Integrantes del equipo:

Marely Zeferino Mejía.

Sergio Abraham Justo.

David santos Gálvez.

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA EN SISTEMAS POLIELECTRÓNICOS

Deysi Navarrete Arce

¿Que es un átomo polielectrónico?

Un átomo polielectrónico es aquel que tiene mas de un electrón.

Se describen los electrones en átomos multi-electrónicos a través de las mismas funciones de onda encontradas para la descripción del electrón en el átomo de hidrógeno. Esta descripción de los electrones se denomina: configuración electrónica.

*El tratamiento de los átomos con mas de un electrón (polielectrónicos) requiere considerar los efectos de las repulsiones interelectrónicas, la penetración orbital hacia el núcleo, el apantallamiento nuclear y un número cuántico adicional –el número cuántico de espin– que especifica la energía intrínseca de un electrón en cualquier orbital.

*La restricción en cuanto al número de electrones que puede contener un orbital conduce a la discusión del principio de exclusión de Pauli, las reglas de Hund y el principio aufbau.

*Todas estas consideraciones son necesarias para entender la organización de la Tabla Periódica de los Elementos.

*Hacia 1919, Lewis, y sobre todo Langmuir, en su modelo cúbico del átomo distribuyen los electrones según

K,2; L,8; M,8; N,18; O,18; P,32 (también erróneo).

La ecuación de onda de Schrodinger no tiene solución exacta. Hay que introducir soluciones aproximadas:

*Los orbitales atómicos son semejantes a los del hidrógeno

*Podemos emplear los mismos números cuánticos (n, l, ml) para describir los orbitales

Sistemas con más de 1 electrón, hay que tener en cuenta:

*Cuarto número cuántico (ms)

*Limitar nº electrones por orbital (P. Exclusión Pauli)

*Conjunto de niveles de energía más complejo

CONFIGURACION ELECTRONICA DE UN ATOMO

La configuración electrónica de un átomo es la distribución de los electrones en los subniveles de energía del átomo.

se obtiene escribiendo en orden ascendente de energía los símbolos de los subniveles ocupados indicando el número de electrones que contiene.

*El número de electrones que ocupan los subniveles de un átomo neutral debe ser igual al número atómico del elemento.

*La secuencia correcta de los subniveles en orden ascendente de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

*Al escribir la configuración electrónica es importante también recordar la capacidad máxima de cada subnivel.

*Como la energía depende principalmente del número cuántico n, la cual aumenta al aumentar n, un orbital 3s tiene mayor energía que uno 2s. Para los orbitales de un mismo nivel (mismo valor de n) la energía aumenta al aumentar el valor de (un lorbital 3p tiene mayor energía que un orbital 3s porque es mayor). L

EJEMPLO

*Siguiendo el Principio de Aufbau obtenga la configuración electrónica para el estado raso del átomo de galio (Z=31).

*Los elementos del grupo VIII A tienen configuraciones en las cuales los subniveles p están completamente llenos (excepto He que tiene configuración 1s2). Estos elementos se llaman gases nobles y son poco reactivos.

*Las configuraciones de los elementos del grupo IIA (alcalinotérreos) consisten de una envoltura electrónica de un gas noble más dos electrones externos con una configuración general ns2.

Niveles de energía de los orbitales

*Se considera que en un ion de un metal de transición, gaseoso, libre, los orbitales d tienen la misma energía, es decir son degenerados