Determinacion Caulitativa y Cuantitativa de Cloruros (1)

5/24/2018 Determinacion Caulitativa y Cuantitativa de Cloruros (1)

Practica N03 Determinacin cualitativa y cuantitativa de cloruro

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I.OBJETIVOS

Realizar el anlisis cualitativo y cuantitativo de los iones

cloruros presentes en el agua.

Sealar la alta o baja concentracin de cloruro en el agua

son causa de Contaminacin de la misma



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II.MARCO TEORICO1. Iones cloruros:

El in cloruro (Cl), es uno de los aniones inorgnicos principales en el

agua natural y residual. El contenido de cloruros de las aguas naturalesson variables y depende principalmente de la naturaleza de los terrenosatravesados, en cualquier caso, esta cantidad siempre es menor que laque se encuentra en las aguas residuales, ya que el cloruro de sodio o salde mesa (ClNa) es comn en la dieta y pasa inalterado a travs delaparato digestivo.El aumento de cloruros en una muestra de agua puede tener orgenesdiversos. Si se trata de una zona costera puede deberse a infiltracionesde agua del mar, en el caso de una zona rida este aumento se debe al

lavado de los suelos producido por fuertes lluvias y en otros casos puededeberse a la contaminacin del agua por aguas residuales, etc. Uncontenido elevado de cloruros puede daar las conducciones yestructuras metlicas y perjudicar el crecimiento vegetal, no as en lasaguas de consumo humano donde no representan ms inconvenientesque el gusto desagradable del agua, adems de no plantear problemas depotabilidad. En las volumetras de precipitacin se mide el volumen desolucin patrn necesario para precipitar completamente un catin oanin del compuesto que se analiza, provocndose una reaccin en queel analito y el agente valorante (patrn) forman un precipitado insoluble.

2. Mtodo de Mohr:

Este mtodo se utiliza para determinar iones cloruro mediante unavaloracin de precipitacin, donde el in cloruro precipita como AgCl(cloruro de plata), utilizando como patrn una solucin de AgNO3(nitratode plata) de concentracin conocida y como indicador el K2CrO4(Cromatode potasio) que comunica a la solucin en el punto inicial una coloracinamarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de Ag2CrO4(Cromato de plata) observable a simple vista.

La solucin problema (contenida en el erlenmeyer) debe tener un pHneutro o cercano a la neutralidad, ya que si el pH 7 provocara la precipitacin del catin Ag+ como AgOH (hidrxido deplata) de color pardo y cometeramos error.



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Como la solubilidad del Ag2CrO4(s) es mayor que la del AgCl (s), este ltimoprecipita primero. Frente al primer exceso de AgNO3 aadido, el catin Ag+reacciona con el K2CrO4 (no hay Cl libre en solucin) precipitando as elAg2CrO4 y marcando el punto final de la valoracin por la aparicin delprecipitado de color rojo ladrillo producido por l.

(ac): acuoso, en solucin.: precipita.

(s): slido.

Este mtodo solo determina cloro en forma de cloruro (Cl), ya que los cloratos,

percloratos y derivados clorados orgnicos no reaccionan con el AgNO3 yadems no es aplicable en presencia de sustancias como:

Aniones que formen sales de plata pocos solubles en solucin neutra (ej:Bromuro, yoduro, arseniato).

Agentes reductores que reduzcan el catin Ag+ a plata metlica (ej: Fe++).

Cationes que formen cromatos poco solubles (ej: bario, hierro).

Los cloruros

Los clorurosson compuestos que llevan untomo decloro enestado deoxidacin formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidacin ms bajode este elemento ya que tiene completado lacapa de valencia conochoelectrones.

Efectos para la salud humana y el medio ambiente

Una exposicin prolongada repetitiva puede provocar efectos adversos sobrela salud humana, no obstante la sintomatologa va a depender de la sustancia ydel tiempo a la que se este expuesto.

Las plantas y los animales muestran una gran variedad de tolerancia a loscloruros, ya que existen organismos extremadamente resistentes a elevadasconcentraciones de cloruros que viven en lagos salinos entre rocas costeras.Sin embargo la descarga de elevadas cantidades de cloruros sobre organismosde agua dulce puede provocar efectos adversos sobre los mismos.
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Capa_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Capa_de_valenciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo



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III. DETALLES EXPERIMENTALES1. Materiales:

6 tubos de ensayo Gradilla Bureta Probeta Fiola de 100 ml. Pipeta, propipeta Piceta Esptula Matraz erlenmeyer Soporte Universal

vaso precipitado de 100 ml Pinzas Mechero bunsen, rejilla y soporte Luna de reloj Balanza analtica

2. Reactivos:

Cloruro de Sodio (NaCl) Cloruro de Calcio (CaCl2) Nitrato de plata (AgNO3) Dicromato de Potasio (K2CrO4) Agua destilada

3. Procedimiento Experimental:a) Determinacin cualitativa de Cloruros en el agua



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En el primer tubo de

ensayo aadimos 3 ml de

agua destilada y luego

agragamos 4 gotas deAgNO3

En el 2do tubo de ensayo agregamos 3 ml de agua de cao; en el 3r tubo de

ensayo aadimos 3 ml de NaCl; en el 4to tubo de ensayo aadimos 3ml de

solucin de NaCl preparado con 0.5g en 25 ml, es decir ms concentracin de Cl.

En el ltimo tubo de ensayo agregamos 3ml de CaCl2. Por ltimo en todos los

tubos de ensayo le agregamos 4 gotas de AgNO3

Agregamos 4

gotas de AgNO3

a los tubos de

ensayo



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b) Determinacin Cuantitativa de cloruros en el agua.

- Reaccin ValoranteNaCl + AgNO3 AgCl +NaNO3

(Matraz) N=0.0141N Precipitado Blanco

- Preparacin de K2CrO4

1g 25ml x=0.24gX 6ml

Se obtuvo una solucin

incolora, sin presencia

de cloruro en el agua

destilada

Se obtuvo una

solucin ligeramente

turbia, con presencia

de cloruro en e uea

Se observa mayor

cantidad de precipitado

de cloro.

Se observa mayor

cantidad de precipitado y

sedimentacin de cloro.

Se observa la solucin un

poco turbia con ligera

precipitacin de cloro.

NaCl NaCl

CaCl2



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- En el agua de Los Olivos

Pesamos

0.24 gr

K2CrO4, para

preparar la

solucin

Los 0.24 gr K2CrO4,

lo agregamos a 6ml

de agua destilada,

para formar la

solucin

En el matraz

agregamos 25

ml de agua de

Los Olivos, luego

le echamos 5

gotas de la

solucin

indicadora de

k2CrO4.



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Calculo:

Ppm de Cl= (1.5ml) (0.0141N) (35,5) x 10025 ml

Ppm de Cl= 30.033 ppm

Convertimos a mg/Kg1mg/1kg = 1ppm

30.033ppm x 1mg/1kg = 30.033 mg/kg1ppm

Convertimos a %

1000,000 ppm 100%1 ppm X

X= 0.0001 %

30.033 ppm x 0.001% = 0.030033 %1 ppm

Luego Titulamos

con la solucin

AgNO3, hasta

que se obtiene

el color rojo

ladrillo intenso,

utilizando para

ello 1.5ml.



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- En el agua de Lima

Calculo:

Ppm de Cl= (1.4ml) (0.0141N) (35,5) x 10025 ml

Ppm de Cl= 2.80308 ppm

En el matraz colocamos 25ml

de agua de Lima, y agregamos

las 5 gotas de la solucin

indicadora de k2CrO4.

Luego titulamos

con la solucin

AgNO3, hastaobtener el color

rojo ladrillo

intenso,

utilizando para

ello 1.4ml.



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Convertimos a mg/Kg1mg/1kg = 1ppm

2.80308 ppm x 1mg/1kg = 2.80308 mg/kg1ppm

Convertimos a %

1000,000 ppm 100%1 ppm X

X= 0.0001 %

2.80308 ppm x 0.001% = 0.00280308 %1 ppm



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IV. TABLA DE REPORTE DE RESULTADOS FINALES

Muestras Volumen observaciones

H2Odestilada

3 mlEn el H2O destilada, al agregarle 4 gotas deAgNO3, se observa que sigue incoloro y nomuestra presencia de cloro

H2O potable 3 ml

En el H2O potable, al agregarle 4 gotas deAgNO3, se observa que se vuelveligeramente turbia, y muestra presencia decloruro.

NaCl 3 ml

En el NaCl, al agregarle 4 gotas de AgNO3,se observo que presenta mayor cantidad decloro y precipitacin con posteriorsedimentacin, teniendo un colorblanquecino.

NaCl 3 ml

En el NaCl, al agregarle 4 gotas de AgNO3,se observo gran cantidad de cloro yprecipitacin con posterior sedimentacin,teniendo un color blanquecino, transparente.

CaCl2 3 mlEn el CaCl2, al agregarle 4 gotas de AgNO3,se observo precipitacin y presencia decloro, teniendo un color blanquecino.

Determinacin cuantitativa de cloruros en H2O

Muestra Volumen observaciones

H2O Los

Olivos

25ml

A la solucin le agregamos 5 gotas deK2CrO4, posteriormente titulamos con la

solucin AgNO3, hasta obtener el color rojoladrillo intenso, para lo cual gastamos 1.5 ml

de AgNO3, luego se realizo el clculo parasaber cuntos ppm de Cl haba, obteniendo

30.033 ppm.

H2O Lima 25 ml

A la solucin le agregamos 5 gotas deK2CrO4, posteriormente titulamos con la

solucin AgNO3, hasta obtener el color rojoladrillo intenso, para lo cual gastamos 1.4 mlde AgNO3, luego se realizo el clculo para

saber cuntos ppm de Cl haba, obteniendo2.80308 ppm.



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V.CONCLUSIONES

Se determin el anlisis cualitativo en H2O destilada, donde

se pudo comprobar que no tena iones cloruros presentes.

Al realizar el anlisis cualitativo en H2O de cao, se comprob

que haba iones cloruros presentes, observando que se volvi

turbia ligeramente.

El anlisis cualitativo en NaCl, se comprob que habapresencia de iones cloruros, obteniendo un color blanquecino;

para la otra muestra de NaCl, se comprob que haba

presencia de iones cloruros en gran cantidad, teniendo

precipitacin y condensacin.

En anlisis cualitativo de CaCl2, se observ la presencia de

iones cloruros, obteniendo precipitacin y condensacin.

Del anlisis cuantitativo del H2O Lima y H2O Los Olivos, se

observ que se gast de la solucin AgNO3, 1.4 y 1.5

respectivamente, comprobando as que el agua de Los olivos

tienes ms iones cloruros.

Los Iones Cloruros en el H2O potable tienen un LMP de

250mg/L, al ser superados se volveran de un sabor

desagradable que los seres humanos no podran consumir.



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VI. RECOMENDACIONES

Usar en todo momento el guardapolvo

Preguntar siempre al docente para el uso de los reactivos

Tener en cuenta la medicin exacta de los reactivos para que las

soluciones y resultados estn correctos.

Desechar el equipo defectuoso (material de vidrio estrellado, tubo de

hule desgastado, conexiones elctricas, etc).

Mantener el rea de trabajo perfectamente limpia.

Leer las etiquetas antes de usar los reactivos. Nunca regresar el reactivo

sin usar al frasco. Si se tom una cantidad excesiva de reactivo, dejar el

exceso para otro estudiante o trasvasarlo a un frasco y etiquetarlo.

Nunca probar el sabor de un reactivo. Cuando se necesite oler un

reactivo, no hacerlo directamente del recipiente; abanicar con la mano

los vapores y, entonces, oler.

Al realizar la titulacin tener mucho cuidado con registrar las medidas

exactas.

Tan pronto se termine la prctica, lavar todo el material que se ha

utilizado y guardarlo, limpiar las reas de trabajo y el o los equipos que

hayas usado.



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VII. DESARROLLO DEL CUESTIONARIO.

1. ESCRIBA LAS REACCIONES QUIMICAS QUE OCURRIERON EN LADETERMINACION CUALITATIVA Y CUANTITATIVA

Cualitativa:

AgNO3 + H2O(DESTILADA) AgO + HNO3

AgNO3 + H2O(CAO) +Cl AgCl + H2NO4

AgNO3(H2O) + NaCl(H2O) AgCl + NaNO3(H2O)

2AgNO3 + CaCl2 2AgCl + Ca(NO3)2

Cuantitativa:

2 AgNO3+ K2CrO4(H2O) Ag2CrO4+ 2 KNO3

(PRECIPITADO ROJO LADRILLO)

2. BUSCAR EN LA LITERATURA O EN NORMAS VIGENTES, LOSVALORES PERMISIBLES DE CLORUROS PARA EL AGUA DECONSUMO HUMANO (ECA PARA AGUA DEL MINAM)

Segn el Decreto Supremo N002-2008, donde aprueban los ECA para elagua, los lmites mximos permisibles que puede tener el agua potable oagua de consumo humano es de 250mg/L.

3. DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS DE CLORUROS COMPARARLOSY REALIZAR UNA DISCUSION DE RESULTADOS, ANALIZARLOSSEGN LAS NORMAS VIGENTES.En la muestra de H2O de Los Olivos, el clculo de Cl se obtuvo30.033Ppm, que al ser convertido en mg/L, es 29.998mg/L el cual nosupera el LMP, es decir la concentracin de iones cloruros son permisibles.En la muestra de H2O de Lima, el clculo de Cl se obtuvo 2.80308Ppm,que al se convertido en mg/L, se obtuvo 2.799 mg/L, estando el resultadoen el LMP para los parmetros de agua potable.
http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3http://es.webqc.org/balance.php?reaction=AgNO3%2BH2O%3DAg2O%2BHNO3



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Los que s se puede mencionar es que entre el H2O de Lima y el H2O LosOlivos, el H2O de Lima tiene menos iones cloruros.

4. POR QU ES IMPORTANTE LA PRESENCIA DE ION CLORURO ENEL AGUA?

Enel agua el contenido de cloruro puede ser de 250 mg/L y sueleencontrarse junto el catin sodio. Tambin pueden encontrarse aguas con1000 mg/L de cloruros y en este caso los cationes predominantes soncalcio y magnesio. En aguas ocenicas el contenido de cloruro de sodiopromedio es del orden de 2.6 % (en peso).

El cloruro es esencial para la buenasalud,preserva del balance cido baseen lasangre, colabora en la absorcin de potasio, contribuye en lahabilidad de la sangre de transportar dixido decarbono.

El cloruro de sodio es utilizado popularmente como aderezo de las comidasy como conservador. Es considerado como un aditivo en losalimentos yutilizado como tal en laindustria alimenticia. Si bien el cloruro de sodio noes txico, hay que tener en cuenta que la toxicidad de una sustancia estestrechamente ligada con la va de ingreso al organismo, la cantidad y elperodo deexposicin. Es por esta razn que enproductos de ingestadiaria,agua y alimentos, es importante saber el contenido de cloruro desodio. Por ejemplo el contenido de cloruro enagua potable no debe

exceder los 300 mg/L.5. QU CUIDADOS SE DEBEN DE TENER AL EFECTUAR UNA

TITULACION? EXPLIQUEAl realizar una titulacin debemos tener en cuenta la cantidad exacta desolucin que se pone en la bureta, para poner tener un resultado exacto decuantos e gasto de la solucin. Luego al titular se debe hacer con extremocuidado y despacio para poder llegar al punto de neutralizacin con lacantidad exacta.

6. CUL ES LA DIFERENCIA ENTRE EL AGUA DESIONIZADA Y ELAGUA BLANDA? EXPLIQUE EN QUE INDUSTRIAS SE EMPLEANESTAS?

El AGUA DESIONIZADAo desmineralizada es aquella a la cual se le hanquitado los cationes, como los de sodio, calcio, hierro, cobre y otros, yaniones como el carbonato, fluoruro, cloruro, etc. mediante un proceso deintercambio inico. Esto significa que al agua se le han quitado todos losiones excepto el H+, o ms rigurosamente H3O+ y el OH-, pero puede

contener pequeas cantidades de impurezas no inicas como compuestosorgnicos.
http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/Salud/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/sangre/sangre.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/ciclos-quimicos/ciclos-quimicos.shtml#carhttp://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/industria-ingenieria/industria-ingenieria.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/expo/expo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos32/derecho-al-agua/derecho-al-agua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos32/derecho-al-agua/derecho-al-agua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/expo/expo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/industria-ingenieria/industria-ingenieria.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/ciclos-quimicos/ciclos-quimicos.shtml#carhttp://www.monografias.com/trabajos/sangre/sangre.shtmlhttp://www.monografias.com/Salud/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml



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El agua desionizada puede cambiar su pH con facilidad al ser almacenada,debido a que absorbe el CO2 atmosfrico. ste, al disolverse, forma cidocarbnico, de ah el aumento de la acidez, que puede ser eliminadahirviendo el agua.El agua desionizada es bastante agresiva con los metales, incluso con elacero inoxidable, por lo tanto debe utilizarse plstico o vidrio para sualmacenaje y manejo.

El AGUA BLANDAes el agua en la que se encuentran disueltas mnimascantidades de sales. Si no se encuentra ninguna sal diluida entonces sedenomina agua destilada.El agua blanda se caracteriza por tener una concentracin de cloruro desodio nfima y una baja cantidad de iones de calcio y magnesio.

USOS DEL AGUA BLANDA

Se la utiliza en las centrales hidroelctricas, en la produccin de energanuclear y en muchos procesos industriales.Como el agua que se utiliza para las calderas, esta tiene que ser blandadebido a que la solubilidad de algunas sales como las de sodio y magnesiodisminuye con la temperatura, lo que ocasionara que se fuera acumulandoun sedimento en las tuberas de estas y producira un efecto de bloqueo enlos ductos.Por otra parte, y en virtud del uso al que se destina el agua en tintorera,

hace que el agua blanda sea la ms propicia para su utilizacin tanto en losproceso de lavado como para sistemas de produccin de vapor yrefrigeracin, ya que al ser mucho ms reducida la presencia de minerales,se logra una mejor efectividad de los detergentes y reduce lasincrustaciones en resistencias y conductos.

USOS DEL AGUA DESIONIZADAIndustrias en general:

Cosmtica y perfumeraTintes y perxidosAnodizadosGalvanizadosCermicaJoyeraFotografaLimpieza, higiene y sanitizacinQumicos industriales

Qumicos para la industriaAutomotriz (anticongelantes)



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Planchas de vapor manuales e industrialesLimpieza de equipos y materiales de laboratorioElaboracin de pinturasArtes graficas

Laboratorios e industrias farmacuticas:

Laboratorios qumicosLaboratorios de control de calidad (prueba de metales, fisicoqumicos, de

investigacin industrial)Laboratorios veterinariosReparacin de productos homeopticosReactivos para laboratorio



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VIII. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

Qumica general y tecnolgica (2010) Volumetra de precipitacin.

Recuperado de:http://ing.unne.edu.ar/pub/quimica/ab2/TP4.pdf

Taringa (2012) AGUA. Recuperado de:http://www.taringa.net/posts/ciencia-

educacion/14104427/Agua---Parte-2.html

Monografia (2012) Determinacin de Cloruros. Recuperado de:

http://www.monografias.com/trabajos59/determinacion-

cloruros/determinacion-cloruros.shtml

MINAM (2013) Aprueban Estndares de Calidad Ambiental para el Agua.

Recuperado de: http://www.minam.gob.pe/calidadambiental/wp-

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Determinacion Caulitativa y Cuantitativa de Cloruros (1)

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