeno e hidrógeno.

De modo semejante, e l metal sodio que parece m asilla , reaccion a- con e l verde gas c lo ro para formar sa l de mesa ordinaria . Pero a veces parecía d i f í c i l estab lecer la d ife ren cia , hasta que-la balanza de laboratorio reveló la c lave . Pesando cuidadosamente se descubrió que las mezclas podían obtenerse en cualesquiera pro porciones deseadas, mientras que las reaccisnes químicas tenían- una receta o fórmula exacta.

- EL NACIMIENTO DE LA QUIMICA MODERNA -

27 -

Aunque e l atomismo en su ingenua in fancia presumía que lo s ¿tomos eran simples y casi desprovistos de estructura, para 1900 había - muchas p.vebas de lo con tra r io . Ante todo y sobre todo, había que h a lla r algtín modo de juntar lo s átomos en moléculas. Bn segundo - lugar, la ex isten cia de tendfcncias y semejanzas en las propiedades químicas que señalaba la tabla periód ica de lo s elementos parecía r e f le ja r fuertemente una estructura subyacente. Pero la palabra - “átomo" s ign ifica b a " in d iv is ib le " y no era respetable especu lar - mucho acerca de d iv id ir lo d iv is ib le , hasta que dos descubrimien­tos sensacionales, inmediatamente antes de empezar nuestro s ig lo - patentizaron que e l átomo de ninguna manera estaba desprovisto de estructura, y además que había medios experimentales de descompo­n erlo . Fueron e l descubrimiento de la radiactiv idad por Becquerel (1889) y e l d e l e le ctrón , 7 años después por J .J . Thomson.

En la Inglaterra a fin e s de la época v ictoria n a , J .J . Thomson — fué e l más celebrado experimentador de aquella nación im peria l, - que se gloriaba de sus conquistas c ie n t í f ic a s , y en su estud ios - de la conducción e lé c tr ic a de los gases, importante para la indus tr ia e lé c tr ic a en rápido d esa rro llo , laboraba con un problema de­moda.

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Tiempo después Perrin sugiere que la s cargas negativas ex isten , pero que son externas.

MODELO ATOMICO DE PEHHIN:

Rutherford, con toase en su cé lebr» experimento de la d ispersión de la s partícu las A lfa a l chocar contra tina lámina m etálica su­mamente delgada, propuso un modelo del átomo en e l cual e l nú­c leo es e l responsable de la masa del átomo y determinó que la - carga p os itiv a de un átomo reside en e l núcleo.

Con respecto a lo s e lectron es, Hutherford propuso que lo s e le c ­trones (cargas negativas) estaban situados alrededor del núcleo a manera de s a té lite s , describiendo d iferen tes tra y ecto r ia s , — aunque aún sin d e f in ir lo s .

MODELO ATOMICO DE RUTHERPOBD:

29

BOHR PLANTEA M CUESTION ACERTADA.-

Niele Bohr l le g ó a Manchester, a l laboratorio de Butherford, como representante de la nueva estirpe de te ó r ico s , en la primavera de 1912. Hutherford ten ía que sentirse halagado de que aquel joven - tan bien recomendado v iera su átomo nuclear con entusiasmo y no — con la consternación que manifestaban la mayoría de bus coetáneos. Pero un pensador in tu it iv o como Hutherford, que gustaba d® visua­l iz a r lo s ob je tos no v is to e con que trabajaba, tenía que conside­rar e l in terés de Bohr por lo s cuantos con algo de escepticism o. Butherford había respondido una vez en tono de censura a la pre­gunta de un co lega , comiendo junto a é l , acerca de s i de veras — cre ía que ex istieran realmente los e lectron es y la s p artícu las — a lfa * "¿Cómo no van a e x is t ir ? Veo a esos smiguitos delante de — mí tan claramente como ésta cu ch a r illa .* lo s cuantos eran una co­sa muy d iferen te , y un poquitín demasiado abstracta para su gus­to . Pero la ca ía bien e l joven y entusiasta danés, y explicaba — a s í su aberración, con desdén propiamente b ritán ico por lo s te ó r i eos (sobre todo lo s del con tin en te): "Bohr es d ife ren te . SI juega fú t b o l . "Bohr v io inmediatamente que? a l tra tar con un átomo nuclear e l en­foque acertado debería i r precisamente en sentido con trario . - — Pueato que en la teo r ía c lá s ica las órb itas e lectrón ica s podían - tener cualquier magnitud, habría que h a lla r algún p rin c ip io nuevo para ex p lica r e l tamaño del átomo, y acaso ése prim -ip io pudiera- obviar la "esp ira l de la muerte". No tocaba a l átomo ex p lica r la - constante de Planck sino a ésta exp licar la magnitud y «s ta b ilid a d de aquél.

Bohr se vid obligado a suooner que lo s electron es no seguían la s - leyes c lá s ica s del electromagnetismo mientras estaban en la s ó rb i­

tas lega les , y así no irradiaban luz.

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De otro modo habría una pérdida gradual de energía, que no concor daría con la imagen cuántica de la luz ni con la reg la que restin ge las ó rb ita s . Sólo a l cambiar de órb ita podía producir luz de - e lectrón .

MODELO DE BOHB:

Sommerfield m odificó e l modelo de Bohr con la ayuda de la Teoría - de la Relatividad de E instein e in trodu jo los conceptos de órb i— tas e l íp t ic a s y subniveles energéticos.

MODELO ATOMICO DE 80MMEBFIELD:

- 31 -

I I . 2. OBJBTIVO Explicará I 03 postulados de Dalton asi como loaESPECIFICO:- conceptos de átomo y molécula de acuerdo a la -

Teoría Atómica y la s consecuencias de é s to s ; di f e r e n c i a r á la masa atómica de la masa m olecular.

Contenido.- En e l ob je t iv o a n terior se v ieron lo s d ife re n te s - modelos atómicos y cómo fueron evolucionando, se - mencionó que fué Dalton e l primero en proponer su modelo atómico.

En éste o b je t iv o veremos lo s postulados de Dalton

que son lo s s igu ien tes :

1 . - Los elementos están formados de partícu las diminu ta s , in d iv is ib le s e in d estru ctib le s llamadas áto­

mos.

2 . - Los átomos de un elemento son id én ticos pero dife, rentes a lo s de otro elemento.

3 .- Los átomos de dos ó más elementos se combinan quí. micaraente en relación de números enteros y sen ci­l l o s para formar compuestos.

Dalton v isu a liz ó a lo s átomos como pequeñísimas - es feras só lid a s , in d iv is ib le s y de peso f i j o para cada elemento.Creyó equivocadamente que e l átomo era una p a rtí­cu la prim aria; experimentos p osteriores han demo3. trado que lo s átomos están con stitu id os por unida des todavía más pequeñas.

Hay numerosa pruebas f í s i c a s que dem uestran que —

l a m a te ria de c u a lq u ie r s u b s ta n c ia e s tá form ada -

- 32

por átomos y que éstos son agrupaciones de cantidades variab les de p artícu las subatóm icas de masa y cargas e lé c tr ica s caracte­r ís t ic a s como son t

BL PEOTOR .......................... 1 u.m .a. (Ubidad de Masa Atómica) -= 1672 x 10“ 24 g con carga p o s it iv a .

EL KEÜTBOB .......................... 1 u.m .a. (Unidad de Hasa Atómica) -= 1672 x 1 Q ~ 2 * (neutro) sin carga- e lé c t r ic a .

EL ELECTRON .......................... = 0.000548 u.m .a. (Unidad de Nasa -Atómica) * 9 .1 x 10“ 2 con carga ne­gativa.

EL MESON 0.156 u .m .tí (Unidad de Masa-Técnica) con carga e lé c t r ic a .

Anteriormente también hablamos del modelo atómico de Butherford y Bohr con lo cual se concluyó que e l átomo es una p a rtícu la ex tremadamente pequeña que presenta un núcleo, alrededor d e l cualgiran uno o más e lectron es; y que e l núcleo (que es la parte —más pesada d e l átomo) está con stitu ido por protones y neutrones; por otra parte lo s átomos de cada elemento contienen e l mismo - número de protones y e lectron es, por lo cua l, manteniendo é s ta - condición son eléctricam ente neutros.

También se mencionó qué alrededor de éste núcleo giran lo s elec, trenes describiendo órb itas c ir cu la re s ; a éstas órb itas sedeno- minaron capas ó n ive les cuánticos lo s cuales se determinan con— las le tra s K, L, M, N , 0, P, Q ; lo s e lectron es pueden mdverse- libremente dentro de cada capa sin m odificación de su en erg ía ,- pero s i casan a un n iv e l más alejado del núcleo aumenta su ene.r g ía y s i pasan a un n iv e l más cercano disminuye.

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II.3»OBJETIVO Descubrirá la Teoría De Broglie y Schro-inger.ESPECIFICO: Identificará la dualidad de la luz y «1 princ¿.

pió de incertidumbre de Heissenberg.

Contenido.- Si revisamos los objetivos anteriores, veremos — que las órbitas del modelo de Sommerfield son ci£ culares y elípticas.

Becurrió De Broglie a su conocimiento de la relatividad. En -sus especulaciones de antes de la guerra acerca del doble ca­rácter, de partícula y de onda de la luz, había conseguido - demostrar que el íinico modo de que la luz pudiera ser una pa¿ tícula y np obstante moverse siempre a la misma velocidad era que el fot<5n tuviera una "masa en reposo" nula. Así toda la - masa nacería de su movimiento, y áste siempre se efectuaría - a la velocidad de la luz.Como la velocidad de las ondas de radio, que son de frecuen­cia mucho menor que la lu?, visible, resulta la misma que la - de la luz, sabemos que el fotón podría a lo sumo tener una m&

— o Qsa en reposo ciertamente mínimas más o menos 10 veces la — del electrón.Su conocimiento de la relatividad fue aquí la carta más valió, sa De Broglie. Observó que la inversa de la longitud de onda- tiene la misma relación con la frecuencia de una onda que el- moméntura con la energía en la descripción relativista de una- partícula.

I . - P u é e l c i e n t í f i c o D e B r o f l i e , c o n ur n o t a b l e y a u d a z r e z o n u —

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miento, quien establece al paralelismo entre la estructura de la materia y la estructura de la luz, predice también que de la mi£ ma manera que la radiación (en ciertas condiciones) se manifies­ta cuantifieado y que al igual que la teoría electromagnética de la luz, era capas de describir «1 campo eléctrico, en el caso de la materie debería existir un fenómeno ondulatorio asociado a la partíeula negativa o electrón.

lata predicción teórica Be Broglie t ú « confirmada por varios ex­perimentos.

Paralelismo entre la naturaleza de la luz y la naturaleza de la mate­ria:

- 35 -Partiendo de la idea de De Broglie y Planck,Schrodinger resuelve-

el problema Húcloo-Cdrcaníásáel núcleo a fin de obtener las posi— bles d stribuciones espacio-energético para el átomo»La ecuación de Schrffdinger fuá la primera ley cuántica que podía - aspirar a la clase de generalidad que tenían las leyes de Newton. Cubría cualquier fuerza y cualquier situación sin necesidad de su­puestos swwiftCTS adicionales ni. leyes arbitrarias. los átomos re­sultan - tener energías electrónicas definidas a consecuencia de un fenómeno semejante a aquel que hace emitir a los instrumentos musi, cales tonos definidos. También se elimina el "doble papel" de la - constante de Planck en la teoría de Bohr, porque la regla orbital- misma se convirtió en fenómeno ondulatorio y así tanto B * hv como la regla orbital utilizaban la constante de Planclc para enlazar un fenómeno ondulatorio cón un mecánico.B1 cuadro que presentaba Schrodinger del átomo de hidrógeno no hizo más que quitar lo arbitrario a las órbitas de Bohr, puesto que eli_ minó también de la teoría de loe cuantos el "salto" cuántico, aún- más molesto, de una órbita a otra. La transición de un estado (la- palabra "órbita" no parece muy apropiada) a otro, tal y como la — describía SchrSdinger, era un proceso perfectamente regular.En su ecuación determina la aparición de tres parámetros N,1, y m los cuales indican el espacio energético de los electrones en l a - vecindad del núcleo, empleando un modelo vectorial cuantificado — del átomo.MODELO DB SCHHODINGEH:

Concepto de Begión Espacio Energética de Manifestación Probabilistica Elec­trónica ( reempe )

Casi al mismo tiempo que SchrSdinger pero aplicando las matemáti. cas, Heisenberg establece el principio de "incertidumbre" el - - cual asegura la imposibilidad de conocer en forma simultánea la- posición y momento (masa x aceleración) de una partícula sub-ató, mica; así como la postulación de la mecánica cuántica además del descubrimiento del NEUTRON, (1931) y de los MESONES, originando- el modelo matemático actual del átomo en el que los electrones - son una nube de carga negativa cuya densidad varía en cada región, siendo mayor cerca del núcleo y cada ves menor a medida que se - va alejando de el.

- 37 -II.A. OBJETIVO Será capaz de describir cuales san los paráme—

ESPECIFICO: tros cuánticos, sub-niveles de energía J tipos-de orbitales.Definirá el principio d» exclusión de Fauli 7 - la Eegla de Ruad.Representará la configuración electrónica de aj, gunos ¿toaos.

Contenido.- Cuando hablamos de Schrodinger mencionamos que su ecuación estaba dada por tres parámetros que sont H, I, m,; las cuales en conjunto indican la re- - gión espacio energética de manifestación probabi- líatica de energía de cada electrón.

B.- Es el número cuántico principal e indica el nivel energético primario; se expresa con un número en­tero positivo que va del 1 al 7 ; ó bián puede re­presentarse empleando la siguiente nomenclatura K, L , M, R, 0, P, Q, . respectivamente.

1.- Es número cuántico secundario indica los subnive­les de energía que hay en los niveles principaleso "R". B1 número cuántico "1" se designa con las-letras a, p, d y f .Los valores de "1" van de "O" hasta *E - 1» .Ejem:

Cuando E = 31 = O, 1 , 2

tos subniveles s,p,d,se representan en forma de esferas, campa ñas, lazos y tréboles; la forma de "f" no puede escribirse con claridad.

- 38 -SI número de electrones que hay en cada subcapa ee indica como - exponente del símbolo de ”1" .m.- Bs número cuántico magnético e indica la orientación de las-

reempes. Sus valores van de " - 1 hasta ♦ £" pasando por - - " O " .

Bjemplo: H * 31 « 0, 1, 2m « -2, -1, 0, +1, +2

e.~ B1 número cuántico " s " se llama Spin porque significa el -giro del electrón siendo sus valores de + 1/2 y de - 1/2; —también se representan mediante flechas verticales paralelas

/pero con orientación contraria ' ; dos electrones en la —misma reempe deben tener su número cuántico de Spin opuesto- es decir, deben girar en sentido contrario.

Como ya se mencionó; el número cuántico secundario "1" indica — los subniveles de energía y están indicados con las letras s,p,- d y f; los cuales tienen cierta orientación y forma:El subnivel " s " tiene una solou orientación y es de forma esfé­rica.El subnivel " p * tiene tres orientaciones " px , py, Pz>" y se -presentan en forma de pera.El subnivel " d " tiene cinco orientaciones.El subnivel " f " tiene siete orientaciones y al igual que el — subnivel "d" tienen forma muy compleja.

Concepto de Spin, forma y orientación __________de los reempes.

- 39 -

Según la regla experimental de Hund, para un valor dado de "1", los electrones tendrán el mismo Spin, mientras mientras se tea gan orbitales disponibles.Por otra parte, y de acuerdo al Principio de Kxclusién de Paulit en un deterainado átomo no puede haber dos electrones con sus — cuatro números cuánticos iguales éste principio se refiere y - - aplica a la distribución de electrones de un átomo en sus dife­rentes subniveles de energía, tomando en cuenta que cada subni— vel acepta sálo dos electrones, por lo tantofSubnivel " 8 " acepta 2 electronesSubnivel " P " acepta 6 electrones (2 px , 2py , 2 pz )Subnivel " d " acepta 10 electrones (distribuidos de 2 en 2 )

Subnivel " f " acepta 14 electrones (distribuidos de 2 en 2)

Ejemplo:ELEMENTO SIMBOLO CONFIGURACION ELECTRONICAHidrógeno 1H^‘ 1S1Relio He2 1S2Carbono C6 1S2 2S2 2px12py1 2pz°

Neón He10 1S2 2S2 2p 22p 2 2p 2 Siendo ésta

tima la configuración estable de una gas noble.

Bjercicios:A) Dado el valor del nivel energético principal "N" determinar -

los valores de los números cuánticos "1, y m", puesto que los valores de "s" siempre será de + 1/2 a - 3/2 .

a) N=2 b) R=3 c) N=5 d) N-71=0,7 N=5M= 10,+1 1=- 0,1,2,3,4

4-3-2-7-0+1+2+ 3+4

- 40 -

a) N = z 1 = 0, 1m = 1, 0, + 1

b) N = 31 « 0,1,2 a <= -2-1,0+1+2

c ) N = 51 * 0, 1, 2, 3, 4m = _ 4 - 3 - 2 - 1 o + 1, +2, + 3, ♦ 4

d) H = 71 = 1 , 2, 3, 4, 5, 6m = -5 , -4 , -3 , -2 , - 1 , o , 1 +2, +3, +4, +5, +6

KI orden en que deben ir s e Introduciendo loe electron es en la s - subcapas corresponden a su aumento de energía.La energía aumenta a l incrementarse e l v a lo r de n + 1 ; cuando —— hay dos subcapas con e l mismo n + 1 , la s energías aumentan a l — aumentar e l v a lor de n. Así e l orden en que se llevan las subea—

pas e s :

l s , 2s, 2p 3s, 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p, 6s, 4p, 5d, 6p, 7s 5p - 6d «

Escribp la configuración e le ctrón ica de lo s siguientes elem entos.

a) Cl17 l s 2 2s2 2p6 3s2 3P5

Na l s 2 2s 2 2p5 3 a1

l s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4S1

Fe26 l s 2 2s2 2P6 3s2 3P6 4s2 4d6

- 41

B * 4 l s 2 2 b2

H7 l e 2 2 b2 2p3

A g " Ib2 2 b2 2p6 3b2 3p6 *B2 3d10 4p6 5b2

Al1* l s 2 2 b2 2P6 3b2 3P1

Cu29 I b2 2 b2 2p6 3b2 3p6 4b2 3d9

153 Ib2 2 . 2 2P6 3b2 3p6 4s2 3d10 4p6 5b2

P9 l » 2 2 b2 2P5

■*io Ib2 2 b2 2p6

He2 l e 2

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I I . 5. OBJETIVO Bxplicará lo s concentos de ATOMO-GRAMO, NUMERO DBESPECIFICO: AVOGADHO y MASA EQUIVALENTE. Resolverá problemas -

en lo s que intervengan* masa atómica, número atómi co y masa molecular.

Contenido.- Para comprender e l presente o b je t iv o , es necesario co n ocer y d e fin ir lo s siguientes conceptos!

MASA ATOMICA,- Representa e l peso re la tiv o de un átomo expresado- en unidades de masa atómica u.m.a.

MASA ATOMICA GRAMO.- Bs la masa del átomo expresada en gramos.

MASA FORMULA GRAMO.- Bs la suma de la s masas atómicas de una f ó r ­mula, expresada en gramos.

En relación a l volúmen que tiene la materia, Avogadro em itió la - siguiente le y "Volúmenes iguales de cualquier gas bajo la s mismas condiciones de presión y temperatura, contienen e l mismo número - de m oléculas” .

Para determinar la masa molecular nos tenemos que basar en la Ley de Avogadro que se resume en lo s siguientes puntos:

1 . - Los átomos de Oxígeno tienen asignado un peso re la tiv o de 16u.m.a. (unidad de masa atóm ica).

2 .- Una molécula de Oxígeno tiene asignada tina masa re la tiv a de - 32 ( 16 x 2 ) .

3 .- Sn e l caso de l 02 32g del mismo ocupan un volúmen de 22.4 1.o

en condiciones normales de temperatura y presión ( 0 C y 760 ram. de mercurio.

♦3

4i>- Cualquier gas que ocupe un volümen de 22.4 l t s . en co n d ic i¿ nes OTP (Normales de Temparatura y Presión) tiene e l mismo- número de moléculas que 22.4 lte. de Og.

5*- *1 número de moléculas en 22.4 lte. eo condiciones HTP (Jfojg males de fempermtura y Presión) es conocido como en M a e ro­dé Avogadro) » y además se ha determinado experimentalmente que 22.4 lts. es igual a 6.02 x 102* moléculas.

6.- On MOL es el peso o masa molecular de una molécula expresada en gromos.

BjemplotPara el 0 ¿ «* 32 g.Para el H2 = 18 g.Para e l HC1 = 36.5 g.

7 . - 81 volumen molecular grano es de 22.4 l t s . y es igual para- todas la s substancias gaseosas, o sea e l volumen que ocupa- un mol en condiciones NTP.Ejemplo:

Oh mol de BC1 * 36.5 g. y ocupa un volumen de 22.4 l t s . e lccu a l es su volumen m olecular gramo.

PROBLEMAS:

Calcula e l peso molecular gramo de lo s sigu ientes — compuestos:

Pesos atómicos1— HpS H = 12 . - KrSOí| S =

Mg =3224

3 .- Ca ( 1̂ 03)2 0 = 16Ca = 40N = 14

- 44 -

F K O B L K I A S s

Pesos Moleculares y Moles.-

1.- Calcular (a) si número ds ¿toaos-graao y Cb) si núaero de ¿toaos en 5 * de cobre.

l u n u ü * Bn un itoM-cruo de cualquier elemento siempre ha/ - 6.022 s 1023 ¿toaos. Ota ¿toao-graao de Ou (Cobre) pesa 63*54 g.a) Bn 5 g. de Cu hay ______ 5 * 0.079 ¿toao-grao©

63.54 g/at-g

b) Número de ¿toaos * 0.079 at-g x(6.022 x 102 ̂ átomos/at-g) * 4.6 x 1022 ¿toaos.

2 . -

a) ¿Cuántos ¿toaos hay en 4.00 ¿tomos-gramo de Fluor (F) ?

b) ¿Cuántos gramoa?c) ¿Cuántos aolee de V 7

--------- 1 Bb B1 peso atómico del Pluor es 18.99 u.a.a»Dn ¿tomo-grano de Pluor pesa 18.99 g.Un ¿tomo-gramo de Pluor contiene 6.022 x 10^3 át¿mos de Pluor.

a) Número de átomos es 0.4 at-g ■ 0.4 at-g x 6.022 x 102* áto­mos/gramo = 2.41 xlo23 átomos de Flúor.

b) Rimero de gramos * Número de át x g x peso del át-g x I8.99g/ ét-g » 760 g de Flúor.

c ) Húmero de Moles de í = Número de á t-g de P * 0.400 Moles F.

- 45 -

a) ¿Cuántos átomos-gramo de H y de 3 hay en 0.2 Moles degHgS ? (Acido sulfúrico)

b) ¿Cuántos gramos de H y S hay en 0.2 Boles de H2S ?c) ¿Cuántas Moléculas de H2S hay en 0.2 Moles de HgS Td) ¿Cuántos átomos de H y S hay en 0.2 Moles de H2S ?

Peso atómico del H ■ 1.008Peso atómico del S * 32.06

(Acido sulfúrico)a) On mol de H2S contiene 2 át-g de H y 1 át-g de S. Batonces -

0.200 moles de H2S contendrán»2 x 0.2 = 0.4 át-g de H y 0.2 át-g de S

b) RÚmero de gramos del Blemento * Número de át-g x peso de 1 ájj-S •Número de gramos de H * 0.400 át—g x 1.008 g/át-g * 0.403 g — de H .Número de gramos de S * 0.200 át-g x 32.06 g/át-g * 6.41 g 3 .

c) Número de moléculas * Número de moles x Número de moléculas/mol « 0.200 moles x 6.02 x 1023 moléculas/ mol * 1.20 x 1023 _moléculas.

d) Número de átomos del Blemento * Número de át-g x Número de — átomos/át-gNúmero de átomos de H » 0.400 át—g x 6.02 x 1023 átomos/át—g* 2.41 x 1023 átomos de HNúmero de átomos de S = 0.200 át-g x 6.02 x 1023 átomos/át-g»1.20 x 1023 átomos de S

4.- ¿Cuántos átomos de H hay en 100 moles de H? b) ¿Cuántos — átomos de Carbono hay en 10 moles de Carbono? c) ¿Cuántos - gramos de Hidrógeno hay en 100 moles de Hidrógeno?

d) ¿Cuántos gramos d e Carbono hay en 10 aoles de Carbono?

Pesos atónicos* Hidrógeno t 1.008Carbono t 12*011

a) » limero de átomos de un Blemento = Húmero de moles x Número de átomos/mol.Húmero de átomos de H ■ 100 moles H x 6.022 x 1023 átomos —B/mol - 6.022 x 102-5 átomos de H .

b) Número de átomos de Carbono = 10 moles de C x 6.22 x 10^3 át<>mos C/nol * 6.022 x 102* átomos de C .

e) Número de gramos de un Elemento « Número de moles x peso de 1mol .Número de gramos de H * 100 moles H x 1.008 g/nol * 100.80 g,

d) Número de gramos de C * 10 moles C x 12*011 g/wol » 120.11 g.22 -4) ¿Cuántos moles de Bromo hay en tina muestra de 16.320 x 10

átomos de Br ?Por definición un mol = 6.022 x 102* U n idad es químicas indi­viduales.tfa mol de Br = 6.022 x 102* átomos de Br .

22Número de moles de Br en la muestra « 16.320 x 10f 0 971“5.022 x 1023

moles Br.

g.- Calcular el número de moléculas de Og en 0.631 moles de OgNúmero de moléculas de O2 = Número de moles x Número de mo­léculas/ mol.= 0.63 moles x 6.022 x 1023 moléculas/mol ■ 3.80 x 1023 moléculas .

- 46 -

5 --

- 47 -

7 .- ¿Cuántos moles hay presentes en :a) 50.16 g de FeSg (Sulfuro ferroso) y b) 42.58 g de HH3

(Amoniaco)

Pesos atómicost Pe - 55.84S a 32.02R » 14.007H « 1.008

Pesos molecularest?eS2 « 55.84 * 2 x 32.06

FsSg « 119.96

Peao molecular del HH3 * 14.007 ♦ 3 x 1.008 = 17.031 Por lo tanto 1 mol FeSg = 119.96 g de PeS y

1 mol de HH3 * 1 7 . 0 3 1 g de NH3

a ) moles de PeSg = gramos de PeSo = 50.16 » 0.41 moles PeSgPeso moleculares 119.96g/mol de PeS2

b) moles de HH3 = gramos de NH3_______ = 42.58g = 2.50 moles de NH3Peso m olecular de NH3 17.031g./m ol

8. - Calcular e l niímero de moles de HgBrg en 400.25f del compues­to .Pesos atómicos» = 200.59 » Br = 79.90Peso molecular ^el HgBr2 = 200.59 ♦ 2 X 79.90 = 3*0.39g/mol Ndmero de moles de HgBrg

48LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS

(LBY DE RICHTER)

"Cuando dos elementos d iferen tes se combinan separadamente con - un peso f i j o de un te r c e r elemento, lo s pesos re la t iv o s de aque­l l o s son lo s mismos conque se combinan entre s í , o bien son múl­t ip lo s y submúltiplos de é s to s ” »

Beta le y permite e s ta b lecer e l peso (Por costumbre, pues lo que—— ee expresa es la masa) de combinación o peso equivalente-gramo* de un elemeto, que es número de gramos del mismo elemento que se combinará o desplazarán 8 g . de oxígeno (Og) o 1.008 g . de Hi­drógeno (Hg).

Así e l peso equivalente gramo ( p eq g ) de la p lata (Ag) es -----107.88g porque es la cantidad de P lata que se combina con 8g de- Oxígeno.

Por ejemplos j

¿Guál es e l peso equivalente gramo (p eq g) de l azufre (s ) en e l anhídrido Sulfuroso (SOg)?

Respuesta:

En e l anhídrido Sulfuroso SOj 32g de Azufre estén combinados — con 32g de Oxígeno, por lo que e l peso de Azufre S combinado con 8g de oxígeno O2 serás S + Og _ _ _ _ _ _ SOg

8g X 12.0fig = 8.015 y que ee e l peso equivalente d e l Azufre.32g

p eq g = 8.015g

- 49 -

Bjemplo No. 2

Si en un determinado compuesto 2g de Oxígeno (Og) se combinan — con 4.008g de Azufre (S)y en otro compuesto con 4.654g de F ierro (F ).

a ) Cuánto* gramos de Azufre (S) ee combinaron con lg de F ierro - (F)

b ) Cuál es la forma empírica del compuesto Adufre-Fierro

Beapuesta!

a) Según la le y de las proporciones recíprocas, 4.008g de Adufre deberán combinarse con 4.654g de Fierro (Fe) ya que ambos se com binan con 2g de Oxígeno (02 ) por lo que un gramo de F ierro se — combinará con:

4.008 X l g * 0.86g de Azufre4.654g

S + F « FS

b) Para encontrar, la fórmula empírica primero se busca la m íni- marelación entre lo s átomos de cada elemento, a s í de F ierro ten­dremos :

lg = 0.0179 átomos de Fierro 55.85g

y de Azufre

0.88g » 0.0272 átomos de Azufre32g

- 50 -

I* relación entre ¿toaos da Azufre-Fierro es t0.0270 áiomom dt **ufre - 1*930.0179 ¿toaos do Fierro

la relación eo do 1.53 átoaoe do Anafre por cada átoao do Fierro.Pora encontrar la fóraula eapirice, prlaero oo busca la afnlaa re­lación entre loo átoaoe do cada eleaentoi Así do Fierro tendremosr

Ir • 0.0179 ¿toaos do Fierro 55.85

y do Azufre

0.88g m 0.0272 átomos do Asufre 32«

Xa relación entro átomos de Azufre-Fierra es*0.0272 átomos de 3 » 1.530.0179 átomos d« Fs

Xa relación es de 1.53 átomos de Azufre por cada átomo de Fierro para obtener el número mínimo de átomos enteros se multiplica la relación por 2 .2 X (1.53 átomos do Azufre) « 3.0 6 át.2 X (1 átomo de Fe) * 2 átomos de Fe

v

Despreciando el valor de 006 probablemente originado por efecti, ves las operaciones, obteniendo así la féimula empíricat

- 51 -

I I . 6. OBJETIVO D esccrib irá gráficamente las partícu las fundamenESPECIFICO: ta le s d e l ¿tomo. C la s ifica rá las c a ra c te r ís t ic a s

de lo s isótopos con respecto a l átomo indicándo­lo s d iferen tes t ip o s de radiaciones que emiten - lo s isó top os .

Contenido.- Un átomo de cualqu ier elemento está formado por tre s t ip os básicos de p a rtícu la s , aunque también e x is te n - la s llamadas partícu las oub-atómicas, que se verán - posteriorm ente.

PROTON.- P artícu la atómica que se encuentra dentro d e l n ú cleo , y tiene carga e le c t r ic e p o s it iv a ; la cantidad de —protones es lo que determina e l NUMBRO ATOMICO d e l - átomo. F ig. a

NBUTRON.- P artícu la que se encuentra dentro del núcleo, t ie n e - tiene carga neutra y junto con lo s protones dá la — MASA ATOMICA del átomo. Pig. b

ELECTRON.- P artícu la atómica que se encuentra girando a lrededordel núcleo, tiene carga negativa. Fig. c

Como ya quedó estab lecid o , e l átomo tiene tres partícu las funda­mentales que son e l PROTON, e l NEUTRON y e l ELECTRON, pero tam— bien se mencionó que dentro del núcleo existen partícu las sub­atómicas cuyas ca ra cte r ís t ica s se resumen de la siguiente manera:

- 5J2 -

PARTICtrLAS SÜB-ATOMICAS

Nombre Masa No . de masa Carica

Mesón 0.156 0 ♦ 1Potón, rayo gama. 0 0 0

Antiprotón 1.007269 - 1 - 1Antineutrón 1.008657 - 1 0Positrón 0.0005486 0 + 1

Rota:Ies masas están dadas en avogramos o unidades de masa atómica = 1.66 x 10~“̂ g . = 1 daitón .

1 avogramo = 1 u.m.a = 1/N g. = 1 /6 .023 x 1023 gramo.

Las cargas son en unidades e le c tro s tá t ica s ; unidad e le c tro s tá t ica = 1.602 x 10” ^ columbio.

Como ya ee mencionó, lo s elementos químicos están formados por - átomos del mismo t ip o ; sin embargo, algunos átomos del mismo ele. mentó d ifie re n en cuanto a masa atómica, ésto nos indica que se - trata de un ISOTOPO de ¿sa elemento.

"Por consiguiente un ISOTOPO es el átomo del mismo elemento que- tiene igual número atómico pero diferente masa atómica". Esto in dica que su núcleo presenta excesivo número de Neutrones, los - cuales se rompen liberando 3 tipos de radiaciones; Alfa (■*•), - Beta ( - ) y Gamma; ésta última se libera como simple luminosi­dad.

- 53

La ruptura de loe neutrones hace posib le que e l núcleo del átomo ■quede esta b le ; a éste fenómeno se le llama Desintegración radia£ tiv a , la cual puede ser natural o a r t i f i c i a l . La radiación a r t i ­f i c i a l se logra bombardeando e l núcleo con partícu las de a lta ~ energía.

EJBMPLOS DE ISOTOPOS

1 .- BEL CLORO

2 .- DEL HIDROGENO

UNIDAD III

OBJETIVOPARTICULAR!

OBJETIVO ESPECIFICOt

Contenido £

CLASIFICACION DE LOS BLBMBNTOS -

El alumno exp licará la in tegración de loa elemen­tos de la Tabla P eriód ica , de acuerdo a la estroc. tura e le c tró n ica de sus átomos. Determinará lo s - d ife ren tes t i p o B de tablas p eriód icas .

Será capaz de ex p lica r la s ca ra cte r ís t ica s f í s i - oas y químicas de lo s d iferen tes elementos. Deter minará su posición en la tabla p eriód ica .

CLASIFICACION 0 SISTEMA PERIODICO DE LOS ELEMEN­TOS.

Al observar la rep etic ión de la propiedades quími cas de algunos elementos y la semejanza de sus — propiedades f í s i c a s , condujo a d iversos in ten tos - para su ordenación.

- 5.6 -

Dobereiner (1817) ordenó la veintena de lo s elementos conocidos en triadas.

Nenlands (1864) ordenó lo s elementos de acuerdo con su e re - - ciente Peso Atómico, destacando la rea p a ri- - c ión de sus propiedades químicas y f í s i c a s , - después de cada in terva lo de ocho elementos. Por analogía con la esca la musical le d ió e l - nombre de Ley de lo s Octavos.

Dimitri Msndeltv Propusieron una c la ra c la s if ic a c ió n de lo s 55, J elementos conocidos en ¿aa época, e l prim ero-Lothar Meyer

considerando las propiedades químicas como — función d e l peso atómico; e l segundo conside­rando la s propiedades negativas.Dentro de ésas propiedades f ís ic a s encontra­mos e l voliimen, puntos de fu sión y puntos de­e b u llic ió n .Por otra parte, Mendelev expuso más claramen­te la importancia de la period icidad , e l s ig ­n ifica d o de las series pares e impares de lo s elem etos, la de lo s elementos de t r a n s ic ió n j- y además señaló la ex isten cia de algunos e le ­mentos químicos NO conocidos hasta en ton ces,- asignándoles propiedades químicas y f í s i c a s . Por ejemplo i El Galio (Ga); e l Escandio (S c )- y e l Genaanio (Ge).

Mosley (1913) observó la frecuencia (v ) con que eran em iti-lo s rayos X por un elemento a l r e c ib ir e l im­pacto de electron es de a lta velocidad.

- 57 -

l e ra íz cuadrada de ésta frecuencia ( v ) - era proporcional a un número estero ( z ) igu a l a l número de orden que en e l sistema p e r ió d i­co de Mendelev le correspondía a l elemento — (Z ), fuó llamado Húmero Atómico y se encontró que es igu a l a l número de protones en e l nú— c le o o a l número de electron es del elemento*

La d istrib u ción de lo s e lectron es en capas o n ive les cu án ticos - esté su jeta a c ie r ta s reglas que originan repetic ion es en e l nú­mero de electron es en e l n iv e l más externo y de ástos e lectron es dependen la s propiedades químicas de lo s átomos.

Todos lo s elementos que tengan igu a l número de e lectron es en la - capa más externa tendrán propiedades químicas s im ilares, la s cu¿le s son función p eriód ica del número atómico.

- 5 8 -

I I I .2 . OBJETIVO B1 alumno id e n tifica rá lo s d iferen tes grupos y - -ESPEFICICOs fam ilia s de elementos de la tabla periód ica de —

acuerdo a la estructura e le ctrón ica de lo s átomos. Señalará las d iferen cias que existen entre la ta­b la p eriód ica de los elementos (segán su con figu ­ración e le ctrón ica ) y la tabla periód ica moderna.

De acuerdo a la tabla periód ica de lo s elementos, ésta nos pro­porciona la siguiente información:

Los elementos colocados en columnas v e r t ica le s forman fa m ilia s -0 grupos con propiedades químicas s im ila res. Por ejemplos la — primera fam ilia es la de lo s metales a lca lin o s Li, Na, K, Bb, - Cs y Pr.

- Los elementos colocados en forma horizontal forman lo s periódos; lo s primeros periódos son lo s llamados co r to s , pues presentan — sólo 8 elementos cada uno; a l resto de lo s periódos se le s llama periódos la rgos.

En cada cuadro de la tabla hay un elemento, de l cual se in d ica — su Niimero Atómico (Z),S ím bolo, Peso Atómico, Diámetro Atómico y- Badio Atómico.

Los elementos de cada fam ilia se dividen en subgrupos "A" para - los t íp ic o s y "B" para lo s de tran sición .

Los elementos m etálicos están a la izquierda y a l centro (desde-1 A hasta I I I B ). Los metaloides y no metales a la derecha (des­de IV hasta VII B). Los gases nobles están en e l "0".

- 59 -

DIFERENCIAS ENTRE LA TABLA PERIODICA Y LA TABLA CUANTICA

TABLA PERIODICA

1. Se arreglan lo s elemen tos en orden crecien te de su número atómico.

2. Se repiten sus propie­dades químicas y f í s i ­cas.

TABLA CUANTICA

1. Se arreglan en orden - crecien te de su número atómico.

2. Las propiedades de Io s - elementos son función - de la estructura e le c— trón ica de sus átomos.

- 60 -

III. 3 OBJETIVO Enunciará la s propiedades periód icas y a p eriód i-BSPBCIPICO: cas de lo s elementos de acuerdo a su p os ic ión en

la tabla p eriód ica .

Todos lo s elementos químicos presentan propiedades p eriód icas o aperiódicas ca ra c te r ís t ic a s , algunas de la s cuáles som

PROPIBDADfiS PERIODICAS PSOPIBDADBS APERIODICAS

1. El peso atómico 1 . La e lectron egativ idad2. la va len cia 2 . Los subniveles de — -

energía.3. Las temperaturas 3. B1 número atómico4. E bu llic ión 4. La radiactividad5. Pusión 5. La densidad

6. La maleabilidad

Nota: Ver en la tabla periód ica .

Analizando por grupos tenemos*El grupo I A está formado por lo s sigu ien tes elementos*

HOMBRE SIMBOLO Ho. ATOMICO P. ATOMICO COHP. BLBCTBOHICA L itio Li 3 6.941 2,1Sodio Ha 11 22.990 2 ,8 ,1Potasio K 19 39.102 2 ,8 ,8 ,1Bubidio Rb 37 85.47 2 ,8 ,1 8 ,8 ,1Cesio Cs 55 132.91 2 ,8 ,1 8 ,1 8 ,8 ,1Prancio Pr 87 223.0 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,1 8 ,8 ,1

- 6 1 -

El grupo I I A está formado por los sigu ientes elementosr

NOHBHB SIMBOLO No. ATOMICO P. ATOMICO CON?.ELECTRONICABerilio Be 4 9.0122 2,2Magnesio Me 12 24.312 2,8,2,Calcio Ca 20 40.08 2,8.8,2Estroncio Sr 38 87.62 2,8,18,8,2Bario Ba 56 137.34 2,8,18,18,8,2Badio Ba 88 (226.0) 2,8,18,32,18,8,2

Los integrantes del grupo III A sonrNOMBRE SIMBOLO No. ATOMICO P. ATOMICO CON?.ELECTRONICABoro B 5 10.811 2,3Aluminio Al 13 26.982 2,8,3Galio Ga 31 69.72 2,8,18,3Indio In 49 114.82 2,8,18,18,3Titanio Ti 81 204.32 2,8,18,32,18,3

Los integrantes del grupo IV A son los siguientes elementosrNOMBRE SIMBOLO No. ATOMICO P. ATOMICO CON?/ ELECTRONICACarbono C 6 12.011 2*4Silicio Si 14 28.086 2,8,4,Ge manió Ge 32 72.59 2,8,18,4Batallo Sn 50 118.69 2,8,18,18,4Plomo Pb 82 207,19 2,8,18,32,18,4

Los integrantes del grupo V A son los siguientes:NOMBRE SIMBOLO No. ATOMICO P. ATOMICO CON?.ELECTRONICANitrógeno K 7 14.007 2,5Fósforo P 15 30.974 2,8,5,Arsááico As 33 74.922 2,8,18,5

- 62 -continuación .

Antimonio Sb 51 121.75 2,8,18»18,5Bismuto Bi 83 208.98 2,8,18,32,18,5

los elementos del grupo VI A son*trOHBBK SIMBOLO &2j. ATOMICO P. ATOMICO CORP.RLBCTRORICAOxigeno 0 8 15.999 2.6Agufre S 16 32.064 2,8,6Se le ni o Se 34 78.96 2,8,18,6Telurio Te 52 127.60 2,8,18,18,6Polonlo Po 84 (210.0) 2,8,18,32,18,6

Los elementos del grupo VII A aons (Halógenos)HOMBBB SIMBOLO Rof ATOMICO P. ATOMICO CORP. ELECTRONICAFluor f 9 18.99 2,7Cloro 01 17 35.45 2.8,7Bromo Br 35 79,90 2,8,18,7Iodo I 53 126.90 2,8,18,18,7Astato At 85 (210.0) 2,8,18,32,18,7

loa elementos del grupo VIII A; llamados también "gases inertessontROMBRB SIMBOLO Hor ATOMICA P. ATOMICO CORP. RLBCTRORICABelio HHe 2 4.0026 2 ‘Reón Re 10 20.183 2,8Argón Ar 18 39.948 2.8,8Kriptón Kr 36 83.80 2,8,18,8Xenón Xe 54 131.30 2,8,18,18,8Radón Rn 86 (222. 0 ) 2,8,l8,32,l8r8

- 6 3 -

Los metales de transición están representados por los siguien­tes gruposr Orupo III BrHOMBBB SIMBOLO ATOMICO P. ATOMICO COHP. ELECTRONICAEscandio So 21 44.956 2, 8, 9, 2Itrio T 39 88.905 2,8,18,9,2

Grupo IV B iHOKBHB SIMBOLO Ho. ATOMICO P. ATOMICO COHF. ELECTRONICAtitanio Ti 22 47.90 2,8,10,2Circonio ir 40 91.22 2,8,18,10,2Hafnio Hf 72 178.49 2,8,18,32,10,2Hutherfordi¿Hf 104 (261.0) 2,8,18,32,32,10,2

Orupo V- B t

HOKBHB SIMBOLO Mo, ATOMICO P. ATOMICO COHF. BLECTROÑICAVanadio V 23 50.942 2,8,11,2Hiobio Hb 41 92.906 2,8,18,12,1Tantalio Ta 73 180.95 2,8,18,32,11,2Hahnio Ha 105 (262.0) 2,8,18,32,32,11,2

Bleaentos del grupo VI B iHOMBHE SIMBOLO Ho. ATOMICO P. ATOMICO CORP. ELECTRONICACromo Cr 24 51.99 2,8,13,1Molibdeno Mo 42 95.94 2,8,18,13,1Tugsteno V 74 183.85 2,8,18,32,12,2

Elementos del grupo VII B:NOMBRE SIMBOLO Ho. ATOMICO P. ATOMICO COHF. ELECTRONICAManganeso Ha 25Tecnecio Se 43He ni o He 74

54.93 2,8,13,2(99.0) 2,8,18,13,2186.2 2,8,18,32,13,2

- 64 -

tos siguientes setales de transición pertenecen al grupo VIII B j están dispuestos en "triada*" tHOKBHX SIMBOLO B?.«. ATOMICO P.ATOMICO COMP.ZUCTBOMICAHierro Ps 26 55.84 2,8,14.2Butenio ftt 44 101.07 2,8,18,15,1Osaio Os 76 190.2 2,8,18,32,14,2

Cobalto Co 27 58.93 2,8,15,2Bodio Bh 45 102.91 2,8,18,16,1Iridio Ir 77 192.2 2,8,18,32,15,2

R¿qual Bi 28 58.71 2,8,16,2Taladlo Pd 46 106.4 2,8,18,18Platino Pt 78 195.09 2,8,18,32,17,1

Bleaentos o* • H 1 o I B :HOMBRE SIMBOLO Ho. ATOMICO P.ATOMICO COHP.BIBCTBOMICACobre Cu 29 63.54 2,8,18,1Plata 47 107.87 2,8,18,18,1Crupo II B i mmunt SIMBOLO Ho. ATOMICO P.ATOMICO COK?¿ELECTRONICAZinc Zn 30 65.37 2,8,18,2Cadaio Cd 48 112,40 2,8,18,18,2Mercurio Hg 80 200.59 2,8,18,32,18,2

Incluidas en la tabla periódica se encuentran las llamadas----"tierras raras", las cuales se dividen en dos grupos ó series;- la serie de los Lantánidos J la serie de los Actlnidos los cua­les se describirán a continuación:

- SERIE DE LOS LANTANIDOS -

NOMBRE SIMBOLO No.ATOMICO P.ATOMICO CON?.ELECTRONICALantano La 57 138.910 2 ,8 ,1 8 ,1 8 ,9 ,2

Ce r io Ce 58 140.12 2 ,8 ,1 8 ,1 9 ,9 ,2Praseodimio Pr 59 140.91 2 ,8 ,1 8 ,2 1 ,8 ,2Neodimio Nd 60 144.24 2 ,8 ,1 8 ,2 2 ,8 ,2Prometio Pm 61 (147 ) 2 .8 ,1 8 ,2 3 ,8 ,2Samarlo Sm 62 150.35 2 ,8 ,1 8 ,2 4 ,8 ,2Europio Bu 63 151.96 2 ,8 ,1 8 ,2 5 ,8 ,2Gadolinio Sd 64 157.25 2 ,8 ,1 8 ,2 5 ,9 ,2Terbio Tb 65 158.92 2 ,8 ,1 8 ,2 6 ,9 ,2Disprosio Dy 66 162,50 2 ,8 ,1 8 ,2 8 ,8 ,2Holnio Ho 67 164.93 2 ,8 ,1 8 ,2 9 ,8 ,2

Erbio Br 68 167.26 2 ,8 ,1 8 ,3 0 ,8 ,2Tulio Tm 69 168.93 2 ,8 ,1 8 ,3 1 ,8 ,2

Iterb io Yb 70 173.04 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,8 ,2

- SERIB DE LOS ACTINIDOS -

NOMBHB SIMBOLO No.ATOMICO P.ATOMICO CON?.ELECTRONICA

A ctin io Ac 89 (227.0) 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,1 8 ,9 ,2

Torio Th 90 232.04 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,1 8 ,1 0 ,:

P rotactin io Pa 91 (231.0) 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,2 0 ,9 ,2

Uranio 0 92 238.03 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,2 1 ,9 ,2

Neptunio »P 93 237.0 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,2 2 ,9 ,2

Plutonio Pu 94 (242.0) 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,2 4 ,8 ,2

Americio Am 95 (243.0) 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,2 5 ,8 ,2

Curio Cm 96 (247.0) 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,2 5 ,9 ,2

Berkelio Bk 97 (247.0) 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,2 7 ,8 ,2

- 66 -

Continuación

C a liforn io Cf 98 (249.0 ) 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,2 8 ,8 ,2Einstenio Es 99 (254 .0 ) 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,2 9 ,8 ,2Pernio Fin 100 (253 .0 ) 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,3 0 ,8 ,2Mendelevio Kd 101 (256.0 ) 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,3 1 ,8 ,2No be l i o Ho 102 (254.0 ) 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,3 2 ,8 ,2

Lawrencio Lr 103 (257 .0 ) 2 ,8 ,1 8 ,3 2 ,3 2 ,9 ,2

R ota .- Entre paréntesis se encuentran lo s números atóm icos delo s elementos ra d ia ctivos .

- 67 -

III. 4 OBJBTIVO Medíante e je r c ic io s y dadas la s ca ra cte r ís t ic a s - HSPECIFICO: de algunos elementos lo s id e n tifica rá y lo c a liz a

rá en la tabla periód ica .

C ontenido.- Para lo g ra r e l presente o b je t iv o , rea lizará lo a - sigu ientes e je r c ic io s :

1 . - ¿Cuáles son lo s elementos a lo s cuales corresponde la s si. guientes configuraciones e lectrón ica s?a ) 2 ,8 ,3 Aluminiob) 2 ,8 ,8 ,2 C alcioc ) 2 ,8 ,1 8 ,1 8 ,3 Indiod) 2 ,8 ,1 8 ,4 Germanioe) 2 ,8 ,1 8 ,8 ,2 Katranciof ) 2 ,8 ,8 ,1 Potasiog) 2 ,1 L itioh) 2 ,8 ,7 Cloroi ) 2 ,8 ,1 8 ,5 Arsénicoi ) 2 ,8 ,6 Azufre

2 . - A qué grupo pertenecen lo s sigu ientes elementóse

a ) nitrógeno Y Ab) Astato VII Ac ) Aluminio I I I Ad ) Cobre I Be ) Cadmio II Bf ) Hierro VIII B

g ) Tecneolo . . . n i . Bh) Cobalto VIII B

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¿Cuál es e l número atómico de lo s a ) P latin o 78

sigu ientes elementos?

b ) Osmio 76c ) Tugsteno W 74d ) Polonio 84e ) Bismuto 83f ) Gadolinio . 64g ) Zinc 10h ) P lata 47i ) Cromo 24j ) Níquel 28

¿Cuál es e l símbolo de lo s s igu ien tes elementos?

a ) C alcio Cab ) T itanio Tic ) Hubidio Hbd ) Cesio Cse ) Boro Bf ) Bromo Brg ) Antimonio 5bh) Estaño Sn

i ) Plomo Pbj ) Cobre C Cu

Bscribe e l nombre y símbolo de 5 dicando a que grupo pertenecen.

a ) Badio Ha

elementob rad iactivos in -

Gruno I I AB) T itanio Ti Gruoo IV Bc ) Urabio 0 Grupo VI Bd ) Polonio Po Gtodo VI Ae ) Torio Th Serie de lo e A ctin idos

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UNIDAD IV

ENLACES QUIMICOS

OBJETIVO Explicará lo s d ife ren tes tip os de enlaces que unenPARTICULAR: a lo e átomos que integran la materia.

OBJETIVO Explicará con ejemplos cuáles son la s c a r a c te r ís t iESPECIFICO: cas d e l enlace ión ico y que elementos lo forman.

Lo representará empleando la estructura de Lewis.

C ontenido.- Los e lectron es que in tervienen en una reacción quí mica se denominan BLBCTHOHES DB VALENCIA «

Los elementos se pueden agrupar en 4 c la se s , de acuerdo a l t ip o - po de enlace en que in tervienen :

1 . - Los elementos cuyos átomos ganan e lectron es ; por ejemplo lo s NO METALES.

2 .- Los elementos que pierden e lectron es a l formarse lo s compueg, to s ; por ejemplo lo s METALES.

3 .- Uto t ip o de elemento interm edio; por ejemplo los METALOIDES.

4 . - LOS GASBS NOBLES; son elementos que ca si no forman n i n g ú n ti. po de compuesto, ya que tienen una con figuración e le ctró n ica estab le .

Se cree que a l combinarse los átomos de la gran mayoría de los - elementos, logran una estabilidad e le ctrón ica comparable a la de lo s gases n ob les ; ésta estabilidad puede alcanzarse de dos mane­ras!

1. Mediante la transferencia de los e lectron es, de la capa más - externa de lo s átomos de un elemento a la de otro elemento.

2. Compartiendo e lectron es entre dos 6 más átomos.

Los átomos a l ceder ó aceptar electrones se convierten en p a rtí­culas cargadas eléctricam ente, denominadas iones, lo s cuales es­tán unidos por una fuerza e le c tro s tá t ica , éste tip o de enlace se llama enlace ión ico o de e lectrova len cia .

Así e l átomo de l i t i o tiende a ceder un e lectrón para adqu irir - la configuración estable del h e lio y e l f lú o r tienden a tomar un e lectrón para completar la configuración d e l neón, cuando ambos- elementos se ponen en contacto, ocurre una reacción v io len ta ; e l Li cede a l P, definitivam ente un e lectrón y se convierte en un - ión monovalente p o s it iv o ; mientras que e l P, que ha adquirido — ése e lectrón complentando e l octeto de e lectron es en su capa de­va len cia se convierte en un ión monovalente negativo. Estas dos- partícu las se mantienen unidas por la fuerza e le c tro s tá t ica .

E jem plo • I d . + . 1 1 — ---— Li ÍPl LiP♦ • • •

otro ejemplo sería e l del bromuro de s o d i o t

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EJERCICIOS:

Represente e l enlace ión ico de los siguientes compuestos, emplean do la estructura e lectrón ica de Lewis:

a) Cloruro de c a lc io

ca :ci:• •

b) Sulfuro de aluminio

AIS

C) Fluoruro de sodio

Na?

d) Cloruro de sodio

na :ci:• •

e) Acido Iod íd r ico

h : i

IV. 2

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OBJETIVO Explicará y ap licará la regla del o cte to a deterESPECIFICOí minados,elementos. D istinguirá las c a r a c te r ís t i ­

cas d e l enlace covalente (s e n c il lo , m ú ltip le , po la r y no p o la r) y lo representará empleando la - estructura de Lewis.

Contenido.-

Ejemplo:

En 1916, W. Kossel y G. N. Lewis propusieron un- esquema para ex p lica r e l enlace entre lo s átomos denominado "Eegla del O cteto" la cual e s ta b le ce - que; cuando se fonna un enlace químico, lo s á to­mos adquieren, ceden ó comparten e lectron es, de- ta l manera que la capa más externa ó de va len cia de cada átomo contenga 8 e lectron es.B1 modo de a tr ib u ir a lo s electron es más exter— nos ó de va len cia en una molécula se pueden re­presentar mediante la llamada estructura fórmula de Lewis o fórmula e le ctrón ica , y s irve para - - i lu s tr a r e l enlace químico.En éste tip o de estructura, lo s e lectron es de va len cia de cada átomo se representan por medio de puntos, cruces ó c ír cu lo s alrededor d e l elemento*

Hh : c i : h : c : h h : o: h

ííLos puntos representan lo s electron es de va lencia y un par de - puntos entre dos átomos in d ica la lo ca liz a c ió n de un enlace co— valente.

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Enlace covalente; es aquel que se v e r i f ic a por compartimiento - de e lectron es, se representa por una lín ea pequeña o guión en— tre los átomos que forman e l enlace.

Así por ejemplo, la molécula de clo ro ( CI2 ) estará formada por e l compartimiento de un par de e lectron es:

»• •« .. ..:ciT + Tci: :cií ci:•• •• •# ••

ó b ién :

C1 - C1 = Cl2Cada c lo ro n ecesita un e lectrón para completar su o cte to . Un — átomo de c lo ro comparte uno de sus electron es (x ) con e l o tro - átomo de cloro y éste a su vez comparte uno de sus e lectron es - (x ) con e l primer átomo de C l; completando así ambos átomos su- configuración de gas noble como e l (Argón).

El número de 'anlaces covalentes formados por un átomo se llam a- covalencia . Así por ejemplo la covalencia del Cl es de "1 " .

ENLACE COVALENTE COOBDIHADO

Los enlaces covalentes pueden formarse también s i un átomo con tribuye con 2 e lectron es, es d ecir , cuando un par de e lectron es compartidos pertenece a uno sólo de lo s átomos.

Este tip o de enlace se llama Enlace Covalente Coordinado (sem i- polar ó d a tiv o ); e l átomo que contribuye con un par de e le c tr o ­nes recibe e l nombre de donador y e l que lo s toma recibe e l nom bre de aceptador.Por ejemplo la reacción entre e l tr iflu o ru ro de boro; BF3 y e l -amoniaco NH? : F H F H

J 1 I I IF-ij¡ + : n- h ------------- f- b: j - h

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le tendencia re la tiv a de un átomo enlazado, con respecto a la - a tracción de lo s e lectron es de l en lace, se expresa mediante e l - término ELBCTEONEGATIVIDAD.

Uno de lo s usos de la esca la de la electronegatividades e l pre­d e c ir e l t ip o de enlace químico formado entre lo s átomos. Entre más grande sea la d ife ren cia en la s e lectron egatividades de dos elementos, mayor será la atracción e le c tr o s tá t ic a que tienen — lo s átomos y más ión ico será e l en lace.

El par de e lectron es en e l enlace covalente se comparte por - - igua l forma en moléculas diatóm icas homonucleares, como H | R 6

C : Cl ; en moléculas heteronuclearee como H : Cl ; e l átomo - - más e lectron egativo (C l) atrae con más fuerza e l par compartido de e lectron es y desa rro lla sobre s í una carga fra cc ion a ria nega tiva? e l o tro átomo (H+ ) adquiere una carga p os itiv a , éstas ca r gas fra ccion a rias se designan con lo s simbolos + y ” , a s ípor ejemplo e l H Cl se representa como H - Cl ; se d ice en­tonces que éstos enlaces covalentes son polares para d ife r e n c ia r lo s de lo s enlaces H - H ó Cl - Cl que son covalentes no p o la - 168.

- ELECTBONBGATIVIDAD -

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IV .3 .OBJETIVOESPECIFICOt

Explicará la s ca ra cte r ís t ica s del enlace m etálico y su importancia en la s a leacion es.

Contenido.— ENLACE METALICO t

Los elementos m etálicos se presentan en la natura le za , en general en forma de s ó lid o s , la s caracte, r íe t ic a s f í s i c a s de lo s metales la s d iferencian - de lo s demás elementos y compuestos, por su a lta - conductividad térmica y e lé c t r ic a , m aleabilidad,-

áuctijb ilidad, b r i l l o , e tc .

Los metales só lid os poseen estructuras c r i s t a l i ­nas d efin idas, cuyos conglomerados atómicos están unidos químicamente por un tip o de unión d iferen ­te a lo s enlaces tratados hasta ahora, i éste t i ­po de enlace se le conoce como BKLACB METALICO*

Debido a que lo s metales tienden a actuar como — iónes p os it iv o s en las uniones químicas, será tam bién im posible que un conglomerado atómico metáli, co está unido químicamente por enlaces covalentes ió n ico s , puesto que en una estructuram etálica só­lo , podrán e x is t ir iones p os it iv o s y una nube de - e lectron es sin posición defin ida que vagarán por- todo e l conglomerado atóm ico. Este hecho es e l — q u e axp lica e l porque de su gran conductividad — térmica y e lé ctr ica » así como su maleabilidad y— d u ctilid a d .

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IV. 4 OBJETIVO Explicará y e jem p lifica rá lo s enlaces por puenteESPECIFICO: de hidrógeno y oxígeno.

Contenido.- ENLACES POR PUENTE DB HIDROGENO.

La p os ic ión d e l elemento H en la tabla p eriód ica muestra que éste elemento es e l más sim ple: iH - 1S^ ; debido a ésto , e l átomo de hidrógeno se — puede combinar, tanto con lo s metales.como con — lo s nó m etales, en general; como lo s metales po­seen una baja e lectron egatividad respecto a l H - ésta es la razón por la cual se d ice que e l H po see un número de oxidación de -1 .

Debido a que e l H tiene só lo una reempe a medio- llen a r , se podrá combinar también con lo s ná me­ta le s por la com partición de ésta reempe con l a B

reempee externas de lo s nd metales.

Al unirse e l H con un nS metal de a lta electrone, gativ idad se orig in a una d e fic ie n c ia de reg ión - esp acio - energética de enlace in tern u clear en la vecindad del núcleo del átomo de H. En éste caso decimos que " e l número de oxidación del átomo de hidrógeno es de +1 .

Cuando unimos e l 6 lo s átomos de hidrógeno con e l P ó e l 0 , elementos no m etá licos, debido a la - gran d iferen cia de e lectron egativ idades entre H y el nó metal, la densidad e le ctró n ica aumenta - considerablemente en la vecindad del núcleo d e l- átomo nó m etálico, hecho que produce desnudez en

77 -

e l protón del átomo de hidrógeno, debido a la disminución de la densidad e le c tró n ica en e l m icleo.

Debido a que la s moléculas formadas se encuentran en un conglo­merado atómico, deberán e x is t i r in teraccion es de tip o e le c tro s ­tá tico entre e l núcleo d e l átomo de H (protón desnudo) y la w gión espacio energética negativa pertenciente a l núcle del á to­mo nó m etálico, dando orígén a que se establezca un enlace conO cido como PÜBRTE DE HIDROGENO.

Este enlace m odifica la s propiedades f í s i c a s de la substancia. Por ejemplos El agua só lid a (e l h ie lo ) posee una densidad más - baja que e l agua líq u id a .

El agua líqu ida debido a la formación de puentes de H se encuen tra formando grumos ó conglomerados m oleculares:

H — O . . . . H — O . . . H - Ol i IH H H

A sociación de moléculas de agua.

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IV. 5 OBJETIVO Explicará cómo actúan la s fuerzas de Van der -ESPECIFICO: Waals en e l comportamiento molecular.

Contanido.- FUERZAS DE VAH DER - WAALS »

Las fuerzas de Van der - Waals son debidas a la a tracción que ejercen lo s núcleos de una molécu la sobre lo s electron es de la s moléculas v e c i­nas.

Ya hemos v is to que capa externa de toda la molé cula está formada por e lectron es, tfoa m olécula- está compuesta por átomos unidos entre s í me— - diante enlaces covalentes.

Puede o cu rr ir que éstos átomos no puedan formar más enlaces en e l sentido e s tr ic to de com partir más e lectron es, pero s i así fuese, queda toda­v ía una atracción residual e je rc id a sobre o tros e lectron es; por lo tanto la molécula es atraída por la s otras. Bstas d éb iles fuerzas se suponen que son solo fuerzas f í s i c a s y no enlaces químiC 08.

HBSUMEN

Estos apuntes fueron elaborados de acuerdo a l programa de - - -QUIMICA I que se lle v a en e l :Centro de B ach illerato Tecnológico In d u stria l y de S erv icios —No. 65 de la Ciudad de Irapuato,Gto.Adaptándolo a lo s ob je tiv os particu lares y e sp e c ífic o s de dicho programa.

La presentación de éstos apuntes llevan e l siguiente orden.

UNIDAD I MATERIA Y BNEBGIA

O bjetivo No. 1

- Concepto de Química.- La re la ción de Química con otras c ie n c ia s .

O bjetivo No. 2

- Propiedades Generales y E specíficas de la Materia.- Fenómenos F ís icos y Químicos.

O bjetivo No. 3

- Cambios de estado de la Materia.- D ivisión de la Materia.- Conceptos de Elemento, compuesto y mezcla.

Objetivo No. 4

- Ley de la conservación de la Materia.- Resolución de problemas.

- Conservación y Transformación de la Energía.- Relación de equ ivalencia entre Masa y Bnergía.

OTIDAD II . - ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Objetivo Ho. 1- Concepto de Atomo, Molécula, Modelo Atómico de THOMPSON, BOHS

y SOMMERFIBLD, experimentos de ROTHBNPORD.

Objetivo No. 2

- Postulados de D alton .-- Conceptos de Atomo y Molécula de acuerdo a la Teoría Atómica.- Masa atómica y m olecular.

Objetivo No. 3

- Teoría de De Broglie y Schrodinger . -- Dualidad de la lu z .- P rincip io de Incertidumbre de Heisenberg.

Objetivo No. 4

- Parámetros Cuánticos.- Subniveles de Bnergía- Tipos de O rbitales.- P rin cip ios de Exclusión de Pauli.- Regla de Hund.- Representación e le ctrón ica .

Objetivo Ho. 5

Objetivo No. 5

- Atomo Gramo, Número de Avogadro.r Peso Equivalente.- Resolución de problemas.

Objetivo No. 6

- C aracterísticas de lo s Isótopos.

PNIT>*P I I I CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS

Objetivo No. 1

- C aracterísticas da lo s d iferen tes elementos químicos (F ísicas y Químicas) y su posición en la tabla p eriód ica de acuerdo a - sus ca ra cte r ís t ica s .

Objetivo No. 2

- D iferentes gm pos y fam ilias de Elementos de la tabla periódi, ca de acuerdo a la estructura e lectrón ica de sus átomos.

- D iferencias entre la tabla periód ica de lo s Elementos y la —— tabla p eriód ica moderna.

Objetivo No. 3

- Propiedades P eriód ica y Aperiódicas de lo s Elementos de acuer do a su p osición en la tabla periód ica .

Objetivo No. 4

- Dadas las ca ra cte r ís t ica s de algunos elementos, se situarán - correctamente en la tabla periód ica .

UNIDAD IV ENLACES QUIMICOS

Objetivo No. 1

- C aracterísticas del enlace ión ico y Elementos que lo forman.- Representación de la Estructura de Lewis.

Objetivo No. 2

- Regla del O cteto.- C aracterísticas del enlace covalente (s e n c il lo , nn íltip le , p<>

la r y no p o la r ).

Objetivo No. 3

- Enlace m etálico e importancia de la s a leacion es.

Objetivo No. 4

- Enlace por puente de Hidrógeno y Oxígeno.

Objetivo No. 5

- Fuerzas de Van Der - Vaals .

CONCLUSIONES

Al terminar de d esa rro lla r éste programa se observó las sigu ien ­tes con clu sion es í

- Que varios o b je tiv os no son congruentes con respecto a lo s -----demás.

- Con respecto a la Unidad I en lo s ob je tiv os re la tiv os a la con servación y transformación de la Bnergía Potencial y C in ética , éste ob je tiv o es v is to en F ís ica I .

- No ex iste una d iferen cia marcada entre lo s programas de P ís ica y Química I .

- El orden de loe o b je tiv os no es continuo en e l ob je tiv o No. 1 de la I I Unidad. Marca v er lo s Modelos Atómicos de Thompson, - Bohr, Sommerfield y en e l ob je tivo No. 2 de la misma Unidad — lo s postulados de Saltón.

- En e l o b je t iv o donde se revisan lo s modelos Atómicos, en mi — opinión se deben analizar como h is to r ia no se debe profundizar por no hacer uso en su vida profesion al de éstos conocim ientos.

- Sugiero que lo s alumnos del área de Ciencias Socia les no se — le s asigne la materia de Química I , por no serles ú t i l en la - carrera , sino c o m o cultura general.

- Hay otras materias (Máquinas de flegistro y Mecanografía) que - son más adecuadas a su preparación y sin embargo no se contem­plan en ningún programa.

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B I B L I O G R A F I A

GUILLERMO GARZON"TEORIA Y PROBLEMAS DE FUNDAMENTOS DE QUIMICA GENERAL"E dit. McGraw/Hill Latinoamericana,S.A, Año:

G. DEVORE "QUIMICA ORGANICA"E dit. Publicaciones Culturales.Año:

JORGE A. DOMINGUEZ "TEORIA Y PROBLEMAS"E nciclopedia de la Ciencias Larousse Año:

ROBERT H. MARCH "FISICA PARA POETAS"Edit. S ig lo XXI Año: