Clasificación de compuestos y Escritura de Fórmulas de Compuestos Moleculares

Clase 6

Resumen

• Introducción

• Clasificación de compuestos basada en tipo de enlace

• Clasificación de compuestos basada en grupo funcional

• Nomenclatura de Compuestos

Sustancias Puras

• Elementos

• Compuestos

carbono

oro

agua

azúcar

Compuesto : silica Elemento : oro

Compuesto es cualquier sustancia pura que se pueden descomponer por medios químicos en dos o más

sustancias diferentes y más simples.

Elemento es cualquier sustancia pura que no se puede descomponer en algo más simple. Tiene un solo tipo de

átomo

Sustancia pura materia con composición física y propiedades características.

Átomo de

hidrógeno

Átomo de

hidrógeno

Clase 1

• Cual es el compuesto mas duro en los dientes?

Clasificación de compuestos basada en tipo de enlace

• Covalente : Compuestos Moleculares

• Iónico : Compuestos Iónicos

Compuestos Moleculares

• Atomos unidos a otros átomos a través de enlaces covalentes• Nombres de los compuestos estan basados en sus elementos

constituyentes

• Compuesto Moleculares

H3PO4 , H2SO4, H2O

• Elementos Moleculares

O2, H2, O3

Compuestos Ionicos

• Compuestos moleculares usualmente son líquidos o gases.• Compuestos iónicos son siempre sólidos a temperatura ambiente. Por qué?

• Iones positivos : Cationes• Iones negativos : aniones

Na+

• Cationes continen menos electrones que protones• Aniones contienen más electrones que protones• Unidos por fuezas electrostáticas

• Iones estan rodeados por iones de carga opuesta• El número entero más simple es la fórmula

• Se pueden tener iones poliatómicos

• Grupos de atomos que estan unidos covalentemente como una unidad puedesn ser cationes o aniones (NH4+,

NO3-)

• Cargas aparecen por desigualdad entre electrones y protones• Cuando hay más de un polianión , usas subíndices.

NaCl

Grupo Funcional

• Oxidos (XO)

• Acidos (HX, HXO)

• Hidróxidos (XOH)

Grupo Funcional

http://www.monografias.com/trabajos32/nomenclatura-quimica/nomenclatura-quimica.shtml

Número de Oxidación

• El número o estado de oxidación de un átomo en una entidad molecular es un número positivo o negativo que representa la carga que quedaría en el átomo dado si los pares electrónicos de cada enlace que forman se asignan al miembro más electronegativo del par del enlace.

ELECTRONEGATIVIDAD

La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí

electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto

mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.

Un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado, atraerá

electrones de otros átomos y además se resistirá a dejar ir sus electrones ante atracciones externas; será

muy electronegativo

Reglas para asignar grado de oxidación

• El número de oxidacion de un ión siempre coincide con su carga

• En un elemento, el número de oxidación de los átomos es cero

• La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto, multiplicados por los correspondientes sub-índices, es cero.

• La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un ion, multiplicados por los correspondientes sub-índices, es igual a la cargadel ión.

• El número de oxidación del hidrógeno es 1 cuando se combina con elementos no metálicos, y -1 cuando se combina con elementosmetálicos.

• El número de oxidación del oxígeno es -2, salvo en los peróxidos que es -1.

Ejemplo

Oxidos no metálicos

• Uno de los elementos es oxígeno, el otro es un no-metal.

• El primer nombre se forma con la palabra óxido

• Si se pueden formar varios óxidos debido a que el no-metal tiene varios números de oxidación, se usan prefijos griegos

Oxidos no metálicos

• SO2 : dióxido de azufre

• SO3 : trióxido de azufre

• CO : monóxido de carbono

• CO2 : dióxido de carbono

Hidrácidos

• Se combina H con un no-metal

• Al no metal se le añade la terminación uro, se sigue la proposición de y el nombre hidrógeno

Hidrácidos

• H Cl : cloruro de hidrógeno

• H I : yoduro de hidrógeno

• H2S : sulfuro de hidrógeno