Universidad Nacional De San Martin

Facultad De Ingeniería Agroindustrial

Departamento Académico De Ingeniería Agroindustrial

CATEDRA: Bioquimica

DOCENTE:Biolog.Cesar Daniel Quesquen Lopez

TEMA : Biolixiviacion en la industria agroindustrial,usos e importancia

ESTUDIANTE : Wilson Jesus Arevalo Mori

TARAPOTO – PERU

2013

INTRODUCCION

El empleo de sistemas biológicos en los procesos industriales, conocida como Biotecnología, ha sido usada desde tiempos inmemoriales en laproducción de vino, cerveza, pan, en la fabricación de antibióticos, en la industria alimentaria, entre otras aplicaciones. En el sector minero metalúrgico, la biotecnología ha sido utilizada como una herramienta en la disolución y recuperación de los valores metálicos contenidos en menas. Mayormente, los procesos microbianos han sido empleados en la lixiviación de cobre y uranio, en el mejoramiento de la extracción de metales preciosos contenidos en sulfuros refractarios, y en el tratamiento de aguas residuales.

El enorme potencial que representa el empleo de bacterias en los procesos mineros se grafíca con la afirmación que en 1979 brindara el Dr. Richard Manchee al respecto: ..."una planta de extracción de minerales del futuro podría tener el aspecto de una actual de tratamiento de agua: libre de la suciedad y de los montones de escorias asociadas con las operaciones mineras, mientras que bajo el suelo millones de microbios realizarían las tareas que en nuestros días se caracterizan por el rugido de las máquinas, el ruido de los picos y el traslado de mineral".

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BIOLIXIVIACION O LIXIVIACION BACTERIANA

La Lixiviación Bacteriana, también conocida como Biolixiviación, Biohidro-metalurgia o Biooxidación de Sulfuros, puede ser definida como un proceso natural de disolución que resulta de la acción de un grupo de bacterias- principalmente del género Thiobacillus - con habilidad de oxidar minerales sulfurados, permitiendo la liberación de los valores metálicos contenidos en ellos.

Por mucho tiempo, se pensó que la disolución o lixiviación de metales era un proceso netamente químico, mediado por agua y oxigeno atmosférico. El descubrimiento de bacterias acidófilas ferro- y sulfo-oxidantes ha sido primordial en la definición de la lixiviación como un proceso catalizado biológicamente.

En términos más globales, se puede señalar que la biolixiviación es una tecnología que emplea bacterias especificas para lixiviar, o extraer, un metal de valor como uranio, cobre, zinc, níquel y cobalto presente en las menas o en un concentrado mineral.

El producto final de la biolixiviación es una solución ácida que contiene el metal de valor en su forma soluble.

De otro lado, el término biooxidación es utilizado para describir un proceso que emplea bacterias para degradar un sulfuro, usualmente pirita o arsenopirita, en la que el oro o la plata, o ambos, se encuentran encapsulados.

ASPECTOS MICROBIOLOGICOS

Thiobacillusferrooxidans:

Los microorganismos que son responsables de la disolución de los metales a partir de minerales son, principalmente, organismos quimiosintéticos y autotróficos pertenecientes al género Thiobacillus, aunque como señalamos en un párrafo y tabla anterior, no es la única. De las especies deThiobacillus que se conocen la que más atención ha recibido es Thiobacillusferrooxidans, cuya presencia fue demostrada por Colmer y Hinkle, a comienzos de los años 50, en el drenaje unas minas de carbón, que reportaban altos contenidos de ácido y fierro.

T. ferrooxidans presenta forma bacilar, gram negativas, de 0.5 a 1.7 µ, algunas cepas tienen flagelos, es quimioautotrófico, capaz de oxidar compuestos inorgánicos como iones ferroso (Fe(II)) y azufre, los que le sirven de fuente

primaria de energía. El carbono necesario para su arquitectura celular lo obtiene por fijación de CO2, de manera similar a las plantas verdes (Ciclo de Calvin-Benson).  Es aerobio (requiere de O2 como aceptor final de electrones), acidófilo (desarrolla en rangos de pH que varían entre 1.5 y 3.0), y a temperaturas que oscilan entre 25-35ºC. Es considerada como el mayor contribuyente en la producción de aguas ácidas que drenan de depósitos de metales sulfurados, gracias a la capacidad que tienen de oxidar minerales de disulfuro de fierro, generando soluciones ácidas de sulfato férrico.

Mecanismos de Lixiviación

Los principales mecanismos involucrados en el proceso de lixiviación bacteriana son: directa e indirecta.

a.- Lixiviación Indirecta :

Dos reacciones importantes mediadas por T. ferrooxidans son:

Pirita FeS2 + 3.5 O2 + H2O ® FeSO4 + H2SO4  .................1

2 FeSO4 + 0.5 O2 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2O ................. 2

El sulfato férrico es un oxidante fuerte capaz de disolver una amplia variedad de minerales sulfurados. La lixiviación con Fe2(SO4)3 recibe el nombre de lixiviación indirecta porque se realiza en ausencia de oxígeno o de bacterias y, es responsable de la disolución o lixiviación de varios minerales sulfurados de cobre de importancia económica:

Chalcopirita CuFeS2+ 2 Fe2(SO4)3 ® CuSO4 + 5 FeSO4 + 2 Sº  ................. 3

Chalcocita Cu2S + 2 Fe2(SO4)3 ® 2 CuSO4 + 4 FeSO4 + 2 Sº .................4

El mecanismo de lixiviación indirecta depende de la regeneración biológica del sulfato férrico (reacción 2). El azufre (Sº) generado en las reacciones 3 y 4 puede ser convertido en ácido sulfúrico (H2SO4) por T. ferrooxidans según:

2 Sº + 3 O2 + 2 H2O ® 2 H2SO4 ................. 5

Este ácido sulfúrico, así generado, mantiene el pH del sistema a niveles favorables para el desarrollo de la bacteria.

b.- Lixiviación Directa:

Las bacterias ferrooxidantes también pueden lixiviar sulfuros metálicos directamente sin la participación del sulfato férrico producido biológicamente. El proceso se describe en la siguiente reacción :

MS + 2 O2 ® MSO4 .................. 6

donde M representa un metal divalente.

(bacteria)

Pirita 2 FeS2 + H2O + 7.5 O2 ® Fe2(SO4)3 + H2SO4 ...... 7

(bacteria)

Desarrollo Bacteriano

El efecto de ciertos factores ambientales sobre el desarrollo y crecimiento de las bacterias juega un rol importante dentro del proceso de lixiviación bacteriana, es por ello de mucha importancia el control de factores, como el pH, la presencia de oxígeno, la temperatura, la influencia de la luz, los requerimientos nutricionales, tamaño de partícula, y el efecto de inhibidores, entre otros.

pH: En general los T. ferrooxidans, desarrollan bien en medios ácidos, siendo incapaces de desarrollar sobre Fe+2 a un pH mayor de 3.0. Normalmente los valores sobre el que los tiobacilos se desarrollan se ubican dentro del rango de 1.5 a 2.5.

Oxígeno y CO2: La disponibilidad de oxígeno es un factor que controla la extracción de metales por bacterias. No se conoce otro oxidante que pueda ser utilizado por los microorganismos en ambientes de lixiviación. El dioxido de carbono es utilizado como fuente de carbono para la fabricación de su arquitectura celular.

Nutrientes: Como todos los seres vivientes, T. ferrooxidans requiere de fuentes nutricionales para su óptimo desarrollo, entre las que tenemos fuente de N2 (amonio), de fosfato, de S, iones metálicos (como Mg+), etc. Magnesio, es necesario para la fijación de CO2 y el fósforo es requerido para el metabolismo energético. Los medios de cultivo empleados presentan estos requerimientos, siendo los más importantes el 9K y el TK.

Fuente de Energía: Los T. ferrooxidans utilizan como fuente primaria de energía los iones ferroso y azufre inorgánico. El ion ferroso debe ser suplementado al medio cuando se trata de medios sintéticos. En caso de utilizar mineral, no es necesario añadir Fe+2.

Luz: La luz visible y la no filtrada tienen un efecto inhibitorio sobre algunas especies de Thiobacillus, pero el ion férrico ofrece alguna protección a los rayos visibles.

Temperatura: El rango sobre el cual se desarrollan, se encuentran entre 25ºC y 35ºC.

Presencia de Inhibidores: En los procesos de molienda o por acción propia del agente lixiviante se liberan algunos iones que en ciertas concentraciones resultan tóxicas para las bacterias ferrooxidantes afectando el desarrollo bacterial. La literatura señala que los niveles de tolerancia de las bacterias para ciertos metales es Zn+2 = 15 -72 g/l; Ni+2 = 12 - 50 g/l; Cu+2 = 15 g/l; Ag+ = 1ppb; UO2+2 = 200 - 500 mg/l, entre otros.

VENTAJAS DE LA TECNOLOGÍA MICROBIANA

1. Requiere poca inversión de capital, ya que las bacterias pueden ser aisladas a partir de aguas ácidas de minas.

2. Presenta bajos costos en las operaciones hidrometalúrgicas, en comparación con los procesos convencionales.

3. Ausencia de polución o contaminación ambiental durante el proceso.

4. Permite el tratamiento de creciente stock de minerales de baja ley que no pueden ser económicamente procesados por los métodos tradicionales.

PERSPECTIVAS FUTURAS

Son numerosas las posibilidades que se presentan para la aplicación de los procesos biotecnológicos en el beneficio de los minerales, algunos de los cuales reseñaremos brevemente en las siguientes líneas.

Los microorganismos pueden ser utilizados como agentes floculantes o como colectores en los procesos de flotación de minerales. La capacidad de muchos microorganismos de poder adherirse a superficies sólidas gracias a la interacción existente entre la carga de la pared celular y las condiciones hidrofobicas, modificando la superficie del mineral permitiendo su flotación y floculación (empleado en la separación de las fases sólida y líquida de una pulpa). Por ejemplo, se ha reporta que una bacteria hidrofobica es un excelente floculante para un número de sistemas minerales. Los minerales que han podido se floculados con esta organismo incluye a la hematita, ciertos lodos de fosfatos, floculación selectiva de carbón en menas piritosas, entre otras. Igualmente, este microorganismo es buen colector de hematita, y puede ser empleado en reemplazo del colector químico.

Otra área de enorme interés es el empleo de microorganismos heterótrofos, generalmente parte de la flora acompañante de Thiobacillus, como herramienta para la lixiviación de sistemas no sulfurados. Tal es el caso del empleo de un esquema de lixiviación bacterial heterotrófico para menas lateriticas de baja ley y que permitiría incrementar enormemente las reservas economicamente explotables de niquel. También el empleo de heterotrofos en la lixiviación de

menas de manganeso, plata y fosfato podría incrementar el número de reservas para estos commodities importantes. Su empleo radica en la enorme ventaja que significa su rápida velocidad de crecimiento, en comparación con los autótrofos.

La biodegradación de compuestos tóxicos orgánicos representa otro rubro importante de aplicación de los procesos biológicos. Debemos recordar que una amplia variedad de sustancias, tóxicas y no tóxicas, pueden ser descargadas al medio ambiente como consecuencia de las operaciones mineras. Muchos de estos compuestos son productos químicos complejos empleados en flotación y en procesos hidrometalurgicos. Otros incluyen a productos derivados del petróleo empleados de manera diversa en las operaciones mineras. Se reporta la capacidad de especies de Klebsiella y Pseudomonasen la degradación de reactivos de flotación.

Asimismo, se reconoce la habilidad de ciertos microorganismos o de sus enzimas de degradar, bajo ciertas condiciones, cianuro empleado en la recuperación de oro y plata. Ejemplo a nivel industrial de esta aplicación, lo representa la planta de Homestake, en Estados Unidos, que viene funcionando desde 1984, y emplea una cepa nativa de Pseudomonas. En el Perú, se han realizado numerosas investigaciones al respecto por J. Guerrero (1992), J. Hurtado en la Universidad Cayetano Heredia y por investigadores del Centro de Investigaciones Metalúrgicas de la Universidad Nacional de Trujillo.

También es de potencial importancia el empleo de ciertas especies vegetales en la prospección geológica de yacimientos minerales como en la limpieza y recuperación de suelos contaminados con iones metálicos pesados. Aunque el empleo de plantas u organismos completos escapa a la definición de biotecnología, el uso de estas permitirá centrar su aplicación en áreas donde se tiene depósitos de relaves antiguos o en zonas urbanas caracterizadas por su alto grado de contaminación.

APLICACIÓN DE LA BIOLIXIVIACION EN LA INDUSTRIA AGROINDUSTRIAL

En la industria alimenticia se puede usar la lixiviación para obtener azúcar de la remolacha usando agua caliente, aceites vegetales a partir de semillas con disolventes orgánicos, colorantes con alcohol, y en infinidad de procesos químicos.

EXTRACIÓN POR LIXIVIACION:OBTENCIÓN DE AZÚCAR

Índice:

1. Introducción

2. Fundamento teórico

*Obtención del azúcar

Pre tratamiento de la remolacha Extracción sólido-líquido Obtención del jugo y de la pulpa

-Encalado-Saturación o carbonatación-Evaporación 

Secado

* Instrumentación necesaria para la práctica

* Reactivos 

4. Conclusiones

1. INTRODUCCIÓN 

La extracción sólido-líquido también llamada lixiviación es una operación unitaria de separación en la que se desarrolla una transferencia de materia impulsada por una diferencia de concentración y una transmisión de calor en la que la fuerza impulsora es un gradiente de temperatura.En la extracción de sólidos, o lixiviación, el material soluble (sacarosa) se disuelve con un sólido inerte (remolacha) mediante un disolvente líquido (agua). El material disuelto, o soluto, se recupera después por cristalización o evaporación, en nuestro caso, será por evaporación. En lixiviación la difusión del soluto a través de la fase sólida va seguida de la difusión en el seno del líquido.Por consiguiente, para llevar a cabo el proceso es necesario:* Contacto del disolvente con el sólido a tratar, para disolver el componente soluble, o soluto.* Separación de la disolución y el resto del sólido (con la disolución adherida al mismo).La disolución separada se denomina flujo superior o extracto; recibiendo el nombre de refinado, flujo inferior o lodos el sólido inerte acompañado de la disolución retenida por el mismo. A continuación, en el fundamento teórico se verá que en la extracción sólido-líquido de la sacarosa procedente de la remolacha, el extracto y el refinado reciben nombres específicos propios de esta operación.Existen distintos tipos de remolacha, la que se utiliza en la práctica es remolacha azucarera. Ésta es una planta resistente, bienal, que puede ser cultivada comercialmente en una gran variedad de climas templados. Durante su primera estación de crecimiento, produce una gran raíz cuya masa seca es de 15-20% en peso de sacarosa. Si la planta no se cosecha en este momento, a continuación, durante su segunda estación de crecimiento, los nutrientes de la raíz se utiliza para producir flores y semillas y la raíz se reducirá de tamaño.La industria de la remolacha ha tenido altibajos a lo largo de su historia, pero en la actualidad Europa produce 120 millones de toneladas de remolacha al año, que se utilizan para producir 16 millones de toneladas de azúcar blanca. Francia y Alemania siguen siendo los principales productores, pero se produce azúcar de remolacha en todos los países de

la EU excepto en Luxemburgo. Casi el 90% del azúcar que se consume en Europa es de producción interna.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO

Obtención del azúcarLa remolacha necesita ser preparada previamente para que pueda realizarse la extracción de la sacarosa de ésta.

PRE-TRATAMIENTOEste pre tratamiento presenta las siguientes etapas:- Eliminación de la tierra que queda en la remolacha.- Corte de las hojas, las raíces y la parte superior (cabeza) de la remolacha, procedimiento conocido como descorchado de la remolacha.Para llevar a cabo la extracción, el cuerpo de la remolacha tras este pre tratamiento se corta a la mitad por el eje vertical y, de nuevo, se corta la mitad en dos mitades de la misma forma. Se trabajará con un cuarto del cuerpo cortado en tiras estrechas llamadas cosetas para facilitar la extracción de la sacarosa. 

EXTRACCION SOLIDO-LIQUIDO (LIXIVIACION)

Para comenzar, se introducen las cosetas de forma horizontal en un vaso de precipitados de un litro. Se añade agua lo suficiente como para cubrir las cosetas, es importante que no haya exceso de agua pues el proceso posterior de filtración a vacío se alargaría demasiado.Seguidamente, se calienta el vaso de precipitados en torno a unos 70°C y se remueve unos 35 - 40 minutos hasta que se disuelve la sacarosa. La

calefacción del agua es imprescindible para destruir el ectoplasma celular y que sea posible la difusión del azúcar al exterior de la célula. Es necesario mantener el nivel de la disolución, en caso de que se evapore,aparte habría que añadir un poco de agua destilada.A lo largo de esta etapa se tomarán muestras de la disolución con una pipeta para medir el porcentaje en peso de la sacarosa mediante un refractómetro. La primera muestra se toma a los 35-40 minutos y las sucesivas muestras se recogerán cada 25 minutos aproximadamente. Este procedimiento se realiza hasta alcanzar una cantidad de sacarosa constante. Una vez alcanzado este porcentaje en peso, la extracción sólido-líquido habrá finalizado.

A continuación, se realiza una filtración por gravedad en caliente con papel de filtro y un embudo. Es necesario realizar esta etapa en caliente pues si no se formarían coloides de sacarosa que podrían taponar el filtro de papel. La parte de las cosetas retenidas en el filtro se denomina pulpa y el líquido filtrado de sacarosa jugo, que se obtiene con un pH en torno a 5. 

OBTENCION DEL JUGO Y LA PULPAEl tratamiento del jugo se realiza en tres procesos:

-Encalado. Etapa en caliente (70°C) que consiste en añadir óxido de calcio (CaO) al jugo para que alcance un pH desde 5 hasta 11-12. Se remueve esta nueva disolución y el pH se mide con un papel indicador, es un papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. En esta operación es necesario hacerla con cuidado y despacio pues el CaO es un reactivo corrosivo.El encalado tiene tres efectos: alcalinizar el jugo para evitar la inversión de la sacarosa en fructosa y glucosa que dificultan la cristalización y disminuyen el poder edulcorante; precipitar sales insolubles y sustancias coloidales y albuminoideas; y descomponer albuminoides solubles. La operación ha de hacerse en caliente para impedir que se forme sacarocarbonato que roba azúcar y es gelatinoso dificultando la filtración posterior.Por último, se lleva a cabo una filtración en caliente por gravedad con un embudo y papel de filtro para separar las sales insolubles y precipitados del jugo.

- Saturación o carbonatación. Con este proceso se consigue bajar el pH hasta 8, lo suficiente para evitar la caramelización del jugo (polimerización de productos insaturados procedentes de la deshidratación de los azúcares,

principalmente de la sacarosa); y precipitar el exceso de cal. Para llevar a cabo la saturación se hace pasar una corriente de burbujas de CO2 que atraviesa una placa porosa hasta llegar al jugo. A continuación, se añade carbón activo, una cantidad necesaria como para ennegrecer el jugo. El carbón activo está en forma de partículas pequeñas negruzcas que absorben impurezas que pudieran quedar en el jugo y, además, absorbe algo de la sacarosa.Finalmente, se filtrará a temperatura ambiente por gravedad. El filtro de papel utilizado se lavará un poco con agua destilada para recuperar parte de la sacarosa que queda absorbida en el carbón activo retenido en el filtro.

- Evaporación. Se introduce el jugo tratado en un balón esmerilado y se conecta a una trompa de vacío. El balón se calienta en un baño a 70°C aproximadamente.Previamente, hay que medir el porcentaje de glucosa y pesar el balón en el que se introduce el jugo tratado.La evaporación finaliza cuando el sólido blanquecino formado, denominado torta, deja de burbujear. Es necesario tener cuidado con la trompa de vacío para evitar que el agua se introduzca en el balón.

SECADO Tras finalizar el tratamiento del jugo, el último paso para la obtención de la sacarosa es la etapa de secado. Una vez obtenida la torta, se deja secar en una estufa a unos 70°C hasta que alcance un peso constante. Con este procedimiento se consigue eliminar las moléculas de agua presentes.El balón que contiene la torta, ya con masa constante, se deja enfriar y se pesa. De esta forma, se podrá hallar el porcentaje en peso de la sacarosa utilizando la siguiente expresión:% peso sacarosa=masa de sacarosa masa de cosetas∙100

* Instrumentación necesaria para la práctica

1 embudo grande1 embudo mediano2 vasos de precipitados de 2L1 vaso de precipitados de 250mL1 frasco lavador 1 estufa1 pipeta pasteur de vidrio -Papel de filtro

1 mortero -papel medidor de pH1 frasco borboteador1 aro para embudos1 balón esmerilado con tapón 1 pie con pinza y nuez1 corcho que sujete el balón 3 cuchillos 1 trompa de vacío1 tabla para cortar1 balanza granataria 1 termómetro1 varilla 1 baño de aluminio

* Reactivos¼ remolacha. Agua destiladaÓxido de calcioCorriente de dióxido de carbonoCarbón activo

3. Conclusiones

En las diversas etapas de la práctica se han realizado calentamientos de la sacarosa en torno a 70°C sin sobrepasar los 80°C, esto es debido a que por encima de esta temperatura la sacarosa de desnaturaliza y se descompone en otros compuestos. Con el resultado obtenido se observa que no ha habido fenómenos de desnaturalización importantes. Tampoco se ha producido una inversión de sacarosa en glucosa y fructosa, ni la caramelización del jugo.La desviación de los resultados puede ser debida a:* Errores humanos o fallo del equipo en el proceso de medición.* Limitación de tiempo de trabajo en el proceso de calentamiento de las cosetas, lo cual, pudo suponer que no se alcanzara el porcentaje en peso de sacarosa constante medido con el refractómetro.* Dificultad a la hora de ver el porcentaje en peso de la sacarosa proporcionado por el refractómetro.* Adición excesiva de óxido de calcio en el encalado al jugo provocando una subida de pH superior a 11-12.* Falta de tiempo en el proceso del paso de la corriente de dióxido de carbono pudiendo dar lugar a una pequeña caramelización del jugo debido

a un pH excesivamente alto.* Gran cantidad de sacarosa absorbida por el carbón activo en la sacarificación da lugar a una disminución del porcentaje de sacarosa.

EQUIPO UTILIZADO PARA LA EXTRACCIÓN DE COMPONENTES POR LIXIVIACIÓN

Lixiviador por percolación:

· Extracción

Hay dos tipos de extracción: la extracción líquido-sólido y la extracción líquido-líquido, las dos son muy usadas en casi todas las industrias.

La extracción sólido-líquido consiste en tratar un sólido que está formado por dos o más sustancias con disolvente que disuelve preferentemente uno de los dos sólidos, que recibe el nombre de soluto. La operación recibe también el nombre de lixiviación, nombre más empleado al disolver y extraer sustancias inorgánicas en la industria minera. Otro nombre empleado es el de percolación, en este caso, la extracción se hace con disolvente caliente o a su punto de ebullición. La extracción sólido-líquido puede ser una operación a régimen permanente o intermitente, según los volúmenes que se manejen.

Se emplea para extraer minerales solubles en la industria minera, también en la industria alimentaria, farmacéutica y en la industria de esencias y perfumes. Los equipos utilizados reciben el nombre de extractores, lixiviadores, o percoladores. El equipo más sencillo consiste en un tanque agitador y luego un sedimentador. En el caso general, se agrega disolvente en exceso para evitar que la solución se sature y no pueda extraerse más soluto.

Los residuos en esta operación son los lodos acumulados en el fondo del extractor que contienen sólidos y disolventes.

La extracción líquido-líquido es una operación unitaria que consiste en poner una mezcla líquida en contacto con un segundo líquido miscible, que selectivamente extrae uno o más de los componentes de la mezcla. Se emplea en la refinación de aceites lubricantes y de disolventes, en la extracción de productos que contienen azufre y en la obtención de ceras parafínicas.

El líquido que se emplea para extraer parte de la mezcla debe ser insoluble para los componentes primordiales. Después de poner en contacto el disolvente y la mezcla se obtienen dos fases líquidas que reciben los nombres de extracto y refinado.

Los lodos y líquidos residuales acumulados en el fondo del decantador o de la torre son los residuos del proceso

EXTRACCIÓN MEDIANTE FLUIDOS SUPERCRÍTICOS

La tecnología de fluidos supercríticos emplea generalmente CO2, que en condiciones de presión y temperatura superiores a su punto crítico, se mantiene en un estado con propiedades intermedias entre líquido y gas lo que lo convierte en un potente disolvente.

Esta tecnología se está utilizando a nivel industrial para la obtención de extractos herbales a partir de plantas aromáticas, extractos de especias para colorantes y aceites esenciales, desalcoholización de bebidas como la cerveza, extracción de colesterol de aceites, extracción de la cafeína del café, entre otros.

Algunas ventajas son que se emplean temperaturas menores que con solventes orgánicos por lo que el producto no se daña, además de ser no inflamable, no tóxico, no cancerígeno, no corrosivo y no genera residuos.

EXTRACCIÓN POR LIXIVIACIÓN

-Factores a controlar en una lixiviación:

1) Tipo de solvente a utilizar.

-El solvente empleado debe solubilizar al soluto

(aguaazúcar; alcohol pectina y gomas; solventes orgánicos grasas y aceites).

-El solvente ideal es el agua (bajo costo, no tóxica, no inflamable, no corrosiva), sin embargo no siempre tiene una capacidad de extracción adecuada.

-El solvente empleado debe tener el mayor coeficiente de transferencia de masa posible.

2) Temperatura del proceso.

Al aumentar la temperatura del proceso:

aumenta la solubilidad del soluto en el solvente.

aumenta el coeficiente de difusión del solvente en las partículas de sólido

Lo que provoca una mayor velocidad de extracción

Sin embargo, temperaturas muy elevadas pueden deteriorar el producto o provocar la evaporación del solvente

Se debe encontrar la temperatura más adecuada para cada caso en particular

Tamaño de partícula del sólido:

-Las partículas pequeñas crean una mayor área interfacial entre el sólido y el líquido y una distancia mas corta para que el soluto se difunda a través de la partícula y alcance la superficie

-Pero si el tamaño de partícula es demasiado pequeño, se forman conglomerados que impiden la circulación de solvente entre las partículas y dificultan su separación del solvente provocando que las partículas de sólido puedan ser arrastradas con el solvente.

BIBLIOGRAFIAS:

http://es.scribd.com/doc/54917531/Biolixiviacion

http://www.natureduca.com/tecno_indust_alim21.php

http://www.buenastareas.com/ensayos/Biotecnolog%C3%ADa-En-La-Industria-De-Alimentos/2183855.html

http://www.lixiviacion.com/pagina/biolixiviacion-lixiviacion-bacteriana

http://www.pandeo.com/cache.asp?IDRes=295

http://www.youtube.com/watch?v=Zbu3FqimUMI

http://www2.ine.gob.mx/publicaciones/libros/283/cap1.html