Celle a Combustibile, unafontecompetitiva Meeting ITIS G ...
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MPAMPA R&D, NDT Group - S. Leonardi 24 Giugno 2008 Meeting ITIS G. Marconi
S. Leonardi
Celle a Combustibile, una fonte competitiva
Meeting ITIS G. Marconi
Catania - 24 Giugno 2008
MPAMPA R&D, NDT Group - S. Leonardi 24 Giugno 2008 Meeting ITIS G. Marconi
Sommario
� Attività Celle a Combustibile in Azienda
� Panoramica sulle Celle a Combustibile
MPAMPA R&D, NDT Group - S. Leonardi 24 Giugno 2008 Meeting ITIS G. Marconi
Introduzione
� Le celle a combustibile (Fuel Cell), sono dispositiv i che convertono l’energia
chimica (dei reagenti) direttamente in energia elet trica e calore.
� Sono simili alle batterie e quindi come gli altri e lementi voltaici, sono formate
essenzialmente da due elettrodi, catodo ed anodo, e da un elettrolita che permette la
migrazione degli ioni.
� Diversamente dalle batterie comuni, nelle celle a combustibile la materia attiva
viene continuamente rinnovata e quindi la corre nte elettrica continua può essere
erogata indefinitamente se si mantiene l'alimentazi one del combustibile e del gas
ossidante.
� In realtà la corrosione e il degrado dei componenti ne limitano la durata.
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Cenni Storici
� 1839 - William Grove, avvocato Inglese, amante de lla fisica, scopre casualmente il principio delle fuel cells.
� 1950 - Francis Bacon, un ingegnere chimico dell’Unive rsità di Cambridge, realizza una fuel celldi tipo alcalino, utilizzando il KOH come elettrolita ed il nickel come elettrodi.
� 1960, l’IFC (International Fuel Cell) in Windsor ( Connecticut – USA), sviluppa una fuel cell per alimentare la navicella spaziale “Apollo”, da 15 kW.
� 1993, la compagnia Energy Partners realizza il primo prototipo di automobile alimentata con PEM fuel cell.
1839 1960 1993
Un secolodopo
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Funzionamento (PEMFC)
H2 2H+ + 2e-Anodo:
½ O2 + 2e- + 2H+ H2OCatodo:
H2 + ½ O2 H2ONetta:
H2 + 2Pt 2Pt - H
O2 + 2Pt 2O - H
H+ + H2O H3O+
Catalizzatore Membrana
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Struttura (PEMFC)
fuel_cell[1].swf
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fuelcell[1].swf
Architettura (PEMFC)
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STHG ∆−∆=∆
Potenziale Teorico
qEWel =elAvg qnNq =
nFEWel = GWel ∆−=
nF
GE
∆−=
VoltAsmol
molJ
nF
GE 23.1
485.962
340.2371
1
=⋅×
=∆−= −
−
VoltAsmol
molJ
nF
GE 21.1
485.966
350.7021
1
=⋅×
=∆−= −
−
∆−∆−=nF
ST
nF
HE
H2
MeOH
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Rendimento Termodinamico
Il rendimento termodinamico in un processo di conversione d’energia, può esprimersi come i lrapporto tra l’energia d’uscita e quella d’ingresso .
In una fuel cell, l’energia d’uscita è quella pro dotta,mentre quella d’ingresso è l’entalpia del combustibi le. Ipotizzando che tutta l’energia libera di Gi bbs sia convertita in elettricità, il massimo rendimen to per una fuel cell risulta :
H
STHG
∆∆−=∆∆= 1η
L’aumento della temperatura porta ad una riduzione delle prestazioni.
%8302.286
34.237 ==∆∆= HGη
%9751.726
35.702 =−−=∆∆= HGη
H2
MeOH
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Perdite di Tensione
+∆+∆−=
OH
OH
P
PPRT
nF
ST
nF
HE
2
22
5.0
ln
+∆+∆−=
2
5.1
22
23lnOHCO
OOHCH
PP
PPRT
nF
ST
nF
HE
H2
MeOH
ohmconcactcell EV ηηη −−−=
oact i
i
nF
RTln
αη =
La perdita per attivazione avviene, quando la velocità di una reazione elettrochimica sull’interfaccia elettrolita-elettrodo è lenta
Le perdite Ohmiche derivano dallaresistenza offerta al flusso di ioni attraverso l’elettrolita ed al flusso degli elettroni attraverso gli elettrodi
Le perdite per concentrazione dipendono dall’incapacità di mantenere costante la concentrazione dei reagenti consumati durante la reazione elettrochimica agli elettrodi
B
Sconc C
C
nF
RTE ln=∆=η
ηohm = iROhm
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Curva di polarizzazione e potenza erogata da una DM FC Confronto dati sperimentali con modello (T=20°C).
Caratteristica I-P
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Potenza distribuitaCogenerazione, Potenza
distribuitaCogenerazione,Potenza
distribuitaSpaziali, Generatori portatili, Trasporto
Piccoli generatori, Uso residenziale,µµµµFC, TrasportoApplicazioni
H2O+CO2H2OH2OH2OH2O (PEM);
H2O +CO2 (DMFC)Prodotti
50-6550-6040-457040Rendimento %
SISINONONOReforminginterno
NONOSISISIReforming
esterno
Nonrichiesto
NickelPlatinoPlatinoPlatino (PEM);
Platino e Rutenio(DMFC)Catalizzatore
O CO3 H+OH H+Carica trasferita
600°C1000°C600°C-1000°C180°C - 250°C60°C - 200°C70°C - 100°C
Temperatura operativa
Ceramica, ossido di zirconio drogato
Mix carbonatialcalini
Acido fosforico concentrato
Concentrato di KOH, Alcalino
Membrana aScambio di ioniElettrolita
SOFCMCFCAFCAFCPEM & DMFC
Tipi
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Reforming H2
Reforming catalitico: CnHm + n H2O →→→→ n CO + (m/2 + n) H2
Conversione della CO: n CO + n H2O →→→→ n CO2 + n H2
T > 760 0°C
Reforming
H2 - Generator
Produzione H 2, per esempio da N aBH4 Temperatura Ambiente
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Caratteristiche
� Oltre il limite di Carnot
Vantaggi
� Rendimento poco dipendente dal carico
� Reforming piu’ “pulito” vs combustione idrocarburi
� Emissione gassose/ acustiche ridotte
� Ampio utilizzo di potenza
� Utilizzo diversi tipi “carburante”
� Costruzione di impianti dimensioni molto differenti
Svantaggi
� Produzione e Stoccaggio H 2
� Corrosione Materiali
� Gestione Membrane
� Cinetica “Lenta”
� Sistema Complesso
� Funzionamento “anche” a Temperatura Ambiente
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Attività Celle a Combustibile in Azienda
Applicazioni per Sistemi Portatili
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Obiettivo R&D
� Miniaturizzazione di un sistema Fuel Cell (tipo PEMFC) in silicio o altro
materiale, da utilizzarsi nel campo delle applicazioni portatili e quindi per potenze
dell’ordine di qualche Watt, comprendente anche il sistema di alimentazione
basato su criteri del tipo Hydrogen-on-demand.
Micro Fuel Cell
Generatore H 2
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� Integrare monoliticamente un sistema autonomo in grado di
alimentare dispositivi portatili comprendente :
- Sistema di Celle a combustibile Planare +
- Generatore di H2 +
- Integrazione del Sistema +
- Gestione elettronica della Potenza
Obiettivo R&D
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Micro Celle a Combustibile tramite Piatti Bipolari
� Realizzazione di dispositivi Micro Fuel Cell
tramite l’integrazione di strutture MEA
commerciali su “piatti bipolari in silicio”
lavorati, home-made.
Piatti Bipolari in silicio lavorati
Catodo
AnodoH2
O2
Piatti Bipolari in silicio lavorati
MEA
Catodo
Anodo
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Mea Side
Air Side
Esempio Strutture Piatti silicio
Piatti Catodo Piatti Anodo MeOH Piatti Anodo H2
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Progetto Piatti Bipolari in Silicio
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CAD Design
Testing
Voltage(V), Power Density(mW/cm 2) vs. Current Density(mA/cm 2)
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1
0 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000
Current Density(mA/cm 2)
Vol
tage
(V)
0
20
40
60
80
100
120
140
160
180
200
220
240
260
280
Pow
er D
ensi
ty(m
W/c
m2 )
Power Density(mW/cm 2) vs. Test Time(s)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
225
250
275
300
0 5000 10000 15000 20000 25000 30000
Test Time(s)
Pow
er D
ensi
ty(m
W/c
m2 )
Curva Caratteristica (I-V, I-P) Test di Durata con carico ciclico
Anode Cathode
Mea
Prototipazione Rapida di Celle a Combustibile
Prototipazione Rapida
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Generatore di H2
� Realizzazione del Generatore di H2, da
NaBH4 in soluzione, integrato su supporto in
silicio. Supporto in silicio
NaBH4
H2
NaBO2
Membrana
Catalizzatore
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NaBH4 (SBH) Solution
NaBO2
H2
Catalyst Surface (Ru/SiO 2)
Silicon Micromachined
Reactor
Generazione di H2
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Polycarbonate Reactor
SBH Solution
H2
Fuel Cell
SBH Solution
Borate Solution
Reactor
Load Measurement Box
Fan
H2
Peristaltic Pump
Reactor Operation
� SBH Solution Inlet
� H2 Generation
� NaBO2 (Borate) Outlet
Reactor Components
� Polycarbonate Hardware (Two Parts)
� Catalyst (Ru/Al2O3 Pellets)
� Gas/Liquid Separator Membrane (Celgard 4560)
Catalyst Surface
Bottom Raeactor Side
SBH SolutionBorate
H2
Reactor Design
Integrazione Macro Prototipo
Realizzazione Generatore di H2
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� Integrare monoliticamente un sistema autonomo in grado di
alimentare dispositivi portatili comprendente :
- Generatore di H2 in PCB +
- Sistema di Celle a combustibile Planare in PCB +
- Integrazione del Sistema +
- Gestione elettronica della Potenza
Integrazione Sistema Portatile
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Principali Elementi del Sistema
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FC 1
FC 2
FC 3
FC n
MeOH SOLUTION CARTRIDGE
SE
RIA
L / P
AR
ALL
EL
PC
B
MIC
RO
PU
MP
+
DR
IVE
R
POWER
CONVERTER
CONTROLLER
(Micropump, Sensors,
Other elements needed
LOA
D
FC m
Sensor
Sen
sor
BATTERY
mFC Board
Esempio Integrazione del Sistema
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Gestione Elettronica delle Potenza del sistema
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Integrazione Sistema e Power Management
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Sistema Ibrido Micro Fuel Cell - Batteria
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Fine Presentazione
Grazie
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