COLOIDES Y COLOIDES Y SUSPENSIONESSUSPENSIONES

Licda: Isabel Fratti de Del Cid Nota:

diapositivas con figuras y cuadros cortesía de Licda: Lilian Gúzman.

20132013

Soluciones comparada con Soluciones comparada con suspensionessuspensiones

Solución de NaCl ´una sola fase, Solución de NaCl ´una sola fase, homogénea transparente, no homogénea transparente, no

sedimentasedimenta, sus, sus componentes NO componentes NO

pueden separarse por filtraciónpueden separarse por filtración

Suspensión de almidón en agua, es heterogénea, el sólido sedimenta, al reposar, forma dos fases. Sus componentes SI pueden separarse por filtración ( el sólido queda retenido en el papel filtro)

Características de una suspensión. Tamaño de la partícula en suspensión > 100 nm. Se asientan al reposar (horchata,

suspensiones de antibióticos, etc.) Pueden separarse por filtración ( fase sólida

es retenida en el papel filtro). Se separan por diálisis( las partículas

grandes no atraviesan la membrana semipermeable ( membranas biológicas)

Son mezclas heterogéneas, forman dos fases, un sólido y una fase líquida.

Coloides ó dispersiones Coloides ó dispersiones coloidalescoloidales

Sistemas formados por una Sistemas formados por una fase fase dispersante ( se dispersante ( se halla en mayor cantidad)halla en mayor cantidad) y una o más y una o más fases fases dispersas( se hallan en menor cantidad)dispersas( se hallan en menor cantidad)

Las partículas coloidales, atraviesan los filtros, por Las partículas coloidales, atraviesan los filtros, por eso NO pueden separarse por filtración, pero SI por eso NO pueden separarse por filtración, pero SI por diálisis, ya que las partículas coloidales son de gran diálisis, ya que las partículas coloidales son de gran tamaño, no atraviesan membranas semipermeables tamaño, no atraviesan membranas semipermeables ( membranas biológicas) Muchos fluidos de nuestro ( membranas biológicas) Muchos fluidos de nuestro cuerpo son coloidales: saliva, suero, líquido sinovial.cuerpo son coloidales: saliva, suero, líquido sinovial.

Partes de una Dispersión Partes de una Dispersión ColoidalColoidal

Son las partículas dispersas (comparables

con el soluto en la solución, ya que se

halla en menor cantidad )

Es la sustancia en la cual las partículas dispersas

están distribuidas. Comparable con el solvente

de la solución, ya que se halla en mayor cantidad.

FASE FASE DISPERSADISPERSA FASE FASE

DISPERSANTEDISPERSANTE

Tipos de Dispersiones ColoidalesTipos de Dispersiones Coloidales

TIPOSFASE DE LA PARTICULA

FASE DEL MEDIO

EJEMPLO

Espuma Gaseosa LíquidaCrema Batida, espuma de afeitar

Espuma Sólida Gaseosa Sólida Jabón, malvaviscos

Aerosol Líquida GaseosaNiebla, fijadores para el cabello

Emulsión Líquida Liquida Líquida Leche, mayonesa

Emulsión Sólida Liquida Sólida Mantequilla

Humo Sólida GaseosaPolvo fino u hollín en el aire

Sol* Sólida LíquidaSoluciones de almidón y jaleas

Sol sólido Sólida Sólida Vidrio, rubí, opalo

Tabla 7.9 ejemplo de coloides.

Ejemplo de coloides Sustancia en dispersión

Medio de dispersión

Niebla, nubes, aerosoles Líquido Gas

Humo, polvo en suspensión Sólido Gas

Espuma de afeitar, espuma de jabón, crema batida

Gas Líquido

Poliestireno espandido, espuma de azúcar ó algodón de azúcar

Gas sólido

Mayonesa, mantequilla, leche, crema de manos

líquido líquido

Sangre, pintura de látex, gelatina sólido líquido

Las dispersiones coloidales Las dispersiones coloidales presentan presentan Efecto TyndallEfecto Tyndall, el , el que consiste en que que consiste en que dispersan un rayo de luz dispersan un rayo de luz cuando éste la cuando éste la atraviesa( puede verse la atraviesa( puede verse la trayectoria del haz luminoso).trayectoria del haz luminoso).Ejemplo la luz de los Ejemplo la luz de los vehículos, cuando atraviesan vehículos, cuando atraviesan neblina y humo, puede verse neblina y humo, puede verse la trayectoria de la luz.la trayectoria de la luz.

Propiedades generales de soluciones, coloides y suspensiones

Propiedades Solución Coloide Suspensión

Tamaño de la Partícula

0.1 – 1.0 nmPartículas

pequeñas, átomos, iones y moléculas

pequeñas

1 – 100 nmMoléculas

grandes

>100 nmPartículas

grandes , incluso visibles

¿Se asientan al reposar? Es decir sedimentan

NO NO SI

Se pueden separar por filtración

NO NO SI

¿Se separa por diálisis es decir a través de

membranas semipermeables

NO SI SI

¿Es homogéneo? SI Incierto NO

DifusiónDifusión

Es el proceso espontáneo mediante el cual una sustancia se desplaza desde una región de concentración elevada a una región de menor concentración, hasta que se iguala la concentración en todo la porción de materia.

OsmosisOsmosis

Es el paso de solvente ( casi siempre agua) a través de una membrana semipermeable ( ej, membranas biológicas) .El movimiento de solvente se produce desde la solución menos concentrada ( poco soluto, mucho agua) hacia la mas concentrada.

Las moléculas de aguaagua por ser pequeñas atraviesan la membrana pero partículas grandes como los polisacáridos y proteínas no la atraviesan.

OsmosisOsmosis

Membranasemipermeable

Membranasemipermeable

Partículas de solvente

Partículas de soluto

DiálisisDiálisis

Paso selectivo de iones y moléculas pequeñasiones y moléculas pequeñas, no grandes ni partículas coloidales (proteínas, polisacáridos), junto con el disolvente a través de una membrana semipermeable.

OsmolaridadOsmolaridad

Concentración molar de todas las partículas de soluto ( moléculas, iones ), disueltas en la mezcla. Se calcula de la siguiente forma: A partir de la Molaridad ( M )

Osmolaridad = ( M ) ( # de partículas disueltas x mol de soluto)

Partículas por mol de soluto, si la Partículas por mol de soluto, si la sustancia se disocia. Ejemplos.sustancia se disocia. Ejemplos.

NaCl → Na+ + Cl-

1 + 1 = 2 partículas osmolaridad = M x2

Na2SO4 → 2 Na+ + SO4-2

2 + 1 = 3 partículas osmolaridad = M x3

Al(OH)3 → Al+3 + 3 OH-

1 + 3 = 4 partículas Osmolaridad = M x 4

Al2(SO4)3 2Al+3 + 3 SO4-2

2 + 3 = 5partículas Osmolaridad= M x 5

Para partículas de soluto que no se disocian( compuestos covalentes)

Urea, glucosa, sacarosa, dextrosa

# partículas = 1 Osmolaridad = M x 1.

En ésto caso el valor numérico de la Osmolaridad y Molaridad es el mismo

Tonicidad y comportamiento de el Tonicidad y comportamiento de el eritrocito dentro de cada una de eritrocito dentro de cada una de éstas solucioneséstas soluciones

Solución IsotónicaSolución Isotónica:: ( 0.28 – 0.32 osmolar)

Posee una concentración equivalente a la del interior de una célula viva. El eritrocito ( glóbulo rojo ) no experimenta cambios.

Solución HipotónicaSolución Hipotónica : ( < 0.28 osmolar)

Posee una concentración menor que la del interior de la célula. Causa que entre agua al eritrocito HHemólisis. ( globulo rojo se hincha y emólisis. ( globulo rojo se hincha y estalla)estalla)

Solución HipertónicaSolución Hipertónica : ( > 0.32 osmolar)

Posee una concentración mayor que la del interior de la célula. Causa que salga agua del eritrocito Crenación.Crenación.

TonicidadTonicidad

CRENACION

HEMOLISIS

Movimiento del agua entre el eritrocito y el medio circundante

EjerciciosEjercicios

1) ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de una solución de ZnCl2 0.14M?

¿Qué efecto causa al eritrocito?

2) ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de una solución de AgNO3 al 1.8 % P/V que se aplicara en los ojos de un recién nacido? ¿Qué efecto causa al eritrocito? Pm AgNO3 = 169.88 g

4) ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de un suero dextrosado (C6H12O6) al 5% p/v? Que efecto causa en un eritrocito. ( pm = 180 g/mol

5- Cuál es la osmolaridad de una solución de Ca3(BO3)2 0.2N

5- Cuál es la molaridad de una solución de Na2SO4 , que es 0.48 osmolar.

6) Calcule la osmolaridad de una solución preparada disolviendo 5.6 g de CaCl2 en agua hasta obtener 250 mL de solución.

7-En cuantas partículas se disocia un soluto si su M es 0.12 y su osmolaridad 0.48

Lea el tema diálisis en el riñón y diálisis artificial pág. 273 y coméntela.