analisis labo 8

8/18/2019 analisis labo 8

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I$INTRODUCCION

En las determinaciones del método devaloración ácido-base se consideran las

determinaciones de carbonatos,bicarbonatos y mezcla de carbonatos yalcalinos. Para este último caso se aplica elmétodo de titulación sucesiva donde unacantidad de sustancia se analiza enpresencia de dos indicadores.

Se considera los indicadores más comunesanaran!ado de metilo y "enoltale#na.


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II$OBJETIVOS

$e!orar un ácido tipo, mediante lavaloración de carbonatos y bicarbonatos.

%ealizar la preparación de una mezclaalcalina "ormada por carbonato y base.


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III$FUNDAMENTO TEORICO

Entre las determinaciones del método de valoración ácido - base se

consideran las determinaciones de carbonatos y bicarbonatos , as#

como la mezcla de álcalis en este ultimo caso , se aplica el método de

titulación sucesiva donde una cantidad de sustancia se analiza en

presencia de los indicadores .

Estos indicadores son el anaran!ado de metilo y la "eno"taleina.

DETERMINACION DE CARBONATOS

R%&''()*:

Una solución que contiene carbonato al ser titulada con un ácido

(HCl) hace que este se convierta en bicarbonato que fnalmente

se transorma en H2CO3. ranscurriendo la si!uiente reacción"

i& 'a()*+ )l 'a)*+ 'a)l

p 11./ p 0.+ "enol"taleina&

((+ N&!CO3 !C . !2CO3

N&C

#a2CO3 $ 2HCl % H2CO3 $ 2#aCl 2naran!ado de metilo&

& enol % ' & anaran

Para convertir el carbonato en bicarbonato se necesitará un volumen

de )l, en presencia de "enol"taleina, igual a la mitad del volumen


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total, en presencia de anaran!ado de metilo, necesario para la

titulación completa.

DETERMINACION DE BICARBONATOSR%&''()*:

Al titular una solución que contiene bicarbonato se produce la

siguiente reacción:

i. 'a)*+ )l ()*+ 'a)l

p 0.+1 p +.0

3E4E%$5'2)5*' 3E )2%6*'24*S 7 28)285 3E 9'2 $E:)82

%eacción:

Este proceso se puede e;presar con las siguientes reacciones

i& 'a* )l 'a)l (<

'a()*+ )l 'a)*+ 'a)l

'a)*+ )l ()*+ 'a)l

El 'a* se neutraliza primero, mientras =ue el 'a()*+ solamente la

mitad en presencia de "enol"taleina&.


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IV$E/UIPOS Y MATERIALES

MATERIALES$

3os matraces Erlenmeyer 9na bureta 9n soporte

REACTIVOS• )l


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V$PROCEDIMIENTO EPERIMENTAL

>aloración de )l con 6óra;

1 Se agrega (0< mg de bóra; 'a(6?*@ ; 1


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( Se toma 1< ml. de la muestra de bicarbonato y se le agrega 1< ml. (*

destilada. Se le agrega de + a ? gotas de anaran!ado de metilo. Se procede

a titular la solución con )l valorizado anteriormente.

3eterminación de )*+(-ac& copor titulación por separado.

+ Se titula usando "enoltaleina Se toma 1< ml. de la muestra de carbonato y

se le agrega 1< ml. (* destilada. Se le agrega de + a ? gotas de

"enoltaleina. Se procede a titular la solución con )l valorizado

anteriormente. 8erer gasto A"

3.86.11

)(3)()(

2

3

≈≈

→ + −+−

pH pH

HCO H COacacac


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? Se titula cpn anaran!ado de metilo Se toma 1< ml. de la muestra de

carbonato y se le agrega 1< ml. (* destilada. Se le agrega de + a ? gotas

de anaran!ado de metilo. Se procede a titular la solución con )l valorizado

anteriormente. 8eer gasto Aam. A" B Aam

8.36.11

2 )(2)()(2

3

≈≈

→ + +−

pH pH

CO H H CO acacac


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3eterminación de )*+(- por

titulaciones sucesivas por etapas.

C Primera etapa Se toma 1< ml. de la muestra de carbonato y se le agrega

1< ml. (* destilada. Se le agrega de + a ? gotas de "enoltaleina. Se

procede a titular la solución con )l valorizado anteriormente. 8erer gasto,


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/ Segunda Etapa 8uego se agrega + a ? gotas de anaran!ado de metilo a la

solución. Se comienza a titular nuevamente con el )l. 8err gasto.


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VI$CUESTIONARIO


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1 I*(% '4* 54& '&6(&$ 7P46 8 % (% % & 6%&''(4*%;&'()*?)uando reacciona un ácido con una base se produce una sal y agua.Esta reacción se denomina neutralización por=ue el ácido y la basede!an de serlo cuando reaccionan entre s#, pero no signiDca,

necesariamente, =ue el p de la disolución resultante sea neutro.cido 6ase Sal 2guaEn una volumetr#a se miden volúmenes Faciendo uso de materialmuy simple bureta y pipeta. 2l ser esta volumetr#a de neutralizacióno ácido-base lo =ue se Face es provocar una reacción ácido-basedebiendo determinar el punto de e=uivalencia, es decir en =uémomento el número de e=uivalentes de ácido aGadidos coinciden conel número de e=uivalentes de base. 8a determinación de este puntode e=uivalencia se realiza con un indicador ácido-base apropiado. Elindicador elegido debe virar en un intervalo de p en el =ue =uede

incluido el p de la disolución obtenida cuando se alcanza el punto dee=uivalencia. El alumno puede calcular, de "orma apro;imada, el pde la disolución de acetato de sodio obtenida y decidir =ué indicadorentre los disponibles en el laboratorio es el adecuado para taldeterminaciónPor medio de las volumetr#as de neutralización determinamosconcentraciones de ácidos o de bases midiendo volúmenese=uivalentes de bases o de ácidos de concentración conocida.

2 7C)


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*bsérvese en la tabla de la derecFa el indicador =ue podemos elegiren "unción de la "uerza relativa del ácido y la base. Por e!emplo, paravalorar ácido acético un ácido débil& con Fidró;ido de sodio una

base "uerte&, debemos usar "enol"tale#na como indicador o introducirun electrodo conectado a un p-metro, =ue registre un cambio bruscodel p, =ue indica el punto Dnal.

3 C4


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?


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- 8a "enol"tale#na tiene un rango de p de 0,( a 1


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'a)*+

$asa /.C gr. Umoles'a)*+&


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2.3256 x10−8=

x2

(0,172− x )

M/,+(?/;1


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W 'a* (0.0241)(0,125)(40)

0.3218 x100 =37,44

5mpurezas 1


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el mismo gasto =ue cuando se realiza una

titulación con "enol"taleina y luego se sobre la

solución resultante de la titulación anterior se

realiza otra titulación con la presencia de

anaran!ado de metilo.

I$BIBLIO"RAFIA

SE$5$5)%*2'285S5S 28EME5E9 >. '.

Xu#mico )uantitativa Ed. $5% V $*S)9

X9$5)2 2'2845)2 >*AE8 2%49%

)uantitativa Edit. Y2PE89:

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