F - X Vi DP w . c o .doc u-tr a c k SEL ELEKTROKIMIA SEL ... · SEL ELEKTROKIMIA SEL VOLTA / SEL...

of 18 /18
SEL ELEKTROKIMIA SEL VOLTA / SEL GALVANI SEL ELEKTROLISIS Sel Volta = sel yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Sel elektrolisis = sel yang mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia. By Far Qimiya 2016 Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e V i e w e r w w w . d o c u - t ra c k . c o m Click to buy NOW! P D F - X C h a n g e V i e w e r w w w . d o c u - t ra c k . c o m

Embed Size (px)

Transcript of F - X Vi DP w . c o .doc u-tr a c k SEL ELEKTROKIMIA SEL ... · SEL ELEKTROKIMIA SEL VOLTA / SEL...

  • SEL ELEKTROKIMIA

    SEL VOLTA /

    SEL GALVANI

    SEL ELEKTROLISIS

    Sel Volta = sel yang

    dapat mengubah

    energi kimia menjadi

    energi listrik.

    Sel elektrolisis = sel

    yang mengubah

    energi listrik

    menjadi reaksi

    kimia.

    By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • Kejadian B : logam Zn dimasukkan ke

    larutan CuSO4Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)

    Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)

    Logam Zn dapat mereduksi kation Cu2+

    Kation Cu2+ dapat mengoksidasi logam Zn

    Kejadian A : logam Cu dimasukkan ke

    larutan ZnSO4Cu(s) + ZnSO4(aq) tidak terjadi reaksi

    Cu(s) + Zn2+(aq) tidak terjadi reaksi

    Artinya:

    Logam Cu tidak dapat mereduksi ion Zn2+

    Kation Zn2+ tidak dapat mengoksidasi

    logam Cu

    By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • Jika ditulis reaksinya: Cu + Zn2+

    Tidak terjadi reaksi.

    Karena kation Zn2+ tidak mampu

    menarik elektron dari logam Cu.

    Logam Cu sukar untuk melepaskan

    elektronnya.

    Jika ditulis reaksinya:

    Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu(s)

    Terjadi reaksi, karena kation Cu2+ mampu

    menarik elektron dari logam Zn.

    Logam Zn mudah untuk melepaskan

    elektronnya.

    Kesimpulan:

    potensi reduksi kation Cu2+ > Zn2+

    Diberi lambang E0Cu2+/Cu > Eo Zn2+ /Zn

    Eo = potensial suatu elektrode berdasar

    reaksi reduksiBy Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • Aliran elektron dari logam Zn yang

    dilepas langsung ditangkap oleh kation

    Cu2+, aliran elektron tersebut tidak dapat

    terukur / tidak dapat dimanfaatkan.

    Agar aliran elektron dapat terukur /

    dimanfaatkan maka disusunlah rangkaian

    sel sel volta / sel galvani

    Sehingga elektron yang dilepas oleh

    elektrode Zn melalui kabel dan dapat

    terukur tegangannya (voltasenya)

    atau aliran elektron tersebut dapat

    dimanfaatkan.

    By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • Logam Zn (elektrode Zn) melepaskan elektron sehingga bagian

    elektrode Zn terjadi reaksi oksidasi sebagai Anoda sebagai

    kutub negatif karena Eo Zn2+/Zn lebih negatif (lebih kecil)

    dibanding EoCu2+/Cu

    Ingat

    Vokal dengan vokal , konsonan dengan konsonan

    Anoda terjadi Oksidasi , Katoda terjadi Reduksi

    By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • Sel Volta = sel yang mengubah reaksi kimia menjadi energi (arus) listrik.

    Terjadi aliran listrik karena ada perbedaan potensial dari kedua elektrode.Elektrode yang lebih negatif (sebagai kutub Negatif) akan terjadi reaksi oksidasi sebagai AnodaElektrode yang lebih positif (sebagai kutub positif) akan terjadi reaksi reduksi sebagai katoda.

    Vokal dengan vokal Oksidasi sebagai AnodaKonsonan dengan konsonan Reduksi sebagai Katoda.

    By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • Elektrode = zat konduktor yang dicelupkan pada larutan / cairan

    zat elektrolit.

    Aliran listrik selalu mengalir dari potensial besar ke rendah

    (Arah aliran arus listrik berlawanan dengan arah aliran elektron,

    sesuai konsep elektronika)

    Aliran elektron mengalir dari potensial yang kecil (potensial

    elektrode yang lebih negatif) menuju ke potensial yang lebih

    besar (potensial elektrode yang lebih positif)

    Dalam sel volta terjadi aliran elektron dari anoda menuju

    katoda karena ada perbedaan potensial elektrode dari

    kedua elektroda.

    By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • Potensial suatu elektroda standar adalah:

    Potensial listrik yang dihasilkan oleh reaksi reduksi suatu

    elektrode (lambangnya E0) dibandingkan terhadap elektrode

    hidrogen.

    Makin mudah suatu ion / unsur mengalami reduksi maka

    makin besar potensial elektroda yang ditimbulkannya.

    Deret volta : Urutan kereaktifan logam mulai dari

    reduktor terkuat (mudah teroksidasi) sampai reduktor

    terlemah (sukar teroksidasi).

    logam sebelah kiri dalam deret volta lebih mudah

    teroksidasi ( semakin reaktif).

    Makin ke kanan letak suatu ion logam pada deret volta

    makin besar potensial elektrodanya.By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • Untuk mengetahui harga Eo (potensi reduksi) dari suatu elektrode

    maka diperlukan ektrode pembanding.

    Elektrode pembanding sebagai elektrode standar yaitu elektrode

    gas H2 platina dalam larutan asam.

    Elektrode standar gas H2 platina ditetapkan memiliki nilai potensi

    reduksi ( EoH+/H2 ) = 0 volt.

    By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • Jika elektrode standar hidrogen yang teroksidasi maka yang

    melepaskan elektron adalah gas H2 dengan reaksi

    H2(g) 2H+ + 2e

    Jika elektrode hidrogen yang menarik elektron maka yang menarik

    elektron adalah kation H+ dengan reaksi 2H+ + 2e H2(g)

    By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • Elektrode Zn sebagai anoda akan mengalami

    oksidasi

    Anoda : Zn(s) Zn2+(aq) + 2e

    Elektrode hidrogen dengan larutan HCl

    mengalami reduksi

    Katoda : 2H+(g) + 2e H2(g)

    Harga potensial elektrode

    Eo Zn2+|Zn < Eo H+|H2

    Elektrode Hidrogen sebagai anoda akan

    mengalami oksidasi

    Anoda : H2(g) 2H+(aq) + 2e

    Elektrode Cu sebagai katoda mengalami

    reduksi

    Katoda : Cu2+ + 2e Cu(s)

    Harga potensial elektrode

    Eo Cu2+| Cu > Eo H+|H2

    By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • DERET VOLTA

    Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb

    H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au

    By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • Contoh soal:

    Data potensial reduksi standar untuk reaksi setengah sel

    adalah

    Zn2+(aq) + 2e Zn (aq) E = - 0,76 VFe2+(aq) + 2e Fe (aq) E = - 0,41 V

    1.Tentukan electrode yang sebagai katoda dan anoda !

    2.Hitunglah Eosel yang terjadi

    3.Tuliskan notasi sel.

    By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • Jawab:

    Katoda = Fe (karena nilai Eo lebih positif)

    Reaksi reduksi : Fe2+ + 2e Fe

    Anoda = Zn (karena nilai Eo lebih negatif)

    Reaksi oksidasi : Zn Zn2+ + 2e

    Reaksi sel : Zn + Fe2+ Fe + Zn2+

    E0sel = E0

    katoda E0anoda

    E0sel = E0

    Fe E0

    Zn

    E0sel = - 0,41 (- 0,76) = 0,35 V

    By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/

  • Notasi sel : anoda || katoda

    (oksidasi) (reduksi)

    elektrode| elektrolit || elektrolit | elektrode

    (anoda) (katoda)

    Notasi sel : Zn|Zn2+||Fe2+|Fe

    By Far Qimiya 2016

    Click

    to b

    uy N

    OW!PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    omCl

    ick to

    buy

    NOW

    !PD

    F-XCh

    ange Viewer

    ww

    w.docu-track.c

    om

    http://www.pdfxviewer.com/http://www.pdfxviewer.com/