Diseño Y Socialización De Un Manual De Prácticas...

Diseño Y Socialización De Un Manual De Prácticas De

Laboratorio Para La Enseñanza De Química En La

Institución Educativa Liceo Claudina Múnera.

Design and Socialization Of A Manual Of Laboratory Practices For The Teaching Of

Chemistry In The Liceo Claudina Múnera Educational Institution.

Jenny Marcela González Hincapié

Universidad Nacional De Colombia

Facultad De Ciencias Exactas Y Naturales

Maestría En Enseñanza De Las Ciencias Exactas Y Naturales

Manizales, Colombia

2018

Diseño Y Socialización De Un Manual De Prácticas De

Laboratorio Para La Enseñanza De Química En La

Institución Educativa Liceo Claudina Múnera.

Jenny Marcela González Hincapié

Trabajo de grado presentado como requisito parcial para optar al título de:

Magister En Enseñanza De Las Ciencias Exactas Y Naturales

Directora:

MARÍA EUGENIA BECERRA HERRERA

Universidad Nacional De Colombia

Facultad De Ciencias Exactas Y Naturales

Maestría En Enseñanza De Las Ciencias Exactas Y Naturales

Manizales, Colombia

2018

«Bendito el hombre que confía en el Señor

y pone su confianza en él.

Será como un árbol plantado junto al agua, que

extiende sus raíces hacia la corriente;

no teme que llegue el calor,

y sus hojas están siempre verdes.

En época de sequía no se angustia,

y nunca deja de dar fruto».

Jeremías 17 (17:7-8)

Agradecimientos

A Dios, por todas sus bendiciones a mi vida cada día, por darme la fortaleza y sabiduría para

llevar adelante este proyecto académico y permitirme finalizarlo con éxito.

A mi hija María Camila, por ser mi motor y la razón que me impulsa a asumir nuevos desafíos;

por su comprensión al sacrificar los momentos de compartir en familia, para que esta meta fuera

una realidad.

A mi familia por su apoyo incondicional en cada momento de mi formación personal y

académica, y por los constantes cuidados a mi hija María Camila.

A mi compañero de vida Luis Castillo, por ser mi polo a tierra, por sus consejos que han sido

vitales para superar obstáculos en este proceso y la vida en general.

A mi amiga Angie Arias, por el valioso aporte de sus conocimientos en el desarrollo de este

trabajo.

A mis estudiantes y compañeros de la Institución Educativa Liceo Claudina Múnera y del

Instituto Técnico San Rafael, porque sus observaciones y sugerencias fueron trascendentales en el

modelado del manual para que fuera acorde con las necesidades de la institución.

VI

Resumen

En este trabajo final de maestría, se presenta el diseño e implementación de un manual de

prácticas de laboratorio para apoyar los procesos de enseñanza-aprendizaje en básica y media. En

el manual elaborado, se incluyen prácticas sencillas, realizables y de fácil comprensión. La

pregunta problema fue ¿existe una mejora en el aprendizaje de conceptos químicos a partir de la

realización de prácticas de laboratorio sencillas? Se realizó el diseño y aplicación de tres pruebas,

una previa a la práctica de laboratorio test motivacional tipo Likert y dos cuestionarios de densidad

y métodos de separación de mezclas, tipo ICFES de selección múltiple con única respuesta, se

tuvo en cuenta que las prácticas fueran seguras, de bajo riesgo, que atendieran a un principio

teórico de los que se orientan en la asignatura y que se puedan aplicar en una institución promedio

sin mayores requerimientos. Se concluyó que hay una incidencia alta a nivel porcentual que

evidencia una mejora respecto al aprendizaje del conocimiento por parte de los estudiantes.

Palabras clave: prácticas de laboratorio, experimentación en química, aprendizaje

significativo.

VII

Abstract

This final master project presents the design and elaboration of the laboratory practices manual

to support the teaching – learning of chemical concepts processes in basic and high school. In this

manual were included simple and easy comprehensible practices that could be applied as in

elementary as high school.

The problematic question was ¿does exist an improvement in the learning through realizing

laboratory practices? Three tests were applied: A motivational likert test previous to the laboratory

practice and later two ICFES multiple choice with only one-answer tests about density and mixture

separation methods.

We took into account that practices were safe and with low risk that pointed out to the theorical

principle that we apply in our subject with the purpose to be used in different schools with their

specific requirements.

At the end was concluded that there was a huge percentage on understanding and learning by

the students.

Keywords: Laboratory practices, experimentation in chemistry, significant learning.

VIII

Contenido

Pág.

Resumen ........................................................................................................................................ VI

Abstract ........................................................................................................................................ VII

Lista de figuras ................................................................................................................................ X

Lista de gráficos ............................................................................................................................ XI

Introducción .................................................................................................................................. 13

1. Planteamiento de la Propuesta ............................................................................................... 14

1.1. Planteamiento del problema ........................................................................................... 14

1.2. Justificación .................................................................................................................... 16

1.3. Objetivos ........................................................................................................................ 18

1.3.1. General ........................................................................................................................ 18

1.3.2. Específicos. ................................................................................................................. 18

2. Marco teórico ......................................................................................................................... 19

2.1. Antecedentes y estado del arte ....................................................................................... 19

2.2. Para qué las prácticas de laboratorio .............................................................................. 28

2.3. Lineamientos curriculares del Ministerio de Educación Nacional ................................. 30

2.4. Aprendizaje significativo a través de las prácticas de laboratorio ................................. 33

3. Metodología ........................................................................................................................... 35

4. Análisis de resultados ............................................................................................................ 43

4.1. Análisis Test Motivacional tipo Likert. .......................................................................... 43

4.2. Análisis comparativo entre el pre y post Test del Cuestionario de Densidad. ............... 52

IX

4.3. Análisis Comparativo entre el Pre y Post Test del Cuestionario Métodos de Separación

de Mezclas. ................................................................................................................................... 63

5. Conclusiones .......................................................................................................................... 75

Bibliografía ................................................................................................................................... 77

Anexo A. Manual de prácticas de laboratorio ..................................................................... 82

Anexo B. Test Motivacional tipo Likert. ........................................................................... 121

Anexo C. Pres test y Post- test a la práctica sobre Densidades. ........................................ 123

Anexo D. Pre- test y Post-test a la práctica de laboratorio de separación de mezclas. ...... 127

X

Lista de figuras

Figura 1: probeta y esfera. ............................................................................................................ 52

Figura 2: orden de sustancias en el beaker ................................................................................... 55

Figura 3: Volúmenes y densidades............................................................................................... 58

Figura 4: densidades..................................................................................................................... 59

Figura 5: Embudo de decantación ................................................................................................ 62

Figura 6: procedimiento con la mezcla ........................................................................................ 65

Figura 7: montaje para destilación a presión constante................................................................ 69

Figura 8: Destilación, evaporación, filtración, decantación......................................................... 71

Figura 9: otros métodos de separación de mezclas. ..................................................................... 73

Figura 10: materiales de laboratorio............................................................................................. 86

Figura 11: elementos e instrumentos de laboratorio. ................................................................... 87

Figura 12: probetas para medición de volúmenes. ....................................................................... 91

Figura 13: Filtrado de la mezcla. ................................................................................................ 100

Figura 14: beaker para cromatografía ........................................................................................ 104

Figura 15: beaker y embudo de decantación .............................................................................. 105

Figura 16: tipos de soluciones . .................................................................................................. 108

Figura 17: color de pH ............................................................................................................... 112

Figura 18: tubos de ensayo con zumo de repollo y demás elementos. ...................................... 113

Figura 19: tabla de colores según pH. ....................................................................................... 116

Figura 20: explosión de espuma de colores ............................................................................... 119

XI

Lista de gráficos

Gráfico 1: Análisis Test Motivacional tipo Likert pregunta 1.......................................................43

Gráfico 2: Análisis Test Motivacional tipo Likert pregunta 2 ...................................................... 44








Gráfico10: Análisis Test Motivacional tipo Likert pregunta 10....................................................52

Gráfico 11: Análisis comparativo pre y post Test Cuestionario Densidad pregunta 1 ................ 53

Gráfico 12: Análisis comparativo pre y post Test Cuestionario Densidad pregunta 2 ................. 54


Gráfico 14: Análisis comparativo pre y post Test del Cuestionario Densidad pregunta 4 ........... 56





Gráfico 19: : Análisis comparativo pre y post Test Cuestionario Densidad pregunta 9 ............... 61

Gráfico 20: Análisis comparativo pre y post Test Cuestionario Densidad pregunta 10 ............... 62

Gráfico 21: Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 1................64

XII


Gráfico 23: Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 3. .............. 66


Gráfico 25: Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 5 ............... 68



Gráfico 28:. Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 8. ............. 72

Gráfico 29: Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 9 ............... 73

Gráfico 30: Análisis Comparativo Pre y Post Test Separación de Mezclas pregunta 10. ............ 74

13

Introducción

Este trabajo final de maestría surge como respuesta a una necesidad en el proceso de

enseñanza- aprendizaje de la química en la educación básica y media, las practica de laboratorio

son una herramienta indispensable para que el estudiante complemente su aprendizaje y adquiera

una apropiación del concepto; en esta investigación, se diseña un manual de prácticas de

laboratorio de fácil comprensión y con materiales del entorno donde el estudiante despierte el

interés investigativo y potencie sus conocimientos en el campo de la química de manera práctica.

Antes de entrar a la construcción del manual, se indagó por otros manuales que permitieran

hacerse a una idea de cómo debería ser la forma y el contenido del texto, ya que en este trabajo

se propuso el diseño y socialización, así como el desarrollo de la metodología y el posterior

análisis de resultados, propuestos por (Barberá & Valdés, 1996); (Cardona, 2013); (Durango,

2015); (Insausti & merino, 2000) y (Flores, Caballero, & Moreira, 2009). Entre otros.

Sin embargo, se partió de la selección y adaptación de diez prácticas de distintas fuentes.

Las prácticas surgieron a partir de la necesidad de la comunidad educativa, donde el estudiante

utilizando materiales del entorno asimilara el concepto, a su vez se consideró que estas fueran de

fácil comprensión y realización.

Por otro lado, los temas de los capítulos desarrollados fueron: en el capítulo 1 se hizo el

planteamiento de la propuesta que incluye el planteamiento del problema, la justificación y los

objetivos, en el capítulo 2 se dio cabida al marco teórico compuesto por los antecedentes y

estado del arte, un apartado que debate sobre las prácticas de laboratorio y uno más sobre el

14

aprendizaje, en el capítulo 3 se expone la metodología utilizada y el enfoque del trabajo, el

capítulo 4 es el análisis de resultados y se termina con unas conclusiones.

Por otra parte, en los propósitos que se tienen con el diseño de un manual de prácticas, es

que los estudiantes puedan comprobar las teorías que se estudian en el aula, que fortalezcan los

conceptos básicos de química y que, a través de la experimentación, obtengan aprendizajes

significativos de los fenómenos que observan en su vida cotidiana como de los conceptos que se

trabajan en las clases teóricas. En efecto, en los temas abordados como referentes teóricos se

encuentra: La importancia de la experimentación en el proceso de enseñanza-aprendizaje de la

química, dificultades en la enseñanza de la química, lineamientos curriculares del Ministerio de

Educación Nacional en ciencias naturales, aprendizaje significativo a través de las prácticas de

laboratorio; los temas de las prácticas con una breve explicación y los conceptos que se

pretenden fortalecer al desarrollarlas.

1. Planteamiento de la Propuesta

1.1. Planteamiento del problema

La mayoría de los estudiantes de bachillerato al enfrentar la materia de química, presentan

dificultades en la comprensión de conceptos fundamentales para la apropiación de la asignatura.

Estas dificultades se relacionan con la falta de motivación, la capacidad que tienen para

procesar la información, el entorno social y la metodología empleada por el docente.

15

Adicionalmente pueden ver la química como una asignatura difícil y de poca aplicación en su

entorno o en las situaciones que vive día a día. En este sentido, la comprobación de conceptos

teóricos a partir de las observaciones experimentales realizadas en el laboratorio, en consonancia

con los temas desarrollados en el aula, puede contribuir a que los estudiantes encuentren que la

química es interesante, comprensible y de gran aplicación para explicar fenómenos que observan

de manera cotidiana.

Por otra parte, se plantea la eficacia que puede tener el laboratorio en el aprendizaje de

conceptos de química. Desde otro punto de vista el problema radica en que tanto influye el

visitar el laboratorio en el proceso de enseñanza-aprendizaje de los alumnos en cuanto, a los

conceptos de densidad, volumen, decantación, filtración etc. Palabras que definen propiedades de

la materia y en otras ocasiones procedimientos para transformarla.

Sin embargo, algunos estudios aportan evidencia que comprueba que no hay un cambio

significativo en el aprendizaje de los estudiantes del curso de química de los grados superiores de

básica secundaria, ya que por el contrario muestran que no por experimentar y familiarizarse con

el laboratorio, sus elementos e instrumentos se adquieren de manera más rápida los conceptos,

resaltando el trabajo teórico previo al primer contacto real que tienen los alumnos con este

espacio.

Aún más, el problema se relaciona con los modelos de enseñanza de la Química, se tiene por

hecho que esta debe estar fundada en el conocimiento científico para que produzca un

aprendizaje significativo que lleve al alumno a las demostraciones empíricas propuestas por los

manuales de laboratorio, y que en todo caso lleve a la interpretación y entendimiento del

funcionamiento de las partículas básicas, conformadas por los átomos que al complejizarse

pueden formar unidades más amplias como compuestos ionizados y las moléculas, estructuras de

16

la materia que inciden en el resultado de la experimentación, por medio de la formación de

enlaces químicos.

Teniendo en cuenta lo expuesto anteriormente y el contexto en el cual se desarrolla este trabajo

de maestría, surge en el razonamiento la siguiente pregunta:

¿Existe una mejora en el aprendizaje de conceptos químicos a partir de la realización de

prácticas de laboratorio sencillas en los estudiantes de educación básica y media?

1.2. Justificación.

Los conceptos de química han generado en los estudiantes una apatía hacia la asignatura ya que

la ven difícil y complicada para aprender, lo que se convierte en un obstáculo para el aprendizaje,

siendo importante orientar conceptos químicos utilizando una estrategia práctica, para que los

alumnos logren y adquieran habilidades investigativas y de racionalización. Por consiguiente, es

importante la elaboración de un manual de practicas de laboratorio sencillas y con materiales del

entorno que le sirvan a los docentes de química de las instituciones educativas de básica y

media.

La química es una ciencia que aplica la investigación tanto teórica como práctica, lo que permite

motivar la actividad cognitiva de los alumnos de forma creativa. De hecho, en un experimento de

laboratorio se involucran los órganos de los sentidos, que de manera conjunta aportan a la

comprensión del ¿cómo? el ¿por qué? y el ¿para qué? de lo que se aprende. Con esta concepción

de conocimiento, el estudiante participa de la construcción y reconstrucción de este, aplicando

17

diversas estrategias, y tomando decisiones frente a la situación problema, a diferencia de un

ejercicio teórico.1

En otro orden de ideas, se entiende que la aprehensión como proceso cognitivo, parte a

través de la comprensión, la problematización y la toma consciente de decisiones facilita el

aprendizaje significativo, pues promueve que los estudiantes establezcan relaciones significativas

entre lo que ya saben y la nueva información, y que esto contribuya a la aplicación conceptos

químicos a situaciones cotidianas. Si el estudiante entiende los fundamentos científicos del

fenómeno observado, podrá dar sentido a lo aprendido y, por tanto, apropiar dicho conocimiento

mediante estrategias cognitivas propias que promueven la autonomía en el aprendizaje. Se

pretende acompañar la lógica del proceso de comprensión y apropiación que va atravesando el

alumno, con una intervención adecuada.

En este trabajo final de maestría se propone diseñar una estrategia metodológica para

estudiantes de básica y media, utilizando prácticas de laboratorio que permitan que el alumno

lleve los conceptos a su realidad, contribuyendo así, a motivar en ellos el interés por el

aprendizaje y facilitando la comprensión de los contenidos desarrollados en clase.

1 En el método experimental se combinan la teoría y la practica en torno a la producción del conocimiento.

18

1.3. Objetivos

1.3.1. General

Diseñar y socializar un manual de prácticas de laboratorio para la enseñanza de la química de la

Institución Educativa Liceo Claudina Múnera del Municipio de Aguadas (Caldas).

1.3.2. Específicos.

Realizar una revisión bibliográfica de prácticas y experimentos que se encuentren reportados

tanto en la literatura como en red.

• Seleccionar las prácticas y experimentos que sean seguros para los estudiantes y que se

puedan implementar con los recursos disponibles.

• Elaborar una versión preliminar del manual, presentando los experimentos propuestos de una

manera lúdica y de fácil comprensión

• Revisar la versión preliminar con los estudiantes, para enriquecerlo con los aportes y

sugerencias de los estudiantes de grados 10 y 11 de la Institución.

• Realizar los ajustes que se consideren pertinentes el manual

• Someter a revisión de pares académicos del área.

• Someter a aprobación por parte de los directivos de la Institución Educativa Liceo Claudina

Múnera

• Imprimir el “Manual de prácticas de laboratorio para la enseñanza- aprendizaje de química

dirigido a los estudiantes de los grados 10 y 11 de la Institución Educativa Liceo Claudina

Múnera del municipio de Aguadas (Caldas).

19

2. Marco teórico

2.1. Antecedentes y estado del arte

La importancia de incluir la experimentación en la enseñanza de la química, las ventajas que

le aporta a los estudiantes para adquirir aprendizajes significativos en esta disciplina e incluso los

desaciertos en el uso de las prácticas como fin en sí mismas, han sido objeto de múltiples

investigaciones con grupos de muestra tanto de bachillerato como estudiantes de carreras

universitarias.

(Chamizo, 2009), propone la experimentación en la enseñanza de las ciencias partiendo de diez

experimentos científicos, que a su criterio han sido los más relevantes en la historia de la

humanidad, pero propone una “enseñanza experimental de la historia de la química a partir de

la postura historiográfica”, partiendo de diagramas, que incluyan los hechos históricos que se

conocían hasta el momento del descubrimiento, a partir de esto se construye una pregunta que a

su vez debe responderse con base en una metodología, y en los conceptos que dieron origen a la

pregunta.

“Se aborda una nueva y diferente manera de aprender química, una manera en la que

a partir del análisis del papel de la experimentación y de la historia de las ciencias en la

didáctica, reconstruye la historia experimental de la química.” (Chamizo, 2009)

El autor concluye, después de llevar a cabo esta experiencia en la facultad de química de la

UNAM, que sí es posible enseñar la química de otra manera, enseñar “historia de la química,

propiciando el diálogo entre los alumnos y el mundo que les rodea, reflexionando y realizando

algunos de sus experimentos más significativos.” (Chamizo, 2009)

20

Por su parte, (Durango, 2015) en su monografía “Las prácticas de laboratorio como una

estrategia didáctica alternativa para desarrollar las competencias básicas en el proceso de

enseñanza-aprendizaje de la química”, desarrolla un trabajo en tres fases, de las cuales la primera

consiste en una rigurosa revisión bibliográfica que compila diferentes investigaciones que se han

hecho acerca de las prácticas de laboratorio como estrategia de enseñanza aprendizaje de la

química.

En una segunda fase se desarrolla cada uno de los aspectos importantes para el trabajo

experimental, y se exalta el aporte que estos hacen a las prácticas de laboratorio y a la formación

integral de los estudiantes. En la tercera fase propone una estrategia que sirve de guía a los

docentes para que desarrollen un trabajo experimental en sus clases. En este trabajo el autor

concluye que las prácticas de laboratorio no sólo son una estrategia para la enseñanza-

aprendizaje de las ciencias naturales, sino que incentivan en los estudiantes un pensamiento

crítico y favorecen el aprendizaje significativo de las teorías y conceptos; igualmente se debe

tener en cuenta que las prácticas de laboratorio deben estar bien estructuradas para dar seguridad

y confianza tanto al profesor como a los estudiantes conforme a los lineamientos del (MEN,

Orientaciones para la construcción en los establecimientos educativos del manual de normas de

seguridad en el laboratorio de química y de física., 2015).

“En general, independiente del tipo de actividad práctica que se proponga a los estudiantes,

ellos siempre desarrollan habilidades y destrezas, gracias a la integración que se hace entre la

teoría y la práctica en el laboratorio.” (Durango, 2015)

(López & Tamayo, 2012) realizaron una caracterización de las prácticas de laboratorio

específicamente en el programa de biología y química de la Universidad de Caldas, incluyendo

21

la opinión de profesores y estudiantes, acerca de lo que son y deberían ser las prácticas de

laboratorio.

En este trabajo se argumenta desde el punto de vista de diversos autores el verdadero

propósito de la actividad experimental, entre los cuales se puede mencionar:

“Aprender ciencias, aprender qué es la ciencia, aprender a hacer ciencia”.

“El trabajo de laboratorio favorece y promueve el aprendizaje de las ciencias, pues

le permite al estudiante cuestionar sus saberes y confrontarlos con la realidad”.

“Es importante en cuanto despierta y desarrolla la curiosidad de los estudiantes, ayudándolos

a resolver problemas y a explicar y comprender los fenómenos con los cuales interactúan en su

cotidianidad”.

La estrategia que proponen los autores es suprimir las prácticas experimentales tipo receta,

por unas prácticas de enfoque constructivista que les permita a los estudiantes realizar un análisis

de resultados, “que se especifique claramente el problema planteado, las hipótesis emitidas, las

variables que se tuvieron en cuenta, el diseño experimental realizado, los resultados obtenidos y

las conclusiones”. (López & Tamayo, 2012).

Algunas de las conclusiones que se obtuvieron con este trabajo son, que las prácticas de

laboratorio en su mayoría se caracterizan por ser tipo receta, en las que los estudiantes deben

seguir una serie de pasos para llegar a una conclusión predeterminada.

Acerca de los obstáculos que inciden en la actividad práctica, sobresalen la falta de

materiales, de espacios adecuados, las limitaciones de tiempo, grupos muy numerosos y la falta

de motivación y disposición de algunos estudiantes y profesores.

22

En cuanto a los objetivos de la actividad práctica, los autores expresan que “en la

investigación se confirmó que en las prácticas actuales se le da más importancia al aprendizaje

de conceptos y menos a los procedimientos y las actitudes, que son igualmente importantes en la

construcción del conocimiento científico”.

Otro trabajo realizado en Colombia, relacionado con la elaboración de un manual de

prácticas de laboratorio para el fortalecimiento de conceptos de química en el grado décimo es el

de (Morales, 2013) “Manual de prácticas para el laboratorio virtual “Cocodrile Chemistry”, con

base en la metodología escuela nueva, en la enseñanza de la química de grado décimo”.

El autor plantea el diseño e implementación de un manual para el uso del laboratorio virtual

“Cocodrile Chemistry” como una alternativa para suplir la necesidad de laboratorios bien

dotados y la escasez de reactivos y otros materiales requeridos para realizar diferentes prácticas

de laboratorio.

El laboratorio virtual Cocodrile Chemistry cuenta con más de 100 elementos y compuestos,

una variedad de recipientes y materiales que se pueden arrastrar hasta el panel de trabajo para

simular experimentos de forma realista y segura. Gracias a su flexibilidad, es posible realizar una

amplia gama de experimentos relacionados con ácidos y bases, metales, mezclas y reacciones,

compuestos no metálicos y electroquímica. En Cocodrile Chemistry también se pueden también

trazar gráficos para analizar los experimentos y examinar el movimiento y los enlaces de los

átomos y moléculas utilizando animaciones en 3D. (Morales, 2013)

El enfoque del trabajo es de tipo cuantitativo, en el que se realizó un cuestionario inicial y un

cuestionario final, de los cuales se obtuvieron datos numéricos, que luego se tabularon y

analizaron para determinar si los estudiantes mejoraron en el aprendizaje del concepto de

23

soluciones. En los resultados obtenidos, se observa una mejoría en el rendimiento académico de

los estudiantes y se comprueba un impacto apreciable del uso de las TIC en la comprensión de

las diferentes temáticas trabajadas.

Ahora bien, la investigación de (Insausti & merino, 2000), en ella se visualizan los

contenidos procedimentales como objetivos de aprendizaje esenciales en el modelo

constructivista para la enseñanza aprendizaje de las ciencias naturales, se distingue entre los

procedimientos de la ciencia y los contenidos procedimentales, presentando al laboratorio escolar

como la principal herramienta para el aprendizaje de dichos contenidos, se propuso por parte de

los autores u proceso de enseñanza aprendizaje basado en los rangos de edad entre los 14 y los

18 años y se propuso además un modelo específico de evaluación de estos contenidos, las

categorías de análisis utilizadas fueron enseñanza y aprendizaje de laboratorio, enseñanza de

física y química, modelo didáctico.

Por su parte frente al trabajo práctico en el laboratorio se encontró el texto de (Barberá &

Valdés, 1996) para ellos sin lugar a dudas el trabajo práctico realizado en laboratorio, constituye

un hecho diferencial propio de la enseñanza de las ciencias como la química, sin embargo

muestran cómo aunque el trabajo práctico es habitualmente considerado inestimable en la

enseñanza de las ciencias, las investigaciones realizadas en Inglaterra y Estados Unidos parecen

mostrar que no siempre es tan valioso para el aprendizaje de la ciencia, si bien para muchos una

educación científica sin experimentación es contradictoria no deja de ser cierto que el trabajo

practico no es una panacea universal.

De acuerdo con el estudio de (Oliva & Acevedo, 2005) quienes hacen una reflexión desde el

sentimiento de frustración en los colectivos de profesores de ciencias e investigadores de

24

didáctica de las ciencias experimentales ante el desempeño de su realidad cotidiana, se señalan y

justifican algunos de los problemas a los que se enfrentan para aportar después algunas

sugerencias y propuestas de mejora. Las reflexiones giran en torno a tres dimensiones de

análisis: La presencia de las materias de ciencias en el sistema educativo, la naturaleza y

extensión de los currículos oficiales de ciencias y los aspectos metodológicos en la enseñanza de

las ciencias. Los autores estudiaron los problemas relativos a la enseñanza de las ciencias desde

la óptica del profesorado y su formación, así como del desarrollo profesional docente.

Más aún se tiene el estudio de (Valero & Mayora, 2009) El propósito de esta investigación

fue diseñar, elaborar y aplicar estrategias para propiciar el aprendizaje de la química con la

participación de los alumnos. El enfoque fue cualitativo bajo la modalidad de investigación-

acción participante. La población fueron 30 estudiantes de 9no grado de la Educación Básica. El

procedimiento se basó en diagnosticar las dificultades que presentan los estudiantes para el

aprendizaje de la química, diseñar y aplicar, en grupos de trabajo cooperativo, estrategias para

mejorar dicho aprendizaje. El diagnóstico demostró que los estudiantes presentaban falencias en

el aprendizaje de los conceptos y aplicación de la nomenclatura química frente a lo cual los

alumnos diseñaron y elaboraron estrategias de aprendizaje de contenido lúdico como juegos. El

trabajo en grupos cooperativos juntamente con la Investigación-Acción-Participativa son

métodos que promovieron la elaboración de estrategias pedagógicas, así como la participación de

los aprendices en sus procesos de apropiación del conocimiento y la utilización de estrategias

metacognitivas, lo que favoreció el aprendizaje significativo de conceptos de la nomenclatura

química, determinando una actitud positiva hacia la asignatura y facilito la interacción entre los

implicados.

25

Igualmente (Flores, Caballero, & Moreira, 2009) hacen una revisión documental general

sobre la problemática de la enseñanza y aprendizaje del laboratorio de ciencias, la cual está

orientada al área de Química teniendo tres propósitos principales el primero es presentar una

visión actualizada general de la problemática, en segundo lugar, brindar información útil para

investigaciones futuras; y en tercer lugar, promover la reflexión sobre nuestra práctica docente en

el laboratorio de ciencias. El estudio se fundamenta en la revisión de importantes artículos de

investigación y de opinión crítica, además de revisiones (reviews) y libros especializados. La

información fue organizada en siete categorías asi:

a. una mirada histórica al laboratorio en la enseñanza de la Química.

b. los objetivos del trabajo de laboratorio,

c. los enfoques o estilos de enseñanza del laboratorio

d. la efectividad del trabajo de laboratorio,

e. las concepciones sobre la naturaleza de la ciencia,

f. la enseñanza del laboratorio con enfoque epistemológico, y

g. la evaluación con diagramas V y mapas conceptuales.

además, se encontró el texto de (López & Vivas, 2009) cuyo propósito fue el de hacer un

estudio sobre las pre-ideas sobre el tema de cambio físico y químico de la materia. La

importancia de este estudio radica en que permite tener una visión general del tema, para de esta

manera establecer posteriormente, estrategias que lleven a lograr metas tan anheladas como el

aprendizaje significativo. Se hizo investigación de campo y se escogió una muestra de

estudiantes del noveno grado de educación básica. Se elaboró y se aplicó un instrumento llamado

cuestionario. Los resultados obtenidos demostraron en general que las prenociones que tuvo la

muestra sobre el tema, no contaban con una estructura conceptual científica, a pesar de la

26

preparación previa escolarizada en los cursos de la primaria y educación básica; estas ideas

persisten y se perfilan como estructuras mentales de cierta fortaleza. Como categorías para el

análisis se utilizaron: preconcepciones, enseñanza de las ciencias, aprendizaje de las ciencias,

cambio de estado de la materia.

Según, (Tamir & García, 1992) relacionan los ejercicios de laboratorio en los libros de texto

de ciencias utilizados en los grados 9 a 11 en las escuelas, en el estudio fueron analizados por el

contenido tres instrumentos: el índice de investigación (ILI), el inventario de evaluación de

laboratorio (LAI) y el laboratorio Inventario de Dimensiones (LDI). El estudio fue realizado por

24 docentes bajo la dirección de dos educadores de ciencias. como una asignación en un curso en

servicio sobre enseñanza y evaluación en el laboratorio. Se encontró que el número Los

ejercicios de laboratorio ofrecidos en los libros de texto de ciencia catalanes son bastante

pequeños en comparación con los libros de texto en los países como el Reino Unido o Estados

Unidos. La mayoría de los ejercicios fueron de bajo nivel de investigación y presentan

manipulación, pero faltan puntos altos. otras habilidades de indagación tales como formular

preguntas e hipótesis, diseñar experimentos, etc. La relación La práctica y la teoría entre el

trabajo y la teoría apenas están indicadas, y el potencial del laboratorio como medio para mejorar

Apenas se están considerando el aprendizaje de conceptos y el desarrollo de habilidades sociales.

Se detectó que existe una necesidad urgente de reformar el enfoque que se le presta al trabajo de

laboratorio.

Por su parte, continuando con este recorrido teórico que muestra el estado del arte en que se

encuentran las investigaciones referentes al aprendizaje de la química en laboratorio se halló el

texto de (Torres, 2010) este describe la utilización del laboratorio asistido por ordenador (LAO)

en el aula de Física y Química de Secundaria y Bachillerato, con el objetivo de definir la

27

veracidad o falsedad de las hipótesis emanadas por los alumnos en tres fenómenos concretos: el

primero de ellos es el calentamiento de un líquido, el segundo es el movimiento de un objeto por

un plano inclinado y en tercer lugar, el movimiento vibratorio de un objeto sujeto a un muelle. El

trabajo utiliza el LAO como elemento del proceso de enseñanza-aprendizaje que puede ayudar a

cambiar algunas ideas previas erróneas muy frecuentes y persistentes en los alumnos que

estudian los citados temas. Como palabras claves para el análisis se utilizaron: Laboratorio

asistido por ordenador (LAO), experimentos con sensores, temperatura de ebullición,

movimiento uniformemente acelerado, periodo.

(Jímenez, Llobera, & Llitjós, 2006) trazan como el objetivo de este trabajo, describir una

experiencia didáctica en la que, desde luego, se han utilizado los niveles de abertura como

método constructivista de atención a la diversidad en las actividades prácticas de química. Ahora

bien, en el caso de los estudiantes de ciclos formativos de grado superior, esta diversidad, la

atribuyen los autores principalmente a las diferentes vías de acceso a dichos ciclos como pueden

ser la obtención del título de bachillerato con o sin formación en química, el examen de acceso o

la realización de estudios universitarios previos. En la investigación se apuesta por un modelo de

escuela comprensiva, es decir, una escuela que ofrece una misma forma de educación a todos sus

estudiantes, con el objetivo de obtener una educación integradora que responda a los diferentes

intereses, capacidades y ritmos de aprendizaje de los estudiantes. El currículo de las asignaturas

y módulos es abierto, parte de unos contenidos y objetivos comunes.

28

2.2. Para qué las prácticas de laboratorio

Dado que la química es una ciencia teórico-experimental, es indispensable abordar los

diferentes temas de la misma, tanto desde el aula en su parte teórica, como desde el laboratorio

en su parte experimental; debido a esto se evidencia la necesidad de disponer de un manual de

prácticas de laboratorio; que, como lo expresa (Esteban, 2018, pág. 5) “es una guía

indispensable para el trabajo práctico del estudiante… el cual le permitirá complementar la

temática tratada en las clases teóricas y consolidar su aprendizaje frente a una de las

principales ciencias naturales de gran aplicación e importancia…”

En ese mismo sentido (Morales, 2013) argumenta que la experimentación se convierte en un

elemento fundamental e indispensable para la comprensión correcta de los contenidos teóricos de

química. Sin embargo, en casi todas las instituciones educativas, estas prácticas son escasas o

nulas, ya sea por la falta de capacitación de los docentes, o por la falta de laboratorios bien

dotados.

Por su parte, (Paucar, 2016) argumenta respecto a los aportes del laboratorio en el

aprendizaje de los estudiantes:

“La importancia del trabajo en el laboratorio radica principalmente en que brinda la

posibilidad de corroborar, en algunos casos, de manera sencilla y de forma adecuada muchos de

los fenómenos químicos que se estudian en la teoría y además permite que los estudiantes

puedan enfrentarse al aprendizaje de la Química… no desde los abstracto sino de una perspectiva

enfocada en algo real y cotidiano.”

29

Por el hecho de que, hoy en día en ninguna ciencia, se asume que el conocimiento esté

terminado, (Villa, 2007) propone la experimentación como un requisito en la construcción del

conocimiento:

“Para conocer la naturaleza de las cosas materiales, su clasificación, sus comportamientos

observables o no, sus transformaciones naturales o desencadenadas por la mano del hombre, y en

general, su relación con el mundo circundante, la experimentación se plantea como un requisito,

o herramienta necesaria en la construcción de este conocimiento”

Además, es innegable la relación que, históricamente ha existido entre la experimentación y

el quehacer científico, puesto que la formulación de teorías científicas que hoy conocemos y que

explican múltiples fenómenos tanto físicos como químicos a nuestro alrededor, se ha dado a

través de la observación, hipótesis, experimentación y comprobación o rechazo de las hipótesis.

“Dos de sus más interesantes resultados han sido, por un lado, el reconocer que el propósito

fundamental del mismo en la enseñanza de las ciencias es permitir que los alumnos relacionen el

complejo mundo real presente con el de los conceptos construidos a lo largo de la historia.”

Chamizo (2009)

Pese a que no se ha llegado a un consenso acerca de los objetivos que se pretenden alcanzar

con el trabajo en el laboratorio, (Hodson, 2010) los agrupa en cinco categorías:

1. Para motivar, mediante la estimulación del interés y la diversión.

2. Para enseñar las técnicas de laboratorio.

3. Para intensificar el aprendizaje de los conocimientos científicos.

30

4. Para proporcionar una idea sobre el método científico y desarrollar la habilidad en su

utilización.

5. Para desarrollar determinadas «actitudes científicas», tales como la consideración con las

ideas y sugerencias de otras personas, la objetividad y la buena disposición para no emitir juicios

apresurados.

Es por esta razón que se propone con este trabajo, la creación de un manual de prácticas de

laboratorio con las cuales los estudiantes del Instituto Técnico San Rafael y también otros grupos

que quieran hacer uso de él, puedan de manera rigurosa, por medio de prácticas de laboratorio

seleccionadas, encontrar respuestas a fenómenos de su entorno y vida cotidiana.

2.3. Lineamientos curriculares del Ministerio de Educación Nacional

También se propone que el manual de prácticas de laboratorio este en consonancia con las

indicaciones del Ministerio De Educación Nacional (MEN, 2006) y los estándares para la

enseñanza de las ciencias naturales, puesto que una de las pretensiones para el área de ciencias es

formar jóvenes investigadores, que se aproximen al conocimiento científico, descartar la falsa

idea que la ciencia es exclusividad de algunos seres superdotados; y demostrar que si se hace un

ejercicio juicioso de investigación se pueden alcanzar explicaciones rigurosas.

“Una de las metas fundamentales de la formación en ciencias es procurar que los y las

estudiantes se aproximen progresivamente al conocimiento científico, tomando como punto de

partida su conocimiento “natural” del mundo y fomentando en ellos una postura crítica que

responda a un proceso de análisis y reflexión”. (Ministerio de Educación Nacional, 2006)

31

Dentro de los objetivos de la práctica experimental o práctica de laboratorio, que plantea el

MEN en el documento que reglamenta el uso de los laboratorios de química y física, se

encuentran:

a) Comprender cómo se construye el conocimiento dentro de una comunidad científica.

b) Comprender la manera como trabajan los científicos y llegan a acuerdos.

c) Analizar que es posible acceder a la ciencia y, además, que la ciencia no es infalible y

depende de diversos factores o intereses (sociales, políticos, económicos y culturales).

d) Favorecer y promover el aprendizaje de las ciencias, pues le permite al estudiante

cuestionar sus saberes y confrontarlos con la realidad.

e) Orientar al estudiante a poner en juego sus conocimientos previos y verificarlos mediante

la experimentación.

f) Favorecer la construcción de aprendizajes de naturaleza conceptual, procedimental y

actitudinal.

(Ministerio de educación Nacional [MEN] 2015)

Es así como se afianza cada vez más la necesidad de incluir las prácticas de laboratorio

dentro del quehacer pedagógico, pues de este modo se podrán avanzar en el logro de los

estándares en ciencias naturales propuestos por el Ministerio de Educación Nacional. Para ello

son necesarias una serie de acciones que en su práctica le permitirán al estudiante aproximarse al

conocimiento como científico natural, las cuales son, por mencionar sólo algunas:

a) Observar y formular preguntas

b) Formular preguntas con base en el conocimiento cotidiano

32

c) Identificar variables de los resultados de un experimento

d) Realizar mediciones

e) Realizar observaciones utilizando gráficos y tablas, en forma organizada y sin alteración

alguna

f) Relacionar información recopilada con datos de los experimentos

g) Interpretar resultados

h) Sacar conclusiones de los experimentos que realiza

i) Relacionar conclusiones con las presentadas por otros autores.

(MEN, 2006)

Debido a que la experimentación está relacionada directamente con la formación de

científicos, otro objetivo que se propone es incrementar en los estudiantes inquietud y deseo por

continuar sus estudios superiores como científicos y/o investigadores, se ha dicho que formar en

ciencias nos enfrenta al desafío de desarrollar en los y las estudiantes, a lo largo de la educación

básica y media, las competencias necesarias no solamente para que sepan qué son las ciencias

naturales y las ciencias sociales, sino para que puedan comprenderlas, comunicar sus

experiencias y sus hallazgos, actuar con ellas en la vida real y hacer aportes a la construcción y al

mejoramiento de su entorno. (Ministerio de Educación Nacional, 2006)

33

2.4. Aprendizaje significativo a través de las prácticas de laboratorio

El concepto de aprendizaje significativo se puede considerar como la teoría psicológica del

aprendizaje en el aula. Ausubel (1973, 1976, 2002); ha construido un marco teórico que pretende

dar cuenta de los mecanismos por los que se lleva a cabo la adquisición y la retención de los

grandes cuerpos de significado que se manejan en la escuela. Ahora bien, el interés en generar

aprendizajes significativos, no es nuevo en los procesos pedagógicos, es así como hace casi seis

décadas (Ausubel, 2002) planteaba que el aprendizaje del alumno depende de la estructura

cognitiva previa que se relaciona con la nueva información, debe entenderse por “estructura

cognitiva”, al conjunto de conceptos, ideas que un individuo posee en un determinado campo del

conocimiento, así como su organización.

“El aprendizaje significativo presupone tanto que el alumno manifiesta una actitud hacia

el aprendizaje significativo; es decir, una disposición para relacionar, no arbitraria, sino

sustancialmente, el material nuevo con su estructura cognoscitiva, como que el material que

aprende es potencialmente significativo para él, especialmente relacionable con su estructura

de conocimiento, de modo intencional y no al pie de la letra.” Ausubel citado en (Martínez,

2018)

Como ya se mencionó, para que haya un aprendizaje significativo es necesario que exista

una estructura previa en el estudiante, en este caso, una explicación o una interpretación propia

de los fenómenos que observa, en este sentido se incluirán prácticas de laboratorio que permitan

comprender procesos en el interior del ser humano, en las que los estudiantes puedan identificar

algunos procesos químicos que ocurren en la cotidianidad y que sean desconocidos para ellos o

bien que puedan responder a una necesidad del entorno de los estudiantes.

http://www.monografias.com/trabajos7/sisinf/sisinf.shtml

http://www.monografias.com/trabajos/epistemologia2/epistemologia2.shtml

http://www.monografias.com/trabajos6/napro/napro.shtml

34

Se debe considerar al laboratorio de química como un auténtico espacio para la construcción

del conocimiento donde se experimentan técnicas y experiencias de aprendizaje a través de

datos, fenómenos experimentales, gráficos, los cuales llevarán al estudiante a la obtención de un

aprendizaje significativo. (Mejía, 2014).

En palabras de (Cardona, 2013) para generar que en los estudiantes se produzca un

aprendizaje significativo es necesario: “abrirle la puerta a nuevas formas de enseñanza en donde

el estudiante deje su actitud pasiva y asuma un rol activo y participativo en su aprendizaje, es la

tarea que todos los docentes debemos asumir desde nuestra práctica diaria. Si bien, en el

estudiante debe producirse un aprendizaje significativo, es el docente a través de las estrategias,

y conocimiento quien debe facilitar que esto suceda. Para este propósito es importante considerar

el diseño y la selección de prácticas aplicables y sencillas, cómo se le presenta al estudiante el

material que se va a trabajar y la introducción que se le dé a la temática. Construir conocimiento

significativo con base en la experimentación exige del docente competencias pedagógicas y

destrezas en el manejo de la instrumentación. (Agudelo & García, 2010)

35

3. Metodología

Por razones de cambio de residencia de la investigadora, este trabajo final de maestría se

aplicará en el Instituto Técnico San Rafael, Manizales, con un número de 28 estudiantes el grado

noveno C, cuyas edades oscilan entre los 14 y 18 años. Su nivel socioeconómico está ubicado en

los estratos 3,4, y 5.

Con la realización de diferentes experimentos en el laboratorio se pretende contribuir a que

los estudiantes no sólo aprendan cómo hacerlos y a elaborar sus propias observaciones del

proceso, sino también a relacionar los fundamentos de la química con fenómenos observables en

su vida cotidiana. La propuesta es entonces, que los docentes y los estudiantes se acerquen

conjuntamente al conocimiento científico y productivo en la medida de lo posible.

Este trabajo fue orientado desde la inclinación metodológica basada en los estudios

cuantitativo – descriptivos de la investigación científica, en la cual se puede presenciar y

verificar la convergencia entre el Plan pedagógico Institucional con teorías del aprendizaje de

modelos mentales y modelos conceptuales, que facilitaron la planeación de la investigación, la

escogencia de las herramientas, metodologías y estrategias adecuadas para la realización del

trabajo conforme procesos de enseñanza y aprendizaje en el aula del grupo 9 C del Instituto

Técnico San Rafael como objetos de estudio en nuestra investigación en el aprendizaje de

conceptos de química de acuerdo con las prácticas de laboratorio. Por tanto, el trabajo se

desarrolló en 3 Fases la primera corresponde a la planeación, en segundo lugar, la fase de acción

y finalmente el análisis de resultados, el producto de esta investigación conformará el diseño e

implementación de un manual de prácticas de laboratorio de química para los estudiantes del

grado 9 teniendo en cuenta que este podría ser utilizado en educación básica y media.

36

El enfoque de esta investigación está marcado por los estudios de corte cuantitativo, es decir

aquellos que involucran en el análisis y procesamiento de la información técnicas de la

investigación que llevan a la cuantificación de variables.

“La investigación cuantitativa nos ofrece la posibilidad de generalizar los resultados

más ampliamente, nos otorga control sobre los fenómenos, así como un punto de vista de

conteo y las magnitudes de estos. Asimismo, nos brinda una gran posibilidad de réplica y un

enfoque sobre puntos específicos de tales fenómenos, además de que facilita la comparación

entre estudios similares.” (Hernández, Fernández, & Baptista, 2006, pág. 62)

En el proceso puede observarse que, en las investigaciones de tipo cuantitativo, se

aplica la lógica deductiva, que va de la teoría generada en el marco teórico hacia la

recolección y procesamiento de los datos de una muestra que es extensible a la escala de una

población. En la investigación cuantitativa cada fase del proceso precede a la otra, las cuales

definen los autores así:

Fase 1: ideación

Fase 2: Planteamiento del problema.

Fase 3: Revisión de la literatura y desarrollo del marco teórico.

Fase 4: Visualización del alcance del estudio.

Fase 5: Elaboraciones de hipótesis y definición de variables.

Fase 6: Desarrollo del diseño de investigación

Fase7: Definición y selección de la muestra

37

Fase 8: Recolección de los datos

Fase 9: Análisis de los datos

Fase 10: Elaboración del reporte de resultados.

Por otro lado, las técnicas de recolección de la información pueden variar y ser

múltiples en su implementación de acuerdo con los fines específicos de cada investigación,

los cuestionarios cerrados, pruebas estandarizadas, sistemas de mediciones fisiológicas,

registros de datos estadísticos, entrevistas profundas, pruebas de proyección, cuestionarios

abiertos, sesiones de grupo, biografías, revisión de archivos, observación participante entre

otros.

En síntesis la investigación cuantitativa revierte las características que esta investigación

requiere ya que brinda una orientación hacia la predicción y la explicación del

comportamiento antes y después de la práctica de laboratorio de los alumnos de 9C, de esta

manera lo que se busca es dar justificación a los datos numéricos que se levantarán en la

realidad objetiva, para posteriormente darle un tratamiento estadístico que permita la

descripción de tendencias, la comparación del grupo (muestra) antes y después, la relación

entre las variables y su comparación con otros estudios previos, para finalmente establecer y

realizar los objetivos propuestos bajo un estándar fijo y objetivo.

“La búsqueda cuantitativa ocurre en la realidad extrema al individuo. Hay dos

realidades: la primera consiste en las creencias, presuposiciones y experiencias subjetivas

de las personas. La segunda realidad es objetiva e independiente de las creencias que

tengamos hacia ella. Cuando las investigaciones creíbles establezcan que la realidad

38

objetiva es diferente de nuestras creencias, estas deben modificarse o adaptarse a tal

realidad” (Hernández, Fernández, & Baptista, 2006, pág. 27)

En este trabajo de final de maestría se diseñaron y aplicaron 3 instrumentos: la primera

prueba test motivacional tipo Likert. Se aplica antes para analizar la motivación que los

estudiantes presentan frente al trabajo en el laboratorio, la prueba test motivacional tipo Likert

que consta de 10 preguntas y con una escala de respuesta TA: totalmente acuerdo, A: de acuerdo,

I: no sabe o no puede responder, indiferente, D: en desacuerdo, TD: totalmente de acuerdo. Las

preguntas de esta prueba determinan la intención que los estudiantes presentan frente a la

experimentación, la aprensión de conceptos y el trabajo en equipo en el laboratorio.

La segunda prueba consta de un pre y post test cuestionario de densidad preguntas tipo

ICFES. Antes de realizar la práctica de laboratorio se aplica el primer momento del cuestionario,

para conocer los saberes previos que poseen los estudiantes acerca del tema; en esta prueba

cada uno de los 28 estudiantes del grado noveno C de Instituto Técnico san Rafael conto con 35

minutos para contestar el cuestionario de densidad de selección múltiple con única respuesta, el

segundo momento del cuestionario se aplica después de realizar la práctica de laboratorio para

evidenciar el aprendizaje significativo en los estudiantes, la apropiación del concepto por parte

de ellos.

En la tercera prueba consta también de un pre y post test cuestionario de métodos de

separación preguntas tipo ICFES, también es una prueba que consta de 10 preguntas de selección

múltiple con única respuesta presenta dos momentos una aplicación antes y después de la

práctica de laboratorio, en el antes se valora los presaberes de los estudiantes del grado noveno C

39

de la Instituto Técnico San Rafel y la aplicación del segundo momento del cuestionario es para

evidenciar el procesos de enseñanza-aprendizaje por parte de los estudiantes.

Todas las prácticas de laboratorio de Química presentan el siguiente esquema:

• Nombre de la práctica.

• Objetivos.

• Introducción a la temática.

• ¿Que necesitas?

• ¿Qué hacer?

• ¿Qué ocurrió?

• Referencia bibliográfica.

A continuación, se indica la relevancia de cada una de las prácticas seleccionadas, para ser

implementadas al inicio y al final se aplicaron en el Instituto Técnico San Rafael, grado noveno

C por las razones ya expuestas.

40

Practica de laboratorio No 1: Introducción al laboratorio.

Desarrollar esta práctica de laboratorio es esencial ya que les permite a los estudiantes un

acercamiento con los materiales presentes en el laboratorio de química y es además un requisito

conocer el material con que se van a desarrollar las prácticas posteriores a este laboratorio, el

acercamiento que el estudiante tiene con el laboratorio incrementa los conocimientos ya que al

familiarizarse con el objeto de estudio el proceso de enseñanza- aprendizaje resulta más completo

y provechoso. Este laboratorio puede llevarse a cabo desde grados de básica y la media; con el

objetivo que no se dificulte el desempeño en el laboratorio.

Practica de laboratorio No 2: Determinación de densidad de sólidos y líquidos.

En esta práctica se determinará la densidad de solido irregulares y los líquidos, siendo la

densidad una propiedad física básica para la asignatura de fisca y química, una de las características

que pueden observarse es que puede medirse sin que cambie la identidad de la sustancia, en esta

práctica experimentaremos como a través de materiales corrientes como lo son una piedra, una

llave, el agua, una probeta y un picnómetro podemos determinar dicha propiedad como lo es la

densidad.

Practica de laboratorio N0 3: Determinación punto de fusión y punto de ebullición.

El punto de ebullición y fusión son propiedades físicas de la materia, cada una de las sustancias

presentes en la naturaleza posee su punto de fusión, la materia sufre una transformación ya que

pasa del estado sólido al estado líquido manteniendo su temperatura constante. El punto de

ebullición es cuando la materia pasa del estado líquido al estado gaseoso, un ejemplo muy sencillo

es el hielo. Se le determinara el punto de fusión del hielo y el punto de ebullición al alcohol etilico.

Practica de laboratorio No 4: Cambios químicos y físicos de la materia.

41

Un cambio químico se observa cuando la materia sufre una transformación, es decir tengo

unas sustancias y se producen otras nuevas sustancias, la materia se descompone; cuando nos

referimos a un cambio físico es cuan do la materia no sufre ninguna transformación en su

naturaleza; por ejemplo, en este laboratorio experimentaremos con reaccionan el vinagre y el

bicarbonato de sodio generando una reacción química entre ellas.

Practica de laboratorio No 5 y 6: Métodos de Separación Parte I y parte II.

Los métodos de separación de mezclas son técnicas empleadas para separar los componentes

de una mezcla, de acuerdo con las propiedades y los componentes de la mezcla se puede determinar

cuál sería el método más apropiado para separar dichos componentes; los métodos de separación

tienen gran importancia en la industria ya que facilitan muchos procesos. En estas prácticas

observaremos métodos muy sencillos fáciles como la cromatografía la filtración, la decantación y

la evaporación.

Practica de laboratorio No 7: disoluciones.

Una solución es una mezcla homogénea y heterogénea, en una solución existen dos

componentes uno que se encuentra en mayor cantidad sería el solvente porque disuelve el soluto

ya que este se encuentra en menor cantidad, existe una forma de expresar las unas unidades de

concentración químicas y físicas donde puedo determinar la concentración de las soluciones. En

esta practica se realizara la operación matemática para determinar la concetracion del cloruro de

sodio y del carbón presentes en la disolución.

Practica de laboratorio No 8: Repollo indicador.

un indicador permite que se mida el pH de una sustancia en un medio acido o básico,

presentando un cambio de color al momento de reaccionar las sustancias involucradas. Por medio

42

de esta práctica y utilizando soluciones de bicarbonato de sodio, vinagre, zumo de limón, entre

otros; como reactivos; y el repollo morado, como indicador, se pretende determinar la acidez o la

basicidad de las soluciones estudiadas, por medio del color que se obtiene de la mezcla, utilizando

como punto de referencia la escala de pH.

Practica de laboratorio No 9: Ácidos y bases.

según los científicos de la época para determinar un ácido son los que liberan H+ y las bases

son las que poseen un grupo hidroxilo OH- esta práctica observaremos que tan acidas o básicas

pueden ser algunos alimentos que se consumen en el día a día, esto se determinara utilizando como

punto de referencia la escala de pH.

Practica de laboratorio No 10: Reacciones Químicas.

Una reacción química es un cambio químico, las sustancias iniciales llamadas reactivos

producen otras nuevas sustancias llamadas productos. En este experimento observaremos que el

peróxido de hidrogeno es una sustancia lenta, pero al reaccionar con el yoduro de potasio este hace

que la reacción se acelere y produciendo que el peróxido de hidrogeno se descomponga más rápido.

43

4. Análisis de resultados

4.1. Análisis Test Motivacional tipo Likert.

Gráfico 1:Teniendo en cuenta que la Química es una ciencia exacta en la que se presentan

diversos conceptos que requieren de un pensamiento lógico – matemático, es comprensible que

la mayoría del grupo coincida con este planteamiento. Sin embargo, esto puede variar según la

afinidad que tenga cada estudiante con la materia.

11%

46%

7%

18%

18%

1. Se me dificulta entender

conceptos químicos trabajados en

clase.TA: Totalmente de

acuerdo

A: De acuerdo

I: Indiferente

D: En desacuerdo

TD: Totalmente en

desacuerdo

44

Gráfico 2: Es evidente que la mayoría del curso considera importante la realización de

prácticas de laboratorio que complementen su formación teórica. Esto, seguramente, teniendo en

cuenta que los conceptos vistos son de difícil comprensión y que un acercamiento empírico a

ellos puede facilitar su aprendizaje. La totalidad del curso manifiesta estar de acuerdo con el

deseo de realizar prácticas. El cual podría estar fundamentado tanto en la necesidad de afianzar y

ampliar sus conocimientos, como en el disfrute de constatar el contenido teórico.

71%

25%

4%

2. Pienso que realizar experimentos en el

laboratorio sería importante para mi

formación académica.

TA: Totalmente de

acuerdo

A: De acuerdo

I: Indiferente

45

Gráfico 3:La totalidad del curso manifiesta estar de acuerdo con el deseo de realizar

prácticas. El cual podría estar fundamentado tanto en la necesidad de afianzar y ampliar sus

conocimientos, como en el disfrute de constatar el contenido teórico

68%

32%

3. Me gustaría aprender

experimentando.

TA: Totalmente de acuerdo

A: De acuerdo

46

Gráfico 4: El trabajo en equipo suscita diversas opiniones entre los estudiantes. Esto ha de

deberse a la dificultad o facilidad con que se relacionan entre sí. Sin embargo, la mayoría

manifiesta estar de acuerdo con que el trabajo en equipo facilita el aprendizaje, posiblemente por

la diversidad de visiones y saberes que se conjugan en él, lo que resulta beneficioso

académicamente. Aunque el uso de guías es imprescindible a la hora de llevar a cabo prácticas

de laboratorio dado el carácter metódico de las mismas, es fácil notar una división de opiniones

casi equitativa con respecto a este tema; que, tal vez, pueda deberse al gusto personal de

desarrollar guías y de seguir o no instrucciones.

61%18%

14%

4%4%

4. Trabajar en equipo me facilita asimilar

conceptos

TA: Totalmente de

acuerdo

A: De acuerdo

I: Indiferente

D: En desacuerdo

TD: Totalmente en

desacuerdo

47

Gráfico 5:Aunque el uso de guías es imprescindible a la hora de llevar a cabo prácticas de

laboratorio dado el carácter metódico de las mismas, es fácil notar una división de opiniones casi

equitativa con respecto a este tema; que, tal vez, pueda deberse al gusto personal de desarrollar

guías y de seguir o no instrucciones

25%

11%

29%

21%

14%

5. Me gustaría usar guías de

laboratorio de mi Institución.

TA: Totalmente de

acuerdo

A: De acuerdo

I: Indiferente

D: En desacuerdo

TD: Totalmente en

desacuerdo

48

Gráfico 6: La totalidad del curso reitera su voluntad e interés en realizar prácticas que

contribuyan al entendimiento de la materia. Lo que derivará en la adquisición de conocimiento y

el desarrollo de aptitudes metodológicas.

79%

21%

6. Pienso que trabajar en el laboratorio

de Química puede afianzar mis

conocimientos.

TA: Totalmente

de acuerdo

A: De acuerdo

49

Gráfico 7:Queda manifiesta la diversidad de opiniones existentes en el grupo con relación al

tema. Además, es importante tener en cuenta el rango de edad en el que se encuentran, que fluctúa

entre los 14 y los 18 años, siendo los de 15 años quienes expresan mayor indiferencia.

Probablemente porque este depende de las aspiraciones y de las aptitudes de cada estudiante.

14%

11%

36%

11%

29%

7. Considero que la Química se relaciona

con la carrera que quiero estudiar.

TA: Totalmente de

acuerdo

A: De acuerdo

I: Indiferente

D: En desacuerdo

TD: Totalmente en

desacuerdo

50

Gráfico 8: Considerando que las prácticas de laboratorio requieren de alta precisión y que se

desarrollan mediante rigurosos procedimientos, es comprensible que la mayoría del curso

concuerde con que es un trabajo memorístico. También es notoria la indiferencia expresada por

algunos. Tal vez esto está relacionado con la dificultad de los estudiantes para comprender y

retener algunos conceptos.

25%

39%

29%

7%

8. Para mí, el trabajo de laboratorio es

seguir una serie de pasos memorísticos.

TA: Totalmente de

acuerdo

A: De acuerdo

I: Indiferente

D: En desacuerdo

51

Gráfico 9: Sabiendo que la Química tiene como objeto de estudio la materia, su

comportamiento y estructura, parecer haber un reconocimiento mayoritario de que esta está

presente y relacionada con el entorno en el que se desarrolla el ser humano. Sin embargo, no se

observa una relación directa entre los intereses de cada estudiante y dicho reconocimiento. Por

ejemplo, hay quienes están de acuerdo con la anterior afirmación y consideran que la carrera que

van a estudiar no tiene relación con la química y viceversa.

79%

21%

10. Creo que se me facilitaría aprender

haciendo experimentos.

TA: Totalmente

de acuerdo

A: De acuerdo

39%

32%

18%

4%7%

9. Considero que la Química está

relacionada con nuestra vida cotidiana.

TA: Totalmente de

acuerdo

A: De acuerdo

I: Indiferente

D: En desacuerdo

TD: Totalmente en

desacuerdo

52

Gráfico 10: Los 28 estudiantes encuestados concuerdan con que el desarrollo de experimentos

contribuirá a la comprensión de conceptos y, por consiguiente, a un entendimiento más amplio de

la materia en sí misma.

A continuación, se muestran los resultados y su análisis del primer pre y post Test aplicado

en la muestra seleccionada (28 estudiantes del grado 9C) para la población objeto la cual se

estima en unos rangos de edades entre los 14 y los 18 años.

4.2. Análisis comparativo entre el pre y post Test del Cuestionario de Densidad.

Los siguientes son los análisis de resultados pregunta a pregunta del primer pres y post test

que midió el aprendizaje de contenidos referidos al concepto de Densidad, iniciamos mostrando

la figura 1

Pregunta 1: al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que:

Figura 1: probeta y esfera.

53

Respuesta correcta: D

Gráfico 11: En la pregunta 1 se puede apreciar el concepto de densidad de diferentes

sustancias ubicadas en una probeta de acuerdo a su diferencia de densidad lo que hace que la

sustancia más densa vaya al fondo de la probeta, ósea la sustancia R es más densa que la esfera

ya que no puede flotar sobre la superficie Q; en la aplicación del pretest se puede apreciar que tan

solo el 10% de los estudiantes contestaron correctamente lo que refleja que el concepto de densidad

esta confuso por parte de los estudiantes; ya que se puede evidenciar que es más alto el porcentaje

de la respuesta A y C del cuestionario, indicando un 36%; después de realizar la práctica de

laboratorio se evidencia como los estudiantes muestran un incremento en la aprehensión del

concepto de densidad ya que su porcentaje incrementa en un 43 %.

Pregunta 2: si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que

36%

18%

36%

10%

Pre- test

A

B

C

D

18%

29%

10%

43%

Post -test

A

B

C

D

54

Respuesta Correcta: D

Gráfico 12: en esta pregunta se plantea pasar el contenido a otra probeta lo más probable es

que P.Q y R permanezcan iguales por su diferencia de densidades estas sustancias se ubicarían

en el orden en él se encuentra en la figura inicial, ya que el más denso se encuentra en el fondo

de la probeta y el menos denso en la superficie de la probeta, porque no es la respuesta C que es

donde los estudiantes presentan mayor confusión, presentando un 32% en su análisis porque P y

Q no podrían solubilizarse por su diferencia de densidad, y un 29% del total de alumnos

encuestados que contestaron correctamente, luego de la aplicación del Post test se evidencia un

aprendizaje significativo por parte de los estudiantes en su concepto ya que un 46% adquirieron

de manera satisfactoria los contenidos en la práctica de laboratorio.

Pregunta 3: en esta pregunta se les pidió a los estudiantes observar una tabla de 4 sustancias

con sus respectivas densidades y luego ordenarla

18%

21%

32%

29%

Pre-test

A

B

C

D

14%

18%

22%

46%

post-test

A

B

C

D

55

Figura 2: orden de sustancias en el beaker

Respuesta Correcta: A

Gráfico 13: En esta pregunta se evidencia el concepto de densidad de un líquido inmiscibles

entre sí, ya que estos no se mezclan por sus propiedades y poseen diferencia de densidades

significativas, la gráfica nos muestra en el pre test un 39% de los estudiantes presenta un bajo

índice en el los saberes previos al concepto, en el segundo momento se realiza el post test y se

evidencia una mejoría notable del 57% de la respuesta correcta en la respuesta de los estudiantes

lo que significa que la estrategia utilizada por el docente fue la más apropiada ya que mostro una

evolución en el aprendizaje de los estudiantes.

Pregunta 4: al comparar 1g de cada sustancia, el mayor volumen lo ocupa la sustancia...

39%

21%

36%

4%

Pre- test

A

B

C

D

57%14%

22%

7%

Post- test

A

B

C

D

56

Respuesta Correcta: C

Gráfico 14: En esta pregunta el estudiante debe saber interpretar la fórmula de densidad que

es una relación entre masa y volumen para interpretar las diferentes densidades de cada una de

las sustancias, en el pre test realizado se evidencia un 57% de los estudiantes relaciona el

concepto, pero después de la aplicación del post test se observa un aumento significativo en los

aciertos elevándose hasta un 72% lo que significa una mejor comprensión por parte de los

estudiantes de los conceptos de densidad y volumen con respecto a la temperatura.

Pregunta 5: al separarlos por decantación, el orden de salida de los líquidos es... se

obtuvieron los siguientes resultados

3%4%

57%

36%

Pre-test

A

B

C

D

3%3%

72%

22%

post- test

A

B

C

D

57


Gráfico 15: en esta pregunta el estudiante debe conocer cómo se aplica el método de

separación de decantación de líquidos inmiscibles con densidades diferentes, ya que el líquido

que empezara a salir del embudo de separación es el más denso, ósea es el líquido que se

encuentra en la parte inferior del embudo, ahora bien, en el pretest podemos inferir que un 39%

de los estudiantes confunde el concepto entre el más denso y el menos denso ya interpretaron que

el líquido que sale primero es el que posee la densidad más baja de los tres líquidos propuestos

en la tabla; posteriormente se aplica el post test se observa como la estrategia utilizada por el

docente en el la práctica de laboratorio es satisfactoria ya que un 64% de los estudiantes asimilo

el concepto, teniendo claro que el líquido con mayor densidad es el que se encuentra en la parte

inferior del embudo de separación, por lo tanto, es el que sale primero.

Pregunta 6: a los estudiantes se les muestra una tabla con los valores de densidades de tres

sustancias, se muestra en un dibujo como se colocan en 4 recipientes distintos y se pide que se

identifique una afirmación que es válida.

39%

22%

18%

21%

Pre- test

A

B

C

D

18%

11%

7%64%

Post-test

A

B

C

D

58

Figura 3: Volúmenes y densidades

Respuesta Correcta: D.

Gráfico 16: en este tipo de pregunta el estudiante debe tener claridad en la fórmula de

densidad que es D= masa/ volumen, al despejar la masa obtenemos M= densidad por volumen,

entonces podríamos calcular la masa que contiene cada uno de los recipientes, en el pre test

aplicado se muestra que un 28% de los estudiantes no posee apropiación del concepto. En la

aplicación del post test se evidencia un avance significativo en la aprensión de contenidos a

partir de la práctica de laboratorio; ya que incrementa su porcentaje en un 50% con respecto a la

aplicación del primer cuestionario.

Pregunta 7: en esta pregunta se vierten 100 ml de agua 100 de gasolina y 100 de mercurio,

cuando se le adiciona un trozo de corcho y uno de bronce y se deja en reposo se observa la

distribución y los estudiantes deben escoger.

11%

25%

36%

28%

Pre- test

A

B

C

D

10%

22%

18%

50%

Post- test

A

B

C

D

59

Figura 4: densidades


Gráfico 17: En esta pregunta se menciona el concepto de mezcla el estudiante debe poseer la

claridad en el concepto de mezclas homogénea y heterogéneas, teniendo en cuenta la relación de

masa y volumen. En esta pregunta se observa una probeta con 3 volúmenes diferentes de

soluciones y dos trozos solidos que dependiendo de su densidad el más denso se ubica en el

fondo de la probeta y el menos denso en la superficie de la probeta, en el pre test aplicado a los

estudiantes se evidencia que un 21% no se apropió del concepto de mezcla homogénea y

heterogénea, posteriormente se aplica el post test y se puede observar que el 36% de los

estudiantes se apropió del concepto, después de realizar la práctica de laboratorio y por la

14%

43%22%

21%

Pre- test

A

B

C

D

18%

25%

21%

36%

Post- test

A

B

C

D

60

estrategia utilizada por la docente indica un nivel significativo en el aprendizaje de los

estudiantes del grado noveno C.

Pregunta 8: en la mayoría de las sustancias la densidad decrece con el aumento de la

temperatura, es decir es menor al pasar de solido a líquido y a gas, se muestra una tabla de

temperatura y densidad. Se pide que, de acuerdo con esta, que se escoja cual explica porque el

comportamiento diferente del agua.


Gráfico 18: En esta pregunta se menciona como la densidad disminuye dependiendo dela

temperatura, de la transformación que sufre la materia la pasar de un estado sólido, liquido o

gaseoso, en la tabla se puede observar los valores de densidad que posee el agua diferentes

temperaturas y a partir de estos datos concluir cual es la densidad del agua; en el pre test

realizado a los estudiantes se deduce que un 22% no se apropia del concepto; posteriormente de

la aplicación del post test se evidencia un cambio significativo en el proceso de enseñanza-

22%

10%

32%

36%

Pre- test

A

B

C

D

50%

18%

18%

14%

Post- test

A

B

C

D

61

aprendizaje de los estudiantes ya que obtenemos un 50% indicando una apropiación del

conocimiento por los estudiantes.

Pregunta 9: se muestra una tabla de las densidades de tres líquidos inmiscibles, se pide el

orden de salida de los líquidos al decantarlos.


Gráfico 19: : En esta pregunta se evidencia el concepto de densidad de un líquido

inmiscibles entre sí, ya que estos no se mezclan por sus propiedades y poseen diferencia de

densidades significativas, la gráfica nos muestra en el pre test un 39% de los estudiantes

presenta un bajo índice en el los saberes previos al concepto, en el segundo momento se realiza

el pos test y se evidencia una mejoría notable del 61% de la respuesta correcta en la respuesta de

los estudiantes lo que significa que la estrategia utilizada por el docente fue la más apropiada ya

que mostro una evolución en el aprendizaje de los estudiantes.

39%

22%

14%

25%

Pre-test

A

B

C

D

61%14%

18%

7%

post-test

A

B

C

D

62

Pregunta 10: se les dice a los estudiantes que se vierten en el embudo de decantación 4ml de

Tolueno, 3ml de Formamida, 2 ml de diclorometano y 1 ml de cloroformo y se muestran sus

densidades. Se dice que se obtendría primero si se abre la llave después de un tiempo de reposo

Figura 5: Embudo de decantación


Gráfico 20: en esta pregunta se aplica el método de separación decantación y a partir de sus

diferencia de densidades determinar cuál liquido saldría primero del embudo, el líquido que se

21%

29%21%

29%

Pre-test

A

B

C

D

7%14%

11%

68%

post-test

A

B

C

D

63

encuentra en la parte inferior del embudo seria el líquido con mayor densidad, aplicando el pre

test se observa cómo un 29% de los estudiantes posee el concepto, posteriormente se aplica el

post test y se evidencia como incrementa en un 68% el nivel de aprendizaje por parte de los

estudiantes del grado noveno C del Instituto Técnico San Rafael.

4.3. Análisis Comparativo entre el Pre y Post Test del Cuestionario Métodos de

Separación de Mezclas.

Este segundo pre y post-test se diseñó con base en el tema de métodos de separación de

mezclas, la muestra fueron los 28 estudiantes del grado 9C, del Instituto técnico San Rafael,

Manizales, a quienes se les aplico el cuestionario tipo ICFES, de selección múltiple con única

respuesta, presentando los siguientes resultados:

Pregunta 1: se plantea a los estudiantes cuando se calienta la sustancia X se producen 2

nuevos materiales solidos Y y W se someten separadamente a calentamiento, no se producen

materiales más sencillos que ellos. Después de varios análisis, se determina que el sólido W es

muy soluble en agua, mientras que, Y es insoluble, a lo anterior el material X probablemente es...

64


Gráfico 21: En esta pregunta podemos inferir que el material X del que se menciona

probablemente sea un compuesto, ya que Y y W son dos solidos que no podrían separarse en

otros elementos más sencillo; en el pre test aplicado a los estudiantes de noveno grado se

observa un 28% no posee el conocimiento; después del docente implementar la estrategia

didáctica y realizar la práctica de laboratorio se aplicar el post test donde se evidencia un

avance significativo en el aprendizaje de los estudiantes acerca del tema en un 64%.

Pregunta 2: después de descomponer la sustancia X, se requiere obtener por separado el

material W, para ello es necesario...

36%

18%

28%

18%

Pre - test

A

B

C

D

18%

7%

64%

11%

Post-test

A

B

C

D

65


Gráfico 22: En este tipo de pregunta los estudiantes deben manejar muy bien el concepto de

la utilidad de los instrumentos de laboratorio que me ayudan separar los componentes de una

mezcla, en este caso utilizaríamos el método de la decantación ya que como el solidos es soluble

en agua, ya que si Y no disuelve permite que W no se hunda y flote. Cuando se realiza el pretest

un 15% de los estudiantes no interpreta la pregunta donde se evidencia poca apropiación del

concepto, en el segundo momento se puede analizar que hay un nivel superior siendo este del

54% un incremento significativo al momento de adquirir el conocimiento por parte de los

estudiantes.

Figura 6: procedimiento con la mezcla

37%

22%

15%

26%

Pre-test

A

B

C

D

25%

14%54%

7%

Post-test

A

B

C

D

66

Pregunta 3: a 25 grados y 1 atmosfera de presión, un recipiente contiene una mezcla

compuesta por los sólidos M, K, S y T. para separar la mezcla se muestra un procedimiento y las

propiedades fisicoquímicas de las 4 sustancias sólidas a 25°C y 1 atmosfera de presión, de

acuerdo con lo anterior se hace una afirmación...


Gráfico 23: En este tipo de pregunta el estudiante debe interpretar las propiedades físico

químicas de las sustancias a 25 0C que se muestra en el diagrama de flujo, la mezcla solida está

conformado por cuatro sustancias al agregarle agua permanecen solidas K y T mientras que M y

15%

39%

39%

7%

Pre-test

A

B

C

D

4%14%

7%

75%

post-test

A

B

C

D

67

S se disuelven, en el pre test aplicado se observa que el 7% de los estudiantes no poseen claridad

en el concepto métodos de separación de mezclas, en el segundo momento después de la práctica

de laboratorio y la explicación de la temática se observa como incrementa el porcentaje

obteniendo un 75% en la aprehensión del concepto por parte de los educandos.

Pregunta 4: de acuerdo con la información de la tabla anterior, es válido afirmar que el

filtrado contiene además de agua...


Gráfico 24: En esta pregunta se debe tener claridad sobre la utilidad de la técnica aplicada el

filtrado, para comprender el concepto se debe interpretar el diagrama de flujo anterior al filtrar el

sólido K y T , pasa el filtrado que contiene agua y los sólidos disueltos M y S. en el pre test se

evidencia que un 11% de los estudiantes no entiende cómo funciona la técnica de filtración en

una mezcla, en el segundo momento cuando se aplica la práctica de laboratorio, en el post test

del grado noveno C se evidencia un avance significativo en el aprendizaje de los estudiantes en

un 47% .

11%

32%

28%

29%

Pre-test

A

B

C

D

47%

29%

10%

14%

Post- test

A

B

C

D

68

Pregunta 5: para separar una mezcla de las sustancias M, K y S es necesario...

Respuesta Correcta: B

Gráfico 25: en este tipo de pregunta para separar, M, K Y S se requiere disolver la mezcla

inicial con tolueno, M y K no se disuelven, llegando hasta el fondo del recipiente, luego queda e

S y T más tolueno, después se filtra y se calienta, se debe interpretar y seguir la secuencia del

diagrama de flujo inicial, en el pre test un 18% de ellos estudiantes interpretan, analizan los

conceptos propuestos en la temática, en el segundo momentos cuando se les aplica la práctica de

laboratorio y de la explicación del docente los estudiantes adquieren el aprendizaje acerca de la

temática ya que se puede evidenciar que el 47% de los educandos asimilo el concepto.

Pregunta 6: si se emplea tolueno en el procedimiento de separación en lugar de agua es muy

probable que en el solido3 se obtenga...

21%

18%

43%

18%

Pre-test

A

B

C

D

18%

47%

32%

3%

Post-test

A

B

C

D

69


Gráfico 26: en la pregunta se debe conocer que el tolueno es un disuelven orgánico y nos

permite utilizarlo en ciertas técnicas de separación de mezclas, al agregarle tolueno a la mezcla

inicial permite disolver S y T, calentando a una temperatura mayor a 150 0C, T continua en

estado sólido y S se sublima. En el pre test aplicado un 10% de los estudiantes no posee

apropiación del concepto, en el segundo momento en la aplicación del post test los estudiantes se

observa un avance significativo ene l aprendizaje de los estudiantes ya que según los resultados

de la prueba se obtuvo un porcentaje del 36% de la muestra, manteniendo una tendencia de una

tercera parte de los estudiantes llevando satisfactoriamente su proceso de aprendizaje a partir de

las prácticas de laboratorio.

Figura 7: montaje para destilación a presión constante

18%

36%

36%

10%

Pre-test

A

B

C

D

22%

21%

21%

36%

Post- test

A

B

C

D

70

Pregunta 7: se muestra un dibujo a los estudiantes del montaje utilizado para la destilación a

presión constante y a continuación se describen en la tabla las características de los componentes

de la mezcla que se destila. Los cambios de estado que tienen lugar durante la destilación,

teniendo en cuenta el orden en que suceden, son...


Gráfico 27: teniendo en cuenta el concepto de destilación y observando la gráfica y los datos

propuesta en la pregunta se puede deducir que la mezcla pasa inicialmente por un proceso de

evaporación y condensación, en el pre test aplicado antes de la práctica de laboratorio los

39%

15%

32%

14%

Pre-test

A

B

C

D

18%

4%

68%

10%

post-test

A

B

C

D

71

estudiantes no poseen saberes previos acerca da la temática propuesta ya que un 32% ósea la

tercera parte del grupo, en el segundo momento cuando se aplica el pos test se evidencia que el

68% de los educandos adquiere el aprendizaje.

Figura 8: Destilación, evaporación, filtración, decantación.

Pregunta 8: se muestran los montajes experimentales de algunas técnicas de separación de

mezclas, si se tiene aceite, alcohol, agua, arena y sal para preparar una mezcla que pueda ser

separada por destilación, las sustancias a mezclar son...

72


Gráfico 28: En esta pregunta se debe tener en cuenta cómo funcionan cada uno de los

métodos de separación mencionados en la pregunta para llegar a la respuesta correcta, en el pre

test podemos evidenciar como 32% de los estudiantes se acercan al conocimiento acerca del

manejo de estas técnicas de separación, después de la práctica de laboratorio se evidencia como

un 57% de los educandos avanza en la apropiación del concepto.

Pregunta 9: en un laboratorio un estudiante tiene una mezcla de dos sólidos, uno soluble y el

otro insoluble en agua. Para separarlos agrega a la mezcla agua, y debe efectuar...

32%

18%

32%

18%

Pre-test

A

B

C

D

57%21%

11%

11%

post-test

A

B

C

D

73


Gráfico 29: ene esta pregunta se menciona el concepto de separación de mezclas de dos

solidos insoluble y solubles en agua, lo que permite al estudiante inferir cual sería el método más

apropiado para separarlos, en el pre test realizado a los estudiantes presenta un porcentaje

de32%, presentando confusión el en concepto, cuando aplica el segundo post test se evidencia

como incrementa este porcentaje en un 64% lo que significa que el nivel de apropiación del

concepto es satisfactorio.

Figura 9: otros métodos de separación de mezclas.

32%

7%36%

25%

Pre-test

A

B

C

D64%4%

7%

25%

post-test

A

B

C

D

74

Pregunta 10: se muestran algunas figuras que ilustran diferentes métodos de separación, se

dice a los estudiantes que juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método mas

apropiado para obtener por separado el agua es...


Gráfico 30: en esta pregunta el estudiante debe conocer que una mezcla homogénea y cuál

sería el método más apropiado para separarla, pero cabe resaltar en una mezcla homogénea de sal

y agua el método más apropiado para obtener agua es método de evaporación, en el pre test un

295 de los estudiantes no tiene claridad del concepto, después de aplicar la práctica de

laboratorio se evidencia en el post test un 60% de los educandos se apropió del concepto ya que

se evidencia un incremento en el proceso de enseñanza-aprendizaje por parte de los alumnos del

grado noveno C.

29%

32%

21%

18%

Pre-test

A

B

C

D

60%11%

11%

18%

post-test

A

B

C

D

75

5. Conclusiones

Las docentes del área de ciencias naturales y química manifestaron su interés en

implementar las prácticas de laboratorio incluidas en el manual, ya que permite un acercamiento

al laboratorio, y facilita su desempeño, debido a que las prácticas seleccionadas son de fácil

comprensión, rompiendo con el mito de que el laboratorio representa un peligro para los

estudiantes, o que con la realización de cualquier experimento el laboratorio va a explotar.

En la selección de las prácticas es evidente la cantidad de información que se encuentra en la

web, en manuales de otras instituciones de básica, media y universitaria, por ello es importante

tener un manual que sea pertinente y adecuado a las necesidades y también acorde con los

recursos de los que se dispone en la institución.

Los estudiantes expresaron entusiasmo y buena disposición para realizar actividades

experimentales, debido que las consideraron fáciles y aplicables a la vida cotidiana.

Las prácticas de laboratorio del manual son realizables en la educación básica y media.

Asímismo, permite en los estudiantes incentivar su espíritu investigativo, curiosidad por el

trabajo científico y articular la teoría con la práctica.

Se infiere de los resultados porcentuales que la mayoría de los estudiantes logró tener un

aprendizaje significativo de los conceptos de densidad y separación de mezclas.

El laboratorio es una estrategia que motiva continuamente a los estudiantes, la

implementación de las prácticas de laboratorio con elementos de la vida cotidiana es muy buena

estrategia para integrar los conceptos teóricos- prácticos, siendo una herramienta para captar la

atención de los estudiantes y desarrollar en ellos el proceso de enseñanza- aprendizaje.

76

Cabe resaltar que implementar el manual de practicas de laboratorio necesita del

acompañamiento del docente, ya que le permite a los estudiantes aclarar conceptos, mejorar en

su proceso de aprendizaje en química.

Es importante resaltar que las practicas de laboratorio de este manual, contextualizan al

estudiante con materiales de su entorno y permite que el alumno asimile el concepto de química

con materiales que observa en su diario vivir

77

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419&sa=X&ved=0ahUKEwj_jfrsgKDWAhXJKiYKHY6IDzsQ6AEINjAD#v=onepa

82

Anexo A. Manual de prácticas de laboratorio

Introducción.

En el presente Manual de prácticas de Laboratorio se proponen experimentos caseros y de

fácil realización con materiales de la vida cotidiana, permitiendo que los estudiantes consoliden

los conocimientos en propiedades de la materia, separación de mezclas, pH, disoluciones, ácidos

y bases y reacciones químicas.

Los experimentos resultan interesantes para los estudiantes ya que despierta en ellos

curiosidad y la capacidad de asombro por nuevas cosas, en algunos laboratorios se realizan

experimentos que solo pueden ser realizables por expertos y en lugares apropiados, ya que

ciertas sustancias, elementos resultan peligrosos para el ser humano, sino se les da un buen

manejo, pero en este manual las practicas que se proponen son con materiales del entorno que no

afecta la integridad del estudiante.

Las prácticas de laboratorio le permiten al estudiante tener un acercamiento con el

laboratorio, interactuar con instrumentos de laboratorio y con el objeto de estudio, asimilar el

conocimiento permitiendo que la formación del estudiante resulte más completa e integral.

Realizar experimentos en el laboratorio es permitir al estudiante que explore el mundo de la

ciencia, generando en él un espíritu investigado, comprobando y descubriendo ciertas reacciones

que ocurren en nuestro entorno.

83

Contenido

Practica de laboratorio No 1 Introduccion al laboratorio ............................................................... 84

Practica de laboratorio No 2 Determinacion de densidad de solidos y liquidos ........................... 89

Practica de laboratorio No 3 determinacion de punto de Fusion y Ebullicion .............................. 93

Practica de laboratorio No 4 Cambios Quimicos ......................................................................... 97

Practica de laboratorio No 5 Metodos de Separacion parte I ........................................................ 99

Practica de laboratorio No 6 Metodos de Separacion parte II ..................................................... 102

Practica de laboratorio No 7 Disoluciones ................................................................................... 107

Practica de laboratorio No 8 Repollo indicador ........................................................................... 111

Practica de laboratorio No 9 Acidos y Bases ............................................................................... 115

Practica de laboratorio No 10 Reacciones Quimicas. .................................................................. 118

84

Practica de laboratorio No 1

Introducción al laboratorio.

Objetivo.

• conocer y manejar el material de laboratorio.

• Implementar el equipo de laboratorio de uso corriente.

Introducción.

Laboratorio de Química.

Es aquel lugar que hace referencia a la química y que estudia los elementos, compuestos,

mezclas, sustancias y soluciones; donde se comprueba la validez de los principios químicos

mediante la aplicación del método científico a través de experimentos generalmente planeados y

organizados por un docente para un grupo de estudiantes que participan activamente, ayuda

comprobar las teorías que se han postulado a lo largo de la ciencia.

Normas de trabajo en el laboratorio

• Utilizar una bata (preferiblemente de algodón) de mangas largas y el largo hasta la rodilla,

siempre bien abrochada, para protección de la ropa y la piel.

• Guardar las prendas de abrigo y los objetos personales.

• evitar el uso de accesorios colgantes (aretes, pulsera, collares).

• No llevar pañuelos, bufandas, ni prendas u objetos que dificulten la movilidad.

• Permanecer con el cabello recogido, por seguridad.

• No se puede beber, Ni comer ya que los alimentos pueden contaminarse.

85

• Está prohibido Fumar en el laboratorio. Por razones de seguridad.

• Evitar maquillarse cuando se permanece en el laboratorio.

• Lavar los brazos, manos y uñas con agua y jabón después de cualquier manipulación en el

laboratorio, si hay alguna herida se recomienda cubrirla.

Trabajo con orden y limpieza.

• Es imprescindible mantener el orden y la limpieza para evitar accidentes.

• Sobre el mesón de laboratorio solo deben ubicarse los libros y cuadernos estrictamente

necesarios.

• Se deben limpiar perfectamente el material y aparatos de laboratorio después de su uso en

cada práctica.

• Se debe limpiar inmediatamente la superficie en caso de que se presente un derrame de

productos químicos.

• La norma más esencial del laboratorio es el cuidado de si mismo y la auto responsabilidad.

• Mantener informado al profesor de cualquier hecho que ocurra.

• Aclara con el profesor cualquier tipo de duda.

Informe de laboratorio.

El informe de laboratorio debe ser entregado como trabajo escrito con los siguientes

parámetros:

• Portada.

• Objetivos.

• Marco teórico.

86

• Observaciones.

• Análisis de resultado. (dibujos o gráficos)

• Respuesta a las Preguntas.

• Conclusiones.

• Bibliografía.

¿Qué hacer?

1. De acuerdo con la explicación del docente, describir el nombre y las funciones de cada

uno de los materiales del laboratorio.

Figura 10: materiales de laboratorio.

87

Figura 11: elementos e instrumentos de laboratorio.

¿Qué ocurrió?

• clasificar los materiales de laboratorio en volumétricos y no volumétricos.

• ¿porque la probeta es un instrumento de laboratorio más exacto que la bureta?

• ¿Qué es un picnómetro?

• ¿Cuáles de los instrumentos utilizados en clase pueden ser utilizados al calor y

cuáles no?

Referencias.

Esteban, C. (2014). Manual de laboratorio de química general. Medio de circulación: editorial,

ámbito nacional. Recuperado de:

http://www.udes.edu.co/images/programas/ingenieria_indusrtial/phocadownload/guiasdepr

actica/quimica/manual_quimica_general.pdf

http://www.udes.edu.co/images/programas/ingenieria_indusrtial/phocadownload/guiasdepractica/quimica/manual_quimica_general.pdf

http://www.udes.edu.co/images/programas/ingenieria_indusrtial/phocadownload/guiasdepractica/quimica/manual_quimica_general.pdf

88

Garzón, G. (1986). Química general con manual de laboratorio. Segunda edición. Colombia:

McGraw-Hill.

Ministerio de Educación Nacional. (2015). Orientaciones para la orientación o ajuste en los

establecimientos educativos del manual de normas de seguridad en el laboratorio de química

y de física. Colombia. recuperado en: https://www.mineducacion.gov.co/1759/articles-

55749_recurso_normatividad.pdf

https://www.mineducacion.gov.co/1759/articles-55749_recurso_normatividad.pdf

https://www.mineducacion.gov.co/1759/articles-55749_recurso_normatividad.pdf

89


Determinación de densidad de sólidos y líquidos.

Objetivo.

• Determinar la densidad de solidos regulares e irregulares.

• Determinar la densidad de líquidos.

Introducción.

¿Qué es la densidad?

Es una propiedad física de la materia, es una propiedad que se determina sin que la materia

varié su naturaleza, la densidad, es la relación que existe entre la masa y el volumen de una

sustancia, esta propiedad se representa mediante la letra griega rho ρ, y sus unidades son: g / cm ³.

Formula: ρ= m/ v

m: masa del objeto o sustancia

V: volumen.

La densidad depende de la temperatura, por lo que habitualmente se indica la temperatura a la

que se realizan las mediciones de esta propiedad. Generalmente disminuye cuando aumenta la

temperatura.

Cuando se vierten diferentes líquidos inmiscibles en un recipiente, estos se separarán de

acuerdo con la densidad, así, el más denso irá al fondo, el que le sigue en densidad flotará sobre

este, y así sucesivamente. Cada líquido flota sobre otro líquido de mayor densidad.

90

Densidad de sólidos.

¿Qué necesitas?

1 probeta de 50 ml, piedras pequeñas, Llaves, madera, Agua

¿Qué hacer?

1. Tomar una probeta y agregarle 20 mililitros de agua.

2.Tomar una de las piedras que le facilitara la profesora, hallar el valor de su masa en la

balanza. Registrar el valor encontrado y su unidad correspondiente __________________

__________________

3. Sumergir la piedra dentro de la probeta con agua, ¿Qué ocurre? Describe lo

observado________________________________________

4. Registrar el valor del volumen de agua en la probeta en este momento: ______________

5. ¿Hallar la diferencia entre el volumen inicial de la probeta (V1) y el volumen final

observado (V2)? No olvide especificar en todo momento las unidades correspondientes:

____________________________________________________________________________.

6. Con base a los datos anteriores, hallar la densidad de la piedra, las llaves y la madera.

Realizar el procedimiento matemático en orden y utilizar siempre las unidades correspondientes

para cada procedimiento.

91

Figura 12: probetas para medición de volúmenes.

Calculemos la densidad de un líquido.

1.Pesar el picnómetro vacío utilizando la balanza, registrar su masa. _____

2.Llenar el picnómetro con agua, secarlo muy bien. Pesarlo en la balanza y registrar su masa,

no debe quedar burbujas y el capilar debe quedar rebosante y completamente lleno secar muy bien

con una servilleta antes de pesar: __________________

3.Escribir la fórmula para hallar la densidad con base a las explicaciones de la profesora.

____________________ unidades___________________.

4. Determinar la densidad de otros líquidos.

¿Qué ocurrió?

1. ¿Cuál es la capacidad volumétrica de la probeta?

________________________________________________________

92

2. Expresar el volumen de la probeta cuando se introduce la piedra, la madera y las

llaves en litros, realizar el factor de conversión:

__________________________________________________

3.Como cambia la densidad con diferentes disoluciones; por ejemplo, agua más sal, agua

más azúcar, agua más vinagre.

4. Cuando se introducen varias sustancias en una probeta de diferentes densidades e

inmiscibles entre sí, ¿Qué orden tendrían?

5. Consultar el principio de Arquímedes.

Referencia.

Universidad nacional del litoral. (2018). Trabajo práctico: densidad de sólidos y líquidos.

Facultad de ingenierías y ciencias históricas. Recuperado en:

http://infofich.unl.edu.ar/upload/46becc5a7a52c3d3d0262f358b997e102095042d.pdf

93


Determinación punto de fusión y punto de ebullición.

Objetivo.

• Reconocer alguna de las propiedades de la materia.

• Observar a que temperatura en grados centígrados tiene el agua su punto de fusión

y el alcohol su punto de ebullición.

Parte I

Calculemos el punto de fusión del agua.

¿Qué es punto de fusión?

Es una propiedad intrínseca de la materia, consiste en el cambio de temperatura de una

sustancia cuando pasa del estado líquido al estado sólido, para que se produzca un cambio de

estado y la temperatura debe ser constante.

El punto de fusión del agua es cero grados, cuando este se encuentra entre 0 y los 99 grados

se encuentra en estado líquido, ya que su punto de ebullición es de 100 grados y a partir de esta

temperatura pasa a estado gaseoso2.

2 Recuperado de: https://definicion.de/punto-de-fusion/

94

¿Qué necesitas?

Un beaker de 200 ml, un termómetro, 100 ml de agua, hielo picado, trípode, una malla de

asbesto y un mechero bunsen.

¿Qué hacer?

tomar el hielo picado y agregarlo al beaker hasta la mitad, tomar la temperatura inicial y

registrarla, se somete a calentamiento, durante 10 a 15 minutos, para que se funda.

1. luego introducir un termómetro en el beaker con el hielo y esperar unos 5 minutos para

realizar la primera medición.

2. Registrar la temperatura cada dos minuto, cuando se haya realizado 5 lecturas iguales, se

habrá alcanzado el punto de fusión.

¿Qué ocurrió?

1. Intercambia la información obtenida, con los demás compañeros y calcular el punto de

fusión promedio.

2. Registrar los resultados, las diferentes temperaturas que se tomaron de muestra.

3. ¿Cuál fue la temperatura cuando el agua empezó a hervir?

4. ¿Qué cuando el agua alcanza su punto de ebullición la temperatura es estable?

5. ¿Por qué cuando el agua pasa del estado sólido a liquido se observa variación en su

temperatura?

Parte II.

Calculemos el punto de ebullición del alcohol

¿Qué es punto de ebullición?

95

Es una propiedad intrínseca de la materia, consiste en el cambio de temperatura cuando pasa

del estado líquido al estado gaseoso.

En una sustancia su punto de ebullición depende de la atracción entre sus moléculas y de la

masa de sus moléculas; los puntos de ebullición de un compuesto aumentan con el peso molecular

ya que a medida que aumenta el número de átomos en la molécula, aumenta las fuerzas de van der

Waals.

¿Qué necesitas?

Un beaker de 200 ml, un termómetro, 5 ml alcohol, tubo de ensayo, trípode, una malla de

asbesto, una pinza y un mechero bunsen.

¿Qué hacer?

1. realizar el montaje, el trípode con la mala de asbesto y el mechero de bunsen,

posteriormente colocar el beaker con agua e introducir el tubo de ensayo, ( el tubo de ensayo debe

tener 3 ml de alcohol).

2. Calentar suavemente, cuando el alcohol este hirviendo, medir la temperatura con el

termómetro el punto de ebullición, registrar la temperatura a la cual ebullo.

¿Qué ocurrió?

1. ¿Se pueden comparar los puntos de ebullición tomados en Cartagena, con los tomados en

Manizales y compararlos con los de la literatura?

2. ¿El punto de ebullición de las sustancias está influenciado por los factores fisicoquímicos?

3. ¿Por qué los alimentos se cocinan más rápido en una olla a presión? ¿Qué relación tiene

esto con el punto de ebullición?

96

Referencia.

Jiménez, C; Ospina, B. (2018). Módulo de química 10, unidades 1,2, y 3 escuela nueva,

educación media con énfasis en educación para el trabajo. Fundación Luker, Comité de

Cafeteros de Caldas, Corpoeducación, Alcaldía de Manizales, Secretaria de Educación,

Instituto Caldense para el Liderazgo, Universidad autónoma de Manizales.

97


Cambios Químicos.

Objetivo:

• Identificar las transformaciones de la materia en una reacción entre el bicarbonato de sodio

y el vinagre.

• Analizar los procesos que ocurren cuando se producen los cambios químicos.

¿Qué es un cambio físico y un cambio químico?

Los cambios físicos y químicos son transformaciones que sufre la materia, cuando ocurre un

cambio físico es cuando la materia no cambia su composición ni sus propiedades iniciales, su

naturaleza; un cambio químico ocurre cuando se produce una reacción química, en algunas

ocasiones se generan nuevas sustancias o se pierden otras sustancias en la reacción.

El vinagre y el bicarbonato de sodio son dos sustancias que se utilizan en la vida cotidiana en

muchos hogares, el vinagre sirve para usos de limpieza y en la cocina; y el bicarbonato tiene usos

limpieza, pero en este laboratorio vamos a observar los cambios que ocurren cuando reaccionan

estas dos sustancias.

¿Qué necesitas?

Bicarbonato de sodio, vinagre, cuchara pequeña, embudo, una botella de vidrio con boca

estrecha, un globo.

¿Qué hacer?

1. Tomar el globo agregarle por medio del embudo una cucharadita de bicarbonato de sodio.

98

2. Con la ayuda del embudo agregarle a la botella un poco de vinagre.

3. Luego colocar el globo en la boca de la botella, verificar que el bicarbonato de sodio aun

no caiga a la botella.

4. Cuando el globo este bien preciso ala botella, levantar el globo para que el bicarbonato

caiga al interior de la botella.

5. Esperar un momento y observar que sucede. Anotar resultados.

¿Qué ocurrió?

1. Escribe la reacción de las sustancias que reaccionaron.

2. escriba en que estados físicos se encuentran los productos de la reacción.

3. ¿Qué cambio químico o físico ocurrió en la reacción? Justifique su respuesta.

Referencia.

Ortiz, L; Castro, N; Gutiérrez, L. (2017). Multitareas 5, matemáticas, ciencias naturales e inglés.

Bogotá D.C: Carvajal soluciones Educativas. S.A.S.

99


Métodos de Separación Parte I

Objetivos.

• Comprobar procedimientos sencillos para la separación de mezclas.

• Diferenciar y comparar los métodos de separación de mezclas, Filtración y Evaporación.

Separación de mezclas.

En la naturaleza encontramos dos tipos de mezclas heterogéneas y homogéneas, cuando

tenemos una mezcla la sustancia que se encuentra en mayor proporción tiene un nombre de: fase

dispersante y la fase dispersa es la sustancia que se encuentra en menor proporción. Existen

métodos de separación para separar los componentes de estas mezclas.

En una mezcla se pueden volver a separar sus componentes iniciales utilizando métodos de

separación como la filtración, evaporación, decantación, cromatografía, evaporación, destilación.

Dependiendo del tipo de mezcla

Los métodos de separación son procesos físicos que permiten separar los componentes de

una mezcla, teniendo en cuenta las propiedades químicas de cada una de ellas.

Filtración: se utiliza para separar sustancias solidas disuelta en líquidos. Consiste en emplear

un papel filtro para retener el sólido y el líquido pasa por los poros del papel filtro. En una filtración

se llama residuo al solido que queda en el papel filtro y filtrado a lo que se pasa por este papel en

este caso sería el líquido.

100

Evaporación: es una propiedad de la materia, se da en cualquier temperatura y es la capacidad

que posee un líquido en cambiar a vapor.3

¿Qué necesitas?

Papel filtro, embudo, cuchara de combustión, 2 beakers, mechero de bunsen, vidrio reloj,

agitador, 2 gramos de NaCl (sal de cocina) 5 gramos de polvo de tiza, 25 ml de agua.

¿Qué hacer?

1. Pesar 5 gramos de polvo de tiza y 3 gramos de cloruro de sodio NaCl (sal de cocina) en un

vidrio reloj.

2. Mezclar el polvo de tiza y la sal hasta logra una mezcla uniforme.

3. depositar la mezcla en un beaker y agregar 25 ml de agua, posteriormente agitar la mezcla.

4. Luego organizar el papel filtro (según indicaciones del docente) y colocarlo en el embudo

y el filtrado lo recibe otro beaker. Filtrar la mezcla anterior4.

Figura 13: Filtrado de la mezcla.

5. transferir el filtrado a una cuchara, calentar suavemente hasta que se evapore todo el

líquido.

3 Tomado de https://concepto.de/metodos-de-separacion-de-mezclas/ 4 http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/imagenes/figura_7_1.gif

101

6. Dejar enfriar y observar el residuo.

¿Qué ocurrió?

• Peso del vidrio reloj vacío _____________.

• Peso del papel filtro vacío. _____________.

• Residuo recuperado en el papel filtro. _________

• ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas que posee el cloruro de sodio y el polvo de

tiza, que hacen posible una separación por filtración?

• ¿se puede emplear esta técnica para separar cualquier par de solidos?

• Mencione varios procesos comunes que se realizan en la vida cotidiana, que tengan como

base fundamental separación de mezclas por filtración.

Referencia.

Garzón, G. (1986). Química general con manual de laboratorio. Segunda edición. Colombia:

McGraw-Hill.

Mondragón, C; Peña, L; Sánchez, M; Arbeláez, F; González, D. (2010) Química 1. Bogotá D.C.

editorial Santillana S.A.

102


Métodos de Separación Parte II

Objetivo

• Experimentar procedimientos sencillos para la separación de mezclas.

• Realizar la separación de mezclas por medio de la cromatografía y decantación.

¿Qué es la cromatografía?

Es un método analítico que permite separar líquidos o gases de una mezcla por medio de

adsorción, generando unas pequeñas manchas pigmentadas en el medio adsorbente, teniendo en

cuenta la velocidad con que se mueve cada fluido por una sustancia porosa. La cromatografía se

utiliza para separar mezclas homogéneas, Es un método utilizado para identificar, separar y

determinar los componentes de una mezcla compleja. En cromatografía se utilizan una fase móvil

y una fase estacionaria.

Existe otra cromatografía de papel esta consiste en utilizar un pale filtro sería el absorbente,

este se coloca en contacto con la mezcla que se va a separar y se pone en contacto con el disolvente,

posteriormente se retira el papel filtro y se deja secar.

¿Qu es la Decantación?

Es un método físico, se fundamenta en la diferencia de densidad de las sustancias

involucradas, es un método que separa sólidos y líquidos, o dos líquidos inmiscibles (agua y

aceite), se separa por medio de un instrumento llamado embudo de separación o embudo de

decantación, quedando el líquido más denso en la parte inferior.

103

¿Qué necesitamos?

Un beaker, papel filtro, tubo de ensayo, tinta de lapicero, gotero, macerador, 2 ml de alcohol,

espinaca.

¿Qué Hacer?

Cromatografía.

1. Cortar tiras de papel filtro de 1cm x 10 cm.

2. en un tubo de ensayo se agregan 2 ml de alcohol.

3. Depositar una gota de tinta de lapicero, esta se deposita aun centímetro del extremo inferior

de la tira de papel filtro.

4. Introducir la tira en el tubo de ensayo, de tal manera que extremo inferior toque el alcohol.

5. Cuando el alcohol no asciende más a través de la columna de pale, el experimento ha

terminado.

6. Luego, retirar el papel, dejar secar; dividir el papel filtro en partes iguales y marque la

distancia a la cual se mueve la tinta.5

5 Recuperado en: https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTrbt5iLsl3RzOEznpPL-cmiFxXhknTuzwBHLutwIFoBeAuH3xj

104

Figura 14: beaker para cromatografía

Decantación.

1. Tomar un beaker, agregarle 3 ml de agua y 3ml de aceite agitar un poco.

2. Luego, agregara al embudo de decantación, dejar reposar para que se observen las

dos fases de la mezcla heterogénea

3. Posteriormente, se procede abrir la llave del embudo para empezar a separar la

mezcla, debe haber un beaker debajo del embudo que recibe la primera sustancia que se

encuentra en la parte inferior del embudo6.

6 Recuperado de: https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/procedimientos-basicos-de-laboratorio/que-es-la-decantacion.html.

105

Figura 15: beaker y embudo de decantación

¿Qué ocurrió?

• ¿A qué tipo de clasificación pertenece la tinta de lapicero?

• ¿A qué fenómeno fisicoquímico se debe que los componentes de la tinta de lapicero

son arrastrados por la columna de papel?

• ¿Cuál de los dos líquidos es el más denso? ¿Por qué?

• Menciona 5 ejemplos de aplicaciones que presenta la cromatografía y la

decantación en la industria.

Referencias.

Búsqueda del concepto de cromatografía. (2018). Recuperado en:

https://www.google.com.co/search?q=que+es+la+cromatografia&oq=que+es+la+croma

tografia&aqs=chrome.69i57.5340j0j7&sourceid=chrome&ie=UTF-8

106

Búsqueda del concepto de Decantación (2018). Recuperado en:

https://www.google.com.co/search?q=que+es+la+decantacion&oq=que+es+la+decanta

cion&aqs=chrome.69i57.3734j0j7&sourceid=chrome&ie=UTF-8

Mondragón, C; Peña, L; Sánchez, M; Arbeláez, F; González, D. (2010) Química 1. Bogotá D.C.

editorial Santillana S.A.

Portal de contenidos educativos de química general y laboratorio químico. (2018) Recuperado en:

https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/procedimientos-basicos-de-

laboratorio/que-es-la-decantacion.html

107


Disoluciones

Objetivo.

• Identificar una solución química y sus componentes.

• Realizar operaciones matemáticas para hallar la concentración de algunas sustancias.

¿Qué es una Disolución?

Una disolución es una mezcla homogénea o heterogénea, esta formados por dos componentes,

el disolvente es el que se encuentra en mayor proporción, el soluto se encuentra en menor

proporción. Un ejemplo común de una solución es disolver sal o azúcar en una cantidad moderada

de agua, en este caso estamos hablando de una mezcla homogénea; un ejemplo sencillo para

explicar la mezcla heterogénea es agua con aceite ya que la fuerza de atracción entre los átomos

es muy baja que prefieren permanecer separados y por este motivo o hablamos de una solución;

mientras que los átomos de las sustancias como la sal y el azúcar se separan a una velocidad mayor,

lo que genera una fuerza de atracción entre todos los átomos de la solución. Encontramos en la

naturaleza varios tipos de soluciones homogéneas, en estado sólido, líquido y soluto.

Es bien saber que las disoluciones también presentan sus límites si nos excedemos en agregar

mucho soluto en una disolución, esta solución se satura y no disuelve el soluto. Por este motivo

los químicos clasificaron las disoluciones en saturadas, insaturadas y sobresaturadas.

108

7

Figura 16: tipos de soluciones.

¿Qué necesitamos?

Azúcar, carbón, fécula de maíz, agua, NaCl (sal de cocina), 4 tubos de ensayo, pipeta, balanza,

mechero de bunsen, espátula, beaker, pinza con nuez y vidrio reloj.

¿Qué Hacer?

1. Tomar dos tubos de ensayo, por medio de la pipeta agregar 10 ml de agua.

2. Pesar en la balanza 0.1 gramos de NaCl (sal de cocina), agregar a un tubo de ensayo, agitar

hasta formar una mezcla homogénea. (tubo 1).

3. Pesar 0,1 gramos de carbón en polvo, (debe rasparse el carbón con la espátula), agregar al

otro tubo de ensayo, agitar hasta formar una mezcla de color negro. (tubo 2).

7 Imagen recuperada en: https://tiposde.com.mx/soluciones-quimicas/

109

4. Tomar el tubo de ensayo (carbón más agua), se toma la pinza para sujetar el tubo y someter

este a calentamiento con la ayuda del mechero de bunsen, observar lo que sucede y anotar. Luego

se filtra la muestra y describir lo que sucede.

5. Pesar el vidrio reloj vacío, (registrar el valor) luego, se agregan 5 ml de la solución de

NaCl(tubo 1) y pesar el vidrio reloj con la solución.

6. Evaporar el solvente colocando el vidrio reloj con la solución sobre un beaker con agua

que se encuentra en ebullición.

7. Cuando se evapora todo el solvente, se retira el vidrio reloj y se registra su peso.

8. Describir todo lo observado y regístralo. Realizar una tabla con los siguientes datos: peso

del virio reloj, peso vidrio reloj más solución de NaCl, peso de NaCl, volumen de la solución, peso

solución más vidrio reloj, peso del agua más peso del NaCl.

¿Qué ocurrió?

• Con los datos obtenidos realizar los cálculos matemáticos para las siguientes unidades:

❖ Molaridad

❖ Molalidad

❖ Porcentaje peso/ peso.

❖ Porcentaje peso/volumen.

• ¿Por qué el agua es considerada el solvente universal?

• ¿el agua es el solvente universal. ¿Qué sucedería con la vida en el planeta tierra?

• ¿Qué otros solventes conoces en la industria y cuáles serían sus aplicaciones?

Referencia.

110

López, A; Antonio, M; Callejas, R. (2016). Módulo de Ciencias Naturales escuela nueva, Escuela

Activa, noveno. Manizales: Carvajal Soluciones de comunicaciones S.A.S.

Tipos de soluciones químicas. (2018). Recuperado en: https://tiposde.com.mx/soluciones-

quimicas/

111


Repollo indicador.

Objetivo.

• Comprender los conceptos de acidez y alcalinidad de las sustancias.

• Analizar las sustancias y determinar su pH.

¿Qué es pH?

Los productos químicos de uso diario presentes en nuestro diario vivir, como los utensilios de

aseo, la piel, la saliva, entre otras; es indispensable diferenciar una sustancia acida de una sustancia

básica porque en la industria sus usos y efectos son diferentes para la salud, el medio ambiente y

para el ser humano. En el medio ambiente en el medio ambiente.

Si nos referimos a un indicador en este caso es el repollo morado se hace alusión a un cambio

químico, ósea se produce un cambio de color, observando este cambio de color cuando

adicionamos sustancias acidas o básicas. El repollo posee en su estructura orgánica unos pigmentos

hidrosolubles llamados antocianina. Conceden un color azul, rojo o morado a los pigmentos de los

frutos, hojas y flores. Se mostrará en la tabla siguiente los posibles colores que se pueden obtener

al realizar el experimento con repollo morado.

112

Figura 17: color de pH

Color de la mezcla pH

Rosado o rojo Acido

Azul oscuro Neutro

Verde Básico

La tabla muestra tres colores de la mezcla y tres posibilidades de

obtención de la medición de pH.

¿Qué necesitamos?

Repollo morado, alcohol, jugo de naranja, vinagre, bicarbonato de soda, leche, tinto,5 tubos

de ensayo, mortero, colador de cocina.

¿Qué hacer?

1. Colocar las hojas de repollo en un mortero y triturar hasta obtener el zumo de las

hojas.

2. agregar 10 gotas de alcohol y se sigue triturando hasta que se que el repollo no

desprenda más zumo.

3. Luego se filtra la mezcla con un colador para retirar trozos de materia y se recoge

el líquido en un beaker.

4. Se toman 5 tubos de ensayo en cada uno de agrega 2 ml del zumo del repollo

morado, posteriormente se le agrega a cada tubo de ensayo 1 ml de las sustancias como:

vinagre, bicarbonato de soda, leche, tinto, jugo de naranja.

5. Por último, agitamos hasta obtener un cambio de coloración.

113

Figura 18: tubos de ensayo con zumo de repollo y demás elementos.

¿Qué ocurrió?

• Que color toma la muestra del vinagre más el zumo de repollo.

• Que color toma la muestra de leche más zumo de repollo.

• Que color toma la muestra de jugo de naranja más zumo de repollo.

• Que color toma la muestra de café más zumo de repollo.

• Que color toma la muestra de bicarbonato de soda más el zumo de repollo.

• Observar detenidamente los colores que se obtienen y relacionarlos con la teoría; para así

determinar cuál sería la solución acida y cual la solución básica ¿justificar la respuesta?

• Para calmar la acidez estomacal se utiliza la leche o leche de magnesia, argumentar desde

el punto de vista químico, porque dicho procedimiento es válido.

• ¿Por qué es importante conocer el pH de las sustancias qu están presentes en nuestra vida

cotidiana?

114

Referencia.

Repollo morado como indicador. (2018). Recuperado en:

https://www.lacomet.go.cr/descargas/experimentos/Repollo%20morado_exp.pdf



115


Ácidos y bases.

Objetivos.

• Identificar los ácidos y las bases teniendo en cuenta su utilidad.

• Diferenciar los ácidos y las bases de sustancias que se encuentran en la cotidianidad.

Ácidos y bases.

Los ácidos y las bases son sustancias muy utilizadas en la vida cotidiana como en la industria,

algunos pueden ser peligrosos para nuestra salud y otros nos aportan múltiples beneficios en

nuestra vida. Debemos tener presente que todo lo que nos rodea este compuesto de átomo,

elementos y moléculas.

Debemos tener presente que los científicos de la época se ingeniaron una escala de pH para

determinar si una sustancia presentaba un comportamiento acido o básico; las sustancia con un

valor menor de 7 se comportan como acidas, en 7 son sustancias neutras y si presentan un valor

mayor a 7 las sustancias presentan un comportamiento básico en la escala de pH. Un ácido es una

sustancia que tiene la capacidad de ceder electrones y una base tiene la capacidad de recibirlos.

“Una manera de evaluar la acidez de una sustancia es por el conocimiento de la [H+ ],

pero suelen ser cantidades muy pequeñas y poco cómodas de manejar, una medida más

práctica, es la basada en la definición de pH del químico Danés Soren Sorensen en 1909,

cuando realizaba un trabajo para el control de calidad de la elaboración de la cerveza y es

usada actualmente en todos los ámbitos de la ciencia, medicina e ingeniería. (Prácticas de

laboratorio, 2018).

116

pH= - log [H+ ]

“El indicador universal, es una mezcla de sustancias colorantes que viran de color en

diferentes valores de pH y es el mismo en el que están impregnadas las tiras de papel de pH.

Cambia de color con acidez creciente desde el violeta, pasando por el verde (Neutra), el amarillo

hasta el rojo. Las mediciones son sencillas y rápidas, pero con baja precisión, normalmente ± 1 y

cambia de color según la siguiente escala”. (Prácticas de laboratorio, 2018).

Figura 19: tabla de colores según pH.

pH < 4 5 6 7 8 9 > 10

Color Rojo Naranja amarillo Verde Azul índigo violeta

¿Qué necesitas?

Cascaras de huevo, zumo de limón, vinagre, zumo de tomate, zumo de naranja y espinaca,

pastillas de vitamina c, polvo de tiza, fósforos, 5 beakers.

¿Qué Hacer?

1. Llenar los dos beaker, un beaker con zumo de limón y el otro beaker con vinagre.

2. Se le añade cascaras de huevo a ambos beakers.

3. Realizar el mismo procedimiento anterior para el zumo de naranja y espinaca, el zumo de

tomate. Observamos y registrar resultados.

4. En otro beaker adicionar 15 ml de agua, luego agregar la pastilla de vitamina c, agitar y

posteriormente se le agregan las cascaras de huevo. observamos y registrar resultados.

117

5. Preparar vinagre más polvo de tiza. Observar que sucede. Explicar la diferencia entre esta reacción

y la reacción del vinagre y las cascara de huevo. Argumentar la respuesta.

6. A la reacción anterior de vinagre más polvo de tiza se le introduce un fosforo encendido. Anotar

lo observado. ¿Qué sucede? Argumenta tu respuesta.

¿Qué ocurrió?

• ¿Qué tipos de reacciones se producen?

• ¿Las sustancias que se utilizan en los experimentos son ácidos o base?, clasificarlas según

lo observado.

• ¿Cuáles de las sustancias formadas son elementos y cuales son compuestos? Porque.

Referencia.



Prácticas de laboratorio. (2018). Recuperado en:

http://www.ing.unp.edu.ar/asignaturas/quimica/practicos_de_laboratorio_pdf/lab6.pdf

118


Reacciones Química

Objetivos.

• Demostrar una reacción de descomposición del peróxido de hidrogeno catalizada por el

yoduro de potasio.

Introducción

¿Qué es una reacción química?

En una ecuación química es la forma de representar una reacción química por medio de

elementos, compuestos, formulas, símbolos y estados de la materia; en primer lugar, se encuentran

los símbolos, elementos y compuestos llamados reactivos seguidos de una flecha que me indica se

produce unos productos, ósea en el segundo lugar después de la flecha encontramos las nuevas

sustancias que se han formado y los compuestos.

Una reacción química es un proceso en el cual unas sustancias llamadas reactivos se

transforman en nuevas sustancias llamadas reactivos. En una reacción química la materia sufre un

cambio es sus propiedades y se presenta una variación de energía en el transcurso de la reacción

química.

En esta reacción el yoduro de potasio actúa como un catalizador, ya que descompone al

peróxido de hidrogeno en agua más oxígeno, produciendo una reacción exotérmica.

“El experimento se debe ejecutar al aire libre y con la protección indicada, ya que se usará

sustancias corrosivas” (Experimentos fáciles, 2018).

119

¿Que necesitas?

Botella plástica, colorante, jabón líquido, guantes, gafas, una jeringa peróxido de hidrogeno

(agua oxigenada), yoduro de potasio en solución.

¿Qué Hacer?

1. Agregar a la botella 20 ml de peróxido de hidrogeno.

2. Agregar 5 gotas de colorante.

3. agregar 15 ml de jabón líquido, agitar para adquirir una mezcla homogénea.

4. Por último, agregar la solución de yoduro de potasio a la mezcla anterior.

NOTA: Se recomienda que únicamente el docente manipule el yoduro de potasio, tener

precaución con este cuando se agregue estar preferiblemente al aire libre alejarse del

experimento.

8

Figura 20: explosión de espuma de colores

8 Recuperado en: https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/pasta-dente-elefante.htm

120

¿Qué ocurrió?

• Observar y registrar en el informe.

• Qué tipo de reacción sucedió en este experimento.

• Como se representa una reacción química y porque es importante saber escribir la

reacción.

Referencia.

Experimentos fáciles (2018). Recuperado en: https://www.experimentosfaciles.com/explosion-de-

espuma-de-colores/

Pasta dente elefante (2018). Recuperado en: https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-

ensino/pasta-dente-elefante.htm

https://www.experimentosfaciles.com/explosion-de-espuma-de-colores/

https://www.experimentosfaciles.com/explosion-de-espuma-de-colores/

121

Anexo B. Test Motivacional tipo Likert.

Test motivacional tipo Likert.

Nombre y apellido: _____________________________________.

Grado: ______ Edad: ______ Asignatura: ______________________

Docente: Jenny Marcela González Hincapié.

RESPUESTAS.

TA = Totalmente de Acuerdo.

A = De Acuerdo.

I = No sabe o no puede responder, indiferente.

D = En Desacuerdo.

TD = Totalmente en Desacuerdo

Lea cada uno de los enunciados y marque con una X la casilla que corresponda a la respuesta

escogida.

ENUNCIADOS TA A I D TD

1. Se me dificulta entender conceptos químicos trabajados

en clase.

2. Pienso que realizar experimentos en el laboratorio sería

importante para mi formación académica.

3. Me gustaría aprender experimentando.

4. Trabajar en equipo me facilita asimilar conceptos

5. Me gustaría usar guías de laboratorio de mi institución.

6. Pienso que trabajar en el laboratorio de química puede

afianzar mis conocimientos.

122

7. Considero que la química se relaciona con la carrera que

quiero estudiar.

8. Para mi el trabajo de laboratorio es seguir una serie de

pasos memorísticos.

9. Considero que la química esta relacionada con nuestra

vida cotidiana.

10. Creo que se me facilitaría aprender haciendo

experimentos.

123

Anexo C. Pres test y Post- test a la práctica sobre Densidades.

Cuestionario de Densidad tipo ICFES

CONTESTE LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA

1. Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que

A. flote sobre la superficie de Q por ser esférica

B. quede en el fondo, por ser un sólido

C. flote sobre P por tener menos volumen

D. quede suspendida sobre R por su densidad

2. Si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que

A. Q, P y R formen una solución

B. Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R

C. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo

D. P, Q y R permanezcan iguales

RESPONDA LAS PREGUNTAS 3 Y 4 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE

INFORMACION:

La siguiente tabla muestra los valores de la densidad de cuatro sustancias.

Sustanci

a

Densidad a

4ºC (g/mL)

1 1,00

2 0,81

3 16,6

4 1,19

3. A 4ºC, Juan mide volúmenes iguales de los líquidos 1, 2, 3 y 4, que son inmiscibles entre sí, y

los vierte en el mismo recipiente. El dibujo que mejor representa la disposición de los cuatro

líquidos en el recipiente es:

124

4. Al comparar 1 g de cada sustancia, el mayor volumen lo ocupa la sustancia

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

5. La siguiente tabla muestra las densidades de tres líquidos inmiscibles:

Al separarlos por decantación, el orden de salida de los líquidos es:

A. R – Q – P

B. Q – R – P

C. P – R – Q

D. P – Q – R

6. La siguiente tabla muestra los valores de densidad de tres sustancias.

En cuatro recipientes se colocan volúmenes diferentes de cada líquido como se muestra en el

dibujo.

De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar que

A. el recipiente IV es el que contiene menor masa.

B. los recipientes II y IV contienen igual masa.

C. el recipiente III es el que contiene mayor masa.

D. el recipiente III contiene mayor masa que el recipiente I.

125

7. En un recipiente se vierten 100 ml de agua, 100 mI de gasolina y 100 mI de mercurio. Cuando

a la mezcla se le adiciona un trozo de corcho y uno de bronce y se deja en reposo, se observa la

siguiente distribución.

El recipiente contiene

A. una mezcla homogénea, porque todas las fases

son iguales.

B. una mezcla heterogénea con 3 fases

C. una solución porque el bronce está suspendido

entre los líquidos.

D. una mezcla heterogénea con 5 fases

8. En la mayoría de las sustancias, la densidad decrece con el aumento de la temperatura, es decir,

es menor al pasar de sólido a líquido y a gas. La siguiente tabla muestra los valores de densidad

del agua a diferentes temperaturas.

De acuerdo con la información anterior, el

comportamiento del agua es diferente al de las demás

sustancias, porque su densidad

A. Es mayor en estado líquido respecto al estado sólido.

B. Disminuye al pasar del estado gaseoso al líquido.

C. Aume

99nta al pasar del esto líquido al gaseoso.

D. Es mayor en el punto de congelación.

9. La siguiente tabla muestra las densidades de tres líquidos inmiscibles:

Al separarlos por decantación, el orden de salida de los líquidos es:

A. R – Q – P

126

B. Q – R – P

C. P – R – Q

D. P – Q – R

COMPONENTE: Aspectos analíticos de mezclas

NIVEL DE DIFICULTAD: Baja

10. Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de Tolueno, 3 ml de Formamida, 2 ml de

Diclorometano y 1 ml de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente

tabla:

Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero

A. tolueno

B. formamida

C. diclorometano

D. cloroformo

127

Anexo D. Pre- test y Post-test a la práctica de laboratorio de separación de mezclas.

Cuestionario de Métodos de Separación tipo ICFES.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE

INFORMACIÓN

Cuando se calienta la sustancia X se producen dos nuevos materiales sólidos Y y W. Cuando Y y

W se someten separadamente a calentamiento, no se producen materiales más sencillos que ellos.

Después de varios análisis, se determina que el sólido W es muy soluble en agua, mientras que Y

es insoluble.

1. De acuerdo con lo anterior, el material X probablemente es

A. una solución

B. un elemento

C. un compuesto

D. una mezcla heterogénea

COMPONENTE: Aspectos fisicoquímicos de mezclas.

NIVEL DE DIFICULTAD: Alta

2. Después de descomponer la sustancia X, se requiere obtener por separado el material W, para

ello es necesario

A. destilar

B. disolver en agua

C. decantar

D. evaporar

COMPONENTE: Aspectos analíticos de mezclas.

NIVEL DE DIFICULTAD: Media

CONTESTE LAS PREGUNTAS 3 A 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE

INFORMACIÓN

A 25ºC y 1 atmósfera de presión, un recipiente contiene una mezcla compuesta por los sólidos

M, K, S y T. Para separar la mezcla se realiza el siguiente procedimiento

128

Propiedades fisicoquímicas de las 4 sustancias sólidas a 25ºC y 1 atmósfera de presión

3. De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que el sólido

A. 2 es una mezcla de S y K

B. 3 es S

C. 1 es una mezcla de T y M

D. 3 es M



4. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el filtrado contiene además de

agua

A. una mezcla de M y S

B. solamente la sustancia M

C. una mezcla de T y K

129

D. solamente la sustancia T



5. Para separar una mezcla de las sustancias M, K y S es necesario

A. calentar hasta 170ºC, disolver en tolueno y filtrar

B. disolver en tolueno, filtrar y evaporar

C. calentar hasta 170ºC, disolver en agua y filtrar

D. disolver en agua, filtrar y evaporar


NIVEL DE DIFICULTAD: Alta

6. Si se emplea tolueno en el procedimiento de separación en lugar de agua, es muy probable que

en el sólido 3 se obtenga

A. una mezcla de K y M

B. únicamente S

C. una mezcla de T y K

D. únicamente T



CONTESTE LA PREGUNTA 7 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

El dibujo muestra el montaje utilizado para una destilación a presión constante, y a continuación

se describen en la tabla las características de los componentes de la mezcla que se destila

7. Los cambios de estado que tienen lugar durante la destilación, teniendo en cuenta el orden en

que suceden, son

A. condensación-evaporación

B. solidificación-fusión

C. evaporación-condensación

D. fusión-evaporación



130

CONTESTE LAS PREGUNTAS 8 A 9 DE ACUERDO A LA SIGUIENTE

INFORMACIÓN:

Los siguientes diagramas muestran los montajes experimentales de algunas técnicas de separación

de mezclas:

8. Si se tiene aceite, alcohol, agua, arena y sal para preparar una mezcla que pueda ser separada

por destilación, las sustancias a mezclar son:

A. Alcohol y agua.

B. Aceite y agua.

C. Agua y arena.

D. Agua y sal.


NIVEL DE DIFICULTAD: Baja

9. En un laboratorio, un estudiante tiene una mezcla de dos sólidos, uno soluble y el otro insoluble

en agua. Para separarlos agrega a la mezcla agua, y debe efectuar:

A. Una decantación seguida de una evaporación.

B. Una evaporación seguida de una filtración.

C. Una filtración seguida de una destilación.

D. Una filtración seguida de una evaporación.

10. Las siguientes figuras ilustran diferentes métodos de separación.

131

Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método más apropiado para obtener por

separado el agua es la

A. evaporación.

B. destilación.

C. filtración.

D. decantación.

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