DETERMINACIÓN DE LALEY EXPERIMENTAL DE

RAPIDEZ.ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.

C

H

H

H

C

O

C H

H

H

+ I2 C

H

H

H

C

O

C

I

H

H

+ HI

I. OBJETIVO GENERALComprender que la composición de un sistema reaccionantecambia con el tiempo

II. OBJETIVOS PARTICULARESa. Seleccionar las variables que permitan determinar el

cambio de la composición con el tiempo.

b. Elegir la técnica analítica adecuada para determinar loscambios en la composición del sistema reaccionante.

c. Encontrar un modelo matemático (ley de rapidez) aplicando elmétodo integral.

Explicar el fundamento del método de aislamiento deOstwald y su utilidad en el diseño de un estudiocinético.

III. PROBLEMADeterminar la ley experimental de rapidez de la reacción deyodación de la acetona.

¿Qué es Cinética Química?

Es el estudio relacionado con la rapidez a la queocurren las reacciones”

¿Qué factores modifican la rapidez de una reacción?

ConcentraciónTemperaturapHFuerza iónica Catalizadores

Para una reacción química A → B

La rapidez se puede expresar como: formación de productoso descomposición de reactivos

tBdecambiopromedioRapidez

∆= η#

tAdecambiopromedioRapidez

∆−= η#

Ecuación de rapidez

dDcCbBaA +→+

[ ] [ ]βα BAr ∝

[ ] [ ]βα BAkr =

dtdCrSi =

Formación de productos

dtdCrSi −=

Descomposición de reactivos

.. reacdeord=+ βα

GRAFICA

C

tiempo

Producto

Reactivo

Método de Ostwald

dDcCbBaA +→+Suponemos CB >> CA

[ ] [ ]αβ ABkr =Kps

Constante de pseudo orden

[ ]αAkpsr =

SE APLICA EL MÉTODO INTEGRAL

[ ]αAkpsr =

Así por ejemplo, si

0=α

[ ]αAkpsdtdcA −= [ ]0Akps

dtdcA −=

1

kpsdtdcA −= dtkpsdcA −=

∫∫ −=tA

AA dtkpsdc

t

00 0AAt ctkpsc +−=

( y = b + m x)

0AAt ctkpsc +−=

0 tiempo

m = − kPS

[C]

1=α

[ ]1AkpsdtdcA −= dtkps

cdc

A

A −=

∫∫ −=tA

A A

A dtkpscdct

00

0lnln AAt ctkpsc +−=

( y = b + m x)

0lnln AAt ctkpsc +−=

0 tiempo

m = −kPS

Ln C

2=α

[ ]2AkpsdtdcA −= dtkps

cdc

A

A −=2

∫∫ −=tA

A A

A dtkpscdct

02

0

0

11AAt ctkpsc +=

iCAbs ∝

( y = b + m x)

0 tiempo

m = kps

1/[C]

0

11AAt ctkpsc +=

¿Qué voy a determinar experimentalmente?

Tiempo y absorbancia

¿Y la concentración?

Aplicando la ecuación obtenida de la curva patrón

[ ] bcmAbs += [ ]cmbAbs =−

¿Cómo conozco el orden de reacción con respecto al yodo?

Trazando las gráficas de:

c vs. tln c vs. t1/c vs. t

Calcular la pendiente y el coeficiente de correlación (r)

Y de acuerdo al método integral, la grafica que presentael mejor comportamiento lineal (r ≈ 1), es la prueba delorden

La pendiente de la grafica elegida corresponde a la kps

EXPERIMENTOAl mismo tiempo accionar

4. Mezclar la solución5. En la celda depositar una porción

de la muestra y tomar lectura de absorbancia Lee al minutopor espacio de 20 min

7. En cada evento sacar la celda del espectrofotómetro y ajustar la calibración

1. CALIBRACIÓNa. Encender el espectrofotómetro y

esperar 15 minb. Calibrar el espectrofotómetro

SELECCIÓN DE λ460 nm con blanco de

agua

2.En un vaso de pp MEDIR

2 ml HCl 0.323 M y4 ml Acetona 1.33 M

3.ADICIONAR4 ml de Sol. I2 0.002M