EXPOSE · 2017. 6. 13. · TP analyse du lait en MPS ou en 1ère ST2S MONTAGE Intro : I Tests...
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1.
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble
Dvpt post-bac
Aspect pédagogique
MONTAGE Intro :
I
II
III Ccl :
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1. Séparation
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Différentes techniques :
- Décantation filtration - Précipitation L/S - Extraction par solvant - Distillation - CCM préparative
Dvpt post-bac Solutions aqueuses : équilibres de précipitation
- Influence de T - Influence ion commun - Influence d’existence d’un autre précipité
Aspect pédagogique
2nde GT TP
- Elaborer et MOPE d’extraction à partir d’informations sur les propriétés physiques des espèces chimiques recherchées
- Utiliser une ampoule à décanter, un dispositif de filtration, un appareil de chauffage dans des conditions de sécurité
- Réaliser une CCM (colorée ou incolore)
MONTAGE Intro :
I Par précipitation Précipitation sélective des cations 100 manip géné
II Par extraction liquide-liquide Constante de partage de I2 eau/cyclohexane Daumarie Dosage de I2 dans les différentes phases par S2O32- Détermination de K + incertitudes
III Par distillation Hydrodistillation du limonène des écorces d’orange Daumarie
Caractérisation par mesure du pouvoir rotatoire D
IV Par chromatographie Pigments d’épinards sur colonne d’alumine Daumarie – De Francheschi Spectres UV-Vis Ccl :
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2. Liaisons
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Liaison covalente simple, double, triple, systèmes conjugués Liaisons H Liaisons de Van der Waals (VdW)
Dvpt post-bac
Aspect pédagogique
1S Activité sur les modèles de Lewis, la géométrie des molécules, l’isomérie Z/E
- Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de modélisation
MONTAGE Idées de manips Liaisons H Influence de la liaison H sur la température de fusion Belin TS Nitrophénol + CCM et pt fusion fosset p372 Liaison métal-ligand Complexe fer-ophen fosset ou 100 manip Création de liaisons covalentes Liaison C=C synthèse d’une chalcone JD90 Liaison C – N acétanilide 100 manip Liaison C – O estérification acétate d’isoamyle + Dean Stark JFLM
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3. Caractérisations
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Différentes méthodes :
- Spectres IR / UV-Vis - Tests caractéristiques de fonctions (2,4-DNPH,
lucas, fehling tollens etc.) - Pt fusion - CCM CPV - Indice de réfraction - Pouvoir rotatoire : distinction d’énantiomères
Dvpt post-bac
Aspect pédagogique
TP analyse du lait en MPS ou en 1ère ST2S
MONTAGE Intro :
I Tests caractéristiques des ions Formation de complexes 100 manip géné
II Caractérisation par spectro UV-Vis pKa du BBT Brénon Audat
III Applications en synthèse organique Réaction de Canizzaro Blanchard p301 Pt fusion IR Indice de réfraction Passage en CPV sur colonne polaire Température injecteur 250°C Température four 220°C Ccl :
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4. Stéréoisomérie
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Définitions conformations - chiralité – énantiomères – diastéréoisomères Synthèses diastéréosélectives (réduction du camphre) Spécificité vs sélectivité
Dvpt post-bac Stéréosélectivité et stéréospécificité SN2 vs SN1 : les mécanismes différents expliquent les faits expérimentaux
Aspect pédagogique
1S Isomérie Z/E act doc isomérie et vision TS représentation spatiale des molécules Act doc chiralité, carbones asymétriques, Pasteur
- PDE pour mettre en évidence des propriétés différentes de diastéréoisomères
MONTAGE Intro :
I Stéréoisomérie due à une double liaison C=C 1. Point de fusion
Acides maléique et fumarique Belin TS 2. Acidité
Dosages des acides fumarique et maléique par NaOH Dosage + courbes à exloiter Fosset p58
II Stéréochimie due à un carbone asymétrique 1. Synthèse diastéréosélective
Réduction du benzile par NaBH4 Blanchard CCM IR filtration Büchner rendement
2. Composés naturels Hydrodistillation du limonène des écorces d’orange 100 manip orga Pouvoir rotatoire, extractions, IR Ccl :
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5. Solvants
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Voir puissances prépas Ou Hprépas PC « notions sur les solvants » Dissolution = 3 étapes
Classement des solvants par r Liaisons H : solvants protiques aprotiques tensioactifs
Dvpt post-bac PCSI II Architecture de la matière 2. Molécules et solvants
Solvants moléculaires, , r Etapes de la mise en solution d’espèces chimiques dans un solvant moléculaire ou ionique
Aspect pédagogique
2nde GT : idem montage 1
MONTAGE Intro :
I Influence du solvant sur la solubilité Influence du solvant sur la couleur / solubilité de I2 JFLM géné p246 Cyclohexane, eau, EtOH OU NaCl dans H2O vs EtOH : tests qualitatifs en tubes à essais
II Influence du solvant sur la cinétique Solvolyse du chlorure de tertiobutyle Daumarie ou Blanchard
III Influence du solvant sur la force de la liaison Influence du solvant sur la force de la liaison C=O réf ???
IV Utilisation en chimie organique Synthèse d’une chalcone : étapes de recristallisation et CCM JD90 Ccl : solvant peut influer sur la sélectivité : exemple de la JD67 (C/O alkylation) + chimie verte : objectif = limiter l’utilisation de solvants nocifs
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6. Solutions
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Solution = soluté + solvant Différentes interactions entre soluté et solvant : LH, VdW Grandeurs qui décrivent la solution : [C], pH, conductivité
Dvpt post-bac
Aspect pédagogique
2nde GT Préparation d’une solution : notion de concentration, de dilution OU 1S Utilisation de la loi de Beer Lambert Démarche d’investigation : dosage d’une solution colorée (Poweraid ou Schtroumpf)
MONTAGE Intro : 2 types de solutions (moléculaires ou ioniques) Mesure de conductivités différentes JFLM géné p225
I Dissolution d’un composé ionique Détermination du pKs(AgCl) par potentiométrie + utilisation de Debye Hückel Fosset p 201
II Etude de la conductivité des solutions ioniques : loi de Kohlrausch Solvatation relative des cations alcalins Fosset p354
III Comportement d’acides forts en fonction du solvant Dosages d’acides forts (HCl et HBr) en milieu aqueux puis en milieu acétique Brénon Audat p149 Ccl :
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7. Solubilité
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble
Dvpt post-bac
Aspect pédagogique
MONTAGE Intro :
I
II
III Ccl :
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8. Conductivité
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Cellule conductimétrique Appareillage Loi de Kohlrausch Applications en chimie analytique
Dvpt post-bac Exemple d’application : en cinétique solvolyse t-BuCl OU Cours sur la conductivité
Aspect pédagogique
TS TP Dosage d’un sérum physiologique
- PDE pour déterminer la concentration d’une espèce chimique à l’aide de courbes d’étalonnage en utilisant la spectrophotométrie et la conductimétrie, dans le domaine de la santé, de l’environnement ou du contrôle qualité + changement de couleur
- Interpréter qualitativement un changement de pente dans un titrage conductimétrique
MONTAGE Intro :
I Facteurs influençant la conductivité 1. Différents paramètres
Expériences qualitatives : influence de la nature du soluté (moléculaire ou ionique), de la température, de la concentration Pas de réf
2. Loi de Kohlrausch Solvatation relative des cations alcalins Fosset p354
II Applications 1. En thermodynamique
Détermination du pKa de l’acide acétique Fosset p53 2. En chimie analytique
Dosage des ions chlorure d’un sérum physiologique réf au choix 3. En cinétique
Etude de la cinétique de la solvolyse de t-BuCl Daumarie Ccl :
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9. Mélanges binaires
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble
Dvpt post-bac
Aspect pédagogique
MONTAGE Intro :
I
II
JOKER III Ccl :
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10. Proportions et stoechiométrie
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Historique : Lavoisier et la synthèse de H2O Aspect industriel : proportions modifiées pour augmenter le rendement Aspect économique
Dvpt post-bac Cristallo Stoechiométrie d’un solide en fonction de sa masse volumique, de ses caractéristiques physiques, de sa structure (sites Oh, Td…)
Aspect pédagogique
1S - Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique - Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction
chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré
MONTAGE Intro :
I Détermination de la stoechiométrie d’une réaction Electrolyse de l’eau 100 manip
II Détermination de la stoechiométrie d’un complexe Méthode de Job (spectro UV-Vis) Fosset Complexe diammineargent (I) (potentio) Fosset
III Détermination de la stoechiométrie d’un précipité PbI2 : par conducti Cachau rédox
IV Influence des proportions sur l’équilibre Estérification : synthèse de l’éthanoate d’éthyle + dosage de l’acide restant à l’équilibre Soit en excès d’acide ; soit en proportions stoechio JFLM orga ou Blanchard Ccl :
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11. Equilibre chimique
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Définition d’un équilibre Eq. Acide-base Rédox Complexation Précipitation
Grandeurs K, Q, rG
Dvpt post-bac Electrochimie : retrouver la loi de Nernst à partir des potentiels chimiques
Aspect pédagogique
TS - Utiliser les symbolismes dans l’écriture des réactions chimiques pour rendre compte des situations
observées - Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide-base connaissant le pKa - MODE pour déterminer le Ka
MONTAGE Intro :
I Paramètres physiques Equilibre N2O42NO2 influence de T et P BUP 879
II Etude de l’équilibre d’estérification : déplacement de l’équilibre Avec ou sans Dean Stark Dosages de l’acide restant JFLM orga
III Détermination de constantes d’équilibre 1. Ks
pKs(AgCl) par potentiométrie Fosset 2. Ka
pKa(CH3COOH) par conductimétrie Fosset Ccl :
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12. Evolution d’un système chimique
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Aspect thermo : possible ou pas ? Aspect cinétique : rapide ou pas ? Catalyseurs : diagrammes Ep=f(CR)
Dvpt post-bac
Conditions d’évolution d’un système chimique : gG°
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13. Conversion d’énergie lors des transformations chimiques
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Energie thermique : combustions Energie électrique : piles et accus
rH° ; influence sur la thermodynamique et la cinétique
Dvpt post-bac Etude d’une pile ?
Aspect pédagogique
1S TP énergie de combustion d’un alcane Combustion de la paraffine
MONTAGE Intro :
I Conversion de l’énergie chimique en énergie thermique Energie dégagée par une combustion Combustion de la paraffine Belin 1S ?
II Conversion de l’énergie chimique en énergie électrique 1. Réalisation d’une pile
Pile ferro/ferricyanure + zinc Brénon Audat 2. Accumulateur au plomb
Charge et décharge JFLM géné + Sarrazin
III Conversion de l’énergie chimique en énergie lumineuse Luminol Blanchard Ccl :
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14. Oxydo-réduction
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Piles Corrosion Nernst Coubres i-E Echange d’e-
Dvpt post-bac Relation de Nernst à partir des potentiels chimiques
Aspect pédagogique
1S piles + rédox - PDE pour réaliser une pile et modéliser son fonctionnement. Relier la polarité de la pile avec les réactions
mises en jeu aux électrodes - Reconnaître l’oxydant et le réducteur d’un couple - Ecrire l’équation d’une réaction rédox en utilisant les ½ équations rédox
MONTAGE Intro :
I Mise en évidence de phénomènes rédox Lame de zinc dans une solution de cuivre II. Caractérisation des espèces formées JFLM géné p50
II Potentiel d’électrode Mesure de la ddp entre une électrode au cuivre et au fer JFLM géné p207 et suivantes Influence de la concentration sur le potentiel : Nernst
III En chimie analytique : dosage à courant imposé Dosage de Fe(II) par ions permanganate à courant imposé Fosset Explication par les courbes i-E
IV Rédox en chimie organique : réaction de Cannizzaro Dismutation des aldéhydes Blanchard Ccl :
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15. Dispositifs électrochimiques
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Piles et accus (pile saline, au Pb, Leclanché) : voir Miomandre Pile à hydrogène Production d’Aluminium
Dvpt post-bac Voir présentation prépa AGI 2012-13
Aspect pédagogique
1S Idem exposé 14
MONTAGE Intro :
I Dosage de Fe(II) par ions permanganate par 3 méthodes différentes - Une électrode indicatrice + une réf. à courant nul Fosset - 2 électrodes indicatrices à courant nul - 2 électrodes indicatrices à courant imposé
Expliquer tout ça avec les courbes i-E.
II Dosage potentiométrique de l’ion Ag+ Détermination du pKs(AgCl) Fosset
III Electrolyse Electrolyse de l’eau détermination du volume molaire d’un gaz parfat 100 manip géné
IV Pile Pile ferro-ferricyanure Brénon Audat
Détermination de rH° ; rS°
V Application : anodisation de l’aluminium Coloration de l’alu Sarrazin / Fosset Ccl :
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16. Potentiels d’électrode
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Différents types d’électrodes (Ière, II, IIème espèce) Courbes i-E, couples lents, rapides Applications : pH-métrie, potentiométrie
Dvpt post-bac Dosage de Fe2+ par Ce4+ ou permanganate Allure de la courbe de dosage expliquée grâce aux courbes i-E (Fosset + Miomandre)
Aspect pédagogique
1S TP piles Idem exposé 14
MONTAGE Intro : électrode = métal dans solution
I Notion de potentiel d’électrode : loi de Nernst E = f([]) JFLM géné p208
II Potentiel du couple Fe3+/Fe2+ 1. Tracé du réseau de courbes Sarrazin p227 2. Utilisation : dosage Fe2+ par ions permanganate
Une électrode indicatrice + une réf (ECS) Fosset p298 ; Sarrazin p83
III Application : mesure de pH Electrode à quinhydrone Fosset Ccl :
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17. Périodicité des propriétés
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble
Dvpt post-bac
Aspect pédagogique
MONTAGE Intro :
I Bon courage !
II
III Ccl :
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18. Solides
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Différents types de solides : cristallins, amorphes, ioniques, moléculaires Métaux Equilibres LS ; diagrammes binaires
Dvpt post-bac Cristallo PCSI Définitions mailles, masse volumique, compacité, coordinence, masse molaire
Aspect pédagogique
1S Dissolution : cours ou act doc OU TP Energie de fusion de la glace
MONTAGE Intro :
I Précipitation – Equilibres solide liquide 1. Tests caractéristiques des ions
Formation des précipités 100 manip géné 2. Application : détermination d’un pKs
pKs(AgCl) par potentiométrie Fosset p101 3. Influence de T sur la solubilité
Enthalpie de dissolution de l’acide benzoïque fosset p106
II Les solides en chimie organique 1. Catalyse hétérogène
Hydrogénation de l’oléate de méthyle Chimie du petit déjeuner 2. Réaction en phase solide
Synthèse d’une chalcone JD90 Montrer la synthèse + la recristallisation Ccl :
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19. Métaux
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Prop conductrices Métaux transition : différents d° d’oxydation Applications : électrochimie, catalyse, complexes, biologie (hémoglobine ; chlorophylles…) Métallurgie : Ellingham
Dvpt post-bac Mécanisme de l’hydrogénation catalytique d’un alcène Catalyse hétérogène ; addition syn
Aspect pédagogique
1S TP piles Pile Volta, étude de la pile cuivre-zinc, rôle du pont salin, porteurs de charge
MONTAGE Intro : Cu2+ dans l’eau forme le complexe hexahydraté : cette formation de complexes est propre aux métaux de transition
I Détermination de la stoechiométrie d’un complexe Méthode de Job ; spectro Fosset
II Réalisation d’une pile Pile ferri-ferrocyanure
E=f(T) ; détermination des rH° et rS° 100 manip géné ou Brénon Audat
III Utilisation des métaux comme catalyseurs 1. Oxydation du sel de Seignette
Catalyse cobalt II, changements de couleur bleu-rose fosset p334 2. Catalyse hétérogène
Hydrogénation de l’oléate de méthyle chimie du petit déjeuner Catalyse hétérogène par platine Ccl :
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20. Acidité
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Définitions : Brönsted, Lewis
Dvpt post-bac Chimie des solutions : Calcul pH d’un acide fort, faible, approximations possibles Méthode de la réaction prépondérante
Aspect pédagogique
1ère ST2S ou Tale ST2S TP de découverte de la théorie A/B ; dosages
MONTAGE Intro :
I Synthèse d’un indicateur coloré acido-basique Synthèse de la phénolphtaléine JFLM orga Utilisation du benzène : bien respecter et expliquer les conditions de sécurité au jury
II Utilisation de l’indicateur coloré : dosage Dosages de HCl et HBr en milieu aqueux Brénon Audat
III Dosages en milieu non aqueux Dosages de HCl et HBr en milieu acétique Brénon Audat ou Fosset
IV Indicateur de pH Electrode à quinhydrone Fosset Autre manip possible : pKa du BBP Ccl :
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21. Complexes
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Définitions : Métal + ligands Vision simple : théorie du champ cristallin + élaboré : théorie du champ des ligands
Dvpt post-bac
Théorie du champ cristallin : O haut spin bas spin etc.
Aspect pédagogique
Complexes dans le 2ndaire : 5ème test au sulfate de cuivre 1S influence de différents paramètres sur la couleur : T, ligand TS dosages par complexation
MONTAGE Intro :
I Stoechiométrie d’un complexe Méthode de Job Fosset OU Etude du complexe diammineargent par potentiométrie Fosset
II Influence du ligand Série spectrochimique du Nickel Fosset Attention ! il faut être calé et sortir les diagrammes de Tanabé Sugano pour expliquer les différents épaulements Complexes du Cobalt tétraédrique-octaédrique Fosset ou 100 manip géné
III Application : dosage par complexation Dosage de Fe2+ par l’orthophénanthroline 100 manip géné OU Synthèse du ferrocène Blanchard Attention ! produit toxique : précautions à prendre… Ccl :
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22. Polymères
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Tonnages Importance industrielle Déf motif, monomère, linéaire, ramifié, réticulé Polymolécularité Propriétés mécaniques Voir le tout en 1 PC-PC* J’intègre Dunod
Dvpt post-bac Polymérisation radicalaire : en chaîne Détailler les différentes étapes : amorçage propagation transfert terminaison…
Aspect pédagogique
TST2S Polypeptides
MONTAGE Intro :
I Polyaddition 1. Polymérisation radicalaire du styrène Blanchard ou JFLM orga 2. Dépolymérisation du styrène JFLM orga 3. Polymère réticulé : polyacrylamide
II Polycondensation 1. Le nylon JFLM orga 2. Polyester : PLA (polylactate) Hachette TST2S
Polymère de l’acide lactique ; biodégradable Ccl :
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23. Cinétique chimique
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Déf k, Ea, ordres partiels…etc. Arrhénius Expressions des t½ en fonction de l’ordre 0, 1, 2, n… Mesures : absorbance, conducti, dosages
Dvpt post-bac Comment la cinétique permet-elle de remonter aux mécanismes réactionnels ? Exemple de SN2 : processus élémentaire SN1 : mécanisme à relier à la loi de vitesse et au profil énergétique (Ep=f(CR))
Aspect pédagogique
TS Comprendre ; temps mouvement et évolution ; temps et évolution chimique : cinétique et catalyse TP
- MODE pour mettre en évidence qques paramètres influençant l’évolution temporelle d’une réaction chimique : concentration, T°, solvant
- Détermination d’un t½ - MODE pour mettre en évidence le rôle d’un catalyseur
MONTAGE Intro : mise en évidence du caractère non immédiat d’une réaction chimique Expérience du coucher de soleil sur rétroprojecteur Dismutation des ions thiosulfate en milieu acide 100 manip géné p194
I Détermination des paramètres cinétiques ; k, ordre Cinétique de la réaction des ions iodure avec les ions peroxodisulfate (spectro) 100 manip p199
II Influence du solvant et de la température Hydrolyse du chlorure de tertiobutyle, méthode Guggenheim, conductimétrie Blanchard
III Rôle du catalyseur Catalyse homogène Oxydation des ions tartrate par H2O2 catalysée par les ions Co(II) Fosset Ccl :
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24. Catalyse
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Définitions Profils énergétiques ; effet de la catalyse Différents types de catalyse : homo, hétéro, transfert de phase
Dvpt post-bac Catalyse hétéro : mécanisme de l’hydrogénation catalytique d’une liaison C=C, addition syn, diastéréosélectivité, diastéréospécificité
Aspect pédagogique
TS Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique - MODE pour mettre en évidence le rôle du catalyseur - EEI sur la catalyse, notamment en milieu biologique et dans le domaine industriel, pour en dégager l’intérêt.
MONTAGE Intro :
I Catalyse homogène Oxydation des ions tartrate par H2O2 cata Co2+ Fosset Changements de couleur
II Catalyse hétérogène Hydrogénation catalytique de l’oléate de méthyle catalysée par le nickel de Raney Chimie du petit déjeuner Montage avec ballon baudruche ; IR ; test à l’eau iodée sur les réactifs et les produits
III Catalyse acide : estérification Faire la réaction avec et sans H+cat Dosage de l’acide restant pour chaque cas, montrer que l’acide accélère la réaction
IV Catalyse par transfert de phase Oxydation du styrène par MnO4- avec catalyseur de transfert de phase JFLM orga Montrer les manips du début : intérêt du transfert de phase visible grâce aux changements de couleur Reflux, filtration, pt fusion, précipitation, IR Ccl :
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25. Mécanismes réactionnels
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble Actes élémentaires, profils réactionnels…. Qques exemples de mécanismes
Dvpt post-bac SN1/SN2 addition nucléophile sur les alcènes Profils réactionnels
Aspect pédagogique
TS - Déterminer la polarisation des liaisons en lien avec l’électronégativité (table fournie) - Identifier site donneur-accepteur de doublet d’électron - Pour une ou plusieurs étapes d’un mécanisme donné, relier par une flèche courbe les sites donneurs et
accepteurs pour expliquer la formation et la rupture de liaisons
MONTAGE Intro :
I Synthèse stéréosélective Réduction du benzile par NaBH4 Blanchard OU Synthèse de la 2,4-DNPH Vogel’s p960 Mécanisme de SNAr
II Mécanisme de SN Vérification du mécanisme grâce à l’étude cinétique : SN1 Blanchard Hydrolyse de t-BuCl
III Catalyse hétérogène Hydrogénation de l’oléate de méthyle Chimie du petit déjeuner
IV Mécanisme radicalaire Polymérisation du styrène JFLM orga (polymères) JD 11 + JD41 CCM pour déterminer la masse molaire du polymère Ccl :
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26. Electrophilie et nucléophilie
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble
Dvpt post-bac SEAr Mécanisme, intermédiaires de Wehland Diagrammes d’énergie
Aspect pédagogique
TS idem exposé 25
MONTAGE Intro :
I SN1 : Hydrolyse de t-BuCl Blanchard – Daumarie
II E1CB : synthèse d’une chalcone JD90
III AE sur alcène Bromation du stilbène stéréospécifique Blanchard
IV SNAr Synthèse de la 2,4-DNPH Vogel’s p960 Ordre 2, mécanisme particulier Ccl :
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27. Couleur
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble
Dvpt post-bac
Aspect pédagogique
MONTAGE Montage non préparé mais je suis tombé dessus la l’oral J’ai présenté les manips suivantes :
I Synthèse d’un indicateur coloré acido-basique Synthèse de la phénolphtaléine JFLM orga Utilisation du benzène : bien respecter et expliquer les conditions de sécurité au jury
II Utilisation de la couleur en cinétique Ordre, k, Ea suivi spectro Cinétique de la réaction des ions iodure avec les ions peroxodisulfate 100 manip géné
III Influence de la température sur la structure d’un complexe Complexes octaédriques et tétraédriques du cobalt 100 manip géné ou Fosset
IV Utilisation en chimie analytique Dosage des ions Fe2+ par l’orthophénanthroline 100 manip géné
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28. Modification de groupes fonctionnels
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble
Dvpt post-bac
Aspect pédagogique
MONTAGE Manips possibles : Réduction du benzile par NaBH4 Blanchard CCM IR filtration Büchner rendement Oxydation du styrène par MnO4- avec catalyseur de transfert de phase JFLM orga Montrer les manips du début : intérêt du transfert de phase visible grâce aux changements de couleur Reflux, filtration, pt fusion, précipitation, IR Bromation du stilbène stéréospécifique Blanchard Solvolyse du chlorure de t-BuCl Blanchard
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29. Modification de chaîne carbonée
EXPOSE Concept scientifique
Vision d’ensemble
Dvpt post-bac
Aspect pédagogique
MONTAGE Manips possibles : Synthèse d’un organomagnésien + addition sur une cétone Blanchard Synthèse de la 2,4-DNPH Vogel’s p960 Mécanisme de SNAr Hydrogénation de l’oléate de méthyle Chimie du petit déjeuner Polymérisation radicalaire du styrène Blanchard ou JFLM orga