CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y ELECTRONES DE VALENCIA

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

• Es un modelo que indica la distribución de los electrones de un átomo en zonas denominadas orbitales.

• Determina las propiedades de los elementos.

• La tabla periódica moderna clasifica a los elementos de acuerdo con sus n°s atómicos y también según su configuración electrónica.

• La configuración de los e- de valencia afecta directamente las propiedades de los átomos de los elementos representativos.

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La tabla periódica también está dividida en las zonas: s, p, d y f de acuerdo con el llenado de los orbitales de la capa de valencia.

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Escritura de la configuración electrónica

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Figuras tomadas de: “Nomenclatura química”, Hugo E. Solís; McGrawHill, 1994, p. 43-44.

Tomado de: Journal of Chemical Education, Chandan et. al., enero, 2015.

Algunas propuestas para aprender cómo se escriben

1983

1986

1947

1989

Escritura de la configuración electrónicaEscritura de la configuración electrónica

Propuesta de Chandan et. al. (enero, 2015):

Memorizar la secuencia de los orbitales asociándolos con palabras y frases que nos sean fáciles de recordar.

s = school

p = public

d = dawn

f = follow

school school

dawn public school dawn public school

follow dawn public school follow dawn public school

public school public school

Escritura de la configuración electrónicaEscritura de la configuración electrónica ((ChandanChandan, et , et al, 2015)al, 2015)

¿Qué palabras (y frases) funcionarían en nuestro caso?

Mis propuestas:

s = sopa p = platos d = dos f = fueron

s = soñar p = para d = días f = fueron

Escritura de la configuración electrónicaEscritura de la configuración electrónica ((ChandanChandan, et al, 2015), et al, 2015)

• Escribir dos veces la 1ª palabra (sopa).

• Luego, escribir dos veces 2ª más 1ª palabra (platos sopa).

• Enseguida, escribir dos veces 3ª más 2ª más 1ª palabra (dos platos sopa).

• Finalmente, escribir dos veces 4ª más 3ª más 2ª más 1ª palabra (fueron dos platos sopa).

• Al memorizar esta secuencia, ya se tiene la secuencia de orbitales correcta, en orden creciente de energía:

s s p s p s d p s d p s f d p s f d p s

Escritura de la configuración electrónicaEscritura de la configuración electrónica ((ChandanChandan, et al, 2015), et al, 2015)

• Escribir los valores del número cuántico “n” que corresponden a cada orbital, numerando a los “s” del 1 al 8, a los “p” del 2 al 7, a los “d” del 3 al 6 y a los “f” del 4 al 5. Con esto, la secuencia queda:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s • Recordar el cupo para cada orbital, s = 2 e- , p = 6 e- d = 10

e- y f = 14 e- • Conociendo el valor de Z para un átomo neutro o el

número total de e- en un ion, se procede a llenar los orbitales que sean necesarios y ya se tiene la configuración completa de dicha especie química.

Ejercicios

a) Escribir la configuración electrónica completa para el rubidio, 37Rb; para el antimonio, 51Sb; para el manganeso 25Mn y para el samario, 62Sm.

b) Encerrar en un círculo a los electrones de la capa de valencia de esos elementos.

c) Reescribir esas configuraciones electrónicas, usando el kernel del gas noble anterior.

Table 06.03

Configuración electrónica del oxígeno

Regla de Hund

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ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA

• Son los e- que ocupan el nivel cuántico principal (n; cada uno de los renglones en la tabla periódica) más externo del átomo.

• Por ejemplo, para el nitrógeno, los e- de valencia son los que ocupan los orbitales 2s y 2p. En el átomo de sodio, el e- de valencia es el que está en el orbital 3s.

• Los e- de valencia son importantes en química porque participan en la formación de enlaces.

• Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración para sus e- de valencia, como se muestra en las siguientes diapositivas.

Table 06.04

Todos tienen 2 electrones en la capa de valencia (en color rojo)

Todos tienen 3 electrones en la capa de valencia (en color rojo)

Familia 1

Familia 2

Familia 16

Familia 17

Familia 18

Estados de oxidación