II. The Gas Laws Ch. 12 & 13 - Gases. A. Boyles Law P V PV = k.
Gases II
-
Upload
jung-y-jin -
Category
Documents
-
view
7 -
download
2
description
Transcript of Gases II
Gases IIDIFUSIÓN HEMATOGASEOSA Y LEYES QUE REGULAN. CÁMARAS
HIERBÁRICAS.
DIFUSIÓN DE GASES A TRAVÉS DE LA MEMBRANA RESPIRATORIA.
Presiones parciales (ley de John Dalton)
En el aparato respiratorio.
Permite realizar comparaciones más elásticas entre la concentración de un gas y la presión total que ejerce. Aunque puede variar independientemente.
La difusión de un gas estará determinada por la gradiente de presiones parciales y no por las concentraciones. Importante en la sangre -> La concentración y la presión parcial no están linealmente relacionadas.Cada gas es una mezcla, se comporta como si estuviese aislado, ocupando
todo el volumen posible, ejerciendo la presión parcial que le compete,
independientemente de la existencia de otros gases.
Transporte de los gases
Proceso de respirar: transporte de gases desde un punto de elevada presión parcial hacia un punto de menor presión parcial.
desde hasta
O2:
hasta desde
: CO2
Ambiente Mitocondrias
CélulasAire atmosférico
Presión de vapor de agua: PH2O
El hombre nos es capaz de almacenar grandes cantidades de aire, por lo tanto, depende de un intenso intercambio con el medio que lo rodea. Esto se logra gracias al proceso activo de transporte del volumen requerido de aire desde el ambiente hasta los alveolos.
En reposo, los gases inspirados adoptan la temperatura corporal y también la saturación de vapor de agua (37°c). A nivel del tercio inferior de la tráquea.
Presión parcial que ejercen las moléculas de agua para escapar a través de la superficie.
Una vez que la mezcla de gases se ha humificado totalmente la presión parcial del vapor de agua de le mezcla es de 47mmhg y esta presión se denomina PH2O.
Solubilidad y presiones parciales de los gases en los líquidos
Cantidad de gas disuelto en un líquido (T° amb.), es DP a su presión parcial y a su coeficiente de solubilidad.
Equilibrio # de moléculas que salen = # de moléculas que entran.
El gas dentro de la fases líquida, ejerce una presión parcial y en equilibro fisicoquímico (presiones parciales en ambas son iguales).
100 ml de sangre contiene 0,30 ml de O2; 2,69 ml de CO2 y 1,14 ml de N2 (Solución acuosa).
Presión
Molécula transportadora de gases: hemoglobina.
De no existir hemoglobina se necesitaría 75 veces el volumen de sangre, es decir 75 x 5 = 375 litros de sangre.
Por lo tanto, el fenómenos de intercambio gaseoso a nivel alveolar, es el más importante del pulmón; y que la cantidad de O2 y CO2, intercambiando están controlados por los requerimientos de nuestro organismo y limitados por fenómenos biológicos.
Concluyendo:
La difusión depende de la diferencia de presiones parciales de los gases.
La difusión neta será la diferencia del # de moléculas que se desplazan en direcciones opuestas.
La difusión se ve afectada por:
Solubilidad de gas en líquido.
Tamaño de área de contacto para la difusión.
Distancia que debe difundir el gas.
Peso molecular del gas.
La temperatura.
Cuantificación de la difusión
Coeficiente de solubilidad en el agua de los gases respiratorios:
Coeficiente de difusión de los gases respiratorios:
Es por esto que el CO2 es 20 veces más difusible que el O2.
T° Corporal Oxígeno (O2) Nitrógeno (N2) Anhídrido carbónico (CO2)
37°C 0,024 0,012 0,570
T° Corporal Oxígeno (O2) Nitrógeno (N2) Anhídrido carbónico (CO2)
37°C 1,0 0,53 20,3
Factores que afectan la tasa de difusión de gases a través de las membrana respiratoria
Espesor de la membrana: aumenta como resultado de la presencia de líquido de edema en el espacio intersticial de la membrana y en el alveolo.
Área de la superficie de la membrana: puede estar muy disminuido en muchas ocasiones. Por ejemplo, la extirpación de un pulmón disminuye el área total a la mitad.
Coeficiente de difusión del gas en la sustancia de la membrana: la transferencia de cada gas a través de la membrana respiratoria depende de su solubilidad en la membrana.
Diferencia de presión entre los dos lados de la membrana: es la diferencia entre la presión parcial del gas en los alveolos y la presión de gas en la sangre.